രസതന്ത്രം ഡാൽട്ടന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദ നിയമം

ഡാൽട്ടന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദ നിയമം#

ഡാൽട്ടന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നത്, വാതകങ്ങളുടെ ഒരു മിശ്രിതത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദം മിശ്രിതത്തിലെ ഓരോ വാതകത്തിന്റെയും ഭാഗിക മർദ്ദങ്ങളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണെന്നാണ്. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, ഒരു മിശ്രിതത്തിലെ ഓരോ വാതകവും ചെലുത്തുന്ന മർദ്ദം മറ്റ് വാതകങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ നിന്ന് സ്വതന്ത്രമാണ്.

ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം മനസ്സിലാക്കൽ#

ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം മനസ്സിലാക്കാൻ, രണ്ട് വാതകങ്ങളുടെ (വാതകം A യും വാതകം B യും) ഒരു മിശ്രിതത്താൽ നിറഞ്ഞ ഒരു പാത്രം പരിഗണിക്കുക. ഓരോ വാതകവും പാത്രത്തിന്റെ ചുവരുകളിൽ അതിന്റേതായ മർദ്ദം ചെലുത്തുന്നു, മൊത്തം മർദ്ദം ഈ രണ്ട് മർദ്ദങ്ങളുടെയും ആകെത്തുകയാണ്.

ഒരു വാതകത്തിന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം എന്നത്, ആ വാതകം മാത്രം പാത്രത്തിൽ ഉണ്ടായിരുന്നെങ്കിൽ അത് ചെലുത്തുമായിരുന്ന മർദ്ദമാണ്. വാതകത്തിന്റെ മോൾ ഭാഗം മൊത്തം മർദ്ദം കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാണ് ഇത് കണക്കാക്കുന്നത്.

ഉദാഹരണത്തിന്, വാതകം A യുടെ മോൾ ഭാഗം 0.5 ഉം മൊത്തം മർദ്ദം 100 kPa ഉം ആണെങ്കിൽ, വാതകം A യുടെ ഭാഗിക മർദ്ദം 50 kPa ആണ്.

ഡാൽട്ടന്റെ നിയമത്തിന്റെ ഗണിത പ്രകടനം#

ഡാൽട്ടന്റെ നിയമത്തെ ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രകടിപ്പിക്കാം:

$$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + … + P_n$$

ഇവിടെ:

• $P_{total}$ എന്നത് വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദമാണ്
• $P_1, P_2, P_3, …, P_n$ എന്നത് മിശ്രിതത്തിലെ വ്യക്തിഗത വാതകങ്ങളുടെ ഭാഗിക മർദ്ദങ്ങളാണ്

ഡാൽട്ടന്റെ നിയമത്തിന്റെ ഉദാഹരണം#

നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ വാതകങ്ങളുടെ ഒരു മിശ്രിതത്താൽ നിറഞ്ഞ ഒരു പാത്രം പരിഗണിക്കുക. നൈട്രജന്റെ മോൾ ഭാഗം 0.7 ഉം ഓക്സിജന്റെ മോൾ ഭാഗം 0.3 ഉം ആണ്. വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദം 100 kPa ആണ്.

നൈട്രജന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം കണക്കാക്കാൻ, നൈട്രജന്റെ മോൾ ഭാഗം മൊത്തം മർദ്ദം കൊണ്ട് ഗുണിക്കുന്നു:

$$P_{nitrogen} = 0.7 \times 100 \text{ kPa} = 70 \text{ kPa}$$

ഓക്സിജന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം കണക്കാക്കാൻ, ഓക്സിജന്റെ മോൾ ഭാഗം മൊത്തം മർദ്ദം കൊണ്ട് ഗുണിക്കുന്നു:

$$P_{oxygen} = 0.3 \times 100 \text{ kPa} = 30 \text{ kPa}$$

നൈട്രജന്റെയും ഓക്സിജന്റെയും ഭാഗിക മർദ്ദങ്ങൾ കൂട്ടിച്ചേർക്കുമ്പോൾ വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദമായ 100 kPa ലഭിക്കുന്നു. ഇത് ഡാൽട്ടന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദ നിയമത്തെ വെളിപ്പെടുത്തുന്നു.

ഉദാഹരണം#

100 kPa, 200 kPa എന്നിങ്ങനെ ഭാഗിക മർദ്ദങ്ങളുള്ള ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ എന്നീ രണ്ട് വാതകങ്ങളുടെ ഒരു മിശ്രിതം പരിഗണിക്കുക. വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദം:

$$P_{total} = P_{O_2} + P_{N_2} = 100 \text{ kPa} + 200 \text{ kPa} = 300 \text{ kPa}$$

പരിമിതികൾ#

മിശ്രിതത്തിലെ വാതകങ്ങൾ ആദർശരീതിയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നുവെന്ന് ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം അനുമാനിക്കുന്നു. ഈ അനുമാനം എല്ലായ്പ്പോഴും സാധുവല്ല, പ്രത്യേകിച്ചും ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിലും താഴ്ന്ന താപനിലയിലും. എന്നിരുന്നാലും, പല പ്രായോഗിക പ്രയോഗങ്ങൾക്കും ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം ഇപ്പോഴും ഒരു ഉപയോഗപ്രദമായ ഏകദേശമാണ്.

മോൾ ഭാഗവും ഭാഗിക മർദ്ദവും#

മോൾ ഭാഗം#

ഒരു മിശ്രിതത്തിലെ ഒരു ഘടകത്തിന്റെ മോൾ ഭാഗം ആ ഘടകത്തിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണത്തിന്റെയും മിശ്രിതത്തിലെ മൊത്തം മോളുകളുടെ എണ്ണത്തിന്റെയും അനുപാതമായി നിർവചിക്കപ്പെടുന്നു. ഇതൊരു അളവില്ലാത്ത അളവാണ്, പലപ്പോഴും ശതമാനമായി പ്രകടിപ്പിക്കാറുണ്ട്.

$$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$$

ഇവിടെ:

• $X_i$ എന്നത് $i$ ഘടകത്തിന്റെ മോൾ ഭാഗമാണ്
• $n_i$ എന്നത് $i$ ഘടകത്തിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണമാണ്
• $n_{total}$ എന്നത് മിശ്രിതത്തിലെ മൊത്തം മോളുകളുടെ എണ്ണമാണ്

ഭാഗിക മർദ്ദം#

ഒരു മിശ്രിതത്തിലെ ഒരു ഘടകത്തിന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം എന്നത്, ആ ഘടകം മാത്രം പാത്രത്തിൽ ഉണ്ടായിരുന്നെങ്കിൽ അത് ചെലുത്തുമായിരുന്ന മർദ്ദമായി നിർവചിക്കപ്പെടുന്നു. മിശ്രിതത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദത്തിലേക്ക് ആ ഘടകം നൽകുന്ന സംഭാവനയുടെ അളവുകോലാണിത്.

$$P_i = X_i \times P_{total}$$

ഇവിടെ:

• $P_i$ എന്നത് $i$ ഘടകത്തിന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദമാണ്
• $X_i$ എന്നത് $i$ ഘടകത്തിന്റെ മോൾ ഭാഗമാണ്
• $P_{total}$ എന്നത് മിശ്രിതത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദമാണ്

മോൾ ഭാഗവും ഭാഗിക മർദ്ദവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം#

ഒരു മിശ്രിതത്തിലെ ഒരു ഘടകത്തിന്റെ മോൾ ഭാഗവും ഭാഗിക മർദ്ദവും പരസ്പരം നേർ അനുപാതത്തിലാണ്. അതായത്, ഒരു ഘടകത്തിന്റെ മോൾ ഭാഗം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് അതിന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദവും കൂടുന്നു. തിരിച്ചും, ഒരു ഘടകത്തിന്റെ മോൾ ഭാഗം കുറയുന്നതിനനുസരിച്ച് അതിന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദവും കുറയുന്നു.

മോൾ ഭാഗത്തിന്റെയും ഭാഗിക മർദ്ദത്തിന്റെയും പ്രയോഗങ്ങൾ#

മോൾ ഭാഗവും ഭാഗിക മർദ്ദവും രസതന്ത്രത്തിലെ പ്രധാന ആശയങ്ങളാണ്, കൂടാതെ വിവിധ പ്രയോഗങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്:

• വാതക മിശ്രിതങ്ങൾ: വാതക മിശ്രിതങ്ങളുടെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും നിർണ്ണയിക്കാൻ മോൾ ഭാഗവും ഭാഗിക മർദ്ദവും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ: രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സന്തുലിതാവസ്ഥാ സ്ഥിരാങ്കങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ മോൾ ഭാഗവും ഭാഗിക മർദ്ദവും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഘട്ട സന്തുലിതാവസ്ഥ: മിശ്രിതങ്ങളുടെ ഘട്ട സ്വഭാവം, ഉദാഹരണത്തിന് തിളനിലയും ഘനീഭവന താപനിലയും നിർണ്ണയിക്കാൻ മോൾ ഭാഗവും ഭാഗിക മർദ്ദവും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പരിസ്ഥിതി ശാസ്ത്രം: അന്തരീക്ഷത്തിലും ജലത്തിലും മലിനീകരണികളുടെ സ്വഭാവം പഠിക്കാൻ മോൾ ഭാഗവും ഭാഗിക മർദ്ദവും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

മോൾ ഭാഗവും ഭാഗിക മർദ്ദവും രസതന്ത്രത്തിലെ പ്രധാന ആശയങ്ങളാണ്, വിശാലമായ പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്. ഈ ആശയങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുന്നതിലൂടെ, രസതന്ത്രജ്ഞർക്ക് മിശ്രിതങ്ങളുടെയും രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെയും സ്വഭാവം നന്നായി മനസ്സിലാക്കാൻ കഴിയും.

ഡാൽട്ടന്റെ നിയമത്തിന്റെ പ്രയോഗം#

വാതകങ്ങളുടെ ഒരു മിശ്രിതത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദം മിശ്രിതത്തിലെ ഓരോ വാതകത്തിന്റെയും ഭാഗിക മർദ്ദങ്ങളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണെന്ന് ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നു. രസതന്ത്രം, എഞ്ചിനീയറിംഗ്, പരിസ്ഥിതി ശാസ്ത്രം എന്നിങ്ങനെയുള്ള വിവിധ മേഖലകളിൽ ഈ നിയമത്തിന് പല പ്രധാന പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്.

1. വാതക മിശ്രിതങ്ങളും ഭാഗിക മർദ്ദങ്ങളും#

ഓരോ വാതകവും മൊത്തം മർദ്ദത്തിലേക്ക് നൽകുന്ന വ്യക്തിഗത സംഭാവനകൾ പരിഗണിക്കുന്നതിലൂടെ വാതക മിശ്രിതങ്ങളുടെ സ്വഭാവം മനസ്സിലാക്കാൻ ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം നമ്മെ സഹായിക്കുന്നു. ഒരു വാതകത്തിന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം എന്നത്, ആ വാതകം മാത്രം പാത്രത്തിൽ ഉണ്ടായിരുന്നെങ്കിൽ അത് ചെലുത്തുമായിരുന്ന മർദ്ദമാണ്.

2. വാതക ശേഖരണവും വിശകലനവും#

വാതക ശേഖരണത്തിലും വിശകലനത്തിലും ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം അത്യാവശ്യമാണ്. ഒരു മിശ്രിതത്തിലെ വിവിധ വാതകങ്ങളുടെ ഭാഗിക മർദ്ദങ്ങൾ അളക്കുന്നതിലൂടെ, മിശ്രിതത്തിന്റെ ഘടന നമുക്ക് നിർണ്ണയിക്കാനാകും. പരിസ്ഥിതി നിരീക്ഷണം, വ്യാവസായിക വാതക ഉത്പാദനം, വൈദ്യശാസ്ത്ര രോഗനിർണയം തുടങ്ങിയ വിവിധ മേഖലകളിൽ ഇത് പ്രധാനമാണ്.

3. സ്കൂബ ഡൈവിംഗും ഹൈപ്പർബാരിക് മെഡിസിനും#

സ്കൂബ ഡൈവിംഗിലും ഹൈപ്പർബാരിക് മെഡിസിനിലും ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം നിർണായക പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. ഡൈവർമാർ സംപീഡിത വായു ശ്വസിക്കുന്നു, ഇത് അവരുടെ ശ്വാസകോശങ്ങളിലെ ഓക്സിജന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. ഇത് അവരുടെ രക്തപ്രവാഹത്തിലേക്ക് കൂടുതൽ ഓക്സിജൻ ആഗിരണം ചെയ്യാൻ അനുവദിക്കുന്നു, ഇത് ജലത്തിനടിയിൽ ജീവിക്കാൻ ആവശ്യമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഓക്സിജന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം വളരെയധികം ഉയർന്നുപോയാൽ, അത് ഓക്സിജൻ വിഷാംശത്തിന് കാരണമാകാം, ഇത് വിറകലുകളും മറ്റ് ആരോഗ്യ പ്രശ്നങ്ങളും ഉണ്ടാക്കാം.

4. കാലാവസ്ഥയും അന്തരീക്ഷ ശാസ്ത്രവും#

ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിന്റെ സ്വഭാവം മനസ്സിലാക്കാൻ ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം നമ്മെ സഹായിക്കുന്നു. അന്തരീക്ഷത്തിലെ നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് തുടങ്ങിയ വിവിധ വാതകങ്ങളുടെ ഭാഗിക മർദ്ദങ്ങൾ മൊത്തം അന്തരീക്ഷ മർദ്ദത്തിലേക്ക് സംഭാവന ചെയ്യുന്നു. ഈ ഭാഗിക മർദ്ദങ്ങളിലെ മാറ്റങ്ങൾ കാലാവസ്ഥാ രീതികളെയും കാലാവസ്ഥയെയും ബാധിക്കാം.

5. വ്യാവസായിക വാതക ഉത്പാദനവും വേർതിരിക്കലും#

വ്യാവസായിക വാതക ഉത്പാദനത്തിലും വേർതിരിക്കൽ പ്രക്രിയകളിലും ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു മിശ്രിതത്തിൽ നിന്ന് വാതകങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുത്ത് നീക്കംചെയ്യുകയോ ചേർക്കുകയോ ചെയ്യുന്നതിലൂടെ, ഭക്ഷ്യ പാക്കേജിംഗ്, വെൽഡിംഗ്, വൈദ്യശാസ്ത്ര ഉപയോഗം തുടങ്ങിയ വിവിധ ആവശ്യങ്ങൾക്കായി നമുക്ക് ശുദ്ധമായ വാതകങ്ങൾ ലഭിക്കും.

6. പരിസ്ഥിതി നിരീക്ഷണവും മലിനീകരണ നിയന്ത്രണവും#

പരിസ്ഥിതി നിരീക്ഷണത്തിലും മലിനീകരണ നിയന്ത്രണത്തിലും ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം അത്യാവശ്യമാണ്. വായുവിലോ ജലത്തിലോ ഉള്ള മലിനീകരണികളുടെ ഭാഗിക മർദ്ദങ്ങൾ അളക്കുന്നതിലൂടെ, മലിനീകരണത്തിന്റെ അളവ് വിലയിരുത്താനും പരിസ്ഥിതിയിലും മനുഷ്യാരോഗ്യത്തിലും അതിന്റെ ആഘാതം ലഘൂകരിക്കുന്നതിന് ഉചിതമായ നടപടികൾ സ്വീകരിക്കാനും നമുക്ക് കഴിയും.

സംഗ്രഹത്തിൽ, വാതക ശേഖരണത്തിൽ നിന്നും വിശകലനത്തിൽ നിന്നും സ്കൂബ ഡൈവിംഗ്, കാലാവസ്ഥ പ്രവചനം, വ്യാവസായിക വാതക ഉത്പാദനം, പരിസ്ഥിതി നിരീക്ഷണം എന്നിവയിലേക്കുള്ള വിവിധ മേഖലകളിൽ ഡാൽട്ടന്റെ നിയമത്തിന് നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്. ഇത് വാതക മിശ്രിതങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള അടിസ്ഥാന ധാരണ നൽകുകയും പ്രായോഗിക ആവശ്യങ്ങൾക്കായി അവയുടെ ഗുണങ്ങൾ പ്രവചിക്കാനും നിയന്ത്രിക്കാനും നമ്മെ അനുവദിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഡാൽട്ടന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദ നിയമത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പതിവ് ചോദ്യങ്ങൾ#

ഡാൽട്ടന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദ നിയമം എന്താണ്?#

വാതകങ്ങളുടെ ഒരു മിശ്രിതത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദം മിശ്രിതത്തിലെ ഓരോ വ്യക്തിഗത വാതകത്തിന്റെയും ഭാഗിക മർദ്ദങ്ങളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണെന്ന് ഡാൽട്ടന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നു.

ഭാഗിക മർദ്ദം എന്താണ്?#

വാതകങ്ങളുടെ ഒരു മിശ്രിതത്തിലെ ഒരൊറ്റ വാതകം ചെലുത്തുന്ന മർദ്ദമാണ് ഭാഗിക മർദ്ദം. മിശ്രിതത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദം മിശ്രിതത്തിലെ വാതകത്തിന്റെ മോൾ ഭാഗം കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാണ് ഇത് കണക്കാക്കുന്നത്.

ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കുന്നു?#

വാതകങ്ങളുടെ ഒരു മിശ്രിതത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദം, ഒരു മിശ്രിതത്തിലെ ഒരൊറ്റ വാതകത്തിന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം, ഒരു മിശ്രിതത്തിലെ ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോൾ ഭാഗം എന്നിവ കണക്കാക്കാൻ ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഡാൽട്ടന്റെ നിയമത്തിന്റെ ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ ഏതൊക്കെയാണ്?#

• നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, ആർഗോൺ എന്നിവയുടെ ഒരു മിശ്രിതത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദം 1 atm ആണ്. നൈട്രജന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം 0.78 atm ഉം ഓക്സിജന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം 0.21 atm ഉം ആർഗോണിന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം 0.01 atm ഉം ആണ്.
• ഒരു സ്കൂബ ടാങ്കിലെ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം 0.2 atm ആണ്. ടാങ്കിലെ വാതകത്തിന്റെ മൊത്തം മർദ്ദം 2 atm ആണ്. ടാങ്കിലെ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ മോൾ ഭാഗം 0.1 ആണ്.

ഡാൽട്ടന്റെ നിയമത്തിന്റെ പരിമിതികൾ എന്തൊക്കെയാണ്?#

മിശ്രിതത്തിലെ വാതകങ്ങൾ ആദർശരീതിയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നുവെന്ന് ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം അനുമാനിക്കുന്നു. അതായത് വാതകങ്ങൾ പരസ്പരം ഇടപെടുന്നില്ല, കൂടാതെ മിശ്രിതത്തിന്റെ വ്യാപ്തം വ്യക്തിഗത വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തങ്ങളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണ്.

ഡാൽട്ടന്റെ നിയമത്തിന്റെ ചില പ്രയോഗങ്ങൾ ഏതൊക്കെയാണ്?#

ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം വിവിധ പ്രയോഗങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു:

• സ്കൂബ ഡൈവിംഗ്: ഒരു സ്കൂബ ടാങ്കിലെ ഓക്സിജന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം കണക്കാക്കാൻ ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു ഡൈവർ എത്ര സമയം സുരക്ഷിതമായി വെള്ളത്തിനടിയിൽ തുടരാമെന്ന് നിർണ്ണയിക്കാൻ ഈ വിവരം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• കാലാവസ്ഥ പ്രവചനം: അന്തരീക്ഷത്തിലെ ജലബാഷ്പത്തിന്റെ ഭാഗിക മർദ്ദം കണക്കാക്കാൻ ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം ഉപയോഗിക്കുന്നു. മഴയോ മഞ്ഞോ പെയ്യാനുള്ള സാധ്യത പ്രവചിക്കാൻ ഈ വിവരം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• വ്യാവസായിക വാതക മിശ്രണം: വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകൾക്കായി വാതക മിശ്രിതങ്ങളുടെ ഘടന കണക്കാക്കാൻ ഡാൽട്ടന്റെ നിയമം ഉപയോഗിക്കുന്നു. വാതകങ്ങൾ ശരിയായ അനുപാതത്തിൽ മിശ്രണം ചെയ്തിട്ടുണ്ടെന്ന് ഉറപ്പാക്കാൻ ഈ വിവരം ഉപയോഗിക്കുന്നു.