രസതന്ത്രം ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങൾ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ

എസ്-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ എന്താണ്?#

എസ്-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ എന്നത് ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 1 (ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ) ഉം ഗ്രൂപ്പ് 2 (ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ) ഉം ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങളാണ്. ഈ മൂലകങ്ങൾ അവയുടെ അത്യധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയും കുറഞ്ഞ അയോണീകരണ ഊർജ്ജവും കൊണ്ട് വിശേഷിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.

എസ്-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ

• അത്യധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷി: എസ്-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്ക് കുറഞ്ഞ അയോണീകരണ ഊർജ്ജമുള്ളതിനാൽ അവയ്ക്ക് വളരെയധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുണ്ട്. ഇതിനർത്ഥം അവ ധന അയോണുകൾ രൂപീകരിക്കാൻ അവയുടെ പുറം ഇലക്ട്രോൺ എളുപ്പത്തിൽ നഷ്ടപ്പെടുത്തുന്നു എന്നാണ്.
• കുറഞ്ഞ അയോണീകരണ ഊർജ്ജം: ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അയോണീകരണ ഊർജ്ജം എന്നത് അതിന്റെ പുറം ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജമാണ്. എസ്-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ പുറം ഇലക്ട്രോണുകൾ ശിഥിലമായി പിടിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നതിനാൽ അവയ്ക്ക് കുറഞ്ഞ അയോണീകരണ ഊർജ്ജമുണ്ട്.
• മൃദുവായത്: എസ്-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്ക് താഴ്ന്ന ദ്രവണാങ്കവും താഴ്ന്ന തിളനിലയും ഉള്ളതിനാൽ അവ മൃദുവായവയാണ്. ഈ മൂലകങ്ങളിലെ അണുക്കൾ തമ്മിലുള്ള ബലങ്ങൾ ദുർബലമാണ് എന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം.
• മിനുസമാർന്ന പ്രതിഫലനം: ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ഉപരിതലം മിനുസമുള്ളതും തുല്യമായതുമായതിനാൽ അവ പ്രകാശം നന്നായി പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു, അതിനാൽ അവ മിനുസമാർന്നതായി കാണപ്പെടുന്നു.
• നല്ല വൈദ്യുതചാലകങ്ങൾ: എസ്-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്ക് ധാരാളം സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉള്ളതിനാൽ അവ നല്ല വൈദ്യുതചാലകങ്ങളാണ്. ഈ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് മൂലകത്തിലൂടെ സ്വതന്ത്രമായി ചലിച്ച് വൈദ്യുത പ്രവാഹം വഹിക്കാൻ കഴിയും.

എസ്-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ പ്രയോഗങ്ങൾ

എസ്-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്ക് വിവിധതരം പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്:

• ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ: ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ വിവിധ പ്രയോഗങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു:
  • ബാറ്ററികൾ
  • സോപ്പ്
  • ഗ്ലാസ്
  • വളം
• ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ: ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ വിവിധ പ്രയോഗങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു:
  • സിമന്റ്
  • ഉരുക്ക്
  • വളം
  • ഗ്ലാസ്

എസ്-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ വിവിധതരം പ്രയോഗങ്ങളുള്ള, അത്യധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടമാണ്. ഈ മൂലകങ്ങൾ നമ്മുടെ ദൈനംദിന ജീവിതത്തിന് അത്യാവശ്യമാണ്, കൂടാതെ സമ്പദ്വ്യവസ്ഥയിൽ പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങളുടെ സംഭവം#

ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങൾ, ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു, അവയുടെ മൂലകരൂപത്തിൽ പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടാത്ത, അത്യധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ള ലോഹങ്ങളാണ്. ലവണങ്ങൾ, ഓക്സൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ തുടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളായി മാത്രമേ അവ കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ.

സമൃദ്ധി#

ഭൂവൽക്കത്തിൽ ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങളുടെ സമൃദ്ധി ഗ്രൂപ്പിൽ താഴേക്ക് പോകുന്തോറും കുറയുന്നു. കാരണം, ഭാരമേറിയ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾക്ക് കൂടുതൽ പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ളതിനാൽ ഭൂവൽക്കത്തിൽ സ്ഥിരതയുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കാനുള്ള സാധ്യത കൂടുതലാണ്.

ഭൂവൽക്കത്തിലെ ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങളുടെ സമൃദ്ധി ഇനിപ്പറയുന്ന പട്ടിക കാണിക്കുന്നു:

മൂലകം	സമൃദ്ധി (ppm)
ലിഥിയം	20
സോഡിയം	23,600
പൊട്ടാസ്യം	25,900
റുബിഡിയം	90
സീസിയം	3
ഫ്രാൻസിയം	അതിസൂക്ഷ്മം

വിതരണം#

ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങൾ വിവിധ ധാതുക്കളിൽ കാണപ്പെടുന്നു:

• ഫെൽഡ്സ്പാറുകൾ: ഇവ ഭൂവൽക്കത്തിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ധാതുക്കളാണ്, പൊട്ടാസ്യം, സോഡിയം, ലിഥിയം എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
• മൈക്കകൾ: പൊട്ടാസ്യം, സോഡിയം, ലിഥിയം എന്നിവ അടങ്ങിയ ധാതുക്കളുടെ ഒരു കൂട്ടമാണിത്.
• കളിമൺ ധാതുക്കൾ: പൊട്ടാസ്യം, സോഡിയം, ലിഥിയം എന്നിവ അടങ്ങിയ ധാതുക്കളുടെ ഒരു കൂട്ടമാണിത്.
• ബാഷ്പീകരണ ധാതുക്കൾ: സമുദ്രജലത്തിന്റെ ബാഷ്പീകരണത്തിലൂടെ രൂപം കൊള്ളുന്ന ധാതുക്കളാണിവ, സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, ലിഥിയം എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ഉപയോഗങ്ങൾ#

ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങൾക്ക് വിവിധ ഉപയോഗങ്ങളുണ്ട്:

• ലിഥിയം: ബാറ്ററികൾ, സെറാമിക്സ്, ഗ്ലാസ് എന്നിവയിൽ ലിഥിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• സോഡിയം: ടേബിൾ ഉപ്പ്, സോപ്പ്, ഗ്ലാസ് എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ സോഡിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പൊട്ടാസ്യം: വളങ്ങൾ, വെടിമരുന്ന്, ഗ്ലാസ് എന്നിവയിൽ പൊട്ടാസ്യം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• റുബിഡിയം: അണുഘടികാരങ്ങളിലും ലേസറുകളിലും റുബിഡിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• സീസിയം: അണുഘടികാരങ്ങളിലും മെഡിക്കൽ ഇമേജിങ്ങിലും സീസിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഫ്രാൻസിയം: ഫ്രാൻസിയം ഒരു റേഡിയോ ആക്ടീവ് മൂലകമാണ്, ഇതിന് പ്രായോഗിക ഉപയോഗങ്ങളൊന്നുമില്ല.

ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങൾ അവയുടെ മൂലകരൂപത്തിൽ പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടാത്ത, അത്യധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ള ലോഹങ്ങളാണ്. ലവണങ്ങൾ, ഓക്സൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ തുടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളായി മാത്രമേ അവ കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ. ഭൂവൽക്കത്തിൽ ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങളുടെ സമൃദ്ധി ഗ്രൂപ്പിൽ താഴേക്ക് പോകുന്തോറും കുറയുന്നു. ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങൾ ഫെൽഡ്സ്പാറുകൾ, മൈക്കകൾ, കളിമൺ ധാതുക്കൾ, ബാഷ്പീകരണ ധാതുക്കൾ എന്നിവയുൾപ്പെടെ വിവിധ ധാതുക്കളിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങൾക്ക് ബാറ്ററികൾ, സെറാമിക്സ്, ഗ്ലാസ്, ടേബിൾ ഉപ്പ്, സോപ്പ്, വളങ്ങൾ, വെടിമരുന്ന്, അണുഘടികാരങ്ങൾ, ലേസറുകൾ, മെഡിക്കൽ ഇമേജിങ്ങ് എന്നിവയുൾപ്പെടെ വിവിധ ഉപയോഗങ്ങളുണ്ട്.

ലിഥിയത്തിന്റെ അസാധാരണ ഗുണങ്ങൾ#

ലിഥിയം, ഏറ്റവും ഭാരം കുറഞ്ഞ ലോഹവും ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂന്നാമത്തെ മൂലകവുമാണ്, മറ്റ് ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായ നിരവധി അസാധാരണ ഗുണങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ അദ്വിതീയ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം, ചെറിയ അണുവ്യാസം, ഉയർന്ന ധ്രുവീകരണ ശേഷി എന്നിവയാണ് ഈ അസാധാരണതകൾക്ക് കാരണം.

ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം

ലിഥിയത്തിന് $1s^2 2s^1$ എന്ന ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസമുണ്ട്, 2s ഓർബിറ്റലിൽ ഒരൊറ്റ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ ഉള്ളത്. ഈ ലളിതമായ ഇലക്ട്രോൺ ഘടന നിരവധി വ്യത്യസ്ത സവിശേഷതകൾക്ക് കാരണമാകുന്നു:

• കുറഞ്ഞ അയോണീകരണ ഊർജ്ജം: എല്ലാ മൂലകങ്ങളിലും ലിഥിയത്തിനാണ് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ അയോണീകരണ ഊർജ്ജം, പുറം ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്യാൻ 520 kJ/mol മാത്രം ആവശ്യമാണ്. ഈ കുറഞ്ഞ അയോണീകരണ ഊർജ്ജം ലിഥിയത്തെ വളരെയധികം പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ളതാക്കുകയും എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു, മിക്ക സംയുക്തങ്ങളിലും ധന അയോണുകൾ $\ce{(Li+)}$ രൂപീകരിക്കുന്നു.

• ഉയർന്ന ജലീകരണ ഊർജ്ജം: $\ce{Li+}$ അയോണിന്റെ ചെറിയ വലിപ്പവും ഉയർന്ന ചാർജ് സാന്ദ്രതയും ജല തന്മാത്രകളുമായുള്ള ശക്തമായ സ്ഥിതവൈദ്യുത ഇടപെടലിന് കാരണമാകുന്നു. ഇത് ലിഥിയം അയോണുകൾക്ക് ഉയർന്ന ജലീകരണ ഊർജ്ജത്തിന് കാരണമാകുന്നു, ഇത് ഒരു ലിഥിയം അയോൺ ജല തന്മാത്രകളാൽ ചുറ്റപ്പെടുമ്പോൾ പുറത്തുവിടുന്ന ഊർജ്ജമാണ്. ഉയർന്ന ജലീകരണ ഊർജ്ജം ജലീയ ലായനികളിൽ ലിഥിയം അയോണുകളെ സ്ഥിരതയുള്ളതാക്കുകയും ലിഥിയം സംയുക്തങ്ങളുടെ ലയനീയതയ്ക്ക് കാരണമാകുകയും ചെയ്യുന്നു.

ചെറിയ അണുവ്യാസം

ലിഥിയത്തിന് എല്ലാ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളിലും ഏറ്റവും ചെറിയ അണുവ്യാസമുണ്ട്, കാരണം ന്യൂക്ലിയസും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണും തമ്മിലുള്ള ശക്തമായ സ്ഥിതവൈദ്യുത ആകർഷണം. ലിഥിയത്തിന്റെ ചെറിയ അണുവ്യാസം അതിന്റെ ഭൗതിക, രാസ ഗുണങ്ങളെ ബാധിക്കുന്നു:

• ഉയർന്ന സാന്ദ്രത: ലിഥിയം ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയുള്ള ആൽക്കലി ലോഹമാണ്, സാന്ദ്രത 0.534 g/cm³ ആണ്. ചെറിയ അണുവ്യാസവും ലിഥിയത്തിലെ ദുർബലമായ ലോഹ ബന്ധനവുമാണ് ഈ കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയ്ക്ക് കാരണം.

• ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കവും തിളനിലയും: കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രത ഉണ്ടായിട്ടും, മറ്റ് ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ലിഥിയത്തിന് താരതമ്യേന ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കം (180.5 °C) ഉം തിളനില (1317 °C) ഉം ഉണ്ട്. ചെറിയ അണുവ്യാസം കോവാലന്റ്, അയോണിക ബന്ധനം തുടങ്ങിയ ശക്തമായ അന്തരാണുക പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് അനുവദിക്കുന്നതിനാലാണിത്, ഇത് കൂടുതൽ കടുപ്പമുള്ള ക്രിസ്റ്റൽ ജാലകത്തിന് കാരണമാകുന്നു.

ഉയർന്ന ധ്രുവീകരണ ശേഷി

ലിഥിയത്തിന് ഉയർന്ന ധ്രുവീകരണ ശേഷിയുണ്ട്, അത് അയൽ അണുക്കളുടെയോ തന്മാത്രകളുടെയോ ഇലക്ട്രോൺ മേഘത്തെ വികലമാക്കാനുള്ള കഴിവാണ്. $\ce{Li+}$ അയോണിന്റെ ചെറിയ വലിപ്പവും ഉയർന്ന ചാർജ് സാന്ദ്രതയുമാണ് ഈ ഗുണത്തിന് കാരണം. ലിഥിയത്തിന്റെ ഉയർന്ന ധ്രുവീകരണ ശേഷി അതിന്റെ രാസ ബന്ധനത്തെയും പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയെയും ബാധിക്കുന്നു:

• കോവാലന്റ് സ്വഭാവം: മറ്റ് ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ലിഥിയം കൂടുതൽ കോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കുന്നു. $\ce{Li+}$ അയോണിന്റെ ചെറിയ വലിപ്പവും ഉയർന്ന ചാർജ് സാന്ദ്രതയും അയൽ അണുക്കളുടെ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളെ ധ്രുവീകരിക്കുന്നു, ഇത് ലിഥിയം ബന്ധനങ്ങളിൽ ഭാഗിക കോവാലന്റ് സ്വഭാവത്തിന് കാരണമാകുന്നു.

• കോംപ്ലക്സ് അയോൺ രൂപീകരണം: ലിഥിയം അയോണുകൾക്ക് ലിഗാൻഡുകളുമായി കോംപ്ലക്സ് അയോണുകൾ രൂപീകരിക്കാനുള്ള ശക്തമായ പ്രവണതയുണ്ട്. $\ce{Li+}$ അയോണുകളുടെ ഉയർന്ന ധ്രുവീകരണ ശേഷി അവയെ ലിഗാൻഡുകളുടെ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ വികലമാക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു, ഇത് സ്ഥിരമായ കോർഡിനേഷൻ കോംപ്ലക്സുകളുടെ രൂപീകരണത്തിന് കാരണമാകുന്നു.

സംഗ്രഹത്തിൽ, ലിഥിയത്തിന്റെ കുറഞ്ഞ അയോണീകരണ ഊർജ്ജം, ഉയർന്ന ജലീകരണ ഊർജ്ജം, ചെറിയ അണുവ്യാസം, ഉയർന്ന സാന്ദ്രത, ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കവും തിളനിലയും, ഉയർന്ന ധ്രുവീകരണ ശേഷി എന്നിവ പോലുള്ള അസാധാരണ ഗുണങ്ങൾ അതിന്റെ അദ്വിതീയ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിനും ചെറിയ അണുവ്യാസത്തിനും ആണ് ആട്രിബ്യൂട്ട് ചെയ്യപ്പെടുന്നത്. ഈ ഗുണങ്ങൾ ലിഥിയത്തെ മറ്റ് ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചറിയിക്കുകയും അതിന്റെ രാസ സ്വഭാവത്തിലും പ്രയോഗങ്ങളിലും നിർണായക പങ്ക് വഹിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങളുടെ വികർണ്ണ ബന്ധം#

വികർണ്ണ ബന്ധം എന്നത് ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ വികർണ്ണമായി സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്ന ചില മൂലകങ്ങൾ തമ്മിൽ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു രാസ പ്രതിഭാസമാണ്. ഗ്രൂപ്പ് 1 (ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ) ഉം ഗ്രൂപ്പ് 7 (ഹാലൊജനുകൾ) ഉം തമ്മിലുള്ള മൂലകങ്ങൾക്കിടയിൽ ഈ ബന്ധം പ്രത്യേകിച്ചും പ്രമുഖമാണ്.

ഗ്രൂപ്പ് 1 ഉം ഗ്രൂപ്പ് 7 ഉം മൂലകങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള സാമ്യങ്ങൾ#

വ്യത്യസ്ത ഗ്രൂപ്പുകളിൽ പെട്ടിരിക്കുകയും അവയുടെ മൊത്തത്തിലുള്ള ഗുണങ്ങളിൽ കാര്യമായ വ്യത്യാസങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കുകയും ചെയ്തിട്ടും, ഗ്രൂപ്പ് 1 ഉം ഗ്രൂപ്പ് 7 ഉം മൂലകങ്ങൾ അവയുടെ വികർണ്ണ ബന്ധം കാരണം നിരവധി സാമ്യങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു. ഈ സാമ്യങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• അണുവ്യാസം: ഗ്രൂപ്പ് 1 ഉം ഗ്രൂപ്പ് 7 ഉം മൂലകങ്ങളുടെ അണുവ്യാസങ്ങൾ ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ മുകളിൽ ഇടത്ത് നിന്ന് താഴെ വലത്തോട്ട് വികർണ്ണമായി കുറയുന്നു. ഇതിനർത്ഥം ഈ മൂലകങ്ങളുടെ അണുക്കൾ പട്ടികയിലുടനീളം വികർണ്ണമായി നീങ്ങുമ്പോൾ ചെറുതാകുന്നു എന്നാണ്.

• അയോണീകരണ ഊർജ്ജം: ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങളുടെ അയോണീകരണ ഊർജ്ജം വികർണ്ണമായി കുറയുമ്പോൾ, ഗ്രൂപ്പ് 7 മൂലകങ്ങളുടെ അയോണീകരണ ഊർജ്ജം വികർണ്ണമായി വർദ്ധിക്കുന്നു. ഇതിനർത്ഥം ഒരു ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്യുന്നത് എളുപ്പമാകുകയും ഒരു ഗ്രൂപ്പ് 7 മൂലകത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്യുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടാകുകയും ചെയ്യുന്നു എന്നാണ്.

• വിദ്യുത് ഋണത: ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങളുടെ വിദ്യുത് ഋണത വികർണ്ണമായി കുറയുമ്പോൾ, ഗ്രൂപ്പ് 7 മൂലകങ്ങളുടെ വിദ്യുത് ഋണത വികർണ്ണമായി വർദ്ധിക്കുന്നു. ഇതിനർത്ഥം ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള കഴിവ് കുറയുകയും ഗ്രൂപ്പ് 7 മൂലകങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള കഴിവ് വർദ്ധിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു എന്നാണ്.

ഗ്രൂപ്പ് 1 ഉം ഗ്രൂപ്പ് 7 ഉം മൂലകങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ#

ഗ്രൂപ്പ് 1 ഉം ഗ്രൂപ്പ് 7 ഉം മൂലകങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വികർണ്ണ ബന്ധം അവയുടെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലും പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു. ഈ മൂലകങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, സമാന ഗുണങ്ങളുള്ള അയോണിക സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കാൻ അവ ഒടുങ്ങുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

• ലിഥിയം (ഗ്രൂപ്പ് 1) ഉം ഫ്ലൂറിൻ (ഗ്രൂപ്പ് 7) ഉം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ് (LiF) രൂപീകരിക്കുന്നു, വെളുത്ത, ക്രിസ്റ്റലീയ ഖരവും ജലത്തിൽ വളരെയധികം ലയിക്കുന്നതുമാണ്.

• സോഡിയം (ഗ്രൂപ്പ് 1) ഉം ക്ലോറിൻ (ഗ്രൂപ്പ് 7) ഉം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (NaCl) രൂപീകരിക്കുന്നു, സാധാരണയായി ടേബിൾ ഉപ്പ് എന്നറിയപ്പെടുന്നു, വെളുത്ത, ക്രിസ്റ്റലീയ ഖരവും മനുഷ്യ ജീവിതത്തിന് അത്യാവശ്യവുമാണ്.

• പൊട്ടാസ്യം (ഗ്രൂപ്പ് 1) ഉം ബ്രോമിൻ (ഗ്രൂപ്പ് 7) ഉം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് **പൊട