मूलद्रव्यांचे आवर्त सारणी

मूलद्रव्यांचे आवर्त सारणी#

आवर्त सारणी ही रासायनिक मूलद्रव्यांची, इलेक्ट्रॉन संरूपणे आणि आवर्ती रासायनिक गुणधर्म यांची सारणीबद्ध मांडणी आहे.

आधुनिक आवर्त सारणी प्रथम १८६९ मध्ये यांनी प्रकाशित केली होती, असे सामान्यतः मानले जाते, जरी यापूर्वी अनेक इतर शास्त्रज्ञांनी समान सारण्या विकसित केल्या होत्या.

आवर्त सारणीमध्ये ११८ आहेत, त्यापैकी ९४ पृथ्वीवर नैसर्गिकरित्या आढळतात आणि उर्वरित २४ कृत्रिम आहेत.

सात आडव्या ओळींमध्ये मांडलेली आहेत, ज्यांना आवर्त म्हणतात, आणि १८ उभ्या स्तंभांमध्ये, ज्यांना गट म्हणतात.

आवर्त सारणी हे रासायनिक मूलद्रव्ये आणि त्यांचे गुणधर्म संघटित आणि समजून घेण्यासाठी एक शक्तिशाली साधन आहे, आणि रसायनशास्त्राच्या विकासात त्याची निर्णायक भूमिका आहे.

आवर्त सारणीवरील मूलद्रव्ये#

आवर्त सारणी ही रासायनिक मूलद्रव्यांची सारणीबद्ध मांडणी आहे, जी त्यांच्या अणुक्रमांक, इलेक्ट्रॉन संरूपण आणि आवर्ती रासायनिक गुणधर्म यांच्या आधारे संघटित केली जाते. आधुनिक आवर्त सारणी प्रथम दिमित्री मेंडेलीव्ह यांनी १८६९ मध्ये प्रकाशित केली होती, असे सामान्यतः मानले जाते, जरी यापूर्वी अनेक इतर शास्त्रज्ञांनी समान सारण्या विकसित केल्या होत्या.

आवर्त सारणी १८ उभ्या स्तंभांमध्ये, ज्यांना गट म्हणतात, आणि ७ आडव्या ओळींमध्ये, ज्यांना आवर्त म्हणतात, संघटित केली आहे. गट डावीकडून उजवीकडे १-१८ पर्यंत क्रमांकित केले आहेत, आणि आवर्त वरपासून खालपर्यंत १-७ पर्यंत क्रमांकित केले आहेत.

आवर्त सारणीतील अशा प्रकारे मांडलेली आहेत की समान रासायनिक गुणधर्म असलेली मूलद्रव्ये एकत्र गटबद्ध केली जातात. उदाहरणार्थ, सर्व अल्कली धातू (गट १) अत्यंत प्रतिक्रियाशील असतात आणि १+ आयन तयार करतात. सर्व हॅलोजन (गट १७) अत्यंत प्रतिक्रियाशील असतात आणि १- आयन तयार करतात.

सारणीतील स्थानावर आधारित मूलद्रव्याचे रासायनिक गुणधर्म अंदाजित करण्यासाठी आवर्त सारणीचा वापर केला जाऊ शकतो. उदाहरणार्थ, सोडियमच्या समान गटातील मूलद्रव्य बहुधा मऊ, चांदरी धातू असेल जो पाण्यासह सहज प्रतिक्रिया देतो. ऑक्सिजनच्या समान आवर्तातील मूलद्रव्य बहुधा खोलीच्या तापमानात वायू असेल.

आवर्त सारणी हे एक शक्तिशाली साधन आहे ज्याचा वापर मूलद्रव्यांचे रासायनिक गुणधर्म समजून घेण्यासाठी आणि अद्याप शोधले गेलेले नसलेल्या नवीन मूलद्रव्यांचे वर्तन अंदाजित करण्यासाठी केला जाऊ शकतो.

आवर्त सारणीचा वापर मूलद्रव्यांचे रासायनिक गुणधर्म अंदाजित करण्यासाठी कसा केला जाऊ शकतो याची काही अतिरिक्त उदाहरणे येथे आहेत:

• समान गटातील मूलद्रव्यांच्या संयुजा इलेक्ट्रॉनची संख्या समान असते. संयुजा इलेक्ट्रॉन हे अणूच्या सर्वात बाहेरील कवचातील इलेक्ट्रॉन असतात, आणि ते रासायनिक बंधासाठी जबाबदार असतात.
• समान आवर्तातील मूलद्रव्यांच्या इलेक्ट्रॉन कवचांची संख्या समान असते. इलेक्ट्रॉन कवचे हे अणूच्या केंद्रकाभोवतीचे प्रदेश असतात जेथे इलेक्ट्रॉन स्थित असतात.
• . अणुक्रमांक प्रत्येक मूलद्रव्यासाठी अद्वितीय असतो, आणि तो आवर्त सारणीतील मूलद्रव्याचे स्थान निश्चित करतो.
• मूलद्रव्याचा द्रव्यमानांक हा केंद्रकातील प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनच्या एकूण संख्येइतका असतो. मूलद्रव्याच्या समस्थानिकांची ओळख करण्यासाठी द्रव्यमानांकाचा वापर केला जातो. समस्थानिक हे समान मूलद्रव्याचे अणू असतात ज्यांच्या न्यूट्रॉनची संख्या भिन्न असते.

आवर्त सारणी हे रसायनशास्त्रज्ञ आणि इतर शास्त्रज्ञांसाठी एक मौल्यवान स्रोत आहे. हे एक साधन आहे ज्याचा वापर मूलद्रव्यांचे रासायनिक गुणधर्म समजून घेण्यासाठी आणि अद्याप शोधले गेलेले नसलेल्या नवीन मूलद्रव्यांचे वर्तन अंदाजित करण्यासाठी केला जाऊ शकतो.

रासायनिक मूलद्रव्यांची यादी#

रासायनिक मूलद्रव्यांची यादी

आवर्त सारणी ही रासायनिक मूलद्रव्यांची सारणीबद्ध मांडणी आहे, जी त्यांच्या अणुक्रमांक, इलेक्ट्रॉन संरूपण आणि आवर्ती रासायनिक गुणधर्म यांच्या क्रमाने मांडली जाते. समान गुणधर्म असलेली मूलद्रव्ये एकत्र गटबद्ध केली जातात अशी सारणीची मांडणी केली गेली आहे. आवर्त सारणीमध्ये ११८ मूलद्रव्ये आहेत, त्यापैकी ९४ नैसर्गिकरित्या आढळतात आणि उर्वरित २४ कृत्रिम आहेत.

मूलद्रव्ये सात आडव्या ओळींमध्ये मांडली आहेत, ज्यांना आवर्त म्हणतात, आणि १८ उभ्या स्तंभांमध्ये, ज्यांना गट म्हणतात. आवर्त वरपासून खालपर्यंत १ ते ७ पर्यंत क्रमांकित केले आहेत, आणि गट डावीकडून उजवीकडे १ ते १८ पर्यंत क्रमांकित केले आहेत.

आवर्त सारणीतील मूलद्रव्ये चार मुख्य श्रेणींमध्ये वर्गीकृत केली जातात:

• धातू: धातू ही अशी मूलद्रव्ये आहेत जी चमकदार, तन्य आणि लवचिक असतात. ते उष्णता आणि विद्युतचे चांगले वाहक असतात. आवर्त सारणीतील बहुसंख्य मूलद्रव्ये धातू बनवतात.
• अधातू: अधातू ही अशी मूलद्रव्ये आहेत जी चमकदार नसतात, तन्य किंवा लवचिक नसतात, आणि उष्णता आणि विद्युतचे खराब वाहक असतात. अधातू आवर्त सारणीच्या वरच्या उजव्या कोपऱ्यात स्थित आहेत.
• धातुसदृश: धातुसदृश ही अशी मूलद्रव्ये आहेत ज्यांचे धातू आणि अधातू दोन्हीचे गुणधर्म असतात. ते आवर्त सारणीवरील धातू आणि अधातूंमधील कर्णरेषेवर स्थित आहेत.
• उदात्त वायू: उदात्त वायू ही अशी मूलद्रव्ये आहेत जी रंगहीन, गंधहीन आणि अज्वलनशील असतात. ते आवर्त सारणीच्या अगदी उजव्या स्तंभात स्थित आहेत.

प्रत्येक श्रेणीतील मूलद्रव्यांची उदाहरणे:

• धातू: लोह, तांबे, ॲल्युमिनियम, सोने, चांदी
• अधातू: ऑक्सिजन, हायड्रोजन, नायट्रोजन, कार्बन, सल्फर
• धातुसदृश: बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, अँटिमनी
• उदात्त वायू: हेलियम, निऑन, आर्गॉन, क्रिप्टॉन, झेनॉन, रेडॉन

आवर्त सारणी हे रसायनशास्त्रज्ञ आणि इतर शास्त्रज्ञांसाठी एक मौल्यवान साधन आहे कारण ते त्यांना मूलद्रव्यांबद्दल माहिती पटकन आणि सहजतेने प्रवेश करण्यास अनुमती देते. सारणीतील स्थानावर आधारित मूलद्रव्याचे गुणधर्म अंदाजित करण्यासाठी आवर्त सारणीचा वापर केला जाऊ शकतो. विविध अनुप्रयोगांमध्ये वापरण्यासाठी योग्य असलेली मूलद्रव्ये ओळखण्यासाठी देखील याचा वापर केला जाऊ शकतो.

आवर्त सारणीचा वापर कसा केला जाऊ शकतो याची काही अतिरिक्त उदाहरणे येथे आहेत:

• मूलद्रव्याची प्रतिक्रियाशीलता अंदाजित करण्यासाठी: मूलद्रव्याची प्रतिक्रियाशीलता त्याच्या इलेक्ट्रॉन संरूपणाद्वारे निश्चित केली जाते. कमी आयनीकरण ऊर्जा असलेली मूलद्रव्ये जास्त आयनीकरण ऊर्जा असलेल्या मूलद्रव्यांपेक्षा अधिक प्रतिक्रियाशील असतात. मूलद्रव्याची आयनीकरण ऊर्जा आवर्त सारणीवर डावीकडून उजवीकडे वाढते आणि वरपासून खालपर्यंत कमी होते.
• विविध अनुप्रयोगांमध्ये वापरण्यासाठी योग्य असलेली मूलद्रव्ये ओळखण्यासाठी: मूलद्रव्याचे गुणधर्म त्याची विविध अनुप्रयोगांमध्ये वापरण्याची योग्यता निश्चित करतात. उदाहरणार्थ, धातू उष्णता आणि विद्युतचे चांगले वाहक असतात, म्हणून ते बहुतेकदा विद्युत वायरिंग आणि स्वयंपाकाच्या भांड्यांमध्ये वापरले जातात. अधातू उष्णता आणि विद्युतचे खराब वाहक असतात, म्हणून ते बहुतेकदा विद्युतरोधक म्हणून वापरले जातात.
• मूलद्रव्यांमध्ये होणाऱ्या रासायनिक अभिक्रिया समजून घेण्यासाठी: दोन मूलद्रव्यांमधील रासायनिक अभिक्रियेची उत्पादने अंदाजित करण्यासाठी आवर्त सारणीचा वापर केला जाऊ शकतो. रासायनिक अभिक्रियेची उत्पादने अभिक्रियाकारकांच्या इलेक्ट्रॉन संरूपणाद्वारे निश्चित केली जातात.

आवर्त सारणी हे एक शक्तिशाली साधन आहे ज्याचा वापर मूलद्रव्यांचे गुणधर्म समजून घेण्यासाठी आणि रासायनिक अभिक्रियांची उत्पादने अंदाजित करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. हे रसायनशास्त्रज्ञ आणि इतर शास्त्रज्ञांसाठी एक आवश्यक साधन आहे.

मूलद्रव्यांचे अणुक्रमांक#

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक हा एक मूलभूत गुणधर्म आहे जो मूलद्रव्याची ओळख परिभाषित करतो आणि ते इतर सर्व मूलद्रव्यांपासून वेगळे करतो. तो “Z” या चिन्हाने दर्शविला जातो आणि त्या मूलद्रव्याच्या अणूच्या केंद्रकात आढळणाऱ्या प्रोटॉनच्या संख्येइतका असतो.

अणुक्रमांक समजून घेणे:

1. अद्वितीय ओळखकर्ता: आवर्त सारणीवरील प्रत्येक मूलद्रव्याचा एक अद्वितीय अणुक्रमांक असतो. उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचा अणुक्रमांक १ आहे, हेलियमचा अणुक्रमांक २ आहे, आणि असेच.

2. प्रोटॉनची संख्या: अणुक्रमांक हा अणूच्या केंद्रकातील प्रोटॉनच्या संख्येशी संबंधित असतो. प्रोटॉन धन विद्युत भार वाहतात, आणि त्यांची उपस्थिती केंद्रकाचा एकूण धन भार निश्चित करते.

3. परिभाषित वैशिष्ट्य: अणुक्रमांक हे मूलद्रव्याचे एक परिभाषित वैशिष्ट्य आहे. मूलद्रव्ये त्यांच्या वाढत्या अणुक्रमांकांच्या आधारे आवर्त सारणीवर मांडली जातात, ज्यामुळे समान रासायनिक गुणधर्म असलेली मूलद्रव्ये गट आणि आवर्तांमध्ये संघटित होतात.

4. समस्थानिके: मूलद्रव्यांमध्ये भिन्न समस्थानिके असू शकतात, जी समान अणुक्रमांक परंतु न्यूट्रॉनच्या भिन्न संख्येसह समान मूलद्रव्याची प्रकार आहेत. समस्थानिकांचे रासायनिक गुणधर्म समान असतात परंतु त्यांच्या अणुवस्तुमानात भिन्न असतात.

उदाहरणे:

1. हायड्रोजन (H): हायड्रोजनचा अणुक्रमांक १ आहे, जो दर्शवितो की त्याच्या केंद्रकात एक प्रोटॉन आहे.

2. कार्बन (C): कार्बनचा अणुक्रमांक ६ आहे, म्हणजे त्याच्या केंद्रकात सहा प्रोटॉन आहेत.

3. ऑक्सिजन (O): ऑक्सिजनचा अणुक्रमांक ८ आहे, जो केंद्रकातील आठ प्रोटॉनशी संबंधित आहे.

4. सोडियम (Na): सोडियमचा अणुक्रमांक ११ आहे, जो केंद्रकात ११ प्रोटॉनची उपस्थिती दर्शवितो.

5. युरेनियम (U): युरेनियमचा अणुक्रमांक ९२ आहे, जो दर्शवितो की त्याच्या केंद्रकात ९२ प्रोटॉन आहेत.

अणुक्रमांकाचे महत्त्व:

1. रासायनिक गुणधर्म: अणुक्रमांक मूलद्रव्याचे रासायनिक गुणधर्म निश्चित करतो. समान संयुजा इलेक्ट्रॉन (सर्वात बाहेरील कवचातील इलेक्ट्रॉन) असलेली मूलद्रव्ये समान रासायनिक वर्तन दर्शवतात.

2. आवर्ती कल: आवर्त सारणीमध्ये आढळणारे आवर्ती कल, जसे की वाढते अणुत्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा, आणि विद्युतऋणात्मकता, हे मूलद्रव्यांच्या वाढत्या अणुक्रमांकाशी थेट संबंधित आहेत.

3. केंद्रकीय अभिक्रिया: अणुक्रमांक केंद्रकीय अभिक्रियांमध्ये, युरेनियम विखंडन आणि संलयन यासह, एक निर्णायक भूमिका बजावतो. मूलद्रव्यांचे अणुक्रमांक हाताळून, शास्त्रज्ञ केंद्रकीय ऊर्जा नियंत्रित आणि वापरू शकतात.

सारांशात, अणुक्रमांक हा मूलद्रव्यांचा एक मूलभूत गुणधर्म आहे जो त्यांची ओळख परिभाषित करतो, त्यांना इतर मूलद्रव्यांपासून वेगळे करतो, आणि त्यांचे रासायनिक गुणधर्म आणि वर्तन प्रभावित करतो. अणुक्रमांक समजून घेणे अणुस्तरावर पदार्थाची रचना आणि गुणधर्म समजून घेण्यासाठी आवश्यक आहे.

वारंवार विचारले जाणारे प्रश्न – FAQs#

अणुक्रमांक म्हणजे काय?#

अणुक्रमांक

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक म्हणजे त्या मूलद्रव्याच्या अणूच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या. हा मूलद्रव्याचा एक मूलभूत गुणधर्म आहे आणि त्याचे रासायनिक गुणधर्म निश्चित करतो. अणुक्रमांक प्रत्येक मूलद्रव्यासाठी अद्वितीय असतो आणि आवर्त सारणीवर मूलद्रव्ये ओळखण्यासाठी वापरला जातो.

उदाहरणे:

• हायड्रोजनचा अणुक्रमांक १ आहे, याचा अर्थ हायड्रोजन अणूच्या केंद्रकात एक प्रोटॉन असतो.
• कार्बनचा अणुक्रमांक ६ आहे, याचा अर्थ कार्बन अणूच्या केंद्रकात सहा प्रोटॉन असतात.
• ऑक्सिजनचा अणुक्रमांक ८ आहे, याचा अर्थ ऑक्सिजन अणूच्या केंद्रकात आठ प्रोटॉन असतात.

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक वापरून मूलद्रव्याचे अनेक महत्त्वाचे गुणधर्म निश्चित करता येतात, ज्यात हे समाविष्ट आहे:

• अणूमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या. अणूमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या अणुक्रमांकाइतकी असते.
• मूलद्रव्याचे रासायनिक गुणधर्म. मूलद्रव्याचे रासायनिक गुणधर्म अणूमधील इलेक्ट्रॉनच्या संख्येद्वारे निश्चित केले जातात.
• आवर्त सारणीवर मूलद्रव्याचे स्थान. मूलद्रव्ये वाढत्या अणुक्रमांकाच्या क्रमाने आवर्त सारणीवर मांडली जातात.

अणुक्रमांक हा मूलद्रव्याचा एक मूलभूत गुणधर्म आहे आणि मूलद्रव्यांचे रासायनिक गुणधर्म समजून घेण्यासाठी आवश्यक आहे.

अणुक्रमांक आणि द्रव्यमानांक म्हणजे काय?#

अणुक्रमांक:

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक म्हणजे त्या मूलद्रव्याच्या अणूच्या केंद्रकात आढळणाऱ्या प्रोटॉनची संख्या. हा प्रत्येक मूलद्रव्यासाठी एक अद्वितीय ओळखकर्ता आहे आणि आवर्त सारणीवर त्याचे स्थान निश्चित करतो. अणुक्रमांक “Z” या चिन्हाने दर्शविला जातो.

उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचा अणुक्रमांक १ आहे, याचा अर्थ हायड्रोजन अणूच्या केंद्रकात एक प्रोटॉन असतो. कार्बनचा अणुक्रमांक ६ आहे, जो दर्शवितो की कार्बन अणूच्या केंद्रकात सहा प्रोटॉन असतात.

द्रव्यमानांक:

मूलद्रव्याचा द्रव्यमानांक म्हणजे त्या मूलद्रव्याच्या अणूच्या केंद्रकात आढळणाऱ्या प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची एकूण संख्या. तो “A” या चिन्हाने दर्शविला जातो.

उदाहरणार्थ, कार्बन-१२ चा द्रव्यमानांक १२ आहे, याचा अर्थ कार्बन-१२ अणूच्या केंद्रकात सहा प्रोटॉन आणि सहा न्यूट्रॉन असतात. ऑक्सिजन-१६ चा द्रव्यमानांक १६ आहे, जो दर्शवितो की ऑक्सिजन-१६ अणूच्या केंद्रकात आठ प्रोटॉन आणि आठ न्यूट्रॉन असतात.

अणुक्रमांक आणि द्रव्यमानांक यांच्यातील संबंध:

मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक आणि द्रव्यमानांक यांचा जवळचा संबंध आहे. अणुक्रमांक अणूमधील प्रोटॉनची संख्या निश्चित करतो, तर द्रव्यमानांक प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन दोन्हींचा विचार करतो. न्यूट्रॉनचा तटस्थ भार असल्याने, मूलद्रव्याचा द्रव्यमानांक नेहमी त्याच्या अणुक्रमांकापेक्षा मोठा किंवा समान असतो.

समस्थानिके:

समस्थानिके हे समान मूलद्रव्याचे अणू असतात ज्यांचा अणुक्रमांक समान परंतु द्रव्यमानांक भिन्न असतात. याचा अर्थ समस्थानिकांमध्ये प्रोटॉनची संख्या समान असते परंतु न्यूट्रॉनच्या संख्येत फरक असतो.

उदाहरणार्थ, कार्बनची तीन नैसर्गिकरित्या आढळणारी समस्थानिके आहेत: कार्बन-१२, कार्बन-१३, आणि कार्बन-१४. तिन्ही समस्थानिकांमध्ये सहा प्रोटॉन असतात, परंतु कार्बन-१२ मध्ये सहा न्यूट्रॉन, कार्बन-१३ मध्ये सात न्यूट्रॉन आणि कार्बन-१४ मध्ये आठ न्यूट्रॉन असतात.

समस्थानिकांचे रासायनिक गुणधर्म सारखे असतात परंतु घनता आणि किरणोत्सर्गिता यासारख्या त्यांच्या भौतिक गुणधर्मांमध्ये फरक असू शकतो.

सारांशात, मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक त्याच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या दर्शवतो, तर द्रव्यमानांक त्याच्या केंद्रकातील प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची एकूण संख्या दर्शवतो. समस्थानिके हे समान मूलद्रव्याचे अणू असतात ज्यांचा अणुक्रमांक समान परंतु द्रव्यमानांक भिन्न असतात.

दोन भिन्न मूलद्रव्यांचा अणुक्रमांक समान असू शकतो का?#

दोन भिन्न मूलद्रव्यांचा अणुक्रमांक समान असू शकतो का?

उत्तर नाही. प्रत्येक मूलद्रव्य त्याच्या अणुक्रमांकाद्वारे अद्वितीयपणे ओळखले जाते, जो अणूच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या आहे. उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचा अणुक्रमांक १ आहे, हेलियमचा अणुक्रमांक २ आहे, आणि असेच.

जर दोन भिन्न मूलद्रव्यांचा अणुक्रमांक समान असेल, तर त्याचा अर्थ त्यांच्या केंद्रकात प्रोटॉनची संख्या समान असेल. हे अशक्य आहे, कारण केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या मूलद्रव्याची ओळख निश्चित करते.

उदाहरण:

हायड्रोजन आणि हेलियम ही दोन भिन्न मूलद्रव्ये आहेत ज्यांचे अणुक्रमांक भिन्न आहेत. हायड्रोजनचा अणुक्रमांक १ आहे, तर हेलियमचा अणुक्रमांक २ आहे. याचा अर्थ हायड्रोजन अणूंच्या केंद्रकात एक प्रोटॉन असतो, तर हेलियम अणूंच्या केंद्रकात दोन प्रोटॉन असतात.

जर हायड्रोजन आणि हेलियमचा अणुक्रमांक समान असेल, तर त्याचा अर्थ दोन्हींच्या केंद्रकात एक प्रोटॉन असेल. हे अशक्य आहे, कारण हायड्रोजन आणि हेलियम ही दोन भिन्न मूलद्रव्ये आहेत.

अणुवस्तुमान आपण कसे काढतो?#

अणुवस्तुमान हा मूलद्रव्याचा एक मूलभूत गुणधर्म आहे जो त्या मूलद्रव्याच्या सर्व नैसर्गिकरित्या आढळणाऱ्या समस्थानिकांचे सरासरी वस्तुमान दर्शवतो. ते अणुवस्तुमान एकक (amu) मध्ये व्यक्त केले जाते, जेथे १ amu हे कार्बन-१२ अणूच्या वस्तुमानाच्या १/१२ व्या भाग म्हणून परिभाषित केले जाते.

मूलद्रव्याचे अणुवस्तुमान काढण्यासाठी, आपल्याला खालील घटकांचा विचार करणे आवश्यक आहे:

1. समस्थानिक रचना: प्रत्येक मूलद्रव्य विविध समस्थानिकांनी बनलेले असते, जी समान प्रोटॉन संख्या परंतु न्यूट्रॉन