ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನಗಳು ಹಲವಾರು ಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, $\mathrm{O_2}$ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟೀನ್ ಹೀಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಒಳಗೊಂಡ ಸಮತೋಲನಗಳು ನಮ್ಮ ಶ್ವಾಸಕೋಶಗಳಿಂದ ಸ್ನಾಯುಗಳಿಗೆ $\mathrm{O_2}$ ರವಾಣೆ ಮತ್ತು ವಿತರಣೆಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಇದೇ ರೀತಿಯ ಸಮತೋಲನಗಳು $\mathrm{CO}$ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಹೀಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು $\mathrm{CO}$ ನ ವಿಷಕಾರಿತ್ವಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ.

ದ್ರವವು ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಆವಿಯಾಗುವಾಗ, ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು ದ್ರವದ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಆವಿ ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಗೆ ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆವಿ ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಯಿಂದ ಬರುವ ದ್ರವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ದ್ರವ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಡಿಕ್ಕಿ ಹೊಡೆದು ದ್ರವ ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಇದು ಸ್ಥಿರ ಆವಿ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ದ್ರವವನ್ನು ಬಿಟ್ಟು ಹೋಗುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಆವಿಯಿಂದ ದ್ರವಕ್ಕೆ ಹಿಂತಿರುಗುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುವ ಸಮತೋಲನವಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಹಂತದಲ್ಲಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತಲುಪಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳುತ್ತೇವೆ. ಆದರೆ, ಇದು ಸ್ಥಿರ ಸಮತೋಲನವಲ್ಲ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಆವಿಯ ನಡುವಿನ ಗಡಿಯಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು ಚಟುವಟಿಕೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ, ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ದರವು ಸಂಘನನದ ದರಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

$$ \mathrm{H_2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{H_2} \mathrm{O}\text { (vap) } $$

ದ್ವಿ ಅರ್ಧ ಬಾಣಗಳು ಎರಡೂ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿಯೂ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತಿರುವುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯಾಜನಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಮಿಶ್ರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳೆರಡಕ್ಕೂ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಾಪಿಸಬಹುದು. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯಾಜನಕಗಳ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಅಥವಾ ನಿಧಾನವಾಗಿರಬಹುದು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿರುವ ಕ್ರಿಯಾಜನಕಗಳು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನೀಡಲು ಕ್ರಿಯೆ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ರಿಯಾಜನಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತಲೇ ಹೋಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಕೆಲವು ಸಮಯದವರೆಗೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಲೇ ಹೋಗುತ್ತವೆ, ಅದರ ನಂತರ ಕ್ರಿಯಾಜನಕಗಳು ಅಥವಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಯಾವುದೇ ಒಂದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಈ ಹಂತವು ಚಲನಶೀಲ ಸಮತೋಲನವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಭಿಮುಖ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಮುಖ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳು ಸಮಾನವಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಚಲನಶೀಲ ಸಮತೋಲನ ಹಂತದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿಯೇ ಕ್ರಿಯಾ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತಲುಪಲು ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಷ್ಟರ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಮೂರು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು.

(i) ಬಹುತೇಕ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುವ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯಾಜನಕಗಳ ನಗಣ್ಯ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಮಾತ್ರ ಉಳಿದಿರುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಇವುಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗದೇ ಇರಬಹುದು.

(ii) ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಂಡು, ಬಹುತೇಕ ಕ್ರಿಯಾಜನಕಗಳು ಸಮತೋಲನ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುವ ಕ್ರಿಯೆಗಳು.

(iii) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವಾಗ, ಕ್ರಿಯಾಜನಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಹೋಲಿಸಬಹುದಾದವಾಗಿರುವ ಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ಕ್ರಿಯೆಯ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯು ಕ್ರಿಯಾಜನಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ, ಇತ್ಯಾದಿ ವಿವಿಧ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಯಾಚರಣಾ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅತ್ಯುತ್ತಮಗೊಳಿಸುವುದು ಕೈಗಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ ಇದರಿಂದ ಸಮತೋಲನವು ಬಯಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನದ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಮತೋಲನದ ಕೆಲವು ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಈ ಘಟಕದಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಹ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಅಯಾನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

7.1 ಭೌತಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ

ನಾವು ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿದರೆ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಅತ್ಯಂತ ಪರಿಚಿತ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ ಪ್ರಾವಸ್ಥಾ ರೂಪಾಂತರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

$$ \begin{aligned} \text { solid } & \rightleftharpoons \text { liquid } \\ \text { liquid } & \rightleftharpoons \text { gas } \\ \text { solid } & \rightleftharpoons \text { gas } \end{aligned} $$

7.1.1 ಘನ-ದ್ರವ ಸಮತೋಲನ

ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿರೋಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಥರ್ಮೋಸ್ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ನಲ್ಲಿ (ಅದರ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ನಡುವೆ ಉಷ್ಣ ವಿನಿಮಯವಿಲ್ಲ) $273 \mathrm{~K}$ ಮತ್ತು ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾದ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ ಮತ್ತು ನೀರು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಮಯದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ. ಆದರೆ, ಸಮತೋಲನವು ಸ್ಥಿರವಲ್ಲ. ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ಗಡಿಯಲ್ಲಿ ತೀವ್ರ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ದ್ರವ ನೀರಿನಿಂದ ಅಣುಗಳು ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಮೇಲೆ ಡಿಕ್ಕಿ ಹೊಡೆದು ಅದಕ್ಕೆ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಕೆಲವು ಅಣುಗಳು ದ್ರವ ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಗೆ ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯಿಂದ ನೀರಿಗೆ ಅಣುಗಳ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ದರ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಗೆ ಹಿಮ್ಮುಖ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ದರವು ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು $273 \mathrm{~K}$ ನಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ ಮತ್ತು ನೀರು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಿಗೆ, ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಗಳು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ದ್ರವೀಕರಣ ಬಿಂದು ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವ ಬಿಂದು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಚಲನಶೀಲ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಬಹುದು:

(i) ಎರಡೂ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

(ii) ಎರಡೂ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದೇ ದರದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ ಇದರಿಂದ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

7.1.2 ದ್ರವ-ಆವಿ ಸಮತೋಲನ

ಪಾದರಸವನ್ನು (ಮ್ಯಾನೋಮೀಟರ್) ಹೊಂದಿರುವ U-ಟ್ಯೂಬ್ ಹೊತ್ತೊಯ್ಯುವ ಪಾರದರ್ಶಕ ಪೆಟ್ಟಿಗೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ ಈ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ನಿರ್ಜಲ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಅಥವಾ ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪೆಂಟಾ-ಆಕ್ಸೈಡ್) ನಂತಹ ಒಣಗಿಸುವ ಕಾರಕವನ್ನು ಪೆಟ್ಟಿಗೆಯಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಗಂಟೆಗಳ ಕಾಲ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೆಟ್ಟಿಗೆಯನ್ನು ಒಂದು ಬದಿಗೆ ಓರೆಯಾಗಿ ಇಟ್ಟು ಒಣಗಿಸುವ ಕಾರಕವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದ ನಂತರ, ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಾಚ್ ಗ್ಲಾಸ್ (ಅಥವಾ ಪೆಟ್ರಿ ಡಿಶ್) ಅನ್ನು ಪೆಟ್ಟಿಗೆಯೊಳಗೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮ್ಯಾನೋಮೀಟರ್ನ ಬಲ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದ ಮಟ್ಟವು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಪೆಟ್ಟಿಗೆಯ ಒಳಗಿನ ಒತ್ತಡವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹಾಗೆಯೇ ವಾಚ್ ಗ್ಲಾಸ್ನಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಪರಿಮಾಣವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 7.1). ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಪೆಟ್ಟಿಗೆಯ ಒಳಗೆ ಯಾವುದೇ ನೀರಿನ ಆವಿ ಇರಲಿಲ್ಲ (ಅಥವಾ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ). ನೀರು ಆವಿಯಾಗುತ್ತಿದ್ದಂತೆ ಪೆಟ್ಟಿಗೆಯ ಒಳಗಿನ ಅನಿಲ ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಗೆ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯಿಂದಾಗಿ ಪೆಟ್ಟಿಗೆಯ ಒತ್ತಡವು ಹೆಚ್ಚಾಯಿತು. ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ದರವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಚಿತ್ರ 7.1 ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಸಮತೋಲನ ಆವಿ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು

ಆದರೆ, ಆವಿಯು ನೀರಾಗಿ ಸಂಘನಿಸುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಒತ್ತಡದ ಹೆಚ್ಚಳದ ದರವು ಸಮಯದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಇದು ಯಾವುದೇ ನಿವ್ವಳ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ ಇಲ್ಲದಾಗ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬರುವ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೂ ಸಮತೋಲನ ತಲುಪುವವರೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಅಂದರೆ,

ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ದರ = ಸಂಘನನದ ದರ

$$ \mathrm{H_2} \mathrm{O}(1) \rightleftharpoons \mathrm{H_2} \mathrm{O}(\text { vap) } $$

ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಚಲಾಯಿಸುವ ಒತ್ತಡವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ನೀರಿನ ಸಮತೋಲನ ಆವಿ ಒತ್ತಡ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಥವಾ ಕೇವಲ ನೀರಿನ ಆವಿ ಒತ್ತಡ); ನೀರಿನ ಆವಿ ಒತ್ತಡವು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಮೇಲಿನ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಮೀಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಅಸಿಟೋನ್ ಮತ್ತು ಈಥರ್ನೊಂದಿಗೆ ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿದರೆ, ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರವಗಳು ಒಂದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಸಮತೋಲನ ಆವಿ ಒತ್ತಡಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆವಿ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರವವು ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಕುದಿಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಾವು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ $1 \mathrm{~mL}$ ಅಸಿಟೋನ್, ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೂರು ವಾಚ್ ಗ್ಲಾಸ್ಗಳನ್ನು ವಾಯುಮಂಡಲಕ್ಕೆ ತೆರೆದು ಇಟ್ಟರೆ ಮತ್ತು ಬೆಚ್ಚಗಿನ ಕೋಣೆಯಲ್ಲಿ ದ್ರವಗಳ ವಿವಿಧ ಪರಿಮಾಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವವು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣ ಆವಿಯಾಗಲು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಸಮಯವು (i) ದ್ರವದ ಸ್ವಭಾವ, (ii) ದ್ರವದ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು (iii) ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಾಚ್ ಗ್ಲಾಸ್ ವಾಯುಮಂಡಲಕ್ಕೆ ತೆರೆದಿರುವಾಗ, ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ದರವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಅಣುಗಳು ಕೋಣೆಯ ದೊಡ್ಡ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಚದುರಿಹೋಗುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆವಿಯಿಂದ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಸಂಘನನದ ದರವು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ದರಕ್ಕಿಂತ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇವು ತೆರೆದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ತೆರೆದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ತಲುಪಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ನೀರು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆವಿಯು ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (1.013 ಬಾರ್) ಮತ್ತು $100^{\circ} \mathrm{C}$ ನಲ್ಲಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿವೆ. ನೀರಿನ ಕುದಿಬಿಂದುವು 1.013 ಬಾರ್ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ $100^{\circ} \mathrm{C}$ ಆಗಿದೆ. ಒಂದು ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (1.013 ಬಾರ್) ಯಾವುದೇ ಶುದ್ಧ ದ್ರವಕ್ಕೆ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಆವಿಗಳು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ದ್ರವದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕುದಿಬಿಂದು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವದ ಕುದಿಬಿಂದುವು ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಸ್ಥಳದ ಎತ್ತರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚಿನ ಎತ್ತರದಲ್ಲಿ ಕುದಿಬಿಂದುವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

7.1.3 ಘನ - ಆವಿ ಸಮತೋಲನ

ಘನಗಳು ಆವಿ ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಗೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣಗೊಳ್ಳುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಈಗ ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ನಾವು ಘನ ಅಯೊಡಿನ್ ಅನ್ನು ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಇಟ್ಟರೆ, ಕೆಲವು ಸಮಯದ ನಂತರ ಪಾತ್ರೆಯು ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣದ ಆವಿಯಿಂದ ತುಂಬುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣದ ತೀವ್ರತೆಯು ಸಮಯದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಮಯದ ನಂತರ ಬಣ್ಣದ ತೀವ್ರತೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ ತಲುಪಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಘನ ಅಯೊಡಿನ್ ಅಯೊಡಿನ್ ಆವಿಯನ್ನು ನೀಡಲು ಉತ್ಕರ್ಷಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಯೊಡಿನ್ ಆವಿಯು ಘನ ಅಯೊಡಿನ್ ಅನ್ನು ನೀಡಲು ಸಂಘನಿಸುತ್ತದೆ. ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು,

$\mathrm{I_2}$ (ಘನ) $\rightleftharpoons \mathrm{I_2}$ (ಆವಿ)

ಈ ರೀತಿಯ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಇತರ ಉದಾಹರಣೆಗಳು,

ಕರ್ಪೂರ (ಘನ) $\rightleftharpoons$ ಕರ್ಪೂರ (ಆವಿ)

$\mathrm{NH_4} \mathrm{Cl}$ (ಘನ) $\rightleftharpoons \mathrm{NH_4} \mathrm{Cl}$ (ಆವಿ)

7.1.4 ಘನ ಅಥವಾ ಅನಿಲಗಳ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ವಿಲೀನವಾಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಮತೋಲನ

ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಘನಗಳು

ಕೋಣೆಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ನಾವು ಸೀಮಿತ ಪ್ರಮಾಣದ ಉಪ್ಪು ಅಥವಾ ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಕರಗಿಸಬಹುದು ಎಂದು ನಮ್ಮ ಅನುಭವದಿಂದ ತಿಳಿದಿದೆ. ನಾವು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಕರಗಿಸಿ ದಪ್ಪ ಸಕ್ಕರೆ ಸಿರಪ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದರೆ, ಸಿರಪ್ ಅನ್ನು ಕೋಣೆಯ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ತಂಪುಗೊಳಿಸಿದರೆ ಸಕ್ಕರೆಯ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಬೇರ್ಪಡುತ್ತವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ವಿಲೇಯವನ್ನು ಅದರಲ್ಲಿ ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಕರಗಿಸಲಾಗದಿದ್ದಾಗ ನಾವು ಅದನ್ನು ಪರ್ಯಾಪ್ತ ದ್ರಾವಣ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತೇವೆ. ಪರ್ಯಾಪ್ತ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಲೇಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಪರ್ಯಾಪ್ತ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಿಲೇಯ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ವಿಲೇಯ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಚಲನಶೀಲ ಸಮತೋಲನವಿರುತ್ತದೆ:

ಸಕ್ಕರೆ (ದ್ರಾವಣ) $\rightleftharpoons$ ಸಕ್ಕರೆ (ಘನ),

ಮತ್ತು

ಸಕ್ಕರೆಯ ವಿಲೀನದ ದರ $=$ ಸಕ್ಕರೆಯ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ದರ.

ಎರಡು ದರಗಳ ಸಮಾನತೆ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನದ ಚಲನಶೀಲ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಸಕ್ಕರೆಯ ಸಹಾಯದಿಂದ ದೃಢಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ನಾವು ವಿಕಿರಣಶೀಲವಲ್ಲದ ಸಕ್ಕರೆಯ ಪರ್ಯಾಪ್ತ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಹಾಕಿದರೆ, ಕೆಲವು ಸಮಯದ ನಂತರ ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ಘನ ಸಕ್ಕರೆ ಎರಡರಲ್ಲೂ ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಸಕ್ಕರೆ ಅಣುಗಳು ಇರಲಿಲ್ಲ ಆದರೆ ಸಮತೋಲನದ ಚಲನಶೀಲ ಸ್ವಭಾವದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಎರಡು ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಗಳ ನಡುವೆ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಮತ್ತು ವಿಕಿರಣಶೀಲವಲ್ಲದ ಸಕ್ಕರೆ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ವಿನಿಮಯವಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲದಿಂದ ವಿಕಿರಣಶೀಲವಲ್ಲದ ಅಣುಗಳ ಅನುಪಾತವು ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತಲುಪುವವರೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳು

ಸೋಡಾ ನೀರಿನ ಬಾಟಲಿಯನ್ನು ತೆರೆದಾಗ, ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲದ ಕೆಲವು ಭಾಗ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಫಿಜ್ ಆಗಿ ಹೊರಬರುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ಒತ್ತಡಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ದ್ರಾವ್ಯತೆಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದಾಗಿ ಈ ವಿದ್ಯಮಾನ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಮತೋಲನವಿರುತ್ತದೆ ಅಂದರೆ,

$$ \mathrm{CO_2} \text { (gas) } \rightleftharpoons \mathrm{CO_2} \text { (in solution) } $$

ಈ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಹೆನ್ರಿಯ ನಿಯಮದಿಂದ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಯಾವುದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಮೇಲಿರುವ ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುವ ದ್ರಾವಕದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಅನಿಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಮಾಣವು ತಾಪಮಾನದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಾ ನೀರಿನ ಬಾಟಲಿಯನ್ನು ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ದ್ರಾವ್ಯತೆಯು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿರುವಾಗ. ಬಾಟಲಿಯನ್ನು ತೆರೆದ ತಕ್ಷಣ, ಕರಗಿದ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲದ ಕೆಲವು ಭಾಗ ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಹೊಸ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತಲುಪಲು ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ವಾಯುಮಂಡಲದಲ್ಲಿ ಅದರ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡ. ಕೆಲವು ಸಮಯದವರೆಗೆ ಗಾಳಿಗೆ ತೆರೆದಿಟ್ಟ ಸೋಡಾ ನೀರಿನ ಬಾಟಲಿಯು ಹೇಗೆ ‘ಸಪ್ಪೆಯಾಗುತ್ತದೆ’. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಬಹುದು:

(i) ಘನ $\rightleftharpoons$ ದ್ರವ ಸಮತೋಲನಕ್ಕಾಗಿ, 1 atm (1.013 ಬಾರ್) ನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಗಳು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಇರಬಹುದಾದ ಒಂದೇ ಒಂದು ತಾಪಮಾನ (ದ್ರವೀಕರಣ ಬಿಂದು) ಇರುತ್ತದೆ. ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನೊಂದಿಗೆ ಉಷ್ಣ ವಿನಿಮಯವಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಎರಡು ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

(ii) ದ್ರವ $\rightleftharpoons$ ಆವಿ ಸಮತೋಲನಕ್ಕಾಗಿ, ಆವಿ ಒತ್ತಡವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

(iii) ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಘನಗಳ ವಿಲೀನಕ್ಕಾಗಿ, ದ್ರಾವ್ಯತೆಯು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

(iv) ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳ ವಿಲೀನಕ್ಕಾಗಿ, ದ್ರವದಲ್ಲಿನ ಅನಿಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ದ್ರವದ ಮೇಲಿರುವ ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ (ಸಾಂದ್ರತೆ) ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಅವಲೋಕನಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 6.1 ರಲ್ಲಿ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 6.1 ಭೌತಿಕ ಸಮತೋಲನಗಳ ಕೆಲವು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು

7.1.5 ಭೌತಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಮತೋಲನಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಿದ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿವೆ:

(i) ಸಮತೋಲನವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮುಚ್ಚಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ.

(ii) ಎರಡೂ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದೇ ದರದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಚಲನಶೀಲ ಆದರೆ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯಿರುತ್ತದೆ.

(iii) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಅಳೆಯಬಹುದಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

(iv) ಭೌತಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮತೋಲನ ತಲುಪಿದಾಗ, ಅದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದರ ನಿಯತಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಕೋಷ್ಟಕ 6.1 ಅಂತಹ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

(v) ಯಾವುದೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು ಸಮತೋಲನ ತಲುಪುವ ಮೊದಲು ಭೌತಿಕ ಪ್ರಕ