अणुक्रमांक आणि वस्तुमानांक

अणुक्रमांक आणि वस्तुमानांक#

अणुक्रमांक:

• प्रत्येक मूलद्रव्य त्याच्या अणुक्रमांकाद्वारे ओळखले जाते, जो अणूच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या असते.
• अणुक्रमांक नियतकालिक सारणीवरील मूलद्रव्याचे स्थान आणि त्याचे रासायनिक गुणधर्म निश्चित करतो.
• अणूचा अणुक्रमांक बदलल्यास मूलद्रव्य स्वतः बदलते.

वस्तुमानांक:

• अणूचा वस्तुमानांक हा त्याच्या केंद्रकातील प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनच्या संख्येची बेरीज असतो.
• एखाद्या मूलद्रव्याच्या समस्थानिकांमध्ये अणुक्रमांक समान असतो परंतु न्यूट्रॉनच्या संख्येतील फरकामुळे वस्तुमानांक भिन्न असतात.
• वस्तुमानांक अणूच्या एकूण वस्तुमान आणि स्थिरतेबद्दल माहिती प्रदान करतो.

अणुक्रमांक आणि वस्तुमानांक म्हणजे काय?#

अणुक्रमांक:

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक ही त्या मूलद्रव्याच्या अणूच्या केंद्रकात आढळणाऱ्या प्रोटॉनची संख्या असते. हा एक मूलभूत गुणधर्म आहे जो प्रत्येक मूलद्रव्याची विशिष्ट ओळख करून देतो आणि नियतकालिक सारणीवरील त्याचे स्थान निश्चित करतो. अणुक्रमांक “Z” या चिन्हाने दर्शविला जातो.

उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचा अणुक्रमांक १ आहे, याचा अर्थ हायड्रोजन अणूच्या केंद्रकात एक प्रोटॉन असतो. कार्बनचा अणुक्रमांक ६ आहे, याचा अर्थ कार्बन अणूच्या केंद्रकात सहा प्रोटॉन असतात.

वस्तुमानांक:

मूलद्रव्याचा वस्तुमानांक ही त्या मूलद्रव्याच्या अणूच्या केंद्रकात आढळणाऱ्या प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची एकूण संख्या असते. हे “A” या चिन्हाने दर्शविले जाते.

वस्तुमानांक अणूच्या एकूण वस्तुमानाबद्दल माहिती प्रदान करतो. प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनचे वस्तुमान अंदाजे सारखेच (अंदाजे १ अणुवस्तुमान एकक) असल्याने, वस्तुमानांक अणूच्या वास्तविक वस्तुमानाच्या जवळपास असतो.

उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचा वस्तुमानांक १ आहे, याचा अर्थ हायड्रोजन अणूच्या केंद्रकात एक प्रोटॉन असतो आणि न्यूट्रॉन नसतात. कार्बनचा वस्तुमानांक १२ आहे, याचा अर्थ कार्बन अणूच्या केंद्रकात सहा प्रोटॉन आणि सहा न्यूट्रॉन असतात.

अणुक्रमांक आणि वस्तुमानांक यांच्यातील संबंध:

अणुक्रमांक आणि वस्तुमानांक यांचा जवळचा संबंध आहे. अणुक्रमांक अणूमधील प्रोटॉनची संख्या निश्चित करतो, तर वस्तुमानांक प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन दोन्हींचा विचार करतो. वस्तुमानांक आणि अणुक्रमांक यातील फरक अणूमधील न्यूट्रॉनची संख्या दर्शवितो.

उदाहरणार्थ, वस्तुमानांक १२ आणि अणुक्रमांक ६ असलेल्या कार्बन अणूचा विचार करा. याचा अर्थ कार्बन अणूमध्ये ६ प्रोटॉन आणि १२ - ६ = ६ न्यूट्रॉन आहेत.

समस्थानिके:

मूलद्रव्यांमध्ये भिन्न समस्थानिके असू शकतात, जी समान अणुक्रमांक परंतु भिन्न वस्तुमानांक असलेली त्या मूलद्रव्याची भिन्न रूपे असतात. समस्थानिकांमध्ये प्रोटॉनची संख्या समान असते परंतु न्यूट्रॉनच्या संख्येत फरक असतो.

उदाहरणार्थ, कार्बनमध्ये तीन नैसर्गिकरित्या आढळणारी समस्थानिके आहेत: कार्बन-१२, कार्बन-१३ आणि कार्बन-१४. या तिन्ही समस्थानिकांमध्ये सहा प्रोटॉन असतात, परंतु त्या न्यूट्रॉनच्या संख्येत भिन्न आहेत. कार्बन-१२ मध्ये सहा न्यूट्रॉन, कार्बन-१३ मध्ये सात न्यूट्रॉन आणि कार्बन-१४ मध्ये आठ न्यूट्रॉन असतात.

समस्थानिकांचे रासायनिक गुणधर्म सारखे असतात परंतु वस्तुमान आणि किरणोत्सर्गी वर्तणूक यासारख्या भौतिक गुणधर्मांमध्ये ती भिन्न असू शकतात.

सारांशात, अणुक्रमांक अणूमधील प्रोटॉनची संख्या दर्शवतो आणि त्याची ओळख निश्चित करतो, तर वस्तुमानांक अणूमधील प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची एकूण संख्या दर्शवतो. समस्थानिके ही समान मूलद्रव्याची भिन्न न्यूट्रॉन संख्येमुळे भिन्न वस्तुमानांक असलेली रूपे आहेत.

अणुक्रमांक#

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक हा एक मूलभूत गुणधर्म आहे जो त्याची ओळख परिभाषित करतो आणि इतर मूलद्रव्यांपासून वेगळा करतो. हे “Z” या चिन्हाने दर्शविले जाते आणि अणूच्या केंद्रकात आढळणाऱ्या प्रोटॉनच्या संख्येशी संबंधित असते. नियतकालिक सारणीवरील प्रत्येक मूलद्रव्याचा एक अद्वितीय अणुक्रमांक असतो, जो हायड्रोजन (Z = 1) पासून सर्वात जड ज्ञात मूलद्रव्य ओगानेसॉन (Z = 118) पर्यंत क्रमशः वाढतो.

अणुक्रमांकांची उदाहरणे:

1. हायड्रोजन (H): नियतकालिक सारणीवरील पहिले मूलद्रव्य असलेल्या हायड्रोजनचा अणुक्रमांक १ आहे. याचा अर्थ हायड्रोजन अणूच्या केंद्रकात एक प्रोटॉन असतो.

2. कार्बन (C): पृथ्वीवरील जीवनासाठी आवश्यक असलेल्या कार्बनचा अणुक्रमांक ६ आहे. कार्बन अणूंच्या केंद्रकात सहा प्रोटॉन असतात.

3. ऑक्सिजन (O): पृथ्वीच्या वातावरणाचा एक महत्त्वाचा घटक असलेल्या ऑक्सिजनचा अणुक्रमांक ८ आहे. ऑक्सिजन अणूंच्या केंद्रकात आठ प्रोटॉन असतात.

4. सोडियम (Na): विविध उपयोगांमध्ये वापरल्या जाणाऱ्या प्रतिक्रियाशील धातू सोडियमचा अणुक्रमांक ११ आहे. सोडियम अणूंच्या केंद्रकात ११ प्रोटॉन असतात.

5. लोह (Fe): अनेक औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये महत्त्वाचे असलेल्या लोहाचा अणुक्रमांक २६ आहे. लोह अणूंच्या केंद्रकात २६ प्रोटॉन असतात.

अणुक्रमांकाचे महत्त्व:

1. मूलद्रव्य ओळख: अणुक्रमांक मूलद्रव्याची विशिष्ट ओळख करून देतो. दोन भिन्न मूलद्रव्यांचा समान अणुक्रमांक असू शकत नाही.

2. नियतकालिक सारणीची मांडणी: मूलद्रव्ये त्यांच्या वाढत्या अणुक्रमांकानुसार नियतकालिक सारणीवर मांडली जातात. ही मांडणी रासायनिक गुणधर्म आणि वर्तणुकीतील नमुने उजळ करते.

3. रासायनिक बंध: अणुक्रमांक अणूमध्ये असलेल्या इलेक्ट्रॉनची संख्या निश्चित करतो, ज्याचा त्याच्या रासायनिक बंधन वर्तणुकीवर परिणाम होतो.

4. समस्थानिके: मूलद्रव्यांमध्ये भिन्न समस्थानिके असू शकतात, जी समान अणुक्रमांक परंतु भिन्न न्यूट्रॉन संख्या असलेली त्या मूलद्रव्याची भिन्न रूपे असतात.

5. केंद्रकीय अभिक्रिया: अणुक्रमांक केंद्रकीय अभिक्रियांमध्ये, जसे की केंद्रकीय विखंडन आणि संलयन, महत्त्वाची भूमिका बजावतो, जेथे प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची संख्या संरक्षित राहते.

सारांशात, अणुक्रमांक हा मूलद्रव्याचे वैशिष्ट्यपूर्ण लक्षण आहे, जे त्याची ओळख, रासायनिक गुणधर्म आणि वर्तणूक याबद्दल आवश्यक माहिती प्रदान करते. ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे आणि अणुस्तरावर द्रव्याची रचना आणि परस्परसंवाद समजून घेण्यात महत्त्वाची भूमिका बजावते.

अणुवस्तुमान आणि आण्विक वस्तुमानाचा परिचय#

अणुवस्तुमान:

मूलद्रव्याचे अणुवस्तुमान हे त्या मूलद्रव्याच्या सर्व नैसर्गिकरित्या आढळणाऱ्या समस्थानिकांच्या वस्तुमानाचे भारित सरासरी असते. हे अणुवस्तुमान एकक (amu) मध्ये व्यक्त केले जाते, जेथे एक amu हे कार्बन-१२ अणूच्या वस्तुमानाच्या १/१२ व्या भाग म्हणून परिभाषित केले जाते.

उदाहरणार्थ, कार्बनचे अणुवस्तुमान १२.०११ amu आहे. याचा अर्थ कार्बनच्या सर्व नैसर्गिकरित्या आढळणाऱ्या समस्थानिकांचे सरासरी वस्तुमान हे एका प्रोटॉनच्या वस्तुमानाच्या १२.०११ पट आहे.

आण्विक वस्तुमान:

संयुगाचे आण्विक वस्तुमान हे रेणूमधील सर्व अणूंच्या अणुवस्तुमानाची बेरीज असते. हे देखील amu मध्ये व्यक्त केले जाते.

उदाहरणार्थ, पाण्याचे (H2O) आण्विक वस्तुमान १८.०१५ amu आहे. याचा अर्थ एका पाण्याच्या रेणूचे सरासरी वस्तुमान हे एका प्रोटॉनच्या वस्तुमानाच्या १८.०१५ पट आहे.

उदाहरणे:

खालील सारणी काही सामान्य मूलद्रव्यांची अणुवस्तुमाने दर्शवते:

मूलद्रव्य	अणुवस्तुमान (amu)
हायड्रोजन	१.००८
कार्बन	१२.०११
नायट्रोजन	१४.००७
ऑक्सिजन	१५.९९९
सोडियम	२२.९९०
क्लोरीन	३५.४५३

खालील सारणी काही सामान्य संयुगांची आण्विक वस्तुमाने दर्शवते:

संयुग	आण्विक वस्तुमान (amu)
पाणी (H2O)	१८.०१५
कार्बन डायऑक्साइड (CO2)	४४.०१०
मिथेन (CH4)	१६.०४३
इथेनॉल (C2H5OH)	४६.०६९
सल्फ्यूरिक आम्ल (H2SO4)	९८.०७९

उपयोग:

अणुवस्तुमान आणि आण्विक वस्तुमान यांचा वापर विविध उपयोगांमध्ये केला जातो, ज्यात हे समाविष्ट आहे:

• संयुगांची रचना निश्चित करणे
• अभिक्रियेसाठी आवश्यक असलेल्या पदार्थाचे प्रमाण मोजणे
• संयुगाचे गुणधर्म अंदाज लावणे

निष्कर्ष:

अणुवस्तुमान आणि आण्विक वस्तुमान ही रसायनशास्त्रातील महत्त्वाची संकल्पना आहेत. ती द्रव्याची रचना आणि गुणधर्म याबद्दल माहिती प्रदान करतात.

नियतकालिक सारणी#

अणुक्रमांक म्हणजे काय?#

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक हा एक मूलभूत गुणधर्म आहे जो त्याची ओळख परिभाषित करतो आणि इतर मूलद्रव्यांपासून वेगळा करतो. हे “Z” या चिन्हाने दर्शविले जाते आणि अणूच्या केंद्रकात आढळणाऱ्या प्रोटॉनच्या संख्येशी संबंधित असते. प्रत्येक मूलद्रव्याचा एक अद्वितीय अणुक्रमांक असतो, जो आपण नियतकालिक सारणीवर जसजसे पुढे जातो तसतसा क्रमशः वाढतो.

अणुक्रमांकाबद्दल मुख्य मुद्दे:

1. व्याख्या: मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक म्हणजे त्याच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या.

2. विशिष्ट ओळखकर्ता: प्रत्येक मूलद्रव्याचा एक अद्वितीय अणुक्रमांक असतो, जो एका मूलद्रव्याला दुसऱ्यापासून वेगळा करणारे वैशिष्ट्यपूर्ण लक्षण बनवतो.

3. नियतकालिक सारणीची मांडणी: मूलद्रव्ये त्यांच्या वाढत्या अणुक्रमांकानुसार नियतकालिक सारणीवर मांडली जातात. ही मांडणी नियतकालिक कल आणि मूलद्रव्यांमधील संबंध उजळ करते.

4. इलेक्ट्रॉनची संख्या: अणुक्रमांक तटस्थ अवस्थेत अणूमध्ये असलेल्या इलेक्ट्रॉनची संख्या देखील निश्चित करतो. तटस्थ अणूमध्ये, प्रोटॉनची संख्या (धन प्रभार) समान संख्येच्या इलेक्ट्रॉन (ऋण प्रभार) द्वारे संतुलित केली जाते.

5. समस्थानिके: मूलद्रव्यांमध्ये भिन्न समस्थानिके असू शकतात, जी समान अणुक्रमांक परंतु भिन्न न्यूट्रॉन संख्या असलेली त्या मूलद्रव्याची भिन्न रूपे असतात. समस्थानिकांचे रासायनिक गुणधर्म सारखे असतात परंतु त्यांच्या अणुवस्तुमानात फरक असतो.

उदाहरणे:

1. हायड्रोजन (H) चा अणुक्रमांक १ आहे, याचा अर्थ त्याच्या केंद्रकात एक प्रोटॉन असतो.

2. कार्बन (C) चा अणुक्रमांक ६ आहे, याचा अर्थ त्याच्या केंद्रकात सहा प्रोटॉन असतात.

3. ऑक्सिजन (O) चा अणुक्रमांक ८ आहे, याचा अर्थ त्याच्या केंद्रकात आठ प्रोटॉन असतात.

4. युरेनियम (U) चा अणुक्रमांक ९२ आहे, याचा अर्थ त्याच्या केंद्रकात ९२ प्रोटॉन असतात.

अणुक्रमांक समजून घेणे विज्ञानाच्या विविध क्षेत्रांमध्ये, जसे की रसायनशास्त्र, भौतिकशास्त्र आणि केंद्रकीय विज्ञान, महत्त्वाचे आहे. हे शास्त्रज्ञांना मूलद्रव्यांचे गुणधर्म आणि वर्तणूक अंदाज लावण्यास, त्यांना समान वैशिष्ट्यांसह गटांमध्ये वर्गीकृत करण्यास आणि त्यांचे परस्परसंवाद आणि अभिक्रिया अभ्यासण्यास अनुमती देते.

वस्तुमानांक म्हणजे काय?#

वस्तुमानांक

अणूचा वस्तुमानांक हा त्याच्या केंद्रकातील प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची एकूण संख्या असते. हे A या चिन्हाने दर्शविले जाते.

उदाहरणार्थ, कार्बन-१२ चा वस्तुमानांक १२ आहे, याचा अर्थ त्याच्या केंद्रकात ६ प्रोटॉन आणि ६ न्यूट्रॉन आहेत.

वस्तुमानांक हा अणूचा एक महत्त्वाचा गुणधर्म आहे कारण तो त्याचे अणुवस्तुमान निश्चित करतो. अणूचे अणुवस्तुमान हे त्याच्या समस्थानिकांच्या वस्तुमानाचे भारित सरासरी असते.

उदाहरणार्थ, कार्बनचे अणुवस्तुमान १२.०११ अणुवस्तुमान एकक (amu) आहे. याचा अर्थ कार्बन अणूचे सरासरी वस्तुमान हे हायड्रोजन अणूच्या वस्तुमानाच्या १२.०११ पट आहे.

वस्तुमानांकचा उपयोग अणूमधील न्यूट्रॉनची संख्या मोजण्यासाठी देखील केला जाऊ शकतो. न्यूट्रॉनची संख्या ही वस्तुमानांक वजा अणुक्रमांक इतकी असते.

उदाहरणार्थ, कार्बनचा अणुक्रमांक ६ आहे, म्हणून कार्बन-१२ अणूमधील न्यूट्रॉनची संख्या १२ - ६ = ६ आहे.

वस्तुमानांक हा अणूचा एक मूलभूत गुणधर्म आहे जो विविध गणनांमध्ये वापरला जातो. अणूंची रचना आणि द्रव्याचे गुणधर्म अधिक सखोलपणे समजून घेण्यासाठी ही एक महत्त्वाची संकल्पना आहे.

वस्तुमानांकांची काही अतिरिक्त उदाहरणे येथे आहेत:

• हेलियम-४ चा वस्तुमानांक ४ आहे, याचा अर्थ त्याच्या केंद्रकात २ प्रोटॉन आणि २ न्यूट्रॉन आहेत.
• ऑक्सिजन-१६ चा वस्तुमानांक १६ आहे, याचा अर्थ त्याच्या केंद्रकात ८ प्रोटॉन आणि ८ न्यूट्रॉन आहेत.
• लोह-५६ चा वस्तुमानांक ५६ आहे, याचा अर्थ त्याच्या केंद्रकात २६ प्रोटॉन आणि ३० न्यूट्रॉन आहेत.

वस्तुमानांक हे अणूंची रचना आणि द्रव्याचे गुणधर्म समजून घेण्यासाठी एक मौल्यवान साधन आहे. ही एक मूलभूत संकल्पना आहे जी विविध गणना आणि उपयोगांमध्ये वापरली जाते.

अणुक्रमांकाचा इतिहास#

अणुक्रमांकाचा इतिहास

अणुक्रमांकाची संकल्पना अणुसिद्धांताच्या प्रारंभीक काळातील आहे. १८व्या शतकाच्या उत्तरार्धात आणि १९व्या शतकाच्या प्रारंभी, शास्त्रज्ञांनी मूलद्रव्यांचे गुणधर्म आणि ती संयुगे तयार करण्यासाठी कशी एकत्र येतात याचा शोध घेण्यास सुरुवात केली. एक महत्त्वाचा शोध असा होता की मूलद्रव्ये त्यांच्या अणुवस्तुमानाच्या आधारे नियतकालिक सारणीत मांडली जाऊ शकतात.

१८६९ मध्ये, दिमित्री मेंडेलीव्ह यांनी त्यांची नियतकालिक सारणी प्रकाशित केली, ज्यामध्ये मूलद्रव्ये वाढत्या अणुवस्तुमानाच्या क्रमाने मांडली होती. मेंडेलीव्हची सारणी ही एक मोठी क्रांती होती, कारण यामुळे शास्त्रज्ञांना अद्याप शोधले गेलेले नवीन मूलद्रव्यांचे गुणधर्म अंदाज लावता येऊ लागले.

तथापि, मेंडेलीव्हची सारणी परिपूर्ण नव्हती. काही मूलद्रव्ये क्रमबद्ध नसल्याचे दिसत होते आणि सारणीत काही अंतर होते जिथे मूलद्रव्ये गहाळ होती.

१९१३ मध्ये, हेन्री मोस्ले यांनी शोधून काढले की मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक हा त्याच्या केंद्रकातील प्रोटॉनच्या संख्येइतका असतो. हा शोध एक मोठी क्रांती होती, कारण यामुळे प्रत्येक मूलद्रव्याची विशिष्ट ओळख करण्याचा मार्ग मिळाला. मोस्ले यांच्या कार्यामुळे आधुनिक नियतकालिक सारणीचा विकास देखील झाला, जी वाढत्या अणुक्रमांकाच्या क्रमाने मांडली जाते.

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक हा एक मूलभूत गुणधर्म आहे जो त्याचे रासायनिक गुणधर्म निश्चित करतो. समान अणुक्रमांक असलेल्या मूलद्रव्यांमध्ये प्रोटॉन आणि इलेक्ट्रॉनची संख्या समान असते आणि म्हणूनच त्यांचे रासायनिक गुणधर्म समान असतात.

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक नियतकालिक सारणीवरील त्याचे स्थान अंदाज लावण्यासाठी वापरला जाऊ शकतो. उच्च अणुक्रमांक असलेली मूलद्रव्ये कमी अणुक्रमांक असलेल्या मूलद्रव्यांच्या उजवीकडे स्थित असतात.

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक त्याचे अणुवस्तुमान मोजण्यासाठी देखील वापरला जाऊ शकतो. मूलद्रव्याचे अणुवस्तुमान हे त्याच्या प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनच्या वस्तुमानाची बेरीज असते.

अणुक्रमांक ही रसायनशास्त्रातील एक महत्त्वाची संकल्पना आहे आणि मूलद्रव्यांचे गुणधर्म आणि ती संयुगे तयार करण्यासाठी कशी एकत्र येतात हे समजून घेण्यासाठी ती आवश्यक आहे.

अणुक्रमांकांची उदाहरणे

खालील काही अणुक्रमांकांची उदाहरणे आहेत:

• हायड्रोजनचा अणुक्रमांक १ आहे. याचा अर्थ हायड्रोजनच्या केंद्रकात एक प्रोटॉन असतो.
• हेलियमचा अणुक्रमांक २ आहे. याचा अर्थ हेलियमच्या केंद्रकात दोन प्रोटॉन असतात.
• लिथियमचा अणुक्रमांक ३ आहे. याचा अर्थ लिथियमच्या केंद्रकात तीन प्रोटॉन असतात.
• कार्बनचा अणुक्रमांक ६ आहे. याचा अर्थ कार्बनच्या केंद्रकात सहा प्रोटॉन असतात.
• ऑक्सिजनचा अणुक्रमांक ८ आहे. याचा अर्थ ऑक्सिजनच्या केंद्रकात आठ प्रोटॉन असतात.

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक हा एक अद्वितीय ओळखकर्ता आहे जो त्याचे रासायनिक गुणधर्म निश्चित करतो.

अणुक्रमांकांची उदाहरणे#

अणुक्रमांक

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक हा त्या मूलद्रव्याच्या अणूच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या असते. हा प्रत्येक मूलद्रव्यासाठी एक अद्वितीय ओळखकर्ता आहे आणि नियतकालिक सारणीवरील मूलद्रव्याचे स्थान निश्चित करण्यासाठी वापरला जातो.

अणुक्रमांकांची उदाहरणे

खालील काही अणुक्रमांकांची उदाहरणे आहेत:

• हायड्रोजन: १
• हेलियम: २
• लिथियम: ३
• बेरिलियम: ४
• बोरॉन: ५
• कार्बन: ६
• नायट्रोजन: ७
• ऑक्सिजन: ८
• फ्लोरिन: ९
• निऑन: १०

अणुक्रमांक कसा शोधायचा

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक नियतकालिक सारणीवर शोधता येतो. ही प्रत्येक मूलद्रव्याच्या चौकटीच्या शीर्षस्थानी असलेली संख्या असते. उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचा अणुक्रमांक १ आहे, जो हायड्रोजन चौकटीच्या शीर्षस्थानी असतो.

अणुक्रमांकाचे महत्त्व

अणुक्रमांक हा मूलद्रव्याचा एक महत्त्वाचा गुणधर्म आहे कारण तो मूलद्रव्याचे रासायनिक गुणधर्म निश्चित करतो. उदाहरणार्थ, समान अणुक्रमांक असलेल