କ୍ଲାସ୍ XIରେ, ଆପଣ ଶିଖିଛନ୍ତି ଯେ $p$-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ଆବର୍ତ୍ତ ସାରଣୀର ୧୩ରୁ ୧୮ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ଅବସ୍ଥିତ। ସେମାନଙ୍କର ସଂଯୋଜକୀୟ କୋଷର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ ହେଉଛି $n s^{2} n p^{1-6}$ (He ବ୍ୟତୀତ ଯାହାର $1 \mathrm{~s}^{2}$ ବିନ୍ୟାସ ଅଛି)। $p$-ବ୍ଲକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ଧର୍ମଗୁଡ଼ିକ ଅନ୍ୟମାନଙ୍କ ପରି ପରମାଣୁ ଆକାର, ଆୟନୀକରଣ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି, ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଲାଭ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ଏବଂ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗେଟିଭିଟି ଦ୍ୱାରା ବହୁତ ପ୍ରଭାବିତ ହୁଏ। ଦ୍ୱିତୀୟ ପର୍ଯ୍ୟାୟରେ $d-$ କକ୍ଷର ଅନୁପସ୍ଥିତି ଏବଂ ଭାରୀ ମୌଳିକମାନଙ୍କରେ (ତୃତୀୟ ପର୍ଯ୍ୟାୟରୁ ଆରମ୍ଭ କରି) $d$ କିମ୍ବା $d$ ଏବଂ $f$ କକ୍ଷର ଉପସ୍ଥିତି ମୌଳିକମାନଙ୍କର ଧର୍ମଗୁଡ଼ିକ ଉପରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ପ୍ରଭାବ ପକାଏ। ଏହା ଛଡା, ତିନି ପ୍ରକାର ମୌଳିକର ଉପସ୍ଥିତି; ଧାତୁ, ଧାତୁସଦୃଶ ଏବଂ ଅଧାତୁ ଏହି ମୌଳିକମାନଙ୍କର ରାସାୟନିକ ବିଜ୍ଞାନରେ ବିବିଧତା ଆଣିଥାଏ।

ଆବର୍ତ୍ତ ସାରଣୀର $p$-ବ୍ଲକର ୧୩ ଏବଂ ୧୪ ଗୋଷ୍ଠୀର ମୌଳିକମାନଙ୍କର ରାସାୟନିକ ବିଜ୍ଞାନ କ୍ଲାସ୍ XIରେ ଶିଖିବା ପରେ, ଆପଣ ଏହି ଏକକରେ ପରବର୍ତ୍ତୀ ଗୋଷ୍ଠୀଗୁଡ଼ିକର ମୌଳିକମାନଙ୍କର ରାସାୟନିକ ବିଜ୍ଞାନ ଶିଖିବେ।

୭.୧ ଗୋଷ୍ଠୀ ୧୫ ର ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ

ଗୋଷ୍ଠୀ ୧୫ରେ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍, ଫସ୍ଫରସ୍, ଆର୍ସେନିକ୍, ଆଣ୍ଟିମୋନି, ବିସ୍ମଥ୍ ଏବଂ ମୋସ୍କୋଭିଅମ୍ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ। ଆମେ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ତଳକୁ ଗଲାବେଳେ, ଅଧାତୁସଦୃଶ ଚରିତ୍ରରୁ ଧାତୁସଦୃଶ ଚରିତ୍ର ଦେଇ ଧାତୁସଦୃଶ ଚରିତ୍ରକୁ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ହୁଏ। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଫସ୍ଫରସ୍ ଅଧାତୁ, ଆର୍ସେନିକ୍ ଏବଂ ଆଣ୍ଟିମୋନି ଧାତୁସଦୃଶ, ବିସ୍ମଥ୍ ଏବଂ ମୋସ୍କୋଭିଅମ୍ ପ୍ରାରୂପିକ ଧାତୁ।

୭.୧.୧ ଘଟଣା

ଅଣୁଗତ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ବାୟୁମଣ୍ଡଳର ଆୟତନର $78 %$ ଗଠନ କରେ। ପୃଥିବୀର ଅଭ୍ୟନ୍ତରରେ, ଏହା ସୋଡିୟମ୍ ନାଇଟ୍ରେଟ୍, $\mathrm{NaNO_3}$ (ଚିଲି ସାଲ୍ଟପିଟର୍ କୁହାଯାଏ) ଏବଂ ପୋଟାସିୟମ୍ ନାଇଟ୍ରେଟ୍ (ଭାରତୀୟ ସାଲ୍ଟପିଟର୍) ଭାବରେ ଘଟେ। ଏହା ଉଦ୍ଭିଦ ଏବଂ ପ୍ରାଣୀମାନଙ୍କରେ ପ୍ରୋଟିନ୍ ରୂପରେ ଦେଖାଯାଏ। ଫସ୍ଫରସ୍ ଆପାଟାଇଟ୍ ପରିବାରର ଖଣିଜ, $\mathrm{Ca_9}\left(\mathrm{PO_4}\right)_6$ରେ ଘଟେ। $\mathrm{CaX_2}(\mathrm{X}=\mathrm{F}, \mathrm{Cl}$ କିମ୍ବା $\mathrm{OH})$ (ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଫ୍ଲୁଓରୋଆପାଟାଇଟ୍ $\left.\mathrm{Ca_9} \left(\mathrm{PO_4}\right)_6 \cdot \mathrm{CaF_2}\right.$) ଯାହା ଫସ୍ଫେଟ୍ ପଥରର ମୁଖ୍ୟ ଉପାଦାନ। ଫସ୍ଫରସ୍ ଏକ ଅତ୍ୟାବଶ୍ୟକ ଉପାଦାନ ପ୍ରାଣୀ ଏବଂ ଉଦ୍ଭିଦ ପଦାର୍ଥ। ଏହା ହାଡ଼ ତଥା ଜୀବନ୍ତ କୋଷରେ ଉପସ୍ଥିତ ଅଛି। ଫସ୍ଫୋପ୍ରୋଟିନ୍ ଦୁଧ ଏବଂ ଅଣ୍ଡାରେ ଉପସ୍ଥିତ ଅଛି। ଆର୍ସେନିକ୍, ଆଣ୍ଟିମୋନି ଏବଂ ବିସ୍ମଥ୍ ମୁଖ୍ୟତଃ ସଲ୍ଫାଇଡ୍ ଖଣିଜ ଭାବରେ ଦେଖାଯାଏ। ଏଠାରେ, ମୋସ୍କୋଭିଅମ୍ ବ୍ୟତୀତ, ଏହି ଗୋଷ୍ଠୀର ଅନ୍ୟ ମୌଳିକମାନଙ୍କର ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଭୌତିକ ଧର୍ମଗୁଡ଼ିକ ସେମାନଙ୍କର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ ସହିତ ଟେବୁଲ୍ ୭.୧ରେ ଦିଆଯାଇଛି।

ଗୋଷ୍ଠୀର କେତେକ ପରମାଣୁ, ଭୌତିକ ଏବଂ ରାସାୟନିକ ଧର୍ମଗୁଡ଼ିକର ପ୍ରବୃତ୍ତି ନିମ୍ନରେ ଆଲୋଚନା କରାଯାଇଛି।

୭.୧.୨ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ

ଏହି ମୌଳିକମାନଙ୍କର ସଂଯୋଜକୀୟ କୋଷର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ ns2np3 ଅଟେ। ଏହି ମୌଳିକମାନଙ୍କରେ s କକ୍ଷ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଭର୍ତ୍ତି ହୋଇଥାଏ ଏବଂ p କକ୍ଷଗୁଡ଼ିକ ଅଧା ଭର୍ତ୍ତି ହୋଇଥାଏ, ଯାହା ସେମାନଙ୍କର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ବିନ୍ୟାସକୁ ଅତିରିକ୍ତ ସ୍ଥିର କରିଥାଏ।

୭.୧.୩ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଆୟନିକ ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧ

ସହସଂଯୋଜକ ଏବଂ ଆୟନିକ (ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅବସ୍ଥାରେ) ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ତଳକୁ ଆକାରରେ ବୃଦ୍ଧି ପାଏ। Nରୁ Pକୁ ସହସଂଯୋଜକ ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧରେ ଏକ ବିଶେଷ ବୃଦ୍ଧି ଦେଖାଯାଏ। ତଥାପି, Asରୁ Biକୁ କେବଳ ସହସଂଯୋଜକ ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧରେ ଏକ ଛୋଟ ବୃଦ୍ଧି ଦେଖାଯାଏ। ଏହା ଭାରୀ ସଦସ୍ୟମାନଙ୍କରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଭର୍ତ୍ତି d ଏବଂ/କିମ୍ବା f କକ୍ଷର ଉପସ୍ଥିତି ଯୋଗୁଁ।

୭.୧.୪ ଆୟନୀକରଣ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି

ପରମାଣୁ ଆକାରରେ ଧୀରେ ଧୀରେ ବୃଦ୍ଧି ହେତୁ ଆୟନୀକରଣ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ଗୋଷ୍ଠୀରେ ତଳକୁ ହ୍ରାସ ପାଏ। ଅତିରିକ୍ତ ସ୍ଥିର ଅଧା-ଭର୍ତ୍ତି $p$ କକ୍ଷ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ ଏବଂ ଛୋଟ ଆକାର ଯୋଗୁଁ, ଗୋଷ୍ଠୀ ୧୫ ର ମୌଳିକମାନଙ୍କର ଆୟନୀକରଣ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ସମ୍ବନ୍ଧୀୟ ପର୍ଯ୍ୟାୟରେ ଗୋଷ୍ଠୀ ୧୪ ର ମୌଳିକମାନଙ୍କ ତୁଳନାରେ ବହୁତ ଅଧିକ। କ୍ରମାଗତ ଆୟନୀକରଣ ଏନ୍ଥାଲ୍ପିର କ୍ରମ, ଯେପରି ଆଶା କରାଯାଇଥିଲା, $\Delta_{i} \mathrm{H_1}<\Delta_{i} \mathrm{H_2}<\Delta_{i} \mathrm{H_3}$ (ଟେବୁଲ୍ ୭.୧)।

୭.୧.୫ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗେଟିଭିଟି

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗେଟିଭିଟି ମୂଲ୍ୟ, ସାଧାରଣତଃ, ପରମାଣୁ ଆକାର ବୃଦ୍ଧି ସହିତ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ତଳକୁ ହ୍ରାସ ପାଏ। ତଥାପି, ଭାରୀ ମୌଳିକମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରେ, ପାର୍ଥକ୍ୟ ଏତେ ପ୍ରବଳ ନୁହେଁ।

୭.୧.୬ ଭୌତିକ ଧର୍ମ

ଏହି ଗୋଷ୍ଠୀର ସମସ୍ତ ମୌଳିକ ବହୁପରମାଣୁକ। ଡାଇନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଏକ ଦ୍ୱିପରମାଣୁକ ଗ୍ୟାସ୍ ଯେତେବେଳେ ଅନ୍ୟସବୁ କଠିନ। ଧାତୁସଦୃଶ ଚରିତ୍ର ଗୋଷ୍ଠୀରେ ତଳକୁ ବୃଦ୍ଧି ପାଏ। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଫସ୍ଫରସ୍ ଅଧାତୁ, ଆର୍ସେନିକ୍ ଏବଂ ଆଣ୍ଟିମୋନି ଧାତୁସଦୃଶ ଏବଂ ବିସ୍ମଥ୍ ଏକ ଧାତୁ। ଏହା ଆୟନୀକରଣ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ହ୍ରାସ ଏବଂ ପରମାଣୁ ଆକାର ବୃଦ୍ଧି ଯୋଗୁଁ। ସାଧାରଣତଃ, ସ୍ଫୁଟନାଙ୍କ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ଉପରୁ ତଳକୁ ବୃଦ୍ଧି ପାଏ କିନ୍ତୁ ଗଳନାଙ୍କ ଆର୍ସେନିକ୍ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ବୃଦ୍ଧି ପାଏ ଏବଂ ତା’ପରେ ବିସ୍ମଥ୍ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ହ୍ରାସ ପାଏ। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ବ୍ୟତୀତ, ସମସ୍ତ ମୌଳିକ ଅଲୋଟ୍ରୋପି ଦେଖାନ୍ତି।

୭.୧.୭ ରାସାୟନିକ ଧର୍ମ

ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ଏବଂ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତାରେ ପ୍ରବୃତ୍ତି

ଏହି ମୌଳିକମାନଙ୍କର ସାଧାରଣ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ହେଉଛି $-3,+3$ ଏବଂ +5। -3 ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ପ୍ରଦର୍ଶନ କରିବାର ପ୍ରବୃତ୍ତି ଆକାର ଏବଂ ଧାତୁସଦୃଶ ଚରିତ୍ର ବୃଦ୍ଧି ଯୋଗୁଁ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ତଳକୁ ହ୍ରାସ ପାଏ। ପ୍ରକୃତରେ ଗୋଷ୍ଠୀର ଶେଷ ସଦସ୍ୟ, ବିସ୍ମଥ୍ କଷ୍ଟରେ -3 ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାରେ କୌଣସି ଯୌଗିକ ଗଠନ କରେ। +5 ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାର ସ୍ଥିରତା ଗୋଷ୍ଠୀରେ ତଳକୁ ହ୍ରାସ ପାଏ। ଏକମାତ୍ର ସୁବିଶିଷ୍ଟ $\mathrm{Bi}(\mathrm{V})$ ଯୌଗିକ ହେଉଛି $\mathrm{BiF_5}$। +5 ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାର ସ୍ଥିରତା ହ୍ରାସ ପାଏ ଏବଂ +3 ଅବସ୍ଥାର ସ୍ଥିରତା (ନିଷ୍କ୍ରିୟ ଯୋଡ଼ି ପ୍ରଭାବ ଯୋଗୁଁ) ଗୋଷ୍ଠୀରେ ତଳକୁ ବୃଦ୍ଧି ପାଏ। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ $+1,+2,+4$ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ମଧ୍ୟ ପ୍ରଦର୍ଶନ କରେ ଯେତେବେଳେ ଏହା ଅକ୍ସିଜେନ୍ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ। ଫସ୍ଫରସ୍ ମଧ୍ୟ କେତେକ ଅକ୍ସୋଏସିଡ୍ରେ +1 ଏବଂ +4 ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ଦେଖାଏ। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ କ୍ଷେତ୍ରରେ, +1ରୁ +4 ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ସମସ୍ତ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ଏସିଡ୍ ଦ୍ରବଣରେ ଅସମାନୁପାତିତ ହେବାକୁ ପ୍ରବୃତ୍ତି ଦେଖାଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ

$$ 3 \mathrm{HNO_2} \rightarrow \mathrm{HNO_3}+\mathrm{H_2} \mathrm{O}+2 \mathrm{NO} $$

ସେହିପରି, ଫସ୍ଫରସ୍ କ୍ଷେତ୍ରରେ ପ୍ରାୟ ସମସ୍ତ ମଧ୍ୟବର୍ତ୍ତୀ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ଆଲକାଲି ଏବଂ ଏସିଡ୍ ଉଭୟରେ +5 ଏବଂ –3 ରେ ଅସମାନୁପାତିତ ହୁଏ। ତଥାପି ଆର୍ସେନିକ୍, ଆଣ୍ଟିମୋନି ଏବଂ ବିସ୍ମଥ୍ କ୍ଷେତ୍ରରେ +3 ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ଅସମାନୁପାତିତ ହେବା ସପେକ୍ଷରେ ବୃଦ୍ଧି ପାଉଥିବା ସ୍ଥିର ହୁଏ।

ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ସହସଂଯୋଜକତାର ସର୍ବାଧିକ 4 ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ସୀମିତ କାରଣ କେବଳ ଚାରୋଟି (ଗୋଟିଏ $s$ ଏବଂ ତିନୋଟି $p$) କକ୍ଷ ସଂଯୋଜନ ପାଇଁ ଉପଲବ୍ଧ। ଭାରୀ ମୌଳିକମାନଙ୍କର ବାହ୍ୟତମ କୋଷରେ ଖାଲି $d$ କକ୍ଷ ଅଛି ଯାହା ସଂଯୋଜନ (ସହସଂଯୋଜକତା) ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ ଏବଂ ତେଣୁ, $\mathrm{PF_6}^{-}$ ଭଳି ସେମାନଙ୍କର ସହସଂଯୋଜକତା ବିସ୍ତାର କରନ୍ତି।

ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ର ଅସାଧାରଣ ଧର୍ମ

ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଏହି ଗୋଷ୍ଠୀର ଅନ୍ୟ ସଦସ୍ୟମାନଙ୍କଠାରୁ ଏହାର ଛୋଟ ଆକାର, ଉଚ୍ଚ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗେଟିଭିଟି, ଉଚ୍ଚ ଆୟନୀକରଣ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ଏବଂ $d$ କକ୍ଷର ଅନୁପଲବ୍ଧତା ଯୋଗୁଁ ପୃଥକ୍। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ନିଜ ସହିତ ଏବଂ ଛୋଟ ଆକାର ଏବଂ ଉଚ୍ଚ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗେଟିଭିଟି (ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, C, O) ଥିବା ଅନ୍ୟ ମୌଳିକମାନଙ୍କ ସହିତ $p \pi-p \pi$ ଗୁଣିତ ବନ୍ଧ ଗଠନ କରିବାର ଅନନ୍ୟ କ୍ଷମତା ରଖେ। ଏହି ଗୋଷ୍ଠୀର ଭାରୀ ମୌଳିକମାନେ $p \pi-p \pi$ ବନ୍ଧ ଗଠନ କରନ୍ତି ନାହିଁ କାରଣ ସେମାନଙ୍କର ପରମାଣୁ କକ୍ଷଗୁଡ଼ିକ ଏତେ ବଡ଼ ଏବଂ ବିସ୍ତୃତ ଯେ ସେମାନେ ପ୍ରଭାବଶାଳୀ ଅତିବ୍ୟାପ୍ତି କରିପାରିବେ ନାହିଁ। ଏହିପରି, ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଏକ ଦ୍ୱିପରମାଣୁକ ଅଣୁ ଭାବରେ ବିଦ୍ୟମାନ ଯାହାର ଦୁଇଟି ପରମାଣୁ ମଧ୍ୟରେ ଏକ ତ୍ରିବନ୍ଧ (ଗୋଟିଏ $s$ ଏବଂ ଦୁଇଟି $p$) ଅଛି। ଫଳସ୍ୱରୂପ, ଏହାର ବନ୍ଧ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି $\left(941.4 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$ ବହୁତ ଉଚ୍ଚ। ବିପରୀତରେ, ଫସ୍ଫରସ୍, ଆର୍ସେନିକ୍ ଏବଂ ଆଣ୍ଟିମୋନି $\mathrm{P}-\mathrm{P}, \mathrm{As}-\mathrm{As}$ ଏବଂ $\mathrm{Sb}-\mathrm{Sb}$ ଭାବରେ ଏକକ ବନ୍ଧ ଗଠନ କରନ୍ତି ଯେତେବେଳେ ବିସ୍ମଥ୍ ମୌଳିକ ଅବସ୍ଥାରେ ଧାତବିକ ବନ୍ଧ ଗଠନ କରେ। ତଥାପି, ଏକକ $\mathrm{N}-\mathrm{N}$ ବନ୍ଧ ଏକକ $\mathrm{P}-\mathrm{P}$ ବନ୍ଧ ଅପେକ୍ଷା ଦୁର୍ବଳ କାରଣ ଛୋଟ ବନ୍ଧ ଦୈର୍ଘ୍ୟ ଯୋଗୁଁ ଅସଂଯୋଜକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡ଼ିକର ଉଚ୍ଚ ଅନ୍ତର୍ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ବିକର୍ଷଣ। ଏହାର ଫଳସ୍ୱରୂପ, କେଟେନେସନ୍ ପ୍ରବୃତ୍ତି ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ରେ ଦୁର୍ବଳ। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ର ରାସାୟନିକ ବିଜ୍ଞାନକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରୁଥିବା ଅନ୍ୟ ଏକ କାରକ ହେଉଛି ଏହାର ସଂଯୋଜକୀୟ କୋଷରେ $d$ କକ୍ଷର ଅନୁପସ୍ଥିତି। ଏହାର ସହସଂଯୋଜକତାକୁ ଚାରିରେ ସୀମିତ କରିବା ବ୍ୟତୀତ, ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ $d \pi-p \pi$ ବନ୍ଧ ଗଠନ କରିପାରିବ ନାହିଁ ଯେପରି ଭାରୀ ମୌଳିକମାନେ କରିପାରନ୍ତି ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, $\mathrm{R_3} \mathrm{P}=\mathrm{O}$ କିମ୍ବା $\mathrm{R_3} \mathrm{P}=\mathrm{CH_2}\mathrm{R}=$ ଆଲକାଇଲ୍ ଗୋଷ୍ଠୀ। ଫସ୍ଫରସ୍ ଏବଂ ଆର୍ସେନିକ୍ $\boldsymbol{d} \pi-\boldsymbol{d} \pi$ ବନ୍ଧ ମଧ୍ୟ ସଂକ୍ରମଣ ଧାତୁ ସହିତ ଗଠନ କରିପାରନ୍ତି ଯେତେବେଳେ ସେମାନଙ୍କର ଯୌଗିକ ଯେପରିକି $\mathrm{P}\left(\mathrm{C_2} \mathrm{H_5}\right)_{3}$ ଏବଂ $\mathrm{As}\left(\mathrm{C_6} \mathrm{H_5}\right)_3$ ଲିଗାଣ୍ଡ୍ ଭାବରେ କାର୍ଯ୍ୟ କରେ।

(i) ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପ୍ରତି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତା: ଗୋଷ୍ଠୀ ୧୫ର ସମସ୍ତ ମୌଳିକ $\mathrm{EH_3}$ ପ୍ରକାରର ହାଇଡ୍ରାଇଡ୍ ଗଠନ କରେ ଯେଉଁଠାରେ $\mathrm{E}=\mathrm{N}, \mathrm{P}, \mathrm{As}, \mathrm{Sb}$ କିମ୍ବା $\mathrm{Bi}$। ଏହି ହାଇଡ୍ରାଇଡ୍ ଗୁଡ଼ିକର କେତେକ ଧର୍ମ ଟେବୁଲ୍ ୭.୨ରେ ଦର୍ଶାଯାଇଛି। ହାଇଡ୍ରାଇଡ୍ ଗୁଡ଼ିକ ସେମାନଙ୍କର ଧର୍ମରେ ନିୟମିତ ଗ୍ରେଡେସନ୍ ଦେଖାଏ। ହାଇଡ୍ରାଇଡ୍ ଗୁଡ଼ିକର ସ୍ଥିରତା $\mathrm{NH_3}$ରୁ $\mathrm{BiH_3}$କୁ ହ୍ରାସ ପାଏ ଯାହା ସେମାନଙ୍କର ବନ୍ଧ ବିଚ୍ଛେଦନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପିରୁ ଦେଖାଯାଇପାରେ। ଫଳସ୍ୱରୂପ, ହାଇଡ୍ରାଇଡ୍ ଗୁଡ଼ିକର ରିଡକ୍ସିଙ୍ଗ୍ ଚରିତ୍ର ବୃଦ୍ଧି ପାଏ। ଆମୋନିଆ କେବଳ ଏକ ମୃଦୁ ରିଡକ୍ସିଙ୍ଗ୍ ଏଜେଣ୍ଟ ଯେତେବେଳେ $\mathrm{BiH_3}$ ସମସ୍ତ ହାଇଡ୍ରାଇଡ୍ ମଧ୍ୟରେ ସବୁଠାରୁ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ରିଡକ୍ସିଙ୍ଗ୍ ଏଜେଣ୍ଟ। ମୌଳିକତା ମଧ୍ୟ $\mathrm{NH_3}>\mathrm{PH_3}>\mathrm{AsH_3}>\mathrm{SbH_3} \geq \mathrm{BiH_3}$ କ୍ରମରେ ହ୍ରାସ ପାଏ।

ଟେବୁଲ୍ ୭.୨: ଗୋଷ୍ଠୀ ୧୫ ର ମୌଳିକମାନଙ୍କର ହାଇଡ୍ରାଇଡ୍ ଗୁଡ଼ିକର ଧର୍ମ