कार्बोनिल संयुगे सेंद्रिय रसायनशास्त्रासाठी अत्यंत महत्त्वाची आहेत. ते वस्त्र, सुवासिक पदार्थ, प्लॅस्टिक आणि औषधे यांचे घटक आहेत.

मागील इकाईमध्ये, तुम्ही कार्बन-ऑक्सिजन एकल बंध असलेल्या क्रियात्मक गट असलेल्या सेंद्रिय संयुगांचा अभ्यास केला आहे. या इकाईमध्ये, आपण कार्बन-ऑक्सिजन दुहेरी बंध ( $>\mathrm{C}=\mathrm{O}$ ) असलेल्या सेंद्रिय संयुगांचा अभ्यास करू, ज्याला कार्बोनिल गट म्हणतात, हा सेंद्रिय रसायनशास्त्रातील सर्वात महत्त्वाच्या क्रियात्मक गटांपैकी एक आहे.

ऍल्डिहाइडमध्ये, कार्बोनिल गट कार्बन आणि हायड्रोजनशी बंधित असतो तर कीटोनमध्ये तो दोन कार्बन अणूंशी बंधित असतो. ज्या कार्बोनिल संयुगांमध्ये कार्बोनिल गटाचा कार्बन हा कार्बन किंवा हायड्रोजन आणि हायड्रॉक्सिल भाग (-OH) च्या ऑक्सिजनशी बंधित असतो त्यांना कार्बोक्झिलिक आम्ल म्हणतात, तर ज्या संयुगांमध्ये कार्बन हा कार्बन किंवा हायड्रोजन आणि $-\mathrm{NH}_{2}$ भागाच्या नायट्रोजनशी किंवा हॅलोजनशी जोडलेला असतो त्यांना अनुक्रमे ॲमाइड आणि ॲसिल हॅलाइड म्हणतात. इस्टर आणि ॲनहायड्राइड हे कार्बोक्झिलिक आम्लांचे व्युत्पन्न आहेत. या वर्गातील संयुगांची सामान्य सूत्रे खाली दिली आहेत:

ऍल्डिहाइड, कीटोन आणि कार्बोक्झिलिक आम्ले वनस्पती आणि प्राणी जगतात व्यापक आहेत. ते जीवनाच्या जैवरासायनिक प्रक्रियांमध्ये महत्त्वाची भूमिका बजावतात. ते निसर्गाला सुगंध आणि चव देतात, उदाहरणार्थ, वॅनिलिन (वॅनिला बीन्समधून), सॅलिसिलॅल्डिहाइड (मीडो स्वीटमधून) आणि सिनॅमॅल्डिहाइड (दालचिनीमधून) यांचे अतिशय आनंददायी सुगंध आहेत.

ते अनेक खाद्यपदार्थ आणि औषधांमध्ये चव जोडण्यासाठी वापरली जातात. यापैकी काही कुटुंबे सॉल्व्हेंट्स (म्हणजे, ॲसीटोन) म्हणून वापरण्यासाठी आणि चिकटवणारे पदार्थ, रंग, रेझिन, परफ्यूम, प्लॅस्टिक, वस्त्र इत्यादी साहित्य तयार करण्यासाठी उत्पादित केली जातात.

12.1 कार्बोनिल गटाचे नामकरण आणि रचना

12.1.1 नामकरण

I. ऍल्डिहाइड आणि कीटोन

ऍल्डिहाइड आणि कीटोन ही सर्वात सोपी आणि सर्वात महत्त्वाची कार्बोनिल संयुगे आहेत. ऍल्डिहाइड आणि कीटोनच्या नामकरणाची दोन पद्धती आहेत.

(a) सामान्य नावे

ऍल्डिहाइड आणि कीटोन यांना बहुतेकदा IUPAC नावांऐवजी त्यांच्या सामान्य नावांनी ओळखले जाते. बहुतेक ऍल्डिहाइडची सामान्य नावे संबंधित कार्बोक्झिलिक आम्लांच्या सामान्य नावांवरून [कलम 12.6.1] आम्लाच्या शेवटचा -ic प्रत्यय बदलून -aldehyde करून तयार केली जातात. त्याच वेळी, नावे आम्ल किंवा ऍल्डिहाइडच्या मूळ स्रोताच्या लॅटिन किंवा ग्रीक शब्दांवरून घेतली जातात. कार्बन साखळीतील प्रतिस्थापीचे स्थान ग्रीक अक्षरे $\alpha, \beta, \gamma, \delta$, इत्यादी द्वारे दर्शविले जाते. $\alpha$-कार्बन हा थेट ऍल्डिहाइड गटाशी जोडलेला असतो, $\beta$ कार्बन पुढचा, आणि असेच. उदाहरणार्थ

कीटोनची सामान्य नावे कार्बोनिल गटाशी बंधित असलेल्या दोन अल्किल किंवा आरिल गटांची नावे देऊन तयार केली जातात. प्रतिस्थापीची स्थाने ग्रीक अक्षरे, $\alpha \alpha^{\prime}, \beta \beta^{\prime}$ इत्यादी द्वारे दर्शविली जातात, जी कार्बोनिल गटाला लागून असलेल्या कार्बन अणूंपासून सुरू होतात, ज्याला $\alpha \alpha^{\prime}$ असे दर्शविले जाते. काही कीटोन्सना ऐतिहासिक सामान्य नावे आहेत, सर्वात सोप्या डायमिथाइल कीटोनला ॲसीटोन म्हणतात. अल्किल फिनाइल कीटोन्सची नावे सहसा ॲसिल गटाचे नाव उपसर्ग म्हणून जोडून ‘फिनोन’ या शब्दासोबत दिली जातात. उदाहरणार्थ

(b) IUPAC नावे

खुल्या साखळीच्या अलिपैटिक ऍल्डिहाइड आणि कीटोनची IUPAC नावे संबंधित अल्केनच्या नावांवरून शेवटचा –e प्रत्यय बदलून अनुक्रमे –al आणि –one करून तयार केली जातात. ऍल्डिहाइडच्या बाबतीत सर्वात लांब कार्बन साखळीची क्रमांकन ऍल्डिहाइड गटाच्या कार्बनपासून सुरू होते तर कीटोनच्या बाबतीत कार्बोनिल गटाच्या जवळच्या टोकापासून क्रमांकन सुरू होते. प्रतिस्थापी वर्णक्रमानुसार क्रमवारीत त्यांच्या स्थानांचे सूचक अंकांसह उपसर्ग म्हणून दिले जातात. हेच चक्रीय कीटोन्सवर लागू होते, जेथे कार्बोनिल कार्बनचा क्रमांक एक असतो. जेव्हा ऍल्डिहाइड गट एका रिंगशी जोडलेला असतो, तेव्हा सायक्लोअल्केनच्या पूर्ण नावानंतर प्रत्यय कार्बॅल्डिहाइड जोडला जातो. रिंग कार्बन अणूंची क्रमांकन ऍल्डिहाइड गटाशी जोडलेल्या कार्बन अणूपासून सुरू होते. बेंझिन रिंगवर ऍल्डिहाइड गट असलेल्या सर्वात सोप्या सुगंधी ऍल्डिहाइडचे नाव बेंझिनकार्बॅल्डिहाइड आहे. तथापि, सामान्य नाव बेंझॅल्डिहाइड हे IUPAC द्वारे देखील स्वीकारले जाते. इतर सुगंधी ऍल्डिहाइड्स म्हणून त्यांना प्रतिस्थापित बेंझॅल्डिहाइड म्हणून ओळखले जाते.

काही ऍल्डिहाइड आणि कीटोनची सामान्य आणि IUPAC नावे तक्ता 12.1 मध्ये दिली आहेत.

तक्ता 12.1: काही ऍल्डिहाइड आणि कीटोनची सामान्य आणि IUPAC नावे

12.1.2 कार्बोनिल गटाची रचना

कार्बोनिल कार्बन अणू $s p^{2}$-संकरित आहे आणि तीन सिग्मा ( $\sigma$ ) बंध तयार करतो. कार्बनचा चौथा संयुजा इलेक्ट्रॉन त्याच्या $p$-कक्षेत राहतो आणि ऑक्सिजनच्या $p$-कक्षेच्या आच्छादनाने ऑक्सिजनसोबत $\pi$-बंध तयार करतो. याव्यतिरिक्त, ऑक्सिजन अणूवर दोन न बंधित इलेक्ट्रॉन जोड्या देखील असतात. अशाप्रकारे, कार्बोनिल कार्बन आणि त्याच्याशी जोडलेले तीन अणू एकाच समतलात असतात आणि $\pi$-इलेक्ट्रॉन ढग या समतलाच्या वर आणि खाली असतो. त्रिकोणी समतल रचनेच्या अपेक्षेनुसार बंध कोन अंदाजे $120^{\circ}$ असतात (आकृती 12.1).

कार्बन-ऑक्सिजन दुहेरी बंध हा कार्बनच्या तुलनेत ऑक्सिजनच्या उच्च विद्युतऋणात्मकतेमुळे ध्रुवीकृत होतो. म्हणून, कार्बोनिल कार्बन हा एक इलेक्ट्रोफिलिक (लुईस आम्ल) आणि कार्बोनिल ऑक्सिजन हा न्यूक्लिओफिलिक (लुईस बेस) केंद्र आहे. कार्बोनिल संयुगांमध्ये लक्षणीय द्विध्रुवीय आघूर्ण असतात आणि ते इथरपेक्षा ध्रुवीय असतात. कार्बोनिल गटाची उच्च ध्रुवीयता तटस्थ (A) आणि द्विध्रुवीय (B) रचनांचा समावेश असलेल्या अनुनादावर आधारित स्पष्ट केली जाते जसे खाली दाखवले आहे.

12.2 ऍल्डिहाइड आणि कीटोनची तयारी

ऍल्डिहाइड आणि कीटोन तयार करण्याच्या काही महत्त्वाच्या पद्धती खालीलप्रमाणे आहेत:

12.2.1 ऍल्डिहाइड आणि कीटोनची तयारी

1. अल्कोहोलच्या ऑक्सिडेशनद्वारे

ऍल्डिहाइड आणि कीटोन सामान्यतः प्राथमिक आणि दुय्यम अल्कोहोलचे अनुक्रमे ऑक्सिडेशन करून तयार केले जातात (इकाई 11, इयत्ता XII).

2. अल्कोहोलच्या डिहायड्रोजनेशनद्वारे

ही पद्धत अस्थिर अल्कोहोलसाठी योग्य आहे आणि औद्योगिक उपयोगाची आहे. या पद्धतीत अल्कोहोल वाफा जड धातू उत्प्रेरक $(\mathrm{Ag}$ किंवा $\mathrm{Cu})$ वरून पाठवल्या जातात. प्राथमिक आणि दुय्यम अल्कोहोल अनुक्रमे ऍल्डिहाइड आणि कीटोन देतात (इकाई 11, इयत्ता XII).

3. हायड्रोकार्बनपासून

(i) अल्केनच्या ओझोनोलिसिसद्वारे: जसे आपल्याला माहित आहे, अल्केनचे ओझोनोलिसिस आणि त्यानंतर झिंक डस्ट आणि पाण्यासोबत अभिक्रिया केल्यास अल्केनच्या प्रतिस्थापन पद्धतीवर अवलंबून ऍल्डिहाइड, कीटोन किंवा दोन्हीचे मिश्रण मिळते (इकाई 13, इयत्ता XI).

(ii) अल्काइनच्या हायड्रेशनद्वारे: इथाइनमध्ये $\mathrm{H_2} \mathrm{SO_4}$ आणि $\mathrm{HgSO_4}$ च्या उपस्थितीत पाणी मिसळल्यास ॲसिटॅल्डिहाइड मिळते. इतर सर्व अल्काइन या अभिक्रियेत कीटोन देतात (इकाई 13, इयत्ता XI).

12.2.2 ऍल्डिहाइडची तयारी

1. ॲसिल क्लोराईड (आम्ल क्लोराईड) पासून

ॲसिल क्लोराईड (आम्ल क्लोराईड) चे बेरियम सल्फेटवर पॅलेडियम उत्प्रेरकाच्या उपस्थितीत हायड्रोजनन केले जाते. या अभिक्रियेला रोसेनमंड रिडक्शन म्हणतात.

2. नायट्राईल आणि इस्टरपासून

नायट्राईलचे स्टॅनस क्लोराईड आणि हायड्रोक्लोरिक आम्लाच्या उपस्थितीत संबंधित आयमीनमध्ये रिडक्शन केले जाते, ज्याचे हायड्रोलिसिस केल्यास संबंधित ऍल्डिहाइड मिळते.

या अभिक्रियेला स्टीफन अभिक्रिया म्हणतात.

वैकल्पिकरित्या, नायट्राईलचे डायआयसोब्युटिलॅल्युमिनियम हायड्राइड (DIBAL-H) द्वारे निवडकपणे आयमीनमध्ये रिडक्शन केले जाते आणि नंतर हायड्रोलिसिस करून ऍल्डिहाइड मिळवले जाते:

त्याचप्रमाणे, इस्टरचे देखील DIBAL-H सह ऍल्डिहाइडमध्ये रिडक्शन केले जाते.

3. हायड्रोकार्बनपासून

सुगंधी ऍल्डिहाइड (बेंझॅल्डिहाइड आणि त्याची व्युत्पन्ने) सुगंधी हायड्रोकार्बनपासून खालील पद्धतींनी तयार केली जातात:

(i) मिथाइलबेंझिनच्या ऑक्सिडेशनद्वारे

प्रबळ ऑक्सीकारक टोल्यूईन आणि त्याच्या व्युत्पन्नांचे बेंझोइक आम्लात ऑक्सिडेशन करतात. तथापि, योग्य अभिकर्मकांचा वापर करून मिथाइल गटाचे पुढे ऑक्सिडेशन करणे कठीण असलेल्या मध्यवर्ती पदार्थात रूपांतर करून ऑक्सिडेशन ऍल्डिहाइड टप्प्यावर थांबवणे शक्य आहे. या उद्देशासाठी खालील पद्धती वापरल्या जातात.

(a) क्रोमिल क्लोराईड $\left(\mathrm{CrO_2} \mathrm{Cl_2}\right)$ चा वापर: क्रोमिल क्लोराईड मिथाइल गटाचे क्रोमियम संकुलात रूपांतर करते, ज्याचे हायड्रोलिसिस केल्यास संबंधित बेंझॅल्डिहाइड मिळते.

या अभिक्रियेला एटार्ड अभिक्रिया म्हणतात.

(b) क्रोमिक ऑक्साईड $\left(\mathrm{CrO_3}\right)$ चा वापर: टोल्यूईन किंवा प्रतिस्थापित टोल्यूईनचे ॲसिटिक ॲनहायड्राइडमध्ये क्रोमिक ऑक्साईडसोबत उपचार केल्यावर बेंझिलिडीन डायॅसिटेटमध्ये रूपांतर होते. बेंझिलिडीन डायॅसिटेटचे जलीय आम्लासोबत हायड्रोलिसिस करून संबंधित बेंझॅल्डिहाइड मिळवता येते.

(ii) साइड चेन क्लोरीनेशन आणि नंतर हायड्रोलिसिसद्वारे

टोल्यूईनचे साइड चेन क्लोरीनेशन केल्यास बेंझल क्लोराईड मिळते, ज्याचे हायड्रोलिसिस केल्यास बेंझॅल्डिहाइड मिळते. ही बेंझॅल्डिहाइडच्या उत्पादनाची एक व्यावसायिक पद्धत आहे.

(iii) गॅटरमन - कोच अभिक्रियाद्वारे

जेव्हा बेंझिन किंवा त्याचे व्युत्पन्न कार्बन मोनॉक्साईड आणि हायड्रोजन क्लोराईडचे निर्जल ॲल्युमिनियम क्लोराईड किंवा क्युप्रस क्लोराईडच्या उपस्थितीत उपचार केले जातात, तेव्हा ते बेंझॅल्डिहाइड किंवा प्रतिस्थापित बेंझॅल्डिहाइड देतात.

12.2.3 कीटोनची तयारी

1. ॲसिल क्लोराईडपासून

ॲसिल क्लोराईडचे कॅडमियम क्लोराईड आणि ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकाच्या अभिक्रियेद्वारे तयार केलेल्या डायअल्किलकॅडमियमसोबत उपचार केल्यास कीटोन मिळतात.

$$ \begin{aligned} & 2 \mathrm{R}-\mathrm{Mg}-\mathrm{X}+\mathrm{CdCl_2} \longrightarrow \mathrm{R_2} \mathrm{Cd}+2 \mathrm{Mg}(\mathrm{X}) \mathrm{Cl} \end{aligned} $$

$$ \mathrm{2R^\prime}-\underset{\large\mathrm{O}}{\underset{\text{||}}{\mathrm{C}}} - \mathrm{Cl} + \mathrm{R_2Cd} \longrightarrow \mathrm{2R^\prime}-\underset{\large\mathrm{O}}{\underset{\text{||}}{\mathrm{C}}} - \mathrm{R} + \mathrm{CdCl_2} $$

2. नायट्राईलपासून

नायट्राईलचे ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकासोबत उपचार करून नंतर हायड्रोलिसिस केल्यास कीटोन मिळते.

3. बेंझिन किंवा प्रतिस्थापित बेंझिनपासून

जेव्हा बेंझिन किंवा प्रतिस्थापित बेंझिनचे आम्ल क्लोराईडसोबत निर्जल ॲल्युमिनियम क्लोराईडच्या उपस्थितीत उपचार केले जाते, तेव्हा ते संबंधित कीटोन देतात. या अभिक्रियेला फ्रिडेल-क्राफ्ट्स ॲसिलेशन अभिक्रिया म्हणतात.

उदाहरण 12.1 खालील रूपांतरण घडवून आणण्यासाठी अभिकर्मकांची नावे द्या:

(i) हेक्सॅन-1-ऑल ते हेक्सॅनल

(ii) सायक्लोहेक्सॅनॉल ते सायक्लोहेक्सॅनोन

(iii) $p$-फ्लोरोटोल्यूईन ते

(iv) इथेननायट्राईल ते इथॅनल $p$-फ्लोरोबेंझॅल्डिहाइड

(v) अलिल अल्कोहोल ते प्रोपेनल

(vi) ब्युट-2-ईन ते इथॅनल

उपाय

(i) $\mathrm{C_5} \mathrm{H_5} \mathrm{NH}^{+} \mathrm{CrO_3} \mathrm{Cl}-(\mathrm{PCC})$

(ii) निर्जल $\mathrm{CrO_3}$

(iii) $\mathrm{CrO_3}$ ॲसिटिक ॲनहायड्राइडच्या उपस्थितीत/

(iv) (डायआयसोब्युटिल)ॲल्युमिनियम 1.$\mathrm{CrO_2} \mathrm{Cl_2}$ 2. $\mathrm{HOH}$

(v) PCC हायड्राइड (DIBAL-H)

(vi) $\mathrm{O_3} / \mathrm{H_2} \mathrm{O}-\mathrm{Zn}$ डस्ट

12.3 भौतिक गुणधर्म

ऍल्डिहाइड आणि कीटोनचे भौतिक गुणधर्म खालीलप्रमाणे वर्णन केले आहेत. मेथॅनल हा खोलीच्या तापमानात वायू असतो. इथॅनल हा एक अस्थिर द्रव असतो. इतर ऍल्डिहाइड आणि कीटोन खोलीच्या तापमानात द्रव किंवा घन असतात. ऍल्डिहाइड आणि कीटोनचे उत्कलनांक तुलनात्मक आण्विक वस्तुमान असलेल्या हायड्रोकार्बन आणि इथरपेक्षा जास्त असतात. हे द्विध्रुव-द्विध्रुव परस्परक्रियांमुळे ऍल्डिहाइड आणि कीटोनमध्ये असलेल्या कमकुवत आण्विक संघटनामुळे होते. तसेच, आंतरआण्विक हायड्रोजन बंधनाच्या अभावामुळे त्यांचे उत्कलनांक तत्सम आण्विक वस्तुमान असलेल्या अल्कोहोलपेक्षा कमी असतात. 58 आणि 60 आण्विक वस्तुमान असलेली खालील संयुगे वाढत्या उत्कलनांकांच्या क्रमाने मांडली आहेत.

ऍल्डिहाइड आणि कीटोनचे कमी सदस्य जसे की मेथॅनल, इथॅनल आणि प्रोपॅनोन पाण्याशी सर्व प्रमाणात मिसळतात, कारण ते पाण्यासोबत हायड्रोजन बंध तयार करतात.

तथापि, अल्किल साखळीची लांबी वाढवल्यास ऍल्डिहाइड आणि कीटोनची विद्राव्यता झपाट्याने कमी होते. सर्व ऍल्डिहाइड आणि कीटोन बेंझिन, इथर, मेथॅनॉल, क्लोरोफॉर्म इत्यादी सेंद्रिय द्रावकांमध्ये बऱ्यापैकी विद्राव्य असतात. कमी ऍल्डिहाइड्सचा तीव्र तीक्ष्ण वास असतो. रेणूचा आकार वाढल्याने वास कमी तीक्ष्ण आणि अधिक सुगंधी होतो. खरं तर, अनेक नैसर्गिकरित्या आढळणारी ऍल्डिहाइड आणि कीटोन परफ्यूम आणि फ्लेव्हरिंग एजंट्स मिसळण्यासाठी वापरली जातात.

उदाहरण 12.2 खालील संयुगे त्यांच्या उत्कलनांकांच्या चढत्या क्रमाने मांडा:

$\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CHO}, \mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{OH}, \mathrm{H_5} \mathrm{C_2}-\mathrm{O}-\mathrm{C_2} \mathrm{H_5}, \mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_3}$

उपाय या संयुगांची आण्विक वस्तुमाने 72 ते 74 च्या श्रेणीत आहेत. केवळ ब्युटॅन-1-ऑल रेणूंमध्ये विस्तृत आंतरआण्विक हायड्रोजन बंधनामुळे संघटन होते, म्हणून ब्युटॅन-1-ऑलचा उत्कलनांक सर्वात जास्त असेल. ब्युटॅनल हे इथॉक्सीइथेनपेक्षा अधिक ध्रुवीय आहे. म्हणून, आंतरआण्विक द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण पूर्वीच्या (ब्युटॅनलमध्ये) अधिक प्रबळ आहे. $n$-पेंटेन रेणूंमध्ये केवळ कमकुवत व्हॅन डर वाल्स बल असतात. म्हणून दिलेल्या संयुगांच्या उत्कलनांकांचा चढता क्रम खालीलप्रमाणे आहे:

$\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_3}<\mathrm{H_5} \mathrm{C_2}-\mathrm{O}-\mathrm{C_2} \mathrm{H_5}<\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CHO}<\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{OH}$

12.4 रासायनिक अभिक्रिया

ऍल्डिहाइड आणि कीटोन दोन्ही कार्बोनिल क्रियात्मक गट धारण करत असल्याने, ते समान रासायनिक अभिक्रिया देतात.

1. न्यूक्लिओफिलिक जोड अभिक्रिया

अल्कीनमध्ये आढळणाऱ्या इलेक्ट्रोफिलिक जोड अभिक्रियांच्या विपरीत (इकाई 13, इयत्ता XI पहा), ऍल्डिहाइड आणि कीटोन न्यूक्लिओफिलिक जोड अभिक्रिया देतात.

(i) न्यूक्लिओफिलिक जोड अभिक्रियांची यंत्रणा

एक न्यूक्लिओफाइल कार्बोनिल कार्बनच्या $s p^{2}$ संकरित कक्षांच्या समतलाला लंब असलेल्या दिशेने ध्रुवीय कार्बोनिल गटाच्या इलेक्ट्रोफिलिक कार्बन अणूवर हल्ला करतो (आकृती 12.2). या प्रक्रियेत कार्बनचे संकरण $s p^{2}$ वरून $s p^{3}$ मध्ये बदलते आणि एक चतुष्फलकी अल्कॉक्साईड मध्यवर्ती तयार होते. हे मध्यवर्ती अभिक्रिया माध्यमातून एक प्रोटॉन ग्रहण करून विद्युतदृष्ट्या तटस्थ उत्पादन देतो. निव्वळ परिणाम म्हणजे $\mathrm{Nu}^{-}$ आणि $\mathrm{H}^{+}$ ची कार्बन-ऑक्सिजन दुहेरी बंधावर जोडणी होते जसे आकृती 12.2 मध्ये दाखवले आहे.

आकृती 12.2: कार्बोनिल कार्बनवर न्यूक्लिओफिलिक हल्ला

(ii) अभिक्रियाशीलता

ऍल्डिहाइड स्टेरिक आणि इलेक्ट्रॉनिक कारणांमुळे न्यूक्लिओफिलिक जोड अभिक्रियांमध्ये सामान्यतः कीटोनपेक्षा अधिक अभिक्रियाशील असतात. स्टेरिकदृष्ट्या, कीटोनमध्ये दोन तुलनेने मोठ्या प्रतिस्थापीची उपस्थिती कार्बोनिल कार्बनपर्यंत न्यूक्लिओफाइलच्या दृष्टीकोनाला अडथळा आणते, तर ऍल्डिहाइडमध्ये असे फक्त एक प्रतिस्थापी असते. इलेक्ट्रॉनिकदृष्ट्या, ऍल्डिहाइड कीटोनपेक्षा अधिक अभिक्रियाशील असतात कारण दोन अल्किल गट कार्बोनिल क