പ്രതലബലം

ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകൾ#

തന്മാത്രകൾ തമ്മിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന ബലങ്ങളാണ് ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകൾ. ദ്രവ്യങ്ങളുടെ ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾക്ക്, അവയുടെ തിളനില, ദ്രവണാങ്കം, ലയനീയത തുടങ്ങിയവയ്ക്ക് ഇവയാണ് കാരണം. മൂന്ന് പ്രധാന തരം ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകൾ ഉണ്ട്:

• വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങൾ
• ഡൈപോൾ-ഡൈപോൾ ബലങ്ങൾ
• ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ

വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങൾ#

മൂന്ന് തരം ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകളിൽ ഏറ്റവും ദുർബലമായവയാണ് വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങൾ. തന്മാത്രകളുടെ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളിലെ താൽക്കാലിക ഏറിറക്കങ്ങളാണ് ഇവയ്ക്ക് കാരണം. ഈ ഏറിറക്കങ്ങൾ താൽക്കാലിക ദ്വിധ്രുവങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു, അവ പിന്നീട് പരസ്പരം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാം. വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങളെ ലണ്ടൻ ഡിസ്പർഷൻ ഫോഴ്സുകൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.

വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങളുടെ ശക്തി ഇടപെടുന്ന തന്മാത്രകളുടെ വലുപ്പത്തെയും ആകൃതിയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. തന്മാത്ര വലുതാകുന്തോറും വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങൾ ശക്തമാകും. കാരണം, വലിയ തന്മാത്രകൾക്ക് കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, അതായത് താൽക്കാലിക ദ്വിധ്രുവങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നതിന് കൂടുതൽ അവസരങ്ങളുണ്ട്. തന്മാത്രയുടെ ആകൃതിയും വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങളുടെ ശക്തിയെ ബാധിക്കുന്നു. കൂടുതൽ ഗോളാകൃതിയിലുള്ള തന്മാത്രകൾക്ക് കൂടുതൽ നീളമുള്ള ആകൃതിയിലുള്ള തന്മാത്രകളേക്കാൾ ദുർബലമായ വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങളുണ്ട്. കാരണം, കൂടുതൽ ഗോളാകൃതിയിലുള്ള തന്മാത്രകൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കൂടുതൽ ഏകീകൃത വിതരണമുണ്ട്, അതായത് താൽക്കാലിക ദ്വിധ്രുവങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നതിന് കുറച്ച് അവസരങ്ങളേ ഉള്ളൂ.

ഡൈപോൾ-ഡൈപോൾ ബലങ്ങൾ#

വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങളേക്കാൾ ശക്തമാണ് ഡൈപോൾ-ഡൈപോൾ ബലങ്ങൾ. സ്ഥിരമായ ദ്വിധ്രുവങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ് ഇവയ്ക്ക് കാരണം. ഒരു പോസിറ്റീവ് അറ്റവും നെഗറ്റീവ് അറ്റവും ഉള്ള ഒരു തന്മാത്രയാണ് സ്ഥിരമായ ദ്വിധ്രുവം. ഒരു ദ്വിധ്രുവത്തിന്റെ പോസിറ്റീവ് അറ്റം മറ്റൊരു ദ്വിധ്രുവത്തിന്റെ നെഗറ്റീവ് അറ്റവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഒരു ഡൈപോൾ-ഡൈപോൾ ബലം സൃഷ്ടിക്കാം.

ഡൈപോൾ-ഡൈപോൾ ബലങ്ങളുടെ ശക്തി ഇടപെടുന്ന സ്ഥിരമായ ദ്വിധ്രുവങ്ങളുടെ ശക്തിയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. സ്ഥിരമായ ദ്വിധ്രുവങ്ങൾ ശക്തമാകുന്തോറും ഡൈപോൾ-ഡൈപോൾ ബലങ്ങൾ ശക്തമാകും. ദ്വിധ്രുവങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരവും ഡൈപോൾ-ഡൈപോൾ ബലങ്ങളുടെ ശക്തിയെ ബാധിക്കുന്നു. ദ്വിധ്രുവങ്ങൾ അടുത്താകുന്തോറും ഡൈപോൾ-ഡൈപോൾ ബലങ്ങൾ ശക്തമാകും.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ#

മൂന്ന് തരം ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകളിൽ ഏറ്റവും ശക്തമാണ് ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ. ഒരു ഉയർന്ന വിദ്യുത് ഋണത്വമുള്ള ആറ്റവുമായി (നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ അല്ലെങ്കിൽ ഫ്ലൂറിൻ പോലുള്ളവ) ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും മറ്റൊരു വിദ്യുത് ഋണത്വമുള്ള ആറ്റവും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ് ഇവയ്ക്ക് കാരണം. ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ഭാഗികമായി പോസിറ്റീവും, വിദ്യുത് ഋണത്വമുള്ള ആറ്റം ഭാഗികമായി നെഗറ്റീവുമാണ്. ഇത് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിനും വിദ്യുത് ഋണത്വമുള്ള ആറ്റത്തിനും ഇടയിൽ ഒരു ശക്തമായ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ ശക്തി ഇടപെടുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ വിദ്യുത് ഋണത്വത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങൾക്ക് കൂടുതൽ വിദ്യുത് ഋണത്വം ഉണ്ടായിരിക്കുന്തോറും ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ ശക്തമാകും. ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരവും ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ ശക്തിയെ ബാധിക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങൾ അടുത്താകുന്തോറും ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ ശക്തമാകും.

ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകളുടെ പ്രാധാന്യം#

ദ്രവ്യങ്ങളുടെ ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനാണ് ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകൾ പ്രധാനമാകുന്നത്. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ തിളനില എന്നത് ദ്രാവകത്തിന്റെ ബാഷ്പമർദ്ദം ചുറ്റുമുള്ള വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദത്തിന് തുല്യമാകുന്ന താപനിലയാണ്. ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകൾ ശക്തമാകുന്തോറും തിളനില ഉയരും. കാരണം, ശക്തമായ ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകൾ തന്മാത്രകൾക്ക് ദ്രാവക ഘട്ടത്തിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെടുന്നത് കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടാക്കുന്നു.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ദ്രവണാങ്കം എന്നത് ഖരാവസ്ഥ ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറുന്ന താപനിലയാണ്. ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകൾ ശക്തമാകുന്തോറും ദ്രവണാങ്കം ഉയരും. കാരണം, ശക്തമായ ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകൾ തന്മാത്രകൾക്ക് പരസ്പരം കടന്നുപോയി ഒരു ദ്രാവകം രൂപപ്പെടുത്തുന്നത് കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടാക്കുന്നു.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ലയനീയത എന്നത് ഒരു നിശ്ചിത അളവ് ലായകത്തിൽ ആ പദാർത്ഥം ലയിപ്പിക്കാൻ കഴിയുന്ന അളവാണ്. ലീനവും ലായകവും തമ്മിലുള്ള ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകൾ ശക്തമാകുന്തോറും ലീനത്തിന്റെ ലയനീയത കുറയും. കാരണം, ശക്തമായ ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകൾ ലീന തന്മാത്രകൾക്ക് പരസ്പരം വേർപെടുത്തി ലായകത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുന്നത് കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടാക്കുന്നു.

പ്രതലബലം#

ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതല വിസ്തീർണ്ണം വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്ന ഒരു ബാഹ്യബലത്തെ എതിർക്കാനുള്ള ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രവണതയാണ് പ്രതലബലം. ദ്രാവകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള സംസക്ത ബലങ്ങളാണ് ഇതിന് കാരണം. ദ്രാവകങ്ങളിൽ തുള്ളികൾ, കുമിളകൾ, മറ്റ് ആകൃതികൾ രൂപപ്പെടുന്നതിന് പ്രതലബലം ഉത്തരവാദിയാണ്.

പ്രതലബലത്തിന്റെ കാരണങ്ങൾ#

ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള സംസക്ത ബലങ്ങൾക്ക് കാരണം തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകളാണ്. ഈ ബലങ്ങൾ വാൻ ഡെർ വാൾസ് ബലങ്ങൾ, ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ അല്ലെങ്കിൽ അയോണിക് ബോണ്ടുകൾ ആകാം. ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകൾ ശക്തമാകുന്തോറും ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതലബലം കൂടുതലാകും.

പ്രതലബലത്തിന്റെ ഫലങ്ങൾ#

ദ്രാവകങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തിൽ പ്രതലബലത്തിന് നിരവധി ഫലങ്ങളുണ്ട്. ഈ ഫലങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• തുള്ളികളുടെയും കുമിളകളുടെയും രൂപീകരണം: ദ്രാവകങ്ങൾ ഇളക്കുമ്പോൾ പ്രതലബലം അവയെ തുള്ളികളും കുമിളകളും രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു. ഇതിന് കാരണം, ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതലബലം ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതല വിസ്തീർണ്ണം കുറയ്ക്കാൻ പ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു ഗോളത്തിന്റെ കാര്യത്തിലാണ്.
• കാപ്പിലറി ട്യൂബുകളിൽ ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഉയർച്ച: കാപ്പിലറി ട്യൂബുകളിൽ ദ്രാവകങ്ങൾ ഉയരുന്നതിന് പ്രതലബലം കാരണമാകുന്നു. ഇതിന് കാരണം, ദ്രാവകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള സംസക്ത ബലങ്ങൾ ദ്രാവകത്തിന്റെ തന്മാത്രകളും കാപ്പിലറി ട്യൂബിന്റെ തന്മാത്രകളും തമ്മിലുള്ള അഡ്ഹീസീവ് ബലങ്ങളേക്കാൾ ശക്തമാണ്.
• തിരമാലകളുടെ രൂപീകരണം: ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഉപരിതലത്തിൽ തിരമാലകൾ രൂപപ്പെടുന്നതിന് പ്രതലബലം കാരണമാകുന്നു. ഇതിന് കാരണം, ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതലബലം ഉപരിതലം തടസ്സപ്പെടുമ്പോൾ അതിന്റെ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലേക്ക് തിരികെ കൊണ്ടുവരാൻ പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

പ്രതലബലത്തിന്റെ പ്രയോഗങ്ങൾ#

ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ പ്രതലബലത്തിന് നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്. ഈ പ്രയോഗങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ഉപരിതലങ്ങളുടെ വൃത്തിയാക്കൽ: ധൂളിയും മാലിന്യങ്ങളും നീക്കം ചെയ്ത് ഉപരിതലങ്ങൾ വൃത്തിയാക്കാൻ പ്രതലബലം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇതിന് കാരണം, വെള്ളത്തിന്റെ പ്രതലബലം വെള്ളം പരത്തുകയും ഉപരിതലം നനയ്ക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് ധൂളിയും മാലിന്യങ്ങളും നീക്കം ചെയ്യാൻ അനുവദിക്കുന്നു.
• എമൽഷനുകളുടെ രൂപീകരണം: രണ്ട് കലരാത്ത ദ്രാവകങ്ങളുടെ മിശ്രിതങ്ങളായ എമൽഷനുകൾ രൂപപ്പെടുത്താൻ പ്രതലബലം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇതിന് കാരണം, ദ്രാവകങ്ങളുടെ പ്രതലബലം അവ ഒന്നിച്ച് കലരുന്നത് തടയുന്നു.
• വസ്തുക്കളുടെ പ്ലവനം: ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഉപരിതലത്തിൽ വസ്തുക്കൾ പൊങ്ങിക്കിടക്കാൻ പ്രതലബലം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇതിന് കാരണം, ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതലബലം വസ്തുവിന്റെ ഭാരം താങ്ങാൻ പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഒരു അടിസ്ഥാന ഗുണമാണ് പ്രതലബലം, അതിന് അവയുടെ സ്വഭാവത്തിൽ നിരവധി പ്രധാന ഫലങ്ങളുണ്ട്. തുള്ളികൾ, കുമിളകൾ, തിരമാലകൾ എന്നിവയുടെ രൂപീകരണത്തിന് ഇത് ഉത്തരവാദിയാണ്, കൂടാതെ ദൈനംദിന ജീവിതത്തിലെ നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളിൽ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പ്രതലോർജ്ജം#

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പുതിയ പ്രതല വിസ്തീർണ്ണം സൃഷ്ടിക്കാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജമാണ് പ്രതലോർജ്ജം. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിലെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകളുടെ അളവാണിത്. പ്രതലോർജ്ജം കൂടുതലാകുന്തോറും ഒരു പുതിയ പ്രതല വിസ്തീർണ്ണം സൃഷ്ടിക്കുന്നത് കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടാകും.

പ്രതലോർജ്ജത്തെ ബാധിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ#

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രതലോർജ്ജത്തെ നിരവധി ഘടകങ്ങൾ ബാധിക്കുന്നു, അവയിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• രാസഘടന: ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ രാസഘടന ഉപരിതലത്തിലെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകളുടെ ശക്തി നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ശക്തമായ ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ദുർബലമായ ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളേക്കാൾ കൂടുതൽ പ്രതലോർജ്ജമുണ്ട്.
• സ്ഫടിക ഘടന: ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ സ്ഫടിക ഘടനയും പ്രതലോർജ്ജത്തെ ബാധിക്കുന്നു. ക്രമമായ സ്ഫടിക ഘടനയുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് അസംഘടിതമായ സ്ഫടിക ഘടനയുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളേക്കാൾ കുറഞ്ഞ പ്രതലോർജ്ജമുണ്ട്.
• പ്രതല രൂക്ഷത: ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രതല രൂക്ഷത പ്രതലോർജ്ജത്തെ ബാധിക്കുന്നു. പരുക്കൻ ഉപരിതലമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് മിനുസമാർന്ന ഉപരിതലമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളേക്കാൾ കൂടുതൽ പ്രതലോർജ്ജമുണ്ട്.
• താപനില: ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപനിലയും പ്രതലോർജ്ജത്തെ ബാധിക്കുന്നു. താപനില കൂടുന്തോറും ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രതലോർജ്ജം കുറയുന്നു.

പ്രതലോർജ്ജത്തിന്റെ പ്രയോഗങ്ങൾ#

നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളിൽ പ്രതലോർജ്ജം ഒരു പ്രധാന ഗുണമാണ്, അവയിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• അഡ്ഹീഷൻ: രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങൾ പരസ്പരം പറ്റിനിൽക്കുന്ന പ്രക്രിയയായ അഡ്ഹീഷനിൽ പ്രതലോർജ്ജം ഒരു പ്രധാന ഘടകമാണ്. ഉയർന്ന പ്രതലോർജ്ജമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ കുറഞ്ഞ പ്രതലോർജ്ജമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളേക്കാൾ പരസ്പരം കൂടുതൽ ശക്തമായി പറ്റിനിൽക്കുന്നു.
• നനയ്ക്കൽ: ഒരു ദ്രാവകം ഒരു ഉപരിതലത്തിൽ പരത്തുന്ന പ്രക്രിയയായ നനയ്ക്കലിലും പ്രതലോർജ്ജം ഒരു പ്രധാന ഘടകമാണ്. കുറഞ്ഞ പ്രതലബലമുള്ള ദ്രാവകങ്ങൾ ഉയർന്ന പ്രതലോർജ്ജമുള്ള ഉപരിതലങ്ങളിൽ ഉയർന്ന പ്രതലബലമുള്ള ദ്രാവകങ്ങളേക്കാൾ എളുപ്പത്തിൽ നനയ്ക്കുന്നു.
• എമൽസിഫിക്കേഷൻ: രണ്ട് കലരാത്ത ദ്രാവകങ്ങൾ ഒരു സ്ഥിരമായ ഡിസ്പർഷൻ രൂപപ്പെടുത്താൻ ഒന്നിച്ച് കലർത്തുന്ന പ്രക്രിയയായ എമൽസിഫിക്കേഷനിലും പ്രതലോർജ്ജം ഒരു പ്രധാന ഘടകമാണ്. എമൽസിഫയറുകൾ ഹൈഡ്രോഫിലിക് (വെള്ളം ഇഷ്ടപ്പെടുന്ന) ഹൈഡ്രോഫോബിക് (വെള്ളം വെറുക്കുന്ന) ഗ്രൂപ്പുകളും ഉള്ള തന്മാത്രകളാണ്. എമൽസിഫയറുകൾ രണ്ട് കലരാത്ത ദ്രാവകങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതലോർജ്ജം കുറയ്ക്കാൻ കഴിയും, അവയെ ഒരു സ്ഥിരമായ ഡിസ്പർഷൻ രൂപപ്പെടുത്താൻ ഒന്നിച്ച് കലർത്താൻ അനുവദിക്കുന്നു.

അഡ്ഹീഷൻ, നനയ്ക്കൽ, എമൽസിഫിക്കേഷൻ എന്നിവയുൾപ്പെടെ നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളെ ബാധിക്കുന്ന ഒരു പ്രധാന ഗുണമാണ് പ്രതലോർജ്ജം. പ്രതലോർജ്ജത്തെ ബാധിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ മനസിലാക്കുന്നതിലൂടെ, നമുക്ക് ഈ ഗുണങ്ങൾ നന്നായി നിയന്ത്രിക്കാനും വിവിധ പ്രയോഗങ്ങളിൽ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രകടനം മെച്ചപ്പെടുത്താനും കഴിയും.

സ്പർശകോൺ#

ഒരു ദ്രാവകം ഒരു ഖര ഉപരിതലവുമായി സമ്പർക്കത്തിൽ ഉണ്ടാക്കുന്ന കോണാണ് സ്പർശകോൺ. ഇത് ഡിഗ്രിയിൽ അളക്കുന്നു, ഒരു ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ നനയ്ക്കൽ സ്വഭാവം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ ഇത് ഒരു പ്രധാന ഗുണമാണ്.

സ്പർശകോണിനെ ബാധിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ#

സ്പർശകോണിനെ നിരവധി ഘടകങ്ങൾ ബാധിക്കുന്നു, അവയിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതലബലം: ഉയർന്ന പ്രതലബലമുള്ള ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ഉയർന്ന സ്പർശകോൺ ഉണ്ടാകാറുണ്ട്, അതേസമയം കുറഞ്ഞ പ്രതലബലമുള്ള ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് കുറഞ്ഞ സ്പർശകോൺ ഉണ്ടാകാറുണ്ട്.
• ഖര പ്രതലോർജ്ജം: ഉയർന്ന പ്രതലോർജ്ജമുള്ള ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് കുറഞ്ഞ സ്പർശകോൺ ഉണ്ടാകാറുണ്ട്, അതേസമയം കുറഞ്ഞ പ്രതലോർജ്ജമുള്ള ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഉയർന്ന സ്പർശകോൺ ഉണ്ടാകാറുണ്ട്.
• ദ്രാവക സാന്ദ്രത: ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയുള്ള ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ഉയർന്ന സ്പർശകോൺ ഉണ്ടാകാറുണ്ട്, അതേസമയം കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയുള്ള ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് കുറഞ്ഞ സ്പർശകോൺ ഉണ്ടാകാറുണ്ട്.
• താപനില: താപനിലയ്ക്കൊപ്പം സ്പർശകോൺ മാറാം. പൊതുവേ, താപനില കൂടുന്തോറും സ്പർശകോൺ കുറയുന്നു.

നനയ്ക്കുന്നതും നനയ്ക്കാത്തതുമായ ദ്രാവകങ്ങൾ#

സ്പർശകോണ