PYQ NEET- രാസ തെർമോഡൈനാമിക്സ് L-6

ചോദ്യം: സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനുള്ള എൻതാൽപി മാറ്റം $-109 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$ ആണെങ്കിൽ.#

$$ \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{Br}_2(\mathrm{~g}) \longrightarrow 2 \mathrm{HBr}(\mathrm{g}) $$

$\mathrm{H}_2$, $\mathrm{Br}_2$ എന്നിവയുടെ ബോണ്ട് ഊർജ്ജം യഥാക്രമം $435 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$, $192 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^2$ 1 ആണെന്ന് നൽകിയിരിക്കുന്നു. എങ്കിൽ $\mathrm{HBr}$ ന്റെ ബോണ്ട് ഊർജ്ജം ($\mathrm{kJ} \mathrm{mol}^{-1}$ ൽ) എത്ര?

A) 368

B) 736

C) 518

D) 259

ഉത്തരം: 368#

പരിഹാരം:#

$\begin{aligned} & \mathrm{H}2(g)+\mathrm{Br}2(g) \longrightarrow 2 \mathrm{HBr}(g) \ & {[\mathrm{H}-\mathrm{H}] \quad[\mathrm{Br}-\mathrm{Br}] \quad[\mathrm{H}-\mathrm{Br}]} \ & \Rightarrow \quad \Delta_r H=(\Sigma B E){\text {Reactants }}-(\Sigma B E){\text {Products }} \ & {[\because \mathrm{BE}=\text { bond energy }]} \ & \Rightarrow-109=\left[(\mathrm{BE}){\mathrm{H}2}+(\mathrm{BE}){\mathrm{Br}2}\right]-(\mathrm{BE}){\mathrm{HBr}} \times 2 \ & =(435+192)-(\mathrm{BE}){\mathrm{HBr}} \times 2 \ & \Rightarrow(\mathrm{BE})_{\mathrm{HBr}}=368 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} \ & \end{aligned}$