रासायनिक समतोल - रासायनिक समतोलावर परिणाम करणारे घटक

रासायनिक समतोल - रासायनिक समतोलावर परिणाम करणारे घटक#

रासायनिक समतोल ही एक गतिमान अवस्था आहे ज्यामध्ये अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता , यासह:

1. सांद्रता: अभिक्रियाकारकांची सांद्रता वाढवल्यास समतोल उत्पादनांच्या दिशेने सरकतो, तर उत्पादनांची सांद्रता वाढवल्यास समतोल अभिक्रियाकारकांच्या दिशेने सरकतो.

2. तापमान: तापमान वाढवल्यास समतोल ).

3. दाब: दाब वाढवल्यास समतोल वायूच्या कमी मोल असलेल्या बाजूकडे सरकतो, तर दाब कमी केल्यास समतोल वायूच्या जास्त मोल असलेल्या बाजूकडे सरकतो.

4. उत्प्रेरकाची भर: उत्प्रेरक अभिक्रियेचा वेग वाढवतो परंतु अभिक्रियेत वापरला जात नाही. तो समतोल स्थितीवर परिणाम करत नाही.

5. आकारमानात बदल: आकारमानात बदल केल्यास समतोलावर परिणाम होतो जर अभिक्रियेत वायूंचा समावेश असेल. आकारमान कमी केल्यास समतोल वायूच्या कमी मोल असलेल्या बाजूकडे सरकतो, तर आकारमान वाढवल्यास समतोल वायूच्या जास्त मोल असलेल्या बाजूकडे सरकतो.

रासायनिक समतोल म्हणजे काय?#

रासायनिक समतोल ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे जी अशी अवस्था वर्णन करते ज्यामध्ये रासायनिक अभिक्रियेच्या अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता कालांतराने बदलत नाही. याचा अर्थ पुढची आणि उलटी अभिक्रिया समान दराने घडत आहेत आणि सहभागी असलेल्या प्रजातींच्या सांद्रतेत कोणताही निव्वळ बदल होत नाही.

          रासायनिक समतोल सामान्यतः अभिक्रियेच्या अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांमध्ये दुहेरी बाण (⇌) वापरून दर्शविला जातो. उदाहरणार्थ, खालील समीकरण कार्बन मोनॉक्साईड (CO) आणि हायड्रोजन वायू (H2) यांच्यातील मिथेनॉल (CH3OH) तयार करण्यासाठीचा रासायनिक समतोल दर्शवते:

          CO + 2H2 ⇌ CH3OH

          समतोलावर, CO, H2, आणि CH3OH ची सांद्रता स्थिर राहील. याचा अर्थ असा नाही की अभिक्रिया थांबली आहे, तर पुढची आणि उलटी अभिक्रिया समान दराने घडत आहेत.

          रासायनिक समतोलावर परिणाम करू शकणारे अनेक घटक आहेत, ज्यात तापमान, दाब आणि अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता यांचा समावेश आहे. उदाहरणार्थ, प्रणालीचे तापमान वाढवल्यास सामान्यतः समतोल उत्पादनांच्या दिशेने सरकेल, तर दाब वाढवल्यास समतोल अभिक्रियाकारकांच्या दिशेने सरकेल.

          रासायनिक समतोल औद्योगिक प्रक्रिया, जैविक प्रक्रिया आणि पर्यावरणीय प्रक्रिया यासह विविध रासायनिक प्रक्रियांमध्ये महत्त्वाचे आहे. उदाहरणार्थ, खते, प्लास्टिक आणि औषधे यासारख्या अनेक रसायनांच्या उत्पादनासाठी रासायनिक समतोल आवश्यक आहे. प्रदूषक पर्यावरणात कसे वागतात आणि ते कसे काढून टाकता येतील हे समजून घेण्यासाठी देखील हे महत्त्वाचे आहे.

          रासायनिक समतोलाची काही अतिरिक्त उदाहरणे येथे आहेत:

          * द्रवात घन पदार्थाचे विरघळणे. उदाहरणार्थ, जेव्हा मीठ (NaCl) पाण्यात विरघळते, तेव्हा खालील समतोल स्थापित होतो:

          NaCl(s) ⇌ Na+(aq) + Cl-(aq)

          * पाण्यात आम्लाचे आयनीकरण. उदाहरणार्थ, जेव्हा हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl) पाण्यात विरघळते, तेव्हा खालील समतोल स्थापित होतो:

          HCl(aq) ⇌ H+(aq) + Cl-(aq)

          * हायड्रोकार्बनचे दहन. उदाहरणार्थ, जेव्हा मिथेन (CH4) हवेत जाळले जाते, तेव्हा खालील समतोल स्थापित होतो:

          CH4(g) + 2O2(g) ⇌ CO2(g) + 2H2O(g)

          रासायनिक समतोल हा एक जटिल आणि मनोरंजक विषय आहे ज्याचे विविध रासायनिक प्रक्रियांवर महत्त्वपूर्ण परिणाम आहेत. रासायनिक समतोल समजून घेतल्यास, आपल्या आजूबाजूचे जग कसे कार्य करते आणि आपले आयुष्य सुधारण्यासाठी आपण रसायनशास्त्राचा कसा वापर करू शकतो हे आपल्याला चांगले समजू शकते.

रासायनिक समतोलाचे प्रकार#

रासायनिक समतोल ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे जी अशी अवस्था वर्णन करते ज्यामध्ये रासायनिक अभिक्रियेच्या अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता कालांतराने बदलत नाही. याचा अर्थ पुढची आणि उलटी अभिक्रिया समान दराने घडत आहेत आणि सहभागी असलेल्या प्रजातींच्या सांद्रतेत कोणताही निव्वळ बदल होत नाही.

रासायनिक समतोलाचे तीन मुख्य प्रकार आहेत:

1. एकसंध समतोल: हा प्रकारचा समतोल तेव्हा उद्भवतो जेव्हा सर्व अभिक्रियाकारक आणि उत्पादने एकाच प्रावस्थेत असतात, एकतर वायू किंवा द्रव. उदाहरणार्थ, हायड्रोजन वायू (H2) आणि आयोडीन वायू (I2) यांच्यातील हायड्रोजन आयोडाइड वायू (HI) तयार करण्यासाठीचा समतोल हा एकसंध समतोल आहे:

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

2. विषमांगी समतोल: हा प्रकारचा समतोल तेव्हा उद्भवतो जेव्हा अभिक्रियाकारक आणि उत्पादने वेगवेगळ्या प्रावस्थांमध्ये असतात, जसे की वायू आणि घन किंवा द्रव आणि घन. उदाहरणार्थ, कॅल्शियम कार्बोनेट (CaCO3) आणि कार्बन डायऑक्साइड वायू (CO2) यांच्यातील समतोल हा विषमांगी समतोल आहे:

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

3. प्रावस्था समतोल: हा प्रकारचा समतोल तेव्हा उद्भवतो जेव्हा एकाच पदार्थाच्या दोन किंवा अधिक प्रावस्था एकमेकांशी समतोलात असतात. उदाहरणार्थ, बर्फ आणि द्रव पाणी यांच्यातील समतोल हा प्रावस्था समतोल आहे:

H2O(s) ⇌ H2O(l)

रासायनिक समतोल महत्त्वाचा आहे कारण तो आपल्याला रासायनिक अभिक्रियांचे वर्तन अंदाजित करण्यास आणि समतोलावर अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता मोजण्यास अनुमती देतो. औद्योगिक रासायनिक उत्पादन, पर्यावरणीय रसायनशास्त्र आणि जैवरसायनशास्त्र यासारख्या विविध अनुप्रयोगांमध्ये रासायनिक प्रक्रिया समजून घेण्यासाठी आणि नियंत्रित करण्यासाठी ही माहिती आवश्यक आहे.

रासायनिक समतोलाची काही अतिरिक्त उदाहरणे येथे आहेत:

• नायट्रोजन वायू (N2) आणि हायड्रोजन वायू (H2) यांच्यातील अमोनिया वायू (NH3) तयार करण्यासाठीचा समतोल हा एकसंध समतोल आहे:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

• पाणी (H2O) आणि कार्बन डायऑक्साइड वायू (CO2) यांच्यातील कार्बोनिक आम्ल (H2CO3) तयार करण्यासाठीचा समतोल हा विषमांगी समतोल आहे:

H2O(l) + CO2(g) ⇌ H2CO3(aq)

• घन सोडियम क्लोराईड (NaCl) आणि त्याच्या जलीय द्रावणातील समतोल हा प्रावस्था समतोल आहे:

NaCl(s) ⇌ Na+(aq) + Cl-(aq)

हे अस्तित्वात असलेल्या अनेक रासायनिक समतोलांपैकी काही उदाहरणे आहेत. रासायनिक समतोल ही एक मूलभूत संकल्पना आहे जी रासायनिक प्रक्रिया समजून घेण्यात आणि नियंत्रित करण्यात महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावते.

रासायनिक समतोलावर परिणाम करणारे घटक#

रासायनिक समतोलावर परिणाम करणारे घटक

रासायनिक समतोल ही एक गतिमान अवस्था आहे ज्यामध्ये रासायनिक अभिक्रियेच्या अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता कालांतराने बदलत नाही. याचा अर्थ पुढची आणि उलटी अभिक्रिया समान दराने घडत आहेत.

रासायनिक समतोलावर परिणाम करू शकणारे अनेक घटक आहेत, ज्यात हे समाविष्ट आहे:

1. सांद्रता: अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता समतोल स्थितीवर परिणाम करू शकते. सामान्यतः, अभिक्रियाकारकाची सांद्रता वाढवल्यास समतोल स्थिती उत्पादनांच्या दिशेने सरकेल, तर उत्पादनाची सांद्रता वाढवल्यास समतोल स्थिती अभिक्रियाकारकांच्या दिशेने सरकेल.

2. तापमान: तापमान देखील समतोल स्थितीवर परिणाम करू शकते. सामान्यतः, तापमान वाढवल्यास उष्माक्षेपी अभिक्रियांसाठी (उष्णता सोडणाऱ्या अभिक्रिया) समतोल स्थिती उत्पादनांच्या दिशेने आणि उष्माशोषक अभिक्रियांसाठी (उष्णता शोषून घेणाऱ्या अभिक्रिया) अभिक्रियाकारकांच्या दिशेने सरकेल.

3. दाब: दाब वायूंचा समावेश असलेल्या अभिक्रियांसाठी समतोल स्थितीवर परिणाम करू शकतो. सामान्यतः, दाब वाढवल्यास समतोल स्थिती वायूच्या कमी मोल असलेल्या बाजूकडे सरकेल.

4. उत्प्रेरक: उत्प्रेरक हा एक असा पदार्थ आहे जो रासायनिक अभिक्रियेचा वेग वाढवतो परंतु अभिक्रियेत वापरला जात नाही. उत्प्रेरक पुढच्या आणि उलट्या अभिक्रियांची सक्रियता ऊर्जा बदलून समतोल स्थितीवर परिणाम करू शकतात.

5. पृष्ठभाग क्षेत्रफळ: अभिक्रियाकारकांचे पृष्ठभाग क्षेत्रफळ देखील समतोल स्थितीवर परिणाम करू शकते. सामान्यतः, अभिक्रियाकारकांचे पृष्ठभाग क्षेत्रफळ वाढवल्यास समतोल स्थिती उत्पादनांच्या दिशेने सरकेल.

6. प्रकाश: प्रकाशशोषक पदार्थांचा समावेश असलेल्या अभिक्रियांसाठी प्रकाश समतोल स्थितीवर परिणाम करू शकतो. सामान्यतः, प्रकाशाची तीव्रता वाढवल्यास प्रकाश शोषून घेणाऱ्या अभिक्रियांसाठी समतोल स्थिती उत्पादनांच्या दिशेने आणि प्रकाश उत्सर्जित करणाऱ्या अभिक्रियांसाठी अभिक्रियाकारकांच्या दिशेने सरकेल.

उदाहरणे:

1. हॅबर प्रक्रिया ही एक अभिक्रिया आहे जी हायड्रोजन आणि नायट्रोजन वायूंपासून अमोनिया तयार करते. या अभिक्रियेची समतोल स्थिती दाब वाढवून आणि तापमान कमी करून उत्पादनांच्या दिशेने सरकवली जाते.

2. मिथेनचे दहन ही एक अभिक्रिया आहे जी कार्बन डायऑक्साइड आणि पाण्याची वाफ तयार करते. या अभिक्रियेची समतोल स्थिती तापमान वाढवून आणि दाब कमी करून उत्पादनांच्या दिशेने सरकवली जाते.

3. कॅल्शियम कार्बोनेटचे विघटन ही एक अभिक्रिया आहे जी कॅल्शियम ऑक्साईड आणि कार्बन डायऑक्साइड वायू तयार करते. या अभिक्रियेची समतोल स्थिती तापमान वाढवून आणि दाब कमी करून उत्पादनांच्या दिशेने सरकवली जाते.

4. प्रकाशसंश्लेषण अभिक्रिया ही एक अभिक्रिया आहे जी कार्बन डायऑक्साइड आणि पाण्यापासून ग्लुकोज तयार करते. या अभिक्रियेची समतोल स्थिती प्रकाशाची तीव्रता वाढवून आणि तापमान कमी करून उत्पादनांच्या दिशेने सरकवली जाते.

5. किण्वन अभिक्रिया ही एक अभिक्रिया आहे जी ग्लुकोजपासून इथेनॉल तयार करते. या अभिक्रियेची समतोल स्थिती तापमान वाढवून आणि दाब कमी करून उत्पादनांच्या दिशेने सरकवली जाते.

हे घटक रासायनिक समतोलावर कसे परिणाम करू शकतात याची काही उदाहरणे आहेत. रासायनिक समतोलावर परिणाम करणारे घटक समजून घेतल्यास, आपण रासायनिक अभिक्रियांचे निकाल नियंत्रित करू शकतो आणि त्यांचा आपल्या फायद्यासाठी वापर करू शकतो.

रासायनिक समतोलाची उदाहरणे#

रासायनिक समतोल ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे जी अशी अवस्था वर्णन करते ज्यामध्ये रासायनिक अभिक्रियेच्या अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता कालांतराने बदलत नाही. याचा अर्थ पुढची आणि उलटी अभिक्रिया समान दराने घडत आहेत आणि प्रणाली गतिमान संतुलनाच्या स्थितीत आहे.

रासायनिक समतोलाची काही उदाहरणे येथे आहेत:

1. हॅबर प्रक्रिया: हॅबर प्रक्रिया ही एक औद्योगिक प्रक्रिया आहे जी नायट्रोजन आणि हायड्रोजन वायूंचे अमोनियामध्ये रूपांतर करते. अभिक्रिया आहे:

N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)

समतोलावर, नायट्रोजन, हायड्रोजन आणि अमोनिया वायूंची सांद्रता स्थिर राहते. याचे कारण असे की पुढची आणि उलटी अभिक्रिया समान दराने घडत आहेत.

2. वॉटर-गॅस शिफ्ट अभिक्रिया: वॉटर-गॅस शिफ्ट अभिक्रिया ही एक रासायनिक अभिक्रिया आहे जी कार्बन मोनॉक्साईड आणि पाण्याची वाफ यांचे हायड्रोजन आणि कार्बन डायऑक्साइडमध्ये रूपांतर करते. अभिक्रिया आहे:

CO(g) + H2O(g) <=> H2(g) + CO2(g)

समतोलावर, कार्बन मोनॉक्साईड, पाण्याची वाफ, हायड्रोजन आणि कार्बन डायऑक्साइड वायूंची सांद्रता स्थिर राहते. याचे कारण असे की पुढची आणि उलटी अभिक्रिया समान दराने घडत आहेत.

3. पाण्यात कार्बन डायऑक्साइडचे विरघळणे: जेव्हा कार्बन डायऑक्साइड वायू पाण्यात विरघळतो, तेव्हा तो कार्बोनिक आम्ल तयार करतो. अभिक्रिया आहे:

CO2(g) + H2O(l) <=> H2CO3(aq)

समतोलावर, कार्बन डायऑक्साइड, पाणी आणि कार्बोनिक आम्ल यांची सांद्रता स्थिर राहते. याचे कारण असे की पुढची आणि उलटी अभिक्रिया समान दराने घडत आहेत.

4. कॅल्शियम कार्बोनेटचा अवक्षेप: जेव्हा कॅल्शियम क्लोराईड आणि सोडियम कार्बोनेट द्रावणे मिसळली जातात, तेव्हा कॅल्शियम कार्बोनेट द्रावणातून अवक्षेपित होतो. अभिक्रिया आहे:

CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) <=> CaCO3(s) + 2NaCl(aq)

समतोलावर, कॅल्शियम क्लोराईड, सोडियम कार्बोनेट, कॅल्शियम कार्बोनेट आणि सोडियम क्लोराईड यांची सांद्रता स्थिर राहते. याचे कारण असे की पुढची आणि उलटी अभिक्रिया समान दराने घडत आहेत.

हे रासायनिक समतोलाची काही उदाहरणे आहेत. रासायनिक समतोल ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे जिचे औद्योगिक रसायनशास्त्र, पर्यावरणीय रसायनशास्त्र आणि जैवरसायनशास्त्र यासारख्या अनेक क्षेत्रांमध्ये अनुप्रयोग आहेत.

रासायनिक समतोलाचे महत्त्व#

रासायनिक समतोल ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे जी अशी अवस्था वर्णन करते ज्यामध्ये रासायनिक अभिक्रियेच्या अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता कालांतराने बदलत नाही. ही अवस्था तेव्हा प्राप्त होते जेव्हा पुढची आणि उलटी अभिक्रिया समान दराने घडत असतात. रासायनिक समतोल अनेक कारणांसाठी महत्त्वाचे आहे:

अभिक्रियेची दिशा अंदाजित करणे: रासायनिक समतोल आपल्याला अभिक्रिया कोणत्या दिशेने पुढे जाईल हे अंदाजित करण्यास अनुमती देतो. जर अभिक्रिया समतोलावर असेल, तर याचा अर्थ पुढची आणि उलटी अभिक्रिया समान दराने घडत आहेत आणि अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांच्या सांद्रतेत कोणताही निव्वळ बदल होत नाही. तथापि, जर अभिक्रिया समतोलावर नसेल, तर समतोल प्राप्त होईपर्यंत अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता बदलेल. अभिक्रियेच्या सुरुवातीला अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता समतोल सांद्रतेशी तुलना करून अभिक्रियेची दिशा अंदाजित करता येते.

समतोल सांद्रता मोजणे: रासायनिक समतोल आपल्याला अभिक्रियेच्या अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची समतोल सांद्रता मोजण्यास देखील अनुमती देतो. एखादी अभिक्रिया कोणत्या प्रमाणात पुढे जाईल हे समजून घेण्यासाठी आणि रासायनिक प्रक्रिया डिझाइन करण्यासाठी ही माहिती महत्त्वाची आहे. समतोल स्थिरांक वापरून समतोल सांद्रता मोजता येते, जो दिलेल्या तापमानावर विशिष्ट अभिक्रियेचे वैशिष्ट्य असलेला स्थिरांक आहे.

अभिक्रिया यंत्रणा समजून घेणे: रासायनिक समतोल रासायनिक अभिक्रिया कोणत्या यंत्रणेद्वारे घडतात याबद्दल अंतर्दृष्टी प्रदान करू शकतो. अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची समतोल सांद्रता अभ्यासून, आपण अभिक्रियेत समाविष्ट असलेल्या चरणांचा आणि या चरणांच्या सापेक्ष दरांचा अंदाज लावू शकतो. ही माहिती रासायनिक अभिक्रिया कशा कार्य करतात आणि अभिक्रिया वेगवान किंवा मंद करण्यासाठी उत्प्रेरक कसे डिझाइन करावेत हे समजून घेण्यास मदत करू शकते.

औद्योगिक रसायनशास्त्रातील अनुप्रयोग: रासायनिक समतोल अनेक औद्योगिक रासायनिक प्रक्रियांमध्ये महत्त्वाचे आहे. उदाहरणार्थ, अमोनियाच्या उत्पादनात, हॅबर प्रक्रिया अमोनिया तयार करण्यासाठी नायट्रोजन आणि हायड्रोजन वायूंमध्ये रासायनिक समतोल स्थापित करण्यावर अवलंबून असते. त्याचप्रमाणे, सल्फ्युरिक आम्लाच्या उत्पादनात, कॉन्टॅक्ट प्रक्रियेत सल्फर ट्रायऑक्साईड तयार करण्यासाठी सल्फर डायऑक्साइड आणि ऑक्सिजन वायूंमध्ये रासायनिक समतोल स्थापित करणे समाविष्ट आहे.

रासायनिक समतोलाची उदाहरणे:

हॅबर प्रक्रिया: हॅबर प्रक्रिया ही नायट्रोजन आणि हायड्रोजन वायूंपासून अमोनिया तयार करण्यासाठीची एक औद्योगिक प्रक्रिया आहे. अभिक्रिया आहे:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

समतोलावर, नायट्रोजन, हायड्रोजन आणि अमोनिया वायूंची सांद्रता स्थिर असते. अभिक्रियेसाठी समतोल स्थिरांक आहे:

Kp = [NH3]^2/[N2][H2]^3

जेथे [NH3], [N2], आणि [H2] अनुक्रमे अमोनिया, नायट्रोजन आणि हायड्रोजन वायूंची समतोल सांद्रता आहेत.

कॉन्टॅक्ट प्रक्रिया: कॉन्टॅक्ट प्रक्रिया ही सल्फर डायऑक्साइड आणि ऑक्सिजन वायूंपासून सल्फ्युरिक आम्ल तयार करण्यासाठीची एक औद्योगिक प्रक्रिया आहे. अभिक्रिया आहे:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

समतोलावर, सल्फर डायऑक्साइड, ऑक्सिजन आणि सल्फर ट्रायऑक्साईड वायूंची सांद्रता स्थिर असते. अभिक्रियेसाठी समतोल स्थिरांक आहे:

Kp = [SO3]^2/[SO2]^2[O2]

जेथे [SO3], [SO2], आणि [O2] अनुक्रमे सल्फर ट्रायऑक्साईड, सल्फर डायऑक्साइड आणि ऑक्सिजन वायूंची समतोल सांद्रता आहेत.

हे समतोलावर पोहोचणाऱ्या अनेक रासायनिक अभिक्रियांपैकी काही उदाहरणे आहेत. रासायनिक समतोल ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे जिचे शैक्षणिक आणि औद्योगिक दोन्ही क्षेत्रांमध्ये महत्त्वपूर्ण अनुप्रयोग आहेत.

रासायनिक समतोलावरील समस्या#

रासायनिक समतोल ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे जी अशी अवस्था वर्णन करते ज्यामध्ये रासायनिक अभिक्रियेच्या अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता कालांतराने बदलत नाही. ही अवस्था तेव्हा प्राप्त होते जेव्हा पुढची आणि उलटी अभिक्रिया समान दराने घडत असतात.

रासायनिक समतोलावर परिणाम करू शकणारे अनेक घटक आहेत, ज्यात तापमान, दाब आणि अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता यांचा समावेश आहे.

तापमान

तापमान पुढच्या आणि