ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಎಂದರೇನು?#

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಒಂದು ವರ್ಗದ ಸಂಪೃಕ್ತ ಕಾರ್ಬನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಇತರ ಕಾರ್ಬನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಧಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳನ್ನು ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು.

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು#

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಗುರುತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಅವು ಸಂಪೃಕ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಾಲ್ಕು ಬಂಧಗಳು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.
• ಅವು ಧ್ರುವರಹಿತ ಅಣುಗಳಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ವಿದ್ಯುತ್ ಆವೇಶ ಇರುವುದಿಲ್ಲ.
• ಕೆಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲವಲ್ಲ.
• ಅವುಗಳ ಕುದಿಬಿಂದು ಮತ್ತು ದ್ರವೀಕರಣ ಬಿಂದುಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಅಣುತೂಕ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಅವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ.
• ಅವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅದ್ರಾವ್ಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಕಾರ್ಬನಿಕ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವ್ಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ನಾಮಕರಣ#

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ. ಸರಳವಾದ ಆಲ್ಕೇನ್ ಮೀಥೇನ್, ಇದು ಒಂದು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಮುಂದಿನ ಆಲ್ಕೇನ್ ಈಥೇನ್, ಇದು ಎರಡು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಮೂರನೇ ಆಲ್ಕೇನ್ ಪ್ರೊಪೇನ್, ಇದು ಮೂರು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು $C_nH_{(2n+2)}$ ಆಗಿದೆ, ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ಪರಿಸರೀಯ ಪರಿಣಾಮ#

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಮತ್ತು ಜೀವಾಶ್ಮ ಇಂಧನಗಳ ದಹನ ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಮೂಲಗಳಿಂದ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ವಾಯು ಮಾಲಿನ್ಯ ಮತ್ತು ಹವಾಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ವಿವಿಧ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಕಾರ್ಬನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಒಂದು ವರ್ಗವಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಸರಳ ರಚನೆ, ಧ್ರುವರಹಿತತೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಯಿಂದ ಗುರುತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅವು ಪರಿಸರ ಮಾಲಿನ್ಯಕ್ಕೂ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ#

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸರಪಳಿಯಂತಹ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಣೆಗೊಂಡಿರುವ ಕಾರ್ಬನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಒಂದು ವರ್ಗವಾಗಿದೆ. ಅವು ಸರಳವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಇತರ ಕಾರ್ಬನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಧಾರವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಆಲ್ಕೇನ್ನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವು ಅಣುವಿನೊಳಗೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೋಡಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಬನ್ ಸರಪಳಿ#

ಆಲ್ಕೇನ್ನಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಸರಪಳಿಯು ಅಣುವಿನ ಬೆನ್ನೆಲುಬಾಗಿದೆ. ಇದು ನೇರ ಅಥವಾ ಕವಲೊಡೆದಿರಬಹುದು. ನೇರ-ಸರಪಳಿ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳೆಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕವಲೊಡೆದ-ಸರಪಳಿ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಮುಖ್ಯ ಕಾರ್ಬನ್ ಸರಪಳಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಕಾರ್ಬನ್-ಕಾರ್ಬನ್ ಬಂಧಗಳು#

ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಏಕ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಬಂಧಗಳು ಬಲವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳಿಗೆ ಅವುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಕಡಿಮೆ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಬಿಂದುಗಳು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು#

ಆಲ್ಕೇನ್ನಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಏಕ ಸಹಸಂಯೋಜಕ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಬಂಧಗಳು ಸಹ ಬಲವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ಸ್ಥಿರತೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ#

ಆಲ್ಕೇನ್ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು $C_nH_{(2n+2)}$ ಆಗಿದೆ, ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಆಲ್ಕೇನ್ನಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗಳು#

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

• ಮೀಥೇನ್ $\ce{(CH4)}$: ಸರಳವಾದ ಆಲ್ಕೇನ್, ಒಂದು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
• ಈಥೇನ್ $\ce{(C2H6)}$: ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಎರಡು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಆರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
• ಪ್ರೊಪೇನ್ $\ce{(C3H8)}$: ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಮೂರು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಎಂಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
• ಬ್ಯುಟೇನ್ $\ce{(C4H10)}$: ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ನಾಲ್ಕು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಹತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್ನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವು ಅಣುವಿನೊಳಗೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೋಡಣೆಯ ದೃಶ್ಯ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಮಾಹಿತಿಯು ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವರ್ತನೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಅತ್ಯಗತ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ#

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರ್ಬನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಒಂದು ವರ್ಗವಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಏಕ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಗುರುತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನೇರ-ಸರಪಳಿ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು#

ನೇರ-ಸರಪಳಿ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ, ಕವಲೊಡೆಯದ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಣೆಗೊಂಡಿರುವ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳಾಗಿವೆ. ನೇರ-ಸರಪಳಿ ಆಲ್ಕೇನ್ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು $C_nH_{(2n+2)}$ ಆಗಿದೆ, ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ಮೊದಲ ಕೆಲವು ನೇರ-ಸರಪಳಿ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು:

• ಮೀಥೇನ್ $\ce{(CH4)}$
• ಈಥೇನ್ $\ce{(C2H6)}$
• ಪ್ರೊಪೇನ್ $\ce{(C3H8)}$
• ಬ್ಯುಟೇನ್ $\ce{(C4H10)}$
• ಪೆಂಟೇನ್ $\ce{(C5H12)}$
• ಹೆಕ್ಸೇನ್ $\ce{(C6H14)}$
• ಹೆಪ್ಟೇನ್ $\ce{(C7H16)}$
• ಆಕ್ಟೇನ್ $\ce{(C8H18)}$
• ನೋನೇನ್ $\ce{(C9H20)}$
• ಡೆಕೇನ್ $\ce{(C10H22)}$

ಕವಲೊಡೆದ-ಸರಪಳಿ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು#

ಕವಲೊಡೆದ-ಸರಪಳಿ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ, ಕವಲೊಡೆಯದ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಣೆಗೊಂಡಿಲ್ಲದ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಬದಲಿಗೆ, ಅವುಗಳು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಕವಲುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳು ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಗೆ ಏಕ ಬಂಧದಿಂದ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿವೆ. ಕವಲೊಡೆದ-ಸರಪಳಿ ಆಲ್ಕೇನ್ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು $C_nH_{(2n+2)}$ ಆಗಿದೆ, ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ಮೊದಲ ಕೆಲವು ಕವಲೊಡೆದ-ಸರಪಳಿ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು:

• ಐಸೊಬ್ಯುಟೇನ್ $\ce{(C4H10)}$
• ನಿಯೊಪೆಂಟೇನ್ $\ce{(C5H12)}$
• ಐಸೊಪೆಂಟೇನ್ $\ce{(C5H12)}$
• 2-ಮೀಥೈಲ್ಬ್ಯುಟೇನ್ $\ce{(C5H12)}$
• 2,2-ಡೈಮೀಥೈಲ್ಪ್ರೊಪೇನ್ $\ce{(C5H12)}$
• 2,3-ಡೈಮೀಥೈಲ್ಬ್ಯುಟೇನ್ $\ce{(C6H14)}$
• 2-ಮೀಥೈಲ್ಪೆಂಟೇನ್ $\ce{(C6H14)}$
• 3-ಮೀಥೈಲ್ಪೆಂಟೇನ್ $\ce{(C6H14)}$
• 2,2-ಡೈಮೀಥೈಲ್ಬ್ಯುಟೇನ್ $\ce{(C6H14)}$
• 2,3-ಡೈಮೀಥೈಲ್ಪೆಂಟೇನ್ $\ce{(C7H16)}$

ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು#

ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಉಂಗುರದಲ್ಲಿ ಜೋಡಣೆಗೊಂಡಿರುವ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು $C_nH_{2n}$ ಆಗಿದೆ, ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ಉಂಗುರದಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ಮೊದಲ ಕೆಲವು ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು:

• ಸೈಕ್ಲೋಪ್ರೊಪೇನ್ $\ce{(C3H6)}$
• ಸೈಕ್ಲೋಬ್ಯುಟೇನ್ $\ce{(C4H8)}$
• ಸೈಕ್ಲೋಪೆಂಟೇನ್ $\ce{(C5H10)}$
• ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸೇನ್ $\ce{(C6H12)}$
• ಸೈಕ್ಲೋಹೆಪ್ಟೇನ್ $\ce{(C7H14)}$
• ಸೈಕ್ಲೋಆಕ್ಟೇನ್ $\ce{(C8H16)}$
• ಸೈಕ್ಲೋನೋನೇನ್ $\ce{(C9H18)}$
• ಸೈಕ್ಲೋಡೆಕೇನ್ $\ce{(C10H20)}$

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ನಾಮಕರಣ#

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳಿಗೆ ಹೆಸರಿಸಲು IUPAC ನಾಮಕರಣ ಪದ್ಧತಿಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳಿಗೆ ಹೆಸರಿಸಲು ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಆಲ್ಕೇನ್ನ ಮೂಲ ಹೆಸರು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.
• ಸಂಯುಕ್ತವು ಆಲ್ಕೇನ್ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲು ಮೂಲ ಹೆಸರಿಗೆ “-ಏನ್” ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಆಲ್ಕೇನ್ ಕವಲೊಡೆದಿದ್ದರೆ, ಕವಲುಗಳನ್ನು ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ಹೆಸರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಪ್ರತಿ ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪಿನ ಹೆಸರಿನ ಮೊದಲು ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಅಲ್ಪವಿರಾಮಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪುಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ನೀಡುವ ತುದಿಯಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು 2-ಮೀಥೈಲ್ಬ್ಯುಟೇನ್ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ:

$\ce{ CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 }$

ಈ ಸಂಯುಕ್ತದ ಮೂಲ ಹೆಸರು “ಬ್ಯುಟೇನ್” ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ನಾಲ್ಕು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತವು ಆಲ್ಕೇನ್ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲು ಮೂಲ ಹೆಸರಿಗೆ “-ಏನ್” ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೇ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಮೀಥೈಲ್ ಗುಂಪು ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವುದರಿಂದ ಸಂಯುಕ್ತವು ಕವಲೊಡೆದಿದೆ. ಮೀಥೈಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪಾಗಿ ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮೀಥೈಲ್ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ 2 ರಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮೀಥೈಲ್ ಗುಂಪಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೀಡುವ ತುದಿಯಿಂದ ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಸಂಯುಕ್ತದ ಹೆಸರು 2-ಮೀಥೈಲ್ಬ್ಯುಟೇನ್ ಆಗಿದೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳು#

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಕೇವಲ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರ್ಬನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಒಂದು ವರ್ಗವಾಗಿದೆ. ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಮೂರು ಪ್ರಕಾರಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು:

1. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು#

• ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೇವಲ ಒಂದು ಇತರ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿವೆ.
• ಅವುಗಳನ್ನು CH3- ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಕಾರವಾಗಿದೆ.

2. ದ್ವಿತೀಯಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು#

• ದ್ವಿತೀಯಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎರಡು ಇತರ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿವೆ.
• ಅವುಗಳನ್ನು $\ce{CH2-}$ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳಲ್ಲಿ ದ್ವಿತೀಯಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿವೆ.

3. ತೃತೀಯಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು#

• ತೃತೀಯಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮೂರು ಇತರ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿವೆ.
• ಅವುಗಳನ್ನು $\ce{CH-}$ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳಲ್ಲಿ ತೃತೀಯಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಕಾರವಾಗಿದೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್ನಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರಕಾರವು ಅದರ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಯನ್ನು ಪ್ರಭಾವಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ದ್ವಿತೀಯಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ತೃತೀಯಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಸಾರಾಂಶ#

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳಲ್ಲಿನ ಮೂರು ಪ್ರಕಾರದ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು:

• ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು $\ce{(CH3-)}$
• ದ್ವಿತೀಯಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು $\ce{(CH2-)}$
• ತೃತೀಯಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು $\ce{(CH-)}$

ಆಲ್ಕೇನ್ನಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರಕಾರವು ಅದರ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಯನ್ನು ಪ್ರಭಾವಿಸಬಹುದು.

ಸಮಾವಯವತೆ#

ಸಮಾವಯವತೆ ಎಂಬುದು ಒಂದು ವಿದ್ಯಮಾನವಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಅಣು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಸಮಾವಯವಗಳು ಪ್ರತಿ ಮೂಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೋಡಣೆಯಲ್ಲಿ ಅವು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಇದು ವಿಭಿನ್ನ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ಸಮಾವಯವತೆಯ ಪ್ರಕಾರಗಳು#

ಸಮಾವಯವತೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ಪ್ರಕಾರಗಳಿವೆ: ರಚನಾತ್ಮಕ ಸಮಾವಯವತೆ ಮತ್ತು ಸ್ಟೀರಿಯೊಸಮಾವಯವತೆ.

ರಚನಾತ್ಮಕ ಸಮಾವಯವತೆ#

ರಚನಾತ್ಮಕ ಸಮಾವಯವಗಳು ಒಂದೇ ಅಣು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇದರರ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ರಚನಾತ್ಮಕ ಸಮಾವಯವತೆಯಲ್ಲಿ ಮೂರು ಪ್ರಕಾರಗಳಿವೆ:

• ಸರಪಳಿ ಸಮಾವಯವತೆ: ಇದು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಣೆಗೊಂಡಿರುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬ್ಯುಟೇನ್ ಮತ್ತು ಐಸೊಬ್ಯುಟೇನ್ ಸರಪಳಿ ಸಮಾವಯವಗಳಾಗಿವೆ.
• ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪು ಸಮಾವಯವತೆ: ಇದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳು ಇರುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈಥಾನಾಲ್ ಮತ್ತು ಡೈಮೀಥೈಲ್ ಈಥರ್ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪು ಸಮಾವಯವಗಳಾಗಿವೆ.
• ಸ್ಥಾನ ಸಮಾವಯವತೆ: ಇದು ಒಂದೇ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪು ಅಣುವಿನ ವಿಭಿನ್ನ ಸ್ಥಾನಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1-ಪ್ರೊಪನಾಲ್ ಮತ್ತು 2-ಪ್ರೊಪನಾಲ್ ಸ್ಥಾನ ಸಮಾವಯವಗಳಾಗಿವೆ.

ಸ್ಟೀರಿಯೊಸಮಾವಯವತೆ#

ಸ್ಟೀರಿಯೊಸಮಾವಯವಗಳು ಒಂದೇ ಅಣು ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಒಂದೇ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶೀಯ ಜೋಡಣೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಸ್ಟೀರಿಯೊಸಮಾವಯವತೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪ್ರಕಾರಗಳಿವೆ:

• ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಸಮಾವಯವತೆ: ಇದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ದ್ವಿ ಬಂಧದ ಸುತ್ತ ವಿಭಿನ್ನ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಣೆಗೊಂಡಿರುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಿಸ್-2-ಬ್ಯುಟೀನ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಾನ್ಸ್-2-ಬ್ಯುಟೀನ್ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಸಮಾವಯವಗಳಾಗಿವೆ.
• ದೃಗ್ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಮಾವಯವತೆ: ಇದು ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಕನ್ನಡಿ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಗಳಾಗಿರುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, L-ಅಲನೈನ್ ಮತ್ತು D-ಅಲನೈನ್ ದೃಗ್ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಮಾವಯವಗಳಾಗಿವೆ.

ಸಮಾವಯವತೆಯ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ#

ಸಮಾವಯವತೆಯು ವಿಭಿನ್ನ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು ಎಂಬುದರಿಂದ ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೆಲವು ಸಮಾವಯವಗಳು ಇತರವುಗಳಿಗಿಂತ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ದ್ರಾವ್ಯವಾಗಿರಬಹುದು, ಅಥವಾ ಅವುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರವೀಕರಣ ಬಿಂದುಗಳು ಅಥವಾ ಕುದಿಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಇದು ಔಷಧೋದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಔಷಧದ ವಿಭಿನ್ನ ಸಮಾವಯವಗಳು ದೇಹದ ಮೇಲೆ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಬೀರಬಹುದು.

ಸಮಾವಯವತೆಯು ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿಯೂ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗ್ಲೂಕೋಸ್ನ ವಿಭಿನ್ನ ಸಮಾವಯವಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಸಿಹಿತನದ ಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇದು ಕ್ಯಾಂಡಿ ಮತ್ತು ಸೋಡಾ ಸೇರಿದಂತೆ ಆಹಾರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಬಹುದು.

ಸಮಾವಯವತೆಯು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಿಷಯವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಮುಖ್ಯವಾದುದು. ಸಮಾವಯವತೆಯ ವಿವಿಧ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ, ನಾವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪುಗಳು#

ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪುಗಳು ಚಕ್ರೀಯವಲ್ಲದ ಸಂಪೃಕ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿವೆ. ಅವು