കഴിഞ്ഞ വർഷം നീറ്റ് ചോദ്യം - ഐയോണിക് സമതുലനം

1. 2019: അാസിറ്റിക് ആസിഡ് 0.01 M ലളനത്തിന്റെ pH എന്ത്? (Ka = 1.8 x 10⁻⁵ എന്ന് നൽകിയിരിക്കുന്നു)

ഒരു ലളനത്തിന്റെ pH അതിന്റെ അാസിഡിസ്മയോ ബാസിസ്മയോ എന്നതിനെ മാപ്പിക്കുന്നതാണ്. pH സ്കേലിൽ 0 മുതൽ 14 വരെ ഉള്ളതാണ്, 0 ഏറ്റവും അാസിഡിക്ക് അടുത്തതും 14 ഏറ്റവും ബാസിക്ക് അടുത്തതും. സമതുല്യ ലളനത്തിന്റെ pH 7 ആണ്.

അാസിറ്റിക് ആസിഡ് ലളനത്തിന്റെ pH അളക്കാൻ ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യം ഉപയോഗിക്കാം:

pH = -log[H+]

ഇവിടെ [H⁺] എന്നത് ലളനത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ ഐയോണുകളുടെ അളവാണ്.

ഇവിടെ അാസിറ്റിക് ആസിഡിന്റെ അളവ് 0.01 M ആണ്, അതിനാൽ ഹൈഡ്രജൻ ഐയോണുകളുടെ അളവ് ഏകദേശം 0.001 M ആണ്.

[H+] = 10^-pH

[H+] = 10^-4 M

അതായത്, ലളനത്തിന്റെ pH ഇത്രയാണ്:

pH = -log[H+]

pH = -log(10^-4)

pH = 4