PYQ NEET- ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി ബേസിക് തത്വങ്ങൾ L-2

ചോദ്യം: ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിന്റെ ലാസൈൻ എക്സ്ട്രാക്റ്റിൽ, നൈട്രജനും സൾഫറും രണ്ടും ഉണ്ടായിരിക്കുമ്പോൾ, $\mathrm{Fe}^{3+}$ ഉപയോഗിച്ച് രക്തചായം നിറം ലഭിക്കുന്നത് ഇനിപ്പറയുന്നവയിൽ ഏതിന്റെ രൂപീകരണം മൂലമാണ്-#

A) $\mathrm{NaSCN}$

B) $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_5 \mathrm{NOS}\right]^{4-}$

C) $[\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})]^{2+}$

D) $\mathrm{Fe}_4\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{CN}_6\right)\right]_3 \cdot \mathrm{xH}_2 \mathrm{O}$

ഉത്തരം: $[\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})]^{2+}$#

പരിഹാരം:#

ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിൽ നൈട്രജനും സൾഫറും രണ്ടും ഉണ്ടെങ്കിൽ, സോഡിയം തയോസയനേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, അത് രക്തചായം നിറം നൽകുന്നു, സ്വതന്ത്ര സയനൈഡ് അയോണുകൾ ഇല്ലാത്തതിനാൽ പ്രഷ്യൻ നീല നിറം ലഭിക്കുന്നില്ല. $$ \begin{aligned} & \mathrm{Na}+\mathrm{C}+\mathrm{N}+\mathrm{S} \rightarrow \mathrm{NaSCN} \ & \mathrm{Fe}^{+3}+\mathrm{SCN}^{\ominus} \longrightarrow[\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})]^{2+} \text { Blood red } \end{aligned} $$