രസതന്ത്രം അറ്റോമിക നമ്പർ

അറ്റോമിക നമ്പർ എന്താണ്?#

ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന ഗുണമാണ് അറ്റോമിക നമ്പർ, അത് അതിന്റെ ഐഡന്റിറ്റി നിർവചിക്കുകയും മറ്റ് മൂലകങ്ങളിൽ നിന്ന് വേർതിരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. “Z” എന്ന ചിഹ്നത്താൽ ഇത് പ്രതിനിധീകരിക്കപ്പെടുന്നു, ഒരു അണുവിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ കാണപ്പെടുന്ന പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്. ഓരോ മൂലകത്തിനും അറ്റോമിക നമ്പർ ഒരു അദ്വിതീയ ഐഡന്റിഫയറാണ്, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ അതിന്റെ സ്ഥാനം നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

അറ്റോമിക നമ്പറുകൾ മനസ്സിലാക്കുന്നു#

• പ്രോട്ടോണുകളും അറ്റോമിക നമ്പറും: ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ അതിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണവുമായി നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഓരോ പ്രോട്ടോണും +1 എന്ന പോസിറ്റീവ് വൈദ്യുത ചാർജ് വഹിക്കുന്നു, ഒരു അണുവിലെ മൊത്തം പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം അതിന്റെ മൊത്തം പോസിറ്റീവ് ചാർജ് നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

• ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം: മൂലകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തെ അറ്റോമിക നമ്പർ സ്വാധീനിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും ഷെല്ലുകളിൽ പരിക്രമണം ചെയ്യുന്നു, ഓരോ ഷെല്ലിലെയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം അറ്റോമിക നമ്പർ നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഈ ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ക്രമീകരണം മൂലകത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾക്ക് കാരണമാകുന്നു.

• ആവർത്തനപ്പട്ടിക സംഘടന: അറ്റോമിക നമ്പറുകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് ആവർത്തനപ്പട്ടിക സംഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നത്. അവയുടെ വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന അറ്റോമിക നമ്പറുകൾ അനുസരിച്ച് മൂലകങ്ങൾ വരികളിലും (പീരിയഡുകൾ) നിരകളിലും (ഗ്രൂപ്പുകൾ) ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ ക്രമീകരണം പട്ടികയിലുടനീളമുള്ള രാസ ഗുണങ്ങളിലെ ആവർത്തന പ്രവണതകൾ എടുത്തുകാട്ടുന്നു.

അറ്റോമിക നമ്പറുകളുടെ പ്രാധാന്യം#

• മൂലക തിരിച്ചറിയൽ: മൂലകങ്ങൾ തിരിച്ചറിയുന്നതിനും വേർതിരിക്കുന്നതിനും അറ്റോമിക നമ്പർ നിർണായകമാണ്. ഓരോ മൂലകത്തിനും ഇത് ഒരു അദ്വിതീയ ഫിംഗർപ്രിന്റ് നൽകുന്നു, ശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മൂലക ഘടന നിർണ്ണയിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

• ഐസോടോപ്പുകൾ: മൂലകങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം, അവ ന്യൂട്രോണുകളുടെ വ്യത്യസ്ത എണ്ണമുള്ള ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ വ്യതിയാനങ്ങളാണ്. ഐസോടോപ്പുകൾക്ക് ഒരേ അറ്റോമിക നമ്പർ ഉണ്ടെങ്കിലും അവയുടെ ന്യൂട്രോൺ എണ്ണത്തിലും അതിനാൽ അവയുടെ പിണ്ഡത്തിലും വ്യത്യാസമുണ്ട്.

• ന്യൂക്ലിയർ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ: ന്യൂക്ലിയർ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുന്നതിലും നിയന്ത്രിക്കുന്നതിലും അറ്റോമിക നമ്പറുകൾ നിർണായക പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം ന്യൂക്ലിയർ പ്രക്രിയകൾക്കിടയിൽ ഒരു അണുവിന്റെ സ്ഥിരതയും സ്വഭാവവും നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

• രാസ ബന്ധനം: മൂലകങ്ങളുടെ രാസ ബന്ധന സ്വഭാവത്തെ അറ്റോമിക നമ്പർ സ്വാധീനിക്കുന്നു. ഇത് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുന്നു, അവ മറ്റ് അണുക്കളുമായി രാസ ബന്ധനങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് ഉത്തരവാദികളാണ്.

സംഗ്രഹത്തിൽ, ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഐഡന്റിറ്റി നിർവചിക്കുന്ന ഒരു അടിസ്ഥാന ഗുണമാണ് അറ്റോമിക നമ്പർ. ഇത് ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുകയും ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനം നിർണ്ണയിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. മൂലകങ്ങളുടെ ഘടന, ഗുണങ്ങൾ, സ്വഭാവം എന്നിവ മനസ്സിലാക്കുന്നതിനും രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുന്നതിനും അറ്റോമിക നമ്പറുകൾ മനസ്സിലാക്കുന്നത് അത്യാവശ്യമാണ്.

അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ എന്താണ്?#

ഒരു അണുവിന്റെ ഘടനയെക്കുറിച്ചും ഘടനയെക്കുറിച്ചും വിവരങ്ങൾ നൽകുന്ന ഒരു അണുവിന്റെ അടിസ്ഥാന ഗുണമാണ് അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ അല്ലെങ്കിൽ മാസ് നമ്പർ. ഇത് A എന്ന ചിഹ്നത്താൽ പ്രതിനിധീകരിക്കപ്പെടുന്നു, ഒരു അണുവിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ കാണപ്പെടുന്ന മൊത്തം പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണമായി നിർവചിക്കപ്പെടുന്നു.

പ്രധാന കാര്യങ്ങൾ

• ഒരു മൂലകത്തിന്റെ നിർദ്ദിഷ്ട ഐസോടോപ്പിനെ തിരിച്ചറിയുന്ന ഒരു പൂർണ്ണസംഖ്യയാണ് അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ.
• ഇത് മൂലക ചിഹ്നത്തിന്റെ ഇടതുവശത്ത് സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റായി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബൺ-12 ¹²C എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• ഒരു അണുവിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന അറ്റോമിക നമ്പറുമായി അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ അടുത്ത ബന്ധമുള്ളതാണ്.
• ഒരു അണുവിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം അറ്റോമിക മാസ് നമ്പറിൽ നിന്ന് അറ്റോമിക നമ്പർ കുറച്ച് കണക്കാക്കാം.

അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ കണക്കാക്കുന്നു

ഒരു അണുവിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണം ചേർത്ത് അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ കണക്കാക്കാം. ഫോർമുല ഇതാ:

അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ (A) = പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം (Z) + ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം (N)

ഉദാഹരണം

കാർബൺ മൂലകത്തെ ഒരു ഉദാഹരണമായി പരിഗണിക്കാം. കാർബണിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ 6 ആണ്, അതായത് അതിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ 6 പ്രോട്ടോണുകൾ ഉണ്ട്. കാർബൺ-12 ന്റെ അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ 12 ആണെങ്കിൽ, ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ കണക്കാക്കാം:

ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം (N) = അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ (A) - അറ്റോമിക നമ്പർ (Z) N = 12 - 6 N = 6

അതിനാൽ, കാർബൺ-12 ന് 6 പ്രോട്ടോണുകളും 6 ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്, അതിന് 12 എന്ന അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ നൽകുന്നു.

ഐസോടോപ്പുകളും അറ്റോമിക മാസ് നമ്പറും

ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ഐസോടോപ്പുകൾ തമ്മിൽ വേർതിരിച്ചറിയുന്നതിൽ അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ നിർണായക പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകൾ ഉണ്ടെങ്കിലും ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ വ്യത്യാസമുള്ള ഒരു മൂലകത്തിന്റെ വ്യതിയാനങ്ങളാണ് ഐസോടോപ്പുകൾ. തൽഫലമായി, ഐസോടോപ്പുകൾക്ക് വ്യത്യസ്ത അറ്റോമിക മാസ് നമ്പറുകൾ ഉണ്ട്.

ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബണിന് മൂന്ന് സ്വാഭാവികമായി സംഭവിക്കുന്ന ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട്: കാർബൺ-12, കാർബൺ-13, കാർബൺ-14. മൂന്ന് ഐസോടോപ്പുകൾക്കും 6 പ്രോട്ടോണുകൾ ഉണ്ട്, പക്ഷേ അവ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. കാർബൺ-12 ന് 6 ന്യൂട്രോണുകളും, കാർബൺ-13 ന് 7 ന്യൂട്രോണുകളും, കാർബൺ-14 ന് 8 ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്. അതിനാൽ, അവയുടെ അറ്റോമിക മാസ് നമ്പറുകൾ യഥാക്രമം 12, 13, 14 എന്നിവയാണ്.

അറ്റോമിക മാസ് നമ്പറിന്റെ പ്രാധാന്യം

രസതന്ത്രം, ഭൗതികശാസ്ത്രം, ന്യൂക്ലിയർ സയൻസ് എന്നിവയുൾപ്പെടെയുള്ള വിവിധ ശാസ്ത്ര മേഖലകളിൽ അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ ഒരു നിർണായക വിവരമാണ്. ഇത് ഇതിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു:

• ഐസോടോപ്പുകൾ തിരിച്ചറിയുകയും ചിത്രീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ശരാശരി അറ്റോമിക മാസ് കണക്കാക്കുന്നു, അത് അതിന്റെ എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും പിണ്ഡത്തിന്റെ ഭാരം കണക്കാക്കിയ ശരാശരിയാണ്.
• അറ്റോമിക ന്യൂക്ലിയസുകളുടെ സ്ഥിരതയും ഗുണങ്ങളും മനസ്സിലാക്കുന്നു.
• ന്യൂക്ലിയർ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും പരിവർത്തനങ്ങളും പഠിക്കുന്നു.

സംഗ്രഹത്തിൽ, ഒരു അണുവിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ മൊത്തം പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന ഒരു അണുവിന്റെ അടിസ്ഥാന ഗുണമാണ് അറ്റോമിക മാസ് നമ്പർ. ഐസോടോപ്പുകൾ തമ്മിൽ വേർതിരിച്ചറിയുന്നതിൽ ഇത് നിർണായക പങ്ക് വഹിക്കുന്നു, വിവിധ ശാസ്ത്ര ശാഖകളിൽ ഗണ്യമായ പ്രയോഗങ്ങൾ ഉണ്ട്.

അറ്റോമിക നമ്പറിന്റെ പരിഹരിച്ച ഉദാഹരണങ്ങൾ#

ഉദാഹരണം 1: ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ നിർണ്ണയിക്കുന്നു#

പ്രശ്നം: “Fe” എന്ന ചിഹ്നമുള്ള മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം:

1. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ “Fe” മൂലകം തിരയുക.
2. “Fe” യുടെ അറ്റോമിക നമ്പർ 26 ആണ്.

ഉദാഹരണം 2: ഒരു അയോണിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ കണക്കാക്കുന്നു#

പ്രശ്നം: “$Na^+$” എന്ന അയോണിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം:

1. സോഡിയത്തിന്റെ (Na) അറ്റോമിക നമ്പർ 11 ആണ്.
2. “$Na^+$” എന്ന അയോൺ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്, അതിനാൽ അതിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ അതേപടി നിലനിൽക്കുന്നു.
3. അതിനാൽ, “$Na^+$” ന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ 11 ആണ്.

ഉദാഹരണം 3: ഒരു നിർദ്ദിഷ്ട അറ്റോമിക നമ്പർ ഉള്ള മൂലകം തിരിച്ചറിയുന്നു#

പ്രശ്നം: 17 എന്ന അറ്റോമിക നമ്പർ ഉള്ള മൂലകം തിരിച്ചറിയുക.

പരിഹാരം:

1. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ അറ്റോമിക നമ്പർ 17 ഉള്ള മൂലകം തിരയുക.
2. അറ്റോമിക നമ്പർ 17 ഉള്ള മൂലകം ക്ലോറിൻ (Cl) ആണ്.

ഉദാഹരണം 4: ഒരു അണുവിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുന്നു#

പ്രശ്നം: ഓക്സിജൻ (O) അണുവിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം:

1. ഓക്സിജന്റെ (O) അറ്റോമിക നമ്പർ 8 ആണ്.
2. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ അതിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.
3. അതിനാൽ, ഓക്സിജന്റെ ഒരു അണുവിന് 8 പ്രോട്ടോണുകൾ ഉണ്ട്.

ഉദാഹരണം 5: ഒരു നിഷ്പക്ഷ അണുവിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുന്നു#

പ്രശ്നം: ഫ്ലൂറിൻ (F) ന്റെ ഒരു നിഷ്പക്ഷ അണുവിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം:

1. ഫ്ലൂറിന്റെ (F) അറ്റോമിക നമ്പർ 9 ആണ്.
2. ഒരു നിഷ്പക്ഷ അണുവിൽ, ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം അറ്റോമിക നമ്പറിന് തുല്യമാണ്.
3. അതിനാൽ, ഫ്ലൂറിന്റെ ഒരു നിഷ്പക്ഷ അണുവിന് 9 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.

ഐസോടോപ്പുകളും ഐസോബാറുകളും#

ഐസോടോപ്പുകൾ#

• ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകൾ ഉണ്ടെങ്കിലും വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകൾ ഉള്ള ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ അണുക്കളാണ് ഐസോടോപ്പുകൾ.
• ഒരു അണുവിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം അതിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ നിർണ്ണയിക്കുന്നു, അത് മൂലകത്തെ തിരിച്ചറിയുന്നു.
• ഒരു അണുവിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം വ്യത്യാസപ്പെടാം, ഇത് ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ വ്യത്യസ്ത ഐസോടോപ്പുകൾക്ക് കാരണമാകുന്നു.
• ഐസോടോപ്പുകൾക്ക് ഒരേ രാസ ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിലും പിണ്ഡം, റേഡിയോ ആക്ടിവിറ്റി തുടങ്ങിയ വ്യത്യസ്ത ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം.

ഐസോബാറുകൾ#

• ഒരേ മാസ് നമ്പർ ഉള്ള വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ അണുക്കളാണ് ഐസോബാറുകൾ.
• ഒരു അണുവിന്റെ മാസ് നമ്പർ അതിന്റെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും ആകെത്തുകയാണ്.
• ഐസോബാറുകൾക്ക് വ്യത്യസ്ത രാസ ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിലും പിണ്ഡം, റേഡിയോ ആക്ടിവിറ്റി തുടങ്ങിയ ഒരേ ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം.

ഉദാഹരണങ്ങൾ#

• കാർബൺ-12, കാർബൺ-13, കാർബൺ-14 എന്നിവ കാർബണിന്റെ ഐസോടോപ്പുകളാണ്. അവയ്ക്കെല്ലാം ആറ് പ്രോട്ടോണുകൾ ഉണ്ടെങ്കിലും വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകൾ (അതായത് 6, 7, 8) ഉണ്ട്.
• കാർബൺ-12 ഉം നൈട്രജൻ-14 ഉം ഐസോബാറുകളാണ്. അവയ്ക്ക് രണ്ടിനും 14 എന്ന മാസ് നമ്പർ ഉണ്ടെങ്കിലും വ്യത്യസ്ത അറ്റോമിക നമ്പറുകൾ (അതായത് 6 ഉം 7 ഉം) ഉണ്ട്.

പ്രയോഗങ്ങൾ#

• ഐസോടോപ്പുകൾ വിവിധ ആപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:
  • ന്യൂക്ലിയർ പവർ: യുറേനിയത്തിന്റെയും പ്ലൂട്ടോണിയത്തിന്റെയും ഐസോടോപ്പുകൾ ന്യൂക്ലിയർ റിയാക്ടറുകളിൽ ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • മെഡിസിൻ: മെഡിക്കൽ ഇമേജിംഗിലും തെറാപ്പിയിലും ഐസോടോപ്പുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • പുരാവസ്തുശാസ്ത്രം: പുരാവസ്തു ശേഖരങ്ങൾ തീയതി നിർണ്ണയിക്കാൻ ഐസോടോപ്പുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • ഭൂമിശാസ്ത്രം: ഭൂമിയുടെ ചരിത്രവും പരിണാമവും പഠിക്കാൻ ഐസോടോപ്പുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഐസോടോപ്പുകളും ഐസോബാറുകളും രസതന്ത്രത്തിലും ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിലുമുള്ള പ്രധാന ആശയങ്ങളാണ്. ശാസ്ത്രത്തിലും സാങ്കേതികവിദ്യയിലും അവയ്ക്ക് വിശാലമായ പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്.

ഐസോടോപ്പുകളും ഐസോബാറുകളും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം#

ഐസോടോപ്പുകൾ

• ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകൾ ഉണ്ടെങ്കിലും വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകൾ ഉള്ള ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ അണുക്കളാണ് ഐസോടോപ്പുകൾ.
• ഒരു അണുവിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം മൂലകത്തെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു, അതേസമയം ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ഐസോടോപ്പ് നിർണ്ണയിക്കുന്നു.
• ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ഐസോടോപ്പുകൾക്ക് ഒരേ രാസ ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിലും പിണ്ഡം, റേഡിയോ ആക്ടിവിറ്റി തുടങ്ങിയ വ്യത്യസ്ത ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം.
• ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബൺ-12, കാർബൺ-13, കാർബൺ-14 എന്നിവയെല്ലാം കാർബണിന്റെ ഐസോടോപ്പുകളാണ്. അവയ്ക്കെല്ലാം ആറ് പ്രോട്ടോണുകൾ ഉണ്ടെങ്കിലും വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. കാർബൺ-12 ന് ആറ് ന്യൂട്രോണുകളും, കാർബൺ-13 ന് ഏഴ് ന്യൂട്രോണുകളും, കാർബൺ-14 ന് എട്ട് ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്.

ഐസോബാറുകൾ

• ഒരേ മാസ് നമ്പർ ഉള്ള വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ അണുക്കളാണ് ഐസോബാറുകൾ.
• ഒരു അണുവിന്റെ മാസ് നമ്പർ അണുവിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണത്തിന്റെ ആകെത്തുകയാണ്.
• വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ഐസോബാറുകൾക്ക് വ്യത്യസ്ത രാസ ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിലും പിണ്ഡം, റേഡിയോ ആക്ടിവിറ്റി തുടങ്ങിയ സമാനമായ ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം.
• ഉദാഹരണത്തിന്, ആർഗോൺ-38, പൊട്ടാസ