രസതന്ത്രം: ദ്രവാവസ്ഥ

ദ്രാവകത്തിന്റെ ഗുണങ്ങൾ#

ദ്രാവകങ്ങൾ പദാർത്ഥത്തിന്റെ മൂന്ന് അടിസ്ഥാന അവസ്ഥകളിൽ ഒന്നാണ്, അവയുടെ ദ്രവത്വവും ഒഴുകാനുള്ള കഴിവും ഇവയുടെ സവിശേഷതയാണ്. ഖരങ്ങളിൽ നിന്നും വാതകങ്ങളിൽ നിന്നും വ്യത്യസ്തമായ പ്രത്യേക ഗുണങ്ങൾ ഇവ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ദ്രാവകങ്ങളുടെ ചില പ്രധാന ഗുണങ്ങൾ ഇവയാണ്:

1. ദ്രവത്വം:#

• ദ്രാവകങ്ങളുടെ സവിശേഷതയായ ദ്രവത്വം അവയെ ഒഴുകാനും അവയുടെ പാത്രത്തിന്റെ ആകൃതി സ്വീകരിക്കാനും അനുവദിക്കുന്നു.
• ദ്രാവകങ്ങളിലെ കണികകൾ അയഞ്ഞ രീതിയിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നതിനാൽ, അവ പരസ്പരം സ്വതന്ത്രമായി നീങ്ങാൻ കഴിയും.

2. പ്രതലബലം:#

• ദ്രാവകങ്ങൾ പ്രതലബലം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് അവയുടെ പ്രതലം ബാഹ്യബലങ്ങളെ എതിർക്കാനും നീട്ടിയ ഇലാസ്തിക പാട പോലെ പ്രവർത്തിക്കാനുമുള്ള പ്രവണതയാണ്.
• പ്രതലത്തിലെ ദ്രാവക തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഐക്യബലങ്ങൾ മൂലമാണ് പ്രതലബലം ഉണ്ടാകുന്നത്.

3. വിസ്കോസിറ്റി (ശ്യാനത):#

• വിസ്കോസിറ്റി എന്നത് ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഒഴുക്കിനെതിരായ പ്രതിരോധമാണ്.
• ഇത് ദ്രാവകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആന്തരിക ഘർഷണത്തിന്റെ അളവാണ്.
• തേൻ പോലുള്ള ഉയർന്ന വിസ്കോസിറ്റി ഉള്ള ദ്രാവകങ്ങൾ പതുക്കെ ഒഴുകുന്നു, അതേസമയം വെള്ളം പോലുള്ള കുറഞ്ഞ വിസ്കോസിറ്റി ഉള്ള ദ്രാവകങ്ങൾ എളുപ്പത്തിൽ ഒഴുകുന്നു.

4. സാന്ദ്രത:#

• സാന്ദ്രത എന്നത് ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ യൂണിറ്റ് വ്യാപ്തത്തിലുള്ള പിണ്ഡമാണ്.
• ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് സാധാരണയായി വാതകങ്ങളേക്കാൾ ഉയർന്ന സാന്ദ്രത ഉണ്ടെങ്കിലും ഖരങ്ങളേക്കാൾ കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയുണ്ട്.
• ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ സാന്ദ്രത താപനിലയും മർദ്ദവും അനുസരിച്ച് മാറാം.

5. തിളനില:#

• ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ തിളനില എന്നത് അതിന്റെ ബാഷ്പമർദ്ദം ദ്രാവകത്തെ ചുറ്റിപ്പറ്റിയുള്ള മർദ്ദത്തിന് തുല്യമാകുന്ന താപനിലയാണ്.
• തിളനിലയിൽ, ദ്രാവകം ബാഷ്പമോ വാതകമോ ആയി മാറുന്നു.
• അന്തരീക്ഷമർദ്ദം, അശുദ്ധികളുടെ സാന്നിധ്യം തുടങ്ങിയ ഘടകങ്ങൾ ദ്രാവകത്തിന്റെ തിളനിലയെ ബാധിക്കുന്നു.

6. ഘനീഭവന താപനില (ഫ്രീസിംഗ് പോയിന്റ്):#

• ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഘനീഭവന താപനില എന്നത് അത് ഖരമാകുന്ന അല്ലെങ്കിൽ ഖരാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറുന്ന താപനിലയാണ്.
• ഘനീഭവന താപനില ദ്രവണാങ്കത്തിന്റെ വിപരീതമാണ്.
• അശുദ്ധികൾ ചേർക്കുന്നതിലൂടെയോ മർദ്ദം പ്രയോഗിക്കുന്നതിലൂടെയോ ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഘനീഭവന താപനില കുറയ്ക്കാം.

7. വിശിഷ്ട താപധാരിത:#

• വിശിഷ്ട താപധാരിത എന്നത് ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ യൂണിറ്റ് പിണ്ഡത്തിന്റെ താപനില ഒരു ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് ഉയർത്താൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവാണ്.
• ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് സാധാരണയായി ഖരങ്ങളേക്കാൾ ഉയർന്ന വിശിഷ്ട താപധാരിത ഉണ്ട്.
• ഇതിനർത്ഥം, ഒരേ പിണ്ഡമുള്ള ഖരത്തിനെ അപേക്ഷിച്ച് ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ താപനില ഉയർത്താൻ കൂടുതൽ ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ് എന്നാണ്.

8. കേശിക പ്രവർത്തനം:#

• കേശിക പ്രവർത്തനം എന്നത് ഗുരുത്വാകർഷണ ബലത്തിനെതിരെ ഒരു ഇടുങ്ങിയ ട്യൂബിലോ പോറസ് വസ്തുവിലോ ഒരു ദ്രാവകം ഉയരാനുള്ള കഴിവാണ്.
• ദ്രാവക തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഐക്യബലങ്ങളും ദ്രാവകവും ട്യൂബും/വസ്തുവും തമ്മിലുള്ള അഡ്ഹീസീവ് ബലങ്ങളും മൂലമാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്.

9. മിശ്രണീയത:#

• മിശ്രണീയത എന്നത് രണ്ട് ദ്രാവകങ്ങൾ കൂടിച്ചേർന്ന് ഒരു ഏകാത്മക മിശ്രിതം രൂപപ്പെടുത്താനുള്ള കഴിവിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• ജലവും ആൽക്കഹോളും പോലുള്ള ചില ദ്രാവകങ്ങൾ പരസ്പരം മിശ്രണീയമാണ്, അതേസമയം എണ്ണയും വെള്ളവും പോലുള്ള മറ്റുള്ളവ പരസ്പരം മിശ്രണീയമല്ല.

10. ബാഷ്പീകരണം:#

• ബാഷ്പീകരണം എന്നത് അതിന്റെ തിളനിലയ്ക്ക് താഴെയുള്ള താപനിലയിൽ ഒരു ദ്രാവകം ബാഷ്പമോ വാതകമോ ആയി മാറുന്ന പ്രക്രിയയാണ്.
• ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതലത്തിലെ തന്മാത്രകൾക്ക് ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങളെ മറികടന്ന് വായുവിലേക്ക് രക്ഷപ്പെടാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം ലഭിക്കുമ്പോൾ ബാഷ്പീകരണം സംഭവിക്കുന്നു.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഈ ഗുണങ്ങൾ വിവിധ പ്രകൃതിദത്ത പ്രതിഭാസങ്ങളിലും സാങ്കേതിക പ്രയോഗങ്ങളിലും നിർണായക പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. രസതന്ത്രം, ഭൗതികശാസ്ത്രം, എഞ്ചിനീയറിംഗ്, ദൈനംദിന ജീവിതം തുടങ്ങിയ മേഖലകളിൽ ഈ ഗുണങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുന്നത് അത്യാവശ്യമാണ്.

ബാഷ്പമർദ്ദം#

ബാഷ്പമർദ്ദം എന്നത് ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെയോ ഖരത്തിന്റെയോ ബാഷ്പം അതിന്റെ ദ്രാവക അല്ലെങ്കിൽ ഖര അവസ്ഥയുമായി സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ ഉള്ളപ്പോൾ ചെലുത്തുന്ന മർദ്ദമാണ്. ദ്രാവക അല്ലെങ്കിൽ ഖര അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെട്ട് വാതകാവസ്ഥയിലേക്ക് പ്രവേശിക്കാനുള്ള ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെയോ ഖരത്തിന്റെയോ തന്മാത്രകളുടെ പ്രവണതയുടെ അളവാണിത്.

ബാഷ്പമർദ്ദത്തെ ബാധിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ#

ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെയോ ഖരത്തിന്റെയോ ബാഷ്പമർദ്ദത്തെ നിരവധി ഘടകങ്ങൾ ബാധിക്കുന്നു, അവയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• താപനില: താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് ബാഷ്പമർദ്ദം വർദ്ധിക്കുന്നു. കാരണം, താപനില കൂടുമ്പോൾ, ദ്രാവകത്തിന്റെയോ ഖരത്തിന്റെയോ തന്മാത്രകൾക്ക് കൂടുതൽ ഊർജ്ജം ലഭിക്കുകയും ദ്രാവക അല്ലെങ്കിൽ ഖര അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെടാനുള്ള സാധ്യത കൂടുകയും ചെയ്യുന്നു.
• പ്രതലവിസ്തീർണ്ണം: ദ്രാവകത്തിന്റെയോ ഖരത്തിന്റെയോ പ്രതലവിസ്തീർണ്ണം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് ബാഷ്പമർദ്ദം വർദ്ധിക്കുന്നു. കാരണം, പ്രതലവിസ്തീർണ്ണം കൂടുന്തോറും കൂടുതൽ തന്മാത്രകൾ വായുവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുകയും ദ്രാവക അല്ലെങ്കിൽ ഖര അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെടാനുള്ള സാധ്യത കൂടുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങൾ: ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് ബാഷ്പമർദ്ദം കുറയുന്നു. കാരണം, ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങൾ ശക്തമാകുന്തോറും തന്മാത്രകൾക്ക് ദ്രാവക അല്ലെങ്കിൽ ഖര അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെടുക ബുദ്ധിമുട്ടാകുന്നു.

ബാഷ്പമർദ്ദത്തിന്റെ പ്രയോഗങ്ങൾ#

ബാഷ്പമർദ്ദത്തിന് നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്, അവയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• വാറ്റിപ്പിരിക്കൽ: വ്യത്യസ്ത തിളനിലകളുള്ള ദ്രാവകങ്ങളെ വേർതിരിക്കാൻ ബാഷ്പമർദ്ദം ഉപയോഗിക്കുന്നു. കുറഞ്ഞ തിളനിലയുള്ള ദ്രാവകത്തിന് ഉയർന്ന ബാഷ്പമർദ്ദം ഉണ്ടാകും, അതിനാൽ അത് എളുപ്പത്തിൽ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടും. ബാഷ്പമർദ്ദത്തിലെ ഈ വ്യത്യാസം വാറ്റിപ്പിരിക്കലിലൂടെ രണ്ട് ദ്രാവകങ്ങളെ വേർതിരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം.
• ബാഷ്പീകരണം: ബാഷ്പീകരണ പ്രക്രിയ വിശദീകരിക്കാൻ ബാഷ്പമർദ്ദം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെയോ ഖരത്തിന്റെയോ തന്മാത്രകൾ ദ്രാവക അല്ലെങ്കിൽ ഖര അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെട്ട് വാതകാവസ്ഥയിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുമ്പോൾ ബാഷ്പീകരണം സംഭവിക്കുന്നു. ബാഷ്പമർദ്ദം വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് ബാഷ്പീകരണ നിരക്ക് വർദ്ധിക്കുന്നു.
• ഘനീഭവനം: ഘനീഭവന പ്രക്രിയ വിശദീകരിക്കാനും ബാഷ്പമർദ്ദം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു വാതകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ ദ്രാവക അല്ലെങ്കിൽ ഖര അവസ്ഥയിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുമ്പോൾ ഘനീഭവനം സംഭവിക്കുന്നു. ബാഷ്പമർദ്ദം കുറയുന്നതിനനുസരിച്ച് ഘനീഭവന നിരക്ക് വർദ്ധിക്കുന്നു.

ബാഷ്പമർദ്ദം ദ്രാവകങ്ങളുടെയും ഖരങ്ങളുടെയും ഒരു അടിസ്ഥാന ഗുണമാണ്. താപനില, പ്രതലവിസ്തീർണ്ണം, ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങൾ എന്നിവയുൾപ്പെടെ നിരവധി ഘടകങ്ങൾ ഇതിനെ ബാധിക്കുന്നു. വാറ്റിപ്പിരിക്കൽ, ബാഷ്പീകരണം, ഘനീഭവനം എന്നിവയുൾപ്പെടെ നിരവധി പ്രയോഗങ്ങൾ ബാഷ്പമർദ്ദത്തിനുണ്ട്.

പ്രതലബലം#

പ്രതലബലം എന്നത് അതിന്റെ പ്രതലവിസ്തീർണ്ണം വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്ന ഒരു ബാഹ്യബലത്തെ എതിർക്കാനുള്ള ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രവണതയാണ്. ദ്രാവകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഐക്യബലങ്ങൾ മൂലമാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്. ദ്രാവകങ്ങളിൽ തുള്ളികൾ, കുമിളകൾ, മറ്റ് ആകൃതികൾ എന്നിവയുടെ രൂപീകരണത്തിന് പ്രതലബലം ഉത്തരവാദിയാണ്.

പ്രതലബലത്തിന്റെ കാരണങ്ങൾ#

ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഐക്യബലങ്ങൾ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങൾ മൂലമാണ് ഉണ്ടാകുന്നത്. ഈ ബലങ്ങൾ വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങൾ, ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ അല്ലെങ്കിൽ അയോണിക് ബോണ്ടുകൾ ആകാം. ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങൾ ശക്തമാകുന്തോറും ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതലബലം കൂടുതലാകും.

പ്രതലബലത്തിന്റെ ഫലങ്ങൾ#

ദ്രാവകങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തിൽ പ്രതലബലത്തിന് നിരവധി ഫലങ്ങളുണ്ട്. ഈ ഫലങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• തുള്ളികളുടെയും കുമിളകളുടെയും രൂപീകരണം: ദ്രാവകങ്ങൾ ഇളക്കുമ്പോൾ തുള്ളികളും കുമിളകളും രൂപപ്പെടുന്നതിന് പ്രതലബലം കാരണമാകുന്നു. കാരണം, ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതലബലം ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതലവിസ്തീർണ്ണം കുറയ്ക്കാൻ പ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു ഗോളത്തിന്റെ കാര്യത്തിലാണ്.
• കേശിക നാളങ്ങളിൽ ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഉയർച്ച: കേശിക നാളങ്ങളിൽ ദ്രാവകങ്ങൾ ഉയരുന്നതിന് പ്രതലബലം കാരണമാകുന്നു. കാരണം, ദ്രാവക തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഐക്യബലങ്ങൾ ദ്രാവക തന്മാത്രകളും കേശിക നാളത്തിന്റെ തന്മാത്രകളും തമ്മിലുള്ള അഡ്ഹീസീവ് ബലങ്ങളേക്കാൾ ശക്തമാണ്.
• തിരമാലകളുടെ രൂപീകരണം: ദ്രാവകങ്ങളുടെ പ്രതലത്തിൽ തിരമാലകൾ രൂപപ്പെടുന്നതിന് പ്രതലബലം കാരണമാകുന്നു. കാരണം, ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതലബലം അതിന്റെ പ്രതലം തടസ്സപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അതിന്റെ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലേക്ക് തിരികെ കൊണ്ടുവരാൻ പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

പ്രതലബലത്തിന്റെ പ്രയോഗങ്ങൾ#

ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ പ്രതലബലത്തിന് നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്. ഈ പ്രയോഗങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• പ്രതലങ്ങളുടെ വൃത്തിയാക്കൽ: പ്രതലബലം ഉപയോഗിച്ച് അഴുക്കും മാലിന്യങ്ങളും നീക്കം ചെയ്ത് പ്രതലങ്ങൾ വൃത്തിയാക്കാം. കാരണം, വെള്ളത്തിന്റെ പ്രതലബലം വെള്ളം പരത്തുകയും പ്രതലം നനയ്ക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് അഴുക്കും മാലിന്യങ്ങളും നീക്കം ചെയ്യാൻ അനുവദിക്കുന്നു.
• എമൽഷനുകളുടെ രൂപീകരണം: പരസ്പരം മിശ്രണീയമല്ലാത്ത രണ്ട് ദ്രാവകങ്ങളുടെ മിശ്രിതങ്ങളായ എമൽഷനുകൾ രൂപപ്പെടുത്താൻ പ്രതലബലം ഉപയോഗിക്കുന്നു. കാരണം, ദ്രാവകങ്ങളുടെ പ്രതലബലം അവ പരസ്പരം കൂടിച്ചേരുന്നത് തടയുന്നു.
• വസ്തുക്കളുടെ പൊങ്ങിക്കിടത്തൽ: ദ്രാവകങ്ങളുടെ പ്രതലത്തിൽ വസ്തുക്കൾ പൊങ്ങിക്കിടത്താൻ പ്രതലബലം ഉപയോഗിക്കുന്നു. കാരണം, ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതലബലം വസ്തുവിന്റെ ഭാരം താങ്ങാൻ പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

പ്രതലബലം ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഒരു അടിസ്ഥാന ഗുണമാണ്, അത് അവയുടെ സ്വഭാവത്തിൽ നിരവധി പ്രധാന ഫലങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. തുള്ളികൾ, കുമിളകൾ, തിരമാലകൾ എന്നിവയുടെ രൂപീകരണത്തിന് ഇത് ഉത്തരവാദിയാണ്, കൂടാതെ ദൈനംദിന ജീവിതത്തിലെ വിവിധ പ്രയോഗങ്ങളിൽ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

വിസ്കോസിറ്റി (ശ്യാനത)#

വിസ്കോസിറ്റി എന്നത് അടുത്തടുത്തുള്ള പാളികൾ തമ്മിലുള്ള ആപേക്ഷിക ചലനത്തെ എതിർക്കുന്ന ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഗുണമാണ്. ഇത് ദ്രാവകത്തിന്റെ ഒഴുക്കിനെതിരായ പ്രതിരോധത്തിന്റെ അളവാണ്. വിസ്കോസിറ്റി കൂടുന്തോറും, ദ്രാവകം ഒഴുകാൻ കൂടുതൽ പ്രതിരോധം കാണിക്കുന്നു.

വിസ്കോസിറ്റിയുടെ തരങ്ങൾ#

വിസ്കോസിറ്റിയ്ക്ക് രണ്ട് പ്രധാന തരങ്ങളുണ്ട്:

• ഡൈനാമിക് വിസ്കോസിറ്റി, അബ്സൊല്യൂട്ട് വിസ്കോസിറ്റി എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു, ഇത് ഒരു ബലം പ്രയോഗിക്കുമ്പോൾ ദ്രാവകത്തിന്റെ ഒഴുക്കിനെതിരായ പ്രതിരോധത്തിന്റെ അളവാണ്. ഇത് പാസ്കൽ-സെക്കൻഡ് (Pa·s) യൂണിറ്റുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.
• കൈനമാറ്റിക് വിസ്കോസിറ്റി എന്നത് ഗുരുത്വാകർഷണം മാത്രമാണ് പ്രവർത്തിക്കുന്ന ബലമായിരിക്കുമ്പോൾ ദ്രാവകത്തിന്റെ ഒഴുക്കിനെതിരായ പ്രതിരോധത്തിന്റെ അളവാണ്. ഇത് ചതുരശ്ര മീറ്റർ പ്രതി സെക്കൻഡ് (m²/s) യൂണിറ്റുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

വിസ്കോസിറ്റിയെ ബാധിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ#

ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ വിസ്കോസിറ്റിയെ നിരവധി ഘടകങ്ങൾ ബാധിക്കുന്നു, അവയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• താപനില: മിക്ക ദ്രാവകങ്ങളുടെയും വിസ്കോസിറ്റി താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് കുറയുന്നു. കാരണം, ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ഒരു ദ്രാവകത്തിലെ തന്മാത്രകൾ വേഗത്തിൽ നീങ്ങുന്നു, ഇത് അവ പരസ്പരം എളുപ്പത്തിൽ ഒഴുകാൻ സഹായിക്കുന്നു.
• മർദ്ദം: മിക്ക ദ്രാവകങ്ങളുടെയും വിസ്കോസിറ്റി മർദ്ദം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് വർദ്ധിക്കുന്നു. കാരണം, ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിൽ ഒരു ദ്രാവകത്തിലെ തന്മാത്രകൾ കൂടുതൽ അടുത്തടുത്ത് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, ഇത് അവ പരസ്പരം ഒഴുകാൻ കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടാക്കുന്നു.
• ഘടന: ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ വിസ്കോസിറ്റി അതിന്റെ ഘടനയാൽ ബാധിക്കപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, രണ്ട് ദ്രാവകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിന്റെ വിസ്കോസിറ്റി സാധാരണയായി വ്യക്തിഗത ദ്രാവകങ്ങളിൽ ഏതിന്റെയും വിസ്കോസിറ്റിയേക്കാൾ ഉയർന്നതായിരിക്കും.

വിസ്കോസിറ്റിയുടെ പ്രയോഗങ്ങൾ#

വിസ്കോസിറ്റി നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളിൽ ഒരു പ്രധാന ഗുണമാണ്, അവയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ലൂബ്രിക്കേഷൻ: രണ്ട് സമ്പർക്ക പ്രതലങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഘർഷണം കുറയ്ക്കുന്ന പ്രക്രിയയായ ലൂബ്രിക്കേഷനിൽ വിസ്കോസിറ്റി അത്യാവശ്യമാണ്. ലൂബ്രിക്കന്റുകൾ ഉയർന്ന വിസ്കോസിറ്റി ഉള്ള ദ്രാവകങ്ങളാണ്, അവ പ്രതലങ്ങൾ നേരിട്ട് സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നത് തടയാൻ അവയ്ക്കിടയിൽ ഇടുന്നു.
• ഹൈഡ്രോളിക്സ്: ശക്തി