युनिट 3 इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री (इंटेक्स प्रश्न-1)

उत्तर

${Mg}^{2+} \mid {Mg}$ चा मानक इलेक्ट्रोड पोटेंशिअल मानक ह्यॅलिक्स इलेक्ट्रोडशी तुलनेने मोजला जाऊ शकतो, ज्याला ${Pt_{(s)}}, {H_2(g)}(1 {~atm}) \mid {H_(a q)}^{+}(1 {M})$ द्वारे दर्शवले जाते.

${Mg} \mid {MgSO_4}({aq} 1 {M})$ या अनोड आणि मानक ह्यॅलिक्स इलेक्ट्रोड या कॅथोड असलेली सेल स्थापित केली जाते.

$$ {Mg}\left|{Mg}^{2+}({aq}, 1 {M}) \| {H}^{+}({aq}, 1 {M})\right| {H_2}({~g}, 1 \text { bar }), {Pt{(s)}} $$

नंतर, सेलची ईएमफी मोजली जाते आणि ही मोजली ईएमफी मॅग्नेशियम इलेक्ट्रोडचा मानक इलेक्ट्रोड पोटेंशिअल आहे.

$\begin{array}{ll} & \mathrm{Mg}\left|\mathrm{Mg}^{2+}(1 \mathrm{M})\right|\left|\mathrm{H}^{+}(1 \mathrm{M})\right| \mathrm{H}2,(1 \mathrm{~atm}), \mathrm{Pt} \\ & \mathrm{E}{\text {cell }}^{\mathrm{o}}=\mathrm{E}{\mathrm{H}^{+}, 1 / 2 \mathrm{H}2}-\mathrm{E}{\mathrm{Mg}^{2+}, \mathrm{Mg}} \\ \text { Put } & \mathrm{E}{\mathrm{H}^{+}, 1 / 2 \mathrm{H}2}^o=0 . \\ \text { Hence, } \quad & \mathrm{E}{\mathrm{Mg}^{2+}, \mathrm{Mg}}^{\circ}=-\mathrm{E}_{\text {cell }}^o\end{array}$

उत्तर

जिंक कॉपरपेक्षा अधिक प्रतिक्रियाशील आहे. म्हणून, तो खालीलप्रमाणे कॉपर सल्फेट शोधनेतून कॉपर अपसारित करतो :

$$ \mathrm{Zn}(s)+\mathrm{CuSO}_4(a q) \longrightarrow \mathrm{ZnSO}_4(a q)+\mathrm{Cu}(s) $$

म्हणून, जिंक $\mathrm{CuSO}_4$ शोधन्याशी प्रतिक्रिया करते. म्हणून, आम्ही कॉपर सल्फेट शोधना जिंक बाटीमध्ये साठवू शकत नाही.

उत्तर

फेरोज आयन्सचे ऑक्सिडेशन म्हणजे खालील प्रतिक्रिया घडावी लागते :

$$ \mathrm{Fe}^{2+} \longrightarrow \mathrm{Fe}^{3+}+e^{-} ; \mathrm{E}_{\mathrm{ox}}^{\circ}=-0.77 \mathrm{~V} $$

फक्त ते पदार्थ फेरोज आयन्स $\mathrm{Fe}^{2+}$ ला $\mathrm{Fe}^{3+}$ च्या बदलात ऑक्सिडेट करू शकतात जे अधिक मजबूत ऑक्सिडिंग एजन्ट्स आहेत आणि 0.77 V पेक्षा जास्त सकारात्मक रिडक्शन पोटेंशिअल असतात जेणेकरून सेल प्रतिक्रियेची ईएमफी सकारात्मक असेल. हे इलेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखलेतील $\mathrm{Fe}^{3+} / \mathrm{Fe}^{2+}$ खाली असलेल्या घटकांसाठी घडते, उदाहरणार्थ, $\mathrm{Br}_2, \mathrm{Cl}_2$ आणि $\mathrm{F}_2$.