കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവ സ്വഭാവം

കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവ സ്വഭാവം#

രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ പങ്കിടുന്ന ഒരു രാസബന്ധമാണ് കോവാലന്റ് ബോണ്ട്. ഒരു നോൺപോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ടിൽ, ഇലക്ട്രോണുകൾ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ തുല്യമായി പങ്കിടപ്പെടുന്നു, അതേസമയം ഒരു പോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ടിൽ, ഇലക്ട്രോണുകൾ അസമമായി പങ്കിടപ്പെടുന്നു. ഇലക്ട്രോൺ പങ്കിടലിലെ ഈ വ്യത്യാസം ഒരു ആറ്റത്തിൽ ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജും മറ്റേ ആറ്റത്തിൽ ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജും സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

ധ്രുവത്വത്തെ ബാധിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ#

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവത്വം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് നിരവധി ഘടകങ്ങളാണ്, അവയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി: ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവാണ് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി. രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിലെ വ്യത്യാസം കൂടുതലായിരിക്കുന്തോറും, ബോണ്ട് കൂടുതൽ ധ്രുവീയമായിരിക്കും.
• ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം: ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം കുറവായിരിക്കുന്തോറും, ബോണ്ട് കൂടുതൽ ധ്രുവീയമായിരിക്കും. കുറഞ്ഞ ബോണ്ടിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ കൂടുതൽ അടുത്ത് നിലനിൽക്കുന്നതിനാലാണിത്, ഇത് അവയെ അസമമായി പങ്കിടാനുള്ള സാധ്യത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.
• ആറ്റോമിക് വലിപ്പം: ആറ്റങ്ങൾ വലുതായിരിക്കുന്തോറും, ബോണ്ട് കുറഞ്ഞ ധ്രുവീയത ഉള്ളതായിരിക്കും. വലിയ ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ കൂടുതൽ വ്യാപിച്ചുകിടക്കുന്നതിനാലാണിത്, ഇത് അവയെ അസമമായി പങ്കിടാനുള്ള സാധ്യത കുറയ്ക്കുന്നു.

പോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ#

പോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെ ചില ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് $\ce{(HCl)}$: ക്ലോറിന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഹൈഡ്രജനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, അതിനാൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ അസമമായി പങ്കിടപ്പെടുന്നു, ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന് ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജും ഉണ്ട്.
• ജലം $\ce{(H2O)}$: ഓക്സിജന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഹൈഡ്രജനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, അതിനാൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ അസമമായി പങ്കിടപ്പെടുന്നു, ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന് ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജുകളും ഉണ്ട്.
• അമോണിയ $\ce{(NH3)}$: നൈട്രജന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഹൈഡ്രജനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, അതിനാൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ അസമമായി പങ്കിടപ്പെടുന്നു, നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന് ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജുകളും ഉണ്ട്.

ധ്രുവത്വത്തിന്റെ പരിണതഫലങ്ങൾ#

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവത്വത്തിന് നിരവധി പരിണതഫലങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം, അവയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം: ഒരു പോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ട് ഒരു ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം സൃഷ്ടിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു തന്മാത്രയിലെ പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജുകളുടെ വേർതിരിവിന്റെ അളവാണ്. ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം കൂടുതലായിരിക്കുന്തോറും, ബോണ്ട് കൂടുതൽ ധ്രുവീയമായിരിക്കും.
• ദ്രാവകത: പോളാർ കോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾ സാധാരണയായി നോൺപോളാർ ലായകങ്ങളേക്കാൾ പോളാർ ലായകങ്ങളിൽ കൂടുതൽ ലയിക്കുന്നു. പോളാർ ലായക തന്മാത്രകൾക്ക് പോളാർ കോവാലന്റ് സംയുക്തത്തിലെ ഭാഗിക ചാർജുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയുന്നതിനാലാണിത്.
• പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമത: പോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ സാധാരണയായി നോൺപോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമമാണ്. പോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ടിലെ ഭാഗിക ചാർജുകൾക്ക് മറ്റ് തന്മാത്രകളെയും അയോണുകളെയും ആകർഷിക്കാൻ കഴിയുന്നതിനാലാണിത്.

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവത്വം രസതന്ത്രത്തിലെ ഒരു പ്രധാന ആശയമാണ്. ഇത് ഒരു തന്മാത്രയുടെ ഗുണങ്ങളെ ബാധിക്കും, അതായത് അതിന്റെ ദ്രാവകത, പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമത, ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം എന്നിവ.

ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം#

ഒരു തന്മാത്രയിലെ പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജുകളുടെ വേർതിരിവിന്റെ അളവാണ് ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം. ഇതൊരു സദിശ അളവാണ്, അതിന്റെ പരിമാണം ചാർജിന്റെ പരിമാണത്തിന്റെയും ചാർജുകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരത്തിന്റെയും ഗുണനഫലത്തിന് തുല്യമാണ്. ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണത്തിന്റെ ദിശ നെഗറ്റീവ് ചാർജിൽ നിന്ന് പോസിറ്റീവ് ചാർജിലേക്കാണ്.

ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണങ്ങളും തന്മാത്രാ ഘടനയും#

ഒരു തന്മാത്രയുടെ ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം അതിന്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ ക്രമീകരണത്താലും ആ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയാലും നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവിന്റെ അളവാണ് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി. ഒരു ആറ്റം കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആയിരിക്കുന്തോറും, അത് കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കുന്നു.

ഒരു തന്മാത്രയിൽ, ഇലക്ട്രോണുകൾ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ പങ്കിടപ്പെടുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ഇലക്ട്രോണുകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും തുല്യമായി പങ്കിടപ്പെടുന്നില്ല. ഇലക്ട്രോണുകൾ തുല്യമായി പങ്കിടപ്പെട്ടാൽ, തന്മാത്രയ്ക്ക് പൂജ്യം ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം ഉണ്ടാകും. ഇലക്ട്രോണുകൾ തുല്യമായി പങ്കിടപ്പെടുന്നില്ലെങ്കിൽ, തന്മാത്രയ്ക്ക് ഒരു ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം ഉണ്ടാകും.

ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണമുള്ള തന്മാത്രകളുടെ ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇവയാണ്:

• ജലം $\ce{(H2O)}$: ജലത്തിലെ ഓക്സിജൻ ആറ്റം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളേക്കാൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആണ്. ഇതിനർത്ഥം $O-H$ ബോണ്ടുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന് അടുത്ത് വലിച്ചെടുക്കപ്പെടുന്നു എന്നാണ്. ഇത് ഒരു ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം സൃഷ്ടിക്കുന്നു, ഇരുധ്രുവത്തിന്റെ നെഗറ്റീവ് അറ്റം ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിലേക്കും പോസിറ്റീവ് അറ്റം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളിലേക്കും ചൂണ്ടിക്കാണിക്കുന്നു.
• കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് $\ce{(CO2)}$: കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിലെ കാർബൺ ആറ്റം ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളേക്കാൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആണ്. ഇതിനർത്ഥം $C-O$ ബോണ്ടുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ കാർബൺ ആറ്റത്തിന് അടുത്ത് വലിച്ചെടുക്കപ്പെടുന്നു എന്നാണ്. ഇത് ഒരു ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം സൃഷ്ടിക്കുന്നു, ഇരുധ്രുവത്തിന്റെ നെഗറ്റീവ് അറ്റം കാർബൺ ആറ്റത്തിലേക്കും പോസിറ്റീവ് അറ്റം ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളിലേക്കും ചൂണ്ടിക്കാണിക്കുന്നു.
• അമോണിയ $\ce{(NH3)}$: അമോണിയയിലെ നൈട്രജൻ ആറ്റം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളേക്കാൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആണ്. ഇതിനർത്ഥം $N-H$ ബോണ്ടുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന് അടുത്ത് വലിച്ചെടുക്കപ്പെടുന്നു എന്നാണ്. ഇത് ഒരു ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം സൃഷ്ടിക്കുന്നു, ഇരുധ്രുവത്തിന്റെ നെഗറ്റീവ് അറ്റം നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിലേക്കും പോസിറ്റീവ് അറ്റം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളിലേക്കും ചൂണ്ടിക്കാണിക്കുന്നു.

ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണങ്ങളും ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങളും#

ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങളിൽ ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണങ്ങൾ പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. തന്മാത്രകളെ ഒരുമിച്ച് പിടിച്ചിരിക്കുന്ന ബലങ്ങളാണ് ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങൾ. മൂന്ന് തരം ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങൾ ഇവയാണ്:

• വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങൾ
• ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിംഗ്
• ഇരുധ്രുവ-ഇരുധ്രുവ ബലങ്ങൾ

സ്ഥിരമായ ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണമുള്ള തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുണ്ടാകുന്ന ബലങ്ങളാണ് ഇരുധ്രുവ-ഇരുധ്രുവ ബലങ്ങൾ. ഒരു ഇരുധ്രുവത്തിന്റെ പോസിറ്റീവ് അറ്റം മറ്റൊരു ഇരുധ്രുവത്തിന്റെ നെഗറ്റീവ് അറ്റത്തെ ആകർഷിക്കും. ഇത് രണ്ട് തന്മാത്രകളെയും ഒരുമിച്ച് പിടിക്കുന്ന ഒരു ബലം സൃഷ്ടിക്കും.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളേക്കാൾ ഇരുധ്രുവ-ഇരുധ്രുവ ബലങ്ങൾ ദുർബലമാണ്, എന്നാൽ അവ വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങളേക്കാൾ ശക്തമാണ്. ജലം, ആൽക്കഹോൾ, പ്ലാസ്റ്റിക് തുടങ്ങിയ നിരവധി വസ്തുക്കളുടെ ഘടനയിലും ഗുണങ്ങളിലും ഇരുധ്രുവ-ഇരുധ്രുവ ബലങ്ങൾ പ്രധാനമാണ്.

ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണങ്ങൾ തന്മാത്രകളുടെ അടിസ്ഥാന ഗുണമാണ്. തന്മാത്രാ ഘടന, ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങൾ, വസ്തുക്കളുടെ ഗുണങ്ങൾ എന്നിവയിൽ അവ പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവ സ്വഭാവം FAQs#

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവ സ്വഭാവം എന്താണ്?#

ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അസമമായ വിതരണത്തെയാണ് ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവ സ്വഭാവം എന്ന് പറയുന്നത്. ബോണ്ടിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി വ്യത്യാസപ്പെടുമ്പോൾ ഇത് സംഭവിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകളെ സ്വയം ആകർഷിക്കാനുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവാണ് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി.

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവ സ്വഭാവത്തിന് കാരണമെന്താണ്?#

ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിലെ വ്യത്യാസമാണ് ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവ സ്വഭാവത്തിന് കാരണം. കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആയ ആറ്റം ഇലക്ട്രോണുകളെ കൂടുതൽ ശക്തമായി ആകർഷിക്കുന്നു, അതിന്റെ മേൽ ഒരു ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജും മറ്റേ ആറ്റത്തിൽ ഒരു ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജും സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവ സ്വഭാവം എങ്ങനെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു?#

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവ സ്വഭാവം ഒരു ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം വഴി പ്രതിനിധീകരിക്കപ്പെടുന്നു. ഒരു തന്മാത്രയിലെ പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജുകളുടെ വേർതിരിവിന്റെ അളവാണ് ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം. ഇരുധ്രുവ ഭ്രമണം കൂടുതലായിരിക്കുന്തോറും, ബോണ്ട് കൂടുതൽ ധ്രുവീയമായിരിക്കും.

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവ സ്വഭാവത്തിന്റെ ഫലങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്?#

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവ സ്വഭാവത്തിന് ഒരു തന്മാത്രയുടെ ഗുണങ്ങളിൽ നിരവധി ഫലങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം. ഇവയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ദ്രാവകത: പോളാർ തന്മാത്രകൾ നോൺപോളാർ തന്മാത്രകളേക്കാൾ പോളാർ ലായകങ്ങളിൽ കൂടുതൽ ലയിക്കുന്നു. ഇരുധ്രുവ-ഇരുധ്രുവ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ പോളാർ തന്മാത്രകൾക്ക് പോളാർ ലായക തന്മാത്രകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയുന്നതിനാലാണിത്.
• ക്വഥനാങ്കം: പോളാർ തന്മാത്രകൾക്ക് നോൺപോളാർ തന്മാത്രകളേക്കാൾ ഉയർന്ന ക്വഥനാങ്കം ഉണ്ട്. ഇരുധ്രുവ-ഇരുധ്രുവ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ പോളാർ തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം കൂടുതൽ ശക്തമായി ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നതിനാലാണിത്, ദ്രാവകം തിളപ്പിക്കാൻ ഇത് കൂടുതൽ energy ergy ആവശ്യമാണ്.
• ദ്രവണാങ്കം: പോളാർ തന്മാത്രകൾക്ക് നോൺപോളാർ തന്മാത്രകളേക്കാൾ ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കം ഉണ്ട്. ഇരുധ്രുവ-ഇരുധ്രുവ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ പോളാർ തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം കൂടുതൽ ശക്തമായി ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നതിനാലാണിത്, ഖരപദാർത്ഥം ഉരുകാൻ ഇത് കൂടുതൽ energy ergy ആവശ്യമാണ്.
• രാസപ്രവർത്തനക്ഷമത: പോളാർ തന്മാത്രകൾ നോൺപോളാർ തന്മാത്രകളേക്കാൾ കൂടുതൽ പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമമാണ്. ഇരുധ്രുവ-ഇരുധ്രുവ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ പോളാർ തന്മാത്രകൾക്ക് മറ്റ് തന്മാത്രകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയുന്നതിനാലാണിത്, ഇത് രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം.

പോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ#

പോളാർ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെ ചില ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് $\ce{(HCl)}$: ക്ലോറിന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഹൈഡ്രജനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, അതിനാൽ അവ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ട് ധ്രുവീയമാണ്. ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന് ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജും ഉണ്ട്.
• ജലം $\ce{(H2O)}$: ഓക്സിജന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഹൈഡ്രജനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, അതിനാൽ ഓക്സിജനും ഹൈഡ്രജനും തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ ധ്രുവീയമാണ്. ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന് ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജുകളും ഉണ്ട്.
• അമോണിയ $\ce{(NH3)}$: നൈട്രജന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഹൈഡ്രജനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, അതിനാൽ നൈട്രജനും ഹൈഡ്രജനും തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ ധ്രുവീയമാണ്. നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന് ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജുകളും ഉണ്ട്.

ഉപസംഹാരം#

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവ സ്വഭാവം രസതന്ത്രത്തിലെ ഒരു പ്രധാന ആശയമാണ്. ഇത് ഒരു തന്മാത്രയുടെ ഗുണങ്ങളെ ബാധിക്കും, അതായത് അതിന്റെ ദ്രാവകത, ക്വഥനാങ്കം, ദ്രവണാങ്കം, രാസപ്രവർത്തനക്ഷമത എന്നിവ.