ଅଧ୍ୟାୟ ୦୪ ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନ ଏବଂ ଅଣୁ ସଂରଚନା

“ବିଜ୍ଞାନୀମାନେ ନିରନ୍ତର ନୂତନ ଯୌଗିକ ଆବିଷ୍କାର କରୁଛନ୍ତି, ସେମାନଙ୍କ ବିଷୟରେ ତଥ୍ୟଗୁଡିକୁ କ୍ରମାନ୍ୱୟରେ ସଜାଇ ରଖୁଛନ୍ତି, ବିଦ୍ୟମାନ ଜ୍ଞାନ ସହିତ ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରିବାକୁ ଚେଷ୍ଟା କରୁଛନ୍ତି, ପୂର୍ବର ମତାମତକୁ ପରିବର୍ତ୍ତନ କରିବା କିମ୍ବା ନୂତନ ପର୍ଯ୍ୟବେକ୍ଷିତ ତଥ୍ୟଗୁଡିକୁ ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରିବା ପାଇଁ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ବିକଶିତ କରିବା ପାଇଁ ସଂଗଠିତ ହେଉଛନ୍ତି।”

ପଦାର୍ଥ ଗୋଟିଏ କିମ୍ବା ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରର ମୌଳିକଦ୍ୱାରା ଗଠିତ। ସାଧାରଣ ପରିସ୍ଥିତିରେ ଉଦାତ୍ତ ଗ୍ୟାସ୍ ବ୍ୟତୀତ ଅନ୍ୟ କୌଣସି ମୌଳିକ ପ୍ରକୃତିରେ ସ୍ୱାଧୀନ ପରମାଣୁ ଭାବରେ ବିଦ୍ୟମାନ ନାହିଁ। ତଥାପି, ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକର ଏକ ଗୋଷ୍ଠୀ ଏକ ବିଶେଷତା ଧାରଣ କରୁଥିବା ଏକ ପ୍ରଜାତି ଭାବରେ ଏକତ୍ର ବିଦ୍ୟମାନ ଥିବା ଦେଖାଯାଏ। ଏହିପରି ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକର ଏକ ଗୋଷ୍ଠୀକୁ ଏକ ଅଣୁ କୁହାଯାଏ। ସ୍ପଷ୍ଟଭାବେ ଅଣୁଗୁଡ଼ିକରେ ଏହି ଗଠନାତ୍ମକ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକୁ ଧରି ରଖୁଥିବା କିଛି ଶକ୍ତି ରହିବା ଆବଶ୍ୟକ। ବିଭିନ୍ନ ରାସାୟନିକ ପ୍ରଜାତିରେ ବିଭିନ୍ନ ଗଠନାତ୍ମକ (ପରମାଣୁ, ଆୟନ, ଇତ୍ୟାଦି) କୁ ଏକତ୍ର ଧରି ରଖୁଥିବା ଆକର୍ଷଣ ଶକ୍ତିକୁ ଏକ ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନ କୁହାଯାଏ। ଯେହେତୁ ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକର ଗଠନ ବିଭିନ୍ନ ଉପାୟରେ ବିଭିନ୍ନ ମୌଳିକର ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକର ସଂଯୋଗ ଫଳରେ ଘଟେ, ଏହା ଅନେକ ପ୍ରଶ୍ନ ଉତ୍ପନ୍ନ କରେ। ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକ କାହିଁକି ମିଶ୍ରିତ ହୁଅନ୍ତି? କେବଳ କେତେକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ସଂଯୋଗ କାହିଁକି ସମ୍ଭବ? କେତେକ ପରମାଣୁ କାହିଁକି ମିଶ୍ରିତ ହୁଅନ୍ତି ଯେତେବେଳେ କେତେକ ଅନ୍ୟମାନେ ନୁହନ୍ତି? ଅଣୁଗୁଡ଼ିକ କାହିଁକି ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଆକୃତି ଧାରଣ କରନ୍ତି? ଏହିପରି ପ୍ରଶ୍ନଗୁଡ଼ିକର ଉତ୍ତର ଦେବା ପାଇଁ ସମୟ ସମୟରେ ବିଭିନ୍ନ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ଏବଂ ଧାରଣା ଆଗତ କରାଯାଇଛି। ଏଗୁଡ଼ିକ ହେଉଛି କୋସେଲ-ଲୁଇସ୍ ଉପାୟ, ଭେଲେନ୍ସ ଶେଲ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଯୁଗଳ ବିକର୍ଷଣ (VSEPR) ସିଦ୍ଧାନ୍ତ, ଭେଲେନ୍ସ ବନ୍ଧନ (VB) ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ଏବଂ ଅଣୁ କକ୍ଷପଥ (MO) ସିଦ୍ଧାନ୍ତ। ଭେଲେନ୍ସର ବିଭିନ୍ନ ସିଦ୍ଧାନ୍ତର ବିକାଶ ଏବଂ ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନର ପ୍ରକୃତିର ବ୍ୟାଖ୍ୟା ପରମାଣୁର ସଂରଚନା, ମୌଳିକର ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ ଏବଂ ଆବର୍ତ୍ତ ସାରଣୀର ବୁଝାମଣାରେ ବିକାଶ ସହିତ ନିବିଡ଼ ଭାବରେ ସମ୍ପର୍କିତ ହୋଇଛି। ପ୍ରତ୍ୟେକ ପ୍ରଣାଳୀ ଅଧିକ ସ୍ଥିର ହେବାକୁ ପ୍ରବୃତ୍ତି ଦେଖାଏ ଏବଂ ବନ୍ଧନ ହେଉଛି ସ୍ଥିରତା ପ୍ରାପ୍ତ କରିବା ପାଇଁ ପ୍ରଣାଳୀର ଶକ୍ତି ହ୍ରାସ କରିବାର ପ୍ରକୃତିର ଉପାୟ।

4.1 ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନ ପାଇଁ କୋସେଲ-ଲୁଇସ୍ ଉପାୟ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଦୃଷ୍ଟିକୋଣରୁ ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନର ଗଠନ ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରିବା ପାଇଁ ଅନେକ ଚେଷ୍ଟା କରାଯାଇଥିଲା, କିନ୍ତୁ 1916 ମସିହାରେ କୋସେଲ୍ ଏବଂ ଲୁଇସ୍ ସ୍ୱାଧୀନ ଭାବରେ ଏକ ସନ୍ତୋଷଜନକ ବ୍ୟାଖ୍ୟା ଦେବାରେ ସଫଳ ହେଲେ। ଉଦାତ୍ତ ଗ୍ୟାସ୍ ଗୁଡ଼ିକର ନିଷ୍କ୍ରିୟତା ଉପରେ ଆଧାରିତ ଭେଲେନ୍ସର କିଛି ଯୁକ୍ତିଯୁକ୍ତ ବ୍ୟାଖ୍ୟା ଦେବାରେ ସେମାନେ ପ୍ରଥମ ଥିଲେ।

ଲୁଇସ୍ ଏକ ଧନାତ୍ମକ ଚାର୍ଜ ଯୁକ୍ତ ‘କର୍ନେଲ୍’ (ନ୍ୟୁକ୍ଲିୟସ୍ ପ୍ଲସ୍ ଭିତର ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍) ଏବଂ ବାହ୍ୟ ଶେଲ୍ ଯାହା ସର୍ବାଧିକ ଆଠଟି ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଧାରଣ କରିପାରିବ ଦୃଷ୍ଟିରେ ପରମାଣୁକୁ ଚିତ୍ରିତ କଲେ। ସେ ଆହୁରି ଅନୁମାନ କଲେ ଯେ ଏହି ଆଠଟି ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଏକ ଘନକର କୋଣଗୁଡିକୁ ଅଧିକାର କରେ ଯାହା ‘କର୍ନେଲ୍’କୁ ଘେରି ରଖିଥାଏ। ଏହିପରି ସୋଡିୟମ୍ର ଏକକ ବାହ୍ୟ ଶେଲ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଘନକର ଗୋଟିଏ କୋଣକୁ ଅଧିକାର କରିବ, ଯେତେବେଳେ ଏକ ଉଦାତ୍ତ ଗ୍ୟାସ୍ କ୍ଷେତ୍ରରେ ସମସ୍ତ ଆଠଟି କୋଣ ଅଧିକାର କରାଯିବ। ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡ଼ିକର ଏହି ଅଷ୍ଟକ, ଏକ ବିଶେଷ ଭାବରେ ସ୍ଥିର ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ବ୍ୟବସ୍ଥାକୁ ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରେ। ଲୁଇସ୍ ଅନୁମାନ କଲେ ଯେ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକ ସ୍ଥିର ଅଷ୍ଟକ ପ୍ରାପ୍ତ କରନ୍ତି ଯେତେବେଳେ ସେମାନେ ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନ ଦ୍ୱାରା ସଂଯୁକ୍ତ ହୁଅନ୍ତି। ସୋଡିୟମ୍ ଏବଂ କ୍ଲୋରିନ୍ କ୍ଷେତ୍ରରେ, ଏହା ସୋଡିୟମ୍ ରୁ କ୍ଲୋରିନ୍ କୁ ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ଦ୍ୱାରା ଘଟିପାରେ ଯାହା ଦ୍ୱାରା $\mathrm{Na}^+$ ଏବଂ $\mathrm{Cl}^{-}$ ଆୟନ୍ ଦିଆଯାଏ। $ \mathrm{Cl}_2, \mathrm{H}_2, \mathrm{~F}_2 $ ଆଦି ଅନ୍ୟ ଅଣୁଗୁଡ଼ିକର କ୍ଷେତ୍ରରେ, ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରେ ଏକ ଯୁଗଳ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବାଣ୍ଟିବା ଦ୍ୱାରା ବନ୍ଧନ ଗଠିତ ହୁଏ। ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରତ୍ୟେକ ପରମାଣୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡ଼ିକର ଏକ ସ୍ଥିର ବାହ୍ୟ ଅଷ୍ଟକ ପ୍ରାପ୍ତ କରେ।

ଲୁଇସ୍ ଚିହ୍ନ: ଏକ ଅଣୁର ଗଠନରେ, କେବଳ ବାହ୍ୟ ଶେଲ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡ଼ିକ ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗରେ ଅଂଶଗ୍ରହଣ କରନ୍ତି ଏବଂ ସେମାନେ ଭେଲେନ୍ସ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଭାବରେ ଜଣାଶୁଣା। ଭିତର ଶେଲ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡ଼ିକ ଭଲ ଭାବରେ ସୁରକ୍ଷିତ ଏବଂ ସାଧାରଣତଃ ସଂଯୋଗ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଜଡିତ ନୁହନ୍ତି। ଜି.ଏନ୍. ଲୁଇସ୍, ଜଣେ ଆମେରିକୀୟ ରସାୟନବିତ୍ ଏକ ପରମାଣୁରେ ଭେଲେନ୍ସ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡିକୁ ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରିବା ପାଇଁ ସରଳ ସଙ୍କେତ ପରିଚିତ କରାଇଲେ। ଏହି ସଙ୍କେତଗୁଡିକୁ ଲୁଇସ୍ ଚିହ୍ନ କୁହାଯାଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଦ୍ୱିତୀୟ ଅବଧିର ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ପାଇଁ ଲୁଇସ୍ ଚିହ୍ନଗୁଡିକ ନିମ୍ନରେ ଦିଆଯାଇଛି:

ଲୁଇସ୍ ଚିହ୍ନର ମହତ୍ତ୍ୱ : ଚିହ୍ନ ଚାରିପାଖରେ ବିନ୍ଦୁ ସଂଖ୍ୟା ଭେଲେନ୍ସ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସଂଖ୍ୟାକୁ ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରେ। ଭେଲେନ୍ସ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡ଼ିକର ଏହି ସଂଖ୍ୟା ମୌଳିକର ସାଧାରଣ କିମ୍ବା ଗୋଷ୍ଠୀ ଭେଲେନ୍ସ ଗଣନା କରିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ। ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ଗୋଷ୍ଠୀ ଭେଲେନ୍ସ ସାଧାରଣତଃ ଲୁଇସ୍ ଚିହ୍ନରେ ଥିବା ବିନ୍ଦୁ ସଂଖ୍ୟା ସହିତ ସମାନ କିମ୍ବା 8 ମାଇନସ୍ ବିନ୍ଦୁ ସଂଖ୍ୟା କିମ୍ବା ଭେଲେନ୍ସ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍।

ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନ ସହିତ ସମ୍ପର୍କିତ କୋସେଲ୍, ନିମ୍ନଲିଖିତ ତଥ୍ୟଗୁଡିକ ପ୍ରତି ଧ୍ୟାନ ଆକର୍ଷଣ କଲେ:

ଆବର୍ତ୍ତ ସାରଣୀରେ, ଅତ୍ୟଧିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗେଟିଭ୍ ହାଲୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅତ୍ୟଧିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋପୋଜିଟିଭ୍ ଆଲକାଲି ଧାତୁ ଉଦାତ୍ତ ଗ୍ୟାସ୍ ଦ୍ୱାରା ପୃଥକ୍ ହୋଇଛି;
ଏକ ହାଲୋଜେନ୍ ପରମାଣୁରୁ ଏକ ନକାରାତ୍ମକ ଆୟନ୍ ଏବଂ ଏକ ଆଲକାଲି ଧାତୁ ପରମାଣୁରୁ ଏକ ଧନାତ୍ମକ ଆୟନ୍ ଗଠନ ସଂବନ୍ଧିତ ପରମାଣୁଦ୍ୱାରା ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଲାଭ ଏବଂ ହାନି ସହିତ ଜଡିତ;
ଏହିପରି ଗଠିତ ନକାରାତ୍ମକ ଏବଂ ଧନାତ୍ମକ ଆୟନ୍ ସ୍ଥିର ଉଦାତ୍ତ ଗ୍ୟାସ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ ପ୍ରାପ୍ତ କରେ। ଉଦାତ୍ତ ଗ୍ୟାସ୍ (ହିଲିୟମ୍ ବ୍ୟତୀତ ଯାହାର ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡ଼ିକର ଏକ ଯୁଗଳ ଅଛି) ଆଠ (ଅଷ୍ଟକ) ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ର ଏକ ବିଶେଷ ଭାବରେ ସ୍ଥିର ବାହ୍ୟ ଶେଲ୍ ବିନ୍ୟାସ ଅଛି, $n s^{2} n p^{6}$।
ନକାରାତ୍ମକ ଏବଂ ଧନାତ୍ମକ ଆୟନ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଷ୍ଟାଟିକ୍ ଆକର୍ଷଣ ଦ୍ୱାରା ସ୍ଥିର ହୁଏ।

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଉପରୋକ୍ତ ଯୋଜନା ଅନୁଯାୟୀ, ସୋଡିୟମ୍ ଏବଂ କ୍ଲୋରିନ୍ ରୁ $\mathrm{NaCl}$ ଗଠନ ନିମ୍ନରେ ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରାଯାଇପାରେ:


$\mathrm{Na}$	$\rightarrow$	$\mathrm{Na}^{+}+\mathrm{e}^{-}$
$[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^{1}$		$[\mathrm{Ne}]$
$\mathrm{Cl}+\mathrm{e}^{-}$	$\rightarrow$	$\mathrm{Cl}^{-}$
$[\mathrm{Ne}] 3 s^{2} 3 p^{5}$		$[\mathrm{Ne}] 3 s^{2} 3 p^{6}$ or $[\mathrm{Ar}]$
$\mathrm{Na}^{+}+\mathrm{Cl}^{-}$	$\rightarrow$	$\mathrm{NaCl}$ or $\mathrm{Na}^{+} \mathrm{Cl}^{-}$

ସେହିପରି $\mathrm{CaF}_{2}$ ର ଗଠନ ନିମ୍ନରେ ଦର୍ଶାଯାଇପାରେ:


$\mathrm{Ca}$	$\rightarrow$	$\mathrm{Ca}^{2+}+2 \mathrm{e}^{-}$
$[\mathrm{Ar}] 4 s^{2}$		$[\mathrm{Ar}]$
$\mathrm{F}+\mathrm{e}^{-}$	$\rightarrow$	$\mathrm{F}^{-}$
$[\mathrm{He}] 2 s^{2} 2 p^{5}$		$[\mathrm{He}] 2 s^{2} 2 p^{6}$ or $[\mathrm{Ne}]$
$\mathrm{Ca}^{2+}+2 \mathrm{~F}^{-}$	$\rightarrow$	$\mathrm{CaF}_2$ or $\mathrm{Ca}^{2+}\left(\mathrm{F}^{-}\right)_2$

ଧନାତ୍ମକ ଏବଂ ନକାରାତ୍ମକ ଆୟନ୍ ମଧ୍ୟରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଷ୍ଟାଟିକ୍ ଆକର୍ଷଣ ଫଳରେ ଗଠିତ ବନ୍ଧନକୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଭାଲେଣ୍ଟ୍ ବନ୍ଧନ କୁହାଯାଏ। ଏହିପରି ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଭାଲେନ୍ସ୍ ଆୟନ୍ ଉପରେ ଥିବା ଏକକ ଚାର୍ଜ (ଗୁଡିକ) ସଂଖ୍ୟା ସହିତ ସମାନ। ଏହିପରି, କ୍ୟାଲସିୟମ୍ କୁ ଦୁଇଟି ଧନାତ୍ମକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଭାଲେନ୍ସ୍ ଦିଆଯାଏ, ଯେତେବେଳେ କ୍ଲୋରିନ୍ ଗୋଟିଏ ନକାରାତ୍ମକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଭାଲେନ୍ସ୍।

ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ଦ୍ୱାରା ଆୟନ୍-ଗଠନ ଏବଂ ଆୟନିକ୍ ସ୍ଫଟିକୀୟ ଯୌଗିକ ଗଠନ ସମ୍ବନ୍ଧୀୟ ଆଧୁନିକ ଧାରଣାଗୁଡ଼ିକର ଆଧାର କୋସେଲ୍ ର ଅନୁମାନ ପ୍ରଦାନ କରେ। ଆୟନିକ୍ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକର ବୁଝାମଣା ଏବଂ ବ୍ୟବସ୍ଥାବଦ୍ଧତାରେ ତାଙ୍କର ମତାମତ ମହତ୍ତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ବୋଲି ପ୍ରମାଣିତ ହୋଇଛି। ସମାନ ସମୟରେ ସେ ଏହି ତଥ୍ୟକୁ ଚିହ୍ନଟ କଲେ ଯେ ଏକ ବଡ଼ ସଂଖ୍ୟକ ଯୌଗିକ ଏହି ଧାରଣାଗୁଡ଼ିକରେ ଖାପ ଖାଇଲା ନାହିଁ।

4.1.1 ଅଷ୍ଟକ ନିୟମ

1916 ମସିହାରେ କୋସେଲ୍ ଏବଂ ଲୁଇସ୍ ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନର ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ଭାବରେ ଜଣାଶୁଣା ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରେ ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗର ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ବିକଶିତ କଲେ। ଏହା ଅନୁଯାୟୀ, ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକ ଗୋଟିଏ ପରମାଣୁରୁ ଅନ୍ୟ ପରମାଣୁକୁ ଭେଲେନ୍ସ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ଦ୍ୱାରା (ଲାଭ କରିବା କିମ୍ବା ହରାଇବା) କିମ୍ବା ଭେଲେନ୍ସ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବାଣ୍ଟିବା ଦ୍ୱାରା ସେମାନଙ୍କ ଭେଲେନ୍ସ ଶେଲ୍ ରେ ଏକ ଅଷ୍ଟକ ପାଇବା ପାଇଁ ମିଶ୍ରିତ ହୋଇପାରେ। ଏହାକୁ ଅଷ୍ଟକ ନିୟମ କୁହାଯାଏ।

4.1.2 ସହସଂଯୋଜକ ବନ୍ଧନ

ଲାଙ୍ଗମୁଇର୍ (1919) ଅଷ୍ଟକର ସ୍ଥିର ଘନାକାର ବ୍ୟବସ୍ଥାର ଧାରଣାକୁ ପରିତ୍ୟାଗ କରି ଏବଂ ସହସଂଯୋଜକ ବନ୍ଧନ ଶବ୍ଦ ପରିଚିତ କରାଇ ଲୁଇସ୍ ର ଅନୁମାନକୁ ପରିଷ୍କୃତ କଲେ। କ୍ଲୋରିନ୍ ଅଣୁ, $\mathrm{Cl}_2$ ର ଗଠନ ବିଚାର କରି ଲୁଇସ୍-ଲାଙ୍ଗମୁଇର୍ ସିଦ୍ଧାନ୍ତକୁ ବୁଝାଯାଇପାରିବ। ଇଲେକ୍ଟ୍ରନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ, $[\mathrm{Ne}] 3 s^2 3 p^5$ ସହିତ $\mathrm{Cl}$ ପରମାଣୁ, ଆରଗନ୍ ବିନ୍ୟାସରୁ ଗୋଟିଏ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ କମ୍। $\mathrm{Cl}_2$ ଅଣୁର ଗଠନକୁ ଦୁଇଟି କ୍ଲୋରିନ୍ ପରମାଣୁ ମଧ୍ୟରେ ଏକ ଯୁଗଳ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବାଣ୍ଟିବା ଦୃଷ୍ଟିରେ ବୁଝାଯାଇପାରିବ, ପ୍ରତ୍ୟେକ କ୍ଲୋରିନ୍ ପରମାଣୁ ସାଝା ଯୁଗଳକୁ ଗୋଟିଏ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଅବଦାନ କରେ। ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଉଭୟ କ୍ଲୋରିନ୍ ପରମାଣୁ ନିକଟତମ ଉଦାତ୍ତ ଗ୍ୟାସ୍ (ଯଥା, ଆରଗନ୍) ର ବାହ୍ୟ ଶେଲ୍ ଅଷ୍ଟକ ପ୍ରାପ୍ତ କରେ।

ଦୁଇଟି Cl ପରମାଣୁ ମଧ୍ୟରେ ସହସଂଯୋଜକ ବନ୍ଧନ

ବିନ୍ଦୁଗୁଡିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡିକୁ ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରେ। ଏହିପରି ସଂରଚନାଗୁଡିକୁ ଲୁଇସ୍ ଡଟ୍ ସଂରଚନା ଭାବରେ ଉଲ୍ଲେଖ କରାଯାଏ।

ଲୁଇସ୍ ଡଟ୍ ସଂରଚନା ଅନ୍ୟ ଅଣୁଗୁଡ଼ିକ ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ଲେଖାଯାଇପାରିବ, ଯେଉଁଥିରେ ମିଶ୍ରିତ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକ ସମାନ କିମ୍ବା ଭିନ୍ନ ହୋଇପାରେ। ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଶର୍ତ୍ତାବଳୀ ହେଉଛି:

ପ୍ରତ୍ୟେକ ବନ୍ଧନ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରେ ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଯୁଗଳ ବାଣ୍ଟିବା ଫଳରେ ଗଠିତ ହୁଏ।
ପ୍ରତ୍ୟେକ ମିଶ୍ରିତ ପରମାଣୁ ସାଝା ଯୁଗଳକୁ ଅତିକମରେ ଗୋଟିଏ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଅବଦାନ କରେ।
ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବାଣ୍ଟିବା ଫଳରେ ମିଶ୍ରିତ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକ ବାହ୍ୟଶେଲ୍ ଉଦାତ୍ତ ଗ୍ୟାସ୍ ବିନ୍ୟାସ ପ୍ରାପ୍ତ କରେ।
ଏହିପରି ଜଳ ଏବଂ କାର୍ବନ୍ ଟେଟ୍ରାକ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଅଣୁଗୁଡ଼ିକରେ, ସହସଂଯୋଜକ ବନ୍ଧନ ଗଠନ ନିମ୍ନରେ ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରାଯାଇପାରେ:

ଏହିପରି, ଯେତେବେଳେ ଦୁଇଟି ପରମାଣୁ ଗୋଟିଏ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଯୁଗଳ ବାଣ୍ଟନ୍ତି, ସେମାନେ ଏକ ଏକକ ସହସଂଯୋଜକ ବନ୍ଧନ ଦ୍ୱାରା ଯୋଡି ହୋଇଛନ୍ତି ବୋଲି କୁହାଯାଏ। ଅନେକ ଯୌଗିକରେ ଆମର ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରେ ଏକାଧିକ ବନ୍ଧନ ଅଛି। ଏକାଧିକ ବନ୍ଧନ ଗଠନ ଦୁଇଟି ପରମାଣୁ ମଧ୍ୟରେ ଗୋଟିଏରୁ ଅଧିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଯୁଗଳ ବାଣ୍ଟିବା କଳ୍ପନା କରେ। ଯଦି ଦୁଇଟି ପର

ପୂର୍ବ

ପରବର୍ତ୍ତୀ