നമ്മുടെ മുമ്പത്തെ പഠനങ്ങളിൽ നിന്ന്, ദ്രാവകങ്ങളും വാതകങ്ങളും അവയുടെ ഒഴുകാനുള്ള കഴിവ് കാരണം ദ്രാവകങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നുവെന്ന് നമുക്കറിയാം. ഈ രണ്ട് അവസ്ഥകളിലും ദ്രാവകത്വം കാണപ്പെടുന്നത് തന്മാത്രകൾ സ്വതന്ത്രമായി ചലിക്കാൻ കഴിയുന്നതിനാലാണ്. ഇതിന് വിപരീതമായി, ഖരപദാർത്ഥങ്ങളിലെ ഘടക കണങ്ങൾക്ക് നിശ്ചിത സ്ഥാനങ്ങളുണ്ട്, അവയുടെ ശരാശരി സ്ഥാനങ്ങളെ ചുറ്റി മാത്രമേ ആന്ദോളനം ചെയ്യാൻ കഴിയൂ. ഇത് ഖരപദാർത്ഥങ്ങളിലെ കടുപ്പത്തെ വിശദീകരിക്കുന്നു. ഈ ഗുണങ്ങൾ ഘടക കണങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തെയും അവയ്ക്കിടയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന ബന്ധന ബലങ്ങളെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഘടനയും ഗുണങ്ങളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ആവശ്യമുള്ള ഗുണങ്ങളുള്ള പുതിയ ഖര പദാർത്ഥങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നതിന് സഹായിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബൺ നാനോട്യൂബുകൾ എന്ന പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഉരുക്കിനേക്കാൾ കടുപ്പമുള്ളതും അലുമിനിയത്തിനേക്കാൾ ഭാരം കുറഞ്ഞതും ചെമ്പിനേക്കാൾ കൂടുതൽ ചാലക ഗുണമുള്ളതുമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ നൽകാനുള്ള സാധ്യതയുണ്ട്. അത്തരം പദാർത്ഥങ്ങൾ ഭാവിയിലെ ശാസ്ത്രത്തിന്റെയും സമൂഹത്തിന്റെയും വികസനത്തിൽ വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ഒരു പങ്ക് വഹിച്ചേക്കാം. ഭാവിയിൽ പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുമെന്ന് പ്രതീക്ഷിക്കപ്പെടുന്ന മറ്റ് ചില പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉയർന്ന താപനിലയിലുള്ള സൂപ്പർകണ്ടക്ടറുകൾ, കാന്തിക പദാർത്ഥങ്ങൾ, പാക്കേജിംഗിനുള്ള ബയോഡിഗ്രേഡബിൾ പോളിമറുകൾ, ശസ്ത്രക്രിയാ ഇംപ്ലാന്റുകൾക്കുള്ള ബയോകംപ്ലയന്റ് ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ എന്നിവയാണ്. അതിനാൽ, ഈ അവസ്ഥയുടെ പഠനം ഇപ്പോഴത്തെ സാഹചര്യത്തിൽ കൂടുതൽ പ്രധാനപ്പെട്ടതാണ്.

ഈ യൂണിറ്റിൽ, നമ്മൾ കണങ്ങളുടെ വിവിധ സാധ്യമായ ക്രമീകരണങ്ങൾ ചർച്ച ചെയ്യുകയും അത് ഏതാനും തരം ഘടനകൾക്ക് കാരണമാവുകയും ഘടനാപരമായ യൂണിറ്റുകളുടെ വ്യത്യസ്ത ക്രമീകരണങ്ങൾ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ നൽകുന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണെന്ന് പര്യവേക്ഷണം ചെയ്യുകയും ചെയ്യും. ഘടനാപരമായ അപൂർണതകൾ കാരണമോ അല്ലെങ്കിൽ ചെറിയ അളവിൽ മാലിന്യങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യം കാരണമോ ഈ ഗുണങ്ങൾ എങ്ങനെ പരിഷ്കരിക്കപ്പെടുന്നുവെന്നും നമ്മൾ പഠിക്കും.

1.1 ഖരാവസ്ഥയുടെ പൊതുവായ സവിശേഷതകൾ

ക്ലാസ് XI-ൽ പദാർത്ഥം മൂന്ന് അവസ്ഥകളിൽ നിലനിൽക്കാമെന്ന് നിങ്ങൾ പഠിച്ചിട്ടുണ്ട്, അതായത് ഖരം, ദ്രാവകം, വാതകം. താപനിലയുടെയും മർദ്ദത്തിന്റെയും നൽകിയിരിക്കുന്ന സാഹചര്യങ്ങളിൽ, തന്നിരിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും സ്ഥിരമായ അവസ്ഥ ഏതായിരിക്കുമെന്നത് രണ്ട് വിപരീത ഘടകങ്ങളുടെ ആകെ ഫലത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. അവ തന്മാത്രകളെ (അല്ലെങ്കിൽ അണുക്കളെ അല്ലെങ്കിൽ അയോണുകളെ) അടുത്ത് നിർത്താൻ ശ്രമിക്കുന്ന ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങളും, അവയെ വേഗത്തിൽ ചലിപ്പിച്ച് അകറ്റി നിർത്താൻ ശ്രമിക്കുന്ന താപ ഊർജ്ജവുമാണ്. ആവശ്യത്തിന് താഴ്ന്ന താപനിലയിൽ, താപ ഊർജ്ജം കുറവാണ്, ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങൾ അവയെ വളരെ അടുത്ത് കൊണ്ടുവരുന്നു, അങ്ങനെ അവ പരസ്പരം പറ്റിനിൽക്കുകയും നിശ്ചിത സ്ഥാനങ്ങൾ കൈവശപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇവ ഇപ്പോഴും അവയുടെ ശരാശരി സ്ഥാനങ്ങളെ ചുറ്റി ആന്ദോളനം ചെയ്യാനും പദാർത്ഥം ഖരാവസ്ഥയിൽ നിലനിൽക്കാനും കഴിയും.

ഖരാവസ്ഥയുടെ സവിശേഷ ഗുണങ്ങൾ ഇവയാണ്:

• (i) അവയ്ക്ക് നിശ്ചിത പിണ്ഡം, വ്യാപ്തം, ആകൃതി എന്നിവയുണ്ട്.
• (ii) ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ദൂരങ്ങൾ ചെറുതാണ്.
• (iii) ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങൾ ശക്തമാണ്.
• (iv) അവയുടെ ഘടക കണങ്ങൾക്ക് (അണുക്കൾ, തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ അയോണുകൾ) നിശ്ചിത സ്ഥാനങ്ങളുണ്ട്, അവയുടെ ശരാശരി സ്ഥാനങ്ങളെ ചുറ്റി മാത്രമേ ആന്ദോളനം ചെയ്യാൻ കഴിയൂ.
• (v) അവ അസംപീഡ്യവും കടുപ്പമുള്ളതുമാണ്.

1.2 അമോർഫസ്, ക്രിസ്റ്റലിൻ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ

ഘടക കണങ്ങളുടെ ക്രമീകരണത്തിൽ നിലനിൽക്കുന്ന ക്രമത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഖരപദാർത്ഥങ്ങളെ ക്രിസ്റ്റലിൻ അല്ലെങ്കിൽ അമോർഫസ് ആയി തരംതിരിക്കാം. ഒരു ക്രിസ്റ്റലിൻ ഖരപദാർത്ഥത്തിൽ സാധാരണയായി ധാരാളം ചെറിയ ക്രിസ്റ്റലുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അവയിൽ ഓരോന്നിനും ഒരു നിശ്ചിത സവിശേഷമായ ജ്യാമിതീയ ആകൃതിയുണ്ട്. ഒരു ക്രിസ്റ്റലിലെ ഘടക കണങ്ങളുടെ (അണുക്കൾ, തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ അയോണുകൾ) ക്രമീകരണം മൂന്ന് അളവുകളിൽ ക്രമപ്പെടുത്തിയതും ആവർത്തിച്ചുള്ളതുമാണ്. ക്രിസ്റ്റലിന്റെ ഒരു പ്രദേശത്തെ പാറ്റേൺ നമ്മൾ നിരീക്ഷിക്കുകയാണെങ്കിൽ, നിരീക്ഷണ സ്ഥലത്ത് നിന്ന് എത്ര ദൂരെയായിരുന്നാലും, ക്രിസ്റ്റലിന്റെ മറ്റേതെങ്കിലും പ്രദേശത്തെ കണങ്ങളുടെ സ്ഥാനം കൃത്യമായി പ്രവചിക്കാൻ നമുക്ക് കഴിയും. അങ്ങനെ, ക്രിസ്റ്റലിന് ഒരു ദീർഘ ശ്രേണി ക്രമമുണ്ട്, അതായത് കണങ്ങളുടെ ക്രമീകരണത്തിന് ഒരു സാധാരണ പാറ്റേൺ ഉണ്ട്, അത് മുഴുവൻ ക്രിസ്റ്റലിലും ആവർത്തിച്ച് കാണപ്പെടുന്നു. സോഡിയം ക്ലോറൈഡും ക്വാർട്സും ക്രിസ്റ്റലിൻ ഖരപദാർത്ഥങ്ങളുടെ സാധാരണ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്. ഗ്ലാസ്, റബ്ബർ, പല പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ എന്നിവ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ അവയുടെ ദ്രാവകങ്ങൾ ഖരമാകുമ്പോൾ ക്രിസ്റ്റലുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നില്ല. ഇവയെ അമോർഫസ് ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അമോർഫസ് എന്ന പദം ഗ്രീക്ക് വാക്കായ അമോർഫോസിൽ നിന്നാണ് വന്നത്, അതിനർത്ഥം രൂപമില്ല എന്നാണ്. അത്തരം ഒരു ഖരപദാർത്ഥത്തിലെ ഘടക കണങ്ങളുടെ (അണുക്കൾ, തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ അയോണുകൾ) ക്രമീകരണത്തിന് ഹ്രസ്വ ശ്രേണി ക്രമം മാത്രമേ ഉള്ളൂ. അത്തരമൊരു ക്രമീകരണത്തിൽ, ചെറിയ ദൂരങ്ങളിൽ മാത്രമേ ഒരു സാധാരണവും ആവർത്തിച്ചുള്ളതുമായ പാറ്റേൺ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നുള്ളൂ. സാധാരണ പാറ്റേണുകൾ ചിതറിക്കിടക്കുന്നു, അതിനിടയിലെ ക്രമീകരണം അസംഘടിതമാണ്. ക്വാർട്സിന്റെ (ക്രിസ്റ്റലിൻ), ക്വാർട്സ് ഗ്ലാസിന്റെ (അമോർഫസ്) ഘടനകൾ ചിത്രം 1.1 (a), (b) എന്നിവയിൽ യഥാക്രമം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു.

രണ്ട് ഘടനകളും ഏതാണ്ട് സമാനമാണെങ്കിലും, അമോർഫസ് ക്വാർട്സ് ഗ്ലാസിന്റെ കാര്യത്തിൽ ദീർഘ ശ്രേണി ക്രമമില്ല. അമോർഫസ് ഖരപദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടന ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഘടനയ്ക്ക് സമാനമാണ്. ഘടക കണങ്ങളുടെ ക്രമീകരണത്തിലെ വ്യത്യാസങ്ങൾ കാരണം, രണ്ട് തരം ഖരപദാർത്ഥങ്ങളും അവയുടെ ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ക്രിസ്റ്റലിൻ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് മൂർച്ചയുള്ള ദ്രവണാങ്കം ഉണ്ട്. ഒരു സവിശേഷ താപനിലയിൽ അവ പെട്ടെന്ന് ഉരുകുകയും ദ്രാവകമാവുകയും ചെയ്യുന്നു. മറുവശത്ത്, അമോർഫസ് ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ മൃദുവാക്കുകയും ഉരുകുകയും ഒരു താപനിലയുടെ പരിധിയിൽ ഒഴുകാൻ തുടങ്ങുകയും വിവിധ ആകൃതികളിൽ രൂപപ്പെടുത്താനും ഊതാനും കഴിയും. അമോർഫസ് ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ദ്രാവകങ്ങളുടെ അതേ ഘടനാപരമായ സവിശേഷതകളുണ്ട്, അവയെ അത്യധികം വിസ്കോസിറ്റിയുള്ള ദ്രാവകങ്ങളായി സൗകര്യപ്രദമായി കണക്കാക്കാം. ചില താപനിലയിൽ അവ ക്രിസ്റ്റലിൻ ആയേക്കാം. പുരാതന നാഗരികതകളിൽ നിന്നുള്ള ചില ഗ്ലാസ് വസ്തുക്കൾ ചില ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ കാരണം പാൽപോലെയുള്ള രൂപത്തിൽ മാറുന്നതായി കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട്. ദ്രാവകങ്ങൾ പോലെ, അമോർഫസ് ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് വളരെ മന്ദഗതിയിലെങ്കിലും ഒഴുകാനുള്ള പ്രവണതയുണ്ട്. അതിനാൽ, ചിലപ്പോൾ ഇവയെ സ്യൂഡോ സോളിഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ സൂപ്പർ കൂൾഡ് ലിക്വിഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

അമോർഫസ് ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ ഐസോട്രോപിക് സ്വഭാവമുള്ളവയാണ്. മെക്കാനിക്കൽ ശക്തി, അപവർത്തനാങ്കം, വൈദ്യുത ചാലകത തുടങ്ങിയ അവയുടെ ഗുണങ്ങൾ എല്ലാ ദിശകളിലും സമാനമാണ്. കാരണം, അവയിൽ ദീർഘ ശ്രേണി ക്രമമില്ല, കണങ്ങളുടെ ക്രമീകരണം എല്ലാ ദിശകളിലും നിശ്ചിതമല്ല. അതിനാൽ, മൊത്തത്തിലുള്ള ക്രമീകരണം എല്ലാ ദിശകളിലും തുല്യമായി മാറുന്നു. അതിനാൽ, ഏതെങ്കിലും ഭൗതിക ഗുണത്തിന്റെ മൂല്യം ഏത് ദിശയിലും സമാനമായിരിക്കും.

ക്രിസ്റ്റലിൻ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ അനിസോട്രോപിക് സ്വഭാവമുള്ളവയാണ്, അതായത്, വൈദ്യുത പ്രതിരോധം അല്ലെങ്കിൽ അപവർത്തനാങ്കം പോലുള്ള അവയുടെ ചില ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ ഒരേ ക്രിസ്റ്റലുകളിൽ വ്യത്യസ്ത ദിശകളിൽ അളക്കുമ്പോൾ വ്യത്യസ്ത മൂല്യങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു. ഇത് വ്യത്യസ്ത ദിശകളിൽ കണങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത ക്രമീകരണത്തിൽ നിന്നാണ് ഉണ്ടാകുന്നത്. ഇത് ചിത്രം 1.2-ൽ ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ ചിത്രം രണ്ട് തരം അണുക്കളുടെ ക്രമീകരണത്തിന്റെ ഒരു ലളിതമായ ദ്വിമാന പാറ്റേൺ കാണിക്കുന്നു. കത്രികയുടെ സമ്മർദ്ദത്തെ ചെറുക്കാനുള്ള പ്രതിരോധം പോലുള്ള മെക്കാനിക്കൽ ഗുണം ചിത്രത്തിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന രണ്ട് ദിശകളിൽ വളരെ വ്യത്യസ്തമായിരിക്കാം. CD ദിശയിലെ രൂപഭേദം രണ്ട് വ്യത്യസ്ത തരം അണുക്കളുള്ള വരിയെ സ്ഥാനഭ്രംശം വരുത്തുന്നു, അതേസമയം AB ദിശയിൽ ഒരു തരം അണുക്കൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച വരികൾ സ്ഥാനഭ്രംശം വരുത്തുന്നു. ക്രിസ്റ്റലിൻ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്കും അമോർഫസ് ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്കും ഇടയിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങൾ പട്ടിക 1.1-ൽ സംഗ്രഹിച്ചിരിക്കുന്നു.

ക്രിസ്റ്റലിൻ, അമോർഫസ് ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് പുറമേ, പ്രത്യക്ഷത്തിൽ അമോർഫസ് ആയി തോന്നുന്ന എന്നാൽ മൈക്രോക്രിസ്റ്റലിൻ ഘടനകളുള്ള ചില ഖരപദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്. ഇവയെ പോളിക്രിസ്റ്റലിൻ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ലോഹങ്ങൾ പലപ്പോഴും പോളിക്രിസ്റ്റലിൻ അവസ്ഥയിൽ കാണപ്പെടുന്നു. വ്യക്തിഗത ക്രിസ്റ്റലുകൾ ക്രമരഹിതമായി ഓറിയന്റഡ് ആണ്, അതിനാൽ ഒരൊറ്റ ക്രിസ്റ്റൽ അനിസോട്രോപിക് ആണെങ്കിലും ഒരു ലോഹ സാമ്പിൾ ഐസോട്രോപിക് ആയി തോന്നിയേക്കാം.

1.3 ക്രിസ്റ്റലിൻ ഖരപദാർത്ഥങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം

സെക്ഷൻ 1.2-ൽ, നമ്മൾ അമോർഫസ് പദാർത്ഥങ്ങളെക്കുറിച്ച് പഠിച്ചു, അവയ്ക്ക് ഹ്രസ്വ ശ്രേണി ക്രമം മാത്രമേ ഉള്ളൂ എന്നും. എന്നിരുന്നാലും, മിക്ക ഖരപദാർത്ഥങ്ങളും സ്വഭാവത്തിൽ ക്രിസ്റ്റലിൻ ആണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ്, ചെമ്പ്, വെള്ളി എന്നിവ പോലുള്ള എല്ലാ ലോഹ മൂലകങ്ങളും; സൾഫർ, ഫോസ്ഫറസ്, അയോഡിൻ എന്നിവ പോലുള്ള അലോഹ മൂലകങ്ങളും സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്, സിങ്ക് സൾഫൈഡ്, നാഫ്തലീൻ എന്നിവ പോലുള്ള സംയുക്തങ്ങളും ക്രിസ്റ്റലിൻ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു.

ക്രിസ്റ്റലിൻ ഖരപദാർത്ഥങ്ങളെ വിവിധ രീതികളിൽ തരംതിരിക്കാം. രീതി കൈയ്യിലുള്ള ഉദ്ദേശ്യത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇവിടെ, ഘടക കണങ്ങളെ ഒരുമിച്ച് പിടിച്ചിരിക്കുന്ന ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങളുടെയോ ബോണ്ടുകളുടെയോ സ്വഭാവത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ക്രിസ്റ്റലിൻ ഖരപദാർത്ഥങ്ങളെ തരംതിരിക്കും. ഇവ — (i) വാൻ ഡെർ വാൽസ് ബലങ്ങൾ; (ii) അയോണിക് ബോണ്ടുകൾ; (iii) കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ; (iv) ലോഹ ബോണ്ടുകൾ. ഈ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, ക്രിസ്റ്റലിൻ ഖരപദാർത്ഥങ്ങളെ നാല് വിഭാഗങ്ങളായി തരംതിരിക്കുന്നു, അതായത് മോളിക്യുലാർ, അയോണിക്, ലോഹ, കോവാലന്റ് ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ. ഇനി നമുക്ക് ഈ വിഭാഗങ്ങളെക്കുറിച്ച് പഠിക്കാം.

1.3.1 മോളിക്യുലാർ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ

മോളിക്യുലാർ ഖരപദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടക കണങ്ങൾ തന്മാത്രകളാണ്. ഇവ താഴെ പറയുന്ന വിഭാഗങ്ങളായി തുടർന്ന് ഉപവിഭജിക്കപ്പെടുന്നു:

(i) നോൺ പോളാർ മോളിക്യുലാർ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ: ഇവ അണുക്കൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ആർഗോൺ, ഹീലിയം അല്ലെങ്കിൽ നോൺ പോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ ഉപയോഗിച്ച് രൂപപ്പെടുന്ന തന്മാത്രകൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, H2, Cl2, I2. ഈ ഖരപദാർത്ഥങ്ങളിൽ, അണുക്കളോ തന്മാത്രകളോ ക്ലാസ് XI-ൽ നിങ്ങൾ പഠിച്ച ദുർബലമായ ഡിസ്പർഷൻ ബലങ്ങളോ ലണ്ടൻ ബലങ്ങളോ കൊണ്ട് പിടിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ മൃദുവായതും വൈദ്യുതിയുടെ അപചാലകങ്ങളുമാണ്. അവയ്ക്ക് താഴ്ന്ന ദ്രവണാങ്കങ്ങളുണ്ട്, സാധാരണയായി മുറിയിലെ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും ദ്രാവക അല്ലെങ്കിൽ വാതകാവസ്ഥയിലാണ്.

(ii) പോളാർ മോളിക്യുലാർ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ: HCl, SO2 മുതലായവയുടെ തന്മാത്രകൾ പോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ ഉപയോഗിച്ച് രൂപപ്പെടുന്നു. അത്തരം ഖരപദാർത്ഥങ്ങളിലെ തന്മാത്രകൾ താരതമ്യേന ശക്തമായ ഡൈപോൾ-ഡൈപോൾ ഇന്ററാക്ഷനുകൾ കൊണ്ട് ഒരുമിച്ച് പിടിക്കപ്പെടുന്നു. ഈ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ മൃദുവായതും വൈദ്യുതിയുടെ അപചാലകങ്ങളുമാണ്. നോൺ പോളാർ മോളിക്യുലാർ ഖരപദാർത്ഥങ്ങളേക്കാൾ അവയുടെ ദ്രവണാങ്കങ്ങൾ ഉയർന്നതാണ്, എന്നിട്ടും ഇവയിൽ മിക്കതും മുറിയിലെ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും വാതകങ്ങളോ ദ്രാവകങ്ങളോ ആണ്. സോളിഡ് SO2, സോളിഡ് NH3 എന്നിവ അത്തരം ഖരപദാർത്ഥങ്ങളുടെ ചില ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.

(iii) ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടഡ് മോളിക്യുലാർ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ: അത്തരം ഖരപദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളിൽ H, F, O അല്ലെങ്കിൽ N അണുക്കൾക്കിടയിൽ പോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ശക്തമായ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിംഗ് H2O (ഐസ്) പോലുള്ള ഖരപദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു. അവ വൈദ്യുതിയുടെ അപചാലകങ്ങളാണ്. പൊതുവെ അവ മുറിയിലെ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും ആവിശ്യാദായക ദ്രാവകങ്ങളോ മൃദുവായ ഖരപദാർത്ഥങ്ങളോ ആണ്.

1.3.2 അയോണിക് ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ

അയോണിക് ഖരപദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടക കണങ്ങൾ അയോണുകളാണ്. അത്തരം ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ കാറ്റയോണുകളുടെയും അയോണുകളുടെയും മൂന്ന് അളവുകളിലുള്ള ക്രമീകരണങ്ങളാൽ രൂപപ്പെടുന്നു, അവ ശക്തമായ കൂളോംബിക് (ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക്) ബലങ്ങളാൽ ബന്ധ