ଶରୀରର ପ୍ରାୟ ସମସ୍ତ ପ୍ରକ୍ରିୟା କୌଣସି ପ୍ରକାରର ତରଳ ଦ୍ରବଣରେ ସଂଘଟିତ ହୁଏ

ସାଧାରଣ ଜୀବନରେ ଆମେ ବିରଳ ଭାବରେ ଶୁଦ୍ଧ ପଦାର୍ଥ ସହିତ ମୁହାଁମୁହିଁ ହୁଏ। ଏହି ଅଧିକାଂଶ ମିଶ୍ରଣ ଦୁଇ କିମ୍ବା ତହିଁରୁ ଅଧିକ ଶୁଦ୍ଧ ପଦାର୍ଥ ଧାରଣ କରେ। ଜୀବନରେ ସେମାନଙ୍କର ଉପଯୋଗିତା କିମ୍ବା ଗୁରୁତ୍ୱ ସେମାନଙ୍କର ସଂଘଟନ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ପିତ୍ତଳର (ତମ୍ବା ଏବଂ ଜିଙ୍କର ମିଶ୍ରଣ) ଗୁଣଧର୍ମ ଜର୍ମାନ୍ ରୂପା (ତମ୍ବା, ଜିଙ୍କ ଏବଂ ନିକେଲର ମିଶ୍ରଣ) କିମ୍ବା କାଂସ୍ୟ (ତମ୍ବା ଏବଂ ଟିଣର ମିଶ୍ରଣ) ଗୁଣଧର୍ମଠାରୁ ବହୁତ ଭିନ୍ନ; ଜଳରେ ୧ ପାର୍ଟ ପ୍ରତି ମିଲିୟନ $(\mathrm{ppm})$ ଫ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଆୟନ ଦାନ୍ତ କ୍ଷୟକୁ ରୋକେ, ଯେତେବେଳେ $1.5 \mathrm{ppm}$ ଦାନ୍ତକୁ ଦାଗଯୁକ୍ତ କରିଥାଏ ଏବଂ ଫ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଆୟନର ଉଚ୍ଚ ସାନ୍ଦ୍ରତା ବିଷାକ୍ତ ହୋଇପାରେ (ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ସୋଡିୟମ୍ ଫ୍ଲୋରାଇଡ୍ ମୂଷା ବିଷରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ); ଇଣ୍ଟ୍ରାଭେନସ୍ ଇଞ୍ଜେକସନ ସର୍ବଦା ଲବଣ ଯୁକ୍ତ ଜଳରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୋଇଥାଏ ଯାହାର ଆୟନିକ ସାନ୍ଦ୍ରତା ରକ୍ତ ପ୍ଲାଜ୍ମା ସାନ୍ଦ୍ରତା ସହିତ ମେଳ ଖାଏ ଇତ୍ୟାଦି।

ଏହି ଏକକରେ, ଆମେ ପ୍ରଧାନତଃ ତରଳ ଦ୍ରବଣ ଏବଂ ସେମାନଙ୍କର ଗଠନ ବିଷୟରେ ବିଚାର କରିବୁ। ଏହାପରେ ଦ୍ରବଣର ଗୁଣଧର୍ମ, ଯେପରିକି ବାଷ୍ପ ଚାପ ଏବଂ ସାମୂହିକ ଗୁଣଧର୍ମ ଅଧ୍ୟୟନ କରାଯିବ। ଆମେ ଦ୍ରବଣର ପ୍ରକାର ସହିତ ଆରମ୍ଭ କରିବୁ ଏବଂ ତା’ପରେ ବିଭିନ୍ନ ବିକଳ୍ପ ଯେଉଁଥିରେ ଏକ ଦ୍ରବଣର ସାନ୍ଦ୍ରତା ତରଳ ଦ୍ରବଣରେ ପ୍ରକାଶିତ ହୋଇପାରେ।

୨.୧ ଦ୍ରବଣର ପ୍ରକାର

ଦ୍ରବଣ ହେଉଛି ଦୁଇ କିମ୍ବା ତହିଁରୁ ଅଧିକ ଉପାଦାନର ସଜାତୀୟ ମିଶ୍ରଣ। ସଜାତୀୟ ମିଶ୍ରଣ କହିଲେ ଆମେ ବୁଝୁ ଯେ ଏହାର ସଂଘଟନ ଏବଂ ଗୁଣଧର୍ମ ସମଗ୍ର ମିଶ୍ରଣରେ ସମାନ। ସାଧାରଣତଃ, ସର୍ବାଧିକ ପରିମାଣରେ ଉପସ୍ଥିତ ଉପାଦାନକୁ ଦ୍ରାବକ ଭାବରେ ଜଣାଶୁଣା। ଦ୍ରାବକ ଦ୍ରବଣର ଭୌତିକ ଅବସ୍ଥା ନିର୍ଧାରଣ କରେ। ଦ୍ରାବକ ବ୍ୟତୀତ ଦ୍ରବଣରେ ଉପସ୍ଥିତ ଏକ କିମ୍ବା ଅଧିକ ଉପାଦାନକୁ ଦ୍ରବ୍ୟ କୁହାଯାଏ। ଏହି ଏକକରେ ଆମେ କେବଳ ଦ୍ୱିଅଙ୍ଗୀ ଦ୍ରବଣ (ଅର୍ଥାତ୍, ଦୁଇଟି ଉପାଦାନ ନେଇ ଗଠିତ) ବିଚାର କରିବୁ। ଏଠାରେ ପ୍ରତ୍ୟେକ ଉପାଦାନ କଠିନ, ତରଳ କିମ୍ବା ଗ୍ୟାସୀୟ ଅବସ୍ଥାରେ ରହିପାରେ ଏବଂ ସେଗୁଡିକ ଟେବୁଲ ୨.୧ରେ ସାରାଂଶ ଭାବରେ ଦର୍ଶାଯାଇଛି।

ଟେବୁଲ ୨.୧: ଦ୍ରବଣର ପ୍ରକାର

୨.୨ ଦ୍ରବଣର ସାନ୍ଦ୍ରତା ପ୍ରକାଶ

ଏକ ଦ୍ରବଣର ସଂଘଟନକୁ ଏହାର ସାନ୍ଦ୍ରତା ପ୍ରକାଶ କରି ବର୍ଣ୍ଣନା କରାଯାଇପାରେ। ପରବର୍ତ୍ତୀଟି ଗୁଣାତ୍ମକ କିମ୍ବା ପରିମାଣାତ୍ମକ ଭାବରେ ପ୍ରକାଶିତ ହୋଇପାରେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଗୁଣାତ୍ମକ ଭାବରେ ଆମେ କହିପାରିବା ଯେ ଦ୍ରବଣଟି ତନୁ (ଅର୍ଥାତ୍ ଦ୍ରବ୍ୟର ଅପେକ୍ଷାକୃତ ଅତି କମ୍ ପରିମାଣ) କିମ୍ବା ଏହା ସାନ୍ଦ୍ର (ଅର୍ଥାତ୍ ଦ୍ରବ୍ୟର ଅପେକ୍ଷାକୃତ ଅତି ବଡ଼ ପରିମାଣ)। କିନ୍ତୁ ବାସ୍ତବ ଜୀବନରେ ଏହି ପ୍ରକାରର ବର୍ଣ୍ଣନା ବହୁତ ଦ୍ୱନ୍ଦ୍ୱ ସୃଷ୍ଟି କରିପାରେ ଏବଂ ଏହିପରି ଦ୍ରବଣର ଏକ ପରିମାଣାତ୍ମକ ବର୍ଣ୍ଣନାର ଆବଶ୍ୟକତା ରହିଛି।

ଆମେ ଦ୍ରବଣର ସାନ୍ଦ୍ରତାକୁ ପରିମାଣାତ୍ମକ ଭାବରେ ବର୍ଣ୍ଣନା କରିବାର ଅନେକ ଉପାୟ ରହିଛି।

(i) ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଶତକଡ଼ା $(\mathrm{w} / \mathrm{w})$ : ଏକ ଦ୍ରବଣର ଏକ ଉପାଦାନର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଶତକଡ଼ା ଏହିପରି ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରାଯାଇଛି:

ଏକ ଉପାଦାନର ବସ୍ତୁତ୍ଵ $\%$

$$ \begin{equation*} =\frac{\text { Mass of the component in the solution }}{\text { Total mass of the solution }} \times 100 \tag{2.1} \end{equation*} $$

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯଦି ଏକ ଦ୍ରବଣକୁ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଦ୍ୱାରା $10 \%$ ଗ୍ଲୁକୋଜ୍ ଜଳରେ ବର୍ଣ୍ଣନା କରାଯାଏ, ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି $10 \mathrm{~g}$ ଗ୍ଲୁକୋଜ୍ $90 \mathrm{~g}$ ଜଳରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୋଇ $100 \mathrm{~g}$ ଦ୍ରବଣ ସୃଷ୍ଟି କରେ। ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଶତକଡ଼ା ଦ୍ୱାରା ବର୍ଣ୍ଣିତ ସାନ୍ଦ୍ରତା ଶିଳ୍ପ ରାସାୟନିକ ପ୍ରୟୋଗରେ ସାଧାରଣତଃ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ବାଣିଜ୍ୟିକ ବ୍ଲିଚିଂ ଦ୍ରବଣରେ ଜଳରେ ୩.୬୨ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଶତକଡ଼ା ସୋଡିୟମ୍ ହାଇପୋକ୍ଲୋରାଇଟ୍ ରହିଥାଏ।

(ii) ଆୟତନ ଶତକଡ଼ା ($\mathrm{V} / \mathrm{V}$) : ଆୟତନ ଶତକଡ଼ା ଏହିପରି ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରାଯାଇଛି:

ଏକ ଉପାଦାନର ଆୟତନ $\%$ $=\frac{\text { Volume of the component }}{\text { Total volume of solution }} \times 100 \quad 2.2$

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଜଳରେ $10 \%$ ଇଥାନୋଲ ଦ୍ରବଣର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ $10 \mathrm{~mL}$ ଇଥାନୋଲ ଜଳରେ ଏଭଳି ଭାବରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୋଇଛି ଯେ ଦ୍ରବଣର ସମୁଦାୟ ଆୟତନ ହେଉଛି $100 \mathrm{~mL}$। ତରଳ ଧାରଣ କରୁଥିବା ଦ୍ରବଣଗୁଡିକ ସାଧାରଣତଃ ଏହି ଏକକରେ ପ୍ରକାଶିତ ହୁଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଏକ $35 \%(v / v)$ ଇଥିଲିନ୍ ଗ୍ଲାଇକୋଲ୍ ଦ୍ରବଣ, ଏକ ଆଣ୍ଟିଫ୍ରିଜ୍, ଇଞ୍ଜିନ୍ ଥଣ୍ଡା କରିବା ପାଇଁ କାରରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଏହି ସାନ୍ଦ୍ରତାରେ ଆଣ୍ଟିଫ୍ରିଜ୍ ଜଳର ହିମଙ୍କ ବିନ୍ଦୁକୁ $255.4 \mathrm{~K}\left(-17.6^{\circ} \mathrm{C}\right)$ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ହ୍ରାସ କରେ।

(iii) ଆୟତନ ଦ୍ୱାରା ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଶତକଡ଼ା (w/V): ଚିକିତ୍ସା ବିଜ୍ଞାନ ଏବଂ ଫାର୍ମାସିରେ ସାଧାରଣତଃ ବ୍ୟବହୃତ ଅନ୍ୟ ଏକ ଏକକ ହେଉଛି ଆୟତନ ଦ୍ୱାରା ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଶତକଡ଼ା। ଏହା ହେଉଛି ଦ୍ରବଣର $100 \mathrm{~mL}$ରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ଦ୍ରବ୍ୟର ବସ୍ତୁତ୍ଵ।

(iv) ପାର୍ଟସ୍ ପର ମିଲିୟନ୍: ଯେତେବେଳେ ଏକ ଦ୍ରବ୍ୟ ଅତି ସୂକ୍ଷ୍ମ ପରିମାଣରେ ଉପସ୍ଥିତ ଥାଏ, ସାନ୍ଦ୍ରତାକୁ ପାର୍ଟସ୍ ପର ମିଲିୟନ୍ (ppm) ରେ ପ୍ରକାଶ କରିବା ସୁବିଧାଜନକ ଏବଂ ଏହାକୁ ଏହିପରି ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରାଯାଇଛି:

$$ \begin{equation*} \text { Parts per million }= \frac{\text { Number of parts of the component }}{\text { Total number of parts of all components of the solution }} \times 10^{6} \tag{2.3} \end{equation*} $$

ଶତକଡ଼ା ପରି, ପାର୍ଟସ୍ ପର ମିଲିୟନ୍ରେ ସାନ୍ଦ୍ରତା ମଧ୍ୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ପ୍ରତି ବସ୍ତୁତ୍ଵ, ଆୟତନ ପ୍ରତି ଆୟତନ ଏବଂ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ପ୍ରତି ଆୟତନ ଭାବରେ ପ୍ରକାଶିତ ହୋଇପାରେ। ସମୁଦ୍ର ଜଳର ଏକ ଲିଟର (ଯାହାର ଓଜନ $1030 \mathrm{~g}$) ପ୍ରାୟ $6 \times 10^{-3} \mathrm{~g}$ ଦ୍ରବୀଭୂତ ଅମ୍ଳଜାନ $\left(\mathrm{O_2}\right)$ ଧାରଣ କରେ। ଏହିପରି ଏକ ଛୋଟ ସାନ୍ଦ୍ରତା ମଧ୍ୟ ସମୁଦ୍ର ଜଳର $5.8 \mathrm{~g}$ ପ୍ରତି $10^{6} \mathrm{~g}(5.8 \mathrm{ppm})$ ଭାବରେ ପ୍ରକାଶିତ ହୁଏ। ଜଳ କିମ୍ବା ବାୟୁମଣ୍ଡଳରେ ପ୍ରଦୂଷକର ସାନ୍ଦ୍ରତା ପ୍ରାୟତଃ $\mu \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$ କିମ୍ବା ppm ରେ ପ୍ରକାଶିତ ହୁଏ।

(v) ମୋଲ୍ ଅଂଶ: ମୋଲ୍ ଅଂଶ ପାଇଁ ସାଧାରଣତଃ ବ୍ୟବହୃତ ଚିହ୍ନ ହେଉଛି $x$ ଏବଂ $x$ ର ଡାହାଣ ପାର୍ଶ୍ୱରେ ବ୍ୟବହୃତ ସବସ୍କ୍ରିପ୍ଟ ଉପାଦାନକୁ ସୂଚାଏ। ଏହାକୁ ଏହିପରି ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରାଯାଇଛି:

$ \begin{equation*} \text { ଏକ ଉପାଦାନର ମୋଲ୍ ଅଂଶ }=\frac{\text { ଉପାଦାନର ମୋଲ୍ ସଂଖ୍ୟା }}{\text { ସମସ୍ତ ଉପାଦାନର ମୋଲ୍ ସଂଖ୍ୟା }} \tag{2.4} \end{equation*} $

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଏକ ଦ୍ୱିଅଙ୍ଗୀ ମିଶ୍ରଣରେ, ଯଦି A ଏବଂ B ର ମୋଲ୍ ସଂଖ୍ୟା ଯଥାକ୍ରମେ $n_{\mathrm{A}}$ ଏବଂ $n_{\mathrm{B}}$ ହୁଏ, ତେବେ $\mathrm{A}$ ର ମୋଲ୍ ଅଂଶ ହେବ

$$ \begin{equation*} x_{\mathrm{A}}=\frac{n_{\mathrm{A}}}{n_{\mathrm{A}}+n_{\mathrm{B}}} \tag{2.5} \end{equation*} $$

i ସଂଖ୍ୟକ ଉପାଦାନ ଧାରଣ କରୁଥିବା ଏକ ଦ୍ରବଣ ପାଇଁ, ଆମେ ପାଇବୁ:

$$ \begin{equation*} x_{\mathrm{i}}=\frac{n_{\mathrm{i}}}{n_{1}+n_{2}+\ldots \ldots+n_{\mathrm{i}}}=\frac{n_{\mathrm{i}}}{\sum n_{\mathrm{i}}} \tag{2.6} \end{equation*} $$

ଦର୍ଶାଯାଇପାରେ ଯେ ଏକ ଦିଆଯାଇଥିବା ଦ୍ରବଣରେ ସମସ୍ତ ମୋଲ୍ ଅଂଶର ଯୋଗଫଳ ଏକତା, ଅର୍ଥାତ୍

$$ \begin{equation*} x_{1}+x_{2}+\ldots \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots .+x_{i}=1 \tag{2.7} \end{equation*} $$

ମୋଲ୍ ଅଂଶ ଏକକ ଦ୍ରବଣର କେତେକ ଭୌତିକ ଗୁଣଧର୍ମ, ଯେପରିକି ବାଷ୍ପ ଚାପ ସହିତ ଦ୍ରବଣର ସାନ୍ଦ୍ରତା ସମ୍ପର୍କିତ କରିବାରେ ବହୁତ ଉପଯୋଗୀ ଏବଂ ଗ୍ୟାସ୍ ମିଶ୍ରଣ ସମ୍ବନ୍ଧୀୟ ଗଣନାରେ ବର୍ଣ୍ଣନା କରିବାରେ ବହୁତ ଉପଯୋଗୀ।

ଉଦାହରଣ ୨.୧ $\left(\mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}\right)$ ଇଥିଲିନ୍ ଗ୍ଲାଇକୋଲ୍ର ମୋଲ୍ ଅଂଶ ଗଣନା କର ଯାହା $20 \%$ ର $\mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}$ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଦ୍ୱାରା ଧାରଣ କରୁଥିବା ଏକ ଦ୍ରବଣରେ ଅଛି।

ସମାଧାନ ଧରାଯାଉ ଆମ ପାଖରେ $100 \mathrm{~g}$ ଦ୍ରବଣ ଅଛି (କେହି ଯେକୌଣସି ପରିମାଣର ଦ୍ରବଣ ସହିତ ଆରମ୍ଭ କରିପାରିବେ କାରଣ ପ୍ରାପ୍ତ ଫଳାଫଳ ସମାନ ହେବ)। ଦ୍ରବଣରେ $20 \mathrm{~g}$ ଇଥିଲିନ୍ ଗ୍ଲାଇକୋଲ୍ ଏବଂ $80 \mathrm{~g}$ ଜଳ ରହିବ।

$\mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}$ $=12 \times 2+1 \times 6+16 \times 2=62 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$ ର ମୋଲାର ବସ୍ତୁତ୍ଵ।

$\mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}=\frac{20 \mathrm{~g}}{62 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=0.322 \mathrm{~mol}$ ର ମୋଲ୍

ଜଳର ମୋଲ୍ $=\frac{80 \mathrm{~g}}{18 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=4.444 \mathrm{~mol}$

$\mathrm{x_\text {glycol }}=\frac{\text { moles of } \mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}}{\text { moles of } \mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}+\text { moles of } \mathrm{H_2} \mathrm{O}}$

$ =\frac{0.322 \mathrm{~mol}}{0.322 \mathrm{~mol}+4.444 \mathrm{~mol}}=0.068 $

ସେହିପରି, $x_{\text {water }}=\frac{4.444 \mathrm{~mol}}{0.322 \mathrm{~mol}+4.444 \mathrm{~mol}}=0.932$

ଜଳର ମୋଲ୍ ଅଂଶ ମଧ୍ୟ ଏହିପରି ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ: $1-0.068=0.932$

(vi) ମୋଲାରିଟି: Mମୋଲାରିଟି $(M)$ ଏକ ଲିଟର (କିମ୍ବା ଏକ ଘନ ଡେସିମିଟର) ଦ୍ରବଣରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ଦ୍ରବ୍ୟର ମୋଲ୍ ସଂଖ୍ୟା ଭାବରେ ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରାଯାଇଛି,

$ \begin{equation*} \text { ମୋଲାରିଟି }=\frac{\text { ଦ୍ରବ୍ୟର ମୋଲ୍ }}{\text { ଲିଟରରେ ଦ୍ରବଣର ଆୟତନ }} \tag{2.8} \end{equation*} $

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, $0.25 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}$ (କିମ୍ବା $0.25 \mathrm{M}$) $\mathrm{NaOH}$ ର ଦ୍ରବଣର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ $0.25 \mathrm{~mol}$ $\mathrm{NaOH}$ ଏକ ଲିଟର (କିମ୍ବା ଏକ ଘନ ଡେସିମିଟର)ରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୋଇଛି।

ଉଦାହରଣ ୨.୨

$5 \mathrm{~g}$ $\mathrm{NaOH}$ ର $450 \mathrm{~mL}$ ଦ୍ରବଣରେ ଥିବା ଏକ ଦ୍ରବଣର ମୋଲାରିଟି ଗଣନା କର।

ସମାଧାନ

$ \text { NaOH ର ମୋଲ୍ }=\frac{5 \mathrm{~g}}{40 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=0.125 \mathrm{~mol} $

ଲିଟରରେ ଦ୍ରବଣର ଆୟତନ $=\frac {450 \mathrm{~mL}}{1000 \mathrm{~mL} \mathrm{~L}^{-1}}$

ସମୀକରଣ (2.8) ବ୍ୟବହାର କରି,

$$ \begin{aligned} \text { Molarity } & =\frac{0.125 \mathrm{~mol} \times 1000 \mathrm{~mL} \mathrm{~L}^{-1}}{450 \mathrm{~mL}} \\ & =0.278 \mathrm{M} \\ & =0.278 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \\ & =0.278 \mathrm{~mol} \mathrm{dm}^{-3} \end{aligned} $$

(vii) ମୋଲାଲିଟି: ମୋଲାଲିଟି $(m)$ ଦ୍ରାବକର ପ୍ରତି କିଲୋଗ୍ରାମ $(\mathrm{kg})$ ପିଛା ଦ୍ରବ୍ୟର ମୋଲ୍ ସଂଖ୍ୟା ଭାବରେ ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରାଯାଇଛି ଏବଂ ଏହିପରି ପ୍ରକାଶିତ ହୁଏ:

$$ \begin{equation*} \text { Molality }(\mathrm{m})=\frac{\text { Moles of solute }}{\text { Mass of solvent in } \mathrm{kg}} \tag{2.9} \end{equation*} $$

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, $1.00 \mathrm{~mol} \mathrm{~kg}^{-1}$ (କିମ୍ବା $1.00 \mathrm{~m}$) $\mathrm{KCl}$ ର ଦ୍ରବଣର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ $1 \mathrm{~mol}(74.5 \mathrm{~g})$ $\mathrm{KCl}$ $1 \mathrm{~kg}$ ଜଳରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୋଇଛି।

ଦ୍ରବଣର ସାନ୍ଦ୍ରତା ପ୍ରକାଶ କରିବାର ପ୍ରତ୍ୟେକ ପଦ୍ଧତିର ନିଜସ୍ୱ ଗୁଣ ଏବଂ ତ୍ରୁଟି ରହିଛି। ବସ୍ତୁତ୍ଵ $\%$, ppm, ମୋଲ୍ ଅଂଶ ଏବଂ ମୋଲାଲିଟି ତାପମାତ୍ରା ଠାରୁ ସ୍ୱାଧୀନ, ଯେତେବେଳେ ମୋଲାରିଟି ତାପମାତ୍ରାର ଏକ ଫଳନ। ଏହା ଏହିପରି କାରଣ ଆୟତନ ତାପମାତ୍ରା ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ ଏବଂ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ନିର୍ଭର କରେ ନାହିଁ।

ଉଦାହରଣ ୨.୩

$2.5 \mathrm{~g}$ ଇଥାନୋଇକ୍ ଏସିଡ୍ $\left(\mathrm{CH_3} \mathrm{COOH}\right)$ ର $75 \mathrm{~g}$ ବେଞ୍ଜିନ୍ରେ ଥିବା ମୋଲାଲିଟି ଗଣନା କର।

ସମାଧାନ

$\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4 \mathrm{O}_2: 12 \times 2+1 \times 4+16 \times 2=60 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$ ର ମୋଲାର ବସ୍ତୁତ୍ଵ

$\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4 \mathrm{O}_2=\frac{2.5 \mathrm{~g}}{60 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=0.0417 \mathrm{~mol}$ ର ମୋଲ୍

$\mathrm{kg}=75 \mathrm{~g} / 1000 \mathrm{~g} \mathrm{~kg}^{-1}=75 \times 10^{-3} \mathrm{~kg}$ରେ ବେଞ୍ଜିନ୍ର ବସ୍ତୁତ୍ଵ

$$ \begin{aligned} \text{Molality of } \mathrm{C} _2 \mathrm{H} _4 \mathrm{O} _2 & =\frac{\text { Moles of } \mathrm{C} _2 \mathrm{H} _4 \mathrm{O}_2}{\mathrm{~kg} \text { of benzene }}\\ & =\frac{0.0417 \mathrm{~mol} \times 1000 \mathrm{~g} \mathrm{~kg}^{-1}}{75 \mathrm{~g}} \\ & =0.556 \mathrm{~mol} \mathrm{\textrm {kg } ^ { - 1 }} \end{aligned} $$

୨.୩ ଦ୍ରାବ୍ୟତା

ଏକ ପଦାର୍ଥର ଦ୍ରାବ୍ୟତା ହେଉଛି ଏହାର ସର୍ବାଧିକ ପରିମାଣ ଯାହା ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ତାପମାତ୍ରାରେ ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ପରିମାଣର ଦ୍ରାବକରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୋଇପାରେ। ଏହା ଦ୍ରବ୍ୟ ଏବଂ ଦ୍ରାବକର ପ୍ରକୃତି ତଥା ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଚାପ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ। ଆସନ୍ତୁ ଏକ ତରଳରେ ଏକ କଠିନ କିମ୍ବା ଏକ ଗ୍ୟାସ୍ ଦ୍ରବଣରେ ଏହି କାରକଗୁଡିକର ପ୍ରଭାବ ବିଚାର କରିବା।

୨.୩.୧ ଏକ ତରଳରେ ଏକ କଠିନର ଦ୍ରାବ୍ୟତା

ପ୍ରତ୍ୟେକ କଠିନ ଏକ ଦିଆଯାଇଥିବା ତରଳରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୁଏ ନାହିଁ। ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଏବଂ ଚିନି ସହଜରେ ଜଳରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୁଏ, ଯେତେବେଳେ ନାଫ୍ଥାଲିନ୍ ଏବଂ ଆନ୍ଥ୍ରାସିନ୍ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୁଏ ନାହିଁ। ଅନ୍ୟ ପକ୍ଷରେ, ନାଫ୍ଥାଲିନ୍ ଏବଂ ଆନ୍ଥ୍ରାସିନ୍ ସହଜରେ ବେଞ୍ଜିନ୍ରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୁଏ କିନ୍ତୁ ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଏବଂ ଚିନି ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୁଏ ନାହିଁ। ଦେଖାଯାଇଛି ଯେ ଧ୍ରୁବୀୟ ଦ୍ରବ୍ୟ ଧ୍ରୁବୀୟ ଦ୍ରାବକରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୁଏ ଏବଂ ଅଧ୍ରୁବୀୟ ଦ୍ରବ୍ୟ ଅଧ୍ରୁବୀୟ ଦ୍ରାବକରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୁଏ। ସାଧାରଣତଃ, ଏକ ଦ୍ରବ୍ୟ ଏକ ଦ୍ରାବକରେ ଦ୍ରବୀଭୂ