ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം

ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം എന്താണ്?#

ഒരു പദാർത്ഥം പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തീവ്രത അതിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യത്തിന്റെ ഒരു ഫംഗ്ഷനായി പ്ലോട്ട് ചെയ്യുന്നതാണ് ഒരു ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം, ഇതിൽ തത്വങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഇത് പദാർത്ഥത്തിന്റെ സവിശേഷതയാണ്, അതിനെ തിരിച്ചറിയാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കാം.

ഒരു ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം എങ്ങനെ ഉണ്ടാകുന്നു?#

ഒരു ആറ്റം അല്ലെങ്കിൽ തന്മാത്ര ഉത്തേജിതമാകുമ്പോൾ, അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ അവയുടെ യഥാർത്ഥ ഊർജ്ജ നിലകളിലേക്ക് മടങ്ങുമ്പോൾ, അവ പ്രകാശം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു. പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യം രണ്ട് ഊർജ്ജ നിലകൾ തമ്മിലുള്ള ഊർജ്ജ വ്യത്യാസത്താൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം#

ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണിക് സംക്രമണങ്ങൾക്ക് വിധേയമാകുമ്പോൾ പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ വ്യതിരിക്ത തരംഗദൈർഘ്യങ്ങളുടെ ഒരു ശ്രേണിയാണ് ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം. ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിൽ നിന്ന് താഴ്ന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിലേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ, നിർദ്ദിഷ്ട തരംഗദൈർഘ്യമുള്ള ഫോട്ടോണുകളായി പ്രകാശം പുറത്തുവിടുമ്പോഴാണ് ഈ സംക്രമണങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നത്. പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പ്രാരംഭവും അന്തിമവുമായ ഊർജ്ജ നിലകൾ തമ്മിലുള്ള ഊർജ്ജ വ്യത്യാസവുമായി യോജിക്കുന്നു.

പ്രധാന കാര്യങ്ങൾ#

• ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇലക്ട്രോണിക് സംക്രമണങ്ങൾക്ക് വിധേയമാകുമ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ വ്യതിരിക്ത തരംഗദൈർഘ്യങ്ങളുടെ ഒരു ശ്രേണിയാണ് ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം ഉൾക്കൊള്ളുന്നത്.
• പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പ്രാരംഭവും അന്തിമവുമായ ഊർജ്ജ നിലകൾ തമ്മിലുള്ള ഊർജ്ജ വ്യത്യാസവുമായി യോജിക്കുന്നു.
• ലൈമൻ ശ്രേണി, ബാൽമർ ശ്രേണി, പാഷ്ചൻ ശ്രേണി, ബ്രാക്കറ്റ് ശ്രേണി, പ്ഫുണ്ട് ശ്രേണി എന്നിവയുൾപ്പെടെ നിരവധി ശ്രേണികളായി ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു.
• ഓരോ ശ്രേണിയും ഒരു നിർദ്ദിഷ്ട തരം ഇലക്ട്രോണിക് സംക്രമണവുമായി യോജിക്കുന്നു.
• ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടന പഠിക്കാനും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജ നിലകൾ നിർണ്ണയിക്കാനും ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ ശ്രേണികൾ#

ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം നിരവധി ശ്രേണികളായി വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു, ഓരോന്നും ഒരു നിർദ്ദിഷ്ട തരം ഇലക്ട്രോണിക് സംക്രമണവുമായി യോജിക്കുന്നു. പ്രധാന ശ്രേണികൾ ഇവയാണ്:

• ലൈമൻ ശ്രേണി: ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിൽ നിന്ന് ആദ്യത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിലേക്കുള്ള (n = 1) സംക്രമണങ്ങളുമായി ഈ ശ്രേണി യോജിക്കുന്നു. വൈദ്യുതകാന്തിക സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ അൾട്രാവയലറ്റ് മേഖലയിലാണ് ലൈമൻ ശ്രേണി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്.
• ബാൽമർ ശ്രേണി: ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിൽ നിന്ന് രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിലേക്കുള്ള (n = 2) സംക്രമണങ്ങളുമായി ഈ ശ്രേണി യോജിക്കുന്നു. വൈദ്യുതകാന്തിക സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ ദൃശ്യപ്രകാശ മേഖലയിലാണ് ബാൽമർ ശ്രേണി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്, ഇത് ഹൈഡ്രജൻ വാതകത്തിന്റെ ചുവപ്പ്, പച്ച, നീല നിറങ്ങൾക്ക് കാരണമാകുന്നു.
• പാഷ്ചൻ ശ്രേണി: ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിൽ നിന്ന് മൂന്നാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിലേക്കുള്ള (n = 3) സംക്രമണങ്ങളുമായി ഈ ശ്രേണി യോജിക്കുന്നു. വൈദ്യുതകാന്തിക സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ ഇൻഫ്രാറെഡ് മേഖലയിലാണ് പാഷ്ചൻ ശ്രേണി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്.
• ബ്രാക്കറ്റ് ശ്രേണി: ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിൽ നിന്ന് നാലാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിലേക്കുള്ള (n = 4) സംക്രമണങ്ങളുമായി ഈ ശ്രേണി യോജിക്കുന്നു. വൈദ്യുതകാന്തിക സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ ഫാർ ഇൻഫ്രാറെഡ് മേഖലയിലാണ് ബ്രാക്കറ്റ് ശ്രേണി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്.
• പ്ഫുണ്ട് ശ്രേണി: ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിൽ നിന്ന് അഞ്ചാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിലേക്കുള്ള (n = 5) സംക്രമണങ്ങളുമായി ഈ ശ്രേണി യോജിക്കുന്നു. വൈദ്യുതകാന്തിക സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ ഫാർ ഇൻഫ്രാറെഡ് മേഖലയിലാണ് പ്ഫുണ്ട് ശ്രേണി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്.

ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ ഉപയോഗങ്ങൾ#

വിവിധ ആപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം ഉപയോഗിക്കുന്നു, അവയിൽ ചിലത്:

• ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടന പഠിക്കൽ: ആറ്റങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജ നിലകൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം ഉപയോഗിക്കാം. ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയും അവ പ്രകാശവുമായി എങ്ങനെ ഇടപെടുന്നുവെന്നും മനസ്സിലാക്കാൻ ഈ വിവരങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാം.
• നക്ഷത്രങ്ങളുടെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കൽ: നക്ഷത്രങ്ങളുടെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കാൻ ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം ഉപയോഗിക്കാം. നക്ഷത്രങ്ങൾ പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശം വിശകലനം ചെയ്തുകൊണ്ട്, ജ്യോതിശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് നക്ഷത്രത്തിന്റെ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഹൈഡ്രജനും മറ്റ് മൂലകങ്ങളും ഉണ്ടോ എന്ന് നിർണ്ണയിക്കാനാകും.
• ഗാലക്സികളുടെ റെഡ്ഷിഫ്റ്റ് അളക്കൽ: ഗാലക്സികളുടെ റെഡ്ഷിഫ്റ്റ് അളക്കാൻ ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം ഉപയോഗിക്കാം. ഒരു ഗാലക്സിയിൽ നിന്നുള്ള പ്രകാശം സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ ചുവന്ന അറ്റത്തേക്ക് എത്രമാത്രം മാറ്റപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു എന്നതിന്റെ അളവാണ് റെഡ്ഷിഫ്റ്റ്. ഗാലക്സികളിലേക്കുള്ള ദൂരവും പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ വികാസവും പഠിക്കാൻ ഈ വിവരങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാം.

പ്രപഞ്ചം പഠിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ശക്തമായ ഉപകരണമാണ് ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം. ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടന, നക്ഷത്രങ്ങളുടെ ഘടന, പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ വികാസം എന്നിവയെക്കുറിച്ചുള്ള പ്രധാന കണ്ടെത്തലുകൾ നടത്താൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്.

ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം ഫോർമുല#

ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം എന്നത് പ്രകാശത്തിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യങ്ങളുമായി യോജിക്കുന്ന തിളക്കമുള്ള വരകളുടെ ഒരു അദ്വിതീയ പാറ്റേണാണ്, അത് അതിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ ഉത്തേജിതമാകുമ്പോൾ മൂലകം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം ഉപയോഗിച്ച് മൂലകം തിരിച്ചറിയാനും അതിന്റെ രാസഘടന നിർണ്ണയിക്കാനും കഴിയും.

ഫോർമുല

ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോർമുലയാൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു:

$$ λ = hc/E $$

ഇവിടെ:

• λ എന്നത് പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യമാണ് (മീറ്ററിൽ)
• h എന്നത് പ്ലാങ്കിന്റെ സ്ഥിരാങ്കമാണ് (6.626 x 10$^{-34}$ J s)
• c എന്നത് പ്രകാശത്തിന്റെ വേഗതയാണ് (2.998 x 10$^8$ m/s)
• E എന്നത് പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന ഫോട്ടോണിന്റെ ഊർജ്ജമാണ് (ജൂളിൽ)

ഉദാഹരണം

ഹൈഡ്രജന്റെ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം എന്നത് തിളക്കമുള്ള വരകളുടെ ഒരു ശ്രേണിയാണ്, അത് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിൽ നിന്ന് താഴ്ന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിലേക്ക് സംക്രമണം ചെയ്യുമ്പോൾ പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യങ്ങളുമായി യോജിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രത്തിലെ വരകളുടെ തരംഗദൈർഘ്യങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോർമുലയാൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു:

$$ λ = (1/R) (1/n2^2 - 1/n1^2) $$

ഇവിടെ:

• λ എന്നത് പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യമാണ് (മീറ്ററിൽ)
• R എന്നത് റിഡ്ബെർഗ് സ്ഥിരാങ്കമാണ് (1.097 x 10${^7}$ m$^{-1}$)
• n1 എന്നത് ഇലക്ട്രോണിന്റെ പ്രാരംഭ ഊർജ്ജ നിലയാണ്
• n2 എന്നത് ഇലക്ട്രോണിന്റെ അന്തിമ ഊർജ്ജ നിലയാണ്

ഹൈഡ്രജൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രത്തിലെ ആദ്യത്തെ കുറച്ച് വരകളുടെ തരംഗദൈർഘ്യങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന പട്ടിക കാണിക്കുന്നു:

n1	n2	λ (nm)
1	2	656.3
2	3	486.1
3	4	434.0
4	5	410.2
5	6	397.0

ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ തരങ്ങൾ#

ഒരു പദാർത്ഥം പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തീവ്രത തരംഗദൈർഘ്യത്തിന്റെ ഒരു ഫംഗ്ഷനായി പ്ലോട്ട് ചെയ്യുന്നതാണ് ഒരു ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം. പദാർത്ഥത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തെയും അത് ഉത്തേജിതമാകുന്ന സാഹചര്യങ്ങളെയും ആശ്രയിച്ച് വ്യത്യസ്ത തരം ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കാം.

1. ലൈൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം#

ഒരു ലൈൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രത്തിൽ മൂർച്ചയുള്ള, വ്യത്യസ്ത വരകളുടെ ഒരു ശ്രേണി അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഓരോന്നും പ്രകാശത്തിന്റെ ഒരു നിർദ്ദിഷ്ട തരംഗദൈർഘ്യവുമായി യോജിക്കുന്നു. ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് ഉത്തേജിതമായ ആറ്റങ്ങളോ അയോണുകളോ താഴ്ന്ന ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് മടങ്ങുമ്പോൾ പ്രകാശം പുറപ്പെടുവിക്കുമ്പോൾ ഈ തരം സ്പെക്ട്രം ഉണ്ടാകുന്നു. ഒരു ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രത്തിലെ വരകളുടെ തരംഗദൈർഘ്യങ്ങൾ അവ ഉത്പാദിപ്പിച്ച മൂലകത്തിന്റെയോ അയോണിന്റെയോ സവിശേഷതയാണ്.

2. ബാൻഡ് ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം#

ഒരു ബാൻഡ് ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രത്തിൽ മൂർച്ചയുള്ള വരകളല്ല, മറിച്ച് വിശാലമായ, ഓവർലാപ്പ് ചെയ്യുന്ന പ്രകാശ ബാൻഡുകളുടെ ഒരു ശ്രേണി അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് ഉത്തേജിതമായ തന്മാത്രകൾ താഴ്ന്ന ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് മടങ്ങുമ്പോൾ പ്രകാശം പുറപ്പെടുവിക്കുമ്പോൾ ഈ തരം സ്പെക്ട്രം ഉണ്ടാകുന്നു. ഒരു ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രത്തിലെ ബാൻഡുകൾ അവ ഉത്പാദിപ്പിച്ച തന്മാത്രയുടെ സവിശേഷതയാണ്.

3. തുടർച്ചയായ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം#

ഒരു തുടർച്ചയായ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രത്തിൽ മൂർച്ചയുള്ള വരകളോ ബാൻഡുകളോ ഇല്ലാതെ, മിനുസമാർന്ന, തുടർച്ചയായ പ്രകാശത്തിന്റെ ഒരു വക്രം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഒരു ചൂടുള്ള, സാന്ദ്രമായ വസ്തു, ഉദാഹരണത്തിന് ഒരു നക്ഷത്രം അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ലൈറ്റ് ബൾബ് എന്നിവയിൽ നിന്നാണ് ഈ തരം സ്പെക്ട്രം ഉണ്ടാകുന്നത്. തുടർച്ചയായ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ നിറം വസ്തുവിന്റെ താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

4. ആഗിരണ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം#

ഒരു ആഗിരണ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം എന്നത് ഒരു ആഗിരണ സ്പെക്ട്രത്തിന്റെയും ഒരു ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രത്തിന്റെയും സംയോജനമാണ്. ഒരു പദാർത്ഥം ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യങ്ങളും പദാർത്ഥം പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യങ്ങളും ഇത് കാണിക്കുന്നു. ഒരു സാമ്പിളിൽ ഉള്ള മൂലകങ്ങളെയും തന്മാത്രകളെയും തിരിച്ചറിയാൻ ഈ തരം സ്പെക്ട്രം ഉപയോഗപ്രദമാണ്.

ദ്രവ്യത്തിന്റെ സ്വഭാവവും പ്രകാശവും ദ്രവ്യവും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും മനസ്സിലാക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ശക്തമായ ഉപകരണമാണ് ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രങ്ങൾ.

ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം vs ആഗിരണ സ്പെക്ട്രം#

ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം#

ഒരു പദാർത്ഥം പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തീവ്രത തരംഗദൈർഘ്യത്തിന്റെ ഒരു ഫംഗ്ഷനായി പ്ലോട്ട് ചെയ്യുന്നതാണ് ഒരു ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം. ഒരു ആറ്റത്തിലോ തന്മാത്രയിലോ ഉള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് ഉത്തേജിതമാകുകയും തുടർന്ന് അവയുടെ യഥാർത്ഥ ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് മടങ്ങുകയും ഈ പ്രക്രിയയിൽ പ്രകാശം പുറപ്പെടുവിക്കുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ ഇത് ഉണ്ടാകുന്നു. പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യങ്ങൾ രണ്ട് ഊർജ്ജ നിലകൾ തമ്മിലുള്ള ഊർജ്ജ വ്യത്യാസവുമായി യോജിക്കുന്നു.

ഓരോ മൂലകത്തിനും തന്മാത്രയ്ക്കും ഒരു അദ്വിതീയ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം ഉള്ളതിനാൽ, മൂലകങ്ങളെയും തന്മാത്രകളെയും തിരിച്ചറിയാൻ ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും ഘടന പഠിക്കാനും വാതകങ്ങളുടെ താപനില അളക്കാനും അവ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ആഗിരണ സ്പെക്ട്രം#

ഒരു പദാർത്ഥം ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തീവ്രത തരംഗദൈർഘ്യത്തിന്റെ ഒരു ഫംഗ്ഷനായി പ്ലോട്ട് ചെയ്യുന്നതാണ് ഒരു ആഗിരണ സ്പെക്ട്രം. പ്രകാശം ഒരു പദാർത്ഥത്തിലൂടെ കടന്നുപോകുമ്പോൾ, പ്രകാശത്തിന്റെ ചില ഭാഗങ്ങൾ പദാർത്ഥം ആഗിരണം ചെയ്യുമ്പോൾ ഇത് ഉണ്ടാകുന്നു. ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യങ്ങൾ പദാർത്ഥത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ രണ്ട് ഊർജ്ജ നിലകൾ തമ്മിലുള്ള ഊർജ്ജ വ്യത്യാസവുമായി യോജിക്കുന്നു.

ഓരോ മൂലകത്തിനും തന്മാത്രയ്ക്കും ഒരു അദ്വിതീയ ആഗിരണ സ്പെക്ട്രം ഉള്ളതിനാൽ, മൂലകങ്ങളെയും തന്മാത്രകളെയും തിരിച്ചറിയാൻ ആഗിരണ സ്പെക്ട്രങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും ഘടന പഠിക്കാനും ഒരു സാമ്പിളിലെ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത അളക്കാനും അവ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഉദ്വമനവും ആഗിരണവുമായ സ്പെക്ട്രങ്ങളുടെ താരതമ്യം#

പ്രകാശവും ദ്രവ്യവും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം പഠിക്കുന്നതിനുള്ള പരസ്പര പൂരകമായ രണ്ട് വഴികളാണ് ഉദ്വമനവും ആഗിരണവുമായ സ്പെക്ട്രങ്ങൾ. ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രങ്ങൾ ഒരു പദാർത്ഥം പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശം കാണിക്കുന്നു, അതേസമയം ആഗിരണ സ്പെക്ട്രങ്ങൾ ഒരു പദാർത്ഥം ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന പ്രകാശം കാണിക്കുന്നു.

ഉദ്വമനവും ആഗിരണവുമായ സ്പെക്ട്രങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രധാന വ്യത്യാസങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന പട്ടിക സംഗ്രഹിക്കുന്നു:

സവിശേഷത	ഉദ്വമന സ്പെക്ട്രം	ആഗിരണ സ്പെക്ട്രം
സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ തരം	പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തീവ്രത vs. തരംഗദൈർഘ്യത്തിന്റെ പ്ലോട്ട്	ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെട്ട പ്രകാശത്തിന്റെ തീവ്രത vs. തരംഗദൈർഘ്യത്ത