ಕಾಲ್ಪನಕ ವರ್ಷದ NEET ಪ್ರಶ್ನೆ- ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತುಲನ-1

Q1. ಉತ್ತರ (B) ಆಗಿದೆ.

Kp ಮತ್ತು Kc ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧ:

Kp = Kc (RT)∆n

ಇಲ್ಲಿ ∆n ಎಂದರೆ ಗ್ಯಾಸ್ ರಾಸಾಯನಿಗಳ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮಿತಿಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸ.

ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ∆n = 2 - (1 + 3) = -2

ಆದ್ದರಿಂದ, Kp = Kc (RT)-2

Kp = (1.44 × 10-5) (0.0821 × 400)-2 = 3.1 × 10-10.

Q2. 1.0 ಮೊಲ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು 1.0 ಮೊಲ್ ಹೈಡ್ರಜನ್ ಒಂದು 1.0 L ಫ್ಲಾಶ್‌ನಲ್ಲಿ 727 °C ಗೆ ತಿಂಗಳಲಾಗಿದೆ. ಸಮತುಲನದಲ್ಲಿ CO ನ ಸಂದರ್ಭದ ಸಂಖ್ಯೆ 0.25 M. H2 ನ ಸಮತುಲನದ ಸಂದರ್ಭದ ಸಂಖ್ಯೆ ಏನು?

ಉತ್ತರ 1.75 M ಆಗಿದೆ.

ಸಮತುಲನದ ಕ್ರಮವಾಗಿದೆ:

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

ಸಮತುಲನ ಸಂಯೋಜನೆಯ ವ್ಯಕ್ತಿಗತಿ:

Kc = [CO2]