ରାସାୟନିକ ସନ୍ତୁଳନ ଅନେକ ଜୈବିକ ଏବଂ ପରିବେଶୀୟ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, $\mathrm{O_2}$ ଅଣୁ ଏବଂ ପ୍ରୋଟିନ ହିମୋଗ୍ଲୋବିନ ସହିତ ଜଡିତ ସନ୍ତୁଳନ ଆମ ଫୁସଫୁସରୁ ଆମ ମାଂସପେଶୀକୁ $\mathrm{O_2}$ର ପରିବହନ ଏବଂ ବିତରଣରେ ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଭୂମିକା ଗ୍ରହଣ କରେ। ସମାନ ସନ୍ତୁଳନ $\mathrm{CO}$ ଅଣୁ ଏବଂ ହିମୋଗ୍ଲୋବିନ ସହିତ ଜଡିତ ହୋଇ $\mathrm{CO}$ର ବିଷାକ୍ତତା ପାଇଁ ଦାୟୀ।

ଯେତେବେଳେ ଏକ ତରଳ ଏକ ବନ୍ଧ ପାତ୍ରରେ ବାଷ୍ପୀଭବନ ହୁଏ, ଅପେକ୍ଷାକୃତ ଉଚ୍ଚ ଗତିଜ ଶକ୍ତି ବିଶିଷ୍ଟ ଅଣୁଗୁଡିକ ତରଳ ପୃଷ୍ଠରୁ ବାଷ୍ପ ପ୍ରାବସ୍ଥାକୁ ପଳାୟନ କରେ ଏବଂ ବାଷ୍ପ ପ୍ରାବସ୍ଥାରୁ ତରଳ ପୃଷ୍ଠକୁ ଆଘାତ କରୁଥିବା ତରଳ ଅଣୁଗୁଡିକର ସଂଖ୍ୟା ତରଳ ପ୍ରାବସ୍ଥାରେ ରହିଯାଏ। ଏହା ଏକ ସ୍ଥିର ବାଷ୍ପ ଚାପ ସୃଷ୍ଟି କରେ କାରଣ ଏକ ସନ୍ତୁଳନ ଯେଉଁଥିରେ ତରଳ ଛାଡୁଥିବା ଅଣୁଗୁଡିକର ସଂଖ୍ୟା ବାଷ୍ପରୁ ତରଳକୁ ଫେରିଥିବା ଅଣୁଗୁଡିକର ସଂଖ୍ୟା ସହିତ ସମାନ ହୁଏ। ଆମେ କହୁ ଯେ ଏହି ପର୍ଯ୍ୟାୟରେ ତନ୍ତ୍ରଟି ସନ୍ତୁଳନ ଅବସ୍ଥାକୁ ପହଞ୍ଚିଛି। ତଥାପି, ଏହା ସ୍ଥିର ସନ୍ତୁଳନ ନୁହେଁ ଏବଂ ତରଳ ଏବଂ ବାଷ୍ପ ମଧ୍ୟରେ ସୀମାରେ ବହୁତ ସକ୍ରିୟତା ରହିଛି। ଏହିପରି, ସନ୍ତୁଳନରେ, ବାଷ୍ପୀଭବନର ହାର ସଂଘନନର ହାର ସହିତ ସମାନ ହୁଏ। ଏହାକୁ ଏହିପରି ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରାଯାଇପାରେ:

$$ \mathrm{H_2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{H_2} \mathrm{O}\text { (vap) } $$

ଦ୍ୱିଗୁଣିତ ଅର୍ଦ୍ଧ ତୀରଗୁଡିକ ସୂଚାଏ ଯେ ଉଭୟ ଦିଗରେ ପ୍ରକ୍ରିୟାଗୁଡିକ ଏକାସାଙ୍ଗରେ ଚାଲୁଛି। ସନ୍ତୁଳନ ଅବସ୍ଥାରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକର ମିଶ୍ରଣକୁ ଏକ ସନ୍ତୁଳନ ମିଶ୍ରଣ କୁହାଯାଏ।

ଭୌତିକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଏବଂ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଉଭୟ ପାଇଁ ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥାପିତ ହୋଇପାରେ। ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଟି ପ୍ରୟୋଗାତ୍ମକ ପରିସ୍ଥିତି ଏବଂ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀଗୁଡିକର ପ୍ରକୃତି ଉପରେ ନିର୍ଭର କରି ଦ୍ରୁତ କିମ୍ବା ମନ୍ଥର ହୋଇପାରେ। ଯେତେବେଳେ ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ତାପମାତ୍ରାରେ ଏକ ବନ୍ଧ ପାତ୍ରରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀଗୁଡିକ ଉତ୍ପାଦ ଦେବାକୁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି, ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀଗୁଡିକର ସାନ୍ଦ୍ରତା ହ୍ରାସ ପାଇବା ଜାରି ରଖେ, ଯେତେବେଳେ କିଛି ସମୟ ପରେ ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକର ସାନ୍ଦ୍ରତା ବୃଦ୍ଧି ପାଇବା ଜାରି ରଖେ ଯାହା ପରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ କିମ୍ବା ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକ ମଧ୍ୟରୁ କୌଣସିଟିର ସାନ୍ଦ୍ରତାରେ କୌଣସି ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୁଏ ନାହିଁ। ତନ୍ତ୍ରର ଏହି ପର୍ଯ୍ୟାୟ ହେଉଛି ଗତିଶୀଳ ସନ୍ତୁଳନ ଏବଂ ଆଗ ଏବଂ ପଛ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ହାର ସମାନ ହୋଇଯାଏ। ଏହା ହେତୁ ଏହି ଗତିଶୀଳ ସନ୍ତୁଳନ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ଯେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ମିଶ୍ରଣରେ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରଜାତିର ସାନ୍ଦ୍ରତାରେ କୌଣସି ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୁଏ ନାହିଁ। ରାସାୟନିକ ସନ୍ତୁଳନର ଅବସ୍ଥାକୁ ପହଞ୍ଚିବା ପାଇଁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡିକ କେତେ ଦୂର ଅଗ୍ରସର ହୁଏ ତାହା ଉପରେ ଆଧାର କରି, ଏଗୁଡିକୁ ତିନି ଶ୍ରେଣୀରେ ବର୍ଗୀକୃତ କରାଯାଇପାରେ।

(i) ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡିକ ପ୍ରାୟ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣତା ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ଅଗ୍ରସର ହୁଏ ଏବଂ କେବଳ ନଗଣ୍ୟ ସାନ୍ଦ୍ରତାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ବାକି ରହିଯାଏ। କେତେକ କ୍ଷେତ୍ରରେ, ଏଗୁଡିକୁ ପ୍ରୟୋଗାତ୍ମକ ଭାବରେ ଚିହ୍ନଟ କରିବା ମଧ୍ୟ ସମ୍ଭବ ନୁହେଁ।

(ii) ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡିକ ଯେଉଁଥିରେ କେବଳ ଅଳ୍ପ ପରିମାଣର ଉତ୍ପାଦ ଗଠିତ ହୁଏ ଏବଂ ସନ୍ତୁଳନ ପର୍ଯ୍ୟାୟରେ ଅଧିକାଂଶ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଅପରିବର୍ତ୍ତିତ ରହେ।

(iii) ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡିକ ଯେଉଁଥିରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକର ସାନ୍ଦ୍ରତା ସମାନୁପାତିକ ହୁଏ, ଯେତେବେଳେ ତନ୍ତ୍ରଟି ସନ୍ତୁଳନରେ ଥାଏ।

ସନ୍ତୁଳନରେ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ପରିମାଣ ପ୍ରୟୋଗାତ୍ମକ ପରିସ୍ଥିତି ଯେପରିକି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀଗୁଡିକର ସାନ୍ଦ୍ରତା, ତାପମାତ୍ରା, ଇତ୍ୟାଦି ସହିତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୁଏ। କାରଖାନା ଏବଂ ପ୍ରୟୋଗଶାଳାରେ କାର୍ଯ୍ୟକାରୀ ପରିସ୍ଥିତିଗୁଡିକର ଅନୁକୂଳନ ବହୁତ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଯାହା ଦ୍ୱାରା ସନ୍ତୁଳନ ଇଚ୍ଛିତ ଉତ୍ପାଦର ଦିଗରେ ଅନୁକୂଳ ହୁଏ। ଭୌତିକ ଏବଂ ରାସାୟନିକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ସହିତ ଜଡିତ ସନ୍ତୁଳନର କେତେକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଦିଗ ଏହି ଏକକରେ ଆଲୋଚନା କରାଯାଇଛି ସହିତ ଜଳୀୟ ଦ୍ରବଣରେ ଆୟନ ସହିତ ଜଡିତ ସନ୍ତୁଳନ ଯାହାକୁ ଆୟନିକ ସନ୍ତୁଳନ କୁହାଯାଏ।

7.1 ଭୌତିକ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ସନ୍ତୁଳନ

ଯଦି ଆମେ କେତେକ ଭୌତିକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ପରୀକ୍ଷା କରୁ ତେବେ ସନ୍ତୁଳନରେ ଥିବା ତନ୍ତ୍ରର ବୈଶିଷ୍ଟ୍ୟଗୁଡିକ ଭଲ ଭାବରେ ବୁଝାଯାଇପାରିବ। ସବୁଠାରୁ ପରିଚିତ ଉଦାହରଣଗୁଡିକ ହେଉଛି ପ୍ରାବସ୍ଥା ରୂପାନ୍ତରଣ ପ୍ରକ୍ରିୟା, ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ,

$$ \begin{aligned} \text { solid } & \rightleftharpoons \text { liquid } \\ \text { liquid } & \rightleftharpoons \text { gas } \\ \text { solid } & \rightleftharpoons \text { gas } \end{aligned} $$

7.1.1 କଠିନ-ତରଳ ସନ୍ତୁଳନ

ଏକ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ରୂପେ ଇନ୍ସୁଲେଟେଡ୍ ଥର୍ମୋସ୍ ଫ୍ଲାସ୍କରେ (ଏହାର ବିଷୟବସ୍ତୁ ଏବଂ ଚାରିପାଖ ମଧ୍ୟରେ ତାପ ବିନିମୟ ନାହିଁ) $273 \mathrm{~K}$ ଏବଂ ବାୟୁମଣ୍ଡଳୀୟ ଚାପରେ ରଖାଯାଇଥିବା ବରଫ ଏବଂ ଜଳ ସନ୍ତୁଳନ ଅବସ୍ଥାରେ ଅଛି ଏବଂ ତନ୍ତ୍ରଟି ଆକର୍ଷଣୀୟ ବୈଶିଷ୍ଟ୍ୟଗୁଡିକ ଦେଖାଏ। ଆମେ ଦେଖୁ ଯେ ବରଫ ଏବଂ ଜଳର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସମୟ ସହିତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୁଏ ନାହିଁ ଏବଂ ତାପମାତ୍ରା ସ୍ଥିର ରହେ। ତଥାପି, ସନ୍ତୁଳନଟି ସ୍ଥିର ନୁହେଁ। ବରଫ ଏବଂ ଜଳ ମଧ୍ୟରେ ସୀମାରେ ତୀବ୍ର ସକ୍ରିୟତା ଦେଖାଯାଇପାରିବ। ତରଳ ଜଳରୁ ଅଣୁଗୁଡିକ ବରଫ ସହିତ ଧକ୍କା ଖାଇ ଏଥିରେ ଲାଗିରହେ ଏବଂ ବରଫର କେତେକ ଅଣୁ ତରଳ ପ୍ରାବସ୍ଥାକୁ ପଳାୟନ କରେ। ବରଫ ଏବଂ ଜଳର ବସ୍ତୁତ୍ଵରେ କୌଣସି ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୁଏ ନାହିଁ, କାରଣ ବରଫରୁ ଜଳକୁ ଅଣୁ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ଏବଂ ଜଳରୁ ବରଫକୁ ବିପରୀତ ସ୍ଥାନାନ୍ତରର ହାର ବାୟୁମଣ୍ଡଳୀୟ ଚାପ ଏବଂ $273 \mathrm{~K}$ରେ ସମାନ ଅଟେ।

ଏହା ସ୍ପଷ୍ଟ ଯେ ବରଫ ଏବଂ ଜଳ କେବଳ ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଚାପରେ ସନ୍ତୁଳନରେ ଅଛି। ବାୟୁମଣ୍ଡଳୀୟ ଚାପରେ ଯେକୌଣସି ଶୁଦ୍ଧ ପଦାର୍ଥ ପାଇଁ, ଯେଉଁ ତାପମାତ୍ରାରେ କଠିନ ଏବଂ ତରଳ ପ୍ରାବସ୍ଥା ସନ୍ତୁଳନରେ ଥାଏ ତାହାକୁ ପଦାର୍ଥର ସାଧାରଣ ଗଳନାଙ୍କ କିମ୍ବା ସାଧାରଣ ହିମଙ୍କ କୁହାଯାଏ। ଏଠାରେ ତନ୍ତ୍ରଟି ଗତିଶୀଳ ସନ୍ତୁଳନରେ ଅଛି ଏବଂ ଆମେ ନିମ୍ନଲିଖିତ ଅନୁମାନ କରିପାରିବା:

(i) ଉଭୟ ବିପରୀତ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଏକାସାଙ୍ଗରେ ଘଟେ।

(ii) ଉଭୟ ପ୍ରକ୍ରିୟା ସମାନ ହାରରେ ଘଟେ ଯାହା ଦ୍ୱାରା ବରଫ ଏବଂ ଜଳର ପରିମାଣ ସ୍ଥିର ରହେ।

7.1.2 ତରଳ-ବାଷ୍ପ ସନ୍ତୁଳନ

ଯଦି ଆମେ ପାରଦ (ମ୍ୟାନୋମିଟର) ସହିତ ଏକ U-ନଳୀ ବହନ କରୁଥିବା ଏକ ସ୍ୱଚ୍ଛ ବାକ୍ସର ଉଦାହରଣ ବିଚାର କରୁ ତେବେ ଏହି ସନ୍ତୁଳନ ଭଲ ଭାବରେ ବୁଝାଯାଇପାରିବ। ବାକ୍ସରେ କିଛି ଘଣ୍ଟା ପାଇଁ ନିର୍ଜଳ କ୍ୟାଲସିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ (କିମ୍ବା ଫସଫରସ୍ ପେଣ୍ଟା-ଅକ୍ସାଇଡ୍) ପରି ଶୁଖାଇବା ଏଜେଣ୍ଟ ରଖାଯାଇଥାଏ। ବାକ୍ସକୁ ଗୋଟିଏ ପାର୍ଶ୍ୱରେ ହଲାଇ ଶୁଖାଇବା ଏଜେଣ୍ଟ ଅପସାରଣ କରିବା ପରେ, ଜଳ ଧାରଣ କରୁଥିବା ଏକ ୱାଚ୍ ଗ୍ଲାସ୍ (କିମ୍ବା ପେଟ୍ରି ଡିସ୍) ଶୀଘ୍ର ବାକ୍ସ ଭିତରେ ରଖାଯାଏ। ଦେଖାଯିବ ଯେ ମ୍ୟାନୋମିଟରର ଡାହାଣ ଅଙ୍ଗରେ ପାରଦ ସ୍ତର ଧୀରେ ଧୀରେ ବଢିଥାଏ ଏବଂ ଶେଷରେ ଏକ ସ୍ଥିର ମୂଲ୍ୟ ପ୍ରାପ୍ତ କରେ, ଅର୍ଥାତ୍, ବାକ୍ସ ଭିତରେ ଚାପ ବଢିଥାଏ ଏବଂ ଏକ ସ୍ଥିର ମୂଲ୍ୟକୁ ପହଞ୍ଚେ। ଆଉ ୱାଚ୍ ଗ୍ଲାସ୍ରେ ଜଳର ଆୟତନ ହ୍ରାସ ପାଏ (ଚିତ୍ର 7.1)। ପ୍ରାରମ୍ଭରେ ବାକ୍ସ ଭିତରେ କୌଣସି ଜଳ ବାଷ୍ପ (କିମ୍ବା ବହୁତ କମ୍) ନଥିଲା। ଜଳ ବାଷ୍ପୀଭୂତ ହେବା ସହିତ ବାକ୍ସ ଭିତରେ ଗ୍ୟାସୀୟ ପ୍ରାବସ୍ଥାରେ ଜଳ ଅଣୁ ଯୋଗ ହେତୁ ବାକ୍ସରେ ଚାପ ବଢିଗଲା। ବାଷ୍ପୀଭବନର ହାର ସ୍ଥିର ଅଟେ।

ଚିତ୍ର 7.1 ଏକ ସ୍ଥିର ତାପମାତ୍ରାରେ ଜଳର ସନ୍ତୁଳନ ବାଷ୍ପ ଚାପ ମାପିବା

ତଥାପି, ବାଷ୍ପର ଜଳରେ ସଂଘନନ ହେତୁ ସମୟ ସହିତ ଚାପ ବୃଦ୍ଧିର ହାର ହ୍ରାସ ପାଏ। ଶେଷରେ ଏହା ଏକ ସନ୍ତୁଳନ ଅବସ୍ଥାକୁ ନେଇଯାଏ ଯେତେବେଳେ କୌଣସି ନିଟ୍ ବାଷ୍ପୀଭବନ ନଥାଏ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଗ୍ୟାସୀୟ ଅବସ୍ଥାରୁ ତରଳ ଅବସ୍ଥାକୁ ଜଳ ଅଣୁଗୁଡିକର ସଂଖ୍ୟା ମଧ୍ୟ ସନ୍ତୁଳନ ପ୍ରାପ୍ତ ନହେବା ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ବଢିଥାଏ ଅର୍ଥାତ୍,

ବାଷ୍ପୀଭବନର ହାର = ସଂଘନନର ହାର

$$ \mathrm{H_2} \mathrm{O}(1) \rightleftharpoons \mathrm{H_2} \mathrm{O}(\text { vap) } $$

ସନ୍ତୁଳନରେ ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ତାପମାତ୍ରାରେ ଜଳ ଅଣୁଦ୍ୱାରା ପ୍ରୟୋଗ କରାଯାଇଥିବା ଚାପ ସ୍ଥିର ରହେ ଏବଂ ଏହାକୁ ଜଳର ସନ୍ତୁଳନ ବାଷ୍ପ ଚାପ (କିମ୍ବା କେବଳ ଜଳର ବାଷ୍ପ ଚାପ) କୁହାଯାଏ; ଜଳର ବାଷ୍ପ ଚାପ ତାପମାତ୍ରା ସହିତ ବଢିଥାଏ। ଯଦି ଉପରୋକ୍ତ ପରୀକ୍ଷା ମିଥାଇଲ୍ ଆଲକହଲ୍, ଏସିଟୋନ୍ ଏବଂ ଇଥର୍ ସହିତ ପୁନରାବୃତ୍ତି କରାଯାଏ, ଦେଖାଯାଏ ଯେ ବିଭିନ୍ନ ତରଳ ଏକା ତାପମାତ୍ରାରେ ବିଭିନ୍ନ ସନ୍ତୁଳନ ବାଷ୍ପ ଚାପ ରଖିଛି, ଏବଂ ଯେଉଁ ତରଳର ଏକ ଉଚ୍ଚ ବାଷ୍ପ ଚାପ ଅଛି ତାହା ଅଧିକ ବାଷ୍ପଶୀଳ ଏବଂ ଏକ ନିମ୍ନ ଉତ୍କଳନାଙ୍କ ରଖିଛି।

ଯଦି ଆମେ ଏସିଟୋନ୍, ଇଥାଇଲ୍ ଆଲକହଲ୍, ଏବଂ ଜଳର $1 \mathrm{~mL}$ ପୃଥକ୍ ଭାବରେ ଧାରଣ କରୁଥିବା ତିନୋଟି ୱାଚ୍ ଗ୍ଲାସ୍ ବାୟୁମଣ୍ଡଳକୁ ଖୋଲି ଦେଇ ଏବଂ ଏକ ଉଷ୍ମ କୋଠରୀରେ ତରଳର ବିଭିନ୍ନ ଆୟତନ ସହିତ ପରୀକ୍ଷାଟି ପୁନରାବୃତ୍ତି କରୁ, ଦେଖାଯାଏ ଯେ ସମସ୍ତ ଏହିପରି କ୍ଷେତ୍ରରେ ତରଳଟି ଶେଷରେ ଅଦୃଶ୍ୟ ହୋଇଯାଏ ଏବଂ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ବାଷ୍ପୀଭବନ ପାଇଁ ଆବଶ୍ୟକ ସମୟ (i) ତରଳର ପ୍ରକୃତି, (ii) ତରଳର ପରିମାଣ ଏବଂ (iii) ତାପମାତ୍ରା ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ। ଯେତେବେଳେ ୱାଚ୍ ଗ୍ଲାସ୍ ବାୟୁମଣ୍ଡଳ ପାଇଁ ଖୋଲା ହୁଏ, ବାଷ୍ପୀଭବନର ହାର ସ୍ଥିର ରହେ କିନ୍ତୁ ଅଣୁଗୁଡିକ କୋଠରୀର ବଡ଼ ଆୟତନରେ ବିକ୍ଷିପ୍ତ ହୋଇଯାଏ। ଫଳସ୍ୱରୂପ, ବାଷ୍ପରୁ ତରଳ ଅବସ୍ଥାକୁ ସଂଘନନର ହାର ବାଷ୍ପୀଭବନର ହାର ଅପେକ୍ଷା ବହୁତ କମ୍ ଅଟେ। ଏଗୁଡିକ ଖୋଲା ତନ୍ତ୍ର ଏବଂ ଏକ ଖୋଲା ତନ୍ତ୍ରରେ ସନ୍ତୁଳନକୁ ପହଞ୍ଚିବା ସମ୍ଭବ ନୁହେଁ।

ଜଳ ଏବଂ ଜଳ ବାଷ୍ପ ଏକ ବନ୍ଧ ପାତ୍ରରେ ବାୟୁମଣ୍ଡଳୀୟ ଚାପ (1.013 ବାର୍) ଏବଂ $100^{\circ} \mathrm{C}$ରେ ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିତିରେ ଅଛି। 1.013 ବାର୍ ଚାପରେ ଜଳର ଉତ୍କଳନାଙ୍କ ହେଉଛି $100^{\circ} \mathrm{C}$। ଗୋଟିଏ ବାୟୁମଣ୍ଡଳୀୟ ଚାପ (1.013 ବାର୍)ରେ ଯେକୌଣସି ଶୁଦ୍ଧ ତରଳ ପାଇଁ, ଯେଉଁ ତାପମାତ୍ରାରେ ତରଳ ଏବଂ ବାଷ୍ପ ସନ୍ତୁଳନରେ ଥାଏ ତାହାକୁ ତରଳର ସାଧାରଣ ଉତ୍କଳନାଙ୍କ କୁହାଯାଏ। ତରଳର ଉତ୍କଳନାଙ୍କ ବାୟୁମଣ୍ଡଳୀୟ ଚାପ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ। ଏହା ସ୍ଥାନର ଉଚ୍ଚତା ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ; ଉଚ୍ଚ ଉଚ୍ଚତାରେ ଉତ୍କଳନାଙ୍କ ହ୍ରାସ ପାଏ।

7.1.3 କଠିନ - ବାଷ୍ପ ସନ୍ତୁଳନ

ଆସନ୍ତୁ ବର୍ତ୍ତମାନ ଏହିପରି ତନ୍ତ୍ରଗୁଡିକ ବିଚାର କରିବା ଯେଉଁଠାରେ କଠିନଗୁଡିକ ବାଷ୍ପ ପ୍ରାବସ୍ଥାକୁ ଉତ୍କୃଷ୍ଟ ହୁଏ। ଯଦି ଆମେ ଏକ ବନ୍ଧ ପାତ୍ରରେ କଠିନ ଆୟୋଡିନ୍ ରଖୁ, କିଛି ସମୟ ପରେ ପାତ୍ରଟି ବାଇଗଣୀ ବାଷ୍ପରେ ଭର୍ତ୍ତି ହୋଇଯାଏ ଏବଂ ସମୟ ସହିତ ରଙ୍ଗର ତୀବ୍ରତା ବଢିଥାଏ। ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ସମୟ ପରେ ରଙ୍ଗର ତୀବ୍ରତା ସ୍ଥିର ହୋଇଯାଏ ଏବଂ ଏହି ପର୍ଯ୍ୟାୟରେ ସନ୍ତୁଳନ ପ୍ରାପ୍ତ ହୁଏ। ତେଣୁ କଠିନ ଆୟୋଡିନ୍ ଆୟୋଡିନ୍ ବାଷ୍ପ ଦେବାକୁ ଉତ୍କୃଷ୍ଟ ହୁଏ ଏବଂ ଆୟୋଡିନ୍ ବାଷ୍ପ କଠିନ ଆୟୋଡିନ୍ ଦେବାକୁ ସଂଘନିତ ହୁଏ। ସନ୍ତୁଳନକୁ ଏହିପରି ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରାଯାଇପାରେ,

$\mathrm{I_2}$ (କଠିନ) $\rightleftharpoons \mathrm{I_2}$ (ବାଷ୍ପ)

ଏହି ପ୍ରକାର ସନ୍ତୁଳନ ଦେଖାଉଥିବା ଅନ୍ୟ ଉଦାହରଣଗୁଡିକ ହେଉଛି,

କର୍ପୁର (କଠିନ) $\rightleftharpoons$ କର୍ପୁର (ବାଷ୍ପ)

$\mathrm{NH_4} \mathrm{Cl}$ (କଠିନ) $\rightleftharpoons \mathrm{NH_4} \mathrm{Cl}$ (ବାଷ୍ପ)

7.1.4 କଠିନ କିମ୍ବା ଗ୍ୟାସ୍ ତରଳରେ ଦ୍ରବୀଭବନ ସ