ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ ଡାଲଟନ୍ଙ୍କର ଆଂଶିକ ଚାପ ସୂତ୍ର

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କର ଆଂଶିକ ଚାପ ସୂତ୍ର#

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କର ଆଂଶିକ ଚାପ ସୂତ୍ର କହେ ଯେ ବାୟୁମିଶ୍ରଣର ସମୁଦାୟ ଚାପ, ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ପ୍ରତ୍ୟେକ ବାୟୁର ଆଂଶିକ ଚାପର ସମଷ୍ଟି ସହିତ ସମାନ ଅଟେ। ଅର୍ଥାତ୍, ଏକ ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ପ୍ରତ୍ୟେକ ବାୟୁ ଯେଉଁ ଚାପ ପ୍ରୟୋଗ କରେ, ତାହା ଅନ୍ୟ ବାୟୁଗୁଡ଼ିକର ଉପସ୍ଥିତିରୁ ସ୍ୱାଧୀନ।

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ରର ବୁଝାମଣା#

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ରକୁ ବୁଝିବା ପାଇଁ, ଦୁଇଟି ବାୟୁ, ବାୟୁ A ଏବଂ ବାୟୁ Bର ମିଶ୍ରଣରେ ପୂର୍ଣ୍ଣ ଏକ ପାତ୍ର ବିଚାର କରନ୍ତୁ। ପ୍ରତ୍ୟେକ ବାୟୁ ପାତ୍ର କାନ୍ଥ ଉପରେ ନିଜର ଚାପ ପ୍ରୟୋଗ କରେ, ଏବଂ ସମୁଦାୟ ଚାପ ହେଉଛି ଏହି ଦୁଇ ଚାପର ସମଷ୍ଟି।

ଏକ ବାୟୁର ଆଂଶିକ ଚାପ ହେଉଛି ସେହି ଚାପ ଯାହା ବାୟୁଟି ପ୍ରୟୋଗ କରିଥାନ୍ତା ଯଦି ଏହା ପାତ୍ରରେ ଥିବା ଏକମାତ୍ର ବାୟୁ ହୋଇଥାନ୍ତା। ଏହା ବାୟୁର ମୋଲ ଅଂଶକୁ ସମୁଦାୟ ଚାପ ଦ୍ୱାରା ଗୁଣନ କରି ଗଣନା କରାଯାଏ।

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯଦି ବାୟୁ Aର ମୋଲ ଅଂଶ 0.5 ଏବଂ ସମୁଦାୟ ଚାପ 100 kPa ହୁଏ, ତେବେ ବାୟୁ Aର ଆଂଶିକ ଚାପ 50 kPa ହେବ।

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ରର ଗାଣିତିକ ପ୍ରକାଶ#

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ରକୁ ନିମ୍ନଲିଖିତ ଭାବେ ଗାଣିତିକ ଭାବେ ପ୍ରକାଶ କରାଯାଇପାରେ:

$$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + … + P_n$$

ଯେଉଁଠି:

• $P_{total}$ ହେଉଛି ବାୟୁ ମିଶ୍ରଣର ସମୁଦାୟ ଚାପ
• $P_1, P_2, P_3, …, P_n$ ହେଉଛି ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ପୃଥକ୍ ବାୟୁଗୁଡ଼ିକର ଆଂଶିକ ଚାପ

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ରର ଉଦାହରଣ#

ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନ ବାୟୁର ମିଶ୍ରଣରେ ପୂର୍ଣ୍ଣ ଏକ ପାତ୍ର ବିଚାର କରନ୍ତୁ। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ର ମୋଲ ଅଂଶ 0.7 ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନର ମୋଲ ଅଂଶ 0.3। ବାୟୁ ମିଶ୍ରଣର ସମୁଦାୟ ଚାପ 100 kPa।

ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ର ଆଂଶିକ ଚାପ ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ, ଆମେ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ର ମୋଲ ଅଂଶକୁ ସମୁଦାୟ ଚାପ ଦ୍ୱାରା ଗୁଣନ କରିବା:

$$P_{nitrogen} = 0.7 \times 100 \text{ kPa} = 70 \text{ kPa}$$

ଅମ୍ଳଜାନର ଆଂଶିକ ଚାପ ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ, ଆମେ ଅମ୍ଳଜାନର ମୋଲ ଅଂଶକୁ ସମୁଦାୟ ଚାପ ଦ୍ୱାରା ଗୁଣନ କରିବା:

$$P_{oxygen} = 0.3 \times 100 \text{ kPa} = 30 \text{ kPa}$$

ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନର ଆଂଶିକ ଚାପ ମିଶି ବାୟୁ ମିଶ୍ରଣର ସମୁଦାୟ ଚାପ 100 kPa ସହିତ ସମାନ ହୁଏ। ଏହା ଡାଲଟନ୍ଙ୍କର ଆଂଶିକ ଚାପ ସୂତ୍ରକୁ ପ୍ରଦର୍ଶିତ କରେ।

ଉଦାହରଣ#

ଦୁଇଟି ବାୟୁ, ଅମ୍ଳଜାନ ଏବଂ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ର ଏକ ମିଶ୍ରଣ ବିଚାର କରନ୍ତୁ, ଯାହାର ଆଂଶିକ ଚାପ ଯଥାକ୍ରମେ 100 kPa ଏବଂ 200 kPa। ବାୟୁ ମିଶ୍ରଣର ସମୁଦାୟ ଚାପ ହେଉଛି:

$$P_{total} = P_{O_2} + P_{N_2} = 100 \text{ kPa} + 200 \text{ kPa} = 300 \text{ kPa}$$

ସୀମାବଦ୍ଧତା#

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର ଧାରଣା କରେ ଯେ ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ବାୟୁଗୁଡ଼ିକ ଆଦର୍ଶ ଭାବେ ଆଚରଣ କରେ। ଏହି ଧାରଣା ସର୍ବଦା ବୈଧ ନୁହେଁ, ବିଶେଷ କରି ଉଚ୍ଚ ଚାପ ଏବଂ ନିମ୍ନ ତାପମାତ୍ରାରେ। ତଥାପି, ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର ଅନେକ ବ୍ୟବହାରିକ ପ୍ରୟୋଗ ପାଇଁ ଏକ ଉପଯୋଗୀ ଆନୁମାନିକ ମୂଲ୍ୟ ଅଟେ।

ମୋଲ ଅଂଶ ଏବଂ ଆଂଶିକ ଚାପ#

ମୋଲ ଅଂଶ#

ଏକ ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ଏକ ଉପାଦାନର ମୋଲ ଅଂଶକୁ ସେହି ଉପାଦାନର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା ଏବଂ ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ସମୁଦାୟ ମୋଲ ସଂଖ୍ୟାର ଅନୁପାତ ଭାବେ ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରାଯାଏ। ଏହା ଏକ ବିମୀୟ ପରିମାଣ ଏବଂ ପ୍ରାୟତଃ ଶତକଡ଼ା ଭାବେ ପ୍ରକାଶ କରାଯାଏ।

$$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$$

ଯେଉଁଠି:

• $X_i$ ହେଉଛି ଉପାଦାନ $i$ର ମୋଲ ଅଂଶ
• $n_i$ ହେଉଛି ଉପାଦାନ $i$ର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା
• $n_{total}$ ହେଉଛି ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ସମୁଦାୟ ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା

ଆଂଶିକ ଚାପ#

ଏକ ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ଏକ ଉପାଦାନର ଆଂଶିକ ଚାପକୁ ସେହି ଚାପ ଭାବେ ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରାଯାଏ ଯାହା ଉପାଦାନଟି ପ୍ରୟୋଗ କରିଥାନ୍ତା ଯଦି ଏହା ପାତ୍ରରେ ଥିବା ଏକମାତ୍ର ବାୟୁ ହୋଇଥାନ୍ତା। ଏହା ମିଶ୍ରଣର ସମୁଦାୟ ଚାପରେ ସେହି ଉପାଦାନର ଅବଦାନର ଏକ ମାପ ଅଟେ।

$$P_i = X_i \times P_{total}$$

ଯେଉଁଠି:

• $P_i$ ହେଉଛି ଉପାଦାନ $i$ର ଆଂଶିକ ଚାପ
• $X_i$ ହେଉଛି ଉପାଦାନ $i$ର ମୋଲ ଅଂଶ
• $P_{total}$ ହେଉଛି ମିଶ୍ରଣର ସମୁଦାୟ ଚାପ

ମୋଲ ଅଂଶ ଏବଂ ଆଂଶିକ ଚାପ ମଧ୍ୟରେ ସମ୍ପର୍କ#

ଏକ ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ଏକ ଉପାଦାନର ମୋଲ ଅଂଶ ଏବଂ ଆଂଶିକ ଚାପ ସିଧାସଳଖ ସମାନୁପାତୀ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେତେବେଳେ ଏକ ଉପାଦାନର ମୋଲ ଅଂଶ ବଢ଼େ, ଏହାର ଆଂଶିକ ଚାପ ମଧ୍ୟ ବଢ଼େ। ବିପରୀତ ଭାବେ, ଯେତେବେଳେ ଏକ ଉପାଦାନର ମୋଲ ଅଂଶ କମେ, ଏହାର ଆଂଶିକ ଚାପ ମଧ୍ୟ କମେ।

ମୋଲ ଅଂଶ ଏବଂ ଆଂଶିକ ଚାପର ପ୍ରୟୋଗ#

ମୋଲ ଅଂଶ ଏବଂ ଆଂଶିକ ଚାପ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଧାରଣା ଏବଂ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରୟୋଗରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, ଯେପରିକି:

• ବାୟୁ ମିଶ୍ରଣ: ବାୟୁ ମିଶ୍ରଣର ସଂଯୋଜନା ଏବଂ ଧର୍ମ ନିର୍ଧାରଣ କରିବା ପାଇଁ ମୋଲ ଅଂଶ ଏବଂ ଆଂଶିକ ଚାପ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ପାଇଁ ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ ନିର୍ଧାରଣ କରିବା ପାଇଁ ମୋଲ ଅଂଶ ଏବଂ ଆଂଶିକ ଚାପ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• ପ୍ରାବସ୍ଥା ସନ୍ତୁଳନ: ମିଶ୍ରଣର ପ୍ରାବସ୍ଥା ଆଚରଣ, ଯେପରିକି ଉତ୍କଳନାଙ୍କ ଏବଂ ହିମାଙ୍କ, ନିର୍ଧାରଣ କରିବା ପାଇଁ ମୋଲ ଅଂଶ ଏବଂ ଆଂଶିକ ଚାପ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• ପରିବେଶ ବିଜ୍ଞାନ: ବାୟୁମଣ୍ଡଳ ଏବଂ ଜଳରେ ପ୍ରଦୂଷକମାନଙ୍କର ଆଚରଣ ଅଧ୍ୟୟନ କରିବା ପାଇଁ ମୋଲ ଅଂଶ ଏବଂ ଆଂଶିକ ଚାପ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ମୋଲ ଅଂଶ ଏବଂ ଆଂଶିକ ଚାପ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଧାରଣା ଏବଂ ଏହାର ବ୍ୟାପକ ପ୍ରୟୋଗ ରହିଛି। ଏହି ଧାରଣାଗୁଡ଼ିକୁ ବୁଝିବା ଦ୍ୱାରା, ରସାୟନବିତ୍ମାନେ ମିଶ୍ରଣ ଏବଂ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଆଚରଣକୁ ଭଲ ଭାବରେ ବୁଝିପାରିବେ।

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ରର ପ୍ରୟୋଗ#

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର କହେ ଯେ ବାୟୁମିଶ୍ରଣର ସମୁଦାୟ ଚାପ, ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ପ୍ରତ୍ୟେକ ବାୟୁର ଆଂଶିକ ଚାପର ସମଷ୍ଟି ସହିତ ସମାନ ଅଟେ। ଏହି ସୂତ୍ରର ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ, ଯାନ୍ତ୍ରିକ ବିଜ୍ଞାନ, ଏବଂ ପରିବେଶ ବିଜ୍ଞାନ ସମେତ ବିଭିନ୍ନ କ୍ଷେତ୍ରରେ ଅନେକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ପ୍ରୟୋଗ ରହିଛି।

1. ବାୟୁ ମିଶ୍ରଣ ଏବଂ ଆଂଶିକ ଚାପ#

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର ଆମକୁ ପ୍ରତ୍ୟେକ ବାୟୁର ସମୁଦାୟ ଚାପରେ ପୃଥକ୍ ଅବଦାନକୁ ବିଚାର କରି ବାୟୁ ମିଶ୍ରଣର ଆଚରଣ ବୁଝିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ। ଏକ ବାୟୁର ଆଂଶିକ ଚାପ ହେଉଛି ସେହି ଚାପ ଯାହା ବାୟୁଟି ପ୍ରୟୋଗ କରିଥାନ୍ତା ଯଦି ଏହା ପାତ୍ରରେ ଥିବା ଏକମାତ୍ର ବାୟୁ ହୋଇଥାନ୍ତା।

2. ବାୟୁ ସଂଗ୍ରହ ଏବଂ ବିଶ୍ଳେଷଣ#

ବାୟୁ ସଂଗ୍ରହ ଏବଂ ବିଶ୍ଳେଷଣରେ ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର ଅତ୍ୟନ୍ତ ଜରୁରୀ। ଏକ ମିଶ୍ରଣରେ ବିଭିନ୍ନ ବାୟୁର ଆଂଶିକ ଚାପ ମାପ କରି, ଆମେ ମିଶ୍ରଣର ସଂଯୋଜନା ନିର୍ଧାରଣ କରିପାରିବା। ପରିବେଶ ନିରୀକ୍ଷଣ, ଶିଳ୍ପ ବାୟୁ ଉତ୍ପାଦନ, ଏବଂ ଚିକିତ୍ସା ନିର୍ଣ୍ଣୟ ଭଳି ବିଭିନ୍ନ କ୍ଷେତ୍ରରେ ଏହା ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ।

3. ସ୍କୁବା ଡାଇଭିଂ ଏବଂ ହାଇପରବାରିକ ଚିକିତ୍ସା#

ସ୍କୁବା ଡାଇଭିଂ ଏବଂ ହାଇପରବାରିକ ଚିକିତ୍ସାରେ ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର ଏକ ନିର୍ଣ୍ଣାୟକ ଭୂମିକା ଗ୍ରହଣ କରେ। ଡାଇଭର୍ମାନେ ସଙ୍କୁଚିତ ବାୟୁରେ ଶ୍ୱାସ ନିଅନ୍ତି, ଯାହା ସେମାନଙ୍କ ଫୁସ୍ଫୁସ୍ରେ ଅମ୍ଳଜାନର ଆଂଶିକ ଚାପ ବଢ଼ାଇଦେଇଥାଏ। ଏହା ସେମାନଙ୍କୁ ରକ୍ତସ୍ରୋତରେ ଅଧିକ ଅମ୍ଳଜାନ ଶୋଷିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ, ଯାହା ଜଳତଳରେ ବଞ୍ଚିବା ପାଇଁ ଆବଶ୍ୟକ। ତଥାପି, ଯଦି ଅମ୍ଳଜାନର ଆଂଶିକ ଚାପ ଅତ୍ୟଧିକ ହୋଇଯାଏ, ତାହା ଅମ୍ଳଜାନ ବିଷାକ୍ତତା ଘଟାଇପାରେ, ଯାହା ମୂର୍ଚ୍ଛା ଏବଂ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ସ୍ୱାସ୍ଥ୍ୟ ସମସ୍ୟା ସୃଷ୍ଟି କରିପାରେ।

4. ପାଣିପାଗ ଏବଂ ବାୟୁମଣ୍ଡଳୀୟ ବିଜ୍ଞାନ#

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର ପୃଥିବୀର ବାୟୁମଣ୍ଡଳର ଆଚରଣ ବୁଝିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ। ବାୟୁମଣ୍ଡଳରେ ବିଭିନ୍ନ ବାୟୁ, ଯେପରିକି ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍, ଅମ୍ଳଜାନ, ଏବଂ କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ର ଆଂଶିକ ଚାପ ସମୁଦାୟ ବାୟୁମଣ୍ଡଳୀୟ ଚାପରେ ଅବଦାନ ଦେଇଥାଏ। ଏହି ଆଂଶିକ ଚାପରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ ପାଣିପାଗ ପ୍ରଣାଳୀ ଏବଂ ଜଳବାୟୁକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରିପାରେ।

5. ଶିଳ୍ପ ବାୟୁ ଉତ୍ପାଦନ ଏବଂ ପୃଥକ୍କରଣ#

ଶିଳ୍ପ ବାୟୁ ଉତ୍ପାଦନ ଏବଂ ପୃଥକ୍କରଣ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଏକ ମିଶ୍ରଣରୁ ବାୟୁଗୁଡ଼ିକୁ ଚୟନାତ୍ମକ ଭାବେ ଅପସାରଣ କିମ୍ବା ଯୋଡ଼ି, ଆମେ ଖାଦ୍ୟ ପ୍ୟାକେଜିଂ, ୱେଲ୍ଡିଂ, ଏବଂ ଚିକିତ୍ସା ବ୍ୟବହାର ଭଳି ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରୟୋଗ ପାଇଁ ଶୁଦ୍ଧ ବାୟୁ ପ୍ରାପ୍ତ କରିପାରିବା।

6. ପରିବେଶ ନିରୀକ୍ଷଣ ଏବଂ ପ୍ରଦୂଷଣ ନିୟନ୍ତ୍ରଣ#

ପରିବେଶ ନିରୀକ୍ଷଣ ଏବଂ ପ୍ରଦୂଷଣ ନିୟନ୍ତ୍ରଣରେ ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର ଜରୁରୀ। ବାୟୁ କିମ୍ବା ଜଳରେ ପ୍ରଦୂଷକମାନଙ୍କର ଆଂଶିକ ଚାପ ମାପ କରି, ଆମେ ପ୍ରଦୂଷଣର ସ୍ତର ମୂଲ୍ୟାଙ୍କନ କରିପାରିବା ଏବଂ ପରିବେଶ ଏବଂ ମାନବ ସ୍ୱାସ୍ଥ୍ୟ ଉପରେ ଏହାର ପ୍ରଭାବ ହ୍ରାସ କରିବା ପାଇଁ ଉପଯୁକ୍ତ ପଦକ୍ଷେପ ନେଇପାରିବା।

ସାରାଂଶରେ, ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ରର ବାୟୁ ସଂଗ୍ରହ ଏବଂ ବିଶ୍ଳେଷଣରୁ ଆରମ୍ଭ କରି ସ୍କୁବା ଡାଇଭିଂ, ପାଣିପାଗ ପୂର୍ବାନୁମାନ, ଶିଳ୍ପ ବାୟୁ ଉତ୍ପାଦନ, ଏବଂ ପରିବେଶ ନିରୀକ୍ଷଣ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ବିଭିନ୍ନ କ୍ଷେତ୍ରରେ ଅନେକ ପ୍ରୟୋଗ ରହିଛି। ଏହା ବାୟୁ ମିଶ୍ରଣର ଆଚରଣର ଏକ ମୌଳିକ ବୁଝାମଣା ପ୍ରଦାନ କରେ ଏବଂ ବ୍ୟବହାରିକ ଉଦ୍ଦେଶ୍ୟ ପାଇଁ ସେମାନଙ୍କର ଧର୍ମଗୁଡ଼ିକୁ ପୂର୍ବାନୁମାନ ଏବଂ ନିୟନ୍ତ୍ରଣ କରିବାରେ ଆମକୁ ସମର୍ଥ କରେ।

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କର ଆଂଶିକ ଚାପ ସୂତ୍ର ସମ୍ବନ୍ଧୀୟ ସାଧାରଣ ପ୍ରଶ୍ନ#

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କର ଆଂଶିକ ଚାପ ସୂତ୍ର କ’ଣ?#

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କର ଆଂଶିକ ଚାପ ସୂତ୍ର କହେ ଯେ ବାୟୁମିଶ୍ରଣର ସମୁଦାୟ ଚାପ, ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ପ୍ରତ୍ୟେକ ପୃଥକ୍ ବାୟୁର ଆଂଶିକ ଚାପର ସମଷ୍ଟି ସହିତ ସମାନ ଅଟେ।

ଆଂଶିକ ଚାପ କ’ଣ?#

ଆଂଶିକ ଚାପ ହେଉଛି ବାୟୁମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ଏକ ଏକକ ବାୟୁ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରୟୋଗ କରାଯାଇଥିବା ଚାପ। ଏହା ମିଶ୍ରଣର ସମୁଦାୟ ଚାପକୁ ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ବାୟୁର ମୋଲ ଅଂଶ ଦ୍ୱାରା ଗୁଣନ କରି ଗଣନା କରାଯାଏ।

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର କିପରି ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ?#

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର ବାୟୁମିଶ୍ରଣର ସମୁଦାୟ ଚାପ, ଏକ ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ଏକ ଏକକ ବାୟୁର ଆଂଶିକ ଚାପ, ଏବଂ ଏକ ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ଏକ ବାୟୁର ମୋଲ ଅଂଶ ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ରର କିଛି ଉଦାହରଣ କ’ଣ?#

• ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍, ଅମ୍ଳଜାନ, ଏବଂ ଆର୍ଗନ୍ର ଏକ ମିଶ୍ରଣର ସମୁଦାୟ ଚାପ 1 atm। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ର ଆଂଶିକ ଚାପ 0.78 atm, ଅମ୍ଳଜାନର ଆଂଶିକ ଚାପ 0.21 atm, ଏବଂ ଆର୍ଗନ୍ର ଆଂଶିକ ଚାପ 0.01 atm।
• ଏକ ସ୍କୁବା ଟ୍ୟାଙ୍କରେ କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ର ଆଂଶିକ ଚାପ 0.2 atm। ଟ୍ୟାଙ୍କରେ ଥିବା ବାୟୁର ସମୁଦାୟ ଚାପ 2 atm। ଟ୍ୟାଙ୍କରେ କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ର ମୋଲ ଅଂଶ 0.1।

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ରର ସୀମାବଦ୍ଧତା କ’ଣ?#

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର ଧାରଣା କରେ ଯେ ମିଶ୍ରଣରେ ଥିବା ବାୟୁଗୁଡ଼ିକ ଆଦର୍ଶ ଭାବେ ଆଚରଣ କରେ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ବାୟୁଗୁଡ଼ିକ ପରସ୍ପର ସହିତ କ୍ରିୟାକଳାପ କରେ ନାହିଁ ଏବଂ ମିଶ୍ରଣର ଆୟତନ ପୃଥକ୍ ବାୟୁଗୁଡ଼ିକର ଆୟତନର ସମଷ୍ଟି ସହିତ ସମାନ।

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ରର କିଛି ପ୍ରୟୋଗ କ’ଣ?#

ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ସୂତ୍ର ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରୟୋଗରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, ଯେପରିକି:

• ସ୍କୁବା ଡାଇଭିଂ: ଏକ ସ୍କୁବା ଟ୍ୟାଙ୍କରେ ଅମ୍ଳଜାନର ଆଂଶିକ ଚାପ ଗଣନା କରିବା