वस्तुमान क्रियेचा नियम

वस्तुमान क्रियेचा नियम#

वस्तुमान क्रियेचा नियम सांगतो की रासायनिक अभिक्रियेचा वेग अभिक्रियाकारकांच्या सांद्रतांच्या गुणाकाराच्या प्रमाणात असतो. याचा अर्थ असा की जितके जास्त अभिक्रियाकारक असतील तितकी अभिक्रिया वेगाने घडेल. वस्तुमान क्रियेचा नियम अभिक्रियेचा वेग आणि अभिक्रियाकारक व उत्पादनांच्या समतोल सांद्रता निश्चित करण्यासाठी वापरला जाऊ शकतो.

वस्तुमान क्रियेचा नियम या कल्पनेवर आधारित आहे की रेणू एकमेकांशी टक्कर देतात तेव्हा रासायनिक अभिक्रिया घडतात. जितके जास्त रेणू असतील तितकी त्यांची टक्कर होण्याची आणि अभिक्रिया होण्याची शक्यता असते. अभिक्रियेचा वेग तापमानावर देखील परिणाम करतो. उच्च तापमान रेणूंची गतिज ऊर्जा वाढवते, ज्यामुळे त्यांची टक्कर होण्याची आणि अभिक्रिया होण्याची शक्यता वाढते.

वस्तुमान क्रियेचा नियम हे रासायनिक गतिकीचे एक मूलभूत तत्त्व आहे. रासायनिक अभिक्रियांचे वर्तन समजून घेण्यासाठी आणि भाकित करण्यासाठी याचा वापर केला जातो.

वस्तुमान क्रियेचा नियम म्हणजे काय?#

वस्तुमान क्रियेचा नियम

वस्तुमान क्रियेचा नियम हे रासायनिक गतिकीतील एक मूलभूत तत्त्व आहे जे रासायनिक अभिक्रियेतील अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांच्या सांद्रता यांच्यातील संबंधाचे वर्णन करते. हे सांगते की रासायनिक अभिक्रियेचा वेग थेट अभिक्रियाकारकांच्या सांद्रतांच्या गुणाकाराच्या प्रमाणात असतो, प्रत्येकाची स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकाच्या घाताप्रमाणे वाढवलेली असते.

दुसऱ्या शब्दांत, अभिक्रियाकारक जितके अधिक सांद्र असतील तितकी अभिक्रिया वेगाने घडेल. याउलट, अभिक्रियाकारक जितके विरल असतील तितकी अभिक्रिया मंद गतीने घडेल.

वस्तुमान क्रियेचा नियम गणितीय रूपात खालीलप्रमाणे व्यक्त केला जाऊ शकतो:

rate = k[A]^a[B]^b

जिथे:

• rate म्हणजे अभिक्रियेचा वेग
• k म्हणजे दर स्थिरांक
• [A] आणि [B] हे A आणि B अभिक्रियाकारकांची सांद्रता आहेत
• a आणि b हे A आणि B चे स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांक आहेत

उदाहरणार्थ, खालील अभिक्रियेचा विचार करा:

A + B -> C

या अभिक्रियेचा वेग खालील समीकरणाद्वारे दिला जाईल:

rate = k[A][B]

जर A ची सांद्रता दुप्पट केली, तर अभिक्रियेचा वेग देखील दुप्पट होईल. जर B ची सांद्रता तिप्पट केली, तर अभिक्रियेचा वेग देखील तिप्पट होईल.

वस्तुमान क्रियेचा नियम वेगवेगळ्या अभिक्रियांच्या सापेक्ष वेगाचा अंदाज लावण्यासाठी वापरला जाऊ शकतो. उदाहरणार्थ, खालील दोन अभिक्रियांचा विचार करा:

A + B -> C
A + 2B -> D

पहिल्या अभिक्रियेचा दर स्थिरांक k1 आहे, तर दुसऱ्या अभिक्रियेचा दर स्थिरांक k2 आहे. जर दोन्ही अभिक्रियांमध्ये A आणि B ची सांद्रता सारखीच असेल, तर पहिली अभिक्रिया दुसऱ्या अभिक्रियेपेक्षा वेगाने घडेल. याचे कारण असे की पहिल्या अभिक्रियेचा क्रम (2) दुसऱ्या अभिक्रियेच्या क्रमापेक्षा (1) जास्त आहे.

वस्तुमान क्रियेचा नियम हे रासायनिक अभिक्रियांचे वर्तन समजून घेण्यासाठी आणि भाकित करण्यासाठी एक शक्तिशाली साधन आहे. याचा वापर रासायनिक अभियांत्रिकी, पर्यावरणशास्त्र आणि जैवरसायनशास्त्र यासह विविध क्षेत्रांमध्ये केला जातो.

समतोल स्थिरांकाचे प्रतिनिधित्व#

समतोल स्थिरांक (Keq) हे रासायनिक अभिक्रिया पूर्णतेकडे किती प्रमाणात जाते याचे परिमाणवाचक माप आहे. हे समतोलावर उत्पादनांच्या सांद्रतेचे आणि अभिक्रियाकारकांच्या सांद्रतेचे गुणोत्तर म्हणून परिभाषित केले जाते, प्रत्येक त्यांच्या संबंधित स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकाप्रमाणे वाढवलेले असते.

सामान्य रासायनिक अभिक्रियेसाठी:

aA + bB ⇌ cC + dD

समतोल स्थिरांक अभिव्यक्ती अशी लिहिली जाते:

Keq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

जिथे [A], [B], [C], आणि [D] हे संबंधित प्रजातींच्या समतोल सांद्रता दर्शवतात.

समतोल स्थिरांक हा दिलेल्या तापमान आणि दाबावर स्थिर असतो. हा अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांच्या प्रारंभिक सांद्रतेपासून स्वतंत्र असतो.

समतोल स्थिरांकाची विशालता समतोलाची स्थिती याबद्दल माहिती प्रदान करते. मोठा समतोल स्थिरांक दर्शवितो की अभिक्रिया प्रामुख्याने उत्पादनांच्या दिशेने जाते, तर लहान समतोल स्थिरांक दर्शवितो की अभिक्रिया प्रामुख्याने अभिक्रियाकारकांच्या दिशेने जाते.

उदाहरणार्थ, खालील अभिक्रियेचा विचार करा:

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

या अभिक्रियेसाठी समतोल स्थिरांक अभिव्यक्ती आहे:

Keq = [HI]^2/[H2][I2]

25°C वर, या अभिक्रियेसाठी समतोल स्थिरांक 56.5 आहे. हे दर्शविते की अभिक्रिया प्रामुख्याने उत्पादन HI च्या दिशेने जाते.

समतोल स्थिरांकाचा वापर अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांच्या समतोल सांद्रता मोजण्यासाठी देखील केला जाऊ शकतो. उदाहरणार्थ, जर आपल्याला समतोल स्थिरांक आणि अभिक्रियाकारकांची प्रारंभिक सांद्रता माहित असेल, तर आपण समतोल स्थिरांक अभिव्यक्तीचा वापर करून उत्पादनांच्या समतोल सांद्रता मोजू शकतो.

समतोल स्थिरांक हे रासायनिक अभिक्रियांचे वर्तन समजून घेण्यासाठी आणि भाकित करण्यासाठी एक शक्तिशाली साधन आहे. याचा वापर रासायनिक अभियांत्रिकी, पर्यावरणीय रसायनशास्त्र आणि जैवरसायनशास्त्र यासह विविध क्षेत्रांमध्ये केला जातो.

वस्तुमान क्रियेच्या नियमाचे उपयोग#

वस्तुमान क्रियेचा नियम हे रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत तत्त्व आहे जे रासायनिक अभिक्रियेतील अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांच्या सांद्रता यांच्यातील संबंधाचे वर्णन करते. हे सांगते की अभिक्रियेचा वेग अभिक्रियाकारकांच्या सांद्रतांच्या गुणाकाराच्या प्रमाणात असतो, प्रत्येकाची त्याच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकाप्रमाणे वाढवलेली असते.

या नियमाचे रसायनशास्त्र आणि त्यापलीकडील विविध क्षेत्रांमध्ये अनेक उपयोग आहेत. येथे काही उदाहरणे आहेत:

1. रासायनिक समतोल: वस्तुमान क्रियेचा नियम रासायनिक अभिक्रियेची समतोल स्थिती निश्चित करण्यात महत्त्वाची भूमिका बजावतो. समतोलावर, पुढची आणि उलट अभिक्रिया समान वेगाने घडतात आणि अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता स्थिर राहते. अभिक्रियेसाठी समतोल स्थिरांक (Keq) हे उत्पादन सांद्रतेचे आणि अभिक्रियाकारक सांद्रतेचे गुणोत्तर आहे, प्रत्येक त्यांच्या संबंधित स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकाप्रमाणे वाढवलेले असते.

उदाहरणार्थ, खालील अभिक्रियेचा विचार करा:

aA + bB ⇌ cC + dD

या अभिक्रियेसाठी समतोल स्थिरांक अभिव्यक्ती आहे:

Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

समतोलावर, Keq चे मूल्य स्थिर असते आणि समतोलावर अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांच्या सापेक्ष सांद्रतेचा अंदाज लावण्यासाठी वापरले जाऊ शकते.

2. अभिक्रिया दर आणि गतिकी: वस्तुमान क्रियेचा नियम रासायनिक अभिक्रियांची गतिकी समजून घेण्यास मदत करतो. अभिक्रियेचा वेग अभिक्रियाकारकांच्या सांद्रता आणि दर स्थिरांकांच्या संदर्भात व्यक्त केला जाऊ शकतो. दर स्थिरांक हे आनुपातिकता स्थिरांक असतात जे तापमान आणि इतर घटकांवर अवलंबून असतात.

उदाहरणार्थ, खालील प्रथम-क्रम अभिक्रियेचा विचार करा:

A → B

या अभिक्रियेचा वेग खालीलप्रमाणे व्यक्त केला जाऊ शकतो:

Rate = -d[A]/dt = k[A]

जिथे k हा दर स्थिरांक आहे. वस्तुमान क्रियेचा नियम आपल्याला अभिक्रियाकारकांची सांद्रता मोजून कोणत्याही दिलेल्या वेळी अभिक्रियेचा वेग निश्चित करण्यास अनुमती देतो.

3. विद्राव्यता आणि अवक्षेपण: वस्तुमान क्रियेचा नियम पदार्थांची विद्राव्यता आणि अवक्षेपण समजून घेण्यासाठी आवश्यक आहे. पदार्थासाठी विद्राव्यता गुणाकार स्थिरांक (Ksp) हे त्याच्या संतृप्त द्रावणातील आयनांच्या सांद्रतेचा गुणाकार असतो, प्रत्येक त्यांच्या संबंधित स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकाप्रमाणे वाढवलेले असते.

उदाहरणार्थ, पाण्यात कॅल्शियम कार्बोनेटचे विरघळणे:

CaCO3(s) ⇌ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq)

कॅल्शियम कार्बोनेटसाठी विद्राव्यता गुणाकार स्थिरांक आहे:

Ksp = [Ca^2+][CO3^2-]

जर द्रावणातील कॅल्शियम आयन किंवा कार्बोनेट आयनची सांद्रता Ksp च्या मूल्यापेक्षा जास्त असेल, तर कॅल्शियम कार्बोनेटचे अवक्षेपण होईल.

4. आम्ल-आम्लारी समतोल: वस्तुमान क्रियेचा नियम आम्ल-आम्लारी समतोलाचा अभ्यास करण्यासाठी मूलभूत आहे. आम्लासाठी आम्ल वियोजन स्थिरांक (Ka) हा आम्लाच्या त्याच्या संयुग्मी आम्लारी आणि हायड्रोजन आयनमध्ये वियोजनाचा समतोल स्थिरांक असतो.

उदाहरणार्थ, पाण्यात ऍसिटिक आम्लाचे वियोजन:

CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

ऍसिटिक आम्लासाठी आम्ल वियोजन स्थिरांक आहे:

Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

Ka मूल्य आम्लाची ताकद आणि पाण्यात त्याच्या वियोजनाची मात्रा निश्चित करण्यास मदत करते.

5. वायू समतोल: वस्तुमान क्रियेचा नियम वायू समतोलासाठी देखील लागू आहे. वायूचा आंशिक दाब त्याच्या सांद्रतेच्या प्रमाणात असतो आणि वायू अभिक्रियेसाठी समतोल स्थिरांक अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांच्या आंशिक दाबांच्या संदर्भात व्यक्त केला जाऊ शकतो.

उदाहरणार्थ, खालील वायू-प्रावस्था अभिक्रियेचा विचार करा:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

या अभिक्रियेसाठी समतोल स्थिरांक अभिव्यक्ती आहे:

Keq = [NH3]^2 / [N2][H2]^3

Keq मूल्य समतोलावर वायू मिश्रणाची रचना भाकित करण्यास मदत करते.

हे वस्तुमान क्रियेच्या नियमाच्या अनेक उपयोगांपैकी फक्त काही उदाहरणे आहेत. हे मूलभूत तत्त्व रसायनशास्त्रातील अनेक संकल्पना आणि गणनांना आधार देते, रासायनिक प्रणालींचे वर्तन समजून घेण्यासाठी आणि भाकित करण्यासाठी परिमाणवाचक रूपरेषा प्रदान करते.

वारंवार विचारले जाणारे प्रश्न#

वस्तुमान नियम स्थिरांक म्हणजे काय?#

वस्तुमान नियम स्थिरांक

वस्तुमान नियम स्थिरांक, ज्याला समतोल स्थिरांक असेही म्हणतात, हे रासायनिक अभिक्रिया पूर्णतेकडे किती प्रमाणात जाते याचे परिमाणवाचक माप आहे. हे अभिक्रियेच्या उत्पादनांच्या सांद्रतेचे आणि अभिक्रियाकारकांच्या सांद्रतेचे गुणोत्तर म्हणून परिभाषित केले जाते, प्रत्येक त्यांच्या संबंधित स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकाप्रमाणे वाढवलेले असते.

सामान्य रासायनिक अभिक्रियेसाठी:

aA + bB ⇌ cC + dD

वस्तुमान नियम स्थिरांक, K, खालीलप्रमाणे व्यक्त केला जातो:

K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

जिथे [A], [B], [C], आणि [D] हे समतोलावर संबंधित प्रजातींची सांद्रता दर्शवतात.

वस्तुमान नियम स्थिरांक हा दिलेल्या तापमान आणि दाबावर विशिष्ट अभिक्रियेसाठी स्थिर असतो. हे अभिक्रियेची अनुकूलता आणि समतोलाची स्थिती याबद्दल माहिती प्रदान करते.

उदाहरणे:

1. हायड्रोजन आयोडाइडचे वियोजन:

2HI ⇌ H2 + I2

या अभिक्रियेसाठी वस्तुमान नियम स्थिरांक आहे:

K = [H2][I2]/[HI]^2

25°C वर, K = 2.5 x 10^-9. हे लहान मूल्य दर्शविते की अभिक्रिया पूर्णतेकडे फारशी जात नाही, आणि समतोल स्थिती प्रामुख्याने अभिक्रियाकारक बाजूला असते.

2. अमोनियाची निर्मिती:

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

या अभिक्रियेसाठी वस्तुमान नियम स्थिरांक आहे:

K = [NH3]^2/[N2][H2]^3

25°C वर, K = 1.7 x 10^5. हे मोठे मूल्य दर्शविते की अभिक्रिया जवळजवळ पूर्णतेपर्यंत जाते, आणि समतोल स्थिती प्रामुख्याने उत्पादन बाजूला असते.

वस्तुमान नियम स्थिरांक ही रासायनिक समतोलातील एक मूलभूत संकल्पना आहे आणि रासायनिक अभिक्रियांचे वर्तन समजून घेण्यात आणि भाकित करण्यात महत्त्वाची भूमिका बजावते.

K_p आणि K_c म्हणजे काय?#

समतोल स्थिरांक: Kp आणि Kc

रासायनिक अभिक्रियांमध्ये, समतोलाची संकल्पना महत्त्वाची आहे. जेव्हा पुढची आणि उलट अभिक्रिया समान वेगाने घडतात, तेव्हा समतोलाची स्थिती प्राप्त होते. समतोल स्थिरांक (Keq) हे रासायनिक अभिक्रिया पूर्णतेकडे किती प्रमाणात जाते याचे परिमाणवाचक माप आहे. दोन सामान्य प्रकारचे समतोल स्थिरांक म्हणजे Kp आणि Kc.

Kp (आंशिक दाबांच्या दृष्टीने समतोल स्थिरांक)

Kp हा अभिक्रियेत सहभागी वायू प्रजातींच्या आंशिक दाबांच्या दृष्टीने व्यक्त केलेला समतोल स्थिरांक आहे. हे उत्पादनांच्या आंशिक दाबांच्या गुणाकाराचे आणि अभिक्रियाकारकांच्या आंशिक दाबांच्या गुणाकाराचे गुणोत्तर म्हणून परिभाषित केले जाते, प्रत्येक त्यांच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकाप्रमाणे वाढवलेले असते.

सामान्य अभिक्रियेसाठी:

aA + bB ⇌ cC + dD

आंशिक दाबांच्या दृष्टीने समतोल स्थिरांक (Kp) खालीलप्रमाणे दिला जातो:

Kp = (P(C)^c * P(D)^d) / (P(A)^a * P(B)^b)

जिथे P(X) हे X प्रजातीचा आंशिक दाब दर्शवते.

Kc (सांद्रतेच्या दृष्टीने समतोल स्थिरांक)

Kc हा अभिक्रियेत सहभागी प्रजातींच्या सांद्रतेच्या दृष्टीने व्यक्त केलेला समतोल स्थिरांक आहे. हे उत्पादनांच्या सांद्रतेच्या गुणाकाराचे आणि अभिक्रियाकारकांच्या सांद्रतेच्या गुणाकाराचे गुणोत्तर म्हणून परिभाषित केले जाते, प्रत्येक त्यांच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकाप्रमाणे वाढवलेले असते.

वरील सारख्याच सामान्य अभिक्रियेसाठी:

aA + bB ⇌ cC + dD

सांद्रतेच्या दृष्टीने समतोल स्थिरांक (Kc) खालीलप्रमाणे दिला जातो:

Kc = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b

जिथे [X] हे X प्रजातीची सांद्रता दर्शवते.

Kp आणि Kc मधील संबंध

Kp आणि Kc हे आदर्श वायू नियमाद्वारे संबंधित आहेत:

PV = nRT

जिथे P हा दाब, V हे आकारमान, n हे मोलची संख्या, R हा आदर्श वायू स्थिरांक आणि T हे तापमान आहे.

स्थिर तापमानात वायू अभिक्रियेसाठी, वायूचा आंशिक दाब त्याच्या सांद्रतेच्या थेट प्रमाणात असतो. म्हणून, आपण Kp आणि Kc यांच्यातील खालील संबंध काढू शकतो:

Kp = Kc * (RT)^Δn

जिथे Δn हा वायू उत्पादनांच्या एकूण मोलची संख्या आणि वायू अभिक्रियाकारकांच्या एकूण मोलची संख्या यातील फरक आहे.

उदाहरणे:

1. खालील अभिक्रियेचा विचार करा:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

आंशिक दाबांच्या दृष्टीने समतोल स्थिरांक (Kp) खालीलप्रमाणे दिला जातो:

Kp = (P(NH3)^2) / (P(N2) * P(H2)^3)

सांद्रतेच्या दृष्टीने समतोल स्थिरांक (Kc) खालीलप्रमाणे दिला जातो:

Kc = [NH3]^2 / [N2] * [H2]^3

2. अभिक्रियेसाठी:

CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)

Kp = (P(CH3OH)) / (P(CO) * P(H2)^2)

Kc = [CH3OH] / [CO] * [H2]^2

समतोल स्थिरांकांचे महत्त्व:

• समतोल स्थिरांक अभिक्रिया पूर्णतेकडे किती प्रमाणात जाते याबद्दल अंतर्दृष्टी प्रदान करतात. मोठा समतोल स्थिरांक दर्शवितो की अभिक्रिया उत्पादनांच्या दिशेने अधिक जाते, तर लहान समतोल स्थिरांक सूचित करतो की अभिक्रिया अभिक्रियाकारकांच्या बाजूने असते.

• समतोल स्थिरांक अभिक्रियेची दिशा भाकित करण्यासाठी आवश्यक आहेत. जर अभिक्रिया भागफल (Q) समतोल स्थिरांक (Keq) पेक्षा कमी असेल, तर अभिक्रिया समतोल प्राप्त करण्यासाठी पुढच्या दिशेने जाईल. जर Q हा Keq पेक्षा जास्त असेल, तर अभिक्रिया उलट दिशेने जाईल.

• समतोल स्थिरांकांचा वापर औद्योगिक रासायनिक प्रक्रिया डिझाइन करणे, अभिक्रिया परिस्थिती अनुकूल करणे आणि अभिक्रिया यंत्रणा समजून घेणे यासह विविध उपयोगांमध्ये केला जातो.

वस्तुमान क्रियेच्या नियमाची उदाहरणे काय आहेत?#

वस्तुमान क्रियेचा नियम, ज्याला रासायनिक समतोलाचा नियम असेही म्हणतात, सांगतो की रासायनिक अभिक्रियेचा वेग थेट अभिक्रियाकारकांच्या सांद्रतांच्या गुणाकाराच्या प्रमाणात असतो, प्रत्येकाची त्याच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकाच्या घाताप्रमाणे वाढवलेली असते. दुसऱ्या शब्दांत, जितके जास्त अभिक्रियाकारक असतील तितकी अभिक्रिया वेगाने घडेल.

वस्तुमान क्रियेचा नियम गणितीय रूपात खालीलप्रमाणे व्यक्त केला जाऊ शकतो:

rate = k[A]^a[B]^b...

जिथे:

• rate म्हणजे अभिक्रियेचा वेग
• k म्हणजे दर स्थिरांक
• [A], [B], इ. हे अभिक्रियाकारकांची सांद्रता आहेत
• a, b, इ. हे अभिक्रियाकारकांचे स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांक आहेत

उदाहरणार्थ, खालील अभिक्रियेचा विचार करा:

A + B -> C

या अभिक्रियेचा वेग खालील समीकरणाद्वारे दिला जाईल:

rate = k[A][B]

जर A ची सांद्रता दुप्पट केली, तर अभिक्रियेचा वेग देखील दुप्पट होईल. जर B ची सांद्रता तिप्पट केली, तर अभिक्रियेचा वेग तिप्पट होईल.

वस्तुमान क्रियेचा नियम रासायनिक अभिक्रियेची उत्पादने भाकित करण्यासाठी आणि अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनांच्या समतोल सांद्रता मोजण्यासाठी वापरला जाऊ शकतो. हे रासायनिक रिऍक्टर डिझाइन करण्यासाठी आणि रासायनिक प्रक्रिया अनुकूल करण्यासाठी देखील वापरले जाते.

वस्तुमान क्रियेच्या नियमाची काही अतिरिक्त उदाहरणे येथे आहेत:

• हॅबर प्रक्रिया, जी अमोनिया तयार करण्यासाठी वापरली जाते, ती वस्तुमान क्रियेच्या नियमावर आधारित आहे. नायट्रोजन आणि हायड्रोजन यांच्यातील अमोनिया तयार करण्याची अभिक्रिया उष्मादायी आहे, म्हणून अभिक्रियेसाठी समतोल स्थिरांक मोठा आहे. याचा अर्थ असा की अभिक्रिया पूर्णतेपर्यंत ज