സംയോജന സംയുക്തങ്ങൾ ആധുനിക അജൈവ, ജൈവ-അജൈവ രസതന്ത്രത്തിന്റെയും രാസ വ്യവസായത്തിന്റെയും മുതുകെല്ലാണ്.

മുമ്പത്തെ യൂണിറ്റിൽ നമ്മൾ പഠിച്ചത് പരിവർത്തന ലോഹങ്ങൾ ധാരാളം സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നുവെന്നാണ്, അവയിൽ ലോഹ അണുക്കൾ ഒരു കൂട്ടം അയോണുകളോ ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകളോ ഉപയോഗിച്ച് ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിട്ട് ബന്ധിതമായിരിക്കും. ആധുനിക പദാവലിയിൽ ഇത്തരം സംയുക്തങ്ങളെ സംയോജന സംയുക്തങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. സംയോജന സംയുക്തങ്ങളുടെ രസതന്ത്രം ആധുനിക അജൈവ രസതന്ത്രത്തിലെ ഒരു പ്രധാനവും വെല്ലുവിളി നിറഞ്ഞതുമായ മേഖലയാണ്. രാസബന്ധനത്തിന്റെയും തന്മാത്രാ ഘടനയുടെയും പുതിയ ആശയങ്ങൾ ജൈവവ്യവസ്ഥകളുടെ അത്യാവശ്യ ഘടകങ്ങളായി ഈ സംയുക്തങ്ങൾ പ്രവർത്തിക്കുന്നതിനെക്കുറിച്ച് ഉൾക്കാഴ്ച നൽകിയിട്ടുണ്ട്. ക്ലോറോഫിൽ, ഹീമോഗ്ലോബിൻ, വിറ്റാമിൻ $\mathrm{B}_{12}$ എന്നിവ യഥാക്രമം മഗ്നീഷ്യം, ഇരുമ്പ്, കൊബാൾട്ട് എന്നിവയുടെ സംയോജന സംയുക്തങ്ങളാണ്. വിവിധ ലോഹവിജ്ഞാനീയ പ്രക്രിയകൾ, വ്യാവസായിക ഉൽപ്രേരകങ്ങൾ, വിശകലന പരീക്ഷണവസ്തുക്കൾ എന്നിവ സംയോജന സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉപയോഗം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. വൈദ്യുതലേപനം, ടെക്സ്റ്റൈൽ ചായം ഇടൽ, ഔഷധ രസതന്ത്രം എന്നിവയിലും സംയോജന സംയുക്തങ്ങൾക്ക് പല ഉപയോഗങ്ങളുണ്ട്.

9.1 സംയോജന സംയുക്തങ്ങളുടെ വെർണറുടെ സിദ്ധാന്തം

ഒരു സ്വിസ് രസതന്ത്രജ്ഞനായിരുന്ന അൽഫ്രഡ് വെർണർ (1866-1919) ആണ് സംയോജന സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനകളെക്കുറിച്ചുള്ള തന്റെ ആശയങ്ങൾ ആദ്യമായി രൂപപ്പെടുത്തിയത്. അദ്ദേഹം ധാരാളം സംയോജന സംയുക്തങ്ങൾ തയ്യാറാക്കി സ്വഭാവനിർണ്ണയം നടത്തുകയും ലളിതമായ പരീക്ഷണാടിസ്ഥാന രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് അവയുടെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ സ്വഭാവം പഠിക്കുകയും ചെയ്തു. ഒരു ലോഹ അയോണിന് ഒരു പ്രാഥമിക സംയോജകതയും ഒരു ദ്വിതീയ സംയോജകതയും ഉണ്ടെന്ന ആശയം വെർണർ മുന്നോട്ട് വച്ചു. $\mathrm{CrCl_3}, \mathrm{CoCl_2}$ അല്ലെങ്കിൽ $\mathrm{PdCl_2}$ പോലുള്ള ദ്വിഅംശ സംയുക്തങ്ങൾക്ക് യഥാക്രമം 3, 2, 2 എന്നീ പ്രാഥമിക സംയോജകതകളുണ്ട്. അമോണിയയുമായുള്ള കൊബാൾട്ട്(III) ക്ലോറൈഡിന്റെ ഒരു ശ്രേണി സംയുക്തങ്ങളിൽ, ചില ക്ലോറൈഡ് അയോണുകൾ തണുത്ത അവസ്ഥയിൽ അധിക സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് ലായനി ചേർക്കുമ്പോൾ $\mathrm{AgCl}$ ആയി അവക്ഷിപ്തം ചെയ്യപ്പെടാൻ കഴിയുമെന്നും ചിലത് ലായനിയിൽ തന്നെ തുടരുമെന്നും കണ്ടെത്തി.

ലായനിയിലെ ചാലകത അളവുകളുടെ ഫലങ്ങളോടൊപ്പം ഈ നിരീക്ഷണങ്ങൾ വിശദീകരിക്കാവുന്നതാണ്, (i) ആകെ ആറ് ഗ്രൂപ്പുകൾ, ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളോ അമോണിയ തന്മാത്രകളോ രണ്ടും, പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് കൊബാൾട്ട് അയോണുമായി ബന്ധിതമായി തുടരുകയും (ii) സംയുക്തങ്ങൾ പട്ടിക 9.1-ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ രൂപപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്താൽ, ഇവിടെ ചതുര ബ്രാക്കറ്റിനുള്ളിലെ അണുക്കൾ ഒരൊറ്റ സ്വതന്ത്ര അസ്തിത്വം രൂപീകരിക്കുന്നു, അത് പ്രതിപ്രവർത്തന സാഹചര്യങ്ങളിൽ വിഘടിക്കുന്നില്ല. ലോഹ അയോണുമായി നേരിട്ട് ബന്ധിതമായ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണത്തിന് വെർണർ ദ്വിതീയ സംയോജകത എന്ന പദം നിർദ്ദേശിച്ചു; ഈ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ഓരോന്നിലും ദ്വിതീയ സംയോജകതകൾ ആറാണ്.

പട്ടിക 9.1: കൊബാൾട്ട്(III) ക്ലോറൈഡ്-അമോണിയ സങ്കീർണ്ണങ്ങളുടെ രൂപീകരണം

പട്ടിക 9.1-ലെ അവസാന രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾക്ക് സമാനമായ അനുഭവസിദ്ധമായ ഫോർമുല $\mathrm{CoCl_3} .4 \mathrm{NH_3}$ ഉണ്ടെന്നും എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങളുണ്ടെന്നും ശ്രദ്ധിക്കുക. ഇത്തരം സംയുക്തങ്ങളെ ഐസോമറുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. 1898-ൽ വെർണർ സംയോജന സംയുക്തങ്ങളുടെ സിദ്ധാന്തം മുന്നോട്ട് വച്ചു. പ്രധാന സിദ്ധാന്തങ്ങൾ ഇവയാണ്:

1. സംയോജന സംയുക്തങ്ങളിൽ ലോഹങ്ങൾ രണ്ട് തരം ബന്ധനങ്ങൾ (സംയോജകതകൾ) കാണിക്കുന്നു - പ്രാഥമികവും ദ്വിതീയവും.

2. പ്രാഥമിക സംയോജകതകൾ സാധാരണയായി അയോണീകരിക്കാവുന്നവയാണ്, നെഗറ്റീവ് അയോണുകൾ ഇവയെ തൃപ്തിപ്പെടുത്തുന്നു.

3. ദ്വിതീയ സംയോജകതകൾ അയോണീകരിക്കാനാവാത്തവയാണ്. ഇവ ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകളോ നെഗറ്റീവ് അയോണുകളോ ഉപയോഗിച്ച് തൃപ്തിപ്പെടുത്തുന്നു. ദ്വിതീയ സംയോജകത സംയോജന സംഖ്യയ്ക്ക് തുല്യമാണ്, ഒരു ലോഹത്തിന് ഇത് സ്ഥിരമാണ്.

4. ലോഹവുമായി ദ്വിതീയ ബന്ധനങ്ങളാൽ ബന്ധിതമായ അയോണുകൾ/ഗ്രൂപ്പുകൾക്ക് വ്യത്യസ്ത സംയോജന സംഖ്യകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട സ്വഭാവസവിശേഷതയുള്ള സ്ഥലിക ക്രമീകരണങ്ങളുണ്ട്.

ആധുനിക രൂപീകരണങ്ങളിൽ, അത്തരം സ്ഥലിക ക്രമീകരണങ്ങളെ സംയോജന ബഹുഫലകങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ചതുര ബ്രാക്കറ്റിനുള്ളിലെ സ്പീഷിസുകൾ സംയോജന അസ്തിത്വങ്ങളോ സങ്കീർണ്ണങ്ങളോ ആണ്, ചതുര ബ്രാക്കറ്റിന് പുറത്തുള്ള അയോണുകളെ പ്രതിഅയോണുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

അഷ്ടഫലകീയ, ചതുരസ്തംഭാകൃതി, ചതുരസമതല ജ്യാമിതീയ രൂപങ്ങൾ പരിവർത്തന ലോഹങ്ങളുടെ സംയോജന സംയുക്തങ്ങളിൽ കൂടുതൽ സാധാരണമാണെന്ന് അദ്ദേഹം കൂടുതൽ സിദ്ധാന്തിച്ചു. അങ്ങനെ, $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_{6}\right]^{3+},\left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH_3}\right)_5\right]^{2+}$, $\left[\mathrm{CoCl_2}\left(\mathrm{NH_3}\right)_4\right]^+$ എന്നിവ അഷ്ടഫലകീയ അസ്തിത്വങ്ങളാണ്, അതേസമയം $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$, $\left[\mathrm{PtCl_4}\right]^{2-}$ എന്നിവ യഥാക്രമം ചതുരസ്തംഭാകൃതിയിലും ചതുരസമതലത്തിലുമുള്ളവയാണ്.

ഉദാഹരണം 9.1 ജലീയ ലായനികളിൽ നടത്തിയ ഇനിപ്പറയുന്ന നിരീക്ഷണങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, ഇനിപ്പറയുന്ന സംയുക്തങ്ങളിലെ ലോഹങ്ങൾക്ക് ദ്വിതീയ സംയോജകതകൾ നൽകുക:

പരിഹാരം

(i) ദ്വിതീയ 4

(ii) ദ്വിതീയ 6

(iii) ദ്വിതീയ 6

(iv) ദ്വിതീയ 6

(v) ദ്വിതീയ 4

ഒരു ദ്വിസംയുക്തവും ഒരു സങ്കീർണ്ണവും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം

ദ്വിസംയുക്തങ്ങളും സങ്കീർണ്ണങ്ങളും രണ്ടോ അതിലധികമോ സ്ഥിരമായ സംയുക്തങ്ങളുടെ സ്റ്റോയിക്കിയോമെട്രിക് അനുപാതത്തിൽ സംയോജിപ്പിച്ച് രൂപം കൊള്ളുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, കാർണലൈറ്റ്, $\mathrm{KCl} \cdot \mathrm{MgCl_2} \cdot 6 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, മോഹറിന്റെ ഉപ്പ്, $\mathrm{FeSO_4} \cdot\left(\mathrm{NH_4}\right)_2 \mathrm{SO_4} \cdot 6 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, പൊട്ടാഷ് അലം, $\mathrm{KAl}\left(\mathrm{SO_4}\right)_2 \cdot 12 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$ തുടങ്ങിയ ദ്വിസംയുക്തങ്ങൾ ജലത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ പൂർണ്ണമായും ലളിതമായ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുതയിൽ അവ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, $\mathrm{K_4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]$ ന്റെ $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}$ പോലുള്ള സങ്കീർണ്ണ അയോണുകൾ $\mathrm{Fe}^{2+}$, $\mathrm{CN}^-$ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നില്ല.

1866 ഡിസംബർ 12-ന് ഫ്രാൻസിലെ ആൽസേസ് പ്രവിശ്യയിലെ ഒരു ചെറിയ സമൂഹമായ മ്യൂൽഹൗസിലാണ് വെർണർ ജനിച്ചത്. കാൾസ്റൂഹെയിൽ (ജർമ്മനി) ആണ് അദ്ദേഹത്തിന്റെ രസതന്ത്ര പഠനം ആരംഭിച്ചത്, സൂറിക്കിൽ (സ്വിറ്റ്സർലൻഡ്) അത് തുടർന്നു, അവിടെ 1890-ൽ അദ്ദേഹത്തിന്റെ ഡോക്ടറൽ ഗവേഷണപ്രബന്ധത്തിൽ, ഐസോമെറിസത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ചില നൈട്രജൻ അടങ്ങിയ ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളിലെ വ്യത്യാസം വിശദീകരിച്ചു. വാന്റ് ഹോഫിന്റെ ചതുരസ്തംഭാകൃതിയിലുള്ള കാർബൺ അണുവിന്റെ സിദ്ധാന്തം അദ്ദേഹം വിപുലീകരിച്ച് നൈട്രജനുവേണ്ടി പരിഷ്കരിച്ചു. ഭൗതിക അളവുകളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൃശ്യവും വൈദ്യുതപരവുമായ വ്യത്യാസങ്ങൾ വെർണർ കാണിച്ചു. വാസ്തവത്തിൽ, ചില സംയോജന സംയുക്തങ്ങളിൽ ദൃശ്യ പ്രവർത്തനം കണ്ടെത്തിയ ആദ്യത്തെയാളാണ് വെർണർ. 1895-ൽ സൂറിക്കിലെ ടെക്നിഷെ ഹോക്ഷൂലിൽ 29 വയസ്സുള്ളപ്പോൾ അദ്ദേഹം പൂർണ്ണ പ്രൊഫസറായി. അൽഫ്രഡ് വെർണർ ഒരു രസതന്ത്രജ്ഞനും വിദ്യാഭ്യാസ വിദഗ്ധനുമായിരുന്നു. സംയോജന സംയുക്തങ്ങളുടെ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വികസനം അദ്ദേഹത്തിന്റെ നേട്ടങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെട്ടിരുന്നു. അണുക്കളും തന്മാത്രകളും എങ്ങനെ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു എന്നതിനെക്കുറിച്ച് വെർണർ വിപ്ലവകരമായ ആശയങ്ങൾ നിർദ്ദേശിച്ച ഈ സിദ്ധാന്തം 1890 മുതൽ 1893 വരെയുള്ള മൂന്ന് വർഷത്തിനുള്ളിൽ മാത്രം രൂപപ്പെടുത്തി. അദ്ദേഹത്തിന്റെ പുതിയ ആശയങ്ങൾ സാധൂകരിക്കാൻ ആവശ്യമായ പരീക്ഷണാടിസ്ഥാന പിന്തുണ ശേഖരിക്കുന്നതിലായിരുന്നു അദ്ദേഹത്തിന്റെ ബാക്കി കരിയർ. അണുക്കളുടെ ബന്ധനത്തെക്കുറിച്ചും സംയോജന സിദ്ധാന്തത്തെക്കുറിച്ചുമുള്ള തന്റെ പ്രവർത്തനത്തിന് 1913-ൽ നോബൽ സമ്മാനം നേടിയ ആദ്യത്തെ സ്വിസ് രസതന്ത്രജ്ഞനായി വെർണർ മാറി.

9.2 സംയോജന സംയുക്തങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചില പ്രധാന പദങ്ങളുടെ നിർവ്വചനങ്ങൾ

( a ) സംയോജന അസ്തിത്വം

ഒരു കേന്ദ്ര ലോഹ അണുവോ അയോണോ ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം അയോണുകളോ തന്മാത്രകളോ ഉപയോഗിച്ച് ബന്ധിതമായ ഒരു സംയോജന അസ്തിത്വം രൂപപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, $\left[\mathrm{CoCl_3}\left(\mathrm{NH_3}\right)_3\right]$ ഒരു സംയോജന അസ്തിത്വമാണ്, അതിൽ കൊബാൾട്ട് അയോണിനെ മൂന്ന് അമോണിയ തന്മാത്രകളും മൂന്ന് ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളും ചുറ്റിപ്പറ്റിയിരിക്കുന്നു. മറ്റ് ഉദാഹരണങ്ങൾ $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right],\left[\mathrm{PtCl_2}\left(\mathrm{NH_3}\right)_2\right],\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-},\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$ ആണ്.

( b ) കേന്ദ്ര അണു/അയോൺ

ഒരു സംയോജന അസ്തിത്വത്തിൽ, ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം അയോണുകൾ/ഗ്രൂപ്പുകൾ അതിന് ചുറ്റുമുള്ള ഒരു നിശ്ചിത ജ്യാമിതീയ ക്രമീകരണത്തിൽ ബന്ധിതമായ അണു/അയോണിനെ കേന്ദ്ര അണു അല്ലെങ്കിൽ അയോൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സംയോജന അസ്തിത്വങ്ങളിലെ കേന്ദ്ര അണു/അയോൺ: $\left[\mathrm{NiCl_2}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_4\right]$, $\left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH_3}\right)_5\right]^{2+}$, $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}$ എന്നിവ യഥാക്രമം $\mathrm{Ni}^{2+}, \mathrm{Co}^{3+}$, $\mathrm{Fe}^{3+}$ എന്നിവയാണ്. ഈ കേന്ദ്ര അണുക്കൾ/അയോണുകളെ ലൂയിസ് ആസിഡുകൾ എന്നും വിളിക്കുന്നു.

( c ) ലിഗന്റുകൾ

സംയോജന അസ്തിത്വത്തിലെ കേന്ദ്ര അണു/അയോണുമായി ബന്ധിതമായ അയോണുകളോ തന്മാത്രകളോ ആണ് ലിഗന്റുകൾ. ഇവ $\mathrm{Cl}^{-}$ പോലുള്ള ലളിതമായ അയോണുകളോ $\mathrm{H_2} \mathrm{O}$ അല്ലെങ്കിൽ $\mathrm{NH_3}$ പോലുള്ള ചെറിയ തന്മാത്രകളോ $\mathrm{H_2} \mathrm{NCH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}$ അല്ലെങ്കിൽ $\mathrm{N}\left(\mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}\right)_{3}$ പോലുള്ള വലിയ തന്മാത്രകളോ പ്രോട്ടീനുകൾ പോലുള്ള മാക്രോ തന്മാത്രകളോ ആകാം.

$\mathrm{H_2} \mathrm{NCH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}$ (ഈഥെയ്ൻ-1,2-ഡയമിൻ) അല്ലെങ്കിൽ $\mathrm{C_2} \mathrm{O_4}{ }^{2-}$ (ഓക്സലേറ്റ്) എന്നിവയിലെന്നപോലെ ഒരു ലിഗന്റിന് രണ്ട് ദാതാ അണുക്കളിലൂടെ ബന്ധിപ്പിക്കാൻ കഴിയുമ്പോൾ, ആ ലിഗന്റിനെ ദ്വിദന്തുക എന്ന് പറയുന്നു, $\mathrm{N}\left(\mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}\right)_{3}$ എന്നതിലെന്നപോലെ ഒരൊറ്റ ലിഗന്റിൽ നിരവധി ദാതാ അണുക്കൾ ഉള്ളപ്പോൾ, ആ ലിഗന്റിനെ ബഹുദന്തുക എന്ന് പറയുന്നു. എഥൈലീൻഡയമിൻടെട്രാഅസിറ്റേറ്റ് അയോൺ (EDTA ${ }^{4-}$) ഒരു പ്രധാന ഷഡ്ദന്തുക ലിഗന്റാണ്. ഇതിന് രണ്ട് നൈട്രജൻ, നാല് ഓക്സിജൻ അണുക്കളിലൂടെ ഒരു കേന്ദ്ര ലോഹ അയോണുമായി ബന്ധിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.

ഒരു ദ്വി- അല്ലെങ്കിൽ ബഹുദന്തുക ലിഗന്റ് ഒരൊറ്റ ലോഹ അയോണിനെ ബന്ധിപ്പിക്കാൻ അതിന്റെ രണ്ടോ അതിലധികമോ ദാതാ അണുക്കൾ ഒരേസമയം ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ, അതിനെ ചിലേറ്റ് ലിഗന്റ് എന്ന് പറയുന്നു. അത്തരം ലിഗന്റിംഗ് ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണത്തെ ലിഗന്റിന്റെ ദന്തുകത എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അത്തരം സങ്കീർണ്ണങ്ങളെ, ചിലേറ്റ് സങ്കീർണ്ണങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഏകദന്തുക ലിഗന്റുകൾ അടങ്ങിയ സമാന സങ്കീർണ്ണങ്ങളേക്കാൾ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളവയാകാൻ സാധ്യതയുണ്ട്. രണ്ട് വ്യത്യസ്ത ദാതാ അണുക്കളുള്ള ഒരു ലിഗന്റ്, സങ്കീർണ്ണത്തിൽ രണ്ടിൽ ഏതെങ്കിലും ഒന്ന് ലിഗന്റ് ചെയ്യുന്നതിനെ അംബിദന്തുക ലിഗന്റ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അത്തരം ലിഗന്റുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ $\mathrm{NO_2}^{-}$, $\mathrm{SCN}^{-}$ അയോണുകളാണ്. $\mathrm{NO_2}^{-}$ അയോൺ നൈട്രജൻ അല്ലെങ്കിൽ ഓക്സിജൻ വഴി ഒരു കേന്ദ്ര ലോഹ അണു/അയോണുമായി ഏകോപിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.

അതുപോലെ, SCN– അയോൺ സൾഫർ അല്ലെങ്കിൽ നൈട്രജൻ അണു വഴി ഏകോപിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.

( d ) സംയോജന സംഖ്യ

ഒരു സങ്കീർണ്ണത്തിലെ ഒരു ലോഹ അയോണിന്റെ സംയോജന സംഖ്യ $(\mathrm{CN})$ എന്നത് ലോഹം നേരിട്ട് ബന്ധിതമായ ലിഗന്റ് ദാതാ അണുക്കളുടെ എണ്ണമായി നിർവചിക്കാം. ഉദാഹരണത്തിന്, സങ്കീർണ്ണ അയോണുകളായ $\left[\mathrm{PtCl_6}\right]^{2-}$, $\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH_3}\right)_4\right]^{2+}$ എന്നിവയിൽ, $\mathrm{Pt}$, $\mathrm{Ni}$ എന്നിവയുടെ സംയോജന സംഖ്യകൾ യഥാക്രമം 6 ഉം 4 ഉം ആണ്. അതുപോലെ, സങ്കീർണ്ണ അയോണുകളായ $\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{C_2} \mathrm{O_4}\right)_3\right]^{3-}$, $\left[\mathrm{Co}(\mathrm{en})_3\right]^{3+}$ എന്നിവയിൽ, $\mathrm{Fe}$, $\mathrm{Co}$ എന്നിവ രണ്ടിന്റെയും സംയോജന സംഖ്യ 6 ആണ്, കാരണം $\mathrm{C_2} \mathrm{O_4} ^{2-}$, en (ഈഥെയ്ൻ-1,2-ഡയമിൻ) എന്നിവ ദ്വിദന്തുക ലിഗന്റുകളാണ്.

കേന്ദ്ര അണു/അയോണിന്റെ സംയോജന സംഖ്യ കേന്ദ്ര അണു/അയോണുമായി ലിഗന്റ് രൂപീകരിക്കുന്ന സിഗ്മ ബന്ധങ്ങളുടെ എണ്ണത്താൽ മാത്രമേ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നുള്ളൂ എന്നത് ഇവിടെ ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. ലിഗന്റും കേന്ദ്ര അണു/അയോണും തമ്മിൽ പൈ ബന്ധങ്ങൾ രൂപം കൊണ്ടാൽ, ഈ ആവശ്യത്തിനായി അവ കണക്കാക്കുന്നില്ല.

(e) സംയോജന മണ്ഡലം

കേന്ദ്ര അണു/അയോണും അതിലേക്ക് ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ലിഗന്റുകളും ചതുര ബ്രാക്കറ്റിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു, ഇത് സംയുക്തമായി സംയോജന മണ്ഡലം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു. അയോണീകരിക്കാവുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ ബ്രാക്കറ്റിന് പുറത്ത് എഴുതിയിരിക്കുന്നു, അവയെ പ്രതിഅയോണുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സങ്കീർണ്ണമായ $\mathrm{K_4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]$-ൽ, സംയോജന മണ്ഡലം $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}$ ആണ്, പ്ര