मेंडेलीव्हचे आवर्त सारणी

मेंडेलीव्हचे आवर्त सारणी#

मेंडेलीव्हचे आवर्त सारणी हे रासायनिक मूलद्रव्यांचे सारणीरूपी मांडणी आहे, जी त्यांच्या अणुक्रमांक, इलेक्ट्रॉन संरूपण, आणि पुनरावृत्ती होणाऱ्या रासायनिक गुणधर्मांच्या आधारे संघटित केलेली आहे. आधुनिक आवर्त सारणी प्रथम डिमित्री मेंडेलीव्ह यांनी 1869 मध्ये प्रकाशित केली, असे सामान्यतः मानले जाते, जरी याआधी अनेक इतर शास्त्रज्ञांनी समान सारणी विकसित केल्या होत्या. मेंडेलीव्हचे सारणी क्रांतिकारक होते कारण त्यांनी केवळ ज्ञात मूलद्रव्यांची तार्किक आणि पद्धतशीर पद्धतीने मांडणी केली नाही तर अजून शोध न लागलेल्या मूलद्रव्यांचे अस्तित्व आणि गुणधर्म देखील अंदाजले. आवर्त सारणी हे मूलद्रव्यांचे रासायनिक वर्तन समजून घेण्यासाठी आणि अंदाज लावण्यासाठी एक शक्तिशाली साधन आहे, आणि आधुनिक रसायनशास्त्राच्या विकासात त्याची मध्यवर्ती भूमिका आहे. रसायनशास्त्र, भौतिकशास्त्र आणि इतर वैज्ञानिक शाखांमध्ये त्याचा मोठ्या प्रमाणावर वापर केला जातो, आणि ते सर्वकाळच्या सर्वात महत्त्वाच्या आणि प्रभावशाली वैज्ञानिक कर्तृत्वांपैकी एक मानले जाते.

मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीची ओळख#

मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीची ओळख

आवर्त सारणी हे रासायनिक मूलद्रव्यांचे सारणीरूपी मांडणी आहे, जी त्यांच्या अणुक्रमांक, इलेक्ट्रॉन संरूपण, आणि पुनरावृत्ती होणाऱ्या रासायनिक गुणधर्मांच्या आधारे संघटित केलेली आहे. आधुनिक आवर्त सारणी प्रथम डिमित्री मेंडेलीव्ह यांनी 1869 मध्ये प्रकाशित केली, असे सामान्यतः मानले जाते, जरी याआधी अनेक इतर शास्त्रज्ञांनी समान सारणी विकसित केल्या होत्या.

मेंडेलीव्हचे आवर्त सारणी रसायनशास्त्राच्या क्षेत्रातील एक मोठी प्रगती होती, कारण त्यामुळे शास्त्रज्ञांना ज्ञात मूलद्रव्यांची पद्धतशीर पद्धतीने मांडणी करणे आणि समजून घेणे शक्य झाले. सारणीमुळे मेंडेलीव्ह यांना नवीन मूलद्रव्यांचे अस्तित्व अंदाजणेही शक्य झाले, जे नंतर शोधले गेले.

आवर्त सारणी 18 उभ्या स्तंभांमध्ये विभागली गेली आहे, ज्यांना गट म्हणतात, आणि 7 आडव्या पंक्तींमध्ये विभागली गेली आहे, ज्यांना आवर्त म्हणतात. गट डावीकडून उजवीकडे 1-18 पर्यंत क्रमांकित केलेले आहेत, आणि आवर्त वरपासून खालपर्यंत 1-7 पर्यंत क्रमांकित केलेले आहेत.

आवर्त सारणीतील मूलद्रव्यांची अशा प्रकारे मांडणी केली गेली आहे की समान रासायनिक गुणधर्म असलेली मूलद्रव्ये एकत्र गटबद्ध केली आहेत. उदाहरणार्थ, सर्व अल्कली धातू (गट 1) अत्यंत क्रियाशील असतात आणि 1+ आयन तयार करतात. सर्व हॅलोजन्स (गट 17) अत्यंत क्रियाशील असतात आणि 1- आयन तयार करतात.

सारणीतील स्थानावर आधारित मूलद्रव्याचे गुणधर्म अंदाजण्यासाठी आवर्त सारणीचा वापर केला जाऊ शकतो. उदाहरणार्थ, सोडियमच्या समान गटातील मूलद्रव्य बहुधा मऊ, चांदीच्या रंगाचे धातू असतील जे पाण्याशी सहज प्रतिक्रिया देतात. ऑक्सिजनच्या समान आवर्तातील मूलद्रव्य बहुधा खोलीतल्या तापमानात वायू असेल.

आवर्त सारणी हे एक शक्तिशाली साधन आहे ज्याचा वापर रसायनशास्त्राच्या क्षेत्राच्या प्रगतीसाठी केला गेला आहे. विद्यार्थी, शास्त्रज्ञ आणि अभियंते या सर्वांसाठी ते एक मौल्यवान संसाधन आहे.

आवर्त सारणीचा वापर मूलद्रव्यांचे गुणधर्म अंदाजण्यासाठी कसा करता येतो याची उदाहरणे:

• सोडियम (Na) लिथियम (Li) आणि पोटॅशियम (K) याच गटात आहे. ही सर्व मूलद्रव्ये मऊ, चांदीच्या रंगाची धातू आहेत जी पाण्याशी सहज प्रतिक्रिया देतात.
• ऑक्सिजन (O) नायट्रोजन (N) आणि फ्लोरिन (F) याच आवर्तात आहे. ही सर्व मूलद्रव्ये खोलीतल्या तापमानात वायू आहेत.
• लोह (Fe) कोबाल्ट (Co) आणि निकेल (Ni) याच गटात आहे. ही सर्व मूलद्रव्ये कठीण, चांदीच्या रंगाची धातू आहेत ज्यांचा वापर पोलाद बनवण्यासाठी केला जातो.
• सोने (Au) पारा (Hg) आणि शिसे (Pb) याच आवर्तात आहे. ही सर्व मूलद्रव्ये चमकदार, पिवळ्या रंगाची धातू आहेत ज्यांचा वापर दागिने बनवण्यासाठी केला जातो.

आवर्त सारणी हे एक मौल्यवान साधन आहे ज्याचा वापर सारणीतील स्थानावर आधारित मूलद्रव्यांचे गुणधर्म अंदाजण्यासाठी केला जाऊ शकतो. ही माहिती नवीन साहित्य डिझाइन करण्यासाठी, नवीन औषधे विकसित करण्यासाठी आणि द्रव्याचे वर्तन समजून घेण्यासाठी वापरली जाऊ शकते.

मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीचे गुण#

मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीचे गुण

1869 मध्ये प्रकाशित झालेले मेंडेलीव्हचे आवर्त सारणी हे रसायनशास्त्राच्या क्षेत्रातील एक मूलगामी कर्तृत्व होते. ही ज्ञात मूलद्रव्यांची पहिली व्यापक आणि पद्धतशीर संघटना होती, आणि त्याने आधुनिक रसायनशास्त्राचा पाया घातला. मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीच्या काही प्रमुख गुणांमध्ये हे समाविष्ट आहे:

1. मूलद्रव्यांची संघटना: मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीने ज्ञात मूलद्रव्यांची त्यांच्या अणुवस्तुमान आणि रासायनिक गुणधर्मांच्या आधारे तार्किक आणि पद्धतशीर पद्धतीने मांडणी केली. यामुळे समान गुणधर्म असलेल्या मूलद्रव्यांची सहज तुलना आणि ओळख करणे शक्य झाले.

2. नवीन मूलद्रव्यांचा अंदाज: मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीत शोध न लागलेल्या मूलद्रव्यांसाठी अंतर ठेवले होते, ज्यांचा त्यांनी आजूबाजूच्या मूलद्रव्यांच्या गुणधर्मांच्या आधारे अंदाज लावला होता. यामुळे गॅलियम, स्कॅन्डियम आणि जर्मेनियम सारख्या नवीन मूलद्रव्यांचा शोध लागला, ज्यांनी मेंडेलीव्हच्या अंदाजांची पुष्टी केली.

3. रासायनिक गुणधर्मांचे स्पष्टीकरण: मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीने मूलद्रव्यांच्या रासायनिक गुणधर्मांचे आकलन करण्यासाठी एक चौकट प्रदान केली. समान रासायनिक गुणधर्म असलेली मूलद्रव्ये एकत्र गटबद्ध केली गेली, ज्यामुळे रसायनशास्त्रज्ञांना सारणीतील त्यांच्या स्थानावर आधारित मूलद्रव्यांच्या क्रियाशीलते आणि वर्तनाबद्दल अंदाज लावता आले.

4. आवर्ती कल: मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीत मूलद्रव्यांच्या गुणधर्मांमध्ये आवर्ती कल दिसून आले. उदाहरणार्थ, प्रत्येक गटातील (उभा स्तंभ) मूलद्रव्ये समान रासायनिक गुणधर्म प्रदर्शित करतात, तर प्रत्येक आवर्तातील (आडवी पंक्ती) मूलद्रव्ये गुणधर्मांमध्ये हळूहळू बदल दर्शवतात.

5. अणुसिद्धांताचा विकास: मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीने अणूंचे अस्तित्व आणि निश्चित रचनेत त्यांची मांडणी यासाठी प्रायोगिक पुरावा प्रदान केला. यामुळे अणुसिद्धांताच्या विकासात आणि द्रव्याच्या मूलभूत रचनेच्या आकलनात योगदान दिले.

6. आधुनिक रसायनशास्त्राचा आधार: मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीने मूलद्रव्यांचे वर्गीकरण करण्यासाठी आणि त्यांचे गुणधर्म समजून घेण्यासाठी एक पद्धतशीर चौकट प्रदान करून आधुनिक रसायनशास्त्राचा पाया घातला. कालांतराने त्याचा विस्तार आणि परिष्करण झाले आहे, परंतु मेंडेलीव्ह यांनी स्थापित केलेले मूलभूत तत्त्वे रसायनशास्त्राच्या अभ्यासासाठी आवश्यक राहिली आहेत.

उदाहरणे:

• मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीतील अल्कली धातूंचे (गट 1) गटीकरण त्यांच्या समान रासायनिक गुणधर्मांवर, जसे की उच्च क्रियाशीलता, कमी आयनीकरण ऊर्जा आणि 1+ आयनांची निर्मिती, भर देते.

• डावीकडून उजवीकडे आवर्तात जाताना अणुवस्तुमान वाढण्याचा आवर्ती कल दुसऱ्या आवर्तातील मूलद्रव्यांमध्ये स्पष्ट दिसतो: लिथियम (Li), बेरिलियम (Be), बोरॉन (B), कार्बन (C), नायट्रोजन (N), ऑक्सिजन (O), आणि फ्लोरिन (F).

• मेंडेलीव्ह यांनी अल्युमिनियमसारखे गुणधर्म असलेल्या मूलद्रव्याचे अस्तित्व अंदाजले होते, ज्याला त्यांनी “एका-अल्युमिनियम” असे नाव दिले होते. हे मूलद्रव्य नंतर शोधले गेले आणि गॅलियम असे नामकरण करण्यात आले, ज्याने मेंडेलीव्हच्या अंदाजांची पुष्टी केली.

शेवटी, मेंडेलीव्हचे आवर्त सारणी हे एक क्रांतिकारक कर्तृत्व होते ज्याने रसायनशास्त्राचे क्षेत्र बदलून टाकले. त्याच्या गुणांमध्ये मूलद्रव्यांची संघटना, नवीन मूलद्रव्यांचा अंदाज, रासायनिक गुणधर्मांचे स्पष्टीकरण, आवर्ती कलांचे प्रकटीकरण, अणुसिद्धांतातील योगदान आणि आधुनिक रसायनशास्त्राच्या पायाची स्थापना यांचा समावेश आहे. मूलद्रव्यांचे वर्तन आणि त्यांच्या परस्परसंवादांचा अभ्यास करण्यासाठी आणि समजून घेण्यासाठी ते रसायनशास्त्रज्ञ आणि शास्त्रज्ञांसाठी एक आवश्यक साधन बनून राहिले आहे.

मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीचे दोष#

मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीचे दोष

जरी मेंडेलीव्हचे आवर्त सारणी हे रसायनशास्त्राच्या क्षेत्रातील एक मूलगामी कर्तृत्व होते, तरी त्यात काही मर्यादा आणि तोटे होते. मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीच्या काही दोषांमध्ये हे समाविष्ट आहे:

1. हायड्रोजनचे स्थान: मेंडेलीव्ह यांना आवर्त सारणीत हायड्रोजन ठेवण्यात अडचण आली. त्याच्या विशिष्ट गुणधर्मांमुळे, हायड्रोजनला धातू किंवा अधातू म्हणून सहज वर्गीकृत करता आले नाही. मेंडेलीव्ह यांनी सुरुवातीला हायड्रोजन अल्कली धातूंसोबत गट 1 मध्ये ठेवले, परंतु नंतर ते हॅलोजन्सजवळ गट 7 मध्ये हलवले. हे स्थान पूर्णपणे समाधानकारक नव्हते कारण हायड्रोजन कोणत्याही गटाचे वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करत नव्हते.

2. अणुसंरचनेचे अपूर्ण आकलन: मेंडेलीव्हचे आवर्त सारणी उपअणु कणांच्या शोधापूर्वी आणि अणुसंरचनेच्या आकलनापूर्वी विकसित केले गेले होते. परिणामी, ते त्यांच्या अणुसंरचनेवर आधारित मूलद्रव्यांचे आवर्ती कल आणि गुणधर्म स्पष्ट करू शकले नाहीत.

3. अणुवस्तुमानातील विसंगती: मेंडेलीव्ह यांनी आवर्त सारणीतील मूलद्रव्यांची त्यांच्या अणुवस्तुमानाच्या आधारे मांडणी केली. तथापि, काही प्रसंगी अधिक अणुवस्तुमान असलेली मूलद्रव्ये कमी अणुवस्तुमान असलेल्या मूलद्रव्यांपूर्वी दिसून आली. उदाहरणार्थ, कोबाल्ट (अणुवस्तुमान 58.93 g/mol) निकेल (अणुवस्तुमान 58.69 g/mol) च्या आधी येते. यामुळे मूलद्रव्यांच्या मांडणीत काही विसंगती निर्माण झाल्या.

4. सारणीतील अंतर: मेंडेलीव्ह यांनी त्यांच्या आवर्त सारणीत शोध न लागलेल्या मूलद्रव्यांसाठी अंतर ठेवले होते. सारणीतील नमुन्यांवर आणि कलांवर आधारित त्यांनी या गहाळ मूलद्रव्यांचे अस्तित्व आणि गुणधर्म अंदाजले होते. त्यांचे बरेच अंदाज नंतर पुष्टी झाले असले तरी, काही अंतरे बऱ्याच काळापर्यंत भरली गेली नाहीत.

5. रासायनिक बंधासाठी मर्यादित स्पष्टीकरण: मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीने रासायनिक बंध आणि संयुगांच्या निर्मितीसाठी तपशीलवार स्पष्टीकरण प्रदान केले नाही. त्यावर प्रामुख्याने त्यांच्या गुणधर्मांवर आणि अणुवस्तुमानावर आधारित मूलद्रव्यांचे वर्गीकरण आणि संघटना यावर लक्ष केंद्रित केले गेले.

6. समस्थानिकांसाठी स्पष्टीकरणाचा अभाव: मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीने समस्थानिकांच्या अस्तित्वाचा विचार केला नाही. समस्थानिक हे समान मूलद्रव्याचे अणू असतात ज्यांचा अणुक्रमांक समान असतो परंतु न्यूट्रॉनच्या संख्येतील बदलांमुळे भिन्न अणुवस्तुमान असते. समस्थानिकांची संकल्पना 20व्या शतकाच्या सुरुवातीपर्यंत पूर्णपणे समजली गेली नव्हती.

7. इलेक्ट्रॉनिक संरूपणाचे अपूर्ण आकलन: मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीने मूलद्रव्यांच्या इलेक्ट्रॉनिक संरूपणाचा विचार केला नाही. मूलद्रव्यांची मांडणी केवळ त्यांच्या अणुवस्तुमान आणि रासायनिक गुणधर्मांवर आधारित होती. क्वांटम यांत्रिकीच्या विकासापर्यंत आणि इलेक्ट्रॉन व्यवस्थेच्या आकलनापर्यंत आवर्त सारणीचे इलेक्ट्रॉनिक संरचनेवर आधारित स्पष्टीकरण आणि परिष्करण करता आले नाही.

या दोषां असूनही, मेंडेलीव्हचे आवर्त सारणी हे एक उल्लेखनीय कर्तृत्व होते ज्याने आधुनिक रसायनशास्त्राचा पाया घातला. त्याने मूलद्रव्यांची पद्धतशीर संघटना प्रदान केली, नवीन मूलद्रव्यांचा अंदाज लावण्यास अनुमती दिली, आणि अणुसंरचना आणि रासायनिक बंध यांच्या आकलनातील पुढील प्रगतीसाठी मार्ग मोकळा केला.

वारंवार विचारले जाणारे प्रश्न#

मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीचा नियम काय आहे?#

मेंडेलीव्ह आणि आधुनिक आवर्त सारणी यात काय फरक आहे?#

मेंडेलीव्हचे आवर्त सारणी

• 1860 च्या दशकात डिमित्री मेंडेलीव्ह यांनी विकसित केले
• अणुवस्तुमान आणि रासायनिक गुणधर्मांच्या आधारे मूलद्रव्यांची मांडणी केली
• शोध न लागलेल्या मूलद्रव्यांसाठी अंतर ठेवले
• सारणीतील स्थानावर आधारित शोध न लागलेल्या मूलद्रव्यांचे गुणधर्म अंदाजले

आधुनिक आवर्त सारणी

• मेंडेलीव्हच्या कार्यावर आधारित, परंतु काही सुधारणांसह
• अणुक्रमांक (प्रोटॉनची संख्या) च्या आधारे मूलद्रव्यांची मांडणी केली
• सर्व ज्ञात मूलद्रव्यांचा समावेश आहे
• मूलद्रव्ये आवर्त (आडव्या पंक्ती) आणि गट (उभे स्तंभ) मध्ये मांडली आहेत
• समान गटातील मूलद्रव्यांमध्ये समान रासायनिक गुणधर्म असतात

मेंडेलीव्हच्या आणि आधुनिक आवर्त सारणीतील फरक

• आधुनिक आवर्त सारणी मेंडेलीव्हच्या सारणीपेक्षा अधिक अचूक आहे, कारण ती अणुवस्तुमानाऐवजी अणुक्रमांकावर आधारित आहे.
• आधुनिक आवर्त सारणीमध्ये सर्व ज्ञात मूलद्रव्यांचा समावेश आहे, तर मेंडेलीव्हच्या सारणीत शोध न लागलेल्या मूलद्रव्यांसाठी अंतर ठेवले होते.
• आधुनिक आवर्त सारणी मेंडेलीव्हच्या सारणीपेक्षा अधिक संघटित आहे, कारण मूलद्रव्ये त्यांच्या रासायनिक गुणधर्मांच्या आधारे आवर्त आणि गटांमध्ये मांडली आहेत.

उदाहरणे

• मेंडेलीव्ह यांनी तीन शोध न लागलेल्या मूलद्रव्यांचे अस्तित्व अंदाजले होते, ज्यांना त्यांनी एका-बोरॉन, एका-अल्युमिनियम आणि एका-सिलिकॉन असे नाव दिले होते. ही मूलद्रव्ये नंतर शोधली गेली आणि अनुक्रमे स्कॅन्डियम, गॅलियम आणि जर्मेनियम असे नामकरण करण्यात आले.
• आधुनिक आवर्त सारणीचा वापर सारणीतील स्थानावर आधारित मूलद्रव्याचे रासायनिक गुणधर्म अंदाजण्यासाठी केला जाऊ शकतो. उदाहरणार्थ, गट 1 मधील सर्व मूलद्रव्ये अत्यंत क्रियाशील धातू आहेत, तर गट 18 मधील सर्व मूलद्रव्ये उदात्त वायू आहेत जे अत्यंत निष्क्रिय आहेत.

मेंडेलीव्ह यांनी अणुवस्तुमान कसे शोधले?#

मेंडेलीव्ह यांनी अणुवस्तुमान कसे शोधले?

19व्या शतकात, शास्त्रज्ञ अजूनही मूलद्रव्यांचे मूलभूत गुणधर्म आणि ते एकमेकांशी कसे संबंधित आहेत हे समजून घेण्याचा प्रयत्न करत होते. त्यांना आवश्यक असलेल्या माहितीपैकी एक महत्त्वाची माहिती म्हणजे प्रत्येक मूलद्रव्याचे अणुवस्तुमान. हे मूलद्रव्याच्या एका अणूचे वस्तुमान आहे, जे अणुवस्तुमान एकक (amu) मध्ये व्यक्त केले जाते.

मेंडेलीव्हचे आवर्त सारणी हे अणुवस्तुमानाच्या आकलनातील एक मोठी प्रगती होती. त्यांनी मूलद्रव्यांची वाढत्या अणुवस्तुमानाच्या क्रमाने मांडणी केली, आणि त्यांना लक्षात आले की मूलद्रव्यांच्या गुणधर्मांमध्ये नमुने आहेत. उदाहरणार्थ, सारणीतील समान स्तंभातील मूलद्रव्यांमध्ये समान रासायनिक गुणधर्म होते.

मेंडेलीव्ह यांनी त्यांच्या आवर्त सारणीचा वापर अजून शोध न लागलेल्या काही मूलद्रव्यांचे अणुवस्तुमान अंदाजण्यासाठी देखील केला. सारणीतील अंतर पाहून आणि त्या अंतरांना भरणाऱ्या मूलद्रव्यांचे अणुवस्तुमान अंदाजून त्यांनी हे केले.

अणुवस्तुमानावरील मेंडेलीव्हचे कार्य हे रसायनशास्त्राच्या विकासातील एक मोठे योगदान होते. यामुळे शास्त्रज्ञांना मूलद्रव्यांचे मूलभूत गुणधर्म समजून घेण्यात आणि ते एकमेकांशी कसे संबंधित आहेत हे समजून घेण्यात मदत झाली.

मेंडेलीव्ह यांनी त्यांच्या आवर्त सारणीचा वापर अणुवस्तुमान शोधण्यासाठी कसा केला याची काही उदाहरणे:

• त्यांनी गॅलियमचे अणुवस्तुमान 69.9 amu असे अंदाजले होते. गॅलियमचे वास्तविक अणुवस्तुमान 69.723 amu आहे.
• त्यांनी जर्मेनियमचे अणुवस्तुमान 72.3 amu असे अंदाजले होते. जर्मेनियमचे वास्तविक अणुवस्तुमान 72.59 amu आहे.
• त्यांनी स्कॅन्डियमचे अणुवस्तुमान 44 amu असे अंदाजले होते. स्कॅन्डियमचे वास्तविक अणुवस्तुमान 44.956 amu आहे.

मेंडेलीव्हचे अंदाज नेहमीच परिपूर्ण नव्हते, परंतु त्यांच्याकडे उपलब्ध असलेल्या मर्यादित डेटाचा विचार करता ते उल्लेखनीयपणे जवळ होते. अणुवस्तुमानावरील त्यांचे कार्य हे रसायनशास्त्राच्या आकलनातील एक मोठी प्रगती होती, आणि त्यामुळे आधुनिक आवर्त सारणीच्या विकासासाठी मार्ग मोकळा झाला.

मेंडेलीव्ह कशासाठी प्रसिद्ध आहे?#

डिमित्री मेंडेलीव्ह हे मुख्यतः मूलद्रव्यांच्या आवर्त सारणीच्या विकासासाठी ओळखले जातात, जे रसायनशास्त्राच्या क्षेत्रातील सर्वात महत्त्वाच्या कर्तृत्वांपैकी एक मानले जाते. मेंडेलीव्हच्या योगदानाबद्दल आणि ते का प्रसिद्ध आहेत याबद्दल काही मुख्य मुद्दे येथे आहेत:

1. आवर्त सारणीचा विकास:

• मेंडेलीव्ह यांनी 1869 मध्ये त्यांची पहिली आवर्त सारणी प्रकाशित केली, ज्यात ज्ञात मूलद्रव्यांची त्यांच्या अणुवस्तुमान, रासायनिक गुणधर्म आणि पुनरावृत्ती होणाऱ्या नमुन्यांच्या आधारे मांडणी केली.
• त्यांनी त्यांच्या सारणीत अंतर ठेवले, ज्यामध्ये अजून शोध न लागलेली मूलद्रव्ये बसतील असे अंदाज केले.
• मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीमुळे रसायनशास्त्रज्ञांना मूलद्रव्यांच्या गुणधर्मांच