താപമാപനതത്ത്വം

എന്താണ് ഒരു താപമാപിനി (കലോറിമീറ്റർ)?#

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലോ ഭൗതികമാറ്റത്തിലോ ഉണ്ടാകുന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് അളക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഉപകരണമാണ് താപമാപിനി (കലോറിമീറ്റർ). രസതന്ത്രം, ജീവശാസ്ത്രം, ഭൗതികശാസ്ത്രം തുടങ്ങിയ വിവിധ ശാസ്ത്രമേഖലകളിലെ അത്യാവശ്യ ഉപകരണമാണിത്. വ്യത്യസ്ത ആവശ്യങ്ങൾക്കായി വ്യത്യസ്ത തരത്തിലും രൂപകൽപ്പനയിലുമുള്ള താപമാപിനികൾ ലഭ്യമാണ്.

താപമാപിനികളുടെ തരങ്ങൾ

താപമാപിനികളുടെ പ്രധാനമായും രണ്ട് തരങ്ങളുണ്ട്:

• സ്ഥിര-വ്യാപ്തി താപമാപിനി: സ്ഥിര വ്യാപ്തിയിൽ ഉണ്ടാകുന്ന താപം അളക്കാൻ ഈ തരം താപമാപിനി ഉപയോഗിക്കുന്നു. താപനഷ്ടം കുറയ്ക്കുന്നതിനായി ഒരു ഇൻസുലേറ്റിംഗ് പദാർത്ഥത്താൽ ചുറ്റപ്പെട്ട കടുപ്പമുള്ള പാത്രമാണ് ഇതിൽ ഉള്ളത്. പ്രതിപ്രവർത്തന പാത്രം ഈ കണ്ടെയ്നറിനുള്ളിൽ വയ്ക്കുകയും താപനിലയിലെ മാറ്റം തെർമോമീറ്റർ ഉപയോഗിച്ച് അളക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

• സ്ഥിര-മർദ്ദ താപമാപിനി: സ്ഥിര മർദ്ദത്തിൽ ഉണ്ടാകുന്ന താപം അളക്കാൻ ഈ തരം താപമാപിനി ഉപയോഗിക്കുന്നു. സാധാരണയായി ലോഹം കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച ഒരു തുറന്ന പാത്രമാണ് ഇതിൽ ഉള്ളത്, ഇത് വാതകങ്ങളുടെ കൈമാറ്റം അനുവദിക്കുന്നു. പ്രതിപ്രവർത്തന പാത്രം ഈ കണ്ടെയ്നറിനുള്ളിൽ വയ്ക്കുകയും താപനിലയിലെ മാറ്റം തെർമോമീറ്റർ ഉപയോഗിച്ച് അളക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

താപമാപിനികളുടെ ഉപയോഗങ്ങൾ

താപമാപിനികൾക്ക് വിവിധ ഉപയോഗങ്ങളുണ്ട്:

• ദഹനതാപം അളക്കൽ: ഇന്ധനം കത്തുമ്പോൾ പുറത്തുവരുന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് അളക്കാൻ താപമാപിനികൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇന്ധനങ്ങളുടെ ഊർജ്ജ ഉള്ളടക്കം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനും കാര്യക്ഷമമായ ദഹന സംവിധാനങ്ങൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്യുന്നതിനും ഈ വിവരം നിർണ്ണായകമാണ്.

• പ്രവർത്തനതാപം അളക്കൽ: രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഉണ്ടാകുന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് അളക്കാൻ താപമാപിനികൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ താപഗതികൾ മനസ്സിലാക്കുന്നതിനും രാസ പ്രക്രിയകൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്യുന്നതിനും ഈ വിവരം അത്യാവശ്യമാണ്.

• വിശിഷ്ട താപധാരിത അളക്കൽ: ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപനില ഒരു ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് ഉയർത്താൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവ് അളക്കാൻ താപമാപിനികൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ താപ ഗുണങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുന്നതിനും താപ കൈമാറ്റം ഉൾപ്പെടുന്ന സംവിധാനങ്ങൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്യുന്നതിനും ഈ വിവരം പ്രധാനമാണ്.

• ഉരുകൽതാപം അളക്കൽ: ഒരു ഖര പദാർത്ഥം ഉരുകാൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവ് അളക്കാൻ താപമാപിനികൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അവസ്ഥാ മാറ്റങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുന്നതിനും ഉരുകൽ, ഖരീകരണം ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രക്രിയകൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്യുന്നതിനും ഈ വിവരം നിർണ്ണായകമാണ്.

• ബാഷ്പീകരണതാപം അളക്കൽ: ഒരു ദ്രാവക പദാർത്ഥം ബാഷ്പീകരിക്കാൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവ് അളക്കാൻ താപമാപിനികൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അവസ്ഥാ മാറ്റങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുന്നതിനും ബാഷ്പീകരണം, സാന്ദ്രീകരണം ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രക്രിയകൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്യുന്നതിനും ഈ വിവരം അത്യാവശ്യമാണ്.

വിവിധ ശാസ്ത്രമേഖലകളിലെ വൈവിധ്യമാർന്നതും അത്യാവശ്യവുമായ ഉപകരണങ്ങളാണ് താപമാപിനികൾ. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലും ഭൗതികമാറ്റങ്ങളിലും ഉണ്ടാകുന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് കൃത്യമായി അളക്കാൻ ഗവേഷകർക്കും ശാസ്ത്രജ്ഞർക്കും ഇവ സഹായിക്കുന്നു. പ്രക്രിയകളുടെ താപഗതികൾ മനസ്സിലാക്കുന്നതിനും കാര്യക്ഷമമായ ഊർജ്ജ സംവിധാനങ്ങൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്യുന്നതിനും പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ വികസിപ്പിക്കുന്നതിനും ഈ വിവരം നിർണ്ണായകമാണ്.

താപമാപനത്തിന്റെ ഉപയോഗങ്ങൾ#

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലും ഭൗതിക പ്രക്രിയകളിലും ഉണ്ടാകുന്ന താപമാറ്റങ്ങൾ അളക്കുന്ന ശാസ്ത്രമാണ് താപമാപനം (കലോറിമെട്രി). രസതന്ത്രം, ജീവശാസ്ത്രം, ഭൗതികശാസ്ത്രം, എഞ്ചിനീയറിംഗ് തുടങ്ങിയ വിവിധ മേഖലകളിൽ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. താപമാപനത്തിന്റെ ചില ഉപയോഗങ്ങൾ ഇവയാണ്:

1. പ്രവർത്തനതാപത്തിന്റെ നിർണ്ണയം:

• രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ സംഭവിക്കുന്ന താപമാറ്റങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ താപമാപനം ഉപയോഗിക്കുന്നു. പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ താപഗതികൾ മനസ്സിലാക്കുന്നതിനും അവയുടെ സ്വയംസിദ്ധത പ്രവചിക്കുന്നതിനും ഈ വിവരം നിർണ്ണായകമാണ്.

2. വിശിഷ്ട താപധാരിത അളക്കൽ:

• പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വിശിഷ്ട താപധാരിത അളക്കാൻ താപമാപനം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു ഗ്രാം പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപനില ഒരു ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് ഉയർത്താൻ ആവശ്യമായ താപമാണ് വിശിഷ്ട താപധാരിത.

3. എൻതാൽപി മാറ്റങ്ങളുടെ നിർണ്ണയം:

• അവസ്ഥാ മാറ്റങ്ങൾ (ഉരുകൽ, ഘനീകരണം, ബാഷ്പീകരണം, സാന്ദ്രീകരണം) തുടങ്ങിയവയിലും രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലും ഉണ്ടാകുന്ന എൻതാൽപി മാറ്റങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ താപമാപനം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

4. ബോംബ് താപമാപനം:

• ഇന്ധനങ്ങളുടെയും മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും ദഹനതാപം അളക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പ്രത്യേക സാങ്കേതികതയാണ് ബോംബ് താപമാപനം. ഇന്ധനങ്ങളുടെയും ഭക്ഷ്യവസ്തുക്കളുടെയും ഊർജ്ജ ഉള്ളടക്കം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

5. ഡിഫറൻഷ്യൽ സ്കാനിംഗ് താപമാപനം (ഡിഎസ്സി):

• ഒരു സാമ്പിൾ താപനില മാറ്റത്തിന് വിധേയമാകുമ്പോൾ അതിലേക്കോ പുറത്തേക്കോ ഉള്ള താപപ്രവാഹം അളക്കുന്ന ഒരു സാങ്കേതികതയാണ് ഡിഎസ്സി. അവസ്ഥാ മാറ്റങ്ങൾ, ഗ്ലാസ് സംക്രമണങ്ങൾ, മറ്റ് താപ സംഭവങ്ങൾ പഠിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

6. ഐസോതെർമൽ ടൈട്രേഷൻ താപമാപനം (ഐടിസി):

• ലായനിയിലെ തന്മാത്രകളുടെ ബന്ധന സമയത്ത് സംഭവിക്കുന്ന താപമാറ്റങ്ങൾ അളക്കുന്ന ഒരു സാങ്കേതികതയാണ് ഐടിസി. പ്രോട്ടീനുകൾ, ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകൾ, മറ്റ് ബയോമോളിക്യൂളുകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ പഠിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

7. പ്രതിപ്രവർത്തന താപമാപനം:

• രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട താപമാറ്റങ്ങൾ അളക്കാൻ പ്രതിപ്രവർത്തന താപമാപനം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇത് പ്രവർത്തന മെക്കാനിസങ്ങളെക്കുറിച്ചും താപഗതികത്തെക്കുറിച്ചും ഉള്ള ഉൾക്കാഴ്ചകൾ നൽകുന്നു.

8. ജീവശാസ്ത്രത്തിൽ താപമാപനം:

• ജീവജാലങ്ങളിലെ ഉപാപചയ പ്രക്രിയകൾ, എൻസൈം ഗതികൾ, മറ്റ് ഊർജ്ജ-ബന്ധിത പ്രതിഭാസങ്ങൾ പഠിക്കാൻ ജീവശാസ്ത്രത്തിൽ താപമാപനം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

9. മെറ്റീരിയൽസ് സയൻസിൽ താപമാപനം:

• പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അവസ്ഥാ മാറ്റങ്ങൾ, താപ ഗുണങ്ങൾ, താപധാരിത എന്നിവ പഠിക്കാൻ മെറ്റീരിയൽസ് സയൻസിൽ താപമാപനം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

10. വ്യാവസായിക ഉപയോഗങ്ങൾ:

• ഗുണനിലവാര നിയന്ത്രണം, പ്രക്രിയ ഒപ്റ്റിമൈസേഷൻ, ഊർജ്ജ കാര്യക്ഷമത വിലയിരുത്തൽ തുടങ്ങിയ വിവിധ വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിൽ താപമാപനം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സംഗ്രഹത്തിൽ, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെയും ഭൗതിക പ്രക്രിയകളുടെയും താപഗതികവും ഊർജ്ജശാസ്ത്രവും മനസ്സിലാക്കാൻ താപമാറ്റങ്ങൾ അളക്കുന്നതിന് വിവിധ ശാസ്ത്രമേഖലകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു വൈവിധ്യമാർന്ന സാങ്കേതികതയാണ് താപമാപനം.

താപമാപനതത്ത്വത്തിന്റെ പരിഹരിച്ച ഉദാഹരണങ്ങൾ#

താപ കൈമാറ്റത്തിന്റെയും അതിന്റെ അളവിന്റെയും പഠനമാണ് താപമാപനം. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലോ ഭൗതികമാറ്റത്തിലോ ഒരു പദാർത്ഥമോ സംവിധാനമോ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതോ പുറത്തുവിടുന്നതോ ആയ താപത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഒരു പദാർത്ഥമോ സംവിധാനമോ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതോ പുറത്തുവിടുന്നതോ ആയ താപം, ചുറ്റുപാടുകൾ നേടുന്നതോ നഷ്ടപ്പെടുത്തുന്നതോ ആയ താപത്തിന് തുല്യമാണെന്ന് താപമാപനതത്ത്വം പ്രസ്താവിക്കുന്നു. ഒരു പ്രവർത്തനത്തിന്റെയോ ഭൗതികമാറ്റത്തിന്റെയോ താപം കണക്കാക്കാൻ ഈ തത്ത്വം ഉപയോഗിക്കാം.

ഉദാഹരണം 1: ദഹനതാപം#

10.0 ഗ്രാം മീഥെയ്ൻ വാതകത്തിന്റെ (CH4) ഒരു സാമ്പിൾ ഒരു താപമാപിനിയിൽ കത്തിക്കുന്നു. താപമാപിനിയിലെ വെള്ളത്തിന്റെ താപനില 25.0 °C മുതൽ 35.0 °C വരെ വർദ്ധിക്കുന്നു. താപമാപിനിയുടെ താപധാരിത 100 J/°C ആണ്.

മീഥെയ്നിന്റെ ദഹനതാപം കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം:

വെള്ളം ആഗിരണം ചെയ്ത താപം:

$$Q_{water} = m_{water} \times C_{water} \times \Delta T$$

$$Q_{water} = (100 g)(4.18 J/g°C)(10 °C) = 4180 J$$

മീഥെയ്ൻ പുറത്തുവിട്ട താപം:

$$Q_{methane} = -Q_{water} = -4180 J$$

മീഥെയ്നിന്റെ ദഹനതാപം:

$$ΔH_{combustion} = \frac{Q_{methane}}{n_{methane}}$$

$$ΔH_{combustion} = \frac{-4180 J}{1 mol} = -890 kJ/mol$$

അതിനാൽ, മീഥെയ്നിന്റെ ദഹനതാപം -890 kJ/mol ആണ്. അതായത്, 1 മോൾ മീഥെയ്ൻ കത്തുമ്പോൾ 890 kJ താപം പുറത്തുവിടുന്നു.

ഉദാഹരണം 2: ഉരുകൽതാപം#

0 °C താപനിലയിലുള്ള 100 ഗ്രാം ഐസിന്റെ ഒരു സാമ്പിൾ ഒരു താപമാപിനിയിൽ വയ്ക്കുന്നു. ഐസിന്റെ താപനില 0 °C മുതൽ 10 °C വരെ വർദ്ധിക്കുന്നു. താപമാപിനിയുടെ താപധാരിത 100 J/°C ആണ്.

ഐസിന്റെ ഉരുകൽതാപം കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം:

ഐസ് ആഗിരണം ചെയ്ത താപം:

$$Q_{ice} = m_{ice} \times C_{ice} \times \Delta T$$

$$Q_{ice} = (100 g)(2.09 J/g°C)(10 °C) = 2090 J$$

താപമാപിനി പുറത്തുവിട്ട താപം:

$$Q_{calorimeter} = -Q_{ice} = -2090 J$$

ഐസിന്റെ ഉരുകൽതാപം:

$$ΔH_{fusion} = \frac{Q_{calorimeter}}{n_{ice}}$$

$$ΔH_{fusion} = \frac{-2090 J}{1 mol} = -334 J/mol$$

അതിനാൽ, ഐസിന്റെ ഉരുകൽതാപം -334 J/mol ആണ്. അതായത്, 1 മോൾ ഐസ് ഉരുകാൻ 334 J താപം ആവശ്യമാണ്.

ഉദാഹരണം 3: ബാഷ്പീകരണതാപം#

100 °C താപനിലയിലുള്ള 100 ഗ്രാം വെള്ളത്തിന്റെ ഒരു സാമ്പിൾ ഒരു താപമാപിനിയിൽ വയ്ക്കുന്നു. വെള്ളത്തിന്റെ താപനില 100 °C മുതൽ 90 °C വരെ കുറയുന്നു. താപമാപിനിയുടെ താപധാരിത 100 J/°C ആണ്.

വെള്ളത്തിന്റെ ബാഷ്പീകരണതാപം കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം:

വെള്ളം പുറത്തുവിട്ട താപം:

$$Q_{water} = m_{water} \times C_{water} \times \Delta T$$

$$Q_{water} = (100 g)(4.18 J/g°C)(10 °C) = 4180 J$$

താപമാപിനി ആഗിരണം ചെയ്ത താപം:

$$Q_{calorimeter} = -Q_{water} = -4180 J$$

വെള്ളത്തിന്റെ ബാഷ്പീകരണതാപം:

$$ΔH_{vaporization} = \frac{Q_{calorimeter}}{n_{water}}$$

$$ΔH_{vaporization} = \frac{-4180 J}{1 mol} = -40.7 kJ/mol$$

അതിനാൽ, വെള്ളത്തിന്റെ ബാഷ്പീകരണതാപം -40.7 kJ/mol ആണ്. അതായത്, 1 മോൾ വെള്ളം ബാഷ്പീകരിക്കാൻ 40.7 kJ താപം ആവശ്യമാണ്.

താപമാപനതത്ത്വം പതിവായി ചോദിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾ#

താപമാപനം എന്താണ്? ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലോ ഭൗതികമാറ്റത്തിലോ ഉൾപ്പെടുന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് അളക്കുന്ന ശാസ്ത്രമാണ് താപമാപനം. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപധാരിത, ഒരു പ്രവർത്തനത്തിന്റെ എൻതാൽപി മാറ്റം, ഒരു ഇന്ധനത്തിന്റെ ദഹനതാപം എന്നിവ നിർണ്ണയിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

വ്യത്യസ്ത തരം താപമാപിനികൾ ഏതൊക്കെയാണ്? പ്രധാനമായും രണ്ട് തരം താപമാപിനികളുണ്ട്:

• സ്ഥിര-മർദ്ദ താപമാപിനികൾ സ്ഥിര മർദ്ദത്തിൽ താപപ്രവാഹം അളക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപധാരിത അളക്കാൻ സാധാരണയായി ഈ തരം താപമാപിനി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ബോംബ് താപമാപിനികൾ സ്ഥിര വ്യാപ്തിയിൽ താപപ്രവാഹം അളക്കുന്നു. ഒരു പ്രവർത്തനത്തിന്റെ എൻതാൽപി മാറ്റം അളക്കാൻ സാധാരണയായി ഈ തരം താപമാപിനി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഒരു താപമാപിനി എങ്ങനെ പ്രവർത്തിക്കുന്നു? ചുറ്റുപാടുകളിൽ നിന്ന് താപ ഇൻസുലേറ്റ് ചെയ്ത ഒരു കണ്ടെയ്നർ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഉപകരണമാണ് താപമാപിനി. കണ്ടെയ്നർ അറിയപ്പെടുന്ന അളവിൽ വെള്ളം നിറച്ചിരിക്കുന്നു, വെള്ളത്തിന്റെ താപനില അളക്കുന്നു. താപധാരിതയോ എൻതാൽപി മാറ്റമോ അളക്കേണ്ട പദാർത്ഥം പിന്നീട് വെള്ളത്തിലേക്ക് ചേർക്കുകയും വെള്ളത്തിന്റെ താപനില വീണ്ടും അളക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. രണ്ട് താപനിലകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം താപപ്രവാഹം കണക്കാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

താപമാപനത്തിന്റെ ചില ഉപയോഗങ്ങൾ ഏതൊക്കെയാണ്? താപമാപനം വിവിധ ആപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു:

• ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപധാരിത നിർണ്ണയിക്കൽ
• ഒരു പ്രവർത്തനത്തിന്റെ എൻതാൽപി മാറ്റം അളക്കൽ
• ഒരു ഇന്ധനത്തിന്റെ ദഹനതാപം നിർണ്ണയിക്കൽ
• രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ താപഗതികൾ പഠിക്കൽ
• രാസ പ്രക്രിയകൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്യുകയും ഒപ്റ്റിമൈസ് ചെയ്യുകയും ചെയ്യൽ

താപമാപനത്തിന്റെ ചില പരിമിതികൾ ഏതൊക്കെയാണ്? താപപ്രവാഹം അളക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ശക്തമായ ഉപകരണമാണ് താപമാപനം, പക്ഷേ ഇതിന് ചില പരിമിതികളുണ്ട്. ഈ പരിമിതികളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• താപനില അളവുകളുടെ കൃത്യതയാണ് ഒരു താപമാപിനിയുടെ കൃത്യതയെ പരിമിതപ്പെടുത്തുന്നത്.
• സ്ഥിര മർദ്ദത്തിലോ സ്ഥിര വ്യാപ്തിയിലോ മാത്രമേ താപപ്രവാഹം അളക്കാൻ താപമാപിനികൾക്ക് കഴിയൂ.
• ചുറ്റുപാടുകളിൽ നിന്ന് താപ ഇൻസുലേറ്റ് ചെയ്യാത്ത സംവിധാനങ്ങളിൽ താപപ്രവാഹം അളക്കാൻ താപമാപിനികൾക്ക് കഴിയില്ല.

ഉപസംഹാരം താപപ്രവാഹം അളക്കുന്നതിനും രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ താപഗതികൾ പഠിക്കുന്നതിനുമുള്ള വിലപ്പെട്ട ഉപകരണമാണ് താപമാപനം. എന്നിരുന്നാലും, പരീക്ഷണങ്ങൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്യുമ്പോഴും വ്യാഖ്യാനിക്കുമ്പോഴും താപമാപനത്തിന്റെ പരിമിതികൾ അറിയേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്.