रासायनिक अभिक्रिया

रासायनिक अभिक्रिया#

रासायनिक अभिक्रिया ही अशी प्रक्रिया आहे ज्यामुळे रासायनिक पदार्थांच्या एका संचाचे दुसर्या संचात रूपांतर होते. यामध्ये रासायनिक बंध तोडणे आणि तयार करणे समाविष्ट असते, ज्यामुळे नवीन उत्पादने तयार होतात. रासायनिक अभिक्रियांचे वर्गीकरण विविध निकषांवर आधारित विविध प्रकारांमध्ये केले जाऊ शकते, जसे की अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांचे स्वरूप, त्यात समाविष्ट ऊर्जा बदल आणि अभिक्रिया यंत्रणा. काही सामान्य प्रकारच्या रासायनिक अभिक्रियांमध्ये दहन, संश्लेषण, विघटन, एक-स्थानांतरण, दुहेरी-स्थानांतरण आणि आम्ल-आम्लारी अभिक्रिया यांचा समावेश होतो. रासायनिक अभिक्रिया चयापचय, पचन, श्वसन आणि औद्योगिक प्रक्रियांसह जीवनाच्या विविध पैलूंमध्ये महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावतात. रासायनिक अभिक्रिया समजून घेणे रसायनशास्त्र, जीवशास्त्र, साहित्य विज्ञान आणि अभियांत्रिकी यासारख्या क्षेत्रांसाठी महत्त्वपूर्ण आहे.

रासायनिक अभिक्रिया म्हणजे काय?#

रासायनिक अभिक्रिया

रासायनिक अभिक्रिया ही एक प्रक्रिया आहे ज्यामध्ये एक किंवा अधिक पदार्थ, ज्यांना अभिक्रियाकारक म्हणतात, ते एक किंवा अधिक भिन्न पदार्थांमध्ये रूपांतरित होतात, ज्यांना उत्पादने म्हणतात. पदार्थ एकतर रासायनिक मूलद्रव्ये किंवा संयुगे असतात. रासायनिक अभिक्रिया अभिक्रियाकारकांच्या घटक अणूंची पुनर्रचना करून भिन्न पदार्थ उत्पादने म्हणून तयार करते.

रासायनिक अभिक्रियांचा अभ्यास सामान्यतः रसायनशास्त्रज्ञ करतात, जे अभिक्रिया दरम्यान होणारे बदल निरीक्षण आणि विश्लेषण करण्यासाठी विविध पद्धती वापरतात. या पद्धतींमध्ये हे समाविष्ट आहे:

• निरीक्षण: रसायनशास्त्रज्ञ अभिक्रिया दरम्यान होणारे भौतिक बदल निरीक्षण करतात, जसे की रंग, तापमानात बदल किंवा वायू बुडबुड्यांची निर्मिती.
• मापन: रसायनशास्त्रज्ञ अभिक्रियेत समाविष्ट असलेल्या अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांचे प्रमाण तसेच अभिक्रिया होण्याचा दर मोजतात.
• विश्लेषण: रसायनशास्त्रज्ञ अभिक्रियेची उत्पादने ओळखण्यासाठी आणि वैशिष्ट्यीकृत करण्यासाठी विविध विश्लेषणात्मक तंत्रे वापरतात.

रासायनिक अभिक्रियांचे प्रकार

रासायनिक अभिक्रियांचे अनेक भिन्न प्रकार आहेत, परंतु काही सर्वात सामान्य प्रकारांमध्ये हे समाविष्ट आहे:

• संयोग अभिक्रिया: दोन किंवा अधिक पदार्थ एकत्रित होऊन एकच उत्पादन तयार करतात. उदाहरणार्थ, जेव्हा हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन वायू ``` 2H2 + O2 → 2H2O

* **विघटन अभिक्रिया:** एकच पदार्थ दोन किंवा अधिक उत्पादनांमध्ये विघटित होतो. उदाहरणार्थ, जेव्हा पाण्याची वाफ गरम केली जाते, तेव्हा ती हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन वायूंमध्ये विघटित होते.
* **एक-स्थानांतरण अभिक्रिया:** एक मूलद्रव्य संयुगातील दुसर्या मूलद्रव्याची जागा घेते. उदाहरणार्थ, जेव्हा लोखंडी धातू कॉपर सल्फेट द्रावणात ठेवला जातो, तेव्हा लोखंड संयुगातील तांब्याची जागा घेते, आयर्न सल्फेट आणि कॉपर धातू तयार करते.
* **दुहेरी-स्थानांतरण अभिक्रिया:** दोन संयुगे आयनांची देवाणघेवाण करून दोन नवीन संयुगे तयार करतात. उदाहरणार्थ, जेव्हा सोडियम क्लोराईड आणि सिल्व्हर नायट्रेट द्रावणे मिसळली जातात, तेव्हा सोडियम आयन सिल्व्हर नायट्रेटमधील सिल्व्हर आयन्सची जागा घेतात, सोडियम नायट्रेट आणि सिल्व्हर क्लोराईड तयार करतात.

**रासायनिक समीकरणे**

रासायनिक अभिक्रिया सहसा ```
2H2 + O2 → 2H2O
``` वापरून दर्शविल्या जातात. एक रासायनिक समीकरण समीकरणाच्या डाव्या बाजूला अभिक्रियाकारक आणि उजव्या बाजूला उत्पादने दर्शवते. अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांसमोरील गुणांक अभिक्रियेत समाविष्ट असलेल्या प्रत्येक पदार्थाचे सापेक्ष प्रमाण दर्शवतात. उदाहरणार्थ, खालील समीकरण हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन वायूंचे पाण्याच्या वाफेत संयोग दर्शवते:

2H2 + O2 → 2H2O

ही ```
2H2 + O2 → 2H2O
``` हायड्रोजन वायूचे रेणू ऑक्सिजन वायूच्या एका रेणूसह अभिक्रिया करून पाण्याच्या वाफेचे दोन रेणू तयार करतात.

**दैनंदिन जीवनातील रासायनिक अभिक्रिया**

रासायनिक अभिक्रिया आपल्या दैनंदिन जीवनात सर्वत्र आहेत. काही उदाहरणांमध्ये हे समाविष्ट आहे:

* **इंधन जाळणे:** जेव्हा आपण इंधन जाळता, जसे की गॅसोलीन किंवा नैसर्गिक वायू, तेव्हा इंधनातील हायड्रोकार्बन्स ऑक्सिजनसह अभिक्रिया करून कार्बन डायऑक्साइड आणि पाण्याची वाफ तयार करतात.
* **अन्नाचे पचन:** आपल्या पचन संस्थेतील एन्झाइम्स आपण खात असलेले अन्न लहान रेणूंमध्ये विघटित करतात जे आपले शरीर शोषू शकते.
* **धातूचे गंजणे:** लोखंडी धातू ऑक्सिजनसह अभिक्रिया करून आयर्न ऑक्साईड तयार करतो, ज्याला सामान्यतः गंज म्हणून ओळखले जाते.

रासायनिक अभिक्रिया पृथ्वीवरील जीवनासाठी आवश्यक आहेत. त्या आपल्याला जगण्यासाठी आवश्यक असलेली ऊर्जा पुरवतात आणि त्या अन्न पचवण्यात आणि रोगांपासून लढण्यात मदत करतात. रासायनिक अभिक्रिया प्लास्टिक, खते आणि औषधे यांच्या उत्पादनासारख्या विविध औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये देखील वापरल्या जातात.

##### रासायनिक अभिक्रियांची मूलभूत संकल्पना

 रासायनिक अभिक्रिया ही अशी प्रक्रिया आहे ज्यामुळे रासायनिक पदार्थांच्या एका संचाचे दुसर्या संचात रूपांतर होते. त्यांचे वर्गीकरण अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांचे स्वरूप, समाविष्ट ऊर्जा बदल आणि अभिक्रिया यंत्रणा यासारख्या विविध निकषांवर आधारित अनेक प्रकारांमध्ये केले जाऊ शकते. रासायनिक अभिक्रियांशी संबंधित काही मूलभूत संकल्पना येथे आहेत:

**अभिक्रियाकारक आणि उत्पादने:**
रासायनिक अभिक्रियेत, सुरुवातीची सामग्री अभिक्रियाकारक म्हणून ओळखली जाते आणि अभिक्रियेच्या परिणामी तयार झालेल्या पदार्थांना उत्पादने म्हणतात. उदाहरणार्थ, मिथेनच्या दहनात, मिथेन (CH4) आणि ऑक्सिजन (O2) हे अभिक्रियाकारक आहेत आणि कार्बन डायऑक्साइड (CO2) आणि पाणी (H2O) ही उत्पादने आहेत.

**रासायनिक समीकरणे:**
रासायनिक अभिक्रिया रासायनिक समीकरणे वापरून दर्शविल्या जातात, जी अभिक्रियाकारक, उत्पादने आणि त्यांचे सापेक्ष प्रमाण याबद्दल माहिती प्रदान करतात. एक रासायनिक समीकरण डाव्या बाजूला अभिक्रियाकारक आणि उजव्या बाजूला उत्पादने असून, ती बाणाने (→) विभक्त केलेली लिहिली जाते. समीकरण संतुलित करण्यासाठी गुणांक वापरले जातात, ज्यामुळे प्रत्येक मूलद्रव्याच्या अणूंची संख्या दोन्ही बाजूंना समान असते याची खात्री होते. उदाहरणार्थ, मिथेनचे दहन असे दर्शविले जाऊ शकते:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

**रासायनिक अभिक्रियांचे प्रकार:**
रासायनिक अभिक्रियांचे विविध प्रकार आहेत, त्यामध्ये हे समाविष्ट आहे:

1. **संयोग अभिक्रिया:** दोन किंवा अधिक पदार्थ एकत्रित होऊन एकच उत्पादन तयार करतात.
उदाहरण: 2H2 + O2 → 2H2O

2. **विघटन अभिक्रिया:** एकच संयुग दोन किंवा अधिक उत्पादनांमध्ये विघटित होते.
उदाहरण: 2H2O → 2H2 + O2

3. **एक-स्थानांतरण अभिक्रिया:** एक मूलद्रव्य संयुगातील दुसर्या मूलद्रव्याची जागा घेते.
उदाहरण: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

4. **दुहेरी-स्थानांतरण अभिक्रिया:** दोन संयुगे आयनांची देवाणघेवाण करून दोन नवीन संयुगे तयार करतात.
उदाहरण: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

5. **दहन अभिक्रिया:** एक पदार्थ ऑक्सिजनसह अभिक्रिया करतो, उष्णता आणि प्रकाशाच्या रूपात ऊर्जा सोडतो.
उदाहरण: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

**अभिक्रियांमधील ऊर्जा बदल:**
रासायनिक अभिक्रिया एकतर उष्मादायी किंवा उष्माशोषक असू शकतात. उष्मादायी अभिक्रियांमध्ये, ऊर्जा उष्णता किंवा प्रकाशाच्या रूपात सोडली जाते. उष्माशोषक अभिक्रियांमध्ये, सभोवतालच्या वातावरणातून ऊर्जा शोषली जाते. उदाहरणार्थ, मिथेनचे दहन ही एक उष्मादायी अभिक्रिया आहे, तर पाण्याचे विघटन ही एक उष्माशोषक अभिक्रिया आहे.

**अभिक्रिया यंत्रणा:**
अभिक्रिया यंत्रणा ही पायरी-दर-पायरी प्रक्रिया वर्णन करते ज्याद्वारे अभिक्रियाकारक उत्पादनांमध्ये रूपांतरित होतात. यामध्ये रासायनिक बंध तयार होणे आणि तुटणे तसेच मध्यवर्ती पदार्थांची ओळख समाविष्ट असते, जे अभिक्रिया दरम्यान तयार होणारे अल्पायुषी प्रजाती आहेत. अभिक्रिया यंत्रणा समजून घेतल्याने रासायनिक अभिक्रियांची गतिकी आणि निवडकता याबद्दल अंतर्दृष्टी मिळते.

**अभिक्रिया दरावर परिणाम करणारे घटक:**
रासायनिक अभिक्रियेचा दर अनेक घटकांद्वारे प्रभावित होऊ शकतो, त्यामध्ये हे समाविष्ट आहे:

1. **सांद्रता:** अभिक्रियाकारकांची उच्च सांद्रता सामान्यतः वेगवान अभिक्रिया दराकडे नेतात.

2. **तापमान:** तापमान वाढवल्याने सहसा अभिक्रिया दर वाढतो.

3. **पृष्ठभाग क्षेत्र:** घन अभिक्रियाकारकांचे पृष्ठभाग क्षेत्र वाढवल्याने अभिक्रियेचा दर वाढतो.

4. **उत्प्रेरक:** उत्प्रेरक हे असे पदार्थ आहेत जे प्रक्रियेत वापरल्या जाण्याशिवाय अभिक्रियेचा दर वाढवतात.

सारांशात, रासायनिक अभिक्रियांमध्ये अभिक्रियाकारकांचे उत्पादनांमध्ये रूपांतर समाविष्ट असते आणि त्या अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांचे स्वरूप, ऊर्जा बदल आणि अभिक्रिया यंत्रणा यावर आधारित वर्गीकृत केल्या जाऊ शकतात. रासायनिक अभिक्रियांच्या मूलभूत संकल्पना समजून घेणे विविध रासायनिक प्रक्रिया आणि घटना समजून घेण्यासाठी आवश्यक आहे.

##### रासायनिक अभिक्रिया आणि समीकरणे – सर्व क्रियाकलाप एकाच वेळी

 रासायनिक अभिक्रिया ही अशी प्रक्रिया आहे ज्यामुळे रासायनिक पदार्थांच्या एका संचाचे दुसर्या संचात रूपांतर होते. ते रासायनिक समीकरणे वापरून दर्शविल्या जाऊ शकतात, जी अभिक्रियेच्या अभिक्रियाकारक, उत्पादने आणि स्टॉइकिओमेट्रीबद्दल माहिती प्रदान करतात.

**अभिक्रियाकारक आणि उत्पादने**

अभिक्रियाकारक ही रासायनिक अभिक्रियेची सुरुवातीची सामग्री असते, तर उत्पादने ही अभिक्रियेच्या परिणामी तयार झालेली पदार्थ असतात. उदाहरणार्थ, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन यांच्यातील पाणी तयार करण्याच्या अभिक्रियेत, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन हे अभिक्रियाकारक आहेत, तर पाणी हे उत्पादन आहे.

**स्टॉइकिओमेट्री**

स्टॉइकिओमेट्री हा रासायनिक अभिक्रियेतील अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांमधील परिमाणवाचक संबंधांचा अभ्यास आहे. हे आपल्याला विशिष्ट प्रमाणात उत्पादन तयार करण्यासाठी आवश्यक असलेल्या अभिक्रियाकारकांचे प्रमाण किंवा दिलेल्या प्रमाणातील अभिक्रियाकारकांपासून मिळू शकणाऱ्या उत्पादनाचे प्रमाण निर्धारित करण्यास अनुमती देते.

**रासायनिक समीकरणे संतुलित करणे**

प्रत्येक मूलद्रव्याच्या अणूंची संख्या समीकरणाच्या दोन्ही बाजूंना समान आहे याची खात्री करण्यासाठी रासायनिक समीकरणे संतुलित केली जाणे आवश्यक आहे. हे अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांमध्ये गुणांक जोडून केले जाते. उदाहरणार्थ, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन यांच्यातील पाणी तयार करण्याच्या अभिक्रियेचे समीकरण आहे:

**2H2 + O2 → 2H2O**

या समीकरणात, गुणांक दर्शवितात की हायड्रोजनचे दोन रेणू ऑक्सिजनच्या एका रेणूसह अभिक्रिया करून पाण्याचे दोन रेणू तयार करतात.

**रासायनिक अभिक्रियांचे प्रकार**

रासायनिक अभिक्रियांचे अनेक भिन्न प्रकार आहेत, त्यामध्ये हे समाविष्ट आहे:

* **संयोग अभिक्रिया:** दोन किंवा अधिक पदार्थ एकत्रित होऊन एकच उत्पादन तयार करतात. उदाहरणार्थ, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन यांच्यातील पाणी तयार करण्याची अभिक्रिया ही एक संयोग अभिक्रिया आहे.
* **विघटन अभिक्रिया:** एकच पदार्थ दोन किंवा अधिक उत्पादनांमध्ये विघटित होतो. उदाहरणार्थ, पाण्याचे हायड्रोजन आणि ऑक्सिजनमध्ये विघटन ही एक विघटन अभिक्रिया आहे.
* **एक-स्थानांतरण अभिक्रिया:** एक मूलद्रव्य संयुगातील दुसर्या मूलद्रव्याची जागा घेते. उदाहरणार्थ, लोखंड आणि कॉपर सल्फेट यांच्यातील आयर्न सल्फेट आणि कॉपर तयार करण्याची अभिक्रिया ही एक एक-स्थानांतरण अभिक्रिया आहे.
* **दुहेरी-स्थानांतरण अभिक्रिया:** दोन संयुगे आयनांची देवाणघेवाण करून दोन नवीन संयुगे तयार करतात. उदाहरणार्थ, सोडियम क्लोराईड आणि सिल्व्हर नायट्रेट यांच्यातील सोडियम नायट्रेट आणि सिल्व्हर क्लोराईड तयार करण्याची अभिक्रिया ही एक दुहेरी-स्थानांतरण अभिक्रिया आहे.

**दैनंदिन जीवनातील रासायनिक अभिक्रिया**

रासायनिक अभिक्रिया आपल्या दैनंदिन जीवनात सर्वत्र आहेत. काही उदाहरणांमध्ये हे समाविष्ट आहे:

* **इंधन जाळणे:** जेव्हा आपण इंधन जाळतो, जसे की गॅसोलीन किंवा नैसर्गिक वायू, तेव्हा इंधन आणि ऑक्सिजन यांच्यात रासायनिक अभिक्रिया होऊन कार्बन डायऑक्साइड आणि पाणी तयार होते.
* **अन्नाचे पचन:** जेव्हा आपण अन्न खातो, तेव्हा आपले शरीर रासायनिक अभिक्रियांच्या मालिकेद्वारे अन्न लहान रेणूंमध्ये विघटित करते.
* **लोखंडाचे गंजणे:** जेव्हा लोखंड ऑक्सिजन आणि पाण्याच्या संपर्कात येते, तेव्हा ते आयर्न ऑक्साईड तयार करण्यासाठी रासायनिक अभिक्रियेतून जाते, ज्याला सामान्यतः गंज म्हणून ओळखले जाते.

**निष्कर्ष**

रासायनिक अभिक्रिया पृथ्वीवरील जीवनासाठी आवश्यक आहेत. त्या आपल्या जगाची रचना करणाऱ्या पदार्थांच्या निर्मितीसाठी जबाबदार आहेत आणि त्या आपल्या शरीरात घडणाऱ्या अनेक प्रक्रियांमध्ये भूमिका बजावतात. रासायनिक अभिक्रिया समजून घेतल्याने आपण आपल्या सभोवतालचे जग आणि ते कसे कार्य करते हे चांगल्या प्रकारे समजू शकतो.

##### रासायनिक अभिक्रिया आणि समीकरणे

 रासायनिक अभिक्रिया ही अशी प्रक्रिया आहे ज्यामुळे रासायनिक पदार्थांच्या एका संचाचे दुसर्या संचात रूपांतर होते. ते रासायनिक समीकरणे वापरून दर्शविल्या जाऊ शकतात, जी अभिक्रियेच्या अभिक्रियाकारक, उत्पादने आणि स्टॉइकिओमेट्रीबद्दल माहिती प्रदान करतात.

अभिक्रियाकारक आणि उत्पादने:
रासायनिक समीकरणात, अभिक्रियाकारक ही सुरुवातीची सामग्री असते आणि उत्पादने ही अभिक्रियेच्या परिणामी तयार झालेली पदार्थ असतात. उदाहरणार्थ, मिथेनच्या दहनाचा विचार करा:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

या समीकरणात, मिथेन (CH4) आणि ऑक्सिजन (O2) हे अभिक्रियाकारक आहेत, तर कार्बन डायऑक्साइड (CO2) आणि पाणी (H2O) ही उत्पादने आहेत.

स्टॉइकिओमेट्री:
स्टॉइकिओमेट्री हा रासायनिक अभिक्रियेतील अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांमधील परिमाणवाचक संबंधांचा संदर्भ देते. हे आपल्याला अभिक्रियेत समाविष्ट असलेल्या पदार्थांचे सापेक्ष प्रमाण निर्धारित करण्यास अनुमती देते. वरील मिथेन दहन समीकरणात, स्टॉइकिओमेट्री दर्शवते की मिथेनचा एक रेणू ऑक्सिजनच्या दोन रेणूंसह अभिक्रिया करून कार्बन डायऑक्साइडचा एक रेणू आणि पाण्याचे दोन रेणू तयार करतो.

रासायनिक समीकरणे संतुलित करणे:
प्रत्येक मूलद्रव्याच्या अणूंची संख्या समीकरणाच्या दोन्ही बाजूंना समान आहे याची खात्री करण्यासाठी रासायनिक समीकरणे संतुलित केली जाणे आवश्यक आहे. हे अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांसमोरील गुणांक समायोजित करून साध्य केले जाते. उदाहरणार्थ, मिथेन दहन समीकरण खालीलप्रमाणे संतुलित केले जाऊ शकते:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

या संतुलित समीकरणात, समीकरणाच्या दोन्ही बाजूंना एक कार्बन अणू, चार हायड्रोजन अणू आणि दोन ऑक्सिजन अणू आहेत, जे वस्तुमानाच्या संवर्धनाच्या नियमाचे समाधान करतात.

रासायनिक अभिक्रियांचे प्रकार:
रासायनिक अभिक्रियांचे विविध प्रकार आहेत, त्यामध्ये हे समाविष्ट आहे:

संयोग अभिक्रिया: दोन किंवा अधिक पदार्थ एकत्रित होऊन एकच उत्पादन तयार करतात.
विघटन अभिक्रिया: एकच पदार्थ दोन किंवा अधिक उत्पादनांमध्ये विघटित होतो.
दहन अभिक्रिया: एक पदार्थ ऑक्सिजनसह अभिक्रिया करतो, उष्णता आणि प्रकाशाच्या रूपात ऊर्जा सोडतो.
एक-स्थानांतरण अभिक्रिया: एक मूलद्रव्य संयुगातील दुसर्या मूलद्रव्याची जागा घेते.
दुहेरी-स्थानांतरण अभिक्रिया: दोन संयुगे आयनांची देवाणघेवाण करून दोन नवीन संयुगे तयार करतात.
आम्ल-आम्लारी अभिक्रिया: एक आम्ल आणि एक आम्लारी क्षार आणि पाणी तयार करण्यासाठी अभिक्रिया करतात.
रेडॉक्स अभिक्रिया: अभिक्रियाकारकांमध्ये इलेक्ट्रॉनचे हस्तांतरण समाविष्ट असते, ज्यामुळे ऑक्सिडेशन अवस्थांमध्ये बदल होतात.
रासायनिक अभिक्रियांची उदाहरणे:

लोखंडाचे गंजणे: लोखंड ऑक्सिजन आणि पाण्यासह अभिक्रिया करून आयर्न ऑक्साईड तयार करते, ज्याला सामान्यतः गंज म्हणून ओळखले जाते.

4Fe + 3O2 + 6H2O -> 4Fe(OH)3·xH2O

प्रकाशसंश्लेषण: वनस्पती कार्बन डायऑक्साइड आणि पाणी ग्लुकोज आणि ऑक्सिजनमध्ये प्रकाशसंश्लेषणाद्वारे रूपांतरित करतात.

6CO2 + 6H2O + प्रकाश ऊर्जा -> C6H12O6 + 6O2

पचन: आपल्या पचन संस्थेतील एन्झाइम्स जटिल अन्न रेणूंना सोप्या पदार्थांमध्ये विघटित करतात जे शरीराद्वारे शोषले जाऊ शकतात.

C12H22O11 + H2O -> C6H12O6 + C6H12O6

किण्वन: यीस्ट किण्वन दरम्यान ग्लुकोजचे इथेनॉल आणि कार्बन डायऑक्साइडमध्ये रूपांतर करते.

C6