ଅଧ୍ୟାୟ 11 p-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ

“ଭାରୀ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ଆଭ୍ୟନ୍ତରୀଣ କୋରରେ $d$ ଏବଂ $f$ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍‌ଗୁଡ଼ିକର ପ୍ରଭାବ ଯୋଗୁଁ p-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ଧର୍ମରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ ସେମାନଙ୍କର ରାସାୟନିକ ବିଜ୍ଞାନକୁ ଆକର୍ଷଣୀୟ କରିଥାଏ”

$p$-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକରେ ଶେଷ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍‌ଟି ସର୍ବାଧିକ ବାହ୍ୟ $p$ କକ୍ଷକରେ ପ୍ରବେଶ କରେ। ଯେହେତୁ ଆମେ ଜାଣୁ ଯେ $p$ କକ୍ଷକଗୁଡ଼ିକର ସଂଖ୍ୟା ତିନି ଏବଂ ତେଣୁ, $p$ କକ୍ଷକଗୁଡ଼ିକର ଏକ ସେଟ୍ରେ ସ୍ଥାନିତ ହୋଇପାରିବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍‌ଗୁଡ଼ିକର ସର୍ବାଧିକ ସଂଖ୍ୟା ଛଅ। ଫଳସ୍ୱରୂପ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ସାରଣୀରେ 13 ରୁ 18 ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ସଂଖ୍ୟା ଥିବା $p$-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ଛଅଟି ଗୋଷ୍ଠୀ ଅଛି। ବୋରନ୍, କାର୍ବନ୍, ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍, ଅମ୍ଳଜାନ, ଫ୍ଲୁଓରିନ୍ ଏବଂ ହିଲିୟମ୍ ଗୋଷ୍ଠୀଗୁଡ଼ିକର ଶୀର୍ଷରେ ଅଛନ୍ତି। ସେମାନଙ୍କର ସଂଯୋଜକ କୋଷ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ ହେଉଛି $\boldsymbol{n} \boldsymbol{s}^{2} \boldsymbol{n} \boldsymbol{p}^{\mathbf{1 - 6}}$ ($\mathrm{He}$ ବ୍ୟତୀତ)। ତଥାପି, ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ବିନ୍ୟାସର ଆଭ୍ୟନ୍ତରୀଣ କୋର ଭିନ୍ନ ହୋଇପାରେ। ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ଆଭ୍ୟନ୍ତରୀଣ କୋରରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ ସେମାନଙ୍କର ଭୌତିକ ଧର୍ମ (ଯେପରିକି ପରମାଣୁ ଏବଂ ଆୟନିକ ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧ, ଆୟନୀକରଣ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି, ଇତ୍ୟାଦି) ସହିତ ରାସାୟନିକ ଧର୍ମଗୁଡ଼ିକୁ ମଧ୍ୟ ବହୁଳ ଭାବରେ ପ୍ରଭାବିତ କରେ। ଫଳସ୍ୱରୂପ, $p$-ବ୍ଲକର ଏକ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ଧର୍ମରେ ବହୁତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ଦେଖାଯାଏ। ଏକ $p$-ବ୍ଲକ ମୌଳିକ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରଦର୍ଶିତ ସର୍ବାଧିକ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ସଂଯୋଜକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍‌ଗୁଡ଼ିକର ସମୁଦାୟ ସଂଖ୍ୟା ସହିତ ସମାନ (ଅର୍ଥାତ୍, $s^{-}$ ଏବଂ $p$-ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍‌ଗୁଡ଼ିକର ସମଷ୍ଟି)। ସ୍ପଷ୍ଟ ଭାବରେ, ସମ୍ଭାବ୍ୟ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାର ସଂଖ୍ୟା ପର୍ଯ୍ୟାୟ ସାରଣୀର ଡାହାଣ ପାର୍ଶ୍ୱକୁ ବଢ଼ିଥାଏ। ଏହି ତଥାକଥିତ ଗୋଷ୍ଠୀ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ବ୍ୟତୀତ, $p$-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ଦେଖାଇପାରନ୍ତି ଯାହା ସାଧାରଣତଃ, କିନ୍ତୁ ଅବଶ୍ୟ ନୁହେଁ, ସଂଯୋଜକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍‌ଗୁଡ଼ିକର ସମୁଦାୟ ସଂଖ୍ୟାଠାରୁ ଦୁଇର ଏକକ ଦ୍ୱାରା ଭିନ୍ନ ହୋଇଥାଏ। $p$-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରଦର୍ଶିତ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାଗୁଡ଼ିକ ଟେବୁଲ୍ 11.1 ରେ ଦର୍ଶାଯାଇଛି। ବୋରନ୍, କାର୍ବନ୍ ଏବଂ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ପରିବାରରେ ଗୋଷ୍ଠୀ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ହେଉଛି ଗୋଷ୍ଠୀରେ ହାଲୁକା ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ପାଇଁ ସବୁଠାରୁ ସ୍ଥିର ଅବସ୍ଥା। ତଥାପି, ଗୋଷ୍ଠୀ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାଠାରୁ ଦୁଇ ଏକକ କମ୍ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ପ୍ରତ୍ୟେକ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ଭାରୀ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ପାଇଁ କ୍ରମାଗତ ଭାବରେ ଅଧିକ ସ୍ଥିର ହୋଇଥାଏ। ଗୋଷ୍ଠୀ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାଠାରୁ ଦୁଇ ଏକକ କମ୍ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାର ଘଟଣା ବେଳେବେଳେ ‘ନିଷ୍କ୍ରିୟ ଯୋଡ଼ି ପ୍ରଭାବ’ କୁ ଆରୋପିତ ହୋଇଥାଏ।

ଟେବୁଲ୍ 11.1 p-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ସାଧାରଣ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ ଏବଂ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା

ଗୋଷ୍ଠୀ	$\mathbf{1 3}$	$\mathbf{1 4}$	$\mathbf{1 5}$	$\mathbf{1 6}$	$\mathbf{1 7}$	$\mathbf{1 8}$
ସାଧାରଣ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ	$n s^{2} n p^{1}$	$n s^{2} n p^{2}$	$n s^{2} n p^{3}$	$n s^{2} n p^{4}$	$n s^{2} n p^{5}$	$n s^{2} n p^{6}$ $\left(1 s^{2}\right.$ ପାଇଁ $\left.\mathrm{He}\right)$
ଗୋଷ୍ଠୀର ପ୍ରଥମ ସଦସ୍ୟ	$\mathrm{B}$	$\mathrm{C}$	$\mathrm{N}$	$\mathrm{O}$	$\mathrm{F}$	$\mathrm{He}$
ଗୋଷ୍ଠୀ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା	+3	+4	+5	+6	+7	+8
ଅନ୍ୟ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2, -2	+5, +3, +1, -1	+6, +4, +2

ଏହି ଦୁଇଟି ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାର ସାପେକ୍ଷ ସ୍ଥିରତା - ଗୋଷ୍ଠୀ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ଏବଂ ଗୋଷ୍ଠୀ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାଠାରୁ ଦୁଇ ଏକକ କମ୍ - ଗୋଷ୍ଠୀ ଅନୁସାରେ ଭିନ୍ନ ହୋଇପାରେ ଏବଂ ଉପଯୁକ୍ତ ସ୍ଥାନରେ ଆଲୋଚନା କରାଯିବ।

ଏହା ଜାଣିବାକୁ ଆକର୍ଷଣୀୟ ଯେ ଅଧାତୁ ଏବଂ ଧାତୁସଦୃଶଗୁଡ଼ିକ କେବଳ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ସାରଣୀର $p$-ବ୍ଲକରେ ବିଦ୍ୟମାନ। ଗୋଷ୍ଠୀରେ ତଳକୁ ଯାଆନ୍ତେ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ଅଧାତୁ ସ୍ୱଭାବ ହ୍ରାସ ପାଏ। ପ୍ରକୃତରେ ପ୍ରତ୍ୟେକ $p$-ବ୍ଲକ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ସବୁଠାରୁ ଭାରୀ ମୌଳିକଟି ପ୍ରକୃତିରେ ସବୁଠାରୁ ଅଧିକ ଧାତବିକ। ଅଧାତୁରୁ ଧାତବିକ ସ୍ୱଭାବରେ ଏହି ପରିବର୍ତ୍ତନ ସେମାନେ କେଉଁ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ ତାହା ଉପରେ ନିର୍ଭର କରି ଏହି ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ରାସାୟନିକ ବିଜ୍ଞାନରେ ବିବିଧତା ଆଣିଥାଏ।

ସାଧାରଣତଃ, ଅଧାତୁଗୁଡ଼ିକର ଧାତୁଗୁଡ଼ିକ ତୁଳନାରେ ଅଧିକ ଆୟନୀକରଣ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ଏବଂ ଅଧିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗେଟିଭିଟି ଥାଏ। ତେଣୁ, ଧାତୁଗୁଡ଼ିକ ସହଜରେ କ୍ୟାଟାୟନ୍ ଗଠନ କରେ ଯାହା ବିପରୀତରେ, ଅଧାତୁଗୁଡ଼ିକ ସହଜରେ ଆନାୟନ୍ ଗଠନ କରେ। ଅତ୍ୟଧିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ଅଧାତୁଗୁଡ଼ିକ ସହିତ ଅତ୍ୟଧିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ଧାତୁଗୁଡ଼ିକ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକ ସାଧାରଣତଃ ସେମାନଙ୍କର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗେଟିଭିଟିରେ ବଡ଼ ପାର୍ଥକ୍ୟ ହେତୁ ଆୟନିକ ହୋଇଥାଏ। ଅନ୍ୟ ପକ୍ଷରେ, ଅଧାତୁଗୁଡ଼ିକ ନିଜ ମଧ୍ୟରେ ଗଠିତ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକ ସେମାନଙ୍କର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗେଟିଭିଟିରେ ଛୋଟ ପାର୍ଥକ୍ୟ ହେତୁ ଅଧିକାଂଶ ସହସଂଯୋଜକ ସ୍ୱଭାବର ହୋଇଥାଏ। ଅଧାତୁରୁ ଧାତବିକ ସ୍ୱଭାବର ପରିବର୍ତ୍ତନ ସେମାନେ ଗଠନ କରୁଥିବା ଅକ୍ସାଇଡ୍‌ଗୁଡ଼ିକର ପ୍ରକୃତି ଦ୍ୱାରା ସର୍ବୋତ୍ତମ ଭାବରେ ଚିତ୍ରିତ କରାଯାଇପାରେ। ଅଧାତୁ ଅକ୍ସାଇଡ୍‌ଗୁଡ଼ିକ ଅମ୍ଳୀୟ କିମ୍ବା ଉଦାସୀନ ଅଟେ ଯେତେବେଳେ ଧାତୁ ଅକ୍ସାଇଡ୍‌ଗୁଡ଼ିକ ପ୍ରକୃତିରେ କ୍ଷାରକୀୟ ଅଟେ। p-ବ୍ଲକର ପ୍ରଥମ ସଦସ୍ୟ ତାହାର ସଂଗତ ଗୋଷ୍ଠୀର ଅନ୍ୟ ସଦସ୍ୟମାନଙ୍କଠାରୁ ଦୁଇଟି ପ୍ରମୁଖ ଦିଗରେ ଭିନ୍ନ। ପ୍ରଥମଟି ହେଉଛି ଆକାର ଏବଂ ଅନ୍ୟ ସମସ୍ତ ଧର୍ମ ଯାହା ଆକାର ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ। ଏହିପରି, ସବୁଠାରୁ ହାଲୁକା $p$-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ସବୁଠାରୁ ହାଲୁକା $s$-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ, ଲିଥିୟମ୍ ଏବଂ ବେରିଲିୟମ୍ ପରି ସମାନ ପ୍ରକାରର ପାର୍ଥକ୍ୟ ଦେଖାନ୍ତି। ଦ୍ୱିତୀୟ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ପାର୍ଥକ୍ୟ, ଯାହା କେବଳ $p$-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ପାଇଁ ପ୍ରଯୁଜ୍ୟ, ଭାରୀ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ସଂଯୋଜକ କୋଷରେ $d$ କକ୍ଷକଗୁଡ଼ିକର ପ୍ରଭାବ (ତୃତୀୟ ପର୍ଯ୍ୟାୟରୁ ଆରମ୍ଭ କରି) ଏବଂ ଦ୍ୱିତୀୟ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକରେ ସେମାନଙ୍କର ଅଭାବ ଯୋଗୁଁ ଉତ୍ପନ୍ନ ହୁଏ। ବୋରନ୍ ଠାରୁ ଆରମ୍ଭ ହୋଇଥିବା $p$-ଗୋଷ୍ଠୀର ଦ୍ୱିତୀୟ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ଚାରିର ସର୍ବାଧିକ ସହସଂଯୋଜନ ସଂଖ୍ୟା ପାଇଁ ସୀମିତ ($2 s$ ଏବଂ ତିନୋଟି $2 p$ କକ୍ଷକ ବ୍ୟବହାର କରି)। ଏହାର ବିପରୀତରେ, $p$-ଗୋଷ୍ଠୀର ତୃତୀୟ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ $3 s^{2} 3 p^{n}$ ସହିତ $3 d$ ଏବଂ $3 p$ ଶକ୍ତି ସ୍ତର ମଧ୍ୟରେ ଅବସ୍ଥିତ ଖାଲି $4 s$ କକ୍ଷକଗୁଡ଼ିକ ରଖନ୍ତି। ଏହି $d$-କକ୍ଷକଗୁଡ଼ିକ ବ୍ୟବହାର କରି ତୃତୀୟ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ସେମାନଙ୍କର ସହସଂଯୋଜନ ସଂଖ୍ୟା ଚାରି ଉପରେ ବିସ୍ତାର କରିପାରନ୍ତି। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ବୋରନ୍ କେବଳ $\left[\mathrm{BF_4} \right]^{-}$ ଗଠନ କରିବାବେଳେ, ଆଲୁମିନିୟମ୍ $\left[\mathrm{AlF_6}\right]^{3-}$ ଆୟନ୍ ଦେଇଥାଏ। ଏହି $d$-କକ୍ଷକଗୁଡ଼ିକର ଉପସ୍ଥିତି ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ଉପାୟରେ ଭାରୀ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ରାସାୟନିକ ବିଜ୍ଞାନକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରେ। ଆକାର ଏବଂ $d$ କକ୍ଷକଗୁଡ଼ିକର ଉପଲବ୍ଧତାର ସମ୍ମିଳିତ ପ୍ରଭାବ ଏହି ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର $\pi$ ବନ୍ଧ ଗଠନ କରିବାର କ୍ଷମତାକୁ ବିଶେଷ ଭାବରେ ପ୍ରଭାବିତ କରେ। ଏକ ଗୋଷ୍ଠୀର ପ୍ରଥମ ସଦସ୍ୟ ନିଜ ପ୍ରତି $p \pi-p \pi$ ବହୁଳ ବନ୍ଧ ଗଠନ କରିବାର କ୍ଷମତାରେ ଭାରୀ ସଦସ୍ୟମାନଙ୍କଠାରୁ ଭିନ୍ନ (ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, $\mathrm{C}=\mathrm{C}, \mathrm{C} \equiv \mathrm{C}$, $\mathrm{N} \equiv \mathrm{N}$) ଏବଂ ଅନ୍ୟ ଦ୍ୱିତୀୟ ଧାଡ଼ି ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ପ୍ରତି (ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, $\mathrm{C}=\mathrm{O}, \mathrm{C}=\mathrm{N}, \mathrm{C} \equiv \mathrm{N}, \mathrm{N}=\mathrm{O}$)। ଏହି ପ୍ରକାରର $\pi$ - ବନ୍ଧନ ଭାରୀ $p$-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ପାଇଁ ବିଶେଷ ଭାବରେ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ନୁହେଁ। ଭାରୀ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ $\pi$ ବନ୍ଧ ଗଠନ କରନ୍ତି କିନ୍ତୁ ଏହା $d$ କକ୍ଷକ $(d \pi-p \pi$ କିମ୍ବା $d \pi-d \pi$) ଜଡିତ କରେ। ଯେହେତୁ $d$ କକ୍ଷକଗୁଡ଼ିକ $p$ କକ୍ଷକଗୁଡ଼ିକ ତୁଳନାରେ ଉଚ୍ଚତର ଶକ୍ତିର, ସେମାନେ ଅଣୁଗୁଡ଼ିକର ସାମଗ୍ରିକ ସ୍ଥିରତାକୁ ଦ୍ୱିତୀୟ ଧାଡ଼ି ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର $\mathrm{p} \pi-\mathrm{p} \pi$ ବନ୍ଧନ ତୁଳନାରେ କମ୍ ଅବଦାନ କରନ୍ତି। ତଥାପି, ଭାରୀ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ପ୍ରଜାତିରେ ସହସଂଯୋଜନ ସଂଖ୍ୟା ସମାନ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାରେ ପ୍ରଥମ ମୌଳିକ ତୁଳନାରେ ଅଧିକ ହୋଇପାରେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, +5 ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାରେ $\mathrm{N}$ ଏବଂ $\mathrm{P}$ ଉଭୟ ଅକ୍ସୋଆନାୟନ୍ ଗଠନ କରନ୍ତି: $\mathrm{NO_3^-}$ ($\pi$ - ବନ୍ଧ ସହିତ ତିନି-ସହସଂଯୋଜନ ଯାହା ଏକ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ $p$-କକ୍ଷକକୁ ଜଡିତ କରେ) ଏବଂ $\mathrm{PO}_{4}^{3-}$ ($s, p$ ଏବଂ $d$ କକ୍ଷକଗୁଡ଼ିକୁ ଜଡିତ କରି ଚାରି-ସହସଂଯୋଜନ ଯାହା $\pi$-ବନ୍ଧରେ ଅବଦାନ କରେ)। ଏହି ଏକକରେ ଆମେ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ସାରଣୀର 13 ଏବଂ 14 ଗୋଷ୍ଠୀ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ରାସାୟନିକ ବିଜ୍ଞାନ ଅଧ୍ୟୟନ କରିବା।

11.1 ଗୋଷ୍ଠୀ 13 ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ: ବୋରନ୍ ପରିବାର

ଏହି ଗୋଷ୍ଠୀ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ଧର୍ମରେ ଏକ ବିସ୍ତୃତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ଦେଖାନ୍ତି। ବୋରନ୍ ଏକ ପ୍ରାରୂପିକ ଅଧାତୁ, ଆଲୁମିନିୟମ୍ ଏକ ଧାତୁ କିନ୍ତୁ ବୋରନ୍ ସହିତ ଅନେକ ରାସାୟନିକ ସାମଞ୍ଜସ୍ୟ ଦେଖାଏ, ଏବଂ ଗ୍ୟାଲିୟମ୍, ଇଣ୍ଡିୟମ୍ ଏବଂ ଥାଲିୟମ୍ ସ୍ୱଭାବରେ ପ୍ରାୟ ବିଶେଷ ଭାବରେ ଧାତବିକ।

ବୋରନ୍ ଏକ ବହୁତ ବିରଳ ମୌଳିକ, ମୁଖ୍ୟତଃ ଅର୍ଥୋବୋରିକ୍ ଏସିଡ୍, $\left(\mathrm{H_3} \mathrm{BO_3}\right)$, ବୋରାକ୍ସ, $\mathrm{Na_2} \mathrm{~B_4} \mathrm{O_7} \cdot 10 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, ଏବଂ କର୍ନାଇଟ୍, $\mathrm{Na_2} \mathrm{~B_4} \mathrm{O_7} \cdot 4 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$ ଭାବରେ ଘଟେ। ଭାରତରେ ବୋରାକ୍ସ ପୁଗା ଭ୍ୟାଲି (ଲାଦାଖ୍) ଏବଂ ସାମ୍ଭର ହ୍ରଦ (ରାଜସ୍ଥାନ)ରେ ମିଳେ। ପୃଥିବୀ କ୍ରଷ୍ଟରେ ବୋରନ୍ ପ୍ରଚୁରତା ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଦ୍ୱାରା $0.0001 %$ ଠାରୁ କମ୍। ବୋରନ୍ ର ଦୁଇଟି ଆଇସୋଟୋପିକ୍ ରୂପ ଅଛି ${ }^{10} \mathrm{~B}(19 %)$ ଏବଂ ${ }^{11} \mathrm{~B}(81 %)$। ଆଲୁମିନିୟମ୍ ହେଉଛି ସବୁଠାରୁ ଅଧିକ ପ୍ରଚୁର ଧାତୁ ଏବଂ ପୃଥିବୀ କ୍ରଷ୍ଟରେ ତୃତୀୟ ସବୁଠାରୁ ଅଧିକ ପ୍ରଚୁର ମୌଳିକ (ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଦ୍ୱାରା $8.3 %$) ଅମ୍ଳଜାନ ($45.5 %$) ଏବଂ $\mathrm{Si}(27.7 %)$ ପରେ। ବକ୍ସାଇଟ୍, $\mathrm{Al_2} \mathrm{O_3} \cdot 2 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$ ଏବଂ କ୍ରାୟୋଲାଇଟ୍, $\mathrm{Na_3} \mathrm{AlF_6}$ ହେଉଛି ଆଲୁମିନିୟମ୍ ର ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଖଣିଜ। ଭାରତରେ ଏହା ମଧ୍ୟପ୍ରଦେଶ, କର୍ଣ୍ଣାଟକ, ଓଡ଼ିଶା ଏବଂ ଜମ୍ମୁରେ ମାଇକା ଭାବରେ ମିଳେ। ଗ୍ୟାଲିୟମ୍, ଇଣ୍ଡିୟମ୍ ଏବଂ ଥାଲିୟମ୍ ପ୍ରକୃତିରେ କମ୍ ପ୍ରଚୁର ମୌଳିକ।

ଏହି ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ପରମାଣୁ, ଭୌତିକ ଏବଂ ରାସାୟନିକ ଧର୍ମଗୁଡ଼ିକ ନିମ୍ନରେ ଆଲୋଚନା କରାଯାଇଛି।

11.1.1 ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ

ଏହି ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ବାହ୍ୟ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ ହେଉଛି $n s^{2} n p^{1}$। ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ବିନ୍ୟାସକୁ ନିବିଡ଼ ଭାବରେ ଦେଖିଲେ ସୂଚିତ କରେ ଯେ ବୋରନ୍ ଏବଂ ଆଲୁମିନିୟମ୍ ର ମୂଲ୍ୟବାନ ଗ୍ୟାସ୍ କୋର ଥିବାବେଳେ, ଗ୍ୟାଲିୟମ୍ ଏବଂ ଇଣ୍ଡିୟମ୍ ର ମୂଲ୍ୟବାନ ଗ୍ୟାସ୍ ପ୍ଲସ୍ $10 d$-ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍‌ଗୁଡ଼ିକ ଅଛି, ଏବଂ ଥାଲିୟମ୍ ର ମୂଲ୍ୟବାନ ଗ୍ୟାସ୍ ପ୍ଲସ୍ $14 f$-ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍‌ଗୁଡ଼ିକ ପ୍ଲ

ପୂର୍ବ

ପରବର୍ତ୍ତୀ