ಅಧ್ಯಾಯ 10 s-ಬ್ಲಾಕ್ ಮೂಲಧಾತುಗಳು (ಅಳಿಸಲಾಗಿದೆ)
“ಆಲ್ಕಲಿ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕಲೈನ್ ಅರ್ಥ್ ಲೋಹಗಳ ಮೊದಲ ಮೂಲಧಾತುವು ಗುಂಪಿನ ಇತರ ಸದಸ್ಯರಿಂದ ಹಲವಾರು ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ”
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ s-ಬ್ಲಾಕ್ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಎಂದರೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೊನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೊರಗಿನ s-ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. s-ಕಕ್ಷೆಯು ಕೇವಲ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಲ್ಲದರಿಂದ, ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳು (1 & 2) ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ s-ಬ್ಲಾಕ್ಗೆ ಸೇರಿವೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 1 ರಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ, ರುಬಿಡಿಯಂ, ಸೀಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಂ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಇವುಗಳನ್ನು ಸಾಮೂಹಿಕವಾಗಿ ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳನ್ನು ಈ ರೀತಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅವು ಸ್ವಭಾವತಃ ಬಲವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಗುಂಪು 2 ರ ಮೂಲಧಾತುಗಳಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸ್ಟ್ರಾನ್ಷಿಯಂ, ಬೇರಿಯಂ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯಂ ಸೇರಿವೆ. ಬೆರಿಲಿಯಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಈ ಮೂಲಧಾತುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಲ್ಕಲೈನ್ ಅರ್ಥ್ ಲೋಹಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳನ್ನು ಈ ರೀತಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಸ್ವಭಾವತಃ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಈ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಭೂಮಿಯ ಕವಚದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ[^0].
ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ, ರುಬಿಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ ಸಮೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ (ಟೇಬಲ್ 10.1). ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿದೆ; ಅದರ ದೀರ್ಘಾಯುಷ್ಯದ ಐಸೊಟೋಪ್ ${ }^{223} \mathrm{Fr}$ ಕೇವಲ 21 ನಿಮಿಷಗಳ ಅರ್ಧಾಯುಷ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆಲ್ಕಲೈನ್ ಅರ್ಥ್ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಕವಚದಲ್ಲಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಐದನೇ ಮತ್ತು ಆರನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿವೆ. ಸ್ಟ್ರಾನ್ಷಿಯಂ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ ಸಮೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಬೆರಿಲಿಯಂ ಅಪರೂಪ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯಂ ಎಲ್ಲದರಲ್ಲೂ ಅತ್ಯಂತ ಅಪರೂಪವಾಗಿದೆ, ಅಗ್ನಿಶಿಲೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೇವಲ $10^{-10}$ ಶೇಕಡಾ $^{\dagger}$ (ಟೇಬಲ್ 10.2, ಪುಟ 299).
s-ಬ್ಲಾಕ್ ಮೂಲಧಾತುಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳಿಗೆ [ನೋಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್] $n s^{1}$ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕಲೈನ್ ಅರ್ಥ್ ಲೋಹಗಳಿಗೆ [ನೋಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್] $n s^{2}$ ಆಗಿದೆ.[^1] ಮ್ಯಾಗ್ಮಾದಿಂದ (ಕರಗಿದ ಶಿಲೆ) ತಂಪಾಗಿ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿದೆ.
ಗುಂಪು 1 ಮತ್ತು ಗುಂಪು 2 ರ ಮೊದಲ ಮೂಲಧಾತುಗಳಾದ ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಂ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಅವು ಸಂಬಂಧಿತ ಗುಂಪಿನ ಇತರ ಸದಸ್ಯರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ, ಅವು ಮುಂದಿನ ಗುಂಪಿನ ಎರಡನೇ ಮೂಲಧಾತುವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಅನೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂಗೆ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ಹೋಲಿಕೆಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಕರ್ಣೀಯ ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕರ್ಣೀಯ ಸಂಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕರ್ಣೀಯ ಸಂಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್ ಗಾತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು/ಅಥವಾ ಮೂಲಧಾತುಗಳ ಚಾರ್ಜ್/ತ್ರಿಜ್ಯ ಅನುಪಾತದ ಹೋಲಿಕೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಏಕಸಂಯೋಜಕ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ದ್ವಿಸಂಯೋಜಕ ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಜೈವಿಕ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಈ ಅಯಾನುಗಳು ಅಯಾನ್ ಸಮತೋಲನ ಮತ್ತು ನರ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ವಹನದಂತಹ ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ.
10.1 ಗುಂಪು 1 ಮೂಲಧಾತುಗಳು: ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು
ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ನಿಯಮಿತ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ. ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣು, ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ.
10.1.1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ
ಎಲ್ಲಾ ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು ಒಂದು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, $n s^{1}$ (ಟೇಬಲ್ 10.1) ನೋಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್ ಕೋರ್ನ ಹೊರಗೆ ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಮೂಲಧಾತುಗಳ ಹೊರಗಿನ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ಸಡಿಲವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಂಡಿರುವ s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅವುಗಳನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ವಿದ್ಯುದ್ಧನ ಲೋಹಗಳನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಳೆದುಕೊಂಡು ಏಕಸಂಯೋಜಕ $\mathrm{M}^{+}$ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎಂದಿಗೂ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ.
| ಮೂಲಧಾತು | ಚಿಹ್ನೆ | ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ |
|---|---|---|
| ಲಿಥಿಯಂ | $\mathrm{Li}$ | $1 s^{2} 2 s^{1}$ |
| ಸೋಡಿಯಂ | $\mathrm{Na}$ | $1 \mathrm{~s}^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ |
| ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ | $\mathrm{K}$ | $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$ |
| ರುಬಿಡಿಯಂ | $\mathrm{Rb}$ | $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6} 5 s^{1}$ |
| ಸೀಸಿಯಂ | $\mathrm{Cs}$ | $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2}$ $4 p^{6} 4 d^{10} 5 s^{2} 5 p^{6} 6 s^{1}$ ಅಥವಾ $[\mathrm{Xe}] 6 s^{1}$ |
| ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಂ | $\mathrm{Fr}$ | $[\mathrm{Rn}] 7 s^{1}$ |
10.1.2 ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು
ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಗಾತ್ರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಪರಮಾಣು ದೊಡ್ಡದಾಗುತ್ತದೆ. ಏಕಸಂಯೋಜಕ ಅಯಾನುಗಳು $\left(\mathrm{M}^{+}\right)$ ಮೂಲ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕೆಳಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಅಂದರೆ, $\mathrm{Li}$ ನಿಂದ Cs ಗೆ ಹೋಗುವಾಗ ಅವು ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ.
10.1.3 ಅಯಾನೀಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ
ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ $\mathrm{Li}$ ನಿಂದ Cs ಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಇದು ಏಕೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಗಾತ್ರದ ಪರಿಣಾಮವು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಮೀರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ನಿಂದ ಚೆನ್ನಾಗಿ ರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.
10.1.4 ಜಲೀಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ
ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳ ಜಲೀಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಗಾತ್ರಗಳ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ.
$\mathrm{Li}^{+}>\mathrm{Na}^{+}>\mathrm{K}^{+}>\mathrm{Rb}^{+}>\mathrm{Cs}^{+}$
$\mathrm{Li}^{+}$ ಗರಿಷ್ಠ ಜಲೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ಲಿಥಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಜಲಯುಕ್ತವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, $\mathrm{LiCl} \cdot 2 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$
10.1.5 ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಎಲ್ಲಾ ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ, ಮೃದು ಮತ್ತು ಹಗುರ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ. ದೊಡ್ಡ ಗಾತ್ರದ ಕಾರಣ, ಈ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅದು Li ನಿಂದ Cs ಗೆ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕೆಳಗೆ ಹೋದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿದೆ. ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿವೆ, ಇದು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಒಂದೇ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧನವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಜ್ವಾಲೆಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಇದು ಏಕೆಂದರೆ ಜ್ವಾಲೆಯಿಂದ ಬರುವ ಉಷ್ಣವು ಹೊರಗಿನ ಕಕ್ಷೀಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ಉತ್ತೇಜಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೂಲ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮರಳಿದಾಗ, ಕೆಳಗೆ ನೀಡಿರುವಂತೆ ಗೋಚರ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣದ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆ ಇರುತ್ತದೆ:
| ಲೋಹ | Li | $\mathbf{N a}$ | $\mathbf{K}$ | $\mathbf{R b}$ | $\mathbf{C s}$ |
|---|---|---|---|---|---|
| ಬಣ್ಣ | ಕಡುಗೆಂಪು ಕೆಂಪು | ಹಳದಿ | ನೇರಳೆ | ಕೆಂಪು ನೇರಳೆ | ನೀಲಿ |
| $\lambda / \mathrm{nm}$ | 670.8 | 589.2 | 766.5 | 780.0 | 455.5 |
ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಂಬಂಧಿತ ಜ್ವಾಲೆ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಬಹುದು ಮತ್ತು ಜ್ವಾಲೆ ಫೋಟೋಮೆಟ್ರಿ ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಈ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಬೆಳಕಿನಿಂದ ವಿಕಿರಣಕ್ಕೊಳಗಾದಾಗ, ಹೀರಲ್ಪಟ್ಟ ಬೆಳಕಿನ ಶಕ್ತಿಯು ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಕಾಗಬಹುದು.
ಟೇಬಲ್ 10.1 ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
| ಗುಣಲಕ್ಷಣ | ಲಿಥಿಯಂ Li | ಸೋಡಿಯಂ $\mathbf{N a}$ | ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ $\mathbf{K}$ | ರುಬಿಡಿಯಂ Rb | ಸೀಸಿಯಂ Cs | ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಂ Fr |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ | 3 | 11 | 19 | 37 | 55 | 87 |
| ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ $\left(\mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}\right)$ | 6.94 | 22.99 | 39.10 | 85.47 | 132.91 | $(223)$ |
| ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ | $[\mathrm{He}] 2 s^{1}$ | $[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^{1}$ | $[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^{1}$ | $[\mathrm{Kr}] 5 \mathrm{~s}^{1}$ | $[\mathrm{Xe}] 6 s^{1}$ | $[\mathrm{Rn}] 7 \mathrm{~s}^{1}$ |
| ಅಯಾನೀಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ $/ \mathrm{kJ} \mathrm{mol}^{-1}$ | 520 | 496 | 419 | 403 | 376 | $\sim 375$ |
| ಜಲೀಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ $/ \mathrm{kJ} \mathrm{mol}^{-1}$ | -506 | -406 | -330 | -310 | -276 | - |
| ಲೋಹೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯ / pm | 152 | 186 | 227 | 248 | 265 | - |
| ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯ $\mathrm{M}^{+} / \mathrm{pm}$ | 76 | 102 | 138 | 152 | 167 | $(180)$ |
| ಕರಗುವ ಬಿಂದು / K | 454 | 371 | 336 | 312 | 302 | - |
| ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು / K | 1615 | 1156 | 1032 | 961 | 944 | - |
| ಸಾಂದ್ರತೆ $/ \mathrm{g} \mathrm{cm}^{-3}$ | 0.53 | 0.97 | 0.86 | 1.53 | 1.90 | - |
| ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿಭವಗಳು $\mathrm{E}^{\ominus} / \mathrm{V}$ ಗಾಗಿ $\left(\mathrm{M}^{+} / \mathrm{M}\right)$ | -3.04 | -2.714 | -2.925 | -2.930 | -2.927 | - |
| ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆ $^{\dagger}$ | $18^{*}$ | $2.27^{* *}$ | $1.84^{* *}$ | $78-12^{*}$ | $2-6^{*}$ | $\sim 10^{-18 *}$ |
*ppm (ಪಾರ್ಟ್ ಪರ್ ಮಿಲಿಯನ್), ** ತೂಕದಿಂದ ಶೇಕಡಾ; $\dagger$ ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್: ಭೂಮಿಯ ಹೊರ ಪದರ: ಅದರ ಕವಚ ಮತ್ತು ಮೇಲಿನ ಮ್ಯಾಂಟಲ್ನ ಭಾಗ
ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣವು ಸೀಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಫೋಟೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ಗಳಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.
10.1.6 ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು ಅವುಗಳ ದೊಡ್ಡ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಿಂದಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿವೆ. ಈ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕೆಳಗೆ ಹೋದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
(i) ಗಾಳಿಯ ಕಡೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ: ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು ಶುಷ್ಕ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಮಸುಕಾಗುತ್ತವೆ, ಅದು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ತೇವದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅವು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಉರಿದು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಮೊನಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಸೂಪರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಸೂಪರಾಕ್ಸೈಡ್ $\mathrm{O_2}^{-}$ ಅಯಾನ್ ಕೇವಲ ದೊಡ್ಡ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ $\mathrm{K}, \mathrm{Rb}$, $\mathrm{Cs}$.
$$ 4 \mathrm{Li}+\mathrm{O_2} \rightarrow 2 \mathrm{Li_2} \mathrm{O} \text { (oxide) } $$
$$ \begin{aligned} & 2 \mathrm{Na}+\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{Na_2} \mathrm{O_2} \text { (peroxide) } \\ & \mathrm{M}+\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{MO_2} \text { (superoxide) } \\ & (\mathrm{M}=\mathrm{K}, \mathrm{Rb}, \mathrm{Cs}) \end{aligned} $$
ಈ ಎಲ್ಲಾ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +1 ಆಗಿದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಗಾಳಿಯ ನೈಟ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ನೈಟ್ರೈಡ್, $\mathrm{Li_3} \mathrm{~N}$ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವಲ್ಲಿ ಅಸಾಧಾರಣ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಕಡೆಗೆ ಅವುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೀರೋಸಿನ್ ಎಣ್ಣೆಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಮಸ್ಯೆ 10.1
$\mathrm{K}$ ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ $\mathrm{KO_2}$ ನಲ್ಲಿ ಏನು?
ಪರಿಹಾರ
ಸೂಪರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರಭೇದವನ್ನು $\mathrm{O_2}^{-}$ ಎಂದು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗಿದೆ; ಸಂಯುಕ್ತವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +1 ಆಗಿದೆ. (ii) ನೀರಿನ ಕಡೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ: ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
$$ \begin{array}{r} 2 \mathrm{M}+2 \mathrm{H_2} \mathrm{O} \rightarrow 2 \mathrm{M}^{+}+2 \mathrm{OH}^{-}+\mathrm{H_2} \\ (\mathrm{M}=\text { an alkali metal }) \end{array} $$
ಲಿಥಿಯಂಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ $\mathrm{E}^{\ominus}$ ಮೌಲ್ಯವಿದೆ (ಟೇಬಲ್ 10.1) ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿದೆ, ಅದು ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಕನಿಷ್ಠ ಋಣಾತ್ಮಕ $\mathrm{E}^{\ominus}$ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಲಿಥಿಯಂನ ಈ ನಡವಳಿಕೆಯು ಅದರ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜಲೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗೆ ಆರೋಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಗುಂಪಿನ ಇತರ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.
ಅವು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಅನಿಲ ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೈನ್ಗಳಂತಹ ಪ್ರೋಟಾನ್ ದಾನಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.
(iii) ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಡೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ: ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು ಸುಮಾರು 673K (ಲಿಥಿಯಂ 1073K ನಲ್ಲಿ) ನಲ್ಲಿ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಘನಗಳಾಗಿವೆ.
$2 \mathrm{M}+\mathrm{H_2} \rightarrow 2 \mathrm{M}^{+} \mathrm{H}^{-}$
(iv) ಹ್ಯಾಲೊಜನ್ಗಳ ಕಡೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ : ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಹ್ಯಾಲೊಜನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಹ್ಯಾಲೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, $\mathrm{M}^{+} \mathrm{X}^{-}$. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಲಿಥಿಯಂ ಹ್ಯಾಲೈಡ್ಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಸಹಸಂಯೋಜಕವಾಗಿವೆ. ಇದು ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನಿನ (ಋಣ ಅಯಾನಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೇಘವನ್ನು ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ವಿರೂಪಗೊಳಿಸುವುದನ್ನು ಧ್ರುವೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ. $\mathrm{Li}^{+}$ ಅಯಾನ್ ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಹ್ಯಾಲೈಡ್ ಅಯಾನಿನ ಸುತ್ತಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೇಘವನ್ನು ವಿರೂಪಗೊಳಿಸುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ದೊಡ್ಡ ಗಾತ್ರದ ಅಯಾನನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿರೂಪಗೊಳಿಸಬಹುದಾದ್ದರಿಂದ, ಹ್ಯಾಲೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್ ಸ್ವಭಾವತಃ ಅತ್ಯಂತ ಸಹಸಂಯೋಜಕವಾಗಿದೆ.
(v) ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಸ್ವಭಾವ: ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಕಾರಕಗಳಾಗಿವೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಅತ್ಯಂತ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಶಾಲಿಯಾಗಿದೆ (ಟೇಬಲ್ 10.1). ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವ $\left(\mathrm{E}^{\ominus}\right)$ ಒಟ್ಟಾರೆ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ :
$\mathrm{M}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{M}(\mathrm{g}) \quad$ ಉತ್ಕರ್ಷಣೆಂಥಾಲ್ಪಿ
$\mathrm{M}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{M}^{+}(\mathrm{g})+\mathrm{e}^{-} \quad$ ಅಯಾನೀಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ
$\mathrm{M}^{+}(\mathrm{g})+\mathrm{H_2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{M}^{+}$(aq) ಜಲೀಕರಣೆಂಥಾಲ್ಪಿ
ಅದರ ಅಯಾನಿನ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರದೊಂದಿಗೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಅತ್ಯಧಿಕ ಜಲೀಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಋಣಾತ್ಮಕ $\mathrm{E}^{\ominus}$ ಮೌಲ್ಯ ಮತ್ತು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಶಕ್ತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ.
ಸಮಸ್ಯೆ 10.2
$\mathrm{E}^{\ominus}$ ಗಾಗಿ $\mathrm{Cl_2} / \mathrm{Cl}^{-}$ +1.36 , ಗಾಗಿ $\mathrm{I_2} / \mathrm{I}^{-}$ +0.53 , ಗಾಗಿ $\mathrm{Ag}^{+} / \mathrm{Ag}$ $+0.79, \mathrm{Na}^{+} / \mathrm{Na}$ -2.71 ಮತ್ತು ಗಾಗಿ $\mathrm{Li}^{+} / \mathrm{Li}$ -3.04 . ಕೆಳಗಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಭೇದಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಶಕ್ತಿಯ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಿ:
$\mathrm{I}^{-}, \mathrm{Ag}, \mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{Li}, \mathrm{Na}$
ಪರಿಹಾರ
ಕ್ರಮವು $\mathrm{Li}>\mathrm{Na}>\mathrm{I}^{-}>\mathrm{Ag}>\mathrm{Cl}^{-}$ ಆಗಿದೆ
(vi) ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣಗಳು: ಆಲ್ಕಲಿ ಲೋಹಗಳು ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕರಗಿ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ, ಅವು ಸ್ವಭಾವತಃ ವಾಹಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
$\mathrm{M}+(\mathrm{x}+\mathrm{y}) \mathrm{NH_3} \rightarrow \left[\mathrm{M} \left(\mathrm{NH_3} \right)_x \right]^{+}+ \left[\mathrm{e} \left(\mathrm{NH_3} \right)_y \right]^{-}$ ದ್ರಾವಣದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವು ಅಮೋನಿಯೇಟೆಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ, ಅದು ಬೆಳಕಿನ ಗೋಚರ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೀಗೆ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣಗಳು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಿಲ್ಲಿಸಿದಾಗ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಇದರಿಂದ ಅಮೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
$\mathrm{M}^{+}{ _(\mathrm{am})}+\mathrm{e}^{-}+\mathrm{NH_3}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{MNH_2(\mathrm{am})}+1 / 2 \mathrm{H_2}(\mathrm{~g})$
(ಇಲ್ಲಿ ‘am’ ಎಂದರೆ ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣ.) ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವು ಕಂಚಿನ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗುತ್ತದೆ.
10.1.7 ಉಪಯೋಗಗಳು
ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಉಪಯುಕ್ತ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಮೋಟರ್ ಎಂಜಿನ್ಗಳಿಗೆ ‘ವೈಟ್ ಮೆಟಲ್’ ಬೇರಿಂಗ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸೀಸದೊಂದಿಗೆ, ವಿಮಾನದ ಭಾಗಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಕವಚದ ಪ್ಲೇಟ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂನೊಂದಿಗೆ. ಇದನ್ನು ಥರ್ಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುರಾಸಾಯನಿಕ ಕೋಶಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು $\mathrm{Na} / \mathrm{Pb}$ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು $\mathrm{PbEt_4}$ ಮತ್ತು $\mathrm{PbMe_4}$ ತಯಾರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಈ ಆರ್ಗನೋಲೀಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹಿಂದೆ ಪೆಟ್ರೋಲ್ಗೆ ಆಂಟಿ-ನಾಕ್ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಆದರೆ ಇಂದು ವಾಹನಗಳು ಸೀಸರಹಿತ ಪೆಟ್ರೋಲ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ. ದ್ರವ ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ವೇಗವಾದ ಬ್ರೀಡರ್ ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಶೀತಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂಗೆ ಜೈ
BETA
