രസതന്ത്രം ക്ലോറിൻ

ക്ലോറിൻ#

ക്ലോറിൻ എന്നത് Cl എന്ന ചിഹ്നവും 17 എന്ന അണുസംഖ്യയുമുള്ള ഒരു രാസമൂലകമാണ്. ഇത് ഒരു ഹാലൊജനാണ്, ഫ്ലൂറിനിന് ശേഷം ഏറ്റവും ഭാരം കുറഞ്ഞ രണ്ടാമത്തെ ഹാലൊജനാണ്. ക്ലോറിൻ വളരെയധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ള ഒരു മൂലകമാണ്, വൈവിധ്യമാർന്ന സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കുന്നു. ഇവയിൽ പലതും വിസർജ്ജകങ്ങളായും (disinfectants), വെള്ളിക്കാരിയായും, ലായകങ്ങളായും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ആരോഗ്യപ്രഭാവങ്ങൾ#

ക്ലോറിൻ ഒരു വിഷവാതകമാണ്, ഇനിപ്പറയുന്നവയുൾപ്പെടെ വിവിധ ആരോഗ്യപ്രഭാവങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാം:

• കണ്ണിന്റെ എരിവ്: ക്ലോറിൻ വാതകം കണ്ണിന്റെ എരിവ്, ചുവപ്പ്, കണ്ണുനീർ ഒലിക്കൽ എന്നിവ ഉണ്ടാക്കാം.
• ശ്വസനമാർഗത്തിന്റെ എരിവ്: ക്ലോറിൻ വാതകം ശ്വസനമാർഗത്തിന്റെ എരിവ്, ചുമ, ശ്വാസംമുട്ടൽ എന്നിവ ഉണ്ടാക്കാം.
• തൊലിയുടെ എരിവ്: ക്ലോറിൻ വാതകം തൊലിയുടെ എരിവ്, ചുവപ്പ്, കൊള്ളിത്തീപ്പിടുത്തം എന്നിവ ഉണ്ടാക്കാം.
• ക്ലോറിൻ വിഷബാധ: ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയിൽ ക്ലോറിൻ വാതകം ശ്വസിക്കുമ്പോൾ ക്ലോറിൻ വിഷബാധ സംഭവിക്കാം. ക്ലോറിൻ വിഷബാധയുടെ ലക്ഷണങ്ങളിൽ ചുമ, ശ്വാസംമുട്ടൽ, നെഞ്ചുവേദന, വമനം എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

പരിസ്ഥിതി പ്രഭാവങ്ങൾ#

ക്ലോറിന് ഇനിപ്പറയുന്നവയുൾപ്പെടെ നിരവധി നെഗറ്റീവ് പരിസ്ഥിതി പ്രഭാവങ്ങളും ഉണ്ടാകാം:

• ജലമലിനീകരണം: ക്ലോറിൻ ജലസ്രോതസ്സുകളെ മലിനമാക്കാം, അവ കുടിക്കാനോ നീന്താനോ അപകടകരമാക്കാം.
• വായു മലിനീകരണം: ക്ലോറിൻ വാതകം വായു മലിനീകരണത്തിന് കാരണമാകാം, പ്രത്യേകിച്ചും വലിയ അളവിൽ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന പ്രദേശങ്ങളിൽ.
• ഓസോൺ ക്ഷയം: ക്ലോറിൻ ഓസോൺ ക്ഷയത്തിന് കാരണമാകാം, ഇത് ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തിൽ എത്തുന്ന അൾട്രാവയലറ്റ് വികിരണത്തിന്റെ അളവ് വർദ്ധിക്കാൻ കാരണമാകും.

ക്ലോറിൻ വളരെയധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ള ഒരു മൂലകമാണ്, വിവിധ ഉപയോഗങ്ങളുണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, ഇത് ഒരു വിഷവാതകവുമാണ്, നിരവധി ആരോഗ്യപ്രശ്നങ്ങളും പരിസ്ഥിതി പ്രശ്നങ്ങളും ഉണ്ടാക്കാം. ക്ലോറിൻ സുരക്ഷിതമായി ഉപയോഗിക്കുകയും അതിന്റെ സാധ്യമായ അപകടസാധ്യതകൾ കുറയ്ക്കുന്നതിന് മുൻകരുതലുകൾ സ്വീകരിക്കുകയും ചെയ്യേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്.

ക്ലോറിൻ ഘടന#

ക്ലോറിൻ എന്നത് Cl എന്ന ചിഹ്നവും 17 എന്ന അണുസംഖ്യയുമുള്ള ഒരു രാസമൂലകമാണ്. ഇത് ഒരു ഹാലൊജനാണ്, ഫ്ലൂറിനിന് ശേഷം ഏറ്റവും ഭാരം കുറഞ്ഞ രണ്ടാമത്തെ ഹാലൊജനാണ്. ക്ലോറിൻ വളരെയധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ള ഒരു മൂലകമാണ്, വൈവിധ്യമാർന്ന സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കുന്നു. ഇവയിൽ പലതും വിസർജ്ജകങ്ങളായും (disinfectants), വെള്ളിക്കാരിയായും, ലായകങ്ങളായും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അണുഘടന#

ക്ലോറിന് 17 എന്ന അണുസംഖ്യയുണ്ട്, അതായത് അതിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ 17 പ്രോട്ടോണുകളുണ്ട്. ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും 17 ഇലക്ട്രോണുകളുണ്ട്, അവ മൂന്ന് ഷെല്ലുകളായി ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. ആദ്യ ഷെൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, രണ്ടാമത്തെ ഷെൽ എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, മൂന്നാമത്തെ ഷെൽ ഏഴ് ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു.

തന്മാത്രാ ഘടന#

ക്ലോറിൻ തന്മാത്രകൾ ദ്വയാണുക്കളാണ് (diatomic), അതായത് അവ രണ്ട് ക്ലോറിൻ അണുക്കൾ ഒരുമിച്ച് ബന്ധിപ്പിച്ച് നിർമ്മിച്ചതാണ്. രണ്ട് ക്ലോറിൻ അണുക്കളും ഒരൊറ്റ സഹസംയോജക ബന്ധം (covalent bond) വഴി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. രണ്ട് ക്ലോറിൻ അണുക്കൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധദൂരം 1.988 Å ആണ്.

ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ#

ക്ലോറിൻ മുറിയുടെ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും ഒരു വിളർച്ചയുള്ള പച്ച നിറമുള്ള വാതകമാണ്. ഇതിന് ഒരു കടുത്ത, എരിവുള്ള മണമുണ്ട്. ക്ലോറിൻ വളരെയധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ള ഒരു മൂലകമാണ്, മറ്റ് നിരവധി മൂലകങ്ങളുമായും സംയുക്തങ്ങളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാം.

രാസ ഗുണങ്ങൾ#

ക്ലോറിൻ വളരെയധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ള ഒരു മൂലകമാണ്, മറ്റ് നിരവധി മൂലകങ്ങളുമായും സംയുക്തങ്ങളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാം. ക്ലോറിന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ചിലത്:

• ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം: ക്ലോറിൻ ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ലോഹ ക്ലോറൈഡുകൾ രൂപീകരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിൻ ഇരുമ്പുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അയേൺ(III) ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരിക്കുന്നു.
• അലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം: ക്ലോറിൻ അലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അലോഹ ക്ലോറൈഡുകൾ രൂപീകരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിൻ ഫോസ്ഫറസുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഫോസ്ഫറസ് പെന്റാക്ലോറൈഡ് രൂപീകരിക്കുന്നു.
• ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം: ക്ലോറിൻ നിരവധി ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ക്ലോറിനേറ്റഡ് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ, ക്ലോറിനേറ്റഡ് ലായകങ്ങൾ, ക്ലോറിനേറ്റഡ് കീടനാശിനികൾ എന്നിവയുൾപ്പെടെ വിവിധ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ രൂപീകരിക്കുന്നു.

ക്ലോറിൻ വളരെയധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ള ഒരു മൂലകമാണ്, വിവിധ ഉപയോഗങ്ങളുണ്ട്. ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ സുരക്ഷാ മുൻകരുതലുകൾ സ്വീകരിക്കേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്, കാരണം അത് ശരിയായി കൈകാര്യം ചെയ്യാത്തപക്ഷം അപകടകരമാകാം.

ക്ലോറിന്റെ തയ്യാറെടുപ്പ്#

ക്ലോറിൻ വളരെയധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ള ഒരു മൂലകമാണ്, മുറിയുടെ താപനിലയിൽ ഒരു ദ്വയാണു വാതകമായി ($\ce{Cl2}$) നിലകൊള്ളുന്നു. ഇത് രണ്ടാമത്തെ ഏറ്റവും ഭാരം കുറഞ്ഞ ഹാലൊജനാണ്, ജലശുദ്ധീകരണം, വെള്ളിക്കാരം, പോളിവിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (PVC) ഉൽപാദനം എന്നിവയുൾപ്പെടെ വിവിധ വ്യവസായങ്ങളിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ക്ലോറിന്റെ തയ്യാറെടുപ്പിൽ നിരവധി രീതികൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഓരോന്നിനും അതിന്റേതായ ഗുണങ്ങളും പ്രയോഗങ്ങളുമുണ്ട്. ക്ലോറിൻ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള പ്രധാന രീതികൾ ഇവയാണ്:

1. സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ (NaCl) വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണം#

ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും സാധാരണമായ രീതി സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ (NaCl) വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണമാണ്, ഇത് ക്ലോർ-ആൽക്കലി പ്രക്രിയ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയിൽ സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ ഗാഢ ലായനിയിലൂടെ ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹം കടത്തിവിടുന്നു, ഇത് ലവണത്തെ അതിന്റെ ഘടക മൂലകങ്ങളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്നു: ക്ലോറിൻ വാതകം, ഹൈഡ്രജൻ വാതകം, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (NaOH).

പ്രക്രിയ:

• ഉപ്പ് വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ച് ഒരു ഉപ്പുവെള്ള ലായനി (ഗാഢ NaCl ലായനി) തയ്യാറാക്കുന്നു.
• ഉപ്പുവെള്ള ലായനി ഒരു വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണ കോശത്തിൽ (electrolytic cell) സ്ഥാപിക്കുന്നു, അതിൽ ഒരു കാഥോഡ് (നെഗറ്റീവ് ഇലക്ട്രോഡ്) ഒരു ആനോഡ് (പോസിറ്റീവ് ഇലക്ട്രോഡ്) എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
• ലായനിയിലൂടെ ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹം കടത്തിവിടുമ്പോൾ, ക്ലോറൈഡ് അയോണുകൾ ($\ce{Cl-}$) ആനോഡിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു, അവിടെ അവ ഓക്സീകരണത്തിന് വിധേയമായി ക്ലോറിൻ വാതകം ($\ce{Cl2}$) രൂപീകരിക്കുന്നു.
• ഒരേസമയം, സോഡിയം അയോണുകൾ $\ce{(Na+)}$ കാഥോഡിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു, അവിടെ അവ റിഡക്ഷന് വിധേയമായി ഹൈഡ്രജൻ വാതകം $\ce{(H2)}$ രൂപീകരിക്കുന്നു.
• സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് $\ce{(NaOH)}$ ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമായി ലായനിയിൽ അവശേഷിക്കുന്നു.

2. ഡീക്കന്റെ പ്രക്രിയ#

ക്ലോറിൻ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള മറ്റൊരു രീതിയാണ് ഡീക്കന്റെ പ്രക്രിയ, എന്നിരുന്നാലും NaCl ന്റെ വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഇത് കുറവാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്. ഈ പ്രക്രിയയിൽ ഒരു കോപ്പർ(II) ക്ലോറൈഡ് $\ce{(CuCl2)}$ ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് ($\ce{HCl}$) വാതകത്തിന്റെ ഓക്സീകരണം ഉൾപ്പെടുന്നു.

പ്രക്രിയ:

• ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് വാതകം ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ക്ലോറിനേഷൻ പോലുള്ള വിവിധ വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിൽ നിന്ന് ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമായി ലഭിക്കുന്നു.
• $\ce{HCl}$ വാതകം വായുവുമായി കലർത്തി കോപ്പർ(II) ക്ലോറൈഡ് അടങ്ങിയ ചൂടാക്കിയ ഉൽപ്രേരക ബെഡിന് മുകളിലൂടെ കടത്തിവിടുന്നു.
• ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, $\ce{HCl}$ വാതകം ഓക്സിജനുമായി $\ce{(O2)}$ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ക്ലോറിൻ വാതകം ($\ce{Cl2}$) ജലബാഷ്പം $\ce{(H2O)}$ എന്നിവ രൂപീകരിക്കുന്നു.
• ജലബാഷ്പം ഘനീഭവിപ്പിക്കുകയും ക്ലോറിൻ വാതകം ശേഖരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

3. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ($\ce{HCl}$) ഓക്സീകരണം#

വിവിധ ഓക്സീകരണ ഏജന്റുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ഓക്സീകരണത്തിലൂടെയും ക്ലോറിൻ തയ്യാറാക്കാം. ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു സാധാരണ ഓക്സീകരണ ഏജന്റ് മാംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡ് ($\ce{MnO2}$) ആണ്.

പ്രക്രിയ:

• ഗാഢ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഒരു പ്രതിപ്രവർത്തന പാത്രത്തിൽ മാംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡുമായി കലർത്തുന്നു.
• മിശ്രിതം ചൂടാക്കുമ്പോൾ, $\ce{HCl}$ ഉം $\ce{MnO2}$ ഉം തമ്മിൽ ഒരു പ്രതിപ്രവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നു.
• പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി, ക്ലോറിൻ വാതകം ($\ce{Cl2}$) മാംഗനീസ് ക്ലോറൈഡ് ($\ce{MnCl2}$), ജലം $\ce{(H2O)}$ എന്നിവയോടൊപ്പം പുറത്തുവിടുന്നു.
• ക്ലോറിൻ വാതകം ശേഖരിക്കുകയും മാംഗനീസ് ക്ലോറൈഡ് ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമായി അവശേഷിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ക്ലോറിന്റെ പ്രയോഗങ്ങൾ#

ക്ലോറിൻ വൈവിധ്യമാർന്ന ഒരു മൂലകമാണ്, വിവിധ വ്യവസായങ്ങളിൽ നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്. അതിന്റെ പ്രധാന പ്രയോഗങ്ങളിൽ ചിലത്:

• ജലശുദ്ധീകരണം: ക്ലോറിൻ ജലശുദ്ധീകരണ പ്ലാന്റുകളിൽ ബാക്ടീരിയയെയും സൂക്ഷ്മാണുക്കളെയും കൊല്ലുന്ന ഒരു വിസർജ്ജകമായി (disinfectant) വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, കുടിവെള്ളത്തിന്റെ സുരക്ഷ ഉറപ്പാക്കുന്നു.
• വെള്ളിക്കാരം: ക്ലോറിൻ ടെക്സ്റ്റൈൽ വ്യവസായത്തിൽ വസ്ത്രങ്ങൾ വെളുപ്പിക്കാനും അവയെ വെളുത്തതാക്കാനും മാലിന്യങ്ങൾ നീക്കം ചെയ്യാനും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• PVC ഉൽപാദനം: ക്ലോറിൻ പോളിവിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (PVC) ഉൽപാദനത്തിലെ ഒരു നിർണായക അസംസ്കൃത വസ്തുവാണ്, പൈപ്പുകൾ, ഫ്ലോറിംഗ്, വിവിധ ഉപഭോക്തൃ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എന്നിവയിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഒരു വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന പ്ലാസ്റ്റിക് മെറ്റീരിയലാണ്.
• വിസർജ്ജകങ്ങളും ശുചീകരണവസ്തുക്കളും: ക്ലോറിൻ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ആശുപത്രികൾ, ഗാർഹികങ്ങൾ, പൊതു പ്രദേശങ്ങൾ എന്നിവിടങ്ങളിൽ ദോഷകരമായ സൂക്ഷ്മാണുക്കളെ ഇല്ലാതാക്കുന്നതിന് വിസർജ്ജകങ്ങളായും ശുചീകരണവസ്തുക്കളായും സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• രാസ വ്യവസായം: ക്ലോറിൻ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, ക്ലോറോഫോം, കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ് എന്നിവയുൾപ്പെടെ വിവിധ വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന വിവിധ രാസവസ്തുക്കളുടെ ഉൽപാദനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.

സംഗ്രഹത്തിൽ, ക്ലോറിൻ പ്രാഥമികമായി സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണം, ഡീക്കന്റെ പ്രക്രിയ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ഓക്സീകരണം എന്നിവയിലൂടെ തയ്യാറാക്കുന്നു. അതിന്റെ വൈവിധ്യമാർന്ന ഗുണങ്ങൾ ജലശുദ്ധീകരണം, വെള്ളിക്കാരം, PVC ഉൽപാദനം, മറ്റ് നിരവധി വ്യാവസായിക പ്രയോഗങ്ങൾ എന്നിവയിൽ അത്യാവശ്യമാക്കുന്നു.

ക്ലോറിന്റെ ഗുണങ്ങൾ#

ക്ലോറിൻ എന്നത് Cl എന്ന ചിഹ്നവും 17 എന്ന അണുസംഖ്യയുമുള്ള ഒരു രാസമൂലകമാണ്. ഇത് ഒരു ഹാലൊജനാണ്, ഫ്ലൂറിനിന് ശേഷം ഏറ്റവും ഭാരം കുറഞ്ഞ രണ്ടാമത്തെ ഹാലൊജനാണ്. ക്ലോറിൻ വളരെയധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ള ഒരു മൂലകമാണ്, വിഷാംശമുള്ളതായി അറിയപ്പെടുന്ന നിരവധി സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കുന്നു.

ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ#

• അണുസംഖ്യ: 17
• അണുഭാരം: 35.453
• ദ്രവണാങ്കം: -101.5 °C (-150.7 °F)
• ക്വഥനാങ്കം: -34.04 °C (-29.27 °F)
• സാന്ദ്രത: 20 °C (68 °F) ൽ 3.214 g/cm³
• നിറം: മഞ്ഞ-പച്ച വാതകം
• മണം: കടുത്ത, എരിവുള്ള മണം

രാസ ഗുണങ്ങൾ#

• ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം: [Ne] 3s² 3p⁵
• ഓക്സീകരണ അവസ്ഥകൾ: -1, +1, +3, +5, +7
• വിദ്യുദൃണത്വം: 3.0
• അയോണീകരണ ഊർജ്ജം: 1251.2 kJ/mol
• ഇലക്ട്രോൺ ആഫിനിറ്റി: -349 kJ/mol
• സഹസംയോജക ആരം: 99 pm
• വാൻ ഡെർ വാൾസ് ആരം: 175 pm

പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷി#

ക്ലോറിൻ വളരെയധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ള ഒരു മൂലകമാണ്, മിക്ക ലോഹങ്ങളുമായും, അലോഹങ്ങളുമായും, ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ക്ലോറിന്റെ ചില പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ:

• ലോഹങ്ങളുമായി: ക്ലോറിൻ മിക്ക ലോഹങ്ങളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ക്ലോറൈഡുകൾ രൂപീകരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ചൂടാക്കിയ ഇരുമ്പിന് മുകളിലൂടെ ക്ലോറിൻ വാതകം കടത്തിവിടുമ്പോൾ, അയേൺ(III) ക്ലോറൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു.
• അലോഹങ്ങളുമായി: ക്ലോറിൻ മിക്ക അലോഹങ്ങളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ക്ലോറൈഡുകൾ രൂപീകരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിൻ വാതകം ഫോസ്ഫറസിന് മുകളിലൂടെ കടത്തിവിടുമ്പോൾ, ഫോസ്ഫറസ് പെന്റാക്ലോറൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു.
• ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുമായി: ക്ലോറിൻ നിരവധി ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ക്ലോറിനേറ്റഡ് ഹൈഡ്ര