Equilibrium Ques 15
15. Hydrolysis of sucrose is given by the following reaction.
Sucrose $+H_2 O \rightleftharpoons$ Glucose + Fructose
If the equilibrium constant $(K_C)$ is $2 \times 10^{13}$ at $300$ $ K$, the value of $\Delta_r G^{\ominus}$ at the same temperature will be :
[2020]
(a) $8.314 $ $J $ $mol^{-1} $ $K^{-1} \times 300 $ $K$ $ \times \ln (2 \times 10^{13})$
(b) $8.314 $ $J $ $mol^{-1}$ $ K^{-1} \times 300 $ $K$ $ \times \ln (3 \times 10^{13})$
(c) $-8.314 $ $J $ $mol^{-1}$ $ K^{-1} \times 300 $ $K$ $ \times \ln (4 \times 10^{13})$
(d) $-8.314 $ $J $ $mol^{-1}$ $ K^{-1} \times 300 $ $K$ $ \times \ln (2 \times 10^{13})$
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Answer:
Correct Answer: 15.(d)
Solution:
- (d) $\Delta G=\Delta G^{\circ}+R T \ln Q$
At equilibrium $\Delta G=0, Q=K _{e q}$
So, $\Delta_r G^{\circ}=-R T \ln K _{e q}$
$\Delta_r G^{\circ}=-8.314$ $ J $ $mol^{-1}$ $ K^{-1} \times 300 $ $K$ $ \times \ln (2 \times 10^{13})$
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