रसायनशास्त्र अणुवस्तुमान आणि आण्विक वस्तुमान

आण्विक वस्तुमान#

आण्विक वस्तुमान, ज्याला मोलर वस्तुमान म्हणूनही ओळखले जाते, हे रेणू किंवा आण्विक घटकांचे वस्तुमान दर्शविण्यासाठी वापरले जाणारे मूलभूत गुणधर्म आहे. हे एखाद्या विशिष्ट रेणू किंवा संयुगाशी संबंधित वस्तुमानाचे परिमाणवाचक माप प्रदान करते. रसायनशास्त्र, जीवरसायनशास्त्र आणि साहित्य विज्ञान यासह विविध वैज्ञानिक क्षेत्रांमध्ये आण्विक वस्तुमान समजून घेणे गंभीर आहे.

आण्विक वस्तुमान हे रेणू बनवणाऱ्या सर्व अणूंच्या वस्तुमानाची बेरीज म्हणून परिभाषित केले जाते. हे सामान्यतः अणुवस्तुमान एकक (amu) किंवा डाल्टन (Da) मध्ये व्यक्त केले जाते. एक amu हे कार्बन-१२ अणूच्या वस्तुमानाच्या १/१२ व्या भागाइतके असते, जे अणुवस्तुमानासाठी मानक संदर्भ म्हणून काम करते.

गणना#

एखाद्या संयुगाचे आण्विक वस्तुमान काढण्यामध्ये रेणूमध्ये उपस्थित असलेल्या प्रत्येक मूलद्रव्याच्या अणूंची एकूण संख्या निश्चित करणे आणि त्यास संबंधित अणुवस्तुमानाने गुणाकार करणे समाविष्ट असते. मूलद्रव्यांची अणुवस्तुमाने आवर्त सारणीवर आढळू शकतात.

उदाहरणार्थ, पाण्याचे ($H_2O$) आण्विक वस्तुमान विचारात घ्या:

• २ हायड्रोजन (H) अणू × १.००८ amu/अणू = २.०१६ amu
• १ ऑक्सिजन (O) अणू × १५.९९९ amu/अणू = १५.९९९ amu

पाण्याचे ($H_2O$) आण्विक वस्तुमान = २.०१६ amu + १५.९९९ amu = १८.०१५ amu

महत्त्व#

आण्विक वस्तुमान रसायनशास्त्र आणि संबंधित क्षेत्रांमधील अनेक पैलूंमध्ये महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावते:

• स्टॉइकिओमेट्री: रासायनिक अभिक्रियांमधील अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांमधील परिमाणवाचक संबंध निश्चित करण्यासाठी आण्विक वस्तुमान आवश्यक आहे. हे रसायनशास्त्रज्ञांना अभिक्रियेमध्ये आवश्यक किंवा तयार होणाऱ्या प्रत्येक पदार्थाचे प्रमाण मोजण्याची परवानगी देते.

• अनुभवजन्य सूत्र: आण्विक वस्तुमान संयुगाचे अनुभवजन्य सूत्र निश्चित करण्यास मदत करते, जे संयुगामध्ये उपस्थित असलेल्या भिन्न अणूंचे सर्वात सोपे पूर्ण संख्येचे गुणोत्तर दर्शवते.

• मोलर वस्तुमान: आण्विक वस्तुमान हे पदार्थाच्या मोलर वस्तुमानाशी थेट प्रमाणात असते. मोलर वस्तुमान हे एखाद्या पदार्थाच्या एका मोलचे वस्तुमान म्हणून परिभाषित केले जाते आणि ते ग्रॅम प्रति मोल (g/mol) मध्ये व्यक्त केले जाते.

• घनता: आण्विक वस्तुमान पदार्थाच्या घनतेमध्ये योगदान देतो. कमी घनतेच्या पदार्थांच्या तुलनेत जास्त घनतेच्या पदार्थांचे आण्विक वस्तुमान जास्त असते.

• संहतिगुणधर्म: आण्विक वस्तुमान द्रावणांच्या संहतिगुणधर्मांवर, जसे की उत्कलनांक वाढ आणि हिमांक अवनमन, परिणाम करते.

आण्विक वस्तुमान ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे जी रेणूंच्या वस्तुमान आणि रचनेबद्दल अंतर्दृष्टी प्रदान करते. हे विविध रासायनिक गणनेमध्ये एक महत्त्वपूर्ण पॅरामीटर म्हणून काम करते आणि पदार्थांचे वर्तन आणि गुणधर्म समजून घेण्यात महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावते.

वायू रेणूची अणुता#

रसायनशास्त्रात, रेणूची अणुता म्हणजे त्या पदार्थाच्या एका रेणूची रचना करणाऱ्या अणूंची संख्या. हे वायूच्या आण्विक रचना आणि संरचनेबद्दल अंतर्दृष्टी प्रदान करते. रसायनशास्त्र, भौतिकशास्त्र आणि साहित्य विज्ञान यासह विविध क्षेत्रांमध्ये अणुता समजून घेणे गंभीर आहे.

मुख्य मुद्दे#

• परिभाषा: अणुता म्हणजे पदार्थाच्या एका रेणूमध्ये उपस्थित असलेल्या अणूंची संख्या. हे रेणूच्या रासायनिक सूत्रानंतरच्या सबस्क्रिप्टद्वारे दर्शविले जाते. उदाहरणार्थ, H₂O ची अणुता ३ आहे, जी दर्शवते की प्रत्येक पाण्याच्या रेणूमध्ये तीन अणू असतात: दोन हायड्रोजन अणू आणि एक ऑक्सिजन अणू.

• एकअणुक वायू: १ अणुता असलेल्या वायूंना एकअणुक वायू म्हणून ओळखले जाते. या वायूंमध्ये वैयक्तिक अणू असतात जे एकमेकांशी रासायनिकरित्या बंधित नसतात. एकअणुक वायूंची उदाहरणे म्हणजे हेलियम (He), निऑन (Ne) आणि आर्गॉन (Ar).

• द्विअणुक वायू: २ अणुता असलेल्या वायूंना द्विअणुक वायू म्हणतात. त्यामध्ये दोन अणू असतात जे सहसंयुज बंधाने एकत्र बांधलेले असतात. काही सामान्य द्विअणुक वायूंमध्ये हायड्रोजन (H₂), ऑक्सिजन (O₂) आणि नायट्रोजन (N₂) यांचा समावेश होतो.

• बहुअणुक वायू: २ पेक्षा जास्त अणुता असलेल्या वायूंना बहुअणुक वायू म्हणून संबोधले जाते. या वायूंमध्ये तीन किंवा अधिक अणू असतात जे रासायनिकरित्या एकत्र बांधलेले असतात. बहुअणुक वायूंची उदाहरणे म्हणजे कार्बन डायऑक्साइड (CO₂), मिथेन (CH₄) आणि पाण्याची वाफ (H₂O).

• महत्त्व: वायूंचे भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म निश्चित करण्यात अणुता महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावते. उदाहरणार्थ, बहुअणुक वायूंच्या तुलनेत एकअणुक वायूंचा उत्कलनांक कमी आणि उष्णता वाहकता जास्त असते. याव्यतिरिक्त, वायूची अणुता त्याच्या प्रतिक्रियाशीलतेवर आणि रासायनिक अभिक्रियांमध्ये भाग घेण्याच्या क्षमतेवर परिणाम करते.

अणुता ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे जी पदार्थाच्या एका रेणूमध्ये उपस्थित असलेल्या अणूंची संख्या वर्णन करते. अणुता समजून घेतल्याने वायूंच्या आण्विक रचना, गुणधर्म आणि वर्तनाबद्दल मौल्यवान अंतर्दृष्टी मिळते. हे विविध वैज्ञानिक शिस्ती आणि तांत्रिक अनुप्रयोगांमध्ये पुढील अन्वेषणासाठी पाया म्हणून काम करते.

मोल संकल्पना आणि अवोगाड्रो संख्या#

मोल संकल्पना ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे जी पदार्थाचे वस्तुमान त्या पदार्थामध्ये उपस्थित असलेल्या कणांच्या (अणू, रेणू किंवा आयन) संख्येशी संबंधित करते. हे पदार्थाचे प्रमाण व्यक्त करण्याचा आणि स्टॉइकिओमेट्रिक गणना करण्याचा एक सोयीस्कर मार्ग प्रदान करते. अवोगाड्रो संख्या ही एक महत्त्वाची स्थिरांक आहे जी पदार्थाच्या एका मोलमधील कणांची संख्या त्याच्या मोलर वस्तुमानाशी संबंधित करते.

मोल#

मोल हे पदार्थाचे तितके प्रमाण म्हणून परिभाषित केले जाते ज्यामध्ये त्या पदार्थाचे नक्की ६.०२२१४०७६ × १०$^{23}$ कण असतात. या संख्येला अवोगाड्रो संख्या (Nₐ) म्हणून ओळखले जाते. रसायनशास्त्रात पदार्थाचे प्रमाण मोजण्यासाठी मोल हे मानक एकक आहे.

अवोगाड्रो संख्या#

अवोगाड्रो संख्या (Nₐ) म्हणजे पदार्थाच्या एका मोलमध्ये उपस्थित असलेल्या कणांची (अणू, रेणू किंवा आयन) संख्या. ही ६.०२२१४०७६ × १०$^{23}$ कण प्रति मोल इतकी असते. अवोगाड्रो संख्या ही एक मूलभूत स्थिरांक आहे जी आपल्याला पदार्थाचे वस्तुमान आणि कणांची संख्या यांच्यात रूपांतरित करण्याची परवानगी देते.

मोल संकल्पनेचे अनुप्रयोग#

रसायनशास्त्रात मोल संकल्पनेचे अनेक अनुप्रयोग आहेत, त्यापैकी काही:

• संयुगांची अनुभवजन्य आणि आण्विक सूत्रे निश्चित करणे
• द्रावणांची मोलरता मोजणे
• स्टॉइकिओमेट्रिक गणना करणे
• रासायनिक अभिक्रियेतील मर्यादित अभिक्रियाकारक निश्चित करणे
• संयुगाची टक्केवारी रचना मोजणे
• वस्तुमान आणि कणांची संख्या यांच्यात रूपांतर करणे

मोल संकल्पना आणि अवोगाड्रो संख्या ही रसायनशास्त्रातील मूलभूत संकल्पना आहेत जी पदार्थाचे प्रमाण व्यक्त करण्याचा आणि स्टॉइकिओमेट्रिक गणना करण्याचा एक सोयीस्कर मार्ग प्रदान करतात. या संकल्पना समजून घेतल्याने, रसायनशास्त्रज्ञ अणु आणि आण्विक स्तरावर द्रव्याची रचना आणि वर्तन याबद्दल अंतर्दृष्टी मिळवू शकतात.

रासायनिक अभिक्रिया आणि स्टॉइकिओमेट्री#

रासायनिक अभिक्रिया#

रासायनिक अभिक्रिया ही एक अशी प्रक्रिया आहे ज्यामध्ये एक किंवा अधिक पदार्थ, ज्यांना अभिक्रियाकारक म्हणतात, ते एक किंवा अधिक भिन्न पदार्थांमध्ये, ज्यांना उत्पादने म्हणतात, रूपांतरित होतात. पदार्थ एकतर रासायनिक मूलद्रव्ये किंवा संयुगे असतात. रासायनिक अभिक्रिया अभिक्रियाकारकांच्या घटक अणूंची पुनर्रचना करून उत्पादने म्हणून भिन्न पदार्थ निर्माण करते.

रासायनिक अभिक्रियांचा अभ्यास सामान्यतः रसायनशास्त्रज्ञ करतात, जे अभिक्रिया दरम्यान होणारे बदल निरीक्षण आणि विश्लेषण करण्यासाठी विविध पद्धती वापरतात. रासायनिक अभिक्रियांचे अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांचे स्वरूप, समाविष्ट ऊर्जा बदल आणि अभिक्रिया यंत्रणा यासारख्या विविध निकषांवर आधारित अनेक प्रकारांमध्ये वर्गीकरण केले जाऊ शकते.

स्टॉइकिओमेट्री#

स्टॉइकिओमेट्री म्हणजे रासायनिक अभिक्रियेतील अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांमधील परिमाणवाचक संबंधांचा अभ्यास. यामध्ये अभिक्रियेसाठी आवश्यक अभिक्रियाकारकांची आणि तयार होणाऱ्या उत्पादनांची सापेक्ष प्रमाणे, तसेच रासायनिक समीकरण संतुलित करणारे स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांक निश्चित करणे समाविष्ट असते.

स्टॉइकिओमेट्रिक गणना वस्तुमानाच्या संवर्धनाच्या नियमावर आधारित आहेत, जो सांगतो की रासायनिक अभिक्रियेतील अभिक्रियाकारकांचे एकूण वस्तुमान उत्पादनांच्या एकूण वस्तुमानाइतकेच असले पाहिजे. हे तत्त्व रसायनशास्त्रज्ञांना अभिक्रियेतील मर्यादित अभिक्रियाकारक निश्चित करण्यास अनुमती देते, जो अभिक्रियाकारक संपूर्णपणे वापरला जातो आणि त्यामुळे तयार होऊ शकणाऱ्या उत्पादनाचे प्रमाण मर्यादित करतो.

रासायनिक समीकरणे संतुलित करणे#

संतुलित रासायनिक समीकरण रासायनिक अभिक्रियेतील अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांमधील स्टॉइकिओमेट्रिक संबंध दर्शवते. रासायनिक समीकरण संतुलित करण्यामध्ये रासायनिक सूत्रांसमोरील गुणांक समायोजित करणे समाविष्ट असते जेणेकरून प्रत्येक मूलद्रव्याच्या अणूंची संख्या समीकरणाच्या दोन्ही बाजूंना समान असेल याची खात्री होईल.

स्टॉइकिओमेट्रिक गणना आणि रासायनिक अभिक्रियांचे परिमाणवाचक पैलू समजून घेण्यासाठी रासायनिक समीकरणे संतुलित करणे गंभीर आहे. हे रसायनशास्त्रज्ञांना अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांमधील मोल गुणोत्तर निश्चित करण्यास अनुमती देते, जे अभिक्रियेत सामील असलेल्या पदार्थांचे प्रमाण निश्चित करण्यासाठी आवश्यक आहेत.

रासायनिक अभिक्रियांचे प्रकार#

विविध प्रकारच्या रासायनिक अभिक्रिया आहेत, प्रत्येक विशिष्ट अभिक्रिया यंत्रणा आणि ऊर्जा बदलांद्वारे वैशिष्ट्यीकृत आहे. काही सामान्य प्रकारच्या रासायनिक अभिक्रियांमध्ये हे समाविष्ट आहे:

• संयोग अभिक्रिया: दोन किंवा अधिक पदार्थ एकत्र येऊन एकच उत्पादन तयार करतात.
• विघटन अभिक्रिया: एकच पदार्थ दोन किंवा अधिक उत्पादनांमध्ये मोडतो.
• दहन अभिक्रिया: एखादा पदार्थ ऑक्सिजनसोबत अभिक्रिया करतो, उष्णता आणि प्रकाशाच्या रूपात ऊर्जा सोडतो.
• प्रतिस्थापन अभिक्रिया: संयुगातील एक अणू किंवा अणूंचा गट दुसर्या अणू किंवा अणूंच्या गटाने बदलला जातो.
• संयुक्त अभिक्रिया: दोन किंवा अधिक रेणू एकत्र येऊन एक मोठा रेणू तयार करतात.
• रेडॉक्स अभिक्रिया: अभिक्रियाकारकांमध्ये इलेक्ट्रॉनचे हस्तांतरण समाविष्ट असते, ज्यामुळे ऑक्सिडेशन अवस्थांमध्ये बदल होतात.

स्टॉइकिओमेट्रीचे अनुप्रयोग#

स्टॉइकिओमेट्रीचे विविध क्षेत्रांमध्ये अनेक अनुप्रयोग आहेत, त्यापैकी काही:

• रासायनिक उत्पादन: औद्योगिक रासायनिक प्रक्रियांमध्ये आवश्यक अभिक्रियाकारकांची आणि तयार होणाऱ्या उत्पादनांची प्रमाणे निश्चित करण्यासाठी स्टॉइकिओमेट्रिक गणना आवश्यक आहेत.
• पर्यावरणीय रसायनशास्त्र: पर्यावरणातील रासायनिक अभिक्रियांचा अभ्यास आणि नियंत्रण करण्यासाठी स्टॉइकिओमेट्रीचा वापर केला जातो, जसे की प्रदूषण नियंत्रण आणि उपचार.
• औषधनिर्माण रसायनशास्त्र: औषध विकास आणि उत्पादनामध्ये स्टॉइकिओमेट्री गंभीर आहे, औषधांची अचूक रचना आणि डोस सुनिश्चित करते.
• अन्नरसायनशास्त्र: अन्न प्रक्रिया आणि संरक्षण, तसेच पोषक तत्वांच्या आशयाच्या विश्लेषणामध्ये स्टॉइकिओमेट्रीचा वापर केला जातो.
• साहित्य विज्ञान: स्टॉइकिओमेट्री मिश्रधातू, सिरामिक्स आणि बहुवारिक यांसारख्या साहित्यांच्या विकास आणि वैशिष्ट्यीकरणात भूमिका बजावते.

रासायनिक अभिक्रिया आणि स्टॉइकिओमेट्री ही रसायनशास्त्रातील मूलभूत संकल्पना आहेत ज्या पदार्थांमधील रूपांतरण आणि संबंधांची परिमाणवाचक समज प्रदान करतात. स्टॉइकिओमेट्रिक गणना रसायनशास्त्रज्ञांना अभिक्रियांमध्ये सामील असलेल्या अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांचे प्रमाण निश्चित करण्यास, रासायनिक समीकरणे संतुलित करण्यास आणि विविध प्रकारच्या रासायनिक अभिक्रियांचे विश्लेषण करण्यास सक्षम करतात. ही तत्त्वे रासायनिक उत्पादनापासून पर्यावरणीय रसायनशास्त्र आणि औषध विकासापर्यंत विविध क्षेत्रांमध्ये व्यापक अनुप्रयोग आहेत.

मर्यादित आणि अतिरिक्त अभिक्रियाकारक#

रासायनिक अभिक्रियेत, मर्यादित अभिक्रियाकारक हा अभिक्रियाकारक असतो जो संपूर्णपणे वापरला जातो आणि त्यामुळे तयार होऊ शकणाऱ्या उत्पादनाचे प्रमाण मर्यादित करतो. अतिरिक्त अभिक्रियाकारक हा अभिक्रिया पूर्ण झाल्यानंतर उरलेला अभिक्रियाकारक असतो.

मर्यादित अभिक्रियाकारक निश्चित करणे#

मर्यादित अभिक्रियाकारक निश्चित करण्यासाठी, तुम्हाला अभिक्रियाकारकांचे मोल गुणोत्तर अभिक्रियेच्या स्टॉइकिओमेट्रीशी तुलना करणे आवश्यक आहे. मोल गुणोत्तर म्हणजे एका अभिक्रियाकारकाच्या मोलचे दुसर्या अभिक्रियाकारकाच्या मोलशी असलेले गुणोत्तर. अभिक्रियेची स्टॉइकिओमेट्री म्हणजे संतुलित रासायनिक समीकरणातील अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांच्या गुणांकांचे गुणोत्तर.

उदाहरणार्थ, पुढील अभिक्रिया विचारात घ्या:

2A + 3B → C

जर तुमच्याकडे A चे ४ मोल आणि B चे ६ मोल असतील, तर तुम्ही मोल गुणोत्तर खालीलप्रमाणे काढू शकता:

A चे मोल / B चे मोल = ४ मोल / ६ मोल = ०.६७

B चे मोल / A चे मोल = ६ मोल / ४ मोल = १.५

अभिक्रियेची स्टॉइकिओमेट्री तुम्हाला सांगते की प्रत्येक ३ मोल B साठी तुम्हाला २ मोल A ची आवश्यकता आहे. म्हणून, A ते B चे मोल गुणोत्तर २/३ असले पाहिजे. A ते B चे वास्तविक मोल गुणोत्तर २/३ पेक्षा कमी असल्याने, A हा मर्यादित अभिक्रियाकारक आहे.

मर्यादित अभिक्रियाकारकाचे परिणाम#

मर्यादित अभिक्रियाकारक तयार होऊ शकणाऱ्या उत्पादनाचे कमाल प्रमाण निश्चित करतो. एकदा मर्यादित अभिक्रियाकारक वापरला गेला की, अतिरिक्त अभिक्रियाकारक असला तरीही अभिक्रिया थांबेल.

उदाहरणार्थ, वरील अभिक्रियेत, जर तुमच्याकडे A चे ४ मोल आणि B चे ६ मोल असतील, तर तुम्ही फक्त C चे २ मोल तयार करू शकता. याचे कारण असे की एकदा A चे ४ मोल वापरले गेले की, अतिरिक्त B सोबत अभिक्रिया करण्यासाठी आणखी A शिल्लक राहणार नाही.

अतिरिक्त अभिक्रियाकारक#

अतिरिक्त अभिक्रियाकारक हे अभिक्रिया पूर्ण झाल्यानंतर उरलेले अभिक्रियाकारक असतात. ते अभिक्रियेत भाग घेत नाहीत आणि तयार होणाऱ्या उत्पादनाच्या प्रमाणावर परिणाम करत नाहीत.

वरील उदाहरणात, B हा अतिरिक्त अभिक्रियाकारक आहे. B चे ६ मोल आहेत, परंतु A च्या ४ मोलसोबत अभिक्रिया करण्यासाठी फक्त ३ मोल आवश्यक आहेत. उर्वरित ३ मोल B अतिरिक्त अभिक्रियाकारक म्हणून शिल्लक राहतात.

मर्यादित अभिक्रियाकारकांचे महत्त्व#

मर्यादित अभिक्रियाकारक महत्त्वाचे आहेत कारण ते तयार होऊ शकणाऱ्या उत्पादनाचे कमाल प्रमाण निश्चित करतात. जर तुम्हाला अभिक्रियेचे उत्पन्न वाढवायचे असेल, तर तुम्हाला मर्यादित अभिक्रियाकारक पुरेसा आहे याची खात्री करणे आवश्यक आहे.

रासायनिक अभिक्रियेत, मर्यादित अभिक्रियाकारक हा अभिक्रियाकारक असतो जो संपूर्णपणे वापरला जातो आणि त्यामुळे तयार होऊ शकणाऱ्या उत्पादनाचे प्रमाण मर्यादित करतो. अतिरिक्त अभिक्रियाकारक हा अभिक्रिया पूर्ण झाल्यानंतर उरलेला अभिक्रियाकारक असतो.

मर्यादित अभिक्रियाकारक निश्चित करण्यासाठी, तुम्हाला अभिक्रियाकारकांचे मोल गुणोत्तर अभिक्रियेच्या स्टॉइकिओमेट्रीशी तुलना करणे आवश्यक आहे. मर्यादित अभिक्रियाकारक हा अभिक्रियाकारक असतो ज्याचे मोल गुणोत्तर स्टॉइकिओमेट्रिक गुणोत्तरापेक्षा कमी असते.

मर्यादित अभिक्रियाकारक तयार होऊ शकणाऱ्या उत्पादनाचे कमाल प्रमाण निश्चित करतो. एकदा मर्यादित अभिक्रियाकारक वापरला गेला की, अतिरिक्त अभिक्रियाकारक असला तरीही अभिक्रिया थांबेल.

अतिरिक्त अभिक्रियाकारक हे अभिक्रिया पूर्ण झाल्यानंतर उरलेले अभिक्रियाकारक असतात. ते अभिक्रियेत भाग घेत नाहीत आणि तयार होणाऱ्या उत्पादनाच्या प्रमाणावर परिणाम करत नाहीत.

मर्यादित अभिक्रियाकारक महत्त्वाचे आहेत कारण ते तयार होऊ शकणाऱ्या उत्पादनाचे कमाल प्रमाण निश्चित करतात. जर तुम्हाला अभिक्रियेचे उत्पन्न वाढवायचे असेल, तर तुम्हाला मर्यादित अभिक्रियाकारक पुरेसा आहे याची खात्री करणे आवश्यक आहे.

अणुवस्तुमान आणि आण्विक वस्तुम#