അവഗാഡ്രോ അനുമാനം

അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം#

അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം പ്രസ്താവിക്കുന്നത്, താപനിലയുടെയും മർദ്ദത്തിന്റെയും ഒരേ വ്യവസ്ഥകളിൽ, തുല്യ വ്യാപ്തമുള്ള വാതകങ്ങളിൽ തുല്യ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കും എന്നാണ്. 1811-ൽ അമീഡിയോ അവഗാഡ്രോ ആണ് ഈ അനുമാനം മുന്നോട്ടുവച്ചത്, രസതന്ത്രത്തിലെ ഒരു അടിസ്ഥാന തത്ത്വമാണിത്.

പ്രധാന കാര്യങ്ങൾ

• അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം പ്രസ്താവിക്കുന്നത്, താപനിലയുടെയും മർദ്ദത്തിന്റെയും ഒരേ വ്യവസ്ഥകളിൽ, തുല്യ വ്യാപ്തമുള്ള വാതകങ്ങളിൽ തുല്യ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കും എന്നാണ്.
• 1811-ൽ അമീഡിയോ അവഗാഡ്രോ ആണ് ഈ അനുമാനം മുന്നോട്ടുവച്ചത്, രസതന്ത്രത്തിലെ ഒരു അടിസ്ഥാന തത്ത്വമാണിത്.
• വാതകങ്ങളുടെ സ്വഭാവം വിശദീകരിക്കാനും, തന്നിരിക്കുന്ന വാതക വ്യാപ്തത്തിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കാനും അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം ഉപയോഗിക്കാം.

അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനത്തിന്റെ പ്രയോഗങ്ങൾ#

രസതന്ത്രത്തിൽ അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനത്തിന് നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്, അവയിൽ ചിലത്:

• ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ മാസ് നിർണ്ണയിക്കൽ: ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ മാസ് എന്നത് ആ വാതകത്തിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ പിണ്ഡമാണ്. വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തവും വാതകത്തിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണവും അളക്കുന്നതിലൂടെ അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ മാസ് നിർണ്ണയിക്കാം.
• ഒരു വാതകത്തിന്റെ സാന്ദ്രത കണക്കാക്കൽ: ഒരു വാതകത്തിന്റെ സാന്ദ്രത എന്നത് യൂണിറ്റ് വ്യാപ്തത്തിലുള്ള വാതകത്തിന്റെ പിണ്ഡമാണ്. വാതകത്തിന്റെ പിണ്ഡവും വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തവും അളക്കുന്നതിലൂടെ അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു വാതകത്തിന്റെ സാന്ദ്രത കണക്കാക്കാം.
• വാതകങ്ങളുടെ സ്വഭാവം പ്രവചിക്കൽ: വ്യത്യസ്ത താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലുമുള്ള വാതകങ്ങളുടെ സ്വഭാവം പ്രവചിക്കാൻ അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം ഉപയോഗിക്കാം.

അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം രസതന്ത്രത്തിലെ ഒരു അടിസ്ഥാന തത്ത്വമാണ്, അതിന് നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്. വാതകങ്ങളുടെ സ്വഭാവം വിശദീകരിക്കാനും, തന്നിരിക്കുന്ന വാതക വ്യാപ്തത്തിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കാനും ഈ അനുമാനം ഉപയോഗിക്കാം.

അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനവും ഡാൾട്ടന്റെ അണു സിദ്ധാന്തവും#

അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം

• 1811-ൽ അമീഡിയോ അവഗാഡ്രോ മുന്നോട്ടുവച്ചത്.
• താപനിലയുടെയും മർദ്ദത്തിന്റെയും ഒരേ വ്യവസ്ഥകളിൽ, തുല്യ വ്യാപ്തമുള്ള വാതകങ്ങളിൽ തുല്യ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കും എന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
• വ്യത്യസ്ത സാന്ദ്രതയുള്ള വാതകങ്ങൾക്ക് ഒരേ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും ഒരേ മർദ്ദം എന്തുകൊണ്ടാണുള്ളതെന്ന് വിശദീകരിക്കാൻ ഈ അനുമാനം സഹായിച്ചു.

ഡാൾട്ടന്റെ അണു സിദ്ധാന്തം

• 1803-ൽ ജോൺ ഡാൾട്ടൺ മുന്നോട്ടുവച്ചത്.

• ഇനിപ്പറയുന്ന അനുമാനങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു:

• എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും അണുക്കൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ചെറിയ, വിഭജിക്കാനാവാത്ത കണങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.

• ഒരേ മൂലകത്തിലെ അണുക്കൾ പിണ്ഡത്തിലും മറ്റ് ഗുണങ്ങളിലും സമാനമാണ്.

• വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളിലെ അണുക്കൾക്ക് വ്യത്യസ്ത പിണ്ഡവും മറ്റ് ഗുണങ്ങളുമുണ്ട്.

• സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കാൻ അണുക്കൾ ലഘു പൂർണ്ണസംഖ്യ അനുപാതത്തിൽ സംയോജിക്കുന്നു.

• ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ, അണുക്കൾ സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുകയോ നശിക്കുകയോ ചെയ്യുന്നില്ല, പകരം പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപീകരിക്കാൻ പുനഃക്രമീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനവും ഡാൾട്ടന്റെ അണു സിദ്ധാന്തവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം

• അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനവും ഡാൾട്ടന്റെ അണു സിദ്ധാന്തവും രസതന്ത്രത്തിലെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട രണ്ട് സിദ്ധാന്തങ്ങളാണ്.
• വ്യത്യസ്ത സാന്ദ്രതയുള്ള വാതകങ്ങൾക്ക് ഒരേ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും ഒരേ മർദ്ദം എന്തുകൊണ്ടാണുള്ളതെന്ന് വിശദീകരിക്കാൻ അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം സഹായിച്ചു.
• സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കാൻ അണുക്കൾ ലഘു പൂർണ്ണസംഖ്യ അനുപാതത്തിൽ എന്തുകൊണ്ട് സംയോജിക്കുന്നുവെന്ന് വിശദീകരിക്കാൻ ഡാൾട്ടന്റെ അണു സിദ്ധാന്തം സഹായിച്ചു.
• ഒരുമിച്ച്, ഈ രണ്ട് സിദ്ധാന്തങ്ങളും അണുമാനത്തിൽ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സ്വഭാവം മനസ്സിലാക്കുന്നതിന് അടിത്തറ നൽകുന്നു.

ആദർശ വാതക സമവാക്യത്തിൽ നിന്നുള്ള അവഗാഡ്രോയുടെ സമവാക്യം.#

അവഗാഡ്രോ സംഖ്യ

അവഗാഡ്രോ സംഖ്യ, Nₐ എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു മോളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന എൻറിറ്റികളുടെ (അണുക്കൾ, തന്മാത്രകൾ, അയോണുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ) സംഖ്യാ മൂല്യത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന രസതന്ത്രത്തിലെ ഒരു അടിസ്ഥാന സ്ഥിരാങ്കമാണ്. ഇത് വിശാലമായതും സൂക്ഷ്മമായതുമായ അളവുകൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു പാലമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡം അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ എണ്ണവുമായി ബന്ധിപ്പിക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞരെ അനുവദിക്കുന്നു.

അവഗാഡ്രോ സംഖ്യയുടെ ചരിത്രം

ഇറ്റാലിയൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനായ അമീഡിയോ അവഗാഡ്രോയുടെ പയനിയർ ജോലിയിലൂടെ 19-ാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ തുടക്കത്തിലാണ് അവഗാഡ്രോ സംഖ്യയുടെ ആശയം ഉടലെടുത്തത്. 1811-ൽ, ഒരേ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും തുല്യ വ്യാപ്തമുള്ള വാതകങ്ങളിൽ തുല്യ എണ്ണം കണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നുവെന്ന് അവഗാഡ്രോ അനുമാനിച്ചു. അവഗാഡ്രോയുടെ നിയമം എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഈ അനുമാനം, വാതകങ്ങളുടെ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ പിണ്ഡങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള അടിത്തറയിട്ടു.

അവഗാഡ്രോ സംഖ്യ കണക്കാക്കൽ

ചരിത്രത്തിലുടനീളം വിവിധ രീതികൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് അവഗാഡ്രോ സംഖ്യയുടെ കൃത്യമായ മൂല്യം പരീക്ഷണാത്മകമായി നിർണ്ണയിച്ചത്. ഒരു ശ്രദ്ധേയമായ സമീപനത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ചാർജ് (e) ഒപ്പം ഫാരഡെ സ്ഥിരാങ്കം (F) അളക്കുന്നത് ഉൾപ്പെടുന്നു, ഇത് ഒരു മോൾ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ചാർജിനെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഫാരഡെ സ്ഥിരാങ്കത്തെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ചാർജ് കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ, ശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് അവഗാഡ്രോ സംഖ്യ കണക്കാക്കാം:

$$ Nₐ = \frac{F}{e} $$

അവഗാഡ്രോ സംഖ്യയുടെ പ്രയോഗങ്ങൾ

ശാസ്ത്രത്തിന്റെ വിവിധ മേഖലകളിൽ അവഗാഡ്രോ സംഖ്യയ്ക്ക് നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്, അവയിൽ ചിലത്:

• സ്റ്റോയിക്കിയോമെട്രി: രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പ്രതിപ്രവർത്തകങ്ങൾക്കും ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്കും ഇടയിലുള്ള അളവ് ബന്ധങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ അവഗാഡ്രോ സംഖ്യ രസതന്ത്രജ്ഞരെ പ്രാപ്തരാക്കുന്നു. മോളാർ മാസുകൾ, അനുഭവ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ, തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എന്നിവ കണക്കാക്കാൻ ഇത് അനുവദിക്കുന്നു.

• വാതക നിയമങ്ങൾ: വാതകങ്ങളുടെ സ്വഭാവം മനസ്സിലാക്കുന്നതിൽ അവഗാഡ്രോ സംഖ്യ നിർണ്ണായകമാണ്. തന്നിരിക്കുന്ന വ്യാപ്തത്തിൽ എത്ര വാതക കണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നുവെന്ന് നിർണ്ണയിക്കാനും മർദ്ദം, വ്യാപ്തം, താപനില തുടങ്ങിയ വാതക ഗുണങ്ങൾ കണക്കാക്കാനും ഇത് സഹായിക്കുന്നു.

• വൈദ്യുത രസതന്ത്രം: വൈദ്യുത രസതന്ത്രത്തിൽ, പ്രത്യേകിച്ച് ഇലക്ട്രോളിസിസിന്റെ ഫാരഡെയുടെ നിയമങ്ങളിൽ, അവഗാഡ്രോ സംഖ്യ നിർണ്ണായക പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. ഒരു വൈദ്യുത രാസപ്രക്രിയയിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോഡിൽ നിക്ഷേപിക്കപ്പെട്ടതോ മുക്തമാക്കപ്പെട്ടതോ ആയ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കാൻ ഇത് അനുവദിക്കുന്നു.

• അണുവും തന്മാത്രാ ഘടനയും: തന്നിരിക്കുന്ന പിണ്ഡമുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ എത്ര അണുക്കളോ തന്മാത്രകളോ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നുവെന്ന് കണക്കാക്കാൻ അവഗാഡ്രോ സംഖ്യ സഹായിക്കുന്നു. അണുവിന്റെയോ തന്മാത്രയുടെയോ ഭാരം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനും പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടനയും ഘടനയും മനസ്സിലാക്കുന്നതിനും ഈ വിവരം അത്യാവശ്യമാണ്.

അവഗാഡ്രോ സംഖ്യ രസതന്ത്രത്തിന്റെയും മറ്റ് ശാസ്ത്ര ശാഖകളുടെയും അടിസ്ഥാന കല്ലാണ്. ഇത് വിശാലമായതും സൂക്ഷ്മമായതുമായ അളവുകൾ തമ്മിലുള്ള നിർണ്ണായക ബന്ധം നൽകുന്നു, അണുവിന്റെയും തന്മാത്രയുടെയും തലത്തിൽ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സ്വഭാവം മനസ്സിലാക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞരെ പ്രാപ്തരാക്കുന്നു. അവഗാഡ്രോ സംഖ്യയുടെ കൃത്യമായ നിർണ്ണയം രാസപ്രവർത്തനങ്ങളെക്കുറിച്ചും വാതക ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ചും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന ഘടനയെക്കുറിച്ചുമുള്ള നമ്മുടെ ധാരണ വിപ്ലവം സൃഷ്ടിച്ചു.

അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനത്തിന്റെ യഥാർത്ഥ ജീവിത ഉദാഹരണം#

അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം പ്രസ്താവിക്കുന്നത്, താപനിലയുടെയും മർദ്ദത്തിന്റെയും ഒരേ വ്യവസ്ഥകളിൽ, തുല്യ വ്യാപ്തമുള്ള വാതകങ്ങളിൽ തുല്യ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കും എന്നാണ്. വാതകങ്ങളുടെ സ്വഭാവം മനസ്സിലാക്കുന്നതിന് ഈ അനുമാനം അടിസ്ഥാനമാണ്, ഇതിന് നിരവധി യഥാർത്ഥ ജീവിത പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്. അത്തരമൊരു പ്രയോഗം ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ മാസ് നിർണ്ണയിക്കുന്നതിലാണ്.

അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനത്തിന്റെ പ്രയോഗം

താപനിലയുടെയും മർദ്ദത്തിന്റെയും ഒരേ വ്യവസ്ഥകളിൽ, തുല്യ വ്യാപ്തമുള്ള വാതകങ്ങളിൽ തുല്യ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കും എന്ന് അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം പ്രസ്താവിക്കുന്നു. രസതന്ത്രത്തിൽ ഈ അനുമാനത്തിന് നിരവധി പ്രധാനപ്പെട്ട പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്.

മോളാർ മാസ് നിർണ്ണയം

അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനത്തിന്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പ്രയോഗങ്ങളിലൊന്നാണ് മോളാർ മാസ് നിർണ്ണയം. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ മാസ് എന്നത് ആ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ പിണ്ഡമാണ്. ഇത് ഗ്രാം/മോൾ (g/mol) എന്ന് പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ മാസ് നിർണ്ണയിക്കാൻ, നമുക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോർമുല ഉപയോഗിക്കാം:

$$ \text{Molar mass} = \frac{\text{mass of gas}}{\text{volume of gas}} \times \frac{pressure}{temperature} $$

ഇവിടെ:

• വാതകത്തിന്റെ പിണ്ഡം ഗ്രാമിൽ ആണ് $(g)$
• വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം ലിറ്ററിൽ ആണ് $(L)$
• മർദ്ദം അന്തരീക്ഷത്തിൽ ആണ് $(atm)$
• താപനില കെൽവിനിൽ ആണ് $(K)$

വാതക സാന്ദ്രത കണക്കാക്കൽ

ഒരു വാതകത്തിന്റെ സാന്ദ്രത കണക്കാക്കാനും അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം ഉപയോഗിക്കാം. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ സാന്ദ്രത എന്നത് യൂണിറ്റ് വ്യാപ്തത്തിലുള്ള പിണ്ഡമാണ്. ഇത് ഗ്രാം/ലിറ്റർ (g/L) എന്ന് പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

ഒരു വാതകത്തിന്റെ സാന്ദ്രത കണക്കാക്കാൻ, നമുക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോർമുല ഉപയോഗിക്കാം:

$$ \text{Density} = \frac{\text{mass of gas}}{\text{volume of gas}} $$

ഇവിടെ:

• വാതകത്തിന്റെ പിണ്ഡം ഗ്രാമിൽ ആണ് $(g)$
• വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം ലിറ്ററിൽ ആണ് $(L)$

സ്റ്റോയിക്കിയോമെട്രി

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തകങ്ങൾക്കും ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്കും ഇടയിലുള്ള അളവ് ബന്ധങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനമാണ് സ്റ്റോയിക്കിയോമെട്രി. ഒരു രാസ സമവാക്യത്തിലെ സ്റ്റോയിക്കിയോമെട്രിക് ഗുണകങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം ഉപയോഗിക്കാം.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രവർത്തനം പരിഗണിക്കുക:

$$ 2H_2 + O_2 → 2H_2O $$

രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ വാതക തന്മാത്രകൾ ഒരു ഓക്സിജൻ വാതക തന്മാത്രയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് രണ്ട് ജല തന്മാത്രകൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നുവെന്ന് ഈ സമവാക്യം നമ്മോട് പറയുന്നു. തുല്യ വ്യാപ്തമുള്ള വാതകങ്ങളിൽ തുല്യ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നുവെന്ന് അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം നമ്മോട് പറയുന്നു. അതിനാൽ, രണ്ട് ലിറ്റർ ഹൈഡ്രജൻ വാതകം ഒരു ലിറ്റർ ഓക്സിജൻ വാതകവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് രണ്ട് ലിറ്റർ ജല ബാഷ്പം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നുവെന്ന് നമുക്ക് നിഗമനത്തിലെത്താം.

വാതക നിയമങ്ങൾ

വാതക നിയമങ്ങൾ ഉരുത്തിരിച്ചെടുക്കാനും അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം ഉപയോഗിക്കുന്നു. വ്യത്യസ്ത താപനില, മർദ്ദം, വ്യാപ്തം എന്നിവയുടെ വ്യവസ്ഥകളിൽ വാതകങ്ങളുടെ സ്വഭാവം വിവരിക്കുന്ന സമവാക്യങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടമാണ് വാതക നിയമങ്ങൾ.

വാതക നിയമങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ബോയിലിന്റെ നിയമം: ഒരു വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദം അതിന്റെ വ്യാപ്തത്തിന് വിപരീത അനുപാതത്തിലാണ്.
• ചാൾസിന്റെ നിയമം: ഒരു വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം അതിന്റെ താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാതത്തിലാണ്.
• ഗേ-ലുസാക്കിന്റെ നിയമം: ഒരു വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദം അതിന്റെ താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാതത്തിലാണ്.

അവഗാഡ്രോയുടെ അനുമാനം രസതന്ത്രത്തിന്റെ ഒരു അടിസ്ഥാന തത്ത്വമാണ്. മോളാർ മാസ് നിർണ്ണയിക്കൽ, വാതക സാന്ദ്രത കണക്കാക്കൽ, സ്റ്റോയിക്കിയോമെട്രി, വാതക നിയമങ്ങളുടെ ഉരുത്തിരിവ് എന്നിവയുൾപ്പെടെ വിശാലമായ പ്രയോഗങ്ങൾ ഇതിനുണ്ട്.