ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାରର ପାର୍ଥକ୍ୟ

ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର#

ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର ହେଉଛନ୍ତି ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଦୁଇଟି ମୌଳିକ ଧାରଣା। ବିଭିନ୍ନ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଓ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଏମାନେ ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଭୂମିକା ଗ୍ରହଣ କରନ୍ତି। ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାରର ଗୁଣ ଓ ଆଚରଣକୁ ବୁଝିବା ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଅନେକ ଦିଗକୁ ଅବଗତ ହେବା ପାଇଁ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ।

ଅମ୍ଳ#

ଅମ୍ଳ ହେଉଛନ୍ତି ସେହି ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକ ଯାହା ଜଳରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହେଲେ ପ୍ରୋଟନ୍ (H+ ଆୟନ୍) ଦାନ କରନ୍ତି। ଏମାନଙ୍କର ଖଟା ସ୍ୱାଦ, ନୀଳ ଲିଟମସ୍ କାଗଜକୁ ଲାଲ କରିବାର କ୍ଷମତା ଏବଂ କ୍ଷୟକାରୀ ପ୍ରକୃତି ଦ୍ୱାରା ଏମାନଙ୍କୁ ଚିହ୍ନିତ କରାଯାଏ। ଅମ୍ଳର କେତେକ ସାଧାରଣ ଉଦାହରଣ ହେଲା:

• ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(HCl)}$
• ସଲ୍ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(H2SO4)}$
• ନାଇଟ୍ରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(HNO3)}$
• ଏସେଟିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(CH3COOH)}$

କ୍ଷାର#

କ୍ଷାର ହେଉଛନ୍ତି ସେହି ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକ ଯାହା ଜଳରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହେଲେ ପ୍ରୋଟନ୍ (H+ ଆୟନ୍) ଗ୍ରହଣ କରନ୍ତି। ଏମାନଙ୍କର ତିକ୍ତ ସ୍ୱାଦ, ଲାଲ ଲିଟମସ୍ କାଗଜକୁ ନୀଳ କରିବାର କ୍ଷମତା ଏବଂ ପିଛୁଳା ଅନୁଭୂତି ଦ୍ୱାରା ଏମାନଙ୍କୁ ଚିହ୍ନିତ କରାଯାଏ। କ୍ଷାରର କେତେକ ସାଧାରଣ ଉଦାହରଣ ହେଲା:

• ସୋଡ଼ିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ $\ce{(NaOH)}$
• ପୋଟାସିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ $\ce{(KOH)}$
• କ୍ୟାଲସିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ $\ce{(Ca(OH)2)}$
• ଆମୋନିଆ $\ce{(NH3)}$

ଅମ୍ଳ-କ୍ଷାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା#

ଅମ୍ଳ-କ୍ଷାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହେଉଛି ସେହି ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥରେ ଏକ ଅମ୍ଳ ଓ ଏକ କ୍ଷାର ମଧ୍ୟରେ ପ୍ରୋଟନ୍ (H+ ଆୟନ୍) ସ୍ଥାନାନ୍ତର ହୁଏ। ନିଉଟ୍ରାଲାଇଜେସନ୍, ଅବକ୍ଷେପଣ ଏବଂ pH ନିୟନ୍ତ୍ରଣ ଭଳି ବିଭିନ୍ନ ରାସାୟନିକ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ।

ଏକ ଅମ୍ଳ-କ୍ଷାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସାଧାରଣ ସମୀକରଣ ହେଉଛି:

$\ce{ Acid + Base → Salt + Water }$

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯେତେବେଳେ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(HCl)}$ ସୋଡ଼ିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ $\ce{(NaOH)}$ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ, ଏହା ସୋଡ଼ିଅମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ $\ce{(NaCl)}$ ଓ ଜଳ $\ce{(H2O)}$ ଉତ୍ପନ୍ନ କରେ:

$\ce{ HCl + NaOH → NaCl + H2O }$

ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାରର ପ୍ରୟୋଗ#

ବିଭିନ୍ନ କ୍ଷେତ୍ରରେ ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାରର ଅନେକ ପ୍ରୟୋଗ ରହିଛି, ଯେପରିକି:

• ଶିଳ୍ପ: ସାର, ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍, ରଙ୍ଗ ଓ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ରାସାୟନିକ ପଦାର୍ଥ ଉତ୍ପାଦନରେ ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• ଚିକିତ୍ସା ବିଜ୍ଞାନ: ଆସ୍ପିରିନ୍ ଓ ଆଣ୍ଟାସିଡ୍ ଭଳି ଔଷଧ ଉତ୍ପାଦନରେ ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• ଖାଦ୍ୟ ସଂରକ୍ଷଣ: ଖାଦ୍ୟ ପଦାର୍ଥରେ ଅମ୍ଳଗୁଡ଼ିକୁ ପ୍ରିଜର୍ଭେଟିଭ୍ ଭାବରେ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ ଯାହା ଦ୍ୱାରା ଖରାପ ହେବା ରୋକାଯାଏ।
• ଜଳ ଶୁଦ୍ଧିକରଣ: ଜଳର pH କୁ ସମାୟୋଜିତ କରିବା ଓ ଅଶୁଦ୍ଧି ଦୂର କରିବା ପାଇଁ ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• ପରିବେଶ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ: ମୃତ୍ତିକା, ଜଳ ଓ ବାୟୁର ଅମ୍ଳତା ଅଧ୍ୟୟନ ଓ ନିରୀକ୍ଷଣ ପାଇଁ ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର ହେଉଛନ୍ତି ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ମୌଳିକ ଧାରଣା ଯାହା ବିଭିନ୍ନ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଓ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଭୂମିକା ଗ୍ରହଣ କରନ୍ତି। ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାରର ଗୁଣ ଓ ଆଚରଣକୁ ବୁଝିବା ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଅନେକ ଦିଗ ଏବଂ ବିଭିନ୍ନ କ୍ଷେତ୍ରରେ ସେମାନଙ୍କର ପ୍ରୟୋଗକୁ ଅବଗତ ହେବା ପାଇଁ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ।

ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର ସମ୍ବନ୍ଧୀୟ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ#

ଅମ୍ଳ#

ଅମ୍ଳ ହେଉଛନ୍ତି ସେହି ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକ ଯାହା ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରୋଟନ୍ (H+ ଆୟନ୍) ଦାନ କରନ୍ତି। ଏମାନେ ସାଧାରଣତଃ ଖଟା, ଚର୍ମ ଓ ଧାତୁ ପାଇଁ କ୍ଷୟକାରୀ ଏବଂ କ୍ଷାର ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ଲବଣ ଗଠନ କରନ୍ତି। କେତେକ ସାଧାରଣ ଅମ୍ଳ ମଧ୍ୟରେ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(HCl)}$, ସଲ୍ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(H2SO4)}$ ଓ ନାଇଟ୍ରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(HNO3)}$ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ।

କ୍ଷାର#

କ୍ଷାର ହେଉଛନ୍ତି ସେହି ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକ ଯାହା ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରୋଟନ୍ (H+ ଆୟନ୍) ଗ୍ରହଣ କରନ୍ତି। ଏମାନେ ସାଧାରଣତଃ ତିକ୍ତ, ସ୍ପର୍ଶରେ ପିଛୁଳା ଏବଂ ଅମ୍ଳ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ଲବଣ ଗଠନ କରନ୍ତି। କେତେକ ସାଧାରଣ କ୍ଷାର ମଧ୍ୟରେ ସୋଡ଼ିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ $\ce{(NaOH)}$, ପୋଟାସିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ $\ce{(KOH)}$ ଓ କ୍ୟାଲସିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ $\ce{(Ca(OH)2)}$ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ।

ଅମ୍ଳ-କ୍ଷାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା#

ଯେତେବେଳେ ଏକ ଅମ୍ଳ ଓ ଏକ କ୍ଷାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି, ଅମ୍ଳଟି କ୍ଷାରକୁ ଏକ ପ୍ରୋଟନ୍ ଦାନ କରେ, ଫଳରେ ଏକ ଲବଣ ଓ ଜଳ ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ। ଲବଣଟି ହେଉଛି ଏକ ଯୌଗିକ ଯାହା କ୍ଷାରରୁ ଆସିଥିବା ଧନାତ୍ମକ ଚାର୍ଜିତ ଆୟନ୍ ଓ ଅମ୍ଳରୁ ଆସିଥିବା ଋଣାତ୍ମକ ଚାର୍ଜିତ ଆୟନ୍ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ। ଜଳଟି ଏକ ନିଉଟ୍ରାଲ୍ ଯୌଗିକ ଯାହା ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ ଯେତେବେଳେ ଅମ୍ଳରୁ ଆସିଥିବା ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଆୟନ୍ କ୍ଷାରରୁ ଆସିଥିବା ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ଆୟନ୍ ସହିତ ମିଶ୍ରିତ ହୁଏ।

ଏକ ଅମ୍ଳ-କ୍ଷାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସାଧାରଣ ସମୀକରଣ ହେଉଛି:

$\ce{ acid + base → salt + water }$

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯେତେବେଳେ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(HCl)}$ ଓ ସୋଡ଼ିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ $\ce{(NaOH)}$ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି, ନିମ୍ନଲିଖିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଘଟେ:

$\ce{ HCl + NaOH → NaCl + H2O }$

ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକ ହେଉଛି ସୋଡ଼ିଅମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ $\ce{(NaCl)}$ ଓ ଜଳ $\ce{(H2O)}$।

ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାରର ପ୍ରବଳତା#

ଏକ ଅମ୍ଳ ବା କ୍ଷାରର ପ୍ରବଳତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରାଯାଏ ଏହାର ପ୍ରୋଟନ୍ ଦାନ କିମ୍ବା ଗ୍ରହଣ କରିବାର କ୍ଷମତା ଉପରେ। ଏକ ପ୍ରବଳ ଅମ୍ଳ ହେଉଛି ଏକ ଅମ୍ଳ ଯାହା ଜଳରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ବିଯୋଜିତ ହୋଇ ଏହାର ସମସ୍ତ ପ୍ରୋଟନ୍ ମୁକ୍ତ କରିଦିଏ। ଏକ ପ୍ରବଳ କ୍ଷାର ହେଉଛି ଏକ କ୍ଷାର ଯାହା ଜଳରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ବିଯୋଜିତ ହୋଇ ଉପଲବ୍ଧ ସମସ୍ତ ପ୍ରୋଟନ୍ ଗ୍ରହଣ କରିନିଏ।

କେତେକ ସାଧାରଣ ପ୍ରବଳ ଅମ୍ଳ ମଧ୍ୟରେ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ:

• ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(HCl)}$
• ସଲ୍ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(H2SO4)}$
• ନାଇଟ୍ରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(HNO3)}$

କେତେକ ସାଧାରଣ ପ୍ରବଳ କ୍ଷାର ମଧ୍ୟରେ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ:

• ସୋଡ଼ିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ $\ce{(NaOH)}$
• ପୋଟାସିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ $\ce{(KOH)}$
• କ୍ୟାଲସିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ $\ce{(Ca(OH)2)}$

ଦୁର୍ବଳ ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର ହେଉଛନ୍ତି ସେହି ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର ଯାହା ଜଳରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ବିଯୋଜିତ ହୁଏ ନାହିଁ। ସେମାନେ କେବଳ ଆଂଶିକ ଭାବରେ ପ୍ରୋଟନ୍ ମୁକ୍ତ କରନ୍ତି ବା ଗ୍ରହଣ କରନ୍ତି। କେତେକ ସାଧାରଣ ଦୁର୍ବଳ ଅମ୍ଳ ମଧ୍ୟରେ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ:

• ଏସେଟିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(CH3COOH)}$
• କାର୍ବୋନିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(H2CO3)}$
• ବୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(H3BO3)}$

କେତେକ ସାଧାରଣ ଦୁର୍ବଳ କ୍ଷାର ମଧ୍ୟରେ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ:

• ଆମୋନିଆ $\ce{(NH3)}$
• ସୋଡ଼ିଅମ୍ ବାଇକାର୍ବୋନେଟ୍ (NaHCO3)
• କ୍ୟାଲସିଅମ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍ (CaCO3)

ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାରର ଗୁଣ#

ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର ହେଉଛନ୍ତି ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଦୁଇଟି ମୌଳିକ ଧାରଣା। ବିଭିନ୍ନ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଓ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଏମାନେ ଏକ ନିର୍ଣ୍ଣାୟକ ଭୂମିକା ଗ୍ରହଣ କରନ୍ତି। ସେମାନଙ୍କର ଗୁଣଗୁଡ଼ିକୁ ବୁଝିବା ସେମାନଙ୍କର ଆଚରଣ ଓ ପ୍ରୟୋଗକୁ ଅବଗତ ହେବା ପାଇଁ ଆବଶ୍ୟକ।

ଅମ୍ଳ#

ଅମ୍ଳ ହେଉଛନ୍ତି ସେହି ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକ ଯାହା ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରୋଟନ୍ $\ce{(H^+)}$ ଦାନ କରନ୍ତି। ନିମ୍ନଲିଖିତ ଗୁଣଗୁଡ଼ିକ ଦ୍ୱାରା ଏମାନଙ୍କୁ ଚିହ୍ନିତ କରାଯାଏ:

• ଖଟା ସ୍ୱାଦ: ଅମ୍ଳଗୁଡ଼ିକର ଖଟା ସ୍ୱାଦ ଥାଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଲେମ୍ବୁ ରସ, ଭିନେଗାର୍ ଓ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ ସମସ୍ତେ ଅମ୍ଳୀୟ ଏବଂ ଖଟା ସ୍ୱାଦ ବିଶିଷ୍ଟ।

• ଧାତୁ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଅମ୍ଳଗୁଡ଼ିକ ଧାତୁ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଉତ୍ପନ୍ନ କରନ୍ତି। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯେତେବେଳେ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ ଲୌହ ସହିତ ମିଶାଯାଏ, ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଉତ୍ପନ୍ନ ହୁଏ।

• ନୀଳ ଲିଟମସ୍ କାଗଜକୁ ଲାଲ କରିବା: ଅମ୍ଳଗୁଡ଼ିକ ନୀଳ ଲିଟମସ୍ କାଗଜକୁ ଲାଲ କରିଦିଅନ୍ତି। ଲିଟମସ୍ କାଗଜ ହେଉଛି ଏକ pH ସୂଚକ ଯାହା ଏକ ଦ୍ରବଣର ଅମ୍ଳୀୟତା ବା କ୍ଷାରୀୟତା ଉପରେ ନିର୍ଭର କରି ରଙ୍ଗ ବଦଳାଏ।

• କ୍ଷୟକାରୀ: ଅମ୍ଳଗୁଡ଼ିକ କ୍ଷୟକାରୀ ଏବଂ ଚର୍ମ ଓ ପଦାର୍ଥକୁ କ୍ଷତିଗ୍ରସ୍ତ କରିପାରନ୍ତି। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ ଧାତୁକୁ ଦ୍ରବୀଭୂତ କରିପାରେ ଏବଂ ଚର୍ମରେ ପୋଡ଼ା ସୃଷ୍ଟି କରିପାରେ।

କ୍ଷାର#

କ୍ଷାର ହେଉଛନ୍ତି ସେହି ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକ ଯାହା ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରୋଟନ୍ $\ce{(H^+)}$ ଗ୍ରହଣ କରନ୍ତି। ନିମ୍ନଲିଖିତ ଗୁଣଗୁଡ଼ିକ ଦ୍ୱାରା ଏମାନଙ୍କୁ ଚିହ୍ନିତ କରାଯାଏ:

• ତିକ୍ତ ସ୍ୱାଦ: କ୍ଷାରଗୁଡ଼ିକର ତିକ୍ତ ସ୍ୱାଦ ଥାଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ବେକିଂ ସୋଡ଼ା, ଆମୋନିଆ ଓ ସୋଡ଼ିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ସମସ୍ତେ କ୍ଷାରୀୟ ଏବଂ ତିକ୍ତ ସ୍ୱାଦ ବିଶିଷ୍ଟ।

• ପିଛୁଳା ଅନୁଭୂତି: କ୍ଷାରଗୁଡ଼ିକ ସ୍ପର୍ଶ କଲେ ପିଛୁଳା ଲାଗେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ସାବୁନ ଓ ଡିଟରଜେଣ୍ଟ ଦ୍ରବଣଗୁଡ଼ିକ କ୍ଷାରୀୟ ଏବଂ ପିଛୁଳା ଲାଗେ।

• ଲାଲ ଲିଟମସ୍ କାଗଜକୁ ନୀଳ କରିବା: କ୍ଷାରଗୁଡ଼ିକ ଲାଲ ଲିଟମସ୍ କାଗଜକୁ ନୀଳ କରିଦିଅନ୍ତି।

• କ୍ଷୟକାରୀ: କ୍ଷାରଗୁଡ଼ିକ କ୍ଷୟକାରୀ ଏବଂ ଚର୍ମ ଓ ପଦାର୍ଥକୁ କ୍ଷତିଗ୍ରସ୍ତ କରିପାରନ୍ତି। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ସୋଡ଼ିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ଚର୍ମରେ ପୋଡ଼ା ସୃଷ୍ଟି କରିପାରେ ଏବଂ କାଚକୁ ଦ୍ରବୀଭୂତ କରିପାରେ।

ନିଉଟ୍ରାଲ୍ ପଦାର୍ଥ#

ନିଉଟ୍ରାଲ୍ ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକ ଅମ୍ଳୀୟ ନୁହନ୍ତି କିମ୍ବା କ୍ଷାରୀୟ ନୁହନ୍ତି। ସେମାନଙ୍କର pH 7 ଥାଏ। ନିଉଟ୍ରାଲ୍ ପଦାର୍ଥର ଉଦାହରଣ ମଧ୍ୟରେ ଶୁଦ୍ଧ ଜଳ, ଲବଣ ଦ୍ରବଣ ଓ ଚିନି ଦ୍ରବଣ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ।

pH ସ୍କେଲ୍#

pH ସ୍କେଲ୍ ହେଉଛି ଏକ ଦ୍ରବଣର ଅମ୍ଳୀୟତା ବା କ୍ଷାରୀୟତାର ଏକ ମାପ। ଏହା 0 ରୁ 14 ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ବ୍ୟାପ୍ତ, ଯେଉଁଠାରେ 7 ନିଉଟ୍ରାଲ୍। 7 ରୁ କମ୍ pH ମୂଲ୍ୟ ଏକ ଅମ୍ଳୀୟ ଦ୍ରବଣକୁ ସୂଚିତ କରେ, ଯେତେବେଳେ 7 ରୁ ଅଧିକ pH ମୂଲ୍ୟ ଏକ କ୍ଷାରୀୟ ଦ୍ରବଣକୁ ସୂଚିତ କରେ।

ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର ହେଉଛନ୍ତି ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ରାସାୟନିକ ପଦାର୍ଥ ଯାହାର ସ୍ପଷ୍ଟ ଗୁଣ ଓ ପ୍ରୟୋଗ ରହିଛି। ସେମାନଙ୍କର ଗୁଣଗୁଡ଼ିକୁ ବୁଝିବା ସେମାନଙ୍କର ଆଚରଣକୁ ଅବଗତ ହେବା ଓ ବିଭିନ୍ନ କ୍ଷେତ୍ରରେ ସେମାନଙ୍କୁ କାର୍ଯ୍ୟକାରୀ ଭାବରେ ବ୍ୟବହାର କରିବା ପାଇଁ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ।

ପ୍ରବଳ ଅମ୍ଳ ଓ ପ୍ରବଳ କ୍ଷାର ମଧ୍ୟରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ#

ପ୍ରବଳ ଅମ୍ଳ

• ଏକ ପ୍ରବଳ ଅମ୍ଳ ହେଉଛି ଏକ ଅମ୍ଳ ଯାହା ଜଳରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ବିଯୋଜିତ ହୋଇ ଏହାର ସମସ୍ତ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଆୟନ୍ $\ce{(H^+)}$ ମୁକ୍ତ କରିଦିଏ।
• ପ୍ରବଳ ଅମ୍ଳଗୁଡ଼ିକର pH 7 ରୁ କମ୍ ଥାଏ।
• ପ୍ରବଳ ଅମ୍ଳର କେତେକ ଉଦାହରଣ ମଧ୍ୟରେ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(HCl)}$, ସଲ୍ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(H2SO4)}$ ଓ ନାଇଟ୍ରିକ୍ ଏସିଡ୍ $\ce{(HNO3)}$ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ।

ପ୍ରବଳ କ୍ଷାର

• ଏକ ପ୍ରବଳ କ୍ଷାର ହେଉଛି ଏକ କ୍ଷାର ଯାହା ଜଳରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ବିଯୋଜିତ ହୋଇ ଏହାର ସମସ୍ତ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ଆୟନ୍ $\ce{(OH^-)}$ ମୁ