समाधान के साथ संबंधित समस्याएँ

समस्या 2 : निम्नलिखित आधारिक विद्युत विरोधी विवरण को संतुलित करें:#

$$[MnO_4^- + H_2O_2 \rightarrow MnO_2 + O_2 + OH^-.]$$

समाधान :#

इस विवरण को आधारिक विद्युत विरोधी रूप में संतुलित करने के लिए, निम्नलिखित चरणों का पालन करें:

चरण 1: प्रत्येक तत्व को ऑक्सीकरण स्थिति निर्दिष्ट करें: $$[MnO_4^- : Mn^{7+}, O^{-2}]$$ $$[H_2O_2 : H^{1+}, O^{-2}]$$ $$[MnO_2 : Mn^{4+}, O^{-2}]$$ $$[O_2 : O^{0}]$$ $$[OH^- : O^{-2}, H^{1+}]$$

चरण 2: असंतुलित विवरण लिखें: $$[MnO_4^- + H_2O_2 \rightarrow MnO_2 + O_2 + OH^-.]$$

चरण 3: प्रतिक्रिया को विधान और न्यूनतम रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए आधारिक विद्युत विरोधी रूप में विभाजित करें: $$[Oxidation: H_2O_2 \rightarrow O_2]$$ $$[Reduction: MnO_4^- \rightarrow MnO_2]$$

चरण 4: प्रत्येक आधारिक विद्युत विरोधी प्रतिक्रिया को संतुलित करें: विधान: $$[H_2O_2 \rightarrow O_2]$$ आवेश को संतुलित करने के लिए बाएँ पक्ष में 4 इलेक्ट्रॉन (e⁻) जोड़ें।

न्यूनतम: $$[MnO_4^- \rightarrow MnO_2]$$ आवेश को संतुलित करने के लिए दाएँ पक्ष में 3 इलेक्ट्रॉन (e⁻) जोड़ें।

चरण 5: आधारिक विद्युत विरोधी प्रतिक्रियाओं को गुणकों से गुणा करके इलेक्ट्रॉनों की संख्या को संतुलित करें: $$[3(H_2O_2 \rightarrow O_2)]$$ $$[4(MnO_4^- \rightarrow MnO_2)]$$

चरण 6: संतुलित आधारिक विद्युत विरोधी प्रतिक्रियाओं को जोड़कर समग्र संतुलित विवरण प्राप्त करें: $$[3H_2O_2 + 4MnO_4^- \rightarrow 3O_2 + 4MnO_2 + 6OH^-.]$$