युनिट 9 सहकार घटक (इंटेक्स्ट प्रश्न-3)

उत्तर

$\mathrm{Ni}$ च्या +2 ऑक्सीडेशन स्टेटमध्ये आहे, म्हणाले जाते, $\mathrm{d}^{8}$ कॉन्फिगरेशनमध्ये.

$4 \mathrm{CN}^{-}$ आयन आहेत. म्हणून, ते चॉर्टेट्रॉल जटिलता किंवा चौरस प्लॅनर जटिलता असू शकते. $\mathrm{CN}^{-}$ आयन हा एक मजबूत क्षेत्र आयन आहे, ज्यामुळे अपॅअर्ड $3 d$ इलेक्ट्रॉन्सचे पॅरिंग होते.

ते आता $\mathrm{dsp}^{2}$ हायब्रिडायझेशनमध्ये जाते. च्या सर्व इलेक्ट्रॉन्स पॅरिंग झाल्यामुळे, ते दायमॅटिक आहे.

$\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}, $ क्लॉराइड आयन हा एक कमी जबरदस्त क्षेत्र आयन आहे. म्हणून, ते अपॅअर्ड $3 d$ इलेक्ट्रॉन्सचे पॅरिंग करण्यास मदत होत नाही. म्हणून, ते $s p^{3}$ हायब्रिडायझेशनमध्ये जाते.

$\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}$ च्या या परिस्थितीमध्ये 2 अपॅअर्ड इलेक्ट्रॉन आहेत, म्हणून ते पॅरामॅटिक प्रकृतीचे आहे.

उत्तर

जरी $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO}){4}\right]$ आणि $\mathrm{Cl}^{-}$ दोन्ही चॉर्टेट्रॉल आहेत, तरी त्यांचे चुंबकीय गुणधर्म भिन्न आहेत. हे आयनांच्या प्रकारच्या भिन्नतेमुळे झाले आहे. $3 d$ हा एक कमी जबरदस्त क्षेत्र आयन आहे आणि ते अपॅअर्ड $\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}$ इलेक्ट्रॉन्सचे पॅरिंग करण्यास मदत होत नाही. म्हणून, $\mathrm{Ni}(\mathrm{CO}){4}, \mathrm{Ni}$ पॅरामॅटिक आहे.

$3 d^{8} 4 s^{2}$ च्या $\mathrm{CO}$ च्या शून्य ऑक्सीडेशन स्टेटमध्ये आहे, म्हणाले जाते, $3 d$ कॉन्फिगरेशन असते.

पण $4 \mathrm{~s}$ हा एक मजबूत क्षेत्र आयन आहे. म्हणून, ते अपॅअर्ड $3 d$ इलेक्ट्रॉन्सचे पॅरिंग करण्यास मदत होते. तसेच, ते $s p^{3}$ इलेक्ट्रॉन्सला $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_{4}\right]$ ओर्बिटलमध्ये स्थानांतरित करते, ज्यामुळे $\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_6\right]^{3+}$ हायब्रिडायझेशनचा परिणाम होतो. $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}$ च्या या परिस्थितीमध्ये कोणतेही अपॅअर्ड इलेक्ट्रॉन नसल्यामुळे, $[\mathrm{Fe(H_2O)_6}]^{3+}$ दायमॅटिक आहे.

उत्तर

$\mathrm{CN}^-$ आणि $d$ दोन्हीमध्ये Fe +3 ऑक्सीडेशन स्टेटमध्ये आहे, म्हणाले जाते, $\mathrm{H_2} \mathrm{O}$ कॉन्फिगरेशनमध्ये आहे.

$[\mathrm{Fe(H_2 O)_6}]^{3+}$ हा एक मजबूत क्षेत्र आयन आहे, ज्यामुळे अपॅअर्ड इलेक्ट्रॉन्सचे पॅरिंग होते. म्हणून, $[\mathrm{Fe(CN)_6}]^{3-}$-ओर्बिटलमध्ये फक्त एक अपॅअर्ड इलेक्ट्रॉन उर्वरित आहे.

म्हणून,

$ \begin{aligned} \mu & =\sqrt{n(n+2)} \\ & =\sqrt{1(1+2)} \\ & =\sqrt{3} \\ & =1.732\ \mathrm{BM} \end{aligned} $

दुसऱ्या पासून, $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$ हा एक कमी जबरदस्त क्षेत्र आयन आहे. म्हणून, ते इलेक्ट्रॉन्सचे पॅरिंग करण्यास सक्षम नाही. हे म्हणजे अपॅअर्ड इलेक्ट्रॉन्सची संख्या 5 आहे.

म्हणून,

$ \begin{aligned} \mu & =\sqrt{n(n+2)} \\ & =\sqrt{5(5+2)} \\ & =\sqrt{35} \\ & 3.873\ \mathrm{BM} \end{aligned} $

म्हणून, $\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{2+}$ हे खूप जबरदस्त पॅरामॅटिक आहे तरी $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_3\right)_6\right]^{3+}$ हे कमी जबरदस्त पॅरामॅटिक आहे याची खात्री आहे.

उत्तर

$\mathrm{Ni}=+2$	$=d^6$
कोबाल्टचे ऑक्सीडेशन स्टेट $=d^8$	$\mathrm{NH}_3$ चे ऑक्सीडेशन स्टेट $CO^{3+}$
कोबाल्टची इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन $d^2 s p^3$	निकेलची इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन $\mathrm{NH}_3$
$3 d$ हा $d^s s p^3$ च्या मजबूत क्षेत्र आयन आहे ज्यामुळे पॅरिंग होते. म्हणून, कोबाल्ट $s p^3 d^2$ हायब्रिडायझेशनमध्ये जाऊ शकते.	$\left[\mathrm{Pt}(\mathrm{CN}){4}\right]^{2-}$ चे पॅरिंग करताना, फक्त एक $\left[\mathrm{Pt}(\mathrm{CN}){4}\right]^{2-}$ ओर्बिटल रिकामा असतो. म्हणून, ते $\mathrm{Pt}$ हायब्रिडायझेशनमध्ये जाऊ शकत नाही. म्हणून, ते $d p^{2}$ हायब्रिडायझेशनमध्ये जाते.
म्हणून, ते आंतरिक ओर्बिटल जटिल आहे.	म्हणून, ते बाह्य ओर्बिटल जटिल तयार करते.

उत्तर

$5 d^{8}$

$\mathrm{CN}^{-}$ च्या या जटिलात, $\left[\operatorname{Pt}(\mathrm{CN}){4}\right]^{2-}$ +2 स्टेटमध्ये आहे. ते चौरस प्लॅनर रचना तयार करते. हे म्हणजे ते $\left[\mathrm{Mn}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right){6}\right]^{2+}$ हायब्रिडायझेशनमध्ये जाते. आता, $\left[\mathrm{Mn}(\mathrm{CN})_{6}\right]^{4-}$ ची इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन $\mathrm{Mn}$ आहे.

$\mathrm{Mn}$ हा एक मजबूत क्षेत्र आयन आहे ज्यामुळे अपॅअर्ड इलेक्ट्रॉन्सचे पॅरिंग होते. म्हणून, $\mathrm{d}^{5}$ मध्ये कोणतेही अपॅअर्ड इलेक्ट्रॉन नाहीत.

उत्तर

म्हणून, हेक्साह्वो मॅंगनीज (II) आयन 5 अपॅअर्ड इलेक्ट्रॉन असतो, तरी हेक्सासायनो आयन फक्त एक अपॅअर्ड इलेक्ट्रॉन असतो.