रसायनशास्त्र अल्कीन्स

अल्कीन्स म्हणजे काय?#

अल्कीन्स हा हायड्रोकार्बन्सचा एक वर्ग आहे ज्यामध्ये किमान एक कार्बन-कार्बन दुहेरी बंध असतो. ते असंतृप्त हायड्रोकार्बन्स आहेत, म्हणजे त्यांच्याकडे संबंधित अल्केनपेक्षा कमी हायड्रोजन अणू असतात. अल्कीन्स सामान्यतः अल्केन्सपेक्षा अधिक क्रियाशील असतात आणि ते विविध रासायनिक अभिक्रियांमध्ये भाग घेऊ शकतात, ज्यात बेरीज, प्रतिस्थापन आणि बहुलीकरण यांचा समावेश होतो.

अल्कीन्सचे गुणधर्म#

अल्कीन्स सामान्यतः खोलीच्या तापमानात रंगहीन वायू किंवा द्रव असतात. ते पाण्यात अद्राव्य असतात, परंतु ते सेंद्रिय द्रावकांमध्ये विद्राव्य असतात. अल्कीन्समध्ये एक वैशिष्ट्यपूर्ण वास असतो, ज्याचे वर्णन अनेकदा “गोड” किंवा “फळांचा” असे केले जाते.

अल्कीनमधील कार्बन-कार्बन दुहेरी बंध हा अल्केनमधील कार्बन-कार्बन एकल बंधापेक्षा लहान आणि मजबूत असतो. बंध लांबी आणि सामर्थ्यातील हा फरक या वस्तुस्थितीमुळे आहे की दुहेरी बंधामध्ये दोन जोड्या इलेक्ट्रॉन्सचा सहभाग असतो, तर एकल बंधामध्ये फक्त एक जोडी इलेक्ट्रॉन्सचा सहभाग असतो.

अल्कीनमधील दुहेरी बंध हे रेणूला अल्केनपेक्षा अधिक क्रियाशील देखील बनवते. याचे कारण असे की दुहेरी बंध हे इलेक्ट्रॉन घनतेचे एक स्थान आहे, ज्यावर इतर रेणूंद्वारे हल्ला केला जाऊ शकतो.

अल्कीन्सचे नामकरण#

अल्कीन्ससाठी IUPAC नामकरण प्रणाली खालील नियमांवर आधारित आहे:

• अल्कीनचे मूळ नाव दुहेरी बंध असलेल्या सर्वात लांब कार्बन साखळीतील कार्बन अणूंच्या संख्येवर आधारित असते.
• रेणू हे अल्कीन आहे हे दर्शवण्यासाठी मूळ नावात “-ईन” प्रत्यय जोडला जातो.
• दुहेरी बंधाचे स्थान एका संख्येद्वारे दर्शविले जाते. ही संख्या “-ईन” प्रत्ययाच्या आधी ठेवली जाते आणि ती दुहेरी बंध सुरू होणाऱ्या कार्बन अणूचा संदर्भ देते.

उदाहरणार्थ, $\ce{CH2=CH2}$ हे आण्विक सूत्र असलेल्या अल्कीनला “ईथीन” म्हणतात. $\ce{CH3CH=CH2}$ हे आण्विक सूत्र असलेल्या अल्कीनला “प्रोपीन” म्हणतात.

अल्कीन्सच्या अभिक्रिया#

अल्कीन्स विविध रासायनिक अभिक्रियांमध्ये भाग घेऊ शकतात, ज्यात बेरीज, प्रतिस्थापन आणि बहुलीकरण यांचा समावेश होतो.

बेरीज अभिक्रिया ह्या अशा अभिक्रिया आहेत ज्यामध्ये दोन रेणू दुहेरी बंधात जोडले जाऊन एकच उत्पादन तयार होते. सर्वात सामान्य प्रकारची बेरीज अभिक्रिया म्हणजे हायड्रोजनीकरण, जी अल्कीनची हायड्रोजन वायूसोबतची अभिक्रिया आहे ज्यामुळे अल्केन तयार होते.

प्रतिस्थापन अभिक्रिया ह्या अशा अभिक्रिया आहेत ज्यामध्ये दुहेरी बंधावरील हायड्रोजन अणूंपैकी एक इतर अणू किंवा अणूंच्या गटाने बदलला जातो. सर्वात सामान्य प्रकारची प्रतिस्थापन अभिक्रिया म्हणजे हैलोजनीकरण, जी अल्कीनची हैलोजन वायूसोबतची अभिक्रिया आहे ज्यामुळे हॅलोअल्केन तयार होते.

बहुलीकरण अभिक्रिया ह्या अशा अभिक्रिया आहेत ज्यामध्ये अल्कीनचे अनेक रेणू एकत्र येऊन बहुलक तयार करतात. सर्वात सामान्य प्रकारची बहुलीकरण अभिक्रिया म्हणजे बेरीज बहुलीकरण, जी अल्कीनची उत्प्रेरकासोबतची अभिक्रिया आहे ज्यामुळे बहुलक तयार होते.

ईथीनची इलेक्ट्रॉनिक रचना#

ईथीन, ज्याला एथिलीन असेही म्हणतात, हे C₂H₄ हे रासायनिक सूत्र असलेले एक साधे हायड्रोकार्बन आहे. हे सर्वात सोपे अल्कीन आहे आणि खोलीच्या तापमानात तो रंगहीन वायू आहे. ईथीन हे एक महत्त्वाचे औद्योगिक रसायन आहे आणि त्याचा वापर प्लास्टिक, द्रावक आणि इंधन यासह विविध उत्पादनांच्या निर्मितीसाठी केला जातो.

आण्विक कक्षा सिद्धांत वापरून ईथीनची इलेक्ट्रॉनिक रचना समजू शकते. आण्विक कक्षा सिद्धांत रेणूमधील इलेक्ट्रॉन्सचे लहरींमध्ये फिरणारे म्हणून वर्णन करतो आणि या लहरींचा आकार रेणूचे गुणधर्म ठरवतो.

ईथीनच्या आण्विक कक्षा#

ईथीनच्या आण्विक कक्षांचे दोन प्रकारांमध्ये विभाजन केले जाऊ शकते: बंधकारी कक्षा आणि प्रतिबंधकारी कक्षा. बंधकारी कक्षा ह्या अशा कक्षा आहेत ज्यांची ऊर्जा त्यापासून तयार झालेल्या अणू कक्षांपेक्षा कमी असते आणि त्या अणूंना एकत्र धरून ठेवतात. प्रतिबंधकारी कक्षा ह्या अशा कक्षा आहेत ज्यांची ऊर्जा त्यापासून तयार झालेल्या अणू कक्षांपेक्षा जास्त असते आणि त्या अणूंना दूर ढकलण्याचा कल असतो.

ईथीनच्या बंधकारी कक्षा दोन कार्बन अणूंच्या 2s कक्षा आणि चार हायड्रोजन अणूंच्या 1s कक्षांच्या अतिव्याप्तीमुळे तयार होतात. ईथीनच्या प्रतिबंधकारी कक्षा दोन कार्बन अणूंच्या 2p कक्षांच्या अतिव्याप्तीमुळे तयार होतात.

पाय बंध#

ईथीनच्या इलेक्ट्रॉनिक रचनेतील सर्वात महत्त्वाचे वैशिष्ट्य म्हणजे दोन कार्बन अणूंमध्ये असलेला पाय बंध. पाय बंध हा एक सहसंयुज बंध आहे जो दोन p कक्षांच्या अतिव्याप्तीमुळे तयार होतो. ईथीनमधील पाय बंध दोन कार्बन अणूंच्या 2p_z कक्षांच्या अतिव्याप्तीमुळे तयार होतो.

ईथीनमधील पाय बंध हा कार्बन अणूंना हायड्रोजन अणूंशी जोडणाऱ्या सिग्मा बंधांपेक्षा दुर्बल असतो. याचे कारण असे की पाय बंध दोन p कक्षांच्या अतिव्याप्तीमुळे तयार होतो, जे सिग्मा बंध तयार करणाऱ्या s कक्षांइतके प्रबळ दिशात्मक नसतात.

ईथीनमधील पाय बंध हा रेणूच्या क्रियाशीलतेसाठी देखील जबाबदार असतो. पाय बंध सहज तुटतो आणि यामुळे ईथीन इतर विविध रेणूंसोबत अभिक्रिया करू शकते.

ईथीनची इलेक्ट्रॉनिक रचना ही रेणूच्या गुणधर्म आणि क्रियाशीलतेसाठी जबाबदार असते. दोन कार्बन अणूंमधील पाय बंध हे ईथीनच्या इलेक्ट्रॉनिक रचनेतील सर्वात महत्त्वाचे वैशिष्ट्य आहे आणि ते रेणूच्या क्रियाशीलतेसाठी जबाबदार असते.

अल्कीन्समध्ये समावयवता#

अल्कीन्स हे हायड्रोकार्बन्स आहेत ज्यामध्ये किमान एक कार्बन-कार्बन दुहेरी बंध असतो. त्यांचे संरचनात्मक समावयव किंवा स्थानिक समावयव असे वर्गीकरण केले जाते.

संरचनात्मक समावयवता#

संरचनात्मक समावयव ही अशी संयुगे आहेत ज्यांचे आण्विक सूत्र समान असते परंतु संरचनात्मक सूत्रे भिन्न असतात. दुसऱ्या शब्दांत, त्यांच्याकडे समान संख्या आणि प्रकारचे अणू असतात, परंतु अणूंची मांडणी वेगळी असते.

उदाहरणार्थ, ब्युटीनचे दोन संरचनात्मक समावयव आहेत:

• 1-ब्युटीन: $\ce{CH3-CH2-CH=CH2}$
• 2-ब्युटीन: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$

1-ब्युटीनमध्ये दुहेरी बंध पहिल्या आणि दुसऱ्या कार्बन अणूंमध्ये असतो, तर 2-ब्युटीनमध्ये दुहेरी बंध दुसऱ्या आणि तिसऱ्या कार्बन अणूंमध्ये असतो.

स्थानिक समावयवता#

स्थानिक समावयव ही अशी संयुगे आहेत ज्यांचे आण्विक सूत्र आणि संरचनात्मक सूत्र समान असते, परंतु अणूंची अवकाशीय मांडणी वेगळी असते. दुसऱ्या शब्दांत, त्यांच्याकडे समान संख्या आणि प्रकारचे अणू असतात आणि अणूंची मांडणी समान क्रमाने असते, परंतु ते अवकाशात वेगवेगळ्या प्रकारे संरेखित केलेले असतात.

स्थानिक समावयवांचे दोन प्रकार आहेत:

• सिस समावयव: सिस समावयवांमध्ये दुहेरी बंधाच्या एकाच बाजूला समान दोन गट असतात.
• ट्रान्स समावयव: ट्रान्स समावयवांमध्ये दुहेरी बंधाच्या विरुद्ध बाजूंना समान दोन गट असतात.

उदाहरणार्थ, 2-ब्युटीनचे दोन स्थानिक समावयव आहेत:

• सिस-2-ब्युटीन: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$ (दोन मिथाइल गट दुहेरी बंधाच्या एकाच बाजूला असतात)
• ट्रान्स-2-ब्युटीन: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$ (दोन मिथाइल गट दुहेरी बंधाच्या विरुद्ध बाजूंना असतात)

समावयवतेचे महत्त्व#

समावयवता महत्त्वाची आहे कारण ती संयुगांचे गुणधर्म प्रभावित करू शकते. उदाहरणार्थ, सिस आणि ट्रान्स समावयवांचे उत्कलनांक, द्रवणांक आणि क्रियाशीलता वेगवेगळ्या असू शकतात. औद्योगिक उपयोगांमध्ये तसेच औषधे आणि इतर रसायनांच्या डिझाइनमध्ये हे महत्त्वाचे असू शकते.

अल्कीन्सचे नामकरण#

अल्कीन्स हे हायड्रोकार्बन्स आहेत ज्यामध्ये किमान एक कार्बन-कार्बन दुहेरी बंध असतो. अल्कीन्ससाठी IUPAC नामकरण प्रणाली खालील नियमांवर आधारित आहे:

1. अल्कीनचे मूळ नाव दुहेरी बंध असलेल्या सर्वात लांब कार्बन साखळीवरून घेतले जाते.
2. संयुग हे अल्कीन आहे हे दर्शवण्यासाठी मूळ नावात “-ईन” प्रत्यय जोडला जातो.
3. दुहेरी बंधाचे स्थान प्रत्ययाच्या आधी ठेवलेल्या संख्येद्वारे दर्शविले जाते. ही संख्या दुहेरी बंध सुरू होणाऱ्या कार्बन अणूशी संबंधित असते.
4. जर संयुगामध्ये एकापेक्षा जास्त दुहेरी बंध असतील, तर संख्यांना स्वल्पविरामाने विभक्त केले जाते.
5. जर दुहेरी बंध हा रिंगचा भाग असेल, तर रिंगचे नाव सायक्लोअल्कीन असे ठेवले जाते.

अल्कीन नामकरणाची उदाहरणे#

• ईथीन हे सर्वात सोपे अल्कीन आहे. त्यात दोन कार्बन अणू आणि एक दुहेरी बंध असतो.
• प्रोपीन मध्ये तीन कार्बन अणू आणि एक दुहेरी बंध असतो.
• 1-ब्युटीन मध्ये चार कार्बन अणू आणि एक दुहेरी बंध असतो जो कार्बन अणू 1 वर सुरू होतो.
• 2-ब्युटीन मध्ये चार कार्बन अणू आणि एक दुहेरी बंध असतो जो कार्बन अणू 2 वर सुरू होतो.
• सायक्लोपेंटीन हे पाच-सदस्यीय रिंग अल्कीन आहे.

प्रतिस्थापित अल्कीन्स#

अल्कीन्समध्ये प्रतिस्थापने देखील असू शकतात, जी कार्बन साखळीशी जोडलेले अणू किंवा अणूंचे गट असतात. प्रतिस्थापनांचे नामकरण खालील नियमांनुसार केले जाते:

1. प्रतिस्थापनाचे नाव अल्कीनच्या मूळ नावाच्या उपसर्ग म्हणून ठेवले जाते.
2. उपसर्ग मूळ नावापासून हायफनने विभक्त केला जातो.
3. जर एकापेक्षा जास्त प्रतिस्थापने असतील, तर ती वर्णक्रमानुसार सूचीबद्ध केली जातात.

प्रतिस्थापित अल्कीन नामकरणाची उदाहरणे#

• मिथाइलप्रोपीन हे मिथाइल प्रतिस्थापन असलेले प्रोपीन आहे.
• 2-मिथाइल-1-ब्युटीन हे कार्बन अणू 2 वर मिथाइल प्रतिस्थापन असलेले 1-ब्युटीन आहे.
• 3-एथिल-2-पेंटीन हे कार्बन अणू 3 वर एथिल प्रतिस्थापन असलेले 2-पेंटीन आहे.

अल्कीन्ससाठी IUPAC नामकरण प्रणाली ही या संयुगांचे नामकरण करण्याची एक पद्धतशीर पद्धत आहे. वरील नियमांचे पालन करून, आपण कोणत्याही अल्कीनचे नाव योग्यरित्या देऊ शकता.

अल्कीन्स तयार करण्याच्या पद्धती#

अल्कीन्स हे असंतृप्त हायड्रोकार्बन्स आहेत ज्यामध्ये किमान एक कार्बन-कार्बन दुहेरी बंध असतो. ते बहुलक, इंधन आणि द्रावक यासह विविध सेंद्रिय संयुगांसाठी महत्त्वाची प्रारंभिक सामग्री आहेत. अल्कीन्स तयार करण्यासाठी अनेक पद्धती आहेत, प्रत्येकाचे स्वतःचे फायदे आणि तोटे आहेत.

1. अल्कोहोलचे निर्जलीकरण#

अल्कीन्स तयार करण्याची सर्वात सामान्य पद्धतींपैकी एक म्हणजे अल्कोहोलचे निर्जलीकरण. या अभिक्रियेत अल्कोहोलमधून पाण्याचा एक रेणू काढून टाकून अल्कीन तयार केले जाते. ही अभिक्रिया सामान्यतः आम्ल, जसे की सल्फ्यूरिक आम्ल किंवा फॉस्फोरिक आम्ल, द्वारे उत्प्रेरित केली जाते.

अल्कोहोलचे निर्जलीकरण विविध प्रकारे केले जाऊ शकते. एक सामान्य पद्धत म्हणजे सीलबंद नलिकेत अल्कोहोलला एकाग्र आम्लासह गरम करणे. दुसरी पद्धत म्हणजे अल्कोहोल वाफेला गरम उत्प्रेरकावरून, जसे की अल्युमिना किंवा सिलिका जेल, पार करवणे.

अल्कोहोलचे निर्जलीकरण ही एक तुलनेने सोपी आणि स्वस्त अभिक्रिया आहे आणि तिचा वापर विविध प्रकारची अल्कीन्स तयार करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. तथापि, ही अभिक्रिया इथर आणि एस्टर यांसारखी अवांछित उप-उत्पादने देखील निर्माण करू शकते.

2. अल्केन्सचे क्रॅकिंग#

अल्कीन्स तयार करण्याची दुसरी सामान्य पद्धत म्हणजे अल्केन्सचे क्रॅकिंग. या अभिक्रियेत अल्केनमधील कार्बन-कार्बन बंध तुटून दोन लहान अल्कीन्स तयार होतात. अल्केन्सचे क्रॅकिंग सामान्यतः उच्च तापमान आणि दाबावर केले जाते आणि गॅसोलीन आणि इतर इंधने तयार करण्यासाठी याचा वापर केला जातो.

अल्केन्सचे क्रॅकिंग विविध प्रकारे केले जाऊ शकते. एक सामान्य पद्धत म्हणजे उत्प्रेरकाच्या उपस्थितीत, जसे की झिओलाइट, अल्केनला उच्च तापमानापर्यंत गरम करणे. दुसरी पद्धत म्हणजे अल्केन वाफेला गरम धातूच्या पृष्ठभागावरून पार करवणे.

अल्केन्सचे क्रॅकिंग ही एक तुलनेने स्वस्त अभिक्रिया आहे आणि तिचा वापर विविध प्रकारची अल्कीन्स तयार करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. तथापि, ही अभिक्रिया कोक आणि टार यांसारखी अवांछित उप-उत्पादने देखील निर्माण करू शकते.

3. अल्कीन्सचे अल्किलीकरण#

अल्कीन्सचे अल्किलीकरण करून देखील अल्कीन्स तयार केली जाऊ शकतात. या अभिक्रियेत अल्कीनमध्ये अल्किल गटाची बेरीज करून नवीन अल्कीन तयार केले जाते. अल्कीन्सचे अल्किलीकरण सामान्यतः लुईस आम्ल, जसे की अल्युमिनियम क्लोराईड किंवा बोरॉन ट्रायफ्लोराईड, द्वारे उत्प्रेरित केले जाते.

अल्कीन्सचे अल्किलीकरण विविध प्रकारे केले जाऊ शकते. एक सामान्य पद्धत म्हणजे लुईस आम्लाच्या उपस्थितीत अल्कीनला अल्किल हैलाइडसह गरम करणे. दुसरी पद्धत म्हणजे अल्कीन वाफेला गरम उत्प्रेरकावरून, जसे की अल्युमिना किंवा सिलिका जेल, पार करवणे.

अल्कीन्सचे अल्किलीकरण ही एक तुलनेने सोपी आणि स्वस्त अभिक्रिया आहे आणि तिचा वापर विविध प्रकारची अल्कीन्स तयार करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. तथापि, ही अभिक्रिया डायमर आणि ऑलिगोमर यांसारखी अवांछित उप-उत्पादने देखील निर्माण करू शकते.

4. अल्किल हैलाइड्सचे डीहायड्रोहॅलोजनीकरण#

अल्किल हैलाइड्सचे डीहायड्रोहॅलोजनीकरण करून देखील अल्कीन्स तयार केली जाऊ शकतात. या अभिक्रियेत अल्किल हैलाइडमधून हायड्रोजन हैलाइड रेणू काढून टाकून अल्कीन तयार केले जाते. अल्किल हैलाइड्सचे डीहायड्रोहॅलोजनीकरण सामान्यतः आम्लारी, जसे की सोडियम हायड्रॉक्साईड किंवा पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड, द्वारे उत्प्रेरित केले जाते.

अल्किल हैलाइड्सचे डीहायड्रोहॅलोजनीकरण विविध प्रकारे केले जाऊ शकते. एक सामान्य पद्धत म्हणजे सीलबंद नलिकेत अल्किल हैलाइडला आम्लारीसह गरम करणे. दुसरी पद्धत म्हणजे अल्किल हैलाइड वाफेला गरम उत्प्रेरकावरून, जसे की अल्युमिना किंवा सिलिका जेल, पार करवणे.

अल्किल हैलाइड्सचे डीहायड्रोहॅलोजनीकरण ही एक तुलनेने सोपी आणि स्वस्त अभिक्रिया आहे आणि तिचा वापर विविध प्रकारची अल्कीन्स तयार करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. तथापि, ही अभिक्रिया अल्कीन्स आणि अल्काइन्स यांसारखी अवांछित उप-उत्पादने देखील निर्माण करू शकते.

5. इतर पद्धती#

वरील चार पद्धतींव्यतिरिक्त, अल्कीन्स तयार करण्यासाठी इतर अनेक पद्धती आहेत. या पद्धतींमध्ये ह्यांचा समावेश होतो:

• विटिग अभिक्रिया
• हॉर्नर-वॅड्सवर्थ-एमन्स अभिक्रिया
• जुलिया-लिथगो ऑलेफिनेशन
• पीटरसन ऑलेफिनेशन
• टेब अभिक्रिया
• स्टिल-जेनारी ऑलेफिनेशन

या पद्धती सामान्यतः विशिष्ट प्रकारची अल्कीन्स तयार करण्यासाठी वापरल्या जातात आणि त्या वरील चार पद्धतींइतक्या सामान्य नाहीत.

अल्कीन्सचे भौतिक गुणधर्म#

अल्कीन्स हा हायड्रोकार्बन्सचा एक वर्ग आहे ज्यामध्ये किमान एक कार्बन-कार्बन दुहेरी बंध असतो. ते सामान्यतः असंतृप्त असतात, म्हणजे त्यांच्याकडे संबंधित अल्केनपेक्षा कमी हायड्रोजन अणू असतात. अल्कीन्स सामान्यतः अल्केन्सपेक्षा अधिक क्रियाशील असतात आणि ते बेरीज, प्रतिस्थापन आणि बहुलीकरण यासह विविध रासायनिक अभिक्रियांमध्ये भाग घेऊ शकतात.

अल्कीन्सचे भौतिक गुणधर्म#

अल्कीन्सचे भौतिक गुणधर्म त्यांच्या आण्विक रचना आणि रेणूमधील कार्बन अणूंच्या संख्येवर अवलंबून असतात. अल्कीन्सचे काही महत्त्वाचे भौतिक गुणधर्म पुढीलप्रमाणे आहेत:

• उत्कलनांक: अल्कीन्सचा उत्कलनांक संबंधित अल्केन्सपेक्षा कमी असतो. याचे कारण असे की अल्कीन्समधील दुहेरी बंध रेणूमध्ये एक वक्रता निर्माण करतो, ज्यामुळे रेणूंमधील आंतररेणुक बल कमी होते.
• द्रवणांक: अल्कीन्सचा द्रवणांक संबंधित अल्केन्सपेक्षा कमी असतो. हे देखील रेणूमधील वक्रतेमुळे आहे, ज्यामुळे रेणूंची घनतेने जमण्याची क्षमता कमी होते.
• घनता: अल्कीन्सची घनता संबंधित अल्केन्सपेक्षा कमी असते. याचे कारण असे की अल्कीन्समधील दुहेरी बंध रेणूमध्ये एक रिक्त स्थान निर्माण करतो, ज्यामुळे एकूण घनता कमी होते.
• विद्राव्यता: अल्कीन्स पाण्यात संबंधित अल्केन्सपेक्षा कमी विद्राव्य असतात. याचे कारण असे की अल्कीन्समधील दुहेरी बंध हा अध्रुवीय असतो, तर पाणी ध्रुवीय असते.
• क्रियाशीलता: अल्कीन्स संबंधित अल्केन्सपेक्षा अधिक क्रियाशील असतात. याचे कारण असे की अल्कीन्समधील दुहेरी बंध हे असंतृप्ततेचे एक स्थान आहे, म्हणजे तो इतर रेणूंसोबत अभिक्रिया करण्याची शक्यता जास्त असते.

अल्कीन्सचे भौतिक गुणधर्म हे त्यांचे वर्तन आणि क्रियाशीलता समजून घेण्यासाठी महत्त्वाचे आहेत. अल्कीन्सचा उत्कलनांक, द्रवणांक, घनता, विद्राव्यता आणि