രസതന്ത്രം രാസബന്ധനം

ഒരു രാസബന്ധനം എന്താണ്?#

ഒരു രാസബന്ധനം എന്നത് തന്മാത്രകളോ പരലുകളോ രൂപപ്പെടുത്താൻ ഒരുമിച്ച് പിടിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു ബലമാണ്. പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ന്യൂക്ലിയസുകൾക്കും നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾക്കും ഇടയിലുള്ള സ്ഥിതവൈദ്യുത ആകർഷണത്തിന്റെ ഫലമാണിത്. ഒരു രാസബന്ധനത്തിന്റെ ശക്തി ബന്ധനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തെയും ന്യൂക്ലിയസുകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

രാസബന്ധനങ്ങളുടെ തരങ്ങൾ#

മൂന്ന് പ്രധാന തരം രാസബന്ധനങ്ങളുണ്ട്:

• കോവാലന്റ് ബന്ധനങ്ങൾ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ ഒന്നോ അതിലധികമോ ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുമ്പോൾ രൂപപ്പെടുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ രണ്ട് ന്യൂക്ലിയസുകൾക്കിടയിലുള്ള ഒരു സ്ഥലത്ത്, തന്മാത്രാ ഓർബിറ്റൽ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നതിൽ, പിടിച്ചിരിക്കുന്നു. കോവാലന്റ് ബന്ധനങ്ങളാണ് ഏറ്റവും ശക്തമായ തരം രാസബന്ധനം.
• അയോണിക് ബന്ധനങ്ങൾ ഒരു ആറ്റം ഒന്നോ അതിലധികമോ ഇലക്ട്രോണുകൾ മറ്റൊരു ആറ്റത്തിലേക്ക് കൈമാറുമ്പോൾ രൂപപ്പെടുന്നു. പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജുകൾ തമ്മിലുള്ള സ്ഥിതവൈദ്യുത ആകർഷണത്താൽ ആറ്റങ്ങൾ പിന്നീട് ഒരുമിച്ച് പിടിക്കപ്പെടുന്നു. കോവാലന്റ് ബന്ധനങ്ങളേക്കാൾ ദുർബലമാണ് അയോണിക് ബന്ധനങ്ങൾ.
• ലോഹ ബന്ധനങ്ങൾ ഒരു ലോഹത്തിലെ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു പൂളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുമ്പോൾ രൂപപ്പെടുന്നു. ലോഹത്തിലുടനീളം സഞ്ചരിക്കാൻ ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വതന്ത്രമാണ്, ഇത് ലോഹങ്ങൾക്ക് അവയുടെ സവിശേഷ ഗുണങ്ങൾ, ഉദാഹരണത്തിന് തിളക്കവും മെലിയിക്കാനുള്ള കഴിവും, നൽകുന്നു. കോവാലന്റ് ബന്ധനങ്ങളേക്കാൾ ദുർബലമാണ് ലോഹ ബന്ധനങ്ങൾ.

ബന്ധന ദൈർഘ്യവും ബന്ധന ഊർജ്ജവും#

ബന്ധന ദൈർഘ്യം എന്നത് രണ്ട് ബന്ധിത ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരമാണ്. ബന്ധന ഊർജ്ജം എന്നത് ഒരു രാസബന്ധനം തകർക്കാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജമാണ്. ബന്ധന ദൈർഘ്യവും ബന്ധന ഊർജ്ജവും പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു: ബന്ധന ദൈർഘ്യം കുറവായിരിക്കുന്തോറും, ബന്ധന ഊർജ്ജം ശക്തമായിരിക്കും.

രാസബന്ധനവും ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളും#

ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ രൂപപ്പെടുന്ന രാസബന്ധനത്തിന്റെ തരം ഫലമായുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾ സാധാരണയായി പോളർ അല്ലാത്തവയാണ്, അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾ സാധാരണയായി പോളറാണ്. ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ ഗുണങ്ങൾ രാസബന്ധനങ്ങളുടെ ശക്തിയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ശക്തമായ രാസബന്ധനങ്ങളുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ സാധാരണയായി കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളവയും ദുർബലമായ രാസബന്ധനങ്ങളുള്ള സംയുക്തങ്ങളേക്കാൾ ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കവും തിളനിലയും ഉള്ളവയുമാണ്.

രാസബന്ധനങ്ങളാണ് തന്മാത്രകളും പരലുകളും രൂപപ്പെടാൻ ആറ്റങ്ങളെ ഒരുമിച്ച് പിടിക്കുന്ന ബലങ്ങൾ. ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ രൂപപ്പെടുന്ന രാസബന്ധനത്തിന്റെ തരം ഫലമായുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

രാസസംയോജനത്തിന്റെ കാരണം#

ഒരു സ്ഥിരമായ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നേടാനാണ് ആറ്റങ്ങൾ. ഇത് ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടുത്തുകയോ, നേടുകയോ, പങ്കിടുകയോ ചെയ്താണ് നേടാനാകുന്നത്.

മൂന്ന് പ്രധാന തരം രാസബന്ധനങ്ങളുണ്ട്:

• അയോണിക് ബന്ധനങ്ങൾ ഒരു ആറ്റം ഇലക്ട്രോണുകൾ മറ്റൊരു ആറ്റത്തിലേക്ക് കൈമാറുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്നു, ഇത് രണ്ട് വിപരീത ചാർജുള്ള അയോണുകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു.
• കോവാലന്റ് ബന്ധനങ്ങൾ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ ഒരു സ്ഥിരമായ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നേടാൻ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു തന്മാത്ര സൃഷ്ടിക്കുന്നു.
• ലോഹ ബന്ധനങ്ങൾ ലോഹ ആറ്റങ്ങളുടെ സംയോജക ഇലക്ട്രോണുകൾ ഡീലോക്കലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്നു, അതായത് അവ ഏതെങ്കിലും പ്രത്യേക ആറ്റവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നില്ല.

അയോണിക് ബന്ധനം#

രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വിദ്യുദൃണത വ്യത്യാസം വളരെ വലുതാകുമ്പോൾ, ഒരു ആറ്റം പൂർണ്ണമായും ഇലക്ട്രോണുകൾ മറ്റേതിലേക്ക് കൈമാറുമ്പോൾ അയോണിക് ബന്ധനം സംഭവിക്കുന്നു. ഇത് രണ്ട് വിപരീത ചാർജുള്ള അയോണുകളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. ഒരു അയോണിക് ബന്ധനത്തിന്റെ ശക്തി അയോണുകളുടെ ചാർജുകളെയും അവ തമ്മിലുള്ള ദൂരത്തെയും ആശ്രയിച്ച് നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.

കോവാലന്റ് ബന്ധനം#

രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ ഒരു സ്ഥിരമായ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നേടാൻ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുമ്പോൾ കോവാലന്റ് ബന്ധനം സംഭവിക്കുന്നു. ഇത് വിവിധ രീതികളിൽ സംഭവിക്കാം, പക്ഷേ ഏറ്റവും സാധാരണമായ തരം കോവാലന്റ് ബന്ധനം സിഗ്മ ബന്ധനമാണ്. രണ്ട് ആറ്റോമിക ഓർബിറ്റലുകൾ തലയോട് തലയോട് ഓവർലാപ്പ് ചെയ്യുമ്പോൾ ഒരു സിഗ്മ ബന്ധനം രൂപപ്പെടുന്നു.

ലോഹ ബന്ധനം#

ലോഹ ആറ്റങ്ങളുടെ സംയോജക ഇലക്ട്രോണുകൾ ഡീലോക്കലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുമ്പോൾ ലോഹ ബന്ധനം സംഭവിക്കുന്നു, അതായത് അവ ഏതെങ്കിലും പ്രത്യേക ആറ്റവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നില്ല. ഇത് ലോഹ ജാലകത്തിലുടനീളം ഒഴുകുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഒരു കടലിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. ഒരു ലോഹ ബന്ധനത്തിന്റെ ശക്തി സംയോജക ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തെയും ലോഹ ആറ്റങ്ങളുടെ വലിപ്പത്തെയും ആശ്രയിച്ച് നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.

രാസസംയോജനത്തെ ബാധിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ#

രാസസംയോജനത്തെ ബാധിക്കുന്ന നിരവധി ഘടകങ്ങളുണ്ട്, അവയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• വിദ്യുദൃണത: ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ വിദ്യുദൃണത അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള കഴിവിന്റെ അളവാണ്. രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വിദ്യുദൃണത വ്യത്യാസം കൂടുന്തോറും, അവയ്ക്ക് ഒരു അയോണിക് ബന്ധനം രൂപപ്പെടാനുള്ള സാധ്യത കൂടുതലാണ്.
• ആറ്റോമിക വലിപ്പം: ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ വലിപ്പം ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഏറ്റവും പുറത്തെ ഇലക്ട്രോണുകളിലേക്കുള്ള ദൂരത്തിന്റെ അളവാണ്. ആറ്റങ്ങൾ ചെറുതായിരിക്കുന്തോറും, അവയ്ക്ക് കോവാലന്റ് ബന്ധനങ്ങൾ രൂപപ്പെടാനുള്ള സാധ്യത കൂടുതലാണ്.
• അയോണീകരണ ഊർജ്ജം: ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ അയോണീകരണ ഊർജ്ജം ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജമാണ്. അയോണീകരണ ഊർജ്ജം ഉയർന്നതായിരിക്കുന്തോറും, ആറ്റത്തിന് ഒരു അയോണിക് ബന്ധനം രൂപപ്പെടാനുള്ള സാധ്യത കുറവാണ്.
• ഇലക്ട്രോൺ ആഫിനിറ്റി: ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ആഫിനിറ്റി ആറ്റത്തിലേക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കുമ്പോൾ പുറത്തുവിടുന്ന ഊർജ്ജമാണ്. ഇലക്ട്രോൺ ആഫിനിറ്റി ഉയർന്നതായിരിക്കുന്തോറും, ആറ്റത്തിന് ഒരു അയോണിക് ബന്ധനം രൂപപ്പെടാനുള്ള സാധ്യത കൂടുതലാണ്.

രാസസംയോജനത്തിന്റെ പ്രയോഗങ്ങൾ#

രാസസംയോജനം വിവിധ തരത്തിലുള്ള പ്രയോഗങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു, അവയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• വസ്തുക്കളുടെ ഉത്പാദനം: പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ, ലോഹങ്ങൾ, സെറാമിക്കുകൾ തുടങ്ങിയ വിവിധ തരം വസ്തുക്കൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ രാസസംയോജനം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഊർജ്ജത്തിന്റെ ഉത്പാദനം: ജീവാശ്മ ഇന്ധനങ്ങൾ കത്തിക്കുക, ന്യൂക്ലിയർ പവർ തുടങ്ങിയ വിവിധ രീതികളിൽ ഊർജ്ജം ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ രാസസംയോജനം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഭക്ഷ്യത്തിന്റെ ഉത്പാദനം: പുളിപ്പിക്കൽ, കൃഷി തുടങ്ങിയ വിവിധ രീതികളിൽ ഭക്ഷ്യം ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ രാസസംയോജനം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കലുകളുടെ ഉത്പാദനം: ആൻറിബയോട്ടിക്കുകൾ, വേദനാശാന്തികൾ തുടങ്ങിയ വിവിധ തരം ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കലുകൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ രാസസംയോജനം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

വിവിധ തരത്തിലുള്ജ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിന് ഉത്തരവാദിയായ രസതന്ത്രത്തിലെ ഒരു അടിസ്ഥാന പ്രക്രിയയാണ് രാസസംയോജനം. രാസസംയോജനത്തെ ബാധിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുന്നതിലൂടെ, ഈ പ്രക്രിയ നിയന്ത്രിക്കാനും പുതിയ വസ്തുക്കളും ഉൽപ്പന്നങ്ങളും സൃഷ്ടിക്കാനും നമുക്ക് കഴിയും.

കോസൽ, ലൂയിസ് സമീപനം ബന്ധനത്തിലേക്ക്#

ബന്ധനത്തിലേക്കുള്ള കോസൽ, ലൂയിസ് സമീപനം, ഇലക്ട്രോൺ-ജോഡി സിദ്ധാന്തം എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു, ഇത് 20-ാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ തുടക്കത്തിൽ വാൾത്തർ കോസലും ഗിൽബർട്ട് എൻ. ലൂയിസും സ്വതന്ത്രമായി വികസിപ്പിച്ചെടുത്തതാണ്. ആറ്റങ്ങളുടെ ഏറ്റവും പുറത്തെ ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള രാസബന്ധനത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന ധാരണ ഈ സിദ്ധാന്തം നൽകുന്നു.

പ്രധാന ആശയങ്ങൾ:#

• ഇലക്ട്രോൺ കൈമാറ്റം: സ്ഥിരത നേടാൻ ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടുകയോ നഷ്ടപ്പെടുത്തുകയോ ചെയ്ത് ഒരു പൂർണ്ണമായ ഏറ്റവും പുറത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ, സംയോജക ഷെൽ എന്നറിയപ്പെടുന്നത്, നേടുന്നുവെന്ന് കോസൽ നിർദ്ദേശിച്ചു. ലോഹങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടുത്താൻ പ്രവണത കാണിക്കുന്നു, അലോഹങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടാൻ പ്രവണത കാണിക്കുന്നു.

• ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ: ഒരു സ്ഥിരമായ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നേടാൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ പങ്കിടാൻ കഴിയുമെന്ന് ലൂയിസ് നിർദ്ദേശിച്ചു. ഈ പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ കോവാലന്റ് ബന്ധനങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു.

ബന്ധനങ്ങളുടെ രൂപീകരണം:#

• അയോണിക് ബന്ധനം: ഒരു ആറ്റം ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടുത്തുകയോ നേടുകയോ ചെയ്യുമ്പോൾ, അത് ഒരു അയോൺ ആയി മാറുന്നു. ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊരു ആറ്റത്തിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പൂർണ്ണമായ കൈമാറ്റം ഉണ്ടാകുമ്പോൾ അയോണിക് ബന്ധനം സംഭവിക്കുന്നു, ഇത് പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള കാറ്റയോണുകളുടെയും നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള ആനയോണുകളുടെയും രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. ഈ വിപരീത ചാർജുള്ള അയോണുകൾ തമ്മിലുള്ള സ്ഥിതവൈദ്യുത ആകർഷണം അയോണിക് സംയുക്തത്തെ ഒരുമിച്ച് പിടിക്കുന്നു.

• കോവാലന്റ് ബന്ധനം: രണ്ടോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ പങ്കിടുമ്പോൾ കോവാലന്റ് ബന്ധനം സംഭവിക്കുന്നു. ഓരോ ആറ്റവും ഒരു സ്ഥിരമായ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി രൂപപ്പെടുത്താൻ ഒന്നോ അതിലധികമോ ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഭാവന ചെയ്യുന്നു, അത് ബന്ധിത ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകൾ കൂട്ടായി പിടിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുന്നതിനാൽ കോവാലന്റ് ബന്ധനങ്ങൾ അയോണിക് ബന്ധനങ്ങളേക്കാൾ ശക്തമാണ്.

കോവാലന്റ് ബന്ധനങ്ങളുടെ തരങ്ങൾ:#

• ഏക കോവാലന്റ് ബന്ധനം: ഒരു ഏക കോവാലന്റ് ബന്ധനത്തിൽ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുടെ പങ്കിടൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.

• ദ്വി കോവാലന്റ് ബന്ധനം: ഒരു ദ്വി കോവാലന്റ് ബന്ധനത്തിൽ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ പങ്കിടൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.

• ത്രി കോവാലന്റ് ബന്ധനം: ഒരു ത്രി കോവാലന്റ് ബന്ധനത്തിൽ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ മൂന്ന് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ പങ്കിടൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.

സംയുക്തങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ:#

• അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾ: അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾ സാധാരണയായി കഠിനവും എളുപ്പം പൊട്ടുന്നവയും ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കവും തിളനിലയും ഉള്ളവയാണ്. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ അല്ലെങ്കിൽ ഉരുക്കുമ്പോൾ അവ നല്ല വൈദ്യുതചാലകങ്ങളാണ്.

• കോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾ: കോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾ സാധാരണയായി മൃദുവായവയും കുറഞ്ഞ ദ്രവണാങ്കവും തിളനിലയും ഉള്ളവയും മോശം വൈദ്യുതചാലകങ്ങളുമാണ്.

പരിമിതികൾ:#

രാസബന്ധനം മനസ്സിലാക്കാൻ കോസൽ, ലൂയിസ് സമീപനം ഒരു വിലപ്പെട്ട ചട്ടക്കൂട് നൽകുമ്പോൾ, അതിന് ചില പരിമിതികളുണ്ട്:

• ബന്ധന ശക്തിയുടെ അപൂർണ്ണമായ വിശദീകരണം: രാസബന്ധനങ്ങളുടെ ശക്തി നിർണ്ണയിക്കുന്ന ഘടകങ്ങളെ ഈ സിദ്ധാന്തം വ്യക്തമായി വിശദീകരിക്കുന്നില്ല.

• ഓക്റ്ററ്റ് നിയമത്തിനുള്ള ഒഴിവാക്കലുകൾ: ബോറോൺ ട്രൈഫ്ലൂറൈഡ് (BF3) പോലുള്ള ചില തന്മാത്രകൾ ഓക്റ്ററ്റ് നിയമം പാലിക്കുന്നില്ല, അവയ്ക്ക് അപൂർണ്ണമായ സംയോജക ഷെല്ലുകൾ ഉണ്ട്.

• ബന്ധനങ്ങളുടെ ധ്രുവീയത: ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വിദ്യുദൃണത വ്യത്യാസം മൂലം ഉണ്ടാകുന്ന കോവാലന്റ് ബന്ധനങ്ങളുടെ ധ്രുവീയതയെ ഈ സിദ്ധാന്തം കണക്കിലെടുക്കുന്നില്ല.

ഈ പരിമിതികൾ ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, രാസബന്ധനത്തിന്റെയും സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിന്റെയും ലളിതമായ ധാരണ നൽകുന്ന രസതന്ത്രത്തിലെ ഒരു അടിസ്ഥാന ആശയമായി കോസൽ, ലൂയിസ് സമീപനം തുടരുന്നു.

സംയോജക ഇലക്ട്രോണുകളും ലൂയിസ് ഘടനയും#

സംയോജക ഇലക്ട്രോണുകൾ#

• ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഏറ്റവും പുറത്തെ ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളാണ് സംയോജക ഇലക്ട്രോണുകൾ.
• അവ ആറ്റത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾക്ക് ഉത്തരവാദികളാണ്.
• ഒരു ആറ്റത്തിന് എത്ര സംയോജക ഇലക്ട്രോണുകളുണ്ടോ അത്രയും ബന്ധനങ്ങൾ അതിന് രൂപപ്പെടുത്താനാകും.

ലൂയിസ് ഘടന#

• ഒരു തന്മാത്രയിലെ സംയോജക ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ക്രമീകരണം കാണിക്കുന്ന ഒരു ഡയഗ്രമാണ് ലൂയിസ് ഘടന.
• തന്മാത്രയുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ പ്രവചിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഒരു ലൂയിസ് ഘടന വരയ്ക്കാൻ, ഈ ഘട്ടങ്ങൾ പാലിക്കുക:

1. തന്മാത്രയിലെ മൊത്തം സംയോജക ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക.
2. ഇലക്ട്രോണുകൾ ജോഡികളായി ക്രമീകരിക്കുക.
3. ആറ്റങ്ങ