PYQ NEET- रासायनिक समतुल्यता-1 L-10

Question: अशा प्रतिक्रियेचे $\Delta \mathrm{H}$ ज्याची किमती $$#

\mathrm{X}{2(\mathrm{~g})}+4 \mathrm{Y}{2(\mathrm{~g})} \rightleftharpoons 2 \mathrm{XY}{4(\mathrm{~g})} $$ खालीलपैकी कमी आहे, त्याचे $X{4(\mathrm{~g})}$ फोर्मेशन खालीलपैकी कोणत्या परिस्थितीत अधिक फायदेशीर असेल?

A) उच्च तापमान आणि उच्च दबाव

B) कमी दबाव आणि कमी तापमान

C) उच्च तापमान आणि कमी दबाव

D) उच्च दबाव आणि कमी तापमान

Answer: उच्च दबाव आणि कमी तापमान#

Solution:#

$$ \begin{aligned} & \mathrm{X}{2(\mathrm{~g})}+4 \mathrm{Y}{2(\mathrm{~g})} \rightleftharpoons 2 \mathrm{XY}{4(\mathrm{~g})} \ & \Delta \mathrm{n}{\mathrm{g}}=- \text { ve and } \Delta \mathrm{H}=-\mathrm{ve} \end{aligned} $$

$\Delta \mathrm{H}<0$ म्हणून, दिलेली प्रतिक्रिया एक्सोथर्मिक आहे. ले-शेटेलियरच्या सिद्धांतानुसार, एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियेसाठी पुर्ववर्ती प्रतिक्रिया कमी तापमानाने फायदेशीर होते. याशिवाय, प्रतिक्रियाच्या पुर्ववर्ती बाजूवर 5 गॅस मोल आहेत आणि प्राप्तांतील बाजूवर 2 गॅस मोल आहेत. म्हणून, दबाव जास्त असताना पुर्ववर्ती प्रतिक्रिया फायदेशीर होते. उच्च दबावाने प्रतिक्रिया त्याच्या गॅस मोलांच्या कमी दिशेने जाण्यास प्रवृत्त होते असे कारण आहे.