രസതന്ത്രം നൈട്രിക് ആസിഡ്

നൈട്രിക് ആസിഡ്#

നൈട്രിക് ആസിഡ് ഒരു അത്യന്തം അരിച്ചുതിന്നുന്ന, വിഷമയവും ഓക്സീകരണ ശേഷിയുള്ള ധാതു ആസിഡാണ്, ഇതിൽ പ്രക്രിയകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ഉത്പാദനം#

നൈട്രിക് ആസിഡ് വ്യാവസായികമായി ഓസ്ട്വാൾഡ് പ്രക്രിയ വഴി ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, ഇതിൽ ഇനിപ്പറയുന്ന ഘട്ടങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു:

1. അമോണിയ ഓക്സീകരണം: പ്ലാറ്റിനം-റോഡിയം ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ അമോണിയ (NH₃) നൈട്രിക് ഓക്സൈഡായി (NO) ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു.
2. നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ് രൂപീകരണം: പിന്നീട് ഓക്സിജന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡായി (NO₂) ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു.
3. ആഗിരണം: നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെട്ട് നൈട്രിക് ആസിഡ് രൂപപ്പെടുന്നു.

പരിസ്ഥിതി പ്രഭാവം#

നൈട്രിക് ആസിഡിന് പരിസ്ഥിതിയിൽ നെഗറ്റീവ് പ്രഭാവം ഉണ്ടാകാം. അന്തരീക്ഷത്തിലേക്ക് നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡുകൾ പുറത്തുവിട്ടുകൊണ്ട് ഇത് വായു മലിനീകരണത്തിന് കാരണമാകാം. ഇത് ജലസ്രോതസ്സുകളും മണ്ണും മലിനമാക്കാനും കഴിയും.

നൈട്രിക് ആസിഡ് വിവിധ ഉപയോഗങ്ങളുള്ള ഒരു ബഹുമുഖവും പ്രധാനപ്പെട്ടതുമായ രാസവസ്തുവാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഇത് ശ്രദ്ധയോടെ കൈകാര്യം ചെയ്യേണ്ട ഒരു അപകടകരമായ വസ്തുവുമാണ്.

നൈട്രിക് ആസിഡ് ഘടന#

നൈട്രിക് ആസിഡ്, അക്വ ഫോർട്ടിസ് എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു, ഇത് ഒരു അത്യന്തം അരിച്ചുതിന്നുന്ന, വിഷമയവും നിറമില്ലാത്ത ധാതു ആസിഡാണ്. ഇത് നൈട്രജന്റെ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള ഓക്സോആസിഡാണ്, വളങ്ങൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, മറ്റ് രാസവസ്തുക്കൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം HNO₃ ആണ്, അതിന്റെ ഘടന ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ വിവരിക്കാം:

തന്മാത്രാ ഘടന#

നൈട്രിക് ആസിഡിൽ ഒരു കേന്ദ്ര നൈട്രജൻ ആറ്റം ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവും രണ്ട് ഹൈഡ്രോക്സിൽ ഗ്രൂപ്പുകളും $(-OH)$ കോവാലന്റ് ബന്ധത്തിലാണ്. നൈട്രജൻ ആറ്റം +5 ഓക്സീകരണ അവസ്ഥയിലാണ്, കൂടാതെ തന്മാത്രയ്ക്ക് ഒരു ത്രികോണീയ പ്ലാനാർ ജ്യാമിതി ഉണ്ട്. ഓക്സിജൻ-നൈട്രജൻ-ഓക്സിജൻ ബന്ധ കോണുകൾ ഏകദേശം 120 ഡിഗ്രിയാണ്, കൂടാതെ $N-O$ ബന്ധ ദൈർഘ്യങ്ങൾ ഏകദേശം 1.22 Å ആണ്.

ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധനം#

നൈട്രിക് ആസിഡ് തന്മാത്രകൾ ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യം കാരണം ശക്തമായ ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധന ഇടപെടലുകൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രോക്സിൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ നൈട്രേറ്റ് ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുമായി ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു, ഇത് ഡൈമറുകളുടെയും ഉയർന്ന ഒലിഗോമറുകളുടെയും രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. ഈ ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധങ്ങൾ നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ ഉയർന്ന തിളനിലയ്ക്കും താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ ബാഷ്പ മർദ്ദത്തിനും കാരണമാകുന്നു.

വിഘടനം#

ജലീയ ലായനികളിൽ, നൈട്രിക് ആസിഡ് പൂർണ്ണമായി വിഘടിക്കപ്പെടുന്നു, ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളെ (H⁺) നൈട്രേറ്റ് അയോണുകളായി (NO₃^-) പുറത്തുവിടുന്നു. വിഘടന പ്രതികരണം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രതിനിധീകരിക്കാം:

$\ce{HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-}$

വിഘടനത്തിന്റെ അളവ് വളരെ ഉയർന്നതാണ്, ഇത് നൈട്രിക് ആസിഡിനെ ഒരു ശക്തമായ ആസിഡാക്കി മാറ്റുന്നു. നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ ഉയർന്ന അമ്ലത നൈട്രേറ്റ് അയോണിന്റെ ദുർബലമായ ബേസികിറ്റിയാണ്, ഇത് ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾക്കായി ജല തന്മാത്രകളുമായി ഫലപ്രദമായി മത്സരിക്കുന്നില്ല.

നൈട്രിക് ആസിഡ് ഗുണങ്ങൾ#

നൈട്രിക് ആസിഡ് (HNO3) ഒരു അത്യന്തം അരിച്ചുതിന്നുന്ന, വിഷമയവും ഓക്സീകരണ ശേഷിയുള്ള ധാതു ആസിഡാണ്. വളങ്ങൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, മറ്റ് രാസവസ്തുക്കൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട വ്യാവസായിക രാസവസ്തുക്കളിൽ ഒന്നാണിത്.

ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ

• ദൃശ്യരൂപം: കടുത്ത മണമുള്ള നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകം
• തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യം: $\ce{HNO3}$
• തന്മാത്രാ ഭാരം: 63.01 g/mol
• സാന്ദ്രത: 1.51 g/mL
• ദ്രവണാങ്കം: -42 °C (-44 °F)
• തിളനില: 83 °C (181 °F)
• ജലത്തിൽ ലയനീയത: പൂർണ്ണമായും ലയിക്കുന്നു

രാസ ഗുണങ്ങൾ

• അമ്ലത: നൈട്രിക് ആസിഡ് ഒരു ശക്തമായ ആസിഡാണ്, ജലത്തിൽ പൂർണ്ണമായി വിഘടിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ $\ce{(H+)}$ നൈട്രേറ്റ് അയോണുകളായി $\ce{(NO3^-)}$ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു.
• ഓക്സീകരണ ഏജന്റ്: നൈട്രിക് ആസിഡ് ഒരു ശക്തമായ ഓക്സീകരണ ഏജന്റാണ്, അതായത് ഇതിന് മറ്റ് തന്മാത്രകളിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കാനും അവയെ ഓക്സീകരിപ്പിക്കാനും കഴിയും.
• അരിച്ചുതിന്നുന്ന സ്വഭാവം: നൈട്രിക് ആസിഡ് വളരെയധികം അരിച്ചുതിന്നുന്നതാണ്, ലോഹങ്ങൾ, ത്വക്ക്, മറ്റ് വസ്തുക്കൾ എന്നിവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അരിച്ചുതിന്നുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു.

നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗങ്ങൾ#

നൈട്രിക് ആസിഡ് ഒരു അത്യന്തം അരിച്ചുതിന്നുന്ന, വിഷമയവും ഓക്സീകരണ ശേഷിയുള്ള ധാതു ആസിഡാണ്. വിവിധ ഉപയോഗങ്ങളുള്ള ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട വ്യാവസായിക രാസവസ്തുക്കളിൽ ഒന്നാണിത്.

വ്യാവസായിക ഉപയോഗങ്ങൾ#

നൈട്രിക് ആസിഡ് പ്രാഥമികമായി വളങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, ചായങ്ങൾ, പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ, ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കലുകൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിലും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ മറ്റ് വ്യാവസായിക ഉപയോഗങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ലോഹപ്രവർത്തനം: ചെമ്പ്, ഇരുമ്പ്, ഉരുക്ക് എന്നിവ പോലുള്ള ലോഹങ്ങൾ ലയിപ്പിക്കാൻ നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പെട്രോളിയം ശുദ്ധീകരണം: പെട്രോളിയം ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ നിന്ന് മാലിന്യങ്ങൾ നീക്കം ചെയ്യാൻ നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ടെക്സ്റ്റൈൽ നിർമ്മാണം: ടെക്സ്റ്റൈലുകൾ വെളുപ്പിക്കാനും ചായം ഇടാനും നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• കടലാസ് നിർമ്മാണം: പേപ്പർ പൾപ്പ് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഇലക്ട്രോണിക്സ്: അർദ്ധചാലകങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ സിലിക്കൺ വേഫറുകൾ എച്ച് ചെയ്യാൻ നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ലബോറട്ടറി ഉപയോഗങ്ങൾ#

നൈട്രിക് ആസിഡ് വിവിധ ലബോറട്ടറി പ്രയോഗങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു, അവയിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• രാസ വിശകലനം: വിശകലനത്തിനായി ലോഹങ്ങളും മറ്റ് വസ്തുക്കളും ലയിപ്പിക്കാൻ നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• സംയുക്തങ്ങളുടെ സംശ്ലേഷണം: നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ്, നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ്, അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് എന്നിവ പോലുള്ള വിവിധ സംയുക്തങ്ങൾ സംശ്ലേഷണം ചെയ്യാൻ നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• എച്ചിംഗ്: ലോഹങ്ങളും മറ്റ് വസ്തുക്കളും എച്ച് ചെയ്യാൻ നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സുരക്ഷാ മുൻകരുതലുകൾ#

നൈട്രിക് ആസിഡ് ഒരു അപകടകരമായ വസ്തുവാണ്, ശ്രദ്ധയോടെ കൈകാര്യം ചെയ്യണം. ഇത് ത്വക്കിനും ടിഷ്യുവിനും അരിച്ചുതിന്നുന്നതാണ്, കൂടാതെ കഠിനമായ കൊള്ളിത്തീ പിടിക്കൽ ഉണ്ടാക്കാം. ശ്വസിച്ചാലോ വിഴുങ്ങിയാലോ നൈട്രിക് ആസിഡ് വിഷമയമാണ്.

നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്ന സുരക്ഷാ മുൻകരുതലുകൾ സ്വീകരിക്കേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്:

• രക്ഷാകവചം ധരിക്കുക: കയ്യുറകൾ, കണ്ണ് സംരക്ഷണം, ലാബ് കോട്ട് അല്ലെങ്കിൽ ഏപ്രൺ എന്നിവ ധരിക്കുക.
• നല്ല വായുസഞ്ചാരമുള്ള പ്രദേശത്ത് പ്രവർത്തിക്കുക: നൈട്രിക് ആസിഡ് പുക വിഷമയമാണ്, ശ്വസന പ്രശ്നങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാം.
• നൈട്രിക് ആസിഡ് മറ്റ് രാസവസ്തുക്കളുമായി കലർത്തരുത്: നൈട്രിക് ആസിഡ് ലോഹങ്ങൾ, ബേസുകൾ, റിഡ്യൂസിംഗ് ഏജന്റുകൾ എന്നിവ പോലുള്ള മറ്റ് രാസവസ്തുക്കളുമായി അക്രമാസക്തമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാം.
• നൈട്രിക് ആസിഡ് ശരിയായി നിരാകരിക്കുക: നൈട്രിക് ആസിഡ് ഒരു അപകടകരമായ മാലിന്യമാണ്, സ്ഥാനീയ നിയന്ത്രണങ്ങൾക്ക് അനുസൃതമായി നിരാകരിക്കണം.

നൈട്രിക് ആസിഡ് വിവിധ ഉപയോഗങ്ങളുള്ള ഒരു ബഹുമുഖവും പ്രധാനപ്പെട്ടതുമായ വ്യാവസായിക രാസവസ്തുവാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഇത് ഒരു അപകടകരമായ വസ്തുവുമാണ്, ശ്രദ്ധയോടെ കൈകാര്യം ചെയ്യണം.

നൈട്രിക് ആസിഡ് പാർശ്വഫലങ്ങൾ#

നൈട്രിക് ആസിഡ് ഒരു അത്യന്തം അരിച്ചുതിന്നുന്ന, വിഷമയമായ ധാതു ആസിഡാണ്. വളങ്ങൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, ചായങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം ഉൾപ്പെടെയുള്ള വിവിധ വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിൽ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു ലബോറട്ടറി റിയാജന്റായും നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കാം.

നൈട്രിക് ആസിഡിലേക്കുള്ള എക്സ്പോഷർ, എക്സ്പോഷർ മാർഗ്ഗം, ആസിഡിന്റെ സാന്ദ്രത, എക്സ്പോഷർ കാലയളവ് എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ച് വിവിധ പാർശ്വഫലങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാം.

ശ്വസനം#

നൈട്രിക് ആസിഡ് പുക ശ്വസിക്കുന്നത് ശ്വസന മാർഗത്തിന്റെ എരിവുണ്ടാക്കാം, ഇത് ചുമ, ശ്വാസം മുട്ടൽ, ശ്വസിക്കാൻ ബുദ്ധിമുട്ട് എന്നിവയിലേക്ക് നയിക്കും. കഠിനമായ സന്ദർഭങ്ങളിൽ, നൈട്രിക് ആസിഡ് പുക ശ്വസിക്കുന്നത് ന്യുമോണിയ എഡിമ ഉണ്ടാക്കാം, ഇത് ശ്വാസകോശത്തിൽ ദ്രാവകം കൂടിച്ചേരുന്ന ഒരു ജീവനാംശമായ അവസ്ഥയാണ്.

ത്വക്ക് സമ്പർക്കം#

ത്വക്കുമായി നൈട്രിക് ആസിഡ് സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നത് കഠിനമായ കൊള്ളിത്തീ പിടിക്കൽ ഉണ്ടാക്കാം. കൊള്ളിത്തീ പിടിക്കൽ ആഴത്തിലായിരിക്കാം, ത്വക്ക് പകരം വയ്ക്കൽ ആവശ്യമായി വന്നേക്കാം. നൈട്രിക് ആസിഡ് ത്വക്ക് എരിവ്, ചുവപ്പ്, ചൊറിച്ചിൽ എന്നിവയും ഉണ്ടാക്കാം.

കണ്ണ് സമ്പർക്കം#

കണ്ണുമായി നൈട്രിക് ആസിഡ് സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നത് കോർണിയയ്ക്ക്, കണ്ണിന്റെ വ്യക്തമായ പുറം പാളിക്ക്, കഠിനമായ കൊള്ളിത്തീ പിടിക്കൽ ഉണ്ടാക്കാം. കൊള്ളിത്തീ പിടിക്കൽ കാഴ്ച നഷ്ടത്തിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം. നൈട്രിക് ആസിഡ് കണ്ണ് എരിവ്, ചുവപ്പ്, വേദന എന്നിവയും ഉണ്ടാക്കാം.

ഗ്രഹണം#

നൈട്രിക് ആസിഡ് വിഴുങ്ങുന്നത് വായ, തൊണ്ട, അന്നനാളം എന്നിവയ്ക്ക് കഠിനമായ കൊള്ളിത്തീ പിടിക്കൽ ഉണ്ടാക്കാം. കൊള്ളിത്തീ പിടിക്കൽ വിഴുങ്ങാൻ ബുദ്ധിമുട്ട്, ഛർദ്ദി, വയറുവേദന എന്നിവയിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം. നൈട്രിക് ആസിഡ് വൃക്ക പരാജയം, കരൾ നാശം, മരണം എന്നിവയും ഉണ്ടാക്കാം.

മറ്റ് പാർശ്വഫലങ്ങൾ#

മുകളിൽ പട്ടികപ്പെടുത്തിയ പാർശ്വഫലങ്ങൾക്ക് പുറമേ, നൈട്രിക് ആസിഡ് എക്സ്പോഷർ ഇനിപ്പറയുന്ന മറ്റ് പാർശ്വഫലങ്ങളും ഉണ്ടാക്കാം:

• തലവേദന
• വമനം
• ഛർദ്ദി
• വയറിളക്കം
• ക്ഷീണം
• ബലഹീനത
• ശരീരഭാരം കുറയൽ
• രക്തഹീനത
• വൃക്ക നാശം
• കരൾ നാശം
• മരണം

ചികിത്സ#

നൈട്രിക് ആസിഡ് പാർശ്വഫലങ്ങളുടെ ചികിത്സ എക്സ്പോഷർ മാർഗ്ഗം, ആസിഡിന്റെ സാന്ദ്രത, എക്സ്പോഷർ കാലയളവ് എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ചികിത്സയിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടാം:

• ശ്വസനം: ശ്വസന എരിവിനെ ചികിത്സിക്കാൻ ഓക്സിജൻ തെറാപ്പി, ബ്രോങ്കോഡൈലേറ്ററുകൾ, കോർട്ടിക്കോസ്റ്റീറോയിഡുകൾ എന്നിവ ഉപയോഗിക്കാം. കഠിനമായ സന്ദർഭങ്ങളിൽ, മെക്കാനിക്കൽ വെന്റിലേഷൻ ആവശ്യമായി വന്നേക്കാം.
• ത്വക്ക് സമ്പർക്കം: ബാധിത പ്രദേശം കുറഞ്ഞത് 15 മിനിറ്റെങ്കിലും വെള്ളത്തിൽ കഴുകണം. സോപ്പും വെള്ളവും ഉപയോഗിക്കരുത്, കാരണം ഇത് കൊള്ളിത്തീ പിടിക്കൽ മോശമാക്കും. വേദനയും വീക്കവും കുറയ്ക്കാൻ ബാധിത പ്രദേശത്ത് തണുത്ത കംപ്രസ്സ് പ്രയോഗിക്കാം.
• കണ്ണ് സമ്പർക്കം: ബാധിത കണ്ണ് കുറഞ്ഞത് 15 മിനിറ്റെങ്കിലും വെള്ളത്തിൽ കഴുകണം. സോപ്പും വെള്ളവും ഉപയോഗിക്കരുത്, കാരണം ഇത് കൊള്ളിത്തീ പിടിക്കൽ മോശമാക്കും. വേദനയും വീക്കവും കുറയ്ക്കാൻ ബാധിത കണ്ണിൽ തണുത്ത കംപ്രസ്സ് പ്രയോഗിക്കാം.
• ഗ്രഹണം: ബാധിതന് ആസിഡ് നേർപ്പിക്കാൻ പാൽ അല്ലെങ്കിൽ വെള്ളം കുടിക്കണം. ഛർദ്ദി ഉണ്ടാക്കരുത്, കാരണം ഇത് കൊള്ളിത്തീ പിടിക്കൽ മോശമാക്കും. ബാധിതനെ ഉടൻ തന്നെ ആശുപത്രിയിലേക്ക് കൊണ്ടുപോകണം.

പ്രതിരോധം#

നൈട്രിക് ആസിഡ് പാർശ്വഫലങ്ങൾ തടയാനുള്ള ഏറ്റവും നല്ല മാർഗ്ഗം ആസിഡിലേക്കുള്ള എക്സ്പോഷർ ഒഴിവാക്കുക എന്നതാണ്. നിങ്ങൾ നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിക്കണമെങ്കിൽ, ഇനിപ്പറയുന്ന മുൻകരുതലുകൾ സ്വീകരിക്കുക:

• കയ്യുറകൾ, ഗോഗിളുകൾ, ലാബ് കോട്ട് എന്നിവ ഉൾപ്പെടെയുള്ള രക്ഷാകവചം ധരിക്കുക.
• നല്ല വായുസഞ്ചാരമുള്ള പ്രദേശത്ത് പ്രവർത്തിക്കുക.
• നൈട്രിക് ആസിഡുമായുള്ള സമ്പർക്കം ഒഴിവാക്കുക.
• നിങ്ങൾക്ക് നൈട്രിക് ആസിഡുമായി സമ്പർക്കം ഉണ്ടായാൽ, ബാധിത പ്രദേശം കുറഞ്ഞത് 15 മിനിറ്റെങ്കിലും വെള്ളത്തിൽ കഴുകുക.
• നൈട്രിക് ആസിഡ് എക്സ്പോഷറിൽ നിന്ന് ഏതെങ്കിലും പാർശ്വഫലങ്ങൾ അനുഭവപ്പെട്ടാൽ വൈദ്യസഹായം തേടുക.

നൈട്രിക് ആസിഡ് FAQs#

നൈട്രിക് ആസിഡ് എന്താണ്?#

നൈട്രിക് ആസിഡ് ഒരു അത്യന്തം അരിച്ചുതിന്നുന്ന, വിഷമയവും ഓക്സീകരണ ശേഷിയുള്ള ധാതു ആസിഡാണ്. വളങ്ങൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, ചായങ്ങൾ, പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട വ്യാവസായിക രാസവസ്തുക്കളിൽ ഒന്നാണിത്