ಕೆಲವು ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಕಾರ್ಬನ್, ಗಂಧಕ, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಉತ್ಕೃಷ್ಟ ಅನಿಲಗಳು ಸ್ವತಂತ್ರ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇತರವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿತ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಮೂಲಧಾತುವನ್ನು ಅದರ ಸಂಯೋಜಿತ ರೂಪದಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯುವುದು ಮತ್ತು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿವಿಧ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೂಲಧಾತು ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರಬಹುದು. ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯ ಮತ್ತು ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ಲಾಭದಾಯಕವಾಗಿರುವಂತೆ ಇರಬೇಕು. ಇನ್ನೂ, ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ತತ್ವಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳ ಹೊರತೆಗೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿವೆ. ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಮೊದಲು ನಾವು ಖನಿಜಗಳನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ, ಅವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದಾದ ಸಹಜವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ಒಂದು ಲೋಹ ಕಂಡುಬರುವ ಅನೇಕ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ, ಕೇವಲ ಕೆಲವು ಮಾತ್ರ ಆ ಲೋಹದ ಮೂಲಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಅದಿರುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಪರೂಪವಾಗಿ, ಒಂದು ಅದಿರು ಕೇವಲ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ವಸ್ತುವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗ್ಯಾಂಗ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಭೂಮಿಯ ಅಥವಾ ಅನಪೇಕ್ಷಿತ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಕಲುಷಿತಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವುದು ಮತ್ತು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಮುಖ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ:

• ಅದಿರಿನ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣ,
• ಅದರ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಅದಿರಿನಿಂದ ಲೋಹವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು, ಮತ್ತು
• ಲೋಹದ ಶುದ್ಧೀಕರಣ.

ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಲೋಹವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಬಳಸುವ ಸಂಪೂರ್ಣ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

6.1 ಲೋಹಗಳ ಸಂಭವ

ಈ ಘಟಕದಲ್ಲಿ, ಮೊದಲು ನಾವು ಅದಿರುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತೇವೆ. ಅದರ ನಂತರ ನಾವು ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಚರ್ಚಿಸುತ್ತೇವೆ. ಆ ತತ್ವಗಳು ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಅದಿರನ್ನು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಉಷ್ಣಗತಿಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಸಮೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅತ್ಯಂತ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಮೂರನೇ ಅತ್ಯಂತ ಸಮೃದ್ಧ ಮೂಲಧಾತುವಾಗಿದೆ ($8.3 \%$ ಸರಿಸುಮಾರು ತೂಕದಿಂದ). ಇದು ಮೈಕಾ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣುಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ಅನೇಕ ಅಗ್ನಿಶಿಲಾ ಖನಿಜಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಘಟಕವಾಗಿದೆ. ಅನೇಕ ರತ್ನಗಳು $\mathrm{Al_2} \mathrm{O_3}$ ನ ಅಶುದ್ಧ ರೂಪಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅಶುದ್ಧಿಗಳು $\mathrm{Cr}$ (‘ರೂಬಿ’ಯಲ್ಲಿ) ನಿಂದ Co (‘ನೀಲಮಣಿ’ಯಲ್ಲಿ) ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತವೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ಅತ್ಯಂತ ಸಮೃದ್ಧ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇದು ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವಿವಿಧ ಬಳಕೆಗಳು ಇದನ್ನು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾದ ಮೂಲಧಾತುವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದು ಜೈವಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಅತ್ಯಗತ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಕಬ್ಬಿಣ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 6.1 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 6.1: ಕೆಲವು ಮುಖ್ಯ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಅದಿರುಗಳು

ಹೊರತೆಗೆಯುವ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಾಗಿ ಬಾಕ್ಸೈಟ್ ಅನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಾಗಿ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವು ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಿ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವುದಿಲ್ಲ ($\mathrm{SO_2}$ ಕಬ್ಬಿಣ ಪೈರೈಟ್ಸ್ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದನೆಯಾಗುತ್ತದೆ). ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತುವಿಗೆ, ಲಭ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಂಬಂಧಿತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಯಾವುದೇ ಅದಿರುಗಳನ್ನು (ಕೋಷ್ಟಕ 6.1) ಬಳಸಬಹುದು. ಸಾಂದ್ರೀಕರಣಕ್ಕೆ ಮುಂಚೆ, ಅದಿರುಗಳನ್ನು ದರ್ಜೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಮಂಜಸ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಪುಡಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅದಿರಿನಿಂದ ಅನಪೇಕ್ಷಿತ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು (ಉದಾ., ಮರಳು, ಮಣ್ಣು, ಇತ್ಯಾದಿ) ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದನ್ನು ಸಾಂದ್ರೀಕರಣ, ಡ್ರೆಸ್ಸಿಂಗ್ ಅಥವಾ ಬೆನಿಫ್ಯಾಕ್ಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಹಂತಗಳ ಆಯ್ಕೆಯು ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಂಗ್ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಪ್ರಕಾರ, ಲಭ್ಯವಿರುವ ಸೌಲಭ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಹ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಮುಖ್ಯ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

6.2 ಅದಿರುಗಳ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣ

ಅದಿರಿನಿಂದ ಅನಪೇಕ್ಷಿತ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು (ಉದಾ., ಮರಳು, ಮಣ್ಣು, ಇತ್ಯಾದಿ) ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದನ್ನು ಸಾಂದ್ರೀಕರಣ, ಡ್ರೆಸ್ಸಿಂಗ್ ಅಥವಾ ಬೆನಿಫ್ಯಾಕ್ಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಂದ್ರೀಕರಣಕ್ಕೆ ಮುಂಚೆ, ಅದಿರುಗಳನ್ನು ದರ್ಜೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಮಂಜಸ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಪುಡಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದಿರುಗಳ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣವು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಹಂತಗಳ ಆಯ್ಕೆಯು ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಂಗ್ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಪ್ರಕಾರ, ಲಭ್ಯವಿರುವ ಸೌಲಭ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಹ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದಿರಿನ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಕೆಲವು ಮುಖ್ಯ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

6.2.1 ಹೈಡ್ರಾಲಿಕ್ ತೊಳೆಯುವಿಕೆ

ಇದು ಅದಿರು ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಂಗ್ ಕಣಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಇದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯ ಒಂದು ಪ್ರಕಾರವಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಒಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಅದಿರನ್ನು ತೊಳೆಯಲು ಓಡುವ ನೀರಿನ ಮೇಲ್ಮುಖ ಧಾರೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹಗುರವಾದ ಗ್ಯಾಂಗ್ ಕಣಗಳು ತೊಳೆದುಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಭಾರವಾದ ಅದಿರು ಕಣಗಳು ಹಿಂದೆ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ.

6.2.2 ಕಾಂತೀಯ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆ

ಇದು ಅದಿರು ಘಟಕಗಳ ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಇದೆ. ಅದಿರು ಅಥವಾ ಗ್ಯಾಂಗ್ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಕಡೆಗೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾದರೆ, ಈ ವಿಧಾನದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರುಗಳು ಕಾಂತದ ಕಡೆಗೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಾಂತೀಯವಲ್ಲದ ಅಶುದ್ಧಿಗಳನ್ನು ಕಾಂತೀಯ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅವುಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು. ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಅದಿರನ್ನು ಒಂದು ಕನ್ವೇಯರ್ ಬೆಲ್ಟ್ನ ಮೇಲೆ ಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಕಾಂತೀಯ ರೋಲರ್ ಮೇಲೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 6.1) ಕಾಂತೀಯ ವಸ್ತುವು ಬೆಲ್ಟ್ ಕಡೆಗೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗಿ ಉಳಿದು ಅದರ ಹತ್ತಿರ ಬೀಳುತ್ತದೆ.

6.2.3 ನೊರೆ ತೇಲುವಿಕೆ ವಿಧಾನ

ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಗ್ಯಾಂಗ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಅದಿರಿನ ನಿಲಂಬನವನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಗ್ರಾಹಕಗಳು ಮತ್ತು ನೊರೆ ಸ್ಥಿರೀಕರಣಕಾರಿಗಳನ್ನು ಅದಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಗ್ರಾಹಕಗಳು (ಉದಾ., ಪೈನ್ ತೈಲಗಳು, ಕೊಬ್ಬಿನ ಆಮ್ಲಗಳು, ಜಾಂಥೇಟ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಖನಿಜ ಕಣಗಳ ನೆನೆಯದ ಗುಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನೊರೆ ಸ್ಥಿರೀಕರಣಕಾರಿಗಳು (ಉದಾ., ಕ್ರೆಸಾಲ್ಗಳು, ಅನಿಲಿನ್) ನೊರೆಯನ್ನು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ.

ಖನಿಜ ಕಣಗಳು ತೈಲಗಳಿಂದ ನೆನೆಯುತ್ತವೆ ಆದರೆ ಗ್ಯಾಂಗ್ ಕಣಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ನೆನೆಯುತ್ತವೆ. ತಿರುಗುವ ಪ್ಯಾಡಲ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕದಲಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರೊಳಗೆ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಎಳೆಯುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನೊರೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದು ಖನಿಜ ಕಣಗಳನ್ನು ಸಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ನೊರೆಯು ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಅದಿರು ಕಣಗಳನ್ನು ಮರುಪಡೆಯಲು ಅದನ್ನು ಒಣಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ, ತೈಲದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಹೊಂದಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ‘ನಿಗ್ರಾಹಕಗಳನ್ನು’ ಬಳಸುವ ಮೂಲಕ ಎರಡು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ZnS ಮತ್ತು PbS ಹೊಂದಿರುವ ಅದಿರಿನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬಳಸುವ ನಿಗ್ರಾಹಕ NaCN ಆಗಿದೆ. ಇದು ZnS ಅನ್ನು ನೊರೆಗೆ ಬರುವುದನ್ನು ಆಯ್ದು ತಡೆಯುತ್ತದೆ ಆದರೆ PbS ಅನ್ನು ನೊರೆಯೊಂದಿಗೆ ಬರುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ನಾವೀನ್ಯಪೂರ್ಣ ಲಾಂಡ್ರಿ ಮಹಿಳೆ

ಯಾರಾದರೂ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಮನೋಭಾವ ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ವೀಕ್ಷಣೆಗಳಿಗೆ ಗಮನ ನೀಡಿದರೆ ಅದ್ಭುತಗಳನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು. ಒಬ್ಬ ಲಾಂಡ್ರಿ ಮಹಿಳೆಗೆ ಸಹ ನಾವೀನ್ಯಪೂರ್ಣ ಮನಸ್ಸಿತ್ತು. ಗಣಿ ಕೆಲಸಗಾರನ ಓವರಾಲ್ಗಳನ್ನು ತೊಳೆಯುವಾಗ, ಮರಳು ಮತ್ತು ಇದೇ ರೀತಿಯ ಕೊಳಕು ತೊಳೆಯುವ ಟಬ್ನ ತಳಕ್ಕೆ ಬಿದ್ದುದನ್ನು ಅವಳು ಗಮನಿಸಿದಳು. ವಿಶೇಷವಾಗಿ, ಗಣಿಗಳಿಂದ ಬಟ್ಟೆಗಳಿಗೆ ಬಂದಿದ್ದ ತಾಮ್ರಯುಕ್ತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಬೂನಿನ ನೊರೆಯಲ್ಲಿ ಸಿಕ್ಕಿಹಾಕಿಕೊಂಡು ಮೇಲ್ಭಾಗಕ್ಕೆ ಬಂದವು. ಅವಳ ಒಬ್ಬ ಗ್ರಾಹಕಿ, ಶ್ರೀಮತಿ ಕ್ಯಾರಿ ಎವರ್ಸನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞೆಯಾಗಿದ್ದರು. ಲಾಂಡ್ರಿ ಮಹಿಳೆ ತನ್ನ ಅನುಭವವನ್ನು ಶ್ರೀಮತಿ ಎವರ್ಸನ್ಗೆ ತಿಳಿಸಿದಳು. ನಂತರದವರು ಈ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಂಡೆ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ತಾಮ್ರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದೆಂದು ಯೋಚಿಸಿದರು. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಒಂದು ಆವಿಷ್ಕಾರ ಬಂದಿತು. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಕೇವಲ ಆ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಅವುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಲೋಹವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದವು. ನೊರೆ ತೇಲುವಿಕೆ ವಿಧಾನದ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ಕಡಿಮೆ ದರ್ಜೆಯ ಅದಿರುಗಳಿಂದಲೂ ತಾಮ್ರ ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯನ್ನು ಲಾಭದಾಯಕವಾಗಿಸಿತು. ತಾಮ್ರದ ಜಾಗತಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆ ಹೆಚ್ಚಾಯಿತು ಮತ್ತು ಲೋಹವು ಅಗ್ಗವಾಯಿತು.

6.2.4 ನಿಕ್ಷಾಳನ

ಅದಿರು ಕೆಲವು ಸೂಕ್ತ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಾದರೆ ನಿಕ್ಷಾಳನವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ವಿಧಾನವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತವೆ:

(ಎ) ಬಾಕ್ಸೈಟ್ನಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾದ ನಿಕ್ಷಾಳನ

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪ್ರಮುಖ ಅದಿರು, ಬಾಕ್ಸೈಟ್, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ $\mathrm{SiO_2}$, ಕಬ್ಬಿಣ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಟೈಟಾನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ $\left(\mathrm{TiO_2}\right)$ ಅನ್ನು ಅಶುದ್ಧಿಗಳಾಗಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಂದ್ರೀಕರಣವನ್ನು ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಅದಿರನ್ನು $\mathrm{NaOH}$ ನ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ $473-523 \mathrm{~K}$ ಮತ್ತು $35-36$ ಬಾರ್ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಜೀರ್ಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ, $\mathrm{Al_2} \mathrm{O_3}$ ಸೋಡಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್ ಆಗಿ (ಮತ್ತು $\mathrm{SiO_2}$ ಸಹ ಸೋಡಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಆಗಿ) ನಿಕ್ಷಾಳನಗೊಂಡು ಅಶುದ್ಧಿಗಳನ್ನು ಹಿಂದೆ ಬಿಡುತ್ತದೆ:

$$ \begin{equation*} \mathrm{Al_2} \mathrm{O_3}(\mathrm{~s})+2 \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{H_2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow 2 \mathrm{Na}\left[\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{4}\right]\mathrm{aq} \tag{6.1} \end{equation*} $$

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್ ಅನ್ನು $\mathrm{CO_2}$ ಅನಿಲವನ್ನು ಹಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜಲಯುಕ್ತ $\mathrm{Al_2} \mathrm{O_3}$ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಈ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೊಸದಾಗಿ ತಯಾರಿಸಿದ ಜಲಯುಕ್ತ $\mathrm{Al_2} \mathrm{O_3}$ ನ ಮಾದರಿಗಳಿಂದ ಬೀಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಅವಕ್ಷೇಪಣೆಯನ್ನು ಪ್ರೇರೇಪಿಸುತ್ತದೆ:

$$ \begin{equation*} 2 \mathrm{Na}\left[\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{4}\right]\mathrm{aq}+\mathrm{CO_2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{Al_2} \mathrm{O_3} \cdot \mathrm{xH_2} \mathrm{O}(\mathrm{s})+2 \mathrm{NaHCO_3}(\mathrm{aq}) \tag{6.2} \end{equation*} $$

ಸೋಡಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಳಿದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜಲಯುಕ್ತ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾವನ್ನು ಫಿಲ್ಟರ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಒಣಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ ಶುದ್ಧ $\mathrm{Al_2} \mathrm{O_3}$ ಅನ್ನು ಮರಳಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

$$ \begin{equation*} \mathrm{Al_2} \mathrm{O_3} \cdot \mathrm{xH_2} \mathrm{O}(\mathrm{s}) \xrightarrow{1470 \mathrm{~K}} \mathrm{Al_2} \mathrm{O_3}(\mathrm{~s})+\mathrm{xH_2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \tag{6.3} \end{equation*} $$

(ಬಿ) ಇತರ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಅನುಕ್ರಮವಾದ ಲೋಹವನ್ನು ಗಾಳಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ($\mathrm{O_2}$ ಗಾಗಿ) $\mathrm{NaCN}$ ಅಥವಾ $\mathrm{KCN}$ ನ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ನಿಕ್ಷಾಳನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರಿಂದ ಲೋಹವನ್ನು ನಂತರ ಸ್ಥಾನಪಲ್ಲಟದ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

$$ \begin{array}{r} 4 \mathrm{M}(\mathrm{s})+8 \mathrm{CN}^-(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H_2} \mathrm{O}(\mathrm{aq})+\mathrm{O_2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 4\left[\mathrm{M}(\mathrm{CN})_2\right]^{-}(\mathrm{aq})+ \\ 4 \mathrm{OH}^-(\mathrm{aq})(\mathrm{M}=\mathrm{Ag} \text { or } \mathrm{Au}) \\ 2\left[\mathrm{M}(\mathrm{CN})_2\right]^-(\mathrm{aq})+\mathrm{Zn}(\mathrm{s}) \rightarrow\left[\mathrm{Zn}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{M}(\mathrm{s}) \tag{6.5} \end{array} $$

6.3 ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಅದಿರಿನಿಂದ ಅಶುದ್ಧ ಲೋಹದ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ

ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಅದಿರಿನಿಂದ ಲೋಹವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು, ಅದನ್ನು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಸೂಕ್ತವಾದ ರೂಪಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಬೇಕು. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಸುಲಭ. ಹೀಗೆ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಅದಿರಿನಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಅವುಗಳೆಂದರೆ,

(ಎ) ಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆ, ಮತ್ತು (ಬಿ) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು.

(ಎ) ಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆ

(i) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಶನ್: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಶನ್ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಆವಿಯಾಗುವ ವಸ್ತುವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ, ಅದು ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಂಡು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹಿಂದೆ ಬಿಡುತ್ತದೆ:

$$ \begin{align*} & \mathrm{Fe_2} \mathrm{O_3} \cdot \mathrm{xH_2} \mathrm{O}(\mathrm{s}) \xrightarrow{\Delta} \mathrm{Fe_2} \mathrm{O_3}(\mathrm{~s})+\mathrm{xH_2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \tag{6.6} \end{align*} $$

$$ \begin{align*} & \mathrm{ZnCO_3}(\mathrm{~s}) \xrightarrow{\Delta} \mathrm{ZnO}(\mathrm{s})+\mathrm{CO_2}(\mathrm{~g}) \tag{6.7}\\ & \mathrm{CaCO_3} \cdot \mathrm{MgCO_3}(\mathrm{~s}) \xrightarrow{\Delta} \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{MgO}(\mathrm{s})+2 \mathrm{CO_2}(\mathrm{~g}) \tag{6.8} \end{align*} $$

(ii) ರೋಸ್ಟಿಂಗ್: ರೋಸ್ಟಿಂಗ್ನಲ್ಲಿ, ಅದಿರನ್ನು ಲೋಹದ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುಲುಮೆಯಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯ ನಿಯಮಿತ ಪೂರೈಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

$$ \begin{align*} & 2 \mathrm{ZnS}+3 \mathrm{O_2} \rightarrow 2 \mathrm{ZnO}+2 \mathrm{SO_2} \tag{6.9}\\ & 2 \mathrm{PbS}+3 \mathrm{O_2} \rightarrow 2 \mathrm{PbO}+2 \mathrm{SO_2} \tag{6.10}\\ & 2 \mathrm{Cu_2} \mathrm{~S}+3 \mathrm{O_2} \rightarrow 2 \mathrm{Cu_2} \mathrm{O}+2 \mathrm{SO_2} \tag{6.11} \end{align*} $$

ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ರಿವರ್ಬರೇಟರಿ ಕುಲುಮೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ [ಚಿತ್ರ 6.3]. ಅದಿರು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ಸಿಲಿಕಾದೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕಬ್ಬಿಣ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಆಗಿ ‘ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ ಆಫ್’ ಆಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರವನ್ನು ತಾಮ್ರ ಮ್ಯಾಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು Cu2S ಮತ್ತು FeS ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

$$ \begin{equation*} \mathrm{FeO}+\mathrm{SiO_2} \rightarrow \underset{\text { (slag) }}{\mathrm{FeSiO_3}} \tag{6.12} \end{equation*} $$

ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾದ SO2 ಅನ್ನು H2SO4 ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

(ಬಿ) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು

ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಇನ್ನೊಂದು ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ($\mathrm{C}$ ಅಥವಾ $\mathrm{CO}$ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಲೋಹವನ್ನೂ ಸಹ) ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಏಜೆಂಟ್ (ಉದಾ., ಕಾರ್ಬನ್) ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ.

$$ \begin{equation*} \mathrm{M_\mathrm{x}} \mathrm{O_\mathrm{y}}+\mathrm{yC} \rightarrow \mathrm{xM}+\mathrm{yCO} \tag{6.13} \end{equation*} $$

ಕೆಲವು ಲೋಹ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಆದರೆ ಇತರವುಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಬಹಳ ಕಷ್ಟ (ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಎಂದರೆ ಲೋಹ ಅಯಾನಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳಿಕೆ). ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

6.4 ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದ ಉಷ್ಣಗತಿಶಾಸ್ತ್ರ ತತ್ವಗಳು

ಉಷ್ಣಗತಿಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೆಲವು ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ನಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯು ಇಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಮಹತ್ವದ ಪದವಾಗಿದೆ. ಯಾವುದೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಯಾವುದೇ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ, $\Delta \mathrm{G}$ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ:

$$ \begin{equation*} \Delta \mathrm{G}=\Delta \mathrm{H}-\mathrm{T} \Delta \mathrm{S} \tag{6.14} \end{equation*} $$

ಇಲ್ಲಿ, $\Delta \mathrm{H}$ ಎಂಬುದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ ಮತ್ತು $\Delta \mathrm{S}$ ಎಂಬುದು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ. ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ, ಈ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಸಹ ಸಮೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ವಿವರಿಸಬಹುದು:

$$ \begin{equation*} \Delta \mathrm{G}^{\ominus}=-\mathrm{RT} \ln \mathrm{K} \tag{6.15} \end{equation*} $$

ಇಲ್ಲಿ, $\mathrm{K}$ ಎಂಬುದು ತಾಪಮಾನ T ಯಲ್ಲಿ ‘ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕ - ಉತ್ಪನ್ನ’ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವಾಗಿದೆ. ಋಣಾತ್ಮಕ $\Delta \mathrm{G}$ ಸಮೀಕರಣ 6.15 ರಲ್ಲಿ +ve $\mathrm{K}$ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಡೆಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುವಾಗ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂಗತಿಗಳಿಂದ ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು:

1. ಸಮೀಕರಣ 6.14 ರಲ್ಲಿ $\Delta \mathrm{G}$ ನ ಮೌಲ್ಯ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿದ್ದಾಗ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. $\Delta \mathrm{S}$ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿದ್ದರೆ, ತಾಪಮಾನ (T) ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ, $\mathrm{T} \Delta \mathrm{S}$ ನ ಮೌಲ್ಯವು $(\Delta \mathrm{H}<\mathrm{T} \Delta \mathrm{S})$ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ $\Delta \mathrm{G}$ -ve ಆಗುತ್ತದೆ.

2. ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಇರಿಸಿದರೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಸಾಧ್ಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಿವ್ವಳ $\Delta \mathrm{G}$ -ve ಆಗಿದ್ದರೆ, ಒಟ್ಟಾರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವುದು, ಅವುಗಳ $\Delta \mathrm{G}$ ನ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ನೋಡುವುದನ್ನು ಒ