रसायनशास्त्र क्लोरीन

क्लोरीन#

क्लोरीन हे एक रासायनिक मूलद्रव्य आहे ज्याचे चिन्ह Cl आणि अणुक्रमांक 17 आहे. हा एक हॅलोजन आहे आणि फ्लोरिननंतर दुसरा सर्वात हलका हॅलोजन आहे. क्लोरीन हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील मूलद्रव्य आहे आणि विविध संयुगे तयार करते, त्यापैकी अनेक निर्जंतुकी, ब्लीच आणि द्रावक म्हणून वापरली जातात.

आरोग्यावरील परिणाम#

क्लोरीन हा एक विषारी वायू आहे आणि त्यामुळे विविध आरोग्य परिणाम होऊ शकतात, ज्यात हे समाविष्ट आहे:

• डोळ्यांना होणारी जळजळ: क्लोरीन वायूमुळे डोळ्यांना जळजळ, लालसरपणा आणि पाणी येऊ शकते.
• श्वसन संस्थेला होणारी जळजळ: क्लोरीन वायूमुळे श्वसन संस्थेला जळजळ, खोकला आणि श्वासाची त्रास होऊ शकते.
• त्वचेला होणारी जळजळ: क्लोरीन वायूमुळे त्वचेला जळजळ, लालसरपणा आणि जळण होऊ शकते.
• क्लोरीन विषबाधा: क्लोरीन वायू जास्त प्रमाणात श्वासावाटे घेतल्यास क्लोरीन विषबाधा होऊ शकते. क्लोरीन विषबाधेची लक्षणे म्हणजे खोकला, श्वासाची त्रास, छातीत दुखणे आणि मळमळ.

पर्यावरणावरील परिणाम#

क्लोरीनचे अनेक नकारात्मक पर्यावरणीय परिणाम देखील होऊ शकतात, ज्यात हे समाविष्ट आहे:

• जल प्रदूषण: क्लोरीनमुळे पाण्याचे स्रोत प्रदूषित होऊ शकतात, ज्यामुळे ते पिण्यासाठी किंवा पोहण्यासाठी असुरक्षित होतात.
• वायू प्रदूषण: क्लोरीन वायू हवेचे प्रदूषण वाढवू शकतो, विशेषत: अशा भागात जिथे क्लोरीनचा मोठ्या प्रमाणावर वापर केला जातो.
• ओझोन थर कमी होणे: क्लोरीनमुळे ओझोन थर कमी होण्यास हातभार लागू शकतो, ज्यामुळे पृथ्वीच्या पृष्ठभागावर येणाऱ्या पराबैंगनी किरणांची पातळी वाढू शकते.

क्लोरीन हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील मूलद्रव्य आहे ज्याचे विविध उपयोग आहेत. तथापि, हा एक विषारी वायू देखील आहे ज्यामुळे अनेक आरोग्य आणि पर्यावरण समस्या निर्माण होऊ शकतात. क्लोरीनचा सुरक्षितपणे वापर करणे आणि त्याच्या संभाव्य धोक्यांना कमी करण्यासाठी खबरदारी घेणे महत्त्वाचे आहे.

क्लोरीनची रचना#

क्लोरीन हे एक रासायनिक मूलद्रव्य आहे ज्याचे चिन्ह Cl आणि अणुक्रमांक 17 आहे. हा एक हॅलोजन आहे आणि फ्लोरिननंतर दुसरा सर्वात हलका हॅलोजन आहे. क्लोरीन हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील मूलद्रव्य आहे आणि विविध संयुगे तयार करते, त्यापैकी अनेक निर्जंतुकी, ब्लीच आणि द्रावक म्हणून वापरली जातात.

अणुरचना#

क्लोरीनचा अणुक्रमांक 17 आहे, म्हणजे त्याच्या केंद्रकात 17 प्रोटॉन आहेत. केंद्रकाभोवती 17 इलेक्ट्रॉन देखील असतात, जे तीन कवचांमध्ये मांडलेले असतात. पहिले कवच दोन इलेक्ट्रॉनांनी भरलेले असते, दुसरे कवच आठ इलेक्ट्रॉनांनी भरलेले असते आणि तिसरे कवच सात इलेक्ट्रॉनांनी भरलेले असते.

आण्विक रचना#

क्लोरीनचे रेणू द्विपरमाणुक असतात, म्हणजे ते दोन क्लोरीन अणूंच्या बंधाने बनलेले असतात. दोन क्लोरीन अणू एकाच सहसंयुजी बंधाने जोडलेले असतात. दोन क्लोरीन अणूंमधील बंध लांबी 1.988 Å आहे.

भौतिक गुणधर्म#

क्लोरीन हा खोलीच्या तापमानात आणि दाबाने फिकट हिरवा वायू असतो. त्याला तीव्र, चिडचिड करणारा वास असतो. क्लोरीन हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील मूलद्रव्य आहे आणि इतर अनेक मूलद्रव्ये आणि संयुगे यांच्याशी प्रतिक्रिया देऊ शकते.

रासायनिक गुणधर्म#

क्लोरीन हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील मूलद्रव्य आहे आणि इतर अनेक मूलद्रव्ये आणि संयुगे यांच्याशी प्रतिक्रिया देऊ शकते. क्लोरीनच्या काही सर्वात सामान्य प्रतिक्रिया पुढीलप्रमाणे:

• धातूंसोबत प्रतिक्रिया: क्लोरीन धातूंसोबत प्रतिक्रिया देऊन धातूंचे क्लोराईड तयार करू शकते. उदाहरणार्थ, क्लोरीन वायू गरम लोखंडावरून पाठवल्यास आयर्न(III) क्लोराईड तयार होते.
• अधातूंसोबत प्रतिक्रिया: क्लोरीन अधातूंसोबत प्रतिक्रिया देऊन अधातूंचे क्लोराईड तयार करू शकते. उदाहरणार्थ, क्लोरीन वायू फॉस्फरसवरून पाठवल्यास फॉस्फरस पेंटाक्लोराईड तयार होते.
• सेंद्रिय संयुगांसोबत प्रतिक्रिया: क्लोरीन अनेक सेंद्रिय संयुगांसोबत प्रतिक्रिया देऊन विविध उत्पादने तयार करू शकते, ज्यात क्लोरीनेटेड हायड्रोकार्बन्स, क्लोरीनेटेड द्रावक आणि क्लोरीनेटेड कीटकनाशके यांचा समावेश होतो.

क्लोरीन हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील मूलद्रव्य आहे ज्याचे विविध उपयोग आहेत. क्लोरीनसोबत काम करताना सुरक्षा खबरदारी घेणे महत्त्वाचे आहे, कारण ते योग्य प्रकारे हाताळले नाही तर धोकादायक ठरू शकते.

क्लोरीनची तयारी#

क्लोरीन हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील मूलद्रव्य आहे जे खोलीच्या तापमानात द्विपरमाणुक वायू ($\ce{Cl2}$) म्हणून अस्तित्वात असते. हा दुसरा सर्वात हलका हॅलोजन आहे आणि पाणी शुद्धीकरण, ब्लीचिंग आणि पॉलिव्हिनाइल क्लोराईड (PVC) च्या उत्पादनासह विविध उद्योगांमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापरला जातो. क्लोरीनची तयारी करण्यासाठी अनेक पद्धती आहेत, प्रत्येकाचे स्वतःचे फायदे आणि उपयोग आहेत. क्लोरीन तयार करण्याच्या प्रमुख पद्धती येथे दिल्या आहेत:

1. सोडियम क्लोराईड (NaCl) चे विद्युतअपघटन#

क्लोरीन तयार करण्याची सर्वात सामान्य पद्धत म्हणजे सोडियम क्लोराईड (NaCl) चे विद्युतअपघटन, ज्याला क्लोर-अल्कली प्रक्रिया असेही म्हणतात. या प्रक्रियेत सोडियम क्लोराईडच्या सांद्र द्रावणातून विद्युत प्रवाह पाठवला जातो, परिणामी मीठ त्याच्या घटक मूलद्रव्यांमध्ये विघटित होते: क्लोरीन वायू, हायड्रोजन वायू आणि सोडियम हायड्रॉक्साईड (NaOH).

प्रक्रिया:

• खारट द्रावण (सांद्र NaCl द्रावण) मीठ पाण्यात विरघळवून तयार केले जाते.
• खारट द्रावण विद्युतअपघटनी पेशीमध्ये ठेवले जाते, ज्यामध्ये कॅथोड (ऋण इलेक्ट्रोड) आणि ॲनोड (धन इलेक्ट्रोड) असतात.
• जेव्हा द्रावणातून विद्युत प्रवाह पाठवला जातो, तेव्हा क्लोराईड आयन ($\ce{Cl-}$) ॲनोडकडे आकर्षित होतात, जिथे ते ऑक्सीकरण होऊन क्लोरीन वायू ($\ce{Cl2}$) तयार करतात.
• त्याचवेळी, सोडियम आयन $\ce{(Na+)}$ कॅथोडकडे आकर्षित होतात, जिथे ते अपचयन होऊन हायड्रोजन वायू $\ce{(H2)}$ तयार करतात.
• सोडियम हायड्रॉक्साईड $\ce{(NaOH)}$ उपउत्पादन म्हणून द्रावणात राहते.

2. डीकनची प्रक्रिया#

डीकनची प्रक्रिया ही क्लोरीन तयार करण्याची आणखी एक पद्धत आहे, जरी NaCl च्या विद्युतअपघटनाच्या तुलनेत ती कमी वापरली जाते. या प्रक्रियेत कॉपर(II) क्लोराईड $\ce{(CuCl2)}$ उत्प्रेरकाच्या उपस्थितीत हायड्रोजन क्लोराईड ($\ce{HCl}$) वायूचे ऑक्सीकरण केले जाते.

प्रक्रिया:

• हायड्रोजन क्लोराईड वायू सेंद्रिय संयुगांच्या क्लोरीनेशनसारख्या विविध औद्योगिक प्रक्रियांमधून उपउत्पादन म्हणून मिळतो.
• $\ce{HCl}$ वायू हवेसोबत मिसळला जातो आणि कॉपर(II) क्लोराईड असलेल्या गरम उत्प्रेरक बेडवरून पाठवला जातो.
• उत्प्रेरकाच्या उपस्थितीत, $\ce{HCl}$ वायू ऑक्सिजन $\ce{(O2)}$ सोबत प्रतिक्रिया देऊन क्लोरीन वायू ($\ce{Cl2}$) आणि पाण्याची वाफ $\ce{(H2O)}$ तयार करतो.
• पाण्याची वाफ घनीभूत केली जाते आणि क्लोरीन वायू गोळा केला जातो.

3. हायड्रोक्लोरिक आम्ल ($\ce{HCl}$) चे ऑक्सीकरण#

विविध ऑक्सीकारकांचा वापर करून हायड्रोक्लोरिक आम्लाचे ऑक्सीकरण करून देखील क्लोरीन तयार केले जाऊ शकते. वापरले जाणारे एक सामान्य ऑक्सीकारक म्हणजे मॅंगनीज डायऑक्साईड ($\ce{MnO2}$).

प्रक्रिया:

• सांद्र हायड्रोक्लोरिक आम्ल प्रतिक्रिया पात्रात मॅंगनीज डायऑक्साईडसोबत मिसळले जाते.
• मिश्रण गरम केले जाते, ज्यामुळे $\ce{HCl}$ आणि $\ce{MnO2}$ यांच्यात प्रतिक्रिया होते.
• प्रतिक्रियेच्या परिणामी, क्लोरीन वायू ($\ce{Cl2}$) सोडला जातो, त्यासोबत मॅंगनीज क्लोराईड ($\ce{MnCl2}$) आणि पाणी $\ce{(H2O)}$ तयार होते.
• क्लोरीन वायू गोळा केला जातो, तर मॅंगनीज क्लोराईड उपउत्पादन म्हणून राहते.

क्लोरीनचे उपयोग#

क्लोरीन हे अष्टपैलू मूलद्रव्य आहे ज्याचे विविध उद्योगांमध्ये असंख्य उपयोग आहेत. त्याचे काही प्रमुख उपयोग पुढीलप्रमाणे:

• पाणी शुद्धीकरण: पिण्याच्या पाण्याची सुरक्षितता सुनिश्चित करण्यासाठी जीवाणू आणि सूक्ष्मजीव नष्ट करण्यासाठी क्लोरीनचा वापर पाणी शुद्धीकरण केंद्रांमध्ये निर्जंतुकी म्हणून मोठ्या प्रमाणावर केला जातो.
• ब्लीचिंग: क्लोरीनचा वापर कापड उद्योगात कापड ब्लीच करण्यासाठी, ते पांढरे करण्यासाठी आणि अशुद्धी काढून टाकण्यासाठी मोठ्या प्रमाणावर केला जातो.
• PVC चे उत्पादन: क्लोरीन हा पॉलिव्हिनाइल क्लोराईड (PVC) च्या उत्पादनातील एक महत्त्वाचा कच्चा माल आहे, जो नळ्या, फ्लोअरिंग आणि विविध ग्राहक उत्पादनांमध्ये आढळणारा एक व्यापकपणे वापरला जाणारा प्लास्टिक पदार्थ आहे.
• निर्जंतुकी आणि स्वच्छताकारके: रुग्णालये, घरे आणि सार्वजनिक ठिकाणी हानिकारक सूक्ष्मजीव नष्ट करण्यासाठी क्लोरीन-आधारित संयुगे सामान्यतः निर्जंतुकी आणि स्वच्छताकारक म्हणून वापरली जातात.
• रासायनिक उद्योग: क्लोरीन हे हायड्रोक्लोरिक आम्ल, क्लोरोफॉर्म आणि कार्बन टेट्राक्लोराईड यासह विविध रसायनांच्या उत्पादनात सहभागी असते, ज्यांचा वापर विविध औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये केला जातो.

सारांशात, क्लोरीन प्रामुख्याने सोडियम क्लोराईडचे विद्युतअपघटन, डीकनची प्रक्रिया आणि हायड्रोक्लोरिक आम्लाचे ऑक्सीकरण याद्वारे तयार केले जाते. त्याचे अष्टपैलू गुणधर्म पाणी शुद्धीकरण, ब्लीचिंग, PVC उत्पादन आणि इतर विविध औद्योगिक उपयोगांसाठी त्याचे आवश्यक बनवतात.

क्लोरीनचे गुणधर्म#

क्लोरीन हे एक रासायनिक मूलद्रव्य आहे ज्याचे चिन्ह Cl आणि अणुक्रमांक 17 आहे. हा एक हॅलोजन आहे आणि फ्लोरिननंतर दुसरा सर्वात हलका हॅलोजन आहे. क्लोरीन हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील मूलद्रव्य आहे आणि विविध संयुगे तयार करते, त्यापैकी अनेक विषारी आहेत असे माहीत आहे.

भौतिक गुणधर्म#

• अणुक्रमांक: 17
• अणुवस्तुमान: 35.453
• वितळणांक: -101.5 °C (-150.7 °F)
• उत्कलनांक: -34.04 °C (-29.27 °F)
• घनता: 20 °C (68 °F) वर 3.214 g/cm³
• रंग: पिवळसर-हिरवा वायू
• वास: तीक्ष्ण, तीव्र वास

रासायनिक गुणधर्म#

• इलेक्ट्रॉन संरूपण: [Ne] 3s² 3p⁵
• ऑक्सीकरण अवस्था: -1, +1, +3, +5, +7
• विद्युतऋणात्मकता: 3.0
• आयनीकरण ऊर्जा: 1251.2 kJ/mol
• इलेक्ट्रॉन आत्मसादृश्यता: -349 kJ/mol
• सहसंयुजी त्रिज्या: 99 pm
• व्हॅन डर वाल्स त्रिज्या: 175 pm

प्रतिक्रियाशीलता#

क्लोरीन हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील मूलद्रव्य आहे आणि बहुतेक धातू, अधातू आणि सेंद्रिय संयुगांसोबत प्रतिक्रिया देते. क्लोरीनच्या काही प्रतिक्रिया पुढीलप्रमाणे:

• धातूंसोबत: क्लोरीन बहुतेक धातूंसोबत प्रतिक्रिया देऊन क्लोराईड तयार करते. उदाहरणार्थ, जेव्हा क्लोरीन वायू गरम लोखंडावरून पाठवला जातो, तेव्हा आयर्न(III) क्लोराईड तयार होते.
• अधातूंसोबत: क्लोरीन बहुतेक अधातूंसोबत प्रतिक्रिया देऊन क्लोराईड तयार करते. उदाहरणार्थ, जेव्हा क्लोरीन वायू फॉस्फरसवरून पाठवला जातो, तेव्हा फॉस्फरस पेंटाक्लोराईड तयार होते.
• सेंद्रिय संयुगांसोबत: क्लोरीन अनेक सेंद्रिय संयुगांसोबत प्रतिक्रिया देऊन विविध उत्पादने तयार करते, ज्यात क्लोरीनेटेड हायड्रोकार्बन्स, क्लोरीनेटेड द्रावक आणि क्लोरीनेटेड कीटकनाशके यांचा समावेश होतो.

विषारीपणा#

क्लोरीन हा एक विषारी वायू आहे आणि त्यामुळे विविध आरोग्य समस्या निर्माण होऊ शकतात, ज्यात हे समाविष्ट आहे:

• डोळ्यांना होणारी जळजळ: क्लोरीन वायूमुळे डोळ्यांना जळजळ, लालसरपणा आणि पाणी येऊ शकते.
• श्वसन संस्थेला होणारी जळजळ: क्लोरीन वायूमुळे श्वसन संस्थेला जळजळ, खोकला आणि श्वासाची त्रास होऊ शकते.
• त्वचेला होणारी जळजळ: क्लोरीन वायूमुळे त्वचेला जळजळ, लालसरपणा आणि जळण होऊ शकते.
• फुफ्फुसांचे नुकसान: क्लोरीन वायूमुळे फुफ्फुसांचे नुकसान होऊ शकते, ज्यात ब्रॉन्कायटिस, न्यूमोनिया आणि पल्मोनरी एडिमा यांचा समावेश होतो.
• मृत्यू: गंभीर प्रकरणांमध्ये, क्लोरीन वायूमुळे मृत्यू होऊ शकतो.

पर्यावरणीय प्रभाव#

क्लोरीनचा पर्यावरणावर नकारात्मक परिणाम होऊ शकतो, ज्यात हे समाविष्ट आहे:

• हवेचे प्रदूषण: क्लोरीन वायू हवेचे प्रदूषण आणि धुके वाढवू शकतो.
• जल प्रदूषण: क्लोरीनमुळे पाण्याचे स्रोत प्रदूषित होऊ शकतात आणि जलचर जीवनास हानी पोहोचू शकते.
• ओझोन थर कमी होणे: क्लोरीनमुळे ओझोन थर कमी होण्यास हातभार लागू शकतो, ज्यामुळे पृथ्वीच्या पृष्ठभागावर येणाऱ्या पराबैंगनी किरणांची पातळी वाढू शकते.

क्लोरीन हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील मूलद्रव्य आहे ज्याचे विविध उपयोग आहेत. तथापि, हा एक विषारी वायू देखील आहे आणि त्याचा पर्यावरणावर नकारात्मक परिणाम होऊ शकतो. क्लोरीनचा सुरक्षित आणि जबाबदारीने वापर करणे महत्त्वाचे आहे.

क्लोरीनचे उपयोग#

क्लोरीन हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील रासायनिक मूलद्रव्य आहे ज्याचे औद्योगिक आणि घरगुती अनेक उपयोग आहेत. हा दुसरा सर्वात हलका हॅलोजन आहे आणि निसर्गात सामान्यतः द्विपरमाणुक वायू म्हणून आढळतो. क्लोरीन वायू हिरवट-पिवळा रंगाचा असतो आणि त्याला तीव्र, चिडचिड करणारा वास असतो.

क्लोरीनचे औद्योगिक उपयोग#

क्लोरीनचा वापर प्रामुख्याने पॉलिव्हिनाइल क्लोराईड (PVC) च्या उत्पादनात केला जातो, जो नळ्या, खिडकीच्या चौकटी आणि फ्लोअरिंग यासारख्या विविध उपयोगांसाठी वापरला जाणारा एक अष्टपैलू प्लास्टिक पदार्थ आहे. ते इतर क्लोरीनेटेड द्रावकांच्या उत्पादनात देखील वापरले जाते, जसे की ट्रायक्लोरोइथिलीन आणि कार्बन टेट्राक्लोराईड, जे धातूंचे डीग्रीसिंग करण्यासाठी आणि कापड ड्राय क्लीन करण्यासाठी वापरले जातात.

लाकडाचा लगदा आणि कागद उद्योगात, क्लोरीनचा वापर कागदाचा लगदा पांढरा करण्यासाठी ब्लीचिंग एजंट म्हणून केला जातो. ते क्लोरीन डायऑक्साईडच्या उत्पादनात देखील वापरले जाते, जे पाणी शुद्धीकरण केंद्र आणि पोहण्याच्या तलावांमध्ये वापरले जाणारे एक शक्तिशाली निर्जंतुकी आहे.

क्लोरीनचा वापर हायड्रोक्लोरिक आम्ल, सोडियम हायपोक्लोराईट (ब्लीच) आणि पोटॅशियम क्लोरेट यासह विविध अजैविक रसायनांच्या उत्पादनात देखील केला जातो. या रसायनांचा वापर अन्न प्रक्रिया, औषधे आणि कापड उत्पादनासह विविध उद्योगांमध्ये केला जातो.

क्लोरीनचे घरगुती उपयोग#

क्लोरीनचा वापर सामान्यतः घरगुती ब्लीचमध्ये केला जातो, जो सोडियम हायपोक्लोराईटचे द्रावण असते. ब्लीचचा वापर कापड पांढरे करण्यासाठी, पृष्ठभाग निर्जंतुकीकरण करण्यासाठी आणि डाग काढण्यासाठी केला जातो. ते पोहण्याच्या तलाव आणि स्पामध्ये जीवाणू आणि इतर सूक्ष्मजीव नष्ट करण्यासाठी निर्जंतुकी म्हणून देखील वापरले जाते.

क्लोरीनचा वापर काही पाणी शुद्धीकरण प्रणालींमध्ये पिण्याचे पाणी निर्जंतुकीकरण करण्यासाठी आणि हानिकारक जीवाणू काढून टाकण्यासाठी देखील केला जातो. ते काही अपशिष्ट जल उपचार केंद्रांमध्ये सेंद्रिय पदार्थ काढून टाकण्यासाठी आणि अपशिष्ट जल पर्यावरणात सोडण्यापूर्वी निर्जंतुकीकरण करण्यासाठी देखील वापरले जाते.

सुरक्षा खबरदारी#

क्लोरीन हा एक विषारी वायू आहे आणि तो श्वासावाटे घेतला किंवा गिळला गेल्यास हानिकारक ठरू शकतो. क्लोरीन हाताळताना सुरक्षा खबरदारी घेणे महत्त्वाचे आहे, ज्यात हे समाविष्ट आहे:

• योग्य वैयक्तिक संरक्षण उपकरणे वापरणे, जसे की हातमोजे, डोळ्यांचे संरक्षण आणि श्वासयंत्र.
• चांगल्या वायुवीजन असलेल्या भागात काम करणे.
• त्वचा आणि डोळ्यांशी संपर्क टाळणे.
• क्लोरीन विसंगत सामग्रीपासून दूर थंड, कोरड्या ठिकाणी साठवणे.
• उत्पादकाने प्रदान केलेल्या सर्व सुरक्षा सूचनांचे पालन करणे.

क्लोरीन हे अष्टपैलू आणि व्यापकपणे वापरले जाणारे रासायनिक मूलद्रव्य आहे ज्याचे विविध औद्योगिक आणि घरगुती उपयोग आहेत. कोणत्याही संभाव्य आरोग्य धोक्यांना टाळण्यासाठी क्लोरीनचा सुरक्षित आणि जबाबदारीने वापर करणे महत्त्वाचे आहे.

क्लोरीन वारंवार विचारले जाणारे प्रश्न#

क्लोरीन म्हणजे काय?#

क्लोरीन हे एक रासायनिक मूलद्रव्य आहे ज्याचे चिन्ह Cl आणि अणुक्रमांक 17 आहे. हा एक हॅलोजन आहे आणि फ्लोरिननंतर दुसरा सर्वात हलका हॅलोजन आहे. क्लोरीन हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील मूलद्रव्य आहे आणि