ആദ്യത്തെ 30 മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ

ആദ്യത്തെ 30 മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ#

ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിവിധ ഊർജ്ജ നിലകളിലും ഓർബിറ്റലുകളിലുമുള്ള ക്രമീകരണത്തെ വിവരിക്കുന്നു. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആദ്യത്തെ 30 മൂലകങ്ങൾക്ക് അവയുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ വിതരണം ചെയ്യപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു:

1. ഹൈഡ്രജൻ (H): 1s1
2. ഹീലിയം (He): 1s²
3. ലിഥിയം (Li): 1s² 2s¹
4. ബെറിലിയം (Be): 1s² 2s²
5. ബോറോൺ (B): 1s² 2s² 2p¹
6. കാർബൺ (C): 1s² 2s² 2p²
7. നൈട്രജൻ (N): 1s² 2s² 2p³
8. ഓക്സിജൻ (O): 1s² 2s² 2p⁴
9. ഫ്ലൂറിൻ (F): 1s² 2s² 2p⁵
10. നിയോൺ (Ne): 1s² 2s² 2p⁶

ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഒരു പാറ്റേൺ പിന്തുടരുന്നു, ഓരോ മൂലകവും അതിന്റെ ഏറ്റവും പുറത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കൂടി ചേർക്കുന്നു. ഏറ്റവും പുറത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം മൂലകത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങളും ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ അതിന്റെ സ്ഥാനവും നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ആദ്യത്തെ 20 മൂലകങ്ങൾ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആദ്യത്തെ മൂന്ന് വരികൾ (പീരിയഡുകൾ) പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, ഓരോ വരിയും ഒരു നിശ്ചിത ഊർജ്ജ നിലയുമായി യോജിക്കുന്നു.

അണുസംഖ്യകളുള്ള ആദ്യത്തെ 30 മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ#

അണുസംഖ്യകളുള്ള ആദ്യത്തെ 30 മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ

ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ അണുകേന്ദ്രത്തിന് ചുറ്റുമുള്ള വിവിധ ഊർജ്ജ നിലകളിലും ഓർബിറ്റലുകളിലും അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ക്രമീകരണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഓരോ ഷെല്ലിലും സബ്ഷെല്ലിലുമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങൾ ഇത് നൽകുന്നു, ഇത് മൂലകത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങളെയും സ്വഭാവത്തെയും നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

അവയുടെ അണുസംഖ്യകളുമായുള്ള ആദ്യത്തെ 30 മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഇതാ:

1. ഹൈഡ്രജൻ (H) - അണുസംഖ്യ: 1 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s¹

2. ഹീലിയം (He) - അണുസംഖ്യ: 2 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s²

3. ലിഥിയം (Li) - അണുസംഖ്യ: 3 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s¹

4. ബെറിലിയം (Be) - അണുസംഖ്യ: 4 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s²

5. ബോറോൺ (B) - അണുസംഖ്യ: 5 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p¹

6. കാർബൺ (C) - അണുസംഖ്യ: 6 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p²

7. നൈട്രജൻ (N) - അണുസംഖ്യ: 7 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p³

8. ഓക്സിജൻ (O) - അണുസംഖ്യ: 8 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁴

9. ഫ്ലൂറിൻ (F) - അണുസംഖ്യ: 9 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁵

10. നിയോൺ (Ne) - അണുസംഖ്യ: 10 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶

11. സോഡിയം (Na) - അണുസംഖ്യ: 11 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

12. മഗ്നീഷ്യം (Mg) - അണുസംഖ്യ: 12 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

13. അലുമിനിയം (Al) - അണുസംഖ്യ: 13 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

14. സിലിക്കൺ (Si) - അണുസംഖ്യ: 14 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

15. ഫോസ്ഫറസ് (P) - അണുസംഖ്യ: 15 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

16. സൾഫർ (S) - അണുസംഖ്യ: 16 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

17. ക്ലോറിൻ (Cl) - അണുസംഖ്യ: 17 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

18. ആർഗോൺ (Ar) - അണുസംഖ്യ: 18 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

19. പൊട്ടാസ്യം (K) - അണുസംഖ്യ: 19 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

20. കാൽസ്യം (Ca) - അണുസംഖ്യ: 20 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

21. സ്കാൻഡിയം (Sc) - അണുസംഖ്യ: 21 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

22. ടൈറ്റാനിയം (Ti) - അണുസംഖ്യ: 22 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

23. വനേഡിയം (V) - അണുസംഖ്യ: 23 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

24. ക്രോമിയം (Cr) - അണുസംഖ്യ: 24 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

25. മാംഗനീസ് (Mn) - അണുസംഖ്യ: 25 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

26. ഇരുമ്പ് (Fe) - അണുസംഖ്യ: 26 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

27. കൊബാൾട്ട് (Co) - അണുസംഖ്യ: 27 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷

28. നിക്കൽ (Ni) - അണുസംഖ്യ: 28 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

29. ചെമ്പ് (Cu) - അണുസംഖ്യ: 29 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

30. സിങ്ക് (Zn) - അണുസംഖ്യ: 30 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

ഉദാഹരണങ്ങൾ:

1. സോഡിയം (Na) - അണുസംഖ്യ: 11 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

സോഡിയത്തിന് 11 ഇലക്ട്രോണുകളുണ്ട്. ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ കാണിക്കുന്നത് ആദ്യ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (1s²) രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും, രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (2s²) രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും, രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (2p⁶) ആറ് ഇലക്ട്രോണുകളും, മൂന്നാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (3s¹) ഒരു ഇലക്ട്രോണും ഉണ്ടെന്നാണ്. സ്ഥിരതയുള്ള ഒരു കോൺഫിഗറേഷൻ നേടുന്നതിനായി സോഡിയം അതിന്റെ ഏറ്റവും പുറത്തെ ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുത്താൻ ശ്രമിക്കുന്നതിന് ഈ കോൺഫിഗറേഷൻ കാരണമാണ്, അതുകൊണ്ടാണ് സോഡിയം വളരെ പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമമായത്.

2. കാൽസ്യം (Ca) - അണുസംഖ്യ: 20 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

കാൽസ്യത്തിന് 20 ഇലക്ട്രോണുകളുണ്ട്. അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ സൂചിപ്പിക്കുന്നത് ആദ്യ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (1s²) രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും, രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (2s²) രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും, രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (2p⁶) ആറ് ഇലക്ട്രോണുകളും, മൂന്നാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (3s², 3p⁶) എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും, നാലാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (4s²) രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും ഉണ്ടെന്നാണ്. സോഡിയം പോലുള്ള മൂലകങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഈ കോൺഫിഗറേഷൻ കാൽസ്യത്തെ താരതമ്യേന സ്ഥിരവും കുറഞ്ഞ പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമതയുള്ളതുമാക്കുന്നു.

3. ക്രോമിയം (Cr) - അണുസംഖ്യ: 24 ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

ക്രോമിയത്തിന് 24 ഇലക്ട്രോണുകളുണ്ട്. അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ കാണിക്കുന്നത് ആദ്യ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (1s) രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും, രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (2s) രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും, രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (2p) ആറ് ഇലക്ട്രോണുകളും, മൂന്നാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (3s, 3p) എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും, നാലാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിൽ (4s) ഒരു ഇലക്ട്രോണും, 3d സബ്ഷെല്ലിൽ അഞ്ച് ഇലക്ട്രോണുകളും ഉണ്ടെന്നാണ്. ഈ കോൺഫിഗറേഷൻ ക്രോമിയത്തിന് അതിന്റെ അദ്വിതീയ കാന്തിക ഗുണങ്ങൾ നൽകുകയും അത് വിവിധ നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നത് വിശദീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

മൂലകങ്ങളുടെ രാസ സ്വഭാവം, ഗുണങ്ങൾ, പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമത എന്നിവ പ്രവചിക്കുന്നതിൽ അവയുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ മനസ്സിലാക്കുന്നത് നിർണായകമാണ്. രാസബന്ധനം, ആവർത്തനത്വം, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ക്രമീകരണം എന്നിവ മനസ്സിലാക്കുന്നതിനുള്ള അടിത്തറ ഇത് നൽകുന്നു.

ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ#

പതിവായി ചോദിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾ – FAQs#

ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ എങ്ങനെ എഴുതാം?#

ഒരു മൂലകത്തിന്റെ കോൺഫിഗറേഷൻ അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിവിധ ഊർജ്ജ നിലകളിലും ഓർബിറ്റലുകളിലുമുള്ള ക്രമീകരണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു ആറ്റത്തിനുള്ളിലെ ഇലക്ട്രോൺ വിതരണത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങൾ ഇത് നൽകുന്നു, മൂലകങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങളും സ്വഭാവവും മനസ്സിലാക്കുന്നതിന് ഇത് നിർണായകമാണ്.

ഒരു മൂലകത്തിന്റെ കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതാൻ, ഊർജ്ജ നിലകൾ (n), സബ്ഷെല്ലുകൾ (l), ഓരോ സബ്ഷെല്ലിലുമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം എന്നിവ വ്യക്തമാക്കുന്ന ഒരു നൊട്ടേഷൻ ഞങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതുന്നതിനുള്ള ഘട്ടം ഘട്ടമായുള്ള വിശദീകരണം ഇതാ:

1. ഏറ്റവും താഴ്ന്ന ഊർജ്ജ നില (n = 1) ഉപയോഗിച്ച് ആരംഭിക്കുക.
2. ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്കും, കോണീയ ആക്കം ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ (l) മൂല്യത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി സബ്ഷെല്ലുകൾ (s, p, d, f) തിരിച്ചറിയുക.
3. ഓരോ സബ്ഷെല്ലിനുള്ളിലും, നിലവിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം വ്യക്തമാക്കുക. ഓരോ സബ്ഷെല്ലിലുമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം സൂചിപ്പിക്കാൻ സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റുകൾ ഉപയോഗിക്കുക.
4. അടുത്ത ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് മുന്നോട്ട് പോയി ആറ്റത്തിലെ എല്ലാ ഇലക്ട്രോണുകളും കണക്കിലെടുക്കുന്നതുവരെ ഘട്ടങ്ങൾ 2 ഉം 3 ഉം ആവർത്തിക്കുക.

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷനുകളുടെ ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇതാ:

• ഹൈഡ്രജൻ (H): 1s^1
• ഹീലിയം (He): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6 4f^14 5d^10 6s^2 4f^14 5d^10 6p^6 7s^2 5f^14 6d^10 7p^6
• ലിഥിയം (Li): 1s^2 2s^1
• കാർബൺ (C): 1s^2 2s^2 2p^2 3s^2 3p^2
• ഓക്സിജൻ (O): 1s^2 2s^2 2p^4
• സോഡിയം (Na): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
• ക്ലോറിൻ (Cl): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

ഈ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ, സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റുകൾ ഓരോ സബ്ഷെല്ലിലുമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബണിന്റെ കോൺഫിഗറേഷനിൽ, 1s സബ്ഷെല്ലിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും, 2s സബ്ഷെല്ലിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും, 2p സബ്ഷെല്ലിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും ഉണ്ട്.

രാസബന്ധനം പ്രവചിക്കുന്നത്, മൂലകങ്ങളുടെയും സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്, ആവർത്തന പ്രവണതകൾ വിശദീകരിക്കുന്നത് എന്നിവയുൾപ്പെടെ രസതന്ത്രത്തിന്റെ വിവിധ മേഖലകളിൽ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷനുകൾ മനസ്സിലാക്കുന്നത് അത്യാവശ്യമാണ്. ആറ്റങ്ങളുടെ സ്വഭാവവും അവ പരസ്പരം എങ്ങനെ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു എന്നതും മനസ്സിലാക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാന ചട്ടക്കൂട് ഇത് നൽകുന്നു.

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ എന്താണ്?#

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ആറ്റോമിക ഓർബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ക്രമീകരണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു ആറ്റത്തിനുള്ളിൽ വിവിധ ഊർജ്ജ നിലകളിലും സബ്ഷെല്ലുകളിലുമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തെ ഇത് വിവരിക്കുന്നു. മൂലകങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങളും സ്വഭാവവും നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ മനസ്സിലാക്കുന്നത് നിർണായകമാണ്.

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷനെക്കുറിച്ചുള്ള പ്രധാന പോയിന്റുകൾ:

1. ഊർജ്ജ നിലകൾ (ഷെല്ലുകൾ):

   • ഇലക്ട്രോണുകൾ അണുകേന്ദ്രത്തിന് ചുറ്റുമുള്ള നിശ്ചിത ഊർജ്ജ നിലകളോ ഷെല്ലുകളോ കൈവശപ്പെടുത്തുന്നു. ഓരോ ഷെല്ലിനും ഒരു പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യ (n) നൽകിയിരിക്കുന്നു, ഏറ്റവും ഉള്ളിലെ ഷെല്ലിന് n = 1 എന്ന് ആരംഭിക്കുന്നു.

2. സബ്ഷെല്ലുകൾ:

   • ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയും വിവിധ ആകൃതികളാൽ വിശേഷിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന സബ്ഷെല്ലുകളായി വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു. സബ്ഷെല്ലുകളെ s, p, d, f എന്നിങ്ങനെ ലേബൽ ചെയ്തിരിക്കുന്നു.

3. ഓർബിറ്റലുകൾ:

   • ഓർബിറ്റലുകൾ ഒരു സബ്ഷെല്ലിനുള്ളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ കണ്ടെത്താൻ കഴിയുന്ന നിർദ്ദിഷ്ട പ്രദേശങ്ങളാണ്. എതിർ സ്പിനുകളുള്ള രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ വരെ ഓരോ ഓർബിറ്റലും പിടിച്ചിരിക്കാൻ കഴിയും.

4. ഔഫ്ബൗ തത്വം:

   • ഇലക്ട്രോണുകൾ ഊർജ്ജ നിലകൾ വർദ്ധിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ ഓർബിറ്റലുകൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നു. ഏറ്റവും താഴ്ന്ന ഊർജ്ജ ഓർബിറ്റലുകൾ ആദ്യം പൂരിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, തുടർന്ന് ഉയർന്ന ഊർജ്ജ ഓർബിറ്റലുകൾ.

5. പോളി എക്സ്ക്ലൂഷൻ തത്വം:

   • ഒരു ആറ്റത്തിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ഒരേ കൂട്ടം ക്വാണ്ടം സംഖ