മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരം
മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരം
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം.
മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരം എന്താണ്?
മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരം
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം.
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം കണക്കാക്കാൻ, ഓരോ ഐസോടോപ്പിന്റെയും പിണ്ഡം അതിന്റെ ആപേക്ഷിക സമൃദ്ധത കൊണ്ട് ഗുണിച്ച് ഫലങ്ങൾ ചേർക്കുകയാണ് ചെയ്യുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിന്റെ അണുഭാരം 35.45 amu ആണ്. ക്ലോറിൻ-35 (34.96885 amu) യുടെ പിണ്ഡം അതിന്റെ ആപേക്ഷിക സമൃദ്ധത (75.77%) കൊണ്ട് ഗുണിച്ച്, ക്ലോറിൻ-37 (36.96590 amu) യുടെ പിണ്ഡം അതിന്റെ ആപേക്ഷിക സമൃദ്ധത (24.23%) കൊണ്ട് ഗുണിച്ച് ചേർക്കുന്നതിലൂടെ ഇത് കണക്കാക്കുന്നു.
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം ഒരു അടിസ്ഥാന ഗുണമാണ്, അത് മൂലകം തിരിച്ചറിയാനും അതിന്റെ വിവിധ ഗുണങ്ങൾ കണക്കാക്കാനും ഉപയോഗിക്കാം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം അതിന്റെ സാന്ദ്രത, ദ്രവണാങ്കം, തിളനില എന്നിവ കണക്കാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം.
അണുഭാരങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ
ചില സാധാരണ മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന പട്ടികയിൽ പട്ടികപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു:
| മൂലകം | അണുഭാരം (amu) |
|---|---|
| ഹൈഡ്രജൻ | 1.00794 |
| ഹീലിയം | 4.002602 |
| ലിഥിയം | 6.941 |
| ബെറിലിയം | 9.012182 |
| ബോറോൺ | 10.811 |
| കാർബൺ | 12.011 |
| നൈട്രജൻ | 14.007 |
| ഓക്സിജൻ | 15.999 |
| ഫ്ലൂറിൻ | 18.9984032 |
| നിയോൺ | 20.180 |
അണുഭാരങ്ങളുടെ പ്രയോഗങ്ങൾ
മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരങ്ങൾ വിവിധ ആപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു:
- മൂലകങ്ങൾ തിരിച്ചറിയൽ: ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം ഉപയോഗിച്ച് മൂലകം തിരിച്ചറിയാം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു മൂലകത്തിന് 12.011 amu അണുഭാരമുണ്ടെങ്കിൽ, അത് കാർബൺ ആണ്.
- മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ കണക്കാക്കൽ: ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം ഉപയോഗിച്ച് അതിന്റെ സാന്ദ്രത, ദ്രവണാങ്കം, തിളനില തുടങ്ങിയ വിവിധ ഗുണങ്ങൾ കണക്കാക്കാം.
- സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കൽ: മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കാം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു സംയുക്തത്തിന് 180 amu തന്മാത്രാ ഭാരമുണ്ടെങ്കിൽ അതിൽ കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ എന്നിവ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, ഈ മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സംയുക്തത്തിലെ ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും അണുക്കളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കാം.
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം വിശാലമായ പ്രയോഗങ്ങളുള്ള ഒരു അടിസ്ഥാന ഗുണമാണ്. ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഗുണങ്ങൾ പഠിക്കുന്ന രസതന്ത്രജ്ഞർക്കും മറ്റ് ശാസ്ത്രജ്ഞർക്കും ഇതൊരു പ്രധാന ഉപകരണമാണ്.
ആദ്യത്തെ 30 മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരം
ആദ്യത്തെ 30 മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരം
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം ആ മൂലകത്തിന്റെ സ്വാഭാവികമായി കാണപ്പെടുന്ന എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും ഭാരം കണക്കിലെടുത്ത ശരാശരി പിണ്ഡമാണ്. ഇത് അണുഭാര യൂണിറ്റുകളിൽ (amu) പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, ഇവിടെ 1 amu ഒരു കാർബൺ-12 അണുവിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 1/12 ആയി നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നു.
ആദ്യത്തെ 30 മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്നവയാണ്:
| മൂലകം | ചിഹ്നം | അണുസംഖ്യ | അണുഭാരം (amu) |
|---|---|---|---|
| ഹൈഡ്രജൻ | H | 1 | 1.00794 |
| ഹീലിയം | He | 2 | 4.002602 |
| ലിഥിയം | Li | 3 | 6.941 |
| ബെറിലിയം | Be | 4 | 9.012182 |
| ബോറോൺ | B | 5 | 10.811 |
| കാർബൺ | C | 6 | 12.011 |
| നൈട്രജൻ | N | 7 | 14.007 |
| ഓക്സിജൻ | O | 8 | 15.999 |
| ഫ്ലൂറിൻ | F | 9 | 18.998 |
| നിയോൺ | Ne | 10 | 20.180 |
| സോഡിയം | Na | 11 | 22.989769 |
| മഗ്നീഷ്യം | Mg | 12 | 24.305 |
| അലുമിനിയം | Al | 13 | 26.981538 |
| സിലിക്കൺ | Si | 14 | 28.085 |
| ഫോസ്ഫറസ് | P | 15 | 30.973762 |
| സൾഫർ | S | 16 | 32.066 |
| ക്ലോറിൻ | Cl | 17 | 35.453 |
| ആർഗോൺ | Ar | 18 | 39.948 |
| പൊട്ടാസ്യം | K | 19 | 39.0983 |
| കാൽസ്യം | Ca | 20 | 40.078 |
| സ്കാൻഡിയം | Sc | 21 | 44.955912 |
| ടൈറ്റാനിയം | Ti | 22 | 47.867 |
| വനേഡിയം | V | 23 | 50.9415 |
| ക്രോമിയം | Cr | 24 | 51.9961 |
| മാംഗനീസ് | Mn | 25 | 54.938045 |
| ഇരുമ്പ് | Fe | 26 | 55.845 |
| കൊബാൾട്ട് | Co | 27 | 58.933195 |
| നിക്കൽ | Ni | 28 | 58.6934 |
| ചെമ്പ് | Cu | 29 | 63.546 |
| സിങ്ക് | Zn | 30 | 65.38 |
ഉദാഹരണങ്ങൾ
- കാർബണിന്റെ അണുഭാരം 12.011 amu ആണ്. ഇതിനർത്ഥം കാർബണിന്റെ സ്വാഭാവികമായി കാണപ്പെടുന്ന എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും ശരാശരി പിണ്ഡം ഒരു ഹൈഡ്രജൻ അണുവിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 12.011 മടങ്ങാണ്.
- ഓക്സിജന്റെ അണുഭാരം 15.999 amu ആണ്. ഇതിനർത്ഥം ഓക്സിജന്റെ സ്വാഭാവികമായി കാണപ്പെടുന്ന എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും ശരാശരി പിണ്ഡം ഒരു ഹൈഡ്രജൻ അണുവിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 15.999 മടങ്ങാണ്.
- ഇരുമ്പിന്റെ അണുഭാരം 55.845 amu ആണ്. ഇതിനർത്ഥം ഇരുമ്പിന്റെ സ്വാഭാവികമായി കാണപ്പെടുന്ന എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും ശരാശരി പിണ്ഡം ഒരു ഹൈഡ്രജൻ അണുവിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 55.845 മടങ്ങാണ്.
പ്രയോഗങ്ങൾ
മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരങ്ങൾ വിവിധ ആപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു:
- വസ്തുക്കളുടെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കൽ
- സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ ഭാരം കണക്കാക്കൽ
- വസ്തുക്കളുടെ ഗുണങ്ങൾ പ്രവചിക്കൽ
- അണുക്കളുടെ ഘടന മനസ്സിലാക്കൽ
ഉപസംഹാരം
മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരങ്ങൾ ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഘടനയെയും ഘടനയെയും കുറിച്ചുള്ള പ്രധാനപ്പെട്ട വിവരങ്ങൾ നൽകുന്ന അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളാണ്.
പതിവായി ചോദിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾ – FAQs
അണുഭാരം എന്താണ്?
അണുഭാരം ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഒരു അടിസ്ഥാന ഗുണമാണ്, അത് ആ മൂലകത്തിന്റെ സ്വാഭാവികമായി കാണപ്പെടുന്ന എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും ശരാശരി പിണ്ഡത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഇത് അണുഭാര യൂണിറ്റുകളിൽ (amu) പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, അവ കാർബൺ-12 ന്റെ പിണ്ഡവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് നിർവചിക്കപ്പെടുന്നു, അതിന് 12 amu ന്റെ കൃത്യമായ പിണ്ഡം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം അതിന്റെ ഐസോടോപ്പുകളുടെ പിണ്ഡങ്ങളുടെ ഭാരം കണക്കിലെടുത്ത ശരാശരിയാണ്, അവയുടെ ആപേക്ഷിക സമൃദ്ധത കണക്കിലെടുക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബണിന് മൂന്ന് സ്വാഭാവിക ഐസോടോപ്പുകളുണ്ട്: കാർബൺ-12, കാർബൺ-13, കാർബൺ-14. കാർബൺ-12 ഏറ്റവും സമൃദ്ധമായ ഐസോടോപ്പാണ്, എല്ലാ കാർബൺ അണുക്കളുടെയും ഏകദേശം 98.9% ഉണ്ടാക്കുന്നു. കാർബൺ-13 കാർബൺ അണുക്കളുടെ ഏകദേശം 1.1% ഉണ്ടാക്കുന്നു, കാർബൺ-14 ഒരു ചെറിയ അളവ് ഉണ്ടാക്കുന്നു.
കാർബണിന്റെ അണുഭാരം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ കണക്കാക്കുന്നു:
(12 amu x 98.9%) + (13 amu x 1.1%) + (14 amu x 0.0%) = 12.011 amu
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം. ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം സംയുക്തത്തിലെ എല്ലാ അണുക്കളുടെയും അണുഭാരങ്ങളുടെ ആകെത്തുകയാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ ($CO_2$) മോളാർ പിണ്ഡം:
(12.011 amu x 1) + (16.000 amu x 2) = 44.011 amu
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം ഒരു അണുവിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കാനും ഉപയോഗിക്കാം. ഒരു അണുവിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം മൂലകത്തിന്റെ അണുസംഖ്യയ്ക്ക് തുല്യമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബണിന് 6 അണുസംഖ്യയുണ്ട്, അതിനർത്ഥം ഒരു കാർബൺ അണുവിന് അതിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ 6 പ്രോട്ടോണുകളുണ്ട്.
മൂലകങ്ങളുടെയും സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങളും സ്വഭാവവും മനസ്സിലാക്കുന്നതിന് ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം ഒരു വിലയേറിയ ഉപകരണമാണ്. രസതന്ത്രം, ഭൗതികശാസ്ത്രം, മെറ്റീരിയൽസ് സയൻസ് എന്നിവയുൾപ്പെടെ വിവിധ ആപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഒരു amu എന്താണ്?
ഒരു അണുഭാര യൂണിറ്റ് (amu) ഒരു കാർബൺ-12 അണുവിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ കൃത്യമായി 1/12 ആയി നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇത് അണുക്കളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും പിണ്ഡം പ്രകടിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു ആപേക്ഷിക യൂണിറ്റാണ്. amu യൂണിഫൈഡ് അറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റ് (u) എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.
amu വളരെ ചെറിയ പിണ്ഡ യൂണിറ്റാണ്. ഒരു amu 1.66054 x 10^-24 ഗ്രാമിന് തുല്യമാണ്. ഇതിനർത്ഥം ഒരൊറ്റ കാർബൺ-12 അണുവിന് 12 amu പിണ്ഡമുണ്ട്, അതേസമയം ഒരൊറ്റ ഹൈഡ്രജൻ അണുവിന് ഏകദേശം 1 amu പിണ്ഡമുണ്ട്.
amu അണുക്കളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും പിണ്ഡം പ്രകടിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, കാരണം ഇതൊരു വളരെ സൗകര്യപ്രദമായ യൂണിറ്റാണ്. amu-യിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുമ്പോൾ വ്യത്യസ്ത അണുക്കളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും പിണ്ഡങ്ങൾ താരതമ്യം ചെയ്യുന്നത് എളുപ്പമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ജല തന്മാത്രയുടെ ($H_2O$) പിണ്ഡം 18 amu ആണ്, അതേസമയം ഒരു കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് തന്മാത്രയുടെ ($CO_2$) പിണ്ഡം 44 amu ആണ്.
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ശരാശരി അണുഭാരം കണക്കാക്കാനും amu ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ശരാശരി അണുഭാരം ആ മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും പിണ്ഡങ്ങളുടെ ഭാരം കണക്കിലെടുത്ത ശരാശരിയാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബണിന്റെ ശരാശരി അണുഭാരം 12.011 amu ആണ്. ഇതിനർത്ഥം ശരാശരി കാർബൺ അണുവിന് 12.011 amu പിണ്ഡമുണ്ട്.
രസതന്ത്രത്തിൽ amu വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട ഒരു യൂണിറ്റാണ്. അണുക്കളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും പിണ്ഡം പ്രകടിപ്പിക്കാനും ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ശരാശരി അണുഭാരം കണക്കാക്കാനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
amu യുടെ ഉപയോഗത്തിന്റെ ഉദാഹരണങ്ങൾ
- ഒരൊറ്റ കാർബൺ-12 അണുവിന്റെ പിണ്ഡം 12 amu ആണ്.
- ഒരൊറ്റ ഹൈഡ്രജൻ അണുവിന്റെ പിണ്ഡം ഏകദേശം 1 amu ആണ്.
- ഒരു ജല തന്മാത്രയുടെ ($H_2O$) പിണ്ഡം 18 amu ആണ്.
- ഒരു കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് തന്മാത്രയുടെ ($CO_2$) പിണ്ഡം 44 amu ആണ്.
- കാർബണിന്റെ ശരാശരി അണുഭാരം 12.011 amu ആണ്.
അണുഭാരം കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള റഫറൻസ് മൂലകമായി കാർബൺ-12 തിരഞ്ഞെടുത്തത് എന്തുകൊണ്ട്?
അണുഭാരം കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള റഫറൻസ് മൂലകമായി കാർബൺ-12 തിരഞ്ഞെടുത്തത് നിരവധി പ്രധാന കാരണങ്ങളാൽ ആണ്:
1. സമൃദ്ധിയും സ്ഥിരതയും: കാർബൺ പ്രപഞ്ചത്തിലും ഭൂമിയിലും ഏറ്റവും സമൃദ്ധമായ മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ്. ഗ്രാഫൈറ്റ്, വജ്രം, വിവിധ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവയുൾപ്പെടെ വിവിധ രൂപങ്ങളിൽ ഇത് കാണപ്പെടുന്നു. കാർബൺ-12 കാർബണിന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഐസോടോപ്പാണ്, എല്ലാ കാർബൺ അണുക്കളുടെയും ഏകദേശം 98.9% ഉണ്ടാക്കുന്നു. അതിന്റെ സമൃദ്ധിയും സ്ഥിരതയും അണുഭാര അളവുകൾക്കുള്ള ഒരു അനുയോജ്യമായ റഫറൻസ് പോയിന്റാക്കി മാറ്റുന്നു.
2. കുറഞ്ഞ ന്യൂട്രോൺ-ടു-പ്രോട്ടോൺ അനുപാതം: മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ കാർബൺ-12 ന് താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ ന്യൂട്രോൺ-ടു-പ്രോട്ടോൺ അനുപാതമുണ്ട്. ഇതിനർത്ഥം അതിന്റെ ന്യൂക്ലിയസ് കൂടുതൽ ദൃഢമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുകയും റേഡിയോ ആക്ടീവ് ക്ഷയത്തിന് വിധേയമാകാനുള്ള സാധ്യത കുറവാണെന്നും ആണ്. കാർബൺ-12 ന്റെ സ്ഥിരത അതിന്റെ അണുഭാരം കാലക്രമേണ സ്ഥിരമായി നിലനിൽക്കുന്നുവെന്ന് ഉറപ്പാക്കുന്നു, ഇത് ഒരു വിശ്വസനീയമായ റഫറൻസ് ആക്കി മാറ്റുന്നു.
3. പൂർണ്ണസംഖ്യ പിണ്ഡം: കാർബൺ-12 ന് കൃത്യമായി 12 അണുഭാര യൂണിറ്റുകളുടെ (amu) ഒരു പൂർണ്ണസംഖ്യ പിണ്ഡമുണ്ട്. ഇത് കണക്കുകൂട്ടലുകൾ ലളിതമാക്കുകയും ഭിന്നസംഖ്യാ അണുഭാരങ്ങളുടെ ആവശ്യം ഇല്ലാതാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. കാർബൺ-12 ന് ഒരു പൂർണ്ണസംഖ്യ പിണ്ഡം നൽകുന്നത് മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ അണുഭാരങ്ങളുടെ താരതമ്യവും കണക്കുകൂട്ടലുകളും എളുപ്പമാക്കുന്നു.
4. അന്താരാഷ്ട്ര കരാർ: 1961-ൽ, ഇന്റർനാഷണൽ യൂണിയൻ ഓഫ് പ്യുവർ ആൻഡ് അപ്ലൈഡ് കെമിസ്ട്രി (IUPAC) അണുഭാര അളവുകൾക്കുള്ള റഫറൻസ് മൂലകമായി കാർബൺ-12 ഔദ്യോഗികമായി സ്വീകരിച്ചു. ലോകമെമ്പാടുമുള്ള ശാസ്ത്രജ്ഞർക്കിടയിൽ വിപുലമായ ചർച്ചകളും മൂല്യനിർണ്ണയങ്ങളും നടത്തിയ ശേഷമാണ് ഈ തീരുമാനം എടുത്തത്. കാർബൺ-12 നെ മാനദണ്ഡമായി സ്വീകരിക്കുന്നത് വിവിധ രാജ്യങ്ങളിലെയും ലബോറട്ടറികളിലെയും അണുഭാര നിർണ്ണയങ്ങളിൽ ഏകീകരണവും സ്ഥിരതയും ഉറപ്പാക്കി.
5. ആപേക്ഷിക അണുഭാരങ്ങൾക്കുള്ള അടിസ്ഥാനം: മറ്റെല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും അണുഭാരങ്ങൾ കാർബൺ-12 നെ അപേക്ഷിച്ച് നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം അതിന്റെ അണുക്കളുടെ ശരാശരി പിണ്ഡത്തിന്റെയും ഒരു കാർബൺ-12 അണുവിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെയും അനുപാതമായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഇത് അണുഭാരങ്ങളുടെ കൃത്യമായ താരതമ്യങ്ങളും കണക്കുകൂട്ടലുകളും അനുവദിക്കുന്നു, പീരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ വികസനവും മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കലും സാധ്യമാക്കുന്നു.
ഉദാഹരണങ്ങൾ:
-
ഓക്സിജന്റെ അണുഭാരം ഏകദേശം 16 amu ആണ്. ഇതിനർത്ഥം ഒരു ഓക്സിജൻ അണുവിന്റെ ശരാശരി പിണ്ഡം ഒരു കാർബൺ-12 അണുവിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 16 മടങ്ങാണ്.
-
ഹൈഡ്രജന്റെ അണുഭാരം ഏകദേശം 1 amu ആണ്. ഇത് ഒരു ഹൈഡ്രജൻ അണുവിന്റെ ശരാശരി പിണ്ഡം ഒരു കാർബൺ-12 അണുവിന്റെ പിണ്ഡത്തെ 12 കൊണ്ട് ഹരിച്ചതിന് തുല്യമാണെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
റഫറൻസ് മൂലകമായി കാർബൺ-12 ഉപയോഗിക്കുന്നതിലൂടെ, ശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് മറ്റെല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും അണുഭാരങ്ങൾ കൃത്യമായി നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയും, ഇത് ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും മനസ്സിലാക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാനം നൽകുന്നു.
BETA
