ରାସାୟନିକ ହେସ୍ ନିୟମ

ହେସ୍‌ର ସ୍ଥିର ଉଷ୍ମା ସମଷ୍ଟି ନିୟମ#

ହେସ୍‌ର ସ୍ଥିର ଉଷ୍ମା ସମଷ୍ଟି ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସମୁଦାୟ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ଗୃହୀତ ପଥ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ ନାହିଁ। ଅର୍ଥାତ୍, ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ମୁକ୍ତ ବା ଶୋଷିତ ଉଷ୍ମାର ପରିମାଣ ସମାନ ରହେ, ଚାହେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଟି ଗୋଟିଏ ପଦରେ ହେଉ ବା ଅନେକ ପଦରେ ହେଉ।

ଏହି ନିୟମ ଶକ୍ତି ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ ଉପରେ ପ୍ରତିଷ୍ଠିତ, ଯାହା କହେ ଯେ ଶକ୍ତି ସୃଷ୍ଟି ବା ବିନାଶ କରାଯାଇ ପାରିବ ନାହିଁ। ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ, ମୁକ୍ତ ବା ଶୋଷିତ ହୋଇଥିବା ଶକ୍ତିର ସମୁଦାୟ ପରିମାଣ ସମାନ ରହେ, ଗୃହୀତ ପଥ ଯାହା ହେଉ ନା କାହିଁ।

ଉଦାହରଣ#

ନିମ୍ନଲିଖିତ ଉଦାହରଣଟି ଦର୍ଶାଏ ଯେ କିପରି ହେସ୍‌ର ନିୟମ ବ୍ୟବହାର କରି ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ ଯାହାକୁ ସିଧାସଳଖ ମାପିବା ସମ୍ଭବ ନୁହେଁ।

ନିମ୍ନଲିଖିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଟି ବିଚାର କରନ୍ତୁ:

$$\ce{2CO(g) + O_2(g) -> 2CO_2(g)}$$

ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ନିମ୍ନଲିଖିତ ପଦଗୁଡ଼ିକ ବ୍ୟବହାର କରି ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ:

1. ନିମ୍ନଲିଖିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ଖୋଜନ୍ତୁ:

$$\ce{CO(g) + 1/2O_2(g) -> CO_2(g)}$$

ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ -283 kJ/mol ଅଟେ।

2. ପଦ 1 ରେ ଥିବା ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନକୁ 2 ଦ୍ୱାରା ଗୁଣନ କରନ୍ତୁ।

ଏହା ଆମକୁ -566 kJ/mol ଦେଇଥାଏ।

3. ପଦ 1 ରେ ଥିବା ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ପଦ 2 ରେ ଥିବା ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ସହିତ ସମାନ ଅଟେ।

ତେଣୁ, $\ce{2CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g)}$ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ -566 kJ/mol ଅଟେ।

ହେସ୍‌ର ସ୍ଥିର ଉଷ୍ମା ସମଷ୍ଟି ନିୟମ ଏକ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଉପକରଣ ଯାହା ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ। ଏହି ନିୟମ ଶକ୍ତି ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ ଉପରେ ପ୍ରତିଷ୍ଠିତ, ଯାହା କହେ ଯେ ଶକ୍ତି ସୃଷ୍ଟି ବା ବିନାଶ କରାଯାଇ ପାରିବ ନାହିଁ।

ହେସ୍‌ର ସ୍ଥିର ଉଷ୍ମା ସମଷ୍ଟି ନିୟମ ଉପରେ ଆଧାରିତ ଉଦାହରଣ#

ହେସ୍‌ର ସ୍ଥିର ଉଷ୍ମା ସମଷ୍ଟି ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସମୁଦାୟ ଉଷ୍ମା ପରିବର୍ତ୍ତନ ଗୃହୀତ ପଥ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ ନାହିଁ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉଷ୍ମା ପରିବର୍ତ୍ତନ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ବ୍ୟକ୍ତିଗତ ପଦଗୁଡ଼ିକର ଉଷ୍ମା ପରିବର୍ତ୍ତନଗୁଡ଼ିକୁ ଯୋଗ କରି ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ।

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ନିମ୍ନଲିଖିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଟି ବିଚାର କରନ୍ତୁ:

$$\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)}$$

ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉଷ୍ମା ପରିବର୍ତ୍ତନ ନିମ୍ନଲିଖିତ ପଦଗୁଡ଼ିକର ଉଷ୍ମା ପରିବର୍ତ୍ତନଗୁଡ଼ିକୁ ଯୋଗ କରି ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ:

$$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l) ΔH = -285.8 kJ}$$

ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସମୁଦାୟ ଉଷ୍ମା ପରିବର୍ତ୍ତନ ହେଉଛି:

$$\ce{ΔH = -285.8 kJ + (-285.8 kJ) = -571.6 kJ}$$

ଏହି ଉଷ୍ମା ପରିବର୍ତ୍ତନ ସମାନ ହେବ ଯାହା ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଟି ଗୋଟିଏ ପଦରେ ସମ୍ପାଦିତ ହେଲେ ମିଳିଥାନ୍ତା।

ହେସ୍‌ର ନିୟମ ବ୍ୟବହାର କରି ଯେକୌଣସି ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉଷ୍ମା ପରିବର୍ତ୍ତନ ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଟି ଯେତିକି ଜଟିଳ ହେଉ ନା କାହିଁ। ଏହା ଏହାକୁ ଥର୍ମୋକେମିଷ୍ଟ୍ରି ପାଇଁ ଏକ ଅତ୍ୟନ୍ତ ଉପଯୋଗୀ ଉପକରଣ କରିଥାଏ।

ହେସ୍‌ର ନିୟମର ପ୍ରୟୋଗଗୁଡ଼ିକ#

ହେସ୍‌ର ନିୟମର ଥର୍ମୋକେମିଷ୍ଟ୍ରିରେ ଅନେକ ପ୍ରୟୋଗ ଅଛି। ସବୁଠାରୁ ସାଧାରଣ ପ୍ରୟୋଗଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରେ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ:

• ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉଷ୍ମା ପରିବର୍ତ୍ତନ ଗଣନା କରିବା ଯାହାକୁ ଗୋଟିଏ ପଦରେ ସମ୍ପାଦନ କରାଯାଇ ପାରିବ ନାହିଁ।
• ଏକ ଯୌଗିକର ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ନିର୍ଧାରଣ କରିବା।
• ଏକ ଇନ୍ଧନର ଦହନ ଉଷ୍ମା ଗଣନା କରିବା।
• ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା।

ହେସ୍‌ର ନିୟମ ଏକ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଉପକରଣ ଯାହା ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରର ଥର୍ମୋକେମିକାଲ୍ ସମସ୍ୟା ସମାଧାନ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ। ଏହା ଥର୍ମୋଡାଇନାମିକ୍ସର ଏକ ମୌଳିକ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ଏବଂ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ, ଯାନ୍ତ୍ରିକ ବିଜ୍ଞାନ ଏବଂ ପଦାର୍ଥ ବିଜ୍ଞାନ କ୍ଷେତ୍ରରେ ବ୍ୟାପକ ଭାବରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପିର ଗଣନା#

ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ହେଉଛି ଶକ୍ତି ପରିବର୍ତ୍ତନର ଏକ ମାପ ଯାହା ଏକ ଯୌଗିକ ଏହାର ଉପାଦାନ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକରୁ ଗଠିତ ହେଲେ ଘଟିଥାଏ। ଏହା ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଥର୍ମୋଡାଇନାମିକ୍ ଧର୍ମ ଯାହା ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରର ରାସାୟନିକ ଗଣନାରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ମାନକ ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି#

ଏକ ଯୌଗିକର ମାନକ ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ହେଉଛି ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ଯାହା ଏକ ମୋଲ୍ ଯୌଗିକ ଏହାର ଉପାଦାନ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକରୁ ସେମାନଙ୍କର ମାନକ ଅବସ୍ଥାରେ ଗଠିତ ହେଲେ ଘଟିଥାଏ। ଏକ ମୌଳିକର ମାନକ ଅବସ୍ଥା ହେଉଛି 1 atm ଚାପ ଏବଂ 25°C ତାପମାତ୍ରାରେ ମୌଳିକର ସବୁଠାରୁ ସ୍ଥାୟୀ ରୂପ।

ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ଗଣନା#

ଏକ ଯୌଗିକର ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ନିମ୍ନଲିଖିତ ସମୀକରଣ ବ୍ୟବହାର କରି ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ:

$$\ce{ΔHf° = ΣΔHf°(products) - ΣΔHf°(reactants)}$$

ଯେଉଁଠାରେ:

• ΔHf° ହେଉଛି ଯୌଗିକର ମାନକ ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି
• ΔHf°(products) ହେଉଛି ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ମାନକ ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପିଗୁଡ଼ିକର ସମଷ୍ଟି
• ΔHf°(reactants) ହେଉଛି ଅଭିକାରକଗୁଡ଼ିକର ମାନକ ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପିଗୁଡ଼ିକର ସମଷ୍ଟି

ଉଦାହରଣ#

ଜଳର ମାନକ ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ଆମକୁ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନର ମାନକ ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ଜାଣିବା ଆବଶ୍ୟକ। ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ର ମାନକ ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି 0 kJ/mol ଅଟେ, ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନର ମାନକ ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି 0 kJ/mol ଅଟେ। ତେଣୁ, ଜଳର ମାନକ ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ହେଉଛି:

$$\ce{ΔHf°(H2O) = [2ΔHf°(H2) + ΔHf°(O2)] - [0 kJ/mol + 0 kJ/mol] = 0 kJ/mol}$$

ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନରୁ ଜଳ ଗଠନ ଏକ ଥର୍ମୋନିଉଟ୍ରାଲ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଅଟେ।

ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପିର ପ୍ରୟୋଗଗୁଡ଼ିକ#

ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରର ରାସାୟନିକ ଗଣନା ପାଇଁ ଏକ ଉପଯୋଗୀ ଧର୍ମ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଏହାକୁ ନିମ୍ନଲିଖିତ କାର୍ଯ୍ୟଗୁଡ଼ିକ ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରେ:

• ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା
• ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଦ୍ୱାରା ମୁକ୍ତ ବା ଶୋଷିତ ଉଷ୍ମା ଗଣନା କରିବା
• ରାସାୟନିକ ପ୍ରକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ଡିଜାଇନ୍ କରିବା

ଗଠନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଥର୍ମୋଡାଇନାମିକ୍ ଧର୍ମ ଯାହା ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରର ରାସାୟନିକ ଗଣନାରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଏହା ଶକ୍ତି ପରିବର୍ତ୍ତନର ଏକ ମାପ ଯାହା ଏକ ଯୌଗିକ ଏହାର ଉପାଦାନ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକରୁ ଗଠିତ ହେଲେ ଘଟିଥାଏ।

ହେସ୍‌ ନିୟମ ଉପରେ ଆଧାରିତ ସମସ୍ୟା#

ହେସ୍‌ର ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ଗୃହୀତ ପଥ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ ନାହିଁ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ବ୍ୟକ୍ତିଗତ ପଦଗୁଡ଼ିକର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନଗୁଡ଼ିକୁ ଯୋଗ କରି ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ।

ସମସ୍ୟା#

ନିମ୍ନଲିଖିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଟି ବିଚାର କରନ୍ତୁ:

$$\ce{CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)}$$

ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ହେସ୍‌ର ନିୟମ ବ୍ୟବହାର କରି ନିମ୍ନଲିଖିତ ପଦଗୁଡ଼ିକର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନଗୁଡ଼ିକୁ ଯୋଗ କରି ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ:

$$\ce{CH4(g) + O2(g) → CO(g) + 2H2O(g) ΔH = -890 kJ}$$

$$\ce{CO(g) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -283 kJ}$$

ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସମୁଦାୟ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ହେଉଛି:

$$\ce{ΔH = ΔH1 + ΔH2 = -890 kJ + (-283 kJ) = -1173 kJ}$$

CH4 ଏବଂ O2 ମଧ୍ୟରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି CO2 ଏବଂ H2O ଗଠନର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ -1173 kJ ଅଟେ। ଏହି ମୂଲ୍ୟ ହେସ୍‌ର ନିୟମ ବ୍ୟବହାର କରି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ବ୍ୟକ୍ତିଗତ ପଦଗୁଡ଼ିକର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନଗୁଡ଼ିକୁ ଯୋଗ କରି ଗଣନା କରାଯାଇଥିଲା।

ହେସ୍‌ ନିୟମ ସମ୍ବନ୍ଧୀୟ ସାଧାରଣ ପ୍ରଶ୍ନ#

ପ୍ରଶ୍ନ: ହେସ୍‌ର ନିୟମ କ’ଣ?

ଉତ୍ତର: ହେସ୍‌ର ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସମୁଦାୟ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ଗୃହୀତ ପଥ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ ନାହିଁ। ଅର୍ଥାତ୍, ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ସମାନ ରହେ, ଚାହେ ଏହା ଗୋଟିଏ ପଦରେ ହେଉ ବା ଅନେକ ପଦରେ ହେଉ।

ପ୍ରଶ୍ନ: ହେସ୍‌ର ନିୟମ କିପରି ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ?

ଉତ୍ତର: ହେସ୍‌ର ନିୟମ ବ୍ୟବହାର କରି ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ ଯାହାକୁ ସିଧାସଳଖ ମାପିବା ସମ୍ଭବ ନୁହେଁ। ଏହା ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ବ୍ୟକ୍ତିଗତ ପଦଗୁଡ଼ିକର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନଗୁଡ଼ିକୁ ଯୋଗ କରି କରାଯାଇଥାଏ।

ପ୍ରଶ୍ନ: ହେସ୍‌ର ନିୟମ ଗଣନାର କିଛି ଉଦାହରଣ କ’ଣ?

ଉତ୍ତର: ହେସ୍‌ର ନିୟମ କିପରି ବ୍ୟବହାର କରି ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ ତାହାର କିଛି ଉଦାହରଣ ହେଉଛି:

• ମିଥେନର ଦହନର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ନିମ୍ନଲିଖିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନଗୁଡ଼ିକୁ ଯୋଗ କରି ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ:

$$\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890 kJ}$$

$$\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g) ΔH = -393 kJ}$$

$$\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g) ΔH = -572 kJ}$$

ମିଥେନର ଦହନର ସମୁଦାୟ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ହେଉଛି:

$$\ce{ΔH = -890 kJ + (-393 kJ) + (-572 kJ) = -1855 kJ}$$

• ଜଳ ଗଠନର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ନିମ୍ନଲିଖିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନଗୁଡ଼ିକୁ ଯୋଗ କରି ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ:

$$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g) ΔH = -286 kJ}$$

$$\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g) ΔH = -393 kJ}$$

$$\ce{CO2(g) + H2O(g) -> H2CO3(aq) ΔH = -20 kJ}$$

ଜଳ ଗଠନର ସମୁଦାୟ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ହେଉଛି:

$$\ce{ΔH = -286 kJ + (-393 kJ) + (-20 kJ) = -699 kJ}$$

ପ୍ରଶ୍ନ: ହେସ୍‌ର ନିୟମର ସୀମାବଦ୍ଧତା କ’ଣ?

ଉତ୍ତର: ହେସ୍‌ର ନିୟମ କେବଳ ସେହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ପାଇଁ ପ୍ରଯୁଜ୍ୟ ଯାହା ସ୍ଥିର ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଚାପରେ ଘଟିଥାଏ। ଏହା ଗ୍ୟାସ୍ର ମୋଲ୍ ସଂଖ୍ୟାରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ ଜଡିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ପ୍ରଯୁଜ୍ୟ ନୁହେଁ।

ପ୍ରଶ୍ନ: ଆଜି ମଧ୍ୟ ହେସ୍‌ର ନିୟମ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ କି?

ଉତ୍ତର: ହଁ, ହେସ୍‌ର ନିୟମ ଆଜି ମଧ୍ୟ ରସାୟନବିତ୍ମାନଙ୍କ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକର ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ପରିବର୍ତ୍ତନ ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଏହା ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକର ଥର୍ମୋଡାଇନାମିକ୍ସ ବୁଝିବା ପାଇଁ ଏକ ମୂଲ୍ୟବାନ ଉପକରଣ ଅଟେ।