ದೇಹದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ದ್ರವ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತವೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಅಪರೂಪವಾಗಿಯೇ ಎದುರಿಸುತ್ತೇವೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಣಗಳಾಗಿವೆ. ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಉಪಯುಕ್ತತೆ ಅಥವಾ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹಿತ್ತಾಳೆಯ (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತುವಿನ ಮಿಶ್ರಣ) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಜರ್ಮನ್ ಬೆಳ್ಳಿಯ (ತಾಮ್ರ, ಸತು ಮತ್ತು ನಿಕೆಲ್ನ ಮಿಶ್ರಣ) ಅಥವಾ ಕಂಚಿನ (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ತವರದ ಮಿಶ್ರಣ) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಸಾಕಷ್ಟು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ; ನೀರಿನಲ್ಲಿ 1 $(\mathrm{ppm})$ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಹಲ್ಲು ಕೊಳೆತವನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತವೆ, ಆದರೆ $1.5 \mathrm{ppm}$ ಹಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಚುಕ್ಕೆ ಚುಕ್ಕೆಯಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಬಹುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಇಲಿ ವಿಷದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ); ಅಂಗಾಂಶ ಚುಚ್ಚುಮದ್ದುಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವು ರಕ್ತ ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಹೀಗೆ ಇತ್ಯಾದಿ.

ಈ ಘಟಕದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ದ್ರವ ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ. ಇದನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾದ ಆವಿ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತಾ ಗುಣಗಳ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗುವುದು. ನಾವು ಪರಿಹಾರಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ನಂತರ ದ್ರಾವಕದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ದ್ರವ ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದಾದ ವಿವಿಧ ಪರ್ಯಾಯಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ.

2.1 ಪರಿಹಾರಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳು

ಪರಿಹಾರಗಳು ಎರಡು ಅಥವಾ ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಘಟಕಗಳ ಸಮರೂಪದ ಮಿಶ್ರಣಗಳಾಗಿವೆ. ಸಮರೂಪದ ಮಿಶ್ರಣ ಎಂದರೆ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮಿಶ್ರಣದಾದ್ಯಂತ ಏಕರೂಪದ್ದಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಅತ್ಯಧಿಕ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಘಟಕವನ್ನು ದ್ರಾವಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕವು ಪರಿಹಾರವು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಘಟಕಗಳನ್ನು ದ್ರಾವ್ಯಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಘಟಕದಲ್ಲಿ ನಾವು ಕೇವಲ ದ್ವಿಮಾನ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು (ಅಂದರೆ, ಎರಡು ಘಟಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ) ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ. ಇಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಘಟಕವು ಘನ, ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರಬಹುದು ಮತ್ತು ಇವುಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 2.1 ರಲ್ಲಿ ಸಾರಾಂಶಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 2.1: ಪರಿಹಾರಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳು

2.2 ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವುದು

ಪರಿಹಾರದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ವಿವರಿಸಬಹುದು. ನಂತರದದ್ದನ್ನು ಗುಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗುಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಾವು ಪರಿಹಾರವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ (ಅಂದರೆ, ದ್ರಾವ್ಯದ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣ) ಅಥವಾ ಅದು ಸಾಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ (ಅಂದರೆ, ದ್ರಾವ್ಯದ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣ) ಎಂದು ಹೇಳಬಹುದು. ಆದರೆ ನಿಜ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಈ ರೀತಿಯ ವಿವರಣೆಗಳು ಬಹಳಷ್ಟು ಗೊಂದಲಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಿಹಾರದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿವರಣೆಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಪರಿಹಾರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಾವು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿವರಿಸಬಹುದಾದ ಹಲವಾರು ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ.

(i) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಶೇಕಡಾವಾರು $(\mathrm{w} / \mathrm{w})$ : ಪರಿಹಾರದ ಒಂದು ಘಟಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಶೇಕಡಾವಾರು ಇದರಂತೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಒಂದು ಘಟಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ $\%$

$$ \begin{equation*} =\frac{\text { Mass of the component in the solution }}{\text { Total mass of the solution }} \times 100 \tag{2.1} \end{equation*} $$

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಪರಿಹಾರವನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ $10 \%$ ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಎಂದು ವಿವರಿಸಿದರೆ, ಅದರರ್ಥ $10 \mathrm{~g}$ ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಅನ್ನು $90 \mathrm{~g}$ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ $100 \mathrm{~g}$ ಪರಿಹಾರವು ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಶೇಕಡಾವಾರು ಮೂಲಕ ವಿವರಿಸಲಾದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಾಣಿಜ್ಯ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ದ್ರಾವಣವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ 3.62 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಶೇಕಡಾವಾರು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

(ii) ಘನಪರಿಮಾಣ ಶೇಕಡಾವಾರು ( $\mathrm{V} / \mathrm{V}$) : ಘನಪರಿಮಾಣ ಶೇಕಡಾವಾರು ಇದರಂತೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಒಂದು ಘಟಕದ ಘನಪರಿಮಾಣ $\%$ $=\frac{\text { Volume of the component }}{\text { Total volume of solution }} \times 100 \quad 2.2$

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ $10 \%$ ಎಥನಾಲ್ ದ್ರಾವಣ ಎಂದರೆ $10 \mathrm{~mL}$ ಎಥನಾಲ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಪರಿಹಾರದ ಒಟ್ಟು ಘನಪರಿಮಾಣವು $100 \mathrm{~mL}$ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ದ್ರವಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಈ ಏಕಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ನ $35 \%(v / v)$ ದ್ರಾವಣವನ್ನು, ಒಂದು ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್ ಆಗಿ, ಎಂಜಿನ್ ಅನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಲು ಕಾರುಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್ ನೀರಿನ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವ ಬಿಂದುವನ್ನು $255.4 \mathrm{~K}\left(-17.6^{\circ} \mathrm{C}\right)$ ಕ್ಕೆ ತಗ್ಗಿಸುತ್ತದೆ.

(iii) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ/ಘನಪರಿಮಾಣ ಶೇಕಡಾವಾರು (w/V): ಇನ್ನೊಂದು ಏಕಮವನ್ನು ವೈದ್ಯಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಔಷಧಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ/ಘನಪರಿಮಾಣ ಶೇಕಡಾವಾರು. ಇದು ಪರಿಹಾರದ $100 \mathrm{~mL}$ ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ದ್ರಾವ್ಯದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ.

(iv) ಮಿಲಿಯನ್ಗೆ ಭಾಗಗಳು: ದ್ರಾವ್ಯವು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇರುವಾಗ, ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಮಿಲಿಯನ್ಗೆ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ (ppm) ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವುದು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಹೀಗೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ:

$$ \begin{equation*} \text { Parts per million }= \frac{\text { Number of parts of the component }}{\text { Total number of parts of all components of the solution }} \times 10^{6} \tag{2.3} \end{equation*} $$

ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಕರಣದಂತೆ, ಮಿಲಿಯನ್ಗೆ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ/ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಘನಪರಿಮಾಣ/ಘನಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ/ಘನಪರಿಮಾಣ ಎಂದು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಸಮುದ್ರ ನೀರಿನ ಒಂದು ಲೀಟರ್ (ಇದು $1030 \mathrm{~g}$ ತೂಗುತ್ತದೆ) ಸುಮಾರು $6 \times 10^{-3} \mathrm{~g}$ ಕರಗಿದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು $\left(\mathrm{O_2}\right)$ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸಣ್ಣ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಮುದ್ರ ನೀರಿನ $5.8 \mathrm{~g}$ ಗೆ $10^{6} \mathrm{~g}(5.8 \mathrm{ppm})$ ಎಂದು ಸಹ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರು ಅಥವಾ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ $\mu \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$ ಅಥವಾ ppm ಪದಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

(v) ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿ: ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಚಿಹ್ನೆ $x$ ಮತ್ತು $x$ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿದ ಸಬ್ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ ಘಟಕವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಹೀಗೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ:

$ \begin{equation*} \text { ಒಂದು ಘಟಕದ ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿ }=\frac{\text { ಘಟಕದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ }}{\text { ಎಲ್ಲಾ ಘಟಕಗಳ ಒಟ್ಟು ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ }} \tag{2.4} \end{equation*} $

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದ್ವಿಮಾನ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ, A ಮತ್ತು B ಯ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ $n_{\mathrm{A}}$ ಮತ್ತು $n_{\mathrm{B}}$ ಆಗಿದ್ದರೆ, $\mathrm{A}$ ನ ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಯು ಇರುತ್ತದೆ

$$ \begin{equation*} x_{\mathrm{A}}=\frac{n_{\mathrm{A}}}{n_{\mathrm{A}}+n_{\mathrm{B}}} \tag{2.5} \end{equation*} $$

i ಸಂಖ್ಯೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ, ನಾವು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ:

$$ \begin{equation*} x_{\mathrm{i}}=\frac{n_{\mathrm{i}}}{n_{1}+n_{2}+\ldots \ldots+n_{\mathrm{i}}}=\frac{n_{\mathrm{i}}}{\sum n_{\mathrm{i}}} \tag{2.6} \end{equation*} $$

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವು ಏಕತೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಬಹುದು, ಅಂದರೆ.

$$ \begin{equation*} x_{1}+x_{2}+\ldots \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots .+x_{i}=1 \tag{2.7} \end{equation*} $$

ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿ ಏಕಮವು ಪರಿಹಾರಗಳ ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು, ಪರಿಹಾರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಆವಿ ಒತ್ತಡದಂತಹ, ಸಂಬಂಧಿಸುವಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 2.1 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ $20 \%$ $\mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}$ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ $\left(\mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}\right)$ ನ ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಪರಿಹಾರ ನಾವು $100 \mathrm{~g}$ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಿ (ಯಾವುದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಪರಿಹಾರದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬಹುದು ಏಕೆಂದರೆ ಪಡೆದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ). ಪರಿಹಾರವು $20 \mathrm{~g}$ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಮತ್ತು $80 \mathrm{~g}$ ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

$\mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}$ $=12 \times 2+1 \times 6+16 \times 2=62 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$ ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

$\mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}=\frac{20 \mathrm{~g}}{62 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=0.322 \mathrm{~mol}$ ನ ಮೋಲ್ಗಳು

ನೀರಿನ ಮೋಲ್ಗಳು $=\frac{80 \mathrm{~g}}{18 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=4.444 \mathrm{~mol}$

$\mathrm{x_\text {glycol }}=\frac{\text { moles of } \mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}}{\text { moles of } \mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}+\text { moles of } \mathrm{H_2} \mathrm{O}}$

$ =\frac{0.322 \mathrm{~mol}}{0.322 \mathrm{~mol}+4.444 \mathrm{~mol}}=0.068 $

ಅಂತೆಯೇ, $x_{\text {water }}=\frac{4.444 \mathrm{~mol}}{0.322 \mathrm{~mol}+4.444 \mathrm{~mol}}=0.932$

ನೀರಿನ ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಯನ್ನು ಸಹ ಈ ರೀತಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು: $1-0.068=0.932$

(vi) ಮೋಲಾರಿಟಿ: ಮೋಲಾರಿಟಿ $(M)$ ಅನ್ನು ಪರಿಹಾರದ ಒಂದು ಲೀಟರ್ (ಅಥವಾ ಒಂದು ಘನ ಡೆಸಿಮೀಟರ್) ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ದ್ರಾವ್ಯದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ,

$ \begin{equation*} \text { ಮೋಲಾರಿಟಿ }=\frac{\text { ದ್ರಾವ್ಯದ ಮೋಲ್ಗಳು }}{\text { ಲೀಟರ್ನಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರದ ಘನಪರಿಮಾಣ }} \tag{2.8} \end{equation*} $

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, $0.25 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}$ (ಅಥವಾ $0.25 \mathrm{M}$ ) $\mathrm{NaOH}$ ದ್ರಾವಣ ಎಂದರೆ $0.25 \mathrm{~mol}$ $\mathrm{NaOH}$ ಅನ್ನು ಒಂದು ಲೀಟರ್ (ಅಥವಾ ಒಂದು ಘನ ಡೆಸಿಮೀಟರ್) ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 2.2

$450 \mathrm{~mL}$ ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ $5 \mathrm{~g}$ $\mathrm{NaOH}$ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಹಾರದ ಮೋಲಾರಿಟಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಪರಿಹಾರ

$ \text { NaOH ನ ಮೋಲ್ಗಳು }=\frac{5 \mathrm{~g}}{40 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=0.125 \mathrm{~mol} $

ಲೀಟರ್ನಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರದ ಘನಪರಿಮಾಣ $=\frac {450 \mathrm{~mL}}{1000 \mathrm{~mL} \mathrm{~L}^{-1}}$

ಸಮೀಕರಣ (2.8) ಅನ್ನು ಬಳಸಿ,

$$ \begin{aligned} \text { Molarity } & =\frac{0.125 \mathrm{~mol} \times 1000 \mathrm{~mL} \mathrm{~L}^{-1}}{450 \mathrm{~mL}} \\ & =0.278 \mathrm{M} \\ & =0.278 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \\ & =0.278 \mathrm{~mol} \mathrm{dm}^{-3} \end{aligned} $$

(vii) ಮೋಲಾಲಿಟಿ: ಮೋಲಾಲಿಟಿ $(m)$ ಅನ್ನು ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರತಿ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗೆ $(\mathrm{kg})$ ದ್ರಾವ್ಯದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಹೀಗೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

$$ \begin{equation*} \text { Molality }(\mathrm{m})=\frac{\text { Moles of solute }}{\text { Mass of solvent in } \mathrm{kg}} \tag{2.9} \end{equation*} $$

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, $1.00 \mathrm{~mol} \mathrm{~kg}^{-1}$ (ಅಥವಾ $1.00 \mathrm{~m}$ ) $\mathrm{KCl}$ ದ್ರಾವಣ ಎಂದರೆ $1 \mathrm{~mol}(74.5 \mathrm{~g})$ $\mathrm{KCl}$ ಅನ್ನು $1 \mathrm{~kg}$ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ಪ್ರತಿ ವಿಧಾನವು ತನ್ನದೇ ಆದ ಅನುಕೂಲಗಳು ಮತ್ತು ಅನಾನುಕೂಲಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ $\%$, ppm, ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿ ಮತ್ತು ಮೋಲಾಲಿಟಿಯು ತಾಪಮಾನದಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮೋಲಾರಿಟಿಯು ತಾಪಮಾನದ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ ಘನಪರಿಮಾಣವು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಉದಾಹರಣೆ 2.3

$75 \mathrm{~g}$ ಬೆಂಜೀನ್ನಲ್ಲಿ $2.5 \mathrm{~g}$ ಈಥನೋಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ $\left(\mathrm{CH_3} \mathrm{COOH}\right)$ ನ ಮೋಲಾಲಿಟಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಪರಿಹಾರ

$\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4 \mathrm{O}_2: 12 \times 2+1 \times 4+16 \times 2=60 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$ ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

$\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4 \mathrm{O}_2=\frac{2.5 \mathrm{~g}}{60 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=0.0417 \mathrm{~mol}$ ನ ಮೋಲ್ಗಳು

$\mathrm{kg}=75 \mathrm{~g} / 1000 \mathrm{~g} \mathrm{~kg}^{-1}=75 \times 10^{-3} \mathrm{~kg}$ ನಲ್ಲಿ ಬೆಂಜೀನ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

$$ \begin{aligned} \text{Molality of } \mathrm{C} _2 \mathrm{H} _4 \mathrm{O} _2 & =\frac{\text { Moles of } \mathrm{C} _2 \mathrm{H} _4 \mathrm{O}_2}{\mathrm{~kg} \text { of benzene }}\\ & =\frac{0.0417 \mathrm{~mol} \times 1000 \mathrm{~g} \mathrm{~kg}^{-1}}{75 \mathrm{~g}} \\ & =0.556 \mathrm{~mol} \mathrm{\textrm {kg } ^ { - 1 }} \end{aligned} $$

2.3 ದ್ರಾವ್ಯತೆ

ದ್ರಾವ್ಯತೆಯು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಗರಿಷ್ಠ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದ್ದು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಬಹುದು. ಇದು ದ್ರಾವ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವಭಾವದ ಜೊತೆಗೆ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಘನ ಅಥವಾ ಅನಿಲದ ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

2.3.1 ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಘನದ ದ್ರಾವ್ಯತೆ

ಪ್ರತಿ ಘನವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಕ್ಕರೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ನ್ಯಾಫ್ತಲೀನ್ ಮತ್ತು ಆಂಥ್ರಸೀನ್ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ನ್ಯಾಫ್ತಲೀನ್ ಮತ್ತು ಆಂಥ್ರಸೀನ್ ಬೆಂಜೀನ್ನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಆದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಕ್ಕರೆ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವ್ಯಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವ್ಯಗಳು ಅಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಎರಡರಲ್ಲೂ ಅಂತರ-ಅಣು ಸಂವಾದಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯಾಗಿದ್ದರೆ ದ್ರಾವ್ಯವು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಸದೃಶವು ಸದೃಶವನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು.

ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಘನ ದ್ರಾವ್ಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಕೆಲವು ದ್ರಾವ್ಯ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ದ್ರಾವಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿನ ಕೆಲವು ದ್ರಾವ್ಯ ಕಣಗಳು ಘನ ದ್ರಾವ್ಯ ಕಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಘರ್ಷಣೆ ಹೊಂದಿ ಪರಿಹಾರದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡೂ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದೇ ದರದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಹಂತವನ್ನು ತಲುಪಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಹೋಗುವ ದ್ರಾವ್ಯ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬೇರ್ಪಡುವ ದ್ರಾವ್ಯ ಕಣಗಳಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಲನಶೀಲ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತಲುಪಲಾಗುತ್ತದೆ.

$$ \begin{equation*} \text { Solute }+ \text { Solvent } \rightleftharpoons \text { Solution } \tag{2.10} \end{equation*} $$

ಈ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ನೀಡಿದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅನಿಲಗಳನ್ನು ದ್ರವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅನುಸರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪರಿಹಾರವನ್ನು, ಅದೇ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಇನ್ನಷ್ಟು ದ್ರಾವ್ಯವನ್ನು ಕರಗಿಸಲಾಗದಿದ್ದರೆ, ಸಂತೃಪ್ತ ಪರಿಹಾರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಸಂತೃಪ್ತ ಪರಿಹಾರವು ಒಂದು ಪರಿಹಾರವಾಗಿದ್ದು, ಅದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇನ್ನಷ್ಟು ದ್ರಾವ್ಯವನ್ನು ಕರಗಿಸಬಹುದು. ಕರಗದ ದ್ರಾವ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಚಲನಶೀಲ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ಪರಿಹಾರವು ಸಂತೃಪ್ತ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಗರಿಷ್ಠ ಪ್ರಮಾಣದ ದ್ರಾವ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಂತಹ ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಅದರ ದ್ರಾವ್ಯತೆಯಾಗಿದೆ.

ಮೊದಲೇ ನಾವು ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಇನ್ನೊಂದರಲ್ಲಿ ದ್ರಾವ್ಯತೆಯು ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಅಸ್ಥಿರಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಇನ್ನೆರಡು ನಿಯತಾಂಕಗಳು, ಅಂದರೆ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವು ಸಹ ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತವೆ.

ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮ

ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಘನದ ದ್ರಾವ್ಯತೆಯು ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಂದ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಮೀಕರಣ 1.10 ರಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾದ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಇದು ಚಲನಶೀಲ ಸಮತೋಲನವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಲೀ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವವನ್ನು ಅನುಸರಿಸಬೇಕು. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಸುಮಾರು ಸಂತೃಪ್ತ ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಉಷ್ಣಗ್ರಾಹಕವಾಗಿದ್ದರೆ $(\left.\Delta_{\text {sol }} \mathrm{H}>0\right)$, ದ್ರಾವ್ಯತೆಯು ತಾಪಮಾನದ ಏರಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಬೇಕು ಮತ್ತು ಅದು ಉಷ್ಣವಿಸರ್ಜಕವಾಗಿದ್ದರೆ $\left(\Delta_{\text {sol }} \mathrm{H}<0\right)$ ದ್ರಾವ್ಯತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗಬೇಕು. ಈ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಹ ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಒತ್ತಡದ ಪರಿಣಾಮ

ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಘನಗಳ ದ್ರಾವ್ಯತೆಯ ಮೇಲೆ ಒತ್ತಡವು ಯಾವುದೇ ಗಮನಾರ್ಹ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ ಘನಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಸಂಕೋಚನೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಒತ್ತಡದ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

2.3.2 ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ದ್ರಾವ್ಯತೆ

ಹಲವು ಅನಿಲಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕರಗಿದ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಎಲ್ಲ ಜಲಚರ ಜೀವನವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಿಲ (HCl) ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ದ್ರಾವ್ಯವಾಗಿದೆ. ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳ ದ್ರಾವ್ಯತೆಯು ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಿಂದ ಬಹಳಷ್ಟು ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅನಿಲಗಳ ದ್ರಾವ್ಯತೆಯು ಒತ್ತಡದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ, ಚಿತ್ರ 2.1 (a) ನಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಕೆಳಗಿನ ಭಾಗವು ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಮೇಲಿನ ಭಾಗವು ಒತ್ತಡ p ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ T ನಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಚಲನಶೀಲ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಿ, ಅಂದರೆ ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರ ಹಂತವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಮತ್ತು ಬಿಟ್ಟು ಹೋಗುವ ಅನಿಲ ಕಣಗಳ ದರವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಈಗ ಪರಿಹಾರ ಹಂತದ ಮೇಲೆ ಅನಿಲವನ್ನು ಸಣ್ಣ ಘನಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಸಂಕುಚಿತಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ [ಚಿತ್ರ 2.1 (b)]. ಇದು ಪರಿಹಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿ ಘನಮಾನದ ಅನಿಲ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಕಣಗಳು ಅದನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಪರಿಹಾರದ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಹೊಡೆಯುವ ದರವನ್ನು ಸಹ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಹೊಸ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಾಪಿತವಾಗುವವರೆಗೆ ಅನಿಲದ ದ್ರಾವ್ಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರದ ಮೇಲಿನ ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ದ್ರಾವ್ಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.