Kp आणि Kc मधील संबंध

$K_p$ म्हणजे काय?#

रसायनशास्त्रात, $K_p$ हा रासायनिक अभिक्रियेचा साम्य स्थिरांक आहे जो वायूरूप अभिकारक आणि उत्पादनांच्या आंशिक दाबांच्या दृष्टीने व्यक्त केला जातो. हे एक परिमाणात्मक माप आहे जे रासायनिक अभिक्रिया पूर्णतेकडे किती प्रमाणात पुढे जाते हे दर्शवते.

$K_p$ ची समज#

एक सामान्य रासायनिक अभिक्रिया विचारात घ्या:

$$ aA + bB ⇌ cC + dD $$

जिथे A, B, C, आणि D हे रासायनिक प्रजाती दर्शवतात आणि a, b, c, आणि d हे त्यांचे अनुक्रमे स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांक आहेत. या अभिक्रियेसाठी साम्य स्थिरांक $K_p$ हा त्यांच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकांवर वाढवलेल्या उत्पादनांच्या आंशिक दाबांच्या आणि स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकांवर वाढवलेल्या अभिकारकांच्या आंशिक दाबांच्या गुणोत्तराने परिभाषित केला जातो, आणि हे सर्व साम्यावस्थेत असते. गणितीयदृष्ट्या, ते असे व्यक्त केले जाऊ शकते:

$$ K_p = \frac{p_C^c \cdot p_D^d}{p_A^a \cdot p_B^b} $$

जिथे $p_A$, $p_B$, $p_C$, आणि $p_D$ अनुक्रमे A, B, C, आणि D या प्रजातींचे साम्यावस्थेतील आंशिक दाब दर्शवतात.

$K_p$ चे महत्त्व#

$K_p$ रासायनिक अभिक्रियांच्या वर्तनाबद्दल मौल्यवान माहिती प्रदान करतो:

• अभिक्रियेची दिशा अंदाजित करणे: $K_p$ आपल्याला अंदाज लावू देते की साम्यावस्था प्राप्त करण्यासाठी अभिक्रिया कोणत्या दिशेने पुढे जाईल. जर $K_p$ मोठा असेल, तर अभिक्रिया पूर्णतेकडे जाण्याची प्रवृत्ती दर्शवते, उत्पादनांच्या निर्मितीला अनुकूल. त्याउलट, जर $K_p$ लहान असेल, तर अभिक्रिया अभिकारकांना अनुकूल असते आणि उत्पादनांची निर्मिती मर्यादित असते.

• अभिक्रियेची मात्रा मोजणे: $K_p$ ची तीव्रता हे दर्शवते की अभिक्रिया पूर्णतेकडे किती प्रमाणात पुढे जाते. एक मोठे $K_p$ मूल्य सूचित करते की अभिक्रिया उच्च प्रमाणात पूर्णतेपर्यंत पोहोचते, तर एक लहान $K_p$ मूल्य अभिक्रियेची मर्यादित मात्रा दर्शवते.

• अभिक्रियांची तुलना करणे: $K_p$ मूल्ये वेगवेगळ्या अभिक्रिया साम्यावस्था प्राप्त करण्याच्या सापेक्ष प्रवृत्तीची तुलना करण्यासाठी वापरली जाऊ शकतात. मोठ्या $K_p$ मूल्यांसह अभिक्रिया लहान $K_p$ मूल्यांसह अभिक्रियांच्या तुलनेत पूर्णतेकडे जाण्याची अधिक शक्यता असते.

$K_p$ वर परिणाम करणारे घटक#

साम्य स्थिरांक $K_p$ हे अनेक घटकांद्वारे प्रभावित होते:

• तापमान: $K_p$ तापमानावर अवलंबून असतो. उष्मादायी अभिक्रियांसाठी (उष्णता सोडणाऱ्या अभिक्रिया), $K_p$ तापमान वाढल्याने कमी होतो, तर शोषक अभिक्रियांसाठी (उष्णता शोषून घेणाऱ्या अभिक्रिया), $K_p$ तापमान वाढल्याने वाढतो.

• दाब: $K_p$ वायूंचा समावेश असलेल्या अभिक्रियांसाठी दाब बदलांद्वारे प्रभावित होतो. दाब वाढवल्याने साम्यावस्था कमी मोल वायू असलेल्या बाजूकडे सरकते, तर दाब कमी केल्याने जास्त मोल वायू असलेल्या बाजूस अनुकूल होते.

• सांद्रता: $K_p$ हा अभिकारक आणि उत्पादनांच्या प्रारंभिक सांद्रतेपासून स्वतंत्र असतो. तथापि, सांद्रतेतील बदल साम्यावस्था किती वेगाने प्राप्त होते यावर परिणाम करू शकतात, साम्यावस्थेच्या स्थितीवर नाही.

$K_p$ ही रासायनिक साम्यावस्थेतील एक महत्त्वाची संकल्पना आहे, जी अभिक्रिया पूर्णतेकडे किती प्रमाणात पुढे जाते याचे परिमाणात्मक माप प्रदान करते. $K_p$ ची समजून घेतल्यास, रसायनशास्त्रज्ञ रासायनिक अभिक्रियांच्या वर्तनाबद्दल अंतर्दृष्टी मिळवू शकतात, त्यांची दिशा अंदाजित करू शकतात आणि साम्यावस्था प्राप्त करण्याच्या त्यांच्या प्रवृत्तीची तुलना करू शकतात.

$K_c$ म्हणजे काय?#

$K_c$ हा रासायनिक अभिक्रियेसाठी साम्य स्थिरांक आहे. हे एक माप आहे की अभिक्रिया पूर्णतेकडे किती प्रमाणात पुढे जाते. साम्य स्थिरांक हा उत्पादनांच्या सांद्रतेच्या आणि अभिकारकांच्या सांद्रतेच्या गुणोत्तराने परिभाषित केला जातो, प्रत्येक त्यांच्या संबंधित स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकांवर वाढवलेला असतो.

एक सामान्य रासायनिक अभिक्रियेसाठी:

$$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$$

साम्य स्थिरांक अभिव्यक्ती आहे:

$$K_c = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$$

जिथे:

• $K_c$ हा साम्य स्थिरांक आहे
• $A$, $B$, $C$, आणि $D$ हे अभिक्रियेत समाविष्ट असलेल्या रासायनिक प्रजाती आहेत
• $a$, $b$, $c$, आणि $d$ हे संबंधित प्रजातींचे स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांक आहेत

साम्य स्थिरांक हा दिलेल्या तापमान आणि दाबावर स्थिर असतो. हा अभिकारक आणि उत्पादनांच्या प्रारंभिक सांद्रतेपासून स्वतंत्र असतो.

साम्य स्थिरांकाचे मूल्य अभिक्रियेची दिशा अंदाजित करण्यासाठी वापरले जाऊ शकते. जर $K_c$ मोठा असेल, तर अभिक्रिया पूर्णतेकडे पुढे जाईल. जर $K_c$ लहान असेल, तर अभिक्रिया फार पुढे जाणार नाही.

साम्य स्थिरांक अभिकारक आणि उत्पादनांच्या साम्यावस्थेतील सांद्रतेची गणना करण्यासाठी देखील वापरला जाऊ शकतो.

$K_c$ चे उपयोग#

साम्य स्थिरांकाचे रसायनशास्त्रात अनेक उपयोग आहेत. यापैकी काही उपयोगांमध्ये हे समाविष्ट आहे:

• अभिक्रियेची दिशा अंदाजित करणे
• अभिकारक आणि उत्पादनांच्या साम्यावस्थेतील सांद्रतेची गणना करणे
• रासायनिक प्रक्रियांची रचना करणे
• रासायनिक साम्यावस्था समजून घेणे

साम्य स्थिरांक ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे. हे एक माप आहे की अभिक्रिया पूर्णतेकडे किती प्रमाणात पुढे जाते. साम्य स्थिरांक अभिक्रियेची दिशा अंदाजित करण्यासाठी, अभिकारक आणि उत्पादनांच्या साम्यावस्थेतील सांद्रतेची गणना करण्यासाठी आणि रासायनिक प्रक्रियांची रचना करण्यासाठी वापरला जाऊ शकतो.

साम्य स्थिरांकाची एकके#

साम्य स्थिरांक हे एक परिमाणात्मक माप आहे की रासायनिक अभिक्रिया पूर्णतेकडे किती प्रमाणात पुढे जाते. हे साम्यावस्थेतील उत्पादनांच्या सांद्रतेच्या आणि अभिकारकांच्या सांद्रतेचे गुणोत्तर आहे, प्रत्येक त्याच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकावर वाढवलेले आहे.

साम्य स्थिरांकाची एकके विचारात घेतलेल्या अभिक्रियेवर अवलंबून असतात. खालील स्वरूपाच्या सामान्य अभिक्रियेसाठी:

aA + bB ⇌ cC + dD

साम्य स्थिरांक, Kc, हा अशी व्याख्या केली जाते:

$$K_c = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$$

जिथे [A], [B], [C], आणि [D] हे साम्यावस्थेतील संबंधित प्रजातींची सांद्रता आहेत.

Kc ची एकके अभिकारक आणि उत्पादनांच्या सांद्रतेच्या एककांद्वारे निश्चित केली जातात. उदाहरणार्थ, जर सांद्रता मोल प्रति लिटर (M) मध्ये व्यक्त केली गेली असेल, तर Kc ची एकके M$^{-x}$ असतील, जिथे x हा अभिकारकांच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकांची बेरीज आहे.

Kp ची एकके#

वायूंचा समावेश असलेल्या अभिक्रियांसाठी, साम्य स्थिरांक बहुतेक वेळा सांद्रतेऐवजी आंशिक दाबांच्या दृष्टीने व्यक्त केला जातो. वायू टप्प्यातील अभिक्रियेसाठी साम्य स्थिरांकाला Kp म्हणतात आणि तो अशी व्याख्या केला जातो:

$$K_p = \frac{(P_C)^c (P_D)^d}{(P_A)^a (P_B)^b}$$

जिथे P_A, P_B, P_C, आणि P_D हे साम्यावस्थेतील संबंधित प्रजातींचे आंशिक दाब आहेत.

Kp ची एकके आंशिक दाबांच्या एककांद्वारे निश्चित केली जातात. उदाहरणार्थ, जर आंशिक दाब वातावरण (atm) मध्ये व्यक्त केले गेले असतील, तर Kp ची एकके atm^x असतील, जिथे x हा अभिकारकांच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकांची बेरीज आहे.

Kw ची एकके#

जलीय द्रावणातील आम्ल-आम्लारी अभिक्रियांसाठी, साम्य स्थिरांकाला आम्ल वियोजन स्थिरांक, Kw म्हणतात. Kw हा साम्यावस्थेतील हायड्रोजन आयन सांद्रता ([$H^+$]) आणि हायड्रॉक्साईड आयन सांद्रता ([OH$^-$]) यांचा गुणाकार म्हणून परिभाषित केला जातो:

$$K_w = [H^+][OH^-]$$

Kw ची एकके (M)$^2$ आहेत, कारण [$H^+$] आणि [OH$^-$] दोन्ही मोल प्रति लिटरमध्ये व्यक्त केले जातात.

सारांश#

साम्य स्थिरांकाची एकके विचारात घेतलेल्या अभिक्रियेवर आणि अभिकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता किंवा आंशिक दाब व्यक्त करण्यासाठी वापरलेल्या एककांवर अवलंबून असतात. वेगवेगळ्या प्रकारच्या अभिक्रियांसाठी साम्य स्थिरांकाची एकके खालील सारणीत सारांशित केली आहेत:

अभिक्रिया प्रकार	साम्य स्थिरांक	एकके
द्रावणातील एकसंध अभिक्रिया	Kc	M$^{-x}$
वायू टप्प्यातील अभिक्रिया	Kp	atm$^x$
जलीय द्रावणातील आम्ल-आम्लारी अभिक्रिया	Kw	(M)$^2$

जिथे x हा अभिकारकांच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकांची बेरीज आहे.

$K_p$ आणि $K_c$ संबंधावर परिणाम करणारे घटक#

साम्य स्थिरांक $K_p$ हा साम्य स्थिरांक $K_c$ शी खालील समीकरणाने संबंधित आहे:

$$K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$$

जिथे:

• $K_p$ हा आंशिक दाबांच्या दृष्टीने साम्य स्थिरांक आहे
• $K_c$ हा सांद्रतेच्या दृष्टीने साम्य स्थिरांक आहे
• $R$ हा आदर्श वायू स्थिरांक आहे
• $T$ हे केल्विनमधील तापमान आहे
• $\Delta n$ ही अभिक्रियेतील वायूच्या मोल संख्येतील बदल आहे

खालील घटक $K_p$ आणि $K_c$ यांच्यातील संबंधावर परिणाम करतात:

तापमान#

$K_p$ आणि $K_c$ ची तापमान अवलंबित्व वेगळी आहे. $K_p$ तापमानापासून स्वतंत्र असतो, तर $K_c$ तापमानासह बदलतो. याचे कारण असे की अभिक्रियेतील अभिकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता तापमानासह बदलते, तर आंशिक दाब बदलत नाहीत.

दाब#

$K_p$ आणि $K_c$ ची दाब अवलंबित्व देखील वेगळी आहे. $K_p$ दाबाच्या थेट प्रमाणात असतो, तर $K_c$ दाबापासून स्वतंत्र असतो. याचे कारण असे की अभिक्रियेतील अभिकारक आणि उत्पादनांचे आंशिक दाब दाबासह बदलतात, तर सांद्रता बदलत नाहीत.

आकारमान#

$K_p$ आणि $K_c$ ची आकारमान अवलंबित्व देखील वेगळी आहे. $K_p$ आकारमानाच्या व्यस्त प्रमाणात असतो, तर $K_c$ आकारमानापासून स्वतंत्र असतो. याचे कारण असे की अभिक्रियेतील अभिकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता आकारमानासह बदलते, तर आंशिक दाब बदलत नाहीत.

अभिकारक आणि उत्पादन सांद्रता#

अभिक्रियेतील अभिकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता $K_p$ आणि $K_c$ दोन्हीवर परिणाम करते. अभिकारकाची सांद्रता वाढल्याने $K_c$ वाढेल, तर उत्पादनाची सांद्रता वाढल्याने $K_c$ कमी होईल. $K_p$ साठीही हेच खरे आहे, परंतु दाबाचा परिणाम देखील विचारात घेतला जातो.

उत्प्रेरक#

उत्प्रेरक अभिक्रियेच्या वेगावर परिणाम करतो, परंतु तो साम्य स्थिरांकावर परिणाम करत नाही. याचे कारण असे की उत्प्रेरक अभिक्रियेतील अभिकारक आणि उत्पादनांची सांद्रता बदलत नाही.

$K_p$ आणि $K_c$ यांच्यातील संबंध अनेक घटकांद्वारे प्रभावित होतो, ज्यामध्ये तापमान, दाब, आकारमान, अभिकारक आणि उत्पादन सांद्रता आणि उत्प्रेरकाची उपस्थिती यांचा समावेश आहे. रासायनिक गणनेमध्ये साम्य स्थिरांक योग्यरित्या वापरण्यासाठी या घटकांची समजून घेणे महत्त्वाचे आहे.

$K_p$ आणि $K_c$ मधील फरक#

रासायनिक साम्यावस्थेत, साम्य स्थिरांक हे एक परिमाणात्मक माप आहे की रासायनिक अभिक्रिया किती प्रमाणात पुढे जाते. हे चिन्ह $K$ द्वारे दर्शविले जाते. साम्य स्थिरांक दोन प्रकारचे आहेत: $K_p$ आणि $K_c$.

$K_p$ हा आंशिक दाबांच्या दृष्टीने व्यक्त केलेला साम्य स्थिरांक आहे. हे उत्पादनांच्या आंशिक दाबांच्या आणि अभिकारकांच्या आंशिक दाबांचे गुणोत्तर म्हणून परिभाषित केले जाते, प्रत्येक त्याच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकावर वाढवलेले असते.

$$K_p = \frac{P_{products}}{P_{reactants}}$$

जिथे:

• $P_{products}$ हा उत्पादनांचा आंशिक दाब आहे
• $P_{reactants}$ हा अभिकारकांचा आंशिक दाब आहे

$K_c$ हा सांद्रतेच्या दृष्टीने व्यक्त केलेला साम्य स्थिरांक आहे. हे उत्पादनांच्या सांद्रतेच्या आणि अभिकारकांच्या सांद्रतेचे गुणोत्तर म्हणून परिभाषित केले जाते, प्रत्येक त्याच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकावर वाढवलेले असते.

$$K_c = \frac{[products]}{[reactants]}$$

जिथे:

• $[products]$ ही उत्पादनांची सांद्रता आहे
• $[reactants]$ ही अभिकारकांची सांद्रता आहे

रासायनिक साम्यावस्थेत $K_p$ आणि $K_c$ मधील संबंध#

रासायनिक साम्यावस्थेत, साम्य स्थिरांक $K$ हे एक माप आहे की रासायनिक अभिक्रिया किती प्रमाणात पुढे जाते. हे साम्यावस्थेतील उत्पादनांच्या सांद्रतेच्या आणि अभिकारकांच्या सांद्रतेच्या गुणोत्तराने परिभाषित केले जाते.

एक सामान्य रासायनिक अभिक्रियेसाठी,

$$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$$

साम्य स्थिरांक $K_c$ खालीलप्रमाणे दिला जातो:

$$K_c = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$$

जिथे [A], [B], [C], आणि [D] हे साम्यावस्थेतील संबंधित प्रजातींची सांद्रता आहेत.

साम्य स्थिरांक $K_p$ हा सारखाच परिभाषित केला जातो, परंतु तो सांद्रतेऐवजी आंशिक दाब वापरतो. वरील अभिक्रियेसाठी, $K_p$ खालीलप्रमाणे दिला जातो:

$$K_p = \frac{(P_C)^c (P_D)^d}{(P_A)^a (P_B)^b}$$

जिथे $P_A$, $P_B$, $P_C$, आणि $P_D$ हे साम्यावस्थेतील संबंधित प्रजातींचे आंशिक दाब आहेत.

$K_p$ आणि $K_c$ यांच्यातील संबंध आदर्श वायू नियम वापरून मिळवता येतो. आदर्श वायू नियम सांगतो की वायूचा दाब हा वायूच्या प्रति एकक आकारमानातील मोल संख्येचा गुणाकार वायू स्थिरांक $R$ आणि तापमान $T$ इतका असतो.

$$P = n/VRT$$

वायूंच्या मिश्रणासाठी, एकूण दाब हा वैयक्तिक वायूंच्या आंशिक दाबांची बेरीज असतो. म्हणून, वरील अभिक्रियेसाठी, आपल्याकडे आहे:

$$P_{total} = P_A + P_B + P_C + P_D$$

साम्यावस्थेत, एकूण दाब स्थिर असतो. म्हणून, आपण लिहू शकतो:

$$K_p = \frac{(P_C)^c (P_D)^d}{(P_A)^a (P_B)^b} = \frac{([C]/RT)^c ([D]/RT)^d}{([A]/RT)^a ([B]/RT)^b}$$

ही अभिव्यक्ती सोपी करून, आपल्याला मिळते:

$$K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$$

जिथे $\Delta n$ हा उत्पादनांच्या मोल संख्येतील आणि अभिकारकांच्या मोल संख्येतील फरक आहे.

फक्त वायूंचा समावेश असलेल्या अभिक्रियेसाठी, $\Delta n$ हा उत्पादनांच्या गुणांकांच्या आणि अभिकारकांच्या गुणांकांच्या फरकाइतका असतो. उदाहरणार्थ, अभिक्रियेसाठी

$$2H_2 + O_2 \rightleftharpoons 2H_2O$$

$\Delta n$ हा 2 - 3 = -1 इतका असतो. म्हणून,

$$K_p = K_c (RT)^{-1}$$

वायू आणि द्रव दोन्हीचा समावेश असलेल्या अभिक्रियेसाठी, $\Delta n$ हा वायूरूप उत्पादनांच्या मोल संख्येतील आणि वायूरूप अभिकारकांच्या मोल संख्येतील फरकाइतका असतो. उदाहरणार्थ, अभिक्रियेसाठी

$$CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)$$

$\Delta n$ हा 1 - 1 = 0 इतका असतो. म्हणून,

$$K_p = K_c$$

सर्वसाधारणपणे, $K_p$ आणि $K_c$ यांच्यातील संबंध खालील समीकरणाने दिला जातो:

$$K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$$

जिथे $\Delta n$ हा वायूरूप उत्पादनांच्या मोल संख्येतील आणि वायूरूप अभिकारकांच्या मोल संख्येतील फरक आहे.

$K_p$ आणि $K_c$ संबंधाची व्युत्पत्ती#

रासायनिक उष्मागतिकीमध्ये, साम्य स्थिरांक $K$ हे एक परिमाणात्मक माप आहे की रासायनिक अभिक्रिया पूर्णतेकडे किती प्रमाणात पुढे जाते. हे उत्पादनांच्या क्रियाकलापांच्या आणि अभिकारकांच्या क्रियाकलापांचे गुणोत्तर म्हणून परिभाषित केले जाते, प्रत्येक त्याच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांकावर वाढवलेले असते.

एक सामान्य रासायनिक अभिक्रियेसाठी:

$$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$$

साम्य स्थिरांक $K_c$ खालीलप्रमाणे दिला जातो:

$$K_c = \frac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$$

जिथे [A], [B], [C], आणि [D] हे साम्यावस्थेतील संबंधित प्रजातींची सांद्रता आहेत.

$K_p$ आणि $K_c$ मधील संबंध#

साम्य स्थिरांक $K_p$ हा सांद्रतेऐवजी आंशिक दाबांच्या दृष्टीने परिभाषित केला जातो. तो खालीलप्रमाणे दिला जातो:

$$K_p = \frac{(p_\text{C})^c(p_\text{D})^d}{(p_\text{A})^a(p_\text{B})^b}$$

जिथे $p_\text{A}$, $p_\text{B}$, $p_\text{C}$, आणि $p_\text{D}$ हे साम्यावस्थेतील संबंधित प्रजातींचे आंशिक दाब आहेत.

$K_p$ आणि $K_c$ यांच्यातील संबंध आदर्श वायू नियम वापरून मिळवता येतो. आदर्श वायू नियम सांगतो की वायूचा दाब त्याच्या सांद्रतेच्या थेट प्रमाणात आणि त्याच्या आकारमानाच्या व्यस्त प्रमाणात असतो.

दिलेल्या तापमान आणि आकारमानातील वायूसाठी, वायूचा आंशिक दाब हा त्याच्या सांद्रतेचा गुणाकार एकूण दाब इतका असतो. म्हणून, आपण लिहू शकतो:

$$p_\text{A} = [\text{A}]RT$$

$$p_\text{B} = [\text{B}]RT$$

$$p_\text{C} = [\text{C}]RT$$

$$p_\text{D} = [\text{D}]RT$$

जिथे $R$ हा आदर्श वायू स्थिरांक आहे आणि $T$ हे तापमान आहे.

$K_p$ च्या समीकरणात ही अभिव्यक्ती बदलून, आपल्याला मिळते:

$$K_p = \frac{([\text{C}]RT)^c([\text{D}]RT)^d}{([\text{A}]RT)^a([\text{B}]RT)^b}$$

ही अभिव्यक्ती सोपी करून, आपल्याला मिळते:

$$K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$$

जिथे $\Delta n$ हा उत्पादनांच्या एकूण मोल संख्येतील आणि अभिकारकांच्या एकूण मोल संख्येतील फरक आहे.

निष्कर्ष#

$K_p$ आणि $K_c$ यांच्यातील संबंध $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$ या समीकरणाने दिला जातो. हे समीकरण दर्शवते की $K_p$ आणि $K_c$ हे एका स्थिर घटकाने संबंधित आहेत जे तापमान आणि अभिक्रियेदरम्यान वायूच्या मोल संख्येतील बदलावर अवलंबून असतात.

Kp आणि Kc संबंधित वारंवार विचारले जाणारे प्रश्न#

Kp आणि Kc मध्ये काय संबंध आहे?#

Kp आणि Kc मधील संबंध खालील समीकरणाने दिला जातो:

$$Kp = Kc(RT)^{\Delta n}$$

जिथे:

• Kp हा आंशिक दाबांच्या दृष्टीने साम्य स्थिरांक आहे
• Kc हा सांद्रतेच्या दृष्टीने साम्य स्थिरांक आहे
• R हा आदर्श वायू स्थिरांक आहे
• T हे केल्विनमधील तापमान आहे
• Δn ही अभिक्रियेतील वायूच्या मोल संख्येतील बदल आहे

Kp आणि Kc मध्ये काय फरक आहे?#

Kp आणि Kc मधील मुख्य फरक असा आहे की Kp हा आंशिक दाबांच्या दृष्टीने व्यक्त केला जातो, तर Kc हा सांद्रतेच्या दृष्टी