११८ मूलद्रव्ये आणि त्यांची चिन्हे व अणुक्रमांक

११८ मूलद्रव्ये आणि त्यांची चिन्हे व अणुक्रमांक#

आवर्तसारणी ही रासायनिक मूलद्रव्यांची सारणीरूपातील मांडणी आहे, जी त्यांच्या अणुक्रमांक, इलेक्ट्रॉन संरूपण आणि पुनरावृत्ती होणाऱ्या रासायनिक गुणधर्मांच्या आधारे संघटित केलेली आहे.

• आवर्तसारणीमध्ये ११८ मूलद्रव्ये असतात, प्रत्येकाचे स्वतःचे अद्वितीय चिन्ह आणि अणुक्रमांक असतो.

• मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक म्हणजे त्या मूलद्रव्याच्या अणूच्या केंद्रकात असलेल्या प्रोटॉनची संख्या.

• मूलद्रव्यांची चिन्हे सामान्यतः एक किंवा दोन अक्षरी असतात आणि ती मूलद्रव्याच्या नावावर किंवा त्याच्या लॅटिन नावावरून घेतली जातात.

• आवर्तसारणी १८ उभ्या स्तंभांमध्ये, ज्यांना गट म्हणतात, आणि ७ आडव्या ओळींमध्ये, ज्यांना आवर्त म्हणतात, संघटित केलेली आहे.

• एकाच गटातील मूलद्रव्यांचे रासायनिक गुणधर्म सारखे असतात, तर एकाच आवर्तातील मूलद्रव्यांच्या इलेक्ट्रॉन कोशांची संख्या समान असते.

११८ मूलद्रव्ये आणि त्यांची चिन्हे व अणुक्रमांक#

६० सेकंदात आवर्तसारणी#

६० सेकंदात आवर्तसारणी

आवर्तसारणी ही रासायनिक मूलद्रव्यांची सारणीरूपातील मांडणी आहे, जी त्यांच्या अणुक्रमांक, इलेक्ट्रॉन संरूपण आणि पुनरावृत्ती होणाऱ्या रासायनिक गुणधर्मांच्या आधारे संघटित केलेली आहे. आधुनिक आवर्तसारणी प्रथम डिमिट्री मेंडेलीव्ह यांनी १८६९ मध्ये प्रकाशित केली होती असे सामान्यतः मानले जाते, जरी याआधी अनेक इतर शास्त्रज्ञांनी समान सारण्या विकसित केल्या होत्या.

आवर्तसारणी १८ उभ्या स्तंभांमध्ये, ज्यांना गट म्हणतात, आणि ७ आडव्या ओळींमध्ये, ज्यांना आवर्त म्हणतात, संघटित केलेली आहे. गट डावीकडून उजवीकडे १-१८ असे क्रमांकित केलेले आहेत आणि आवर्त वरपासून खालपर्यंत १-७ असे क्रमांकित केलेले आहेत.

आवर्तसारणीतील मूलद्रव्ये अशा प्रकारे मांडली गेली आहेत की समान रासायनिक गुणधर्म असलेली मूलद्रव्ये एकत्र गटबद्ध केली आहेत. उदाहरणार्थ, सर्व अल्कली धातू (गट १) अत्यंत क्रियाशील असतात आणि १+ आयन तयार करतात. सर्व हॅलोजन (गट १७) अत्यंत क्रियाशील असतात आणि १- आयन तयार करतात.

आवर्तसारणीचा वापर सारणीतील त्याच्या स्थानावर आधारित मूलद्रव्याचे रासायनिक गुणधर्म अंदाजित करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. उदाहरणार्थ, सोडियमच्या समान गटातील मूलद्रव्य मऊ, चांदरी धातू असण्याची शक्यता असते जो पाण्याशी सहज प्रतिक्रिया देतो. ऑक्सिजनच्या समान आवर्तातील मूलद्रव्य खोलीच्या तापमानात वायू असण्याची शक्यता असते.

आवर्तसारणी हे एक शक्तिशाली साधन आहे ज्याचा उपयोग मूलद्रव्यांचे रासायनिक गुणधर्म समजून घेण्यासाठी आणि अद्याप शोधलेली नसलेल्या नवीन मूलद्रव्यांचे वर्तन अंदाजित करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. हे विद्यार्थी आणि शास्त्रज्ञ या दोघांसाठीही एक मौल्यवान संसाधन आहे, जे मूलद्रव्ये आणि त्यांच्या गुणधर्मांबद्दल माहितीचा खजिना पुरवते.

आवर्तसारणीचा उपयोग मूलद्रव्यांचे रासायनिक गुणधर्म अंदाजित करण्यासाठी कसा केला जाऊ शकतो याची काही उदाहरणे:

• सोडियम (Na) हा एक मऊ, चांदरी धातू आहे जो पाण्याशी सहज प्रतिक्रिया देऊन सोडियम हायड्रॉक्साईड (NaOH) आणि हायड्रोजन वायू (H2) तयार करतो. याचे कारण असे की सोडियम पोटॅशियम (K) च्या समान गटात आहे, जो देखील एक मऊ, चांदरी धातू आहे जो पाण्याशी सहज प्रतिक्रिया देतो.
• ऑक्सिजन (O) हा खोलीच्या तापमानात रंगहीन वायू आहे जो जीवनासाठी आवश्यक आहे. याचे कारण असे की ऑक्सिजन नायट्रोजन (N) च्या समान आवर्तात आहे, जो देखील खोलीच्या तापमानात रंगहीन वायू आहे जो जीवनासाठी आवश्यक आहे.
• लोह (Fe) हा एक कठीण, तपकिरी-लाल धातू आहे ज्याचा उपयोग पोलाद बनवण्यासाठी केला जातो. याचे कारण असे की लोह कोबाल्ट (Co) आणि निकेल (Ni) च्या समान गटात आहे, जे देखील कठीण, तपकिरी-लाल धातू आहेत ज्यांचा उपयोग पोलाद बनवण्यासाठी केला जातो.

आवर्तसारणी हे एक मौल्यवान साधन आहे ज्याचा उपयोग मूलद्रव्यांचे रासायनिक गुणधर्म समजून घेण्यासाठी आणि अद्याप शोधलेली नसलेल्या नवीन मूलद्रव्यांचे वर्तन अंदाजित करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. हे विद्यार्थी आणि शास्त्रज्ञ या दोघांसाठीही एक मौल्यवान संसाधन आहे, जे मूलद्रव्ये आणि त्यांच्या गुणधर्मांबद्दल माहितीचा खजिना पुरवते.

संबंधित विषय#

संबंधित विषय

माहिती पुनर्प्राप्तीच्या संदर्भात, संबंधित विषय हे ते असतात जे दिलेल्या विषयाशी जवळून संबंधित असतात. ते विविध पद्धती वापरून शोधले जाऊ शकतात, जसे की:

• कीवर्ड विश्लेषण: यामध्ये दिलेल्या विषयाशी सर्वात संबंधित असलेले कीवर्ड ओळखणे आणि नंतर त्या कीवर्डचा वापर करून समान आशय असलेली इतर दस्तऐवज शोधणे समाविष्ट आहे.
• दस्तऐवज क्लस्टरिंग: यामध्ये त्यांच्या आशयावर आधारित एकमेकांसारखे असलेले दस्तऐवज एकत्र गटबद्ध करणे समाविष्ट आहे.
• दुवा विश्लेषण: यामध्ये दस्तऐवजांमधील दुव्यांचे विश्लेषण करून ते ओळखणे समाविष्ट आहे जे एकमेकांशी सर्वात जवळून संबंधित आहेत.

संबंधित विषय विविध हेतूंसाठी उपयुक्त ठरू शकतात, जसे की:

• शोध विस्तृत करणे: जर तुम्ही एखाद्या विशिष्ट विषयावर माहिती शोधत असाल, तर तुम्ही संबंधित विषय वापरून अशी अतिरिक्त दस्तऐवजे शोधू शकता जी तुम्हाला अन्यथा सापडली नसती.
• संबंधित माहिती शोधणे: जर तुम्ही एखाद्या विशिष्ट विषयावरील दस्तऐवज वाचत असाल, तर तुम्ही संबंधित विषय वापरून त्या विषयावर अधिक माहिती देणारी इतर दस्तऐवजे शोधू शकता.
• माहिती संघटित करणे: तुम्ही तुमची माहिती श्रेणींमध्ये संघटित करण्यासाठी संबंधित विषय वापरू शकता, ज्यामुळे तुम्हाला आवश्यक असलेली माहिती शोधणे सोपे होऊ शकते.

संबंधित विषयांची काही उदाहरणे:

• जर तुम्ही “मांजर” या विषयावर माहिती शोधत असाल, तर तुम्हाला “कुत्रे,” “पाळीव प्राणी,” आणि “प्राणी” यासारखे संबंधित विषय सापडू शकतात.
• जर तुम्ही “अमेरिकेचा इतिहास” या विषयावरील दस्तऐवज वाचत असाल, तर तुम्हाला “अमेरिकन क्रांती,” “यादवी युद्ध,” आणि “द्वितीय महायुद्ध” यासारखे संबंधित विषय सापडू शकतात.
• जर तुम्ही “कृती” या विषयावरील तुमची माहिती संघटित करत असाल, तर तुम्ही “नाश्ता,” “दुपारचे जेवण,” “रात्रीचे जेवण,” आणि “मिष्टान्न” अशा श्रेणी तयार करू शकता.

संबंधित विषय माहिती शोधण्यासाठी आणि संघटित करण्यासाठी एक मौल्यवान साधन असू शकतात. संबंधित विषय कसे शोधायचे आणि वापरायचे हे समजून घेतल्यास, तुम्ही तुमचे संशोधन कौशल्य सुधारू शकता आणि तुम्हाला आवश्यक असलेली माहिती शोधणे सोपे करू शकता.

वारंवार विचारले जाणारे प्रश्न – FAQs#

अणुक्रमांक म्हणजे काय?#

अणुक्रमांक

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक म्हणजे त्या मूलद्रव्याच्या अणूच्या केंद्रकात असलेल्या प्रोटॉनची संख्या. हा मूलद्रव्याचा मूलभूत गुणधर्म आहे आणि त्याचे रासायनिक गुणधर्म निश्चित करतो. अणुक्रमांक प्रत्येक मूलद्रव्यासाठी अद्वितीय असतो आणि आवर्तसारणीतील प्रत्येक मूलद्रव्यासाठी एकाने वाढतो.

उदाहरणे:

• हायड्रोजनचा अणुक्रमांक १ आहे, म्हणजे हायड्रोजन अणूच्या केंद्रकात एक प्रोटॉन असतो.
• कार्बनचा अणुक्रमांक ६ आहे, म्हणजे कार्बन अणूच्या केंद्रकात सहा प्रोटॉन असतात.
• ऑक्सिजनचा अणुक्रमांक ८ आहे, म्हणजे ऑक्सिजन अणूच्या केंद्रकात आठ प्रोटॉन असतात.

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक खालील गोष्टींसाठी वापरला जाऊ शकतो:

• मूलद्रव्य ओळखणे.
• त्या मूलद्रव्याच्या अणूमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या निश्चित करणे.
• मूलद्रव्याचे रासायनिक गुणधर्म अंदाजित करणे.

उदाहरणार्थ:

• सोडियमचा अणुक्रमांक ११ आहे, याचा अर्थ सोडियम अणूच्या केंद्रकात ११ प्रोटॉन असतात. याचा अर्थ असा होतो की सोडियम अणूमध्ये ११ इलेक्ट्रॉन असतात, कारण अणूमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या प्रोटॉनच्या संख्येइतकी असते. सोडियम हा एक अत्यंत क्रियाशील धातू आहे जो इतर मूलद्रव्यांशी सहज प्रतिक्रिया देऊन संयुगे तयार करतो.
• क्लोरीनचा अणुक्रमांक १७ आहे, याचा अर्थ क्लोरीन अणूच्या केंद्रकात १७ प्रोटॉन असतात. याचा अर्थ असा होतो की क्लोरीन अणूमध्ये १७ इलेक्ट्रॉन असतात. क्लोरीन हा एक अत्यंत क्रियाशील अधातू आहे जो इतर मूलद्रव्यांशी सहज प्रतिक्रिया देऊन संयुगे तयार करतो.

अणुक्रमांक हा मूलद्रव्याचा एक मूलभूत गुणधर्म आहे जो त्याच्या रासायनिक गुणधर्मांचे निर्धारण करण्यात महत्त्वाची भूमिका बजावतो.

मूलद्रव्य म्हणजे काय?#

मूलद्रव्य हे एक मूलभूत पदार्थ आहे ज्याचे रासायनिक मार्गांनी सोप्या पदार्थांमध्ये विघटन करता येत नाही. मूलद्रव्ये हे द्रव्याचे मूलभूत बिल्डिंग ब्लॉक्स आहेत आणि आवर्तसारणीवरील चिन्हांद्वारे दर्शविली जातात. प्रत्येक मूलद्रव्याचा एक अद्वितीय अणुक्रमांक असतो, जो त्याच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या असते.

मूलद्रव्यांची काही उदाहरणे:

• हायड्रोजन (H) चा अणुक्रमांक १ आहे आणि ते विश्वातील सर्वात प्रचुर मूलद्रव्य आहे.
• ऑक्सिजन (O) चा अणुक्रमांक ८ आहे आणि ते विश्वातील तिसरे सर्वात प्रचुर मूलद्रव्य आहे.
• कार्बन (C) चा अणुक्रमांक ६ आहे आणि ते सर्व सेंद्रिय रेणूंचा आधार आहे.
• लोह (Fe) चा अणुक्रमांक २६ आहे आणि ते पृथ्वीच्या कवचातील चौथे सर्वात प्रचुर मूलद्रव्य आहे.
• सोने (Au) चा अणुक्रमांक ७९ आहे आणि ते एक मौल्यवान धातू आहे ज्याचा वापर शतकांपासून दागिने आणि नाणी बनवण्यासाठी केला जातो.

मूलद्रव्ये घन, द्रव आणि वायू अशा विविध अवस्थांमध्ये अस्तित्वात असू शकतात. उदाहरणार्थ, हायड्रोजन खोलीच्या तापमानात वायू म्हणून अस्तित्वात असू शकतो, तर ऑक्सिजन खोलीच्या तापमानात द्रव म्हणून अस्तित्वात असू शकतो.

मूलद्रव्ये इतर मूलद्रव्यांशी संयोग पावून संयुगे तयार करू शकतात. उदाहरणार्थ, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन एकत्र येऊन पाणी (H2O) तयार करू शकतात, जे एक संयुग आहे.

मूलद्रव्ये आणि त्यांच्या परस्परसंवादांच्या अभ्यासाला रसायनशास्त्र म्हणतात. रसायनशास्त्र हे एक मूलभूत विज्ञान आहे ज्याचे वैद्यकशास्त्र, अभियांत्रिकी आणि साहित्य विज्ञान यासारख्या अनेक क्षेत्रांमध्ये उपयोग आहेत.

आधुनिक आवर्तसारणीत किती मूलद्रव्ये आहेत?#

आधुनिक आवर्तसारणीमध्ये ११८ मूलद्रव्ये असतात, प्रत्येकाचा स्वतःचा अद्वितीय अणुक्रमांक, रासायनिक चिन्ह आणि गुणधर्म असतात. ही मूलद्रव्ये त्यांच्या अणुक्रमांकांच्या आधारे ग्रीडमध्ये मांडली गेली आहेत, जी डावीकडून उजवीकडे आणि वरपासून खालपर्यंत वाढतात. आवर्तसारणी चार खंडांमध्ये विभागली गेली आहे: s-खंड, p-खंड, d-खंड आणि f-खंड.

S-खंड: S-खंडामध्ये गट १ आणि २ मधील मूलद्रव्ये असतात. या मूलद्रव्यांचे संयोजकता इलेक्ट्रॉन s कक्षेत असतात. गट १ मधील मूलद्रव्ये, ज्यांना अल्कली धातू देखील म्हणतात, अत्यंत क्रियाशील असतात आणि १+ आयन तयार करतात. गट २ मधील मूलद्रव्ये, ज्यांना अल्कमृदा धातू देखील म्हणतात, अल्कली धातूंपेक्षा कमी क्रियाशील असतात आणि २+ आयन तयार करतात.

P-खंड: P-खंडामध्ये गट १३ ते १८ मधील मूलद्रव्ये असतात. या मूलद्रव्यांचे संयोजकता इलेक्ट्रॉन p कक्षेत असतात. P-खंडामध्ये धातू, अधातू आणि धातुसदृश अशा विविध प्रकारची मूलद्रव्ये समाविष्ट आहेत. P-खंडातील धातू सामान्यतः S-खंडातील धातूंपेक्षा कमी क्रियाशील असतात. P-खंडातील अधातू अत्यंत क्रियाशील असतात आणि सहसंयुज बंध तयार करतात. धातुसदृश मूलद्रव्यांमध्ये धातू आणि अधातू दोन्हीचे गुणधर्म असतात.

D-खंड: D-खंडामध्ये गट ३ ते १२ मधील मूलद्रव्ये असतात. या मूलद्रव्यांचे संयोजकता इलेक्ट्रॉन d कक्षेत असतात. D-खंडामध्ये संक्रमण धातू समाविष्ट आहेत, जे त्यांच्या एकाधिक ऑक्सीकरण अवस्था तयार करण्याच्या क्षमतेद्वारे वैशिष्ट्यीकृत आहेत. संक्रमण धातूंचा उपयोग बांधकाम, वाहतूक आणि इलेक्ट्रॉनिक्स यासह विविध अनुप्रयोगांमध्ये केला जातो.

F-खंड: F-खंडामध्ये ॲक्टिनाइड आणि लॅन्थनाइड मालिकेतील मूलद्रव्ये असतात. या मूलद्रव्यांचे संयोजकता इलेक्ट्रॉन f कक्षेत असतात. ॲक्टिनाइड मालिकेत अणुक्रमांक ८९ ते १०३ असलेली मूलद्रव्ये समाविष्ट आहेत, तर लॅन्थनाइड मालिकेत अणुक्रमांक ५७ ते ७१ असलेली मूलद्रव्ये समाविष्ट आहेत. ॲक्टिनाइड मूलद्रव्ये किरणोत्सर्गी असतात आणि त्यांचा उपयोग अणुऊर्जा आणि वैद्यकशास्त्रात केला जातो. लॅन्थनाइड मूलद्रव्ये देखील किरणोत्सर्गी असतात आणि त्यांचा उपयोग प्रकाशयोजना, लेसर आणि चुंबक यासह विविध अनुप्रयोगांमध्ये केला जातो.

आधुनिक आवर्तसारणी हे रासायनिक मूलद्रव्ये संघटित आणि समजून घेण्यासाठी एक शक्तिशाली साधन आहे. हे मूलद्रव्यांच्या गुणधर्मांबद्दल आणि वर्तनाबद्दल माहितीचा खजिना पुरवते आणि अद्याप शोधलेली नसलेल्या नवीन मूलद्रव्यांचे गुणधर्म अंदाजित करण्यासाठी त्याचा वापर केला जाऊ शकतो.

रासायनिक चिन्ह म्हणजे काय?#

रासायनिक चिन्ह हे रसायनशास्त्रातील मूलद्रव्य दर्शविण्यासाठी वापरलेले एक किंवा दोन अक्षरी संक्षेप आहे. प्रत्येक मूलद्रव्याला एक अद्वितीय रासायनिक चिन्ह नियुक्त केले जाते, ज्याचा उपयोग सूत्रे, समीकरणे आणि इतर रासायनिक संकेतनांमध्ये मूलद्रव्य ओळखण्यासाठी केला जातो.

उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचे रासायनिक चिन्ह H आहे, ऑक्सिजनचे रासायनिक चिन्ह O आहे आणि कार्बनचे रासायनिक चिन्ह C आहे.

रासायनिक चिन्हे बहुतेक वेळा मूलद्रव्याच्या नावावरून घेतली जातात. उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचे रासायनिक चिन्ह ग्रीक शब्द “हायड्रो” वरून आले आहे, ज्याचा अर्थ “पाणी” आहे. ऑक्सिजनचे रासायनिक चिन्ह ग्रीक शब्द “ऑक्सिस” वरून आले आहे, ज्याचा अर्थ “आम्ल” आहे. आणि कार्बनचे रासायनिक चिन्ह लॅटिन शब्द “कार्बो” वरून आले आहे, ज्याचा अर्थ “कोळसा” आहे.

काही रासायनिक चिन्हे मूलद्रव्याच्या लॅटिन नावावरून घेतली जातात. उदाहरणार्थ, लोहाचे रासायनिक चिन्ह Fe आहे, जे लॅटिन शब्द “फेरम” वरून आले आहे. तांब्याचे रासायनिक चिन्ह Cu आहे, जे लॅटिन शब्द “क्युप्रम” वरून आले आहे. आणि चांदीचे रासायनिक चिन्ह Ag आहे, जे लॅटिन शब्द “आर्जेन्टम” वरून आले आहे.

रासायनिक चिन्हे मूलद्रव्याचे समस्थानिक दर्शविण्यासाठी देखील वापरली जातात. समस्थानिक हे समान मूलद्रव्याचे अणू असतात ज्यांच्या न्यूट्रॉनची संख्या भिन्न असते. उदाहरणार्थ, कार्बन-१२ चे रासायनिक चिन्ह 12C आहे, जे दर्शवते की कार्बन अणूमध्ये १२ न्यूट्रॉन आहेत. कार्बन-१३ चे रासायनिक चिन्ह 13C आहे, जे दर्शवते की कार्बन अणूमध्ये १३ न्यूट्रॉन आहेत.

रासायनिक चिन्हे हा रसायनशास्त्रातील मूलद्रव्ये दर्शविण्याचा एक सोयीस्कर मार्ग आहे. रासायनिक अभिक्रिया किंवा प्रक्रियेत समाविष्ट असलेली मूलद्रव्ये ओळखण्यासाठी ती सूत्रे, समीकरणे आणि इतर रासायनिक संकेतनांमध्ये वापरली जातात.

रासायनिक चिन्हांसाठी नियम काय आहेत?#

रासायनिक समीकरणे आणि सूत्रांमध्ये मूलद्रव्ये दर्शविण्यासाठी रासायनिक चिन्हे वापरली जातात. ती सामान्यतः एक किंवा दोन अक्षरी लांबीची असतात आणि मूलद्रव्याच्या नावावर आधारित असतात. उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचे रासायनिक चिन्ह H आहे, ऑक्सिजनचे रासायनिक चिन्ह O आहे आणि कार्बनचे रासायनिक चिन्ह C आहे.

रासायनिक चिन्हांच्या वापरावर नियंत्रण ठेवणारे काही नियम आहेत.

• रासायनिक चिन्हे लोअरकेस अक्षरांमध्ये लिहिली जाणे आवश्यक आहे. या नियमाचा एकमेव अपवाद म्हणजे फ्लोरिनचे रासायनिक चिन्ह, जे F असे लिहिले जाते.
• रासायनिक चिन्हे बिंदूशिवाय लिहिली जाणे आवश्यक आहे. उदाहरणार्थ, सोडियमचे रासायनिक चिन्ह Na आहे, Na. नाही.
• रासायनिक चिन्हे अंतराशिवाय एकमेकांशेजारी लिहिली जाणे आवश्यक आहे. उदाहरणार्थ, पाण्याचे रासायनिक सूत्र H2O आहे, H 2 O नाही.

रासायनिक चिन्हे लिहिताना काही संकेतांचे पालन केले जाते.

• रासायनिक चिन्हाचे पहिले अक्षर नेहमी कॅपिटल केले जाते. उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचे रासायनिक चिन्ह H आहे, h नाही.
• जर रासायनिक चिन्ह दोन अक्षरी लांबीचे असेल, तर दुसरे अक्षर नेहमी लोअरकेस असते. उदाहरणार्थ, ऑक्सिजनचे रासायनिक चिन्ह O आहे, o नाही.

हे नियम आणि संकेत रासायनिक चिन्हे सुसंगत आणि अचूकपणे वापरली जातात याची खात्री करण्यास मदत करतात.

रासायनिक चिन्हांची काही उदाहरणे:

• H: हायड्रोजन
• O: ऑक्सिजन
• C: कार्बन
• N: नायट्रोजन
• P: फॉस्फरस
• S: सल्फर
• Cl: क्लोरीन
• Br: ब्रोमिन
• I: आयोडिन

रासायनिक चिन्हे हा रासायनिक संकेतनाचा एक आवश्यक भाग आहे.